高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省瀘州市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12S：32Cu：64I：127Pb：207第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目的要求。)1.社會(huì)的發(fā)展、科技的進(jìn)步離不開化學(xué)。下列說法中不正確的是A.“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池可將熱能轉(zhuǎn)化為電能B.除去工業(yè)廢水中、可用溶液作沉淀劑C.能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可預(yù)防“白色污染”D.晶體X射線衍射圖經(jīng)過計(jì)算可獲得晶胞結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息【答案】A【解析】A．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．、可與溶液反應(yīng)形成難溶的CuS、HgS沉淀而除掉，B正確；C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可預(yù)防“白色污染”，C正確；D．X射線衍射圖經(jīng)過計(jì)算可以獲得晶胞的形狀、大小，分子或原子在微觀空間有序列排列呈現(xiàn)的對(duì)稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目、位置等，D正確；故選A。2.下列離子方程式書寫正確的是A.單質(zhì)鉀與水反應(yīng)：B.用KSCN溶液檢驗(yàn)：C.草酸溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：D.向苯酚鈉溶液中通入過量的：22【答案】B【解析】A．不滿足元素守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．用KSCN溶液檢驗(yàn)，KSCN與反應(yīng)生成紅色，離子方程式為：，故B正確；C．草酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入過量的最終生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：+，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.中含有的硫原子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.常溫下，的溶液中由水電離出的數(shù)目為【答案】B【解析】A．由S原子組成，即為32gS，則硫原子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能根據(jù)體積計(jì)算其分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陰極析出0.1molCu，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正確；D．溶液中完全來自水的電離，則c()=10-5mol/L，體積1L，則數(shù)目為，故D正確；故選：B。4.實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)裝置、實(shí)驗(yàn)操作與目的均正確的是裝置操作與目的A．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液B．用于實(shí)驗(yàn)室制備裝置操作與目的C．用于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)D．用于的尾氣吸收A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；B．電石會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣為糊狀，會(huì)堵住多孔隔板，B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能通入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，應(yīng)該在液面上，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和NH3反應(yīng)，也不溶解NH3，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，D正確；故選D。5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其中一種分子為V形3原子分子；Y、Z為同周期相鄰元素，基態(tài)W原子核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多4個(gè)。下列說法不正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)： B.第一電離能：C.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角： D.簡(jiǎn)單離子半徑：【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多4個(gè)，原子序數(shù)也是最大，可知基態(tài)W原子核外電子排布式為，可知W是硫元素；X、Z可形成兩種常見通常狀況下為液態(tài)的化合物，可知X是氫元素、Z是氧元素；Y、Z為同周期相鄰元素，可知Y是氮元素；綜合可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、S元素。A．氧氣和氫氣均為分子晶體，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，則氧氣分子間作用力大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故A正確；B．N、O同周期，N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故B正確；C．H2S、H2O的結(jié)構(gòu)相似，但O原子半徑小于S，O-H鍵長(zhǎng)小于S-H鍵，則水分子中成鍵電子對(duì)距離更近，排斥力更大，則鍵角更大，故C錯(cuò)誤；D．N3-、O2-離子的核外電子層排布相同，核電荷數(shù)N<O，則離子半徑：N3->O2-，故D正確；故選：C。6.由物質(zhì)I經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化可制得抗凝血?jiǎng)┧幬铫蟆Ｏ铝杏嘘P(guān)說法不正確的是A.I的名稱是鄰羥基苯甲B.1molⅡ發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOHC.