20XX2025年最新版化學(xué)平衡移動(dòng)PPT軟件發(fā)布PowerPointdesign20XX匯報(bào)人：時(shí)間：202X.XCONTENTS化學(xué)平衡移動(dòng)原理概述01.目錄化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用02.20XX化學(xué)平衡移動(dòng)原理概述Part01可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如(\rmN_2(g)+3H_2(g)?2NH_3(g))，在一定條件下，氫氣和氮?dú)饪梢院铣砂睔猓睔庖部梢苑纸鉃闅錃夂偷獨(dú)狻?dòng)態(tài)平衡是指在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，但宏觀上濃度不變。可逆反應(yīng)與動(dòng)態(tài)平衡平衡常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。如對(duì)于反應(yīng)(\rmaA+bB?gG+hH)，平衡常數(shù)(\rmK_c=\frac{[G]^g[H]^h}{[A]^a[B]^b})，它反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)不變。當(dāng)(\rmK_c)較大時(shí)，說明反應(yīng)進(jìn)行得較完全；當(dāng)(\rmK_c)較小時(shí)，說明反應(yīng)進(jìn)行得不完全。平衡常數(shù)及其意義化學(xué)平衡的基本概念增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。例如，在(\rmCO(g)+H_2O(g)?CO_2(g)+H_2(g))反應(yīng)中，增大一氧化碳的濃度，平衡會(huì)向生成二氧化碳和氫氣的方向移動(dòng)。減小生成物濃度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如在上述反應(yīng)中，減小二氧化碳的濃度，平衡會(huì)向生成二氧化碳的方向移動(dòng)，以減少生成物的減少。對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如(\rmN_2O_4(g)?2NO_2(g))反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會(huì)向生成二氧化氮的方向移動(dòng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡會(huì)向生成氨氣的方向移動(dòng)。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。如(\rmN_2(g)+3H_2(g)?2NH_3(g))反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)向生成氨氣的方向移動(dòng)，因?yàn)榘睔獾臍怏w體積比反應(yīng)物小。對(duì)于氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。如(\rmH_2(g)+I_2(g)?2HI(g))反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡位置不變。濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素20XX化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用Part02123硫酸工業(yè)合成氨工業(yè)甲醇合成工業(yè)在硫酸工業(yè)中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反應(yīng)(\rm2SO_2(g)+O_2(g)?2SO_3(g))是放熱反應(yīng)且氣體體積減小。工業(yè)上采用高溫、高壓、催化劑的條件，其中高壓有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)，提高三氧化硫的產(chǎn)量。但高溫不利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)，采用高溫主要是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，通過及時(shí)分離出三氧化硫來維持平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。合成氨反應(yīng)(\rmN_2(g)+3H_2(g)?2NH_3(g))是放熱反應(yīng)且氣體體積減小。工業(yè)上采用高溫、高壓、催化劑的條件，其中高壓有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)量。但高溫不利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，采用高溫主要是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，通過及時(shí)分離出氨氣來維持平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。甲醇合成反應(yīng)(\rmCO(g)+2H_2(g)?CH_3OH(g))是放熱反應(yīng)且氣體體積減小。工業(yè)上采用高溫、高壓、催化劑的條件，其中高壓有利于平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)量。但高溫不利于平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，采用高溫主要是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，通過及時(shí)分離出甲醇來維持平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)中，可以通過改變反應(yīng)物或生成物的濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件，觀察平衡移動(dòng)的方向。例如，在(\r