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《無機及分析化學一》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定2、在一定溫度下，密閉容器中發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)，達到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量分數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑5、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L6、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量不變B.溶液中溶質的質量分數不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量增大7、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（）A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B.容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內混合氣體的密度不再變化8、對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內壓強不再變化C.單位時間內生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是9、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC11、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉化率為40%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態12、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體13、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍14、在一定條件下，合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數K=0.5，若將各物質的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定15、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗研究物質的旋光性及其測定。選擇具有旋光性的物質（如葡萄糖溶液），使用旋光儀測量其旋光度，探討物質結構與旋光性的關系，以及溶液濃度、溫度等因素對旋光度的影響，解釋旋光性在化學分析和藥物研發中的應用。2、（本題5分）進行實驗探究影響鹽類水解的因素。選擇一種可水解的鹽如氯化銨或碳酸鈉，改變溶液的溫度、濃度、酸堿度等條件，通過測定溶液的pH值或觀察相關實驗現象，分析這些因素對鹽類水解平衡的影響規律，探討鹽類水解在實際生產和生活中的應用。3、（本題5分）開展實驗探究化學反應的平衡移動。以可逆反應如氯化鐵與硫氰酸鉀的反應為例，通過改變反應物或生成物的濃度、溫度等條件，觀察溶液顏色的變化，分析平衡移動的方向和影響因素。4、（本題5分）進行實驗探究醇的化學性質。選擇一種醇，如乙醇，進行與鈉的反應、氧化反應（如燃燒、催化氧化）、脫水反應等實驗，觀察實驗現象，分析醇的化學性質和反應機理。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析化學實驗中使用氣相色譜儀的樣品預處理方法。2、（本題5分）從化學平衡的角度論述濃度變化對沉淀溶解平衡的影響。3、（本題5分）以某一具體的元素周期表中堿土金屬元素為例，論述其化合物的性質規律。4、（本題5分）論述化學反應中的活化能概念及降低活化能的策略。5、（本題5分）論述無機化學中鋁的化合物性質及在工業中的應用。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，某濃度的碳酸鈉溶液的pH=10.5，計算該溶液中碳酸的電離常數Ka?。2、（本題10分）在25℃時，將0.8mol/L的氯化銨溶液和0.8mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數Kh=5.6×10?1?）。3、（本題10分）