Ⅲ的分子式為D.可用的溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有I【答案】D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅰ的名稱為鄰羥基苯甲酸，故A正確；B．Ⅱ中和含兩個(gè)酯基，其中一個(gè)為酚類酯結(jié)構(gòu)，1molⅡ發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOH，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅲ的分子式為，故C正確；D．Ⅰ中含有酚羥基，酚羥基的鄰、對(duì)位可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的沉淀可以溶解在四氯化碳中，因此可以看到的溶液褪色，但Ⅲ中含有碳碳雙鍵，也能使的溶液褪色，因此不能用的溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有I，可選用氯化鐵溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。7.中國(guó)科學(xué)院福建研究所制備了一種新型鉍基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，將其用做Zn－CO2電池的電極，可提高電池放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，雙極膜中H2O解離的H＋和OH－在電場(chǎng)作用下向兩極移動(dòng)。下列有關(guān)說法正確的是A.鋅電極的電勢(shì)高于Bi－ZMOF電極的電勢(shì)B.放電時(shí)，每消耗0.2molZn，雙極膜內(nèi)解離3.6gH2OC.Bi－ZMOF電極的反應(yīng)式為：CO2＋2H＋－2e－=HCOOHD.Bi－ZMOF電極具有吸附CO2，并催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用【答案】D【解析】由圖可知，鋅片為原電池的負(fù)極，堿性條件下Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-；Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下CO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成HCOOH。雙極膜中的H＋移向Bi—ZMOF電極、OH－離子移向鋅片。A．由分析可知，Zn為電池的負(fù)極，Bi－ZMOF為電池的正極，正極的電勢(shì)高于負(fù)極的電勢(shì)，因此鋅電極的電勢(shì)低于Bi－ZMOF電極的電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，雙極膜中的H＋移向Bi—ZMOF電極、OH－離子移向鋅片。電池工作時(shí)，每消耗0.2molZn時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol。在串聯(lián)電路中，任何一個(gè)截面經(jīng)過的電量都是相同的，因此有0.4molH＋移向Bi—ZMOF電極，雙極膜內(nèi)將解離0.4mol水，即0.4mol×18g·mol-1=7.2g水，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下CO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2＋2H＋－2e－=HCOOH，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，新型鉍基ZMOF(Bi－ZMOF)材料用做Zn－CO2電池的電極，可提高電池放電效率，因此Bi－ZMOF電極主要起吸附CO2，并催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用，D正確；答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中滴加濃HCl至過量，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)化為B相同溫度下，分別測(cè)定相同濃度的NaF和溶液pH，NaF溶液的pH約為8，溶液的pH約為9相同溫度下，C向蔗糖溶液中滴加稀，加熱，然后再加入新制的懸濁液，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或其水解產(chǎn)物無(wú)還原性D在濃度均為的溶液和溶液各1mL中，分別滴加1滴的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀常溫下，A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．濃溶液中滴加濃HCl，發(fā)生如下反應(yīng)：，隨鹽酸的滴入，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，故A正確；B．根據(jù)越弱越水解，可知相同濃度的鹽的堿性越大時(shí)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，需先加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，故C錯(cuò)誤；D．相同濃度的溶液和溶液中，分別滴加等濃度的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀，可知碳酸鈣的溶解度小，則，故D錯(cuò)誤；故選：A。9.灰錫與金剛石的晶體類型相同，其晶胞如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.一個(gè)灰錫晶胞中含有8個(gè)Sn原子B.灰錫屬于共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)低于金剛石C.若鍵的鍵長(zhǎng)為apm，則晶胞參數(shù)為D.灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它距離最近的Sn原子有4個(gè)【答案】C【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知Sn原子由8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為：，6個(gè)位于面心，個(gè)數(shù)為：，4個(gè)位于體內(nèi)，則一個(gè)灰錫晶胞中含有8個(gè)Sn原子，故A正確；B．灰錫與金剛石的晶體類型相同，即灰錫也為共價(jià)晶體，Sn原子半徑大于C，C-C的鍵長(zhǎng)比Sn-Sn鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因此熔點(diǎn)高于灰錫，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)等于4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)，則晶胞參數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．以體內(nèi)Sn原子為觀察對(duì)象，每個(gè)Sn原子周圍與它距離最近的Sn原子有4個(gè)，故D正確；故選：C。10.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家將鈣鈦礦晶格作為電催化的活性位點(diǎn)平臺(tái)，用于氧還原選擇性合成，其電化學(xué)裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.a極與外加電源的正極相連B.由a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向b極區(qū)C.相同條件下，消耗的與生成的體積比為1：1D.該電解池的總反應(yīng)為【答案】C【解析】a極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，；b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)子(H+)由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，b極反應(yīng)式為，a極反應(yīng)式為，以此分析；A．由以上分析可知a極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A正確；B．質(zhì)子(H+)由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，即由a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向b極區(qū)，故B正確；C．由上述電極方程式可知，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，消耗的與生成的體積比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．由上述電極反應(yīng)可知，電池總反應(yīng)為：，故D正確；故選：C。11.赤血鹽{}可用于檢驗(yàn)，也可用于藍(lán)圖印刷術(shù)等。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.的價(jià)電子排布式為D.4種元素分布在元素周期表的s、p、ds區(qū)【答案】B【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，元素金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B．核外有18個(gè)電子，占用9個(gè)原子軌道，有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故B正確；C．的價(jià)電子排布式為3d6，故C錯(cuò)誤；D．K分布在元素周期表的s區(qū)，C、N分布在元素周期表的p區(qū)，F(xiàn)e分布在元素周期表的d區(qū)，故D錯(cuò)誤；選B。12.在加熱條件下，利用金屬Pd催化甲醇羰基化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程中涉及、鍵的形成和斷裂B.2-甲基-2-丙醇也能發(fā)生該條件下羰基化反應(yīng)C.該過程的總反應(yīng)為：D.若將換為，則得到羰基化產(chǎn)物為DCDO【答案】B【解析】A．由圖可知Ⅰ中存在、鍵的形成，Ⅲ中斷裂，Ⅳ中斷裂，故A正確；B．由圖可知發(fā)生該羰基化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)條件是存在羥基以及羥基所連碳上有H，2-甲基-2-丙醇中羥基所連碳上沒有H，故B錯(cuò)誤；C．貴金屬鈀催化乙醇羰基化的反應(yīng)過程中貴金屬鈀做了催化劑，則總反應(yīng)為，故C正確；D．該過程中最終從醇結(jié)構(gòu)中脫去羥基H以及羥基所連碳上的氫原子，因此若將換為，最終得到產(chǎn)物為DCDO，故D正確；故選：B。13.胍的結(jié)構(gòu)如圖所示，其衍生物可作為腸道消炎藥。胍得到質(zhì)子后轉(zhuǎn)化為具有平面結(jié)構(gòu)的胍陽(yáng)離子。下列有關(guān)說法中正確的是A.胍為非極性分子且難溶于水 B.胍分子中最多有4個(gè)原子共平面C.1個(gè)胍陽(yáng)離子中有9個(gè)σ鍵 D.胍陽(yáng)離子中N的雜化類型為【答案】C【解析】A．胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胍分子中C=N為平面結(jié)構(gòu)，則最多共面的原子個(gè)數(shù)為7，B錯(cuò)誤；C．胍陽(yáng)離子中H原子只形成σ鍵，C原子分別與N原子之間形成1個(gè)σ鍵，則1個(gè)該離子中含9個(gè)σ鍵，C正確；D．為平面結(jié)構(gòu)，則中心C原子、N原子的雜化方式均為sp2，D錯(cuò)誤；故選：C。14.常溫下將NaOH溶液分別滴加到等濃度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，兩溶液中pH與微粒濃度比值的對(duì)數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I表示pH與的變化關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.濃度均為的與混合溶液中，D.在pH均為3的兩種酸的溶液中，曲線I對(duì)應(yīng)酸的物質(zhì)的量濃度更大【答案】D【解析】氯原子具有較大的電負(fù)性，能夠吸引電子，增加羧基中羥基的極性，故二氯乙酸的酸性比一氯乙酸強(qiáng)?，和等于0時(shí)，、，Ⅱ的氫離子濃度大于Ⅰ，所以電離平衡常數(shù)，且均為弱酸，故曲線I表示pH與的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系。A．根據(jù)分析，曲線I表示pH與的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．曲線I表示pH與的變化關(guān)系，，，pH約為3，，數(shù)量級(jí)為，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合B，，水解常數(shù)<10-3，的電離大于的水解，溶液顯酸性，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，曲線I表示pH與的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系，二氯乙酸的酸性比一氯乙酸強(qiáng)?，在pH均為3的兩種酸的溶液中，曲線I對(duì)應(yīng)酸的物質(zhì)的量濃度更大，故D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~18題，共4題。)15.連二硫酸錳晶體()呈紅色，可用于蔬菜、水果等保鮮。受熱易分解為和。實(shí)驗(yàn)室中可利用飽和水溶液與反應(yīng)制備連二硫酸錳，同時(shí)有生成，其制備裝置和具體步驟如下：I．在B的三口燒瓶中盛裝適量和400mL蒸餾水，控制溫度在7℃以下，將A中產(chǎn)生的通入B中，反應(yīng)過程中保持C中管口有少量氣泡持續(xù)冒出。Ⅱ．待燒瓶中全部反應(yīng)完，反應(yīng)液呈透明粉紅色時(shí)，停止通。Ⅲ．將裝置C換為減壓裝置，一段時(shí)間后將B中的溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。IV．向溶液中加入適量連二硫酸鋇溶液，攪拌，靜置，過濾。V．對(duì)濾液進(jìn)行濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得。回答下列問題：（1）步驟I對(duì)B中燒瓶可采取的控溫方式是___________。（2）C裝置中NaOH溶液的作用是___________；保持C中有少量氣泡持續(xù)冒出的目的是___________。（3）有同學(xué)指出裝置A、B之間需要進(jìn)一步完善，完善的措施是___________。（4）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式有、___________。（5）步驟Ⅲ中進(jìn)行減壓操作的目的是___________。（6）步驟IV中加入連二硫酸鋇溶液的作用是___________，過濾出的濾渣是___________。【答案】（1）冰水浴或低于7℃的冷水浴（2）①.吸收防止污染②.確保B中水溶液處于飽和狀態(tài)（3）A、B間增加防倒吸裝置（4）（5）除去溶液中過量的或降低的溶解度，或使從溶液中逸出（6）①.將轉(zhuǎn)化為連二硫酸錳②.【解析】A制備二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化錳在低溫下反應(yīng)生成連二硫酸錳，反應(yīng)結(jié)束，B減壓除去溶液中過量的，再加入連二硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀除去硫酸根離子，C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染。（1）步驟I中B燒瓶控制溫度在7℃以下，對(duì)B中燒瓶可采取的控溫方式是冰水浴或低于7℃的冷水浴；（2）二氧化硫有毒，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，C裝置中NaOH溶液的作用是吸收防止污染；保持C中有少量氣泡持續(xù)冒出，可以確保B中水溶液處于飽和狀態(tài)。（3）為防止和反應(yīng)發(fā)生倒吸，A、B間增加防倒吸裝置；（4）步驟Ⅱ中二氧化硫被氧化為連二硫酸根離子或硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式有、。（5）壓強(qiáng)減小，氣體溶解度降低，步驟Ⅲ中進(jìn)行減壓操作的目的是除去溶液中過量的，使從溶液中逸出。（6）二氧化錳和二氧化硫反應(yīng)的產(chǎn)物中含有硫酸錳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，步驟IV中加入連二硫酸鋇溶液的作用是將轉(zhuǎn)化為連二硫酸錳，過濾出的濾渣是。16.鉛鉍渣(含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素)中的金屬元素在電池、半導(dǎo)體、超導(dǎo)等方面都有廣泛應(yīng)用，一種分離回收的工藝流程如圖所示：已知：①、。②當(dāng)溶液中金屬離子的濃度時(shí)，可認(rèn)為該金屬離子沉淀完全。回答下列問題：（1）“酸侵”過程中需要適當(dāng)降溫，避免溫度過高，其原因是___________。（2）“沉降1”中，當(dāng)剛沉淀完全時(shí)，若溶液中，則溶液中與的離子積___________(選填“>”、“<”或“=”)。（3）“濾渣2”的化學(xué)式為___________。（4）“還原”步驟中產(chǎn)生的混合氣體X具有刺激性氣味，寫出該步驟發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。（5）“水解沉鉍”中，水解為的離子反應(yīng)方程式為___________，該過程后期會(huì)加入一定量的氨水，其目的是___________。（6）為方便后續(xù)處理和回收利用，“置換”所用試劑Y最好是___________(填化學(xué)式)。（7）“濾渣1”可用于制備碘化鉛，碘化鉛的晶胞結(jié)構(gòu)a和晶胞俯視圖如圖所示。其中“●”代表鉛離子，“”代表碘離子。已知晶胞的底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。計(jì)算碘化鉛的密度___________(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。【答案】（1）降溫防止分解和揮發(fā)（2）<（3）AgCl（4）（5）①.②.中和產(chǎn)生的酸，促進(jìn)水解完全（6）Zn（7）【解析】鉛鉍渣含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素，加硝酸“酸浸”，得到含有Pb2+、Bi3+、Ag+、Cu2+、Zn2+的溶液，加硫酸生成PbSO4沉淀，過濾出PbSO4，濾液中加NaCl生成AgCl沉淀，過濾出AgCl，加水“水解沉鉍”，水解為，濾液中含有Cu2+、Zn2+，加Zn“置換”出Cu；氯化銀用氨水溶解得二氨合銀離子，用雙氧水還原得到銀和氨氣、氧氣的混合氣體。（1）硝酸易揮發(fā)、受熱易分解，所以“酸侵”過程中需要適當(dāng)降溫，防止分解和揮發(fā)。（2），“沉降1”中，當(dāng)剛沉淀完全時(shí)c(),若溶液中，則溶液中與的離子積=<。（3）Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，濾液中加NaCl生成AgCl沉淀，“濾渣2”的化學(xué)式為AgCl。（4）“還原”步驟是用雙氧水還原二氨合銀離子生成銀、氨氣、氧氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（5）“水解沉鉍”中，水解為，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，該過程后期會(huì)加入一定量的氨水，其目的是中和產(chǎn)生的酸，使氫離子濃度降低，促進(jìn)水解完全。（6）濾液中含有Cu2+、Zn2+，為方便后續(xù)處理和回收利用，加Zn“置換”出Cu；（7）根據(jù)均攤原則，Pb2+數(shù)為，I-數(shù)為2，晶胞的體積為cm3；碘化鉛的密度。17.丙烯()是合成高聚物的重要原料。由丙烷生產(chǎn)丙烯有以下兩種方法。【方法I】丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)I：回答下列問題：（1）反應(yīng)I在___________(選填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）為提高丙烯的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)了一種管狀反應(yīng)器，工作原理如圖所示。圖中選擇性透過膜透過的一種產(chǎn)物分子X是___________，該反應(yīng)器能提高丙烯產(chǎn)率的原因是___________。（3）以下是在某催化劑上丙烷脫氫的反應(yīng)歷程圖(*表示吸附在催化劑上，TS表示過渡態(tài))研究表明鍵的斷裂是反應(yīng)中的速控步驟(速率最慢的基元反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得用和(注：D是氘，鍵能：)進(jìn)行反應(yīng)的速率近似相等。據(jù)此可知，上述反應(yīng)歷程圖中速控步驟基元反應(yīng)的方程式為___________。圖中對(duì)應(yīng)的能量：是___________(選填①或②)，“”是___________(選填③或④)。方法Ⅱ】氧化丙烷脫氫制丙烯除發(fā)生反應(yīng)I外，投入還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：（4）已知：則計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的___________。（5）在壓強(qiáng)為PkPa條件下，下圖分別是1mol丙烷單獨(dú)投料和丙烷、各1mol一起投料時(shí)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。溫度為900K時(shí)，由圖計(jì)算反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________kPa；900K投入時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I和II，計(jì)算的平衡轉(zhuǎn)化率___________%(保留一位小數(shù))。【答案】（1）高溫（2）①.②.透過膜層再經(jīng)Ar吹掃，使脫離平衡體系，平衡正向移動(dòng)，丙烯的產(chǎn)率提高（3）①.②.①③.③（4）（5）①.②.40.6【解析】（1）反應(yīng)I的，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是，則在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行；（2）該反應(yīng)器能提高乙烯的產(chǎn)率，則反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，通過減小H2的濃度即可實(shí)現(xiàn)，故X為H2；提高丙烯產(chǎn)率的原因是透過膜層再經(jīng)Ar吹掃，使脫離平衡體系，平衡正向移動(dòng)，丙烯的產(chǎn)率提高；（3）鍵的斷裂是反應(yīng)中的速控步驟，則鍵斷裂的基元反應(yīng)是；該步驟為控速步驟，則對(duì)應(yīng)的TS1壘能最高，故TS1對(duì)應(yīng)的是①；總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的能量高于，對(duì)應(yīng)的是③；（4）已知反應(yīng)A：反應(yīng)B：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)A－反應(yīng)B即可得到目標(biāo)反應(yīng)，則；（5）壓強(qiáng)恒定為PkPa，單獨(dú)投料與混合投料相比，單獨(dú)投料1mol的分壓為PkPa，混合投料時(shí)，1mol的分壓為0.5PkPa，則單獨(dú)投料相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率相對(duì)較低，即900℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為60%，列三段式有：，則p(H2)=、p(C3H6)=、p(C3H8)=，=kPa；900K投入時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I和II，的轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式有，則平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量是(0.2+0.8+1－x+0.8－x+2x)=2.8mol，=kPa，解的x=0.40625，則。18.Lumiracoxib(有機(jī)物G)是一種非甾體抗炎試劑，可按如下方法進(jìn)行合成：已知：①②回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）由D生成E分兩步進(jìn)行，第ii步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）可溶于THF()。一是因?yàn)槎呓Y(jié)構(gòu)相似，二是因?yàn)開__________。（4）X是滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②與D的官能團(tuán)相同；③含有1個(gè)手性碳原子，且手性碳上未連接氫原子。（5）由E生成F的反應(yīng)類型為___________；合成路線中設(shè)計(jì)了D→E和F→G兩步，目的是保護(hù)，否則D直接合成G可能有副產(chǎn)物，預(yù)測(cè)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）根據(jù)以上信息，設(shè)計(jì)以、和為原料合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。【答案】（1）①.羧基②.（2）（3）N上的H原子可與THF的O原子之間形成氫鍵（4）（5）①.取代反應(yīng)②.或（6）【解析】根據(jù)題目所給流程圖，反應(yīng)為羧基的還原，將A的羧基還原為羥基，則B的結(jié)構(gòu)式為，B與溴化氫反應(yīng)生成C，根據(jù)分子式可知，B的羥基與溴離子發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與氰化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，即溴原子取代為氰基，再根據(jù)反應(yīng)①原理生成D，根據(jù)反應(yīng)②，D與發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的羥基與氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后形成酰氯，氯原子再與反應(yīng)生成E，E與反應(yīng)，E的碘原子與氨基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)再與氫氧化鈉反應(yīng)，生成G；（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)式，A中含氧官能團(tuán)為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）根據(jù)分析，D→E反應(yīng)為D與發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的羥基與氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后形成酰氯，氯原子再與反應(yīng)生成E，其第二步的反應(yīng)方程式為；（3）與THF結(jié)構(gòu)相似，且結(jié)構(gòu)中氨基上存在一個(gè)氫原子，與THF的氧原子可以形成氫鍵，可以溶于THF；（4）根據(jù)條件①、②，X含有羧基、碘原子兩個(gè)官能團(tuán)，且存在一個(gè)手性碳原子，手性碳原子上沒有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)式為；（5）D→E反應(yīng)生成，氯原子與氨基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，此過程是為了保護(hù)羧基不被氨基反應(yīng)，若直接反應(yīng)生成G，則可能出現(xiàn)副產(chǎn)物，或；（6）先與發(fā)生取代反應(yīng)，生成，再與反應(yīng)生成，以此來保護(hù)羧基，與苯胺反應(yīng)生成，最后與氫氧化鈉丁醇溶液反應(yīng)生成，具體設(shè)計(jì)路線如下圖所示：。四川省瀘州市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12S：32Cu：64I：127Pb：207第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目的要求。)1.社會(huì)的發(fā)展、科技的進(jìn)步離不開化學(xué)。下列說法中不正確的是A.“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池可將熱能轉(zhuǎn)化為電能B.除去工業(yè)廢水中、可用溶液作沉淀劑C.能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可預(yù)防“白色污染”D.晶體X射線衍射圖經(jīng)過計(jì)算可獲得晶胞結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息【答案】A【解析】A．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．、可與溶液反應(yīng)形成難溶的CuS、HgS沉淀而除掉，B正確；C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可預(yù)防“白色污染”，C正確；D．X射線衍射圖經(jīng)過計(jì)算可以獲得晶胞的形狀、大小，分子或原子在微觀空間有序列排列呈現(xiàn)的對(duì)稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目、位置等，D正確；故選A。2.下列離子方程式書寫正確的是A.單質(zhì)鉀與水反應(yīng)：B.用KSCN溶液檢驗(yàn)：C.草酸溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：D.向苯酚鈉溶液中通入過量的：22【答案】B【解析】A．不滿足元素守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．用KSCN溶液檢驗(yàn)，KSCN與反應(yīng)生成紅色，離子方程式為：，故B正確；C．草酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入過量的最終生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：+，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.中含有的硫原子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.常溫下，的溶液中由水電離出的數(shù)目為【答案】B【解析】A．由S原子組成，即為32gS，則硫原子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能根據(jù)體積計(jì)算其分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陰極析出0.1molCu，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正確；D．溶液中完全來自水的電離，則c()=10-5mol/L，體積1L，則數(shù)目為，故D正確；故選：B。4.實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)裝置、實(shí)驗(yàn)操作與目的均正確的是裝置操作與目的A．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液B．用于實(shí)驗(yàn)室制備裝置操作與目的C．用于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)D．用于的尾氣吸收A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；B．電石會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣為糊狀，會(huì)堵住多孔隔板，B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能通入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，應(yīng)該在液面上，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和NH3反應(yīng)，也不溶解NH3，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，D正確；故選D。5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其中一種分子為V形3原子分子；Y、Z為同周期相鄰元素，基態(tài)W原子核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多4個(gè)。下列說法不正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)： B.第一電離能：C.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角： D.簡(jiǎn)單離子半徑：【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多4個(gè)，原子序數(shù)也是最大，可知基態(tài)W原子核外電子排布式為，可知W是硫元素；X、Z可形成兩種常見通常狀況下為液態(tài)的化合物，可知X是氫元素、Z是氧元素；Y、Z為同周期相鄰元素，可知Y是氮元素；綜合可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、S元素。A．氧氣和氫氣均為分子晶體，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，則氧氣分子間作用力大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故A正確；B．N、O同周期，N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故B正確；C．H2S、H2O的結(jié)構(gòu)相似，但O原子半徑小于S，O-H鍵長(zhǎng)小于S-H鍵，則水分子中成鍵電子對(duì)距離更近，排斥力更大，則鍵角更大，故C錯(cuò)誤；D．N3-、O2-離子的核外電子層排布相同，核電荷數(shù)N<O，則離子半徑：N3->O2-，故D正確；故選：C。6.由物質(zhì)I經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化可制得抗凝血?jiǎng)┧幬铫蟆Ｏ铝杏嘘P(guān)說法不正確的是A.I的名稱是鄰羥基苯甲B.1molⅡ發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOHC.Ⅲ的分子式為D.可用的溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有I【答案】D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅰ的名稱為鄰羥基苯甲酸，故A正確；B．Ⅱ中和含兩個(gè)酯基，其中一個(gè)為酚類酯結(jié)構(gòu)，1molⅡ發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOH，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅲ的分子式為，故C正確；D．Ⅰ中含有酚羥基，酚羥基的鄰、對(duì)位可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的沉淀可以溶解在四氯化碳中，因此可以看到的溶液褪色，但Ⅲ中含有碳碳雙鍵，也能使的溶液褪色，因此不能用的溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有I，可選用氯化鐵溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。7.中國(guó)科學(xué)院福建研究所制備了一種新型鉍基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，將其用做Zn－CO2電池的電極，可提高電池放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，雙極膜中H2O解離的H＋和OH－在電場(chǎng)作用下向兩極移動(dòng)。下列有關(guān)說法正確的是A.鋅電極的電勢(shì)高于Bi－ZMOF電極的電勢(shì)B.放電時(shí)，每消耗0.2molZn，雙極膜內(nèi)解離3.6gH2OC.Bi－ZMOF電極的反應(yīng)式為：CO2＋2H＋－2e－=HCOOHD.Bi－ZMOF電極具有吸附CO2，并催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用【答案】D【解析】由圖可知，鋅片為原電池的負(fù)極，堿性條件下Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-；Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下CO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成HCOOH。雙極膜中的H＋移向Bi—ZMOF電極、OH－離子移向鋅片。A．由分析可知，Zn為電池的負(fù)極，Bi－ZMOF為電池的正極，正極的電勢(shì)高于負(fù)極的電勢(shì)，因此鋅電極的電勢(shì)低于Bi－ZMOF電極的電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，雙極膜中的H＋移向Bi—ZMOF電極、OH－離子移向鋅片。電池工作時(shí)，每消耗0.2molZn時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol。在串聯(lián)電路中，任何一個(gè)截面經(jīng)過的電量都是相同的，因此有0.4molH＋移向Bi—ZMOF電極，雙極膜內(nèi)將解離0.4mol水，即0.4mol×18g·mol-1=7.2g水，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下CO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2＋2H＋－2e－=HCOOH，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，新型鉍基ZMOF(Bi－ZMOF)材料用做Zn－CO2電池的電極，可提高電池放電效率，因此Bi－ZMOF電極主要起吸附CO2，并催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用，D正確；答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中滴加濃HCl至過量，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)化為B相同溫度下，分別測(cè)定相同濃度的NaF和溶液pH，NaF溶液的pH約為8，溶液的pH約為9相同溫度下，C向蔗糖溶液中滴加稀，加熱，然后再加入新制的懸濁液，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或其水解產(chǎn)物無(wú)還原性D在濃度均為的溶液和溶液各1mL中，分別滴加1滴的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀常溫下，A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．濃溶液中滴加濃HCl，發(fā)生如下反應(yīng)：，隨鹽酸的滴入，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，故A正確；B．根據(jù)越弱越水解，可知相同濃度的鹽的堿性越大時(shí)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，需先加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，故C錯(cuò)誤；D．相同濃度的溶液和溶液中，分別滴加等濃度的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀，可知碳酸鈣的溶解度小，則，故D錯(cuò)誤；故選：A。9.灰錫與金剛石的晶體類型相同，其晶胞如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.一個(gè)灰錫晶胞中含有8個(gè)Sn原子B.灰錫屬于共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)低于金剛石C.若鍵的鍵長(zhǎng)為apm，則晶胞參數(shù)為D.灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它距離最近的Sn原子有4個(gè)【答案】C【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知Sn原子由8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為：，6個(gè)位于面心，個(gè)數(shù)為：，4個(gè)位于體內(nèi)，則一個(gè)灰錫晶胞中含有8個(gè)Sn原子，故A正確；B．灰錫與金剛石的晶體類型相同，即灰錫也為共價(jià)晶體，Sn原子半徑大于C，C-C的鍵長(zhǎng)比Sn-Sn鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因此熔點(diǎn)高于灰錫，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)等于4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)，則晶胞參數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．以體內(nèi)Sn原子為觀察對(duì)象，每個(gè)Sn原子周圍與它距離最近的Sn原子有4個(gè)，故D正確；故選：C。10.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家將鈣鈦礦晶格作為電催化的活性位點(diǎn)平臺(tái)，用于氧還原選擇性合成，其電化學(xué)裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.a極與外加電源的正極相連B.由a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向b極區(qū)C.相同條件下，消耗的與生成的體積比為1：1D.該電解池的總反應(yīng)為【答案】C【解析】a極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，；b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)子(H+)由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，b極反應(yīng)式為，a極反應(yīng)式為，以此分析；A．由以上分析可知a極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A正確；B．質(zhì)子(H+)由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，即由a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向b極區(qū)，故B正確；C．由上述電極方程式可知，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，消耗的與生成的體積比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．由上述電極反應(yīng)可知，電池總反應(yīng)為：，故D正確；故選：C。11.赤血鹽{}可用于檢驗(yàn)，也可用于藍(lán)圖印刷術(shù)等。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.的價(jià)電子排布式為D.4種元素分布在元素周期表的s、p、ds區(qū)【答案】B【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，元素金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B．核外有18個(gè)電子，占用9個(gè)原子軌道，有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故B正確；C．的價(jià)電子排布式為3d6，故C錯(cuò)誤；D．K分布在元素周期表的s區(qū)，C、N分布在元素周期表的p區(qū)，F(xiàn)e分布在元素周期表的d區(qū)，故D錯(cuò)誤；選B。12.在加熱條件下，利用金屬Pd催化甲醇羰基化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程中涉及、鍵的形成和斷裂B.2-甲基-2-丙醇也能發(fā)生該條件下羰基化反應(yīng)C.該過程的總反應(yīng)為：D.若將換為，則得到羰基化產(chǎn)物為DCDO【答案】B【解析】A．由圖可知Ⅰ中存在、鍵的形成，Ⅲ中斷裂，Ⅳ中斷裂，故A正確；B．由圖可知發(fā)生該羰基化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)條件是存在羥基以及羥基所連碳上有H，2-甲基-2-丙醇中羥基所連碳上沒有H，故B錯(cuò)誤；C．貴金屬鈀催化乙醇羰基化的反應(yīng)過程中貴金屬鈀做了催化劑，則總反應(yīng)為，故C正確；D．該過程中最終從醇結(jié)構(gòu)中脫去羥基H以及羥基所連碳上的氫原子，因此若將換為，最終得到產(chǎn)物為DCDO，故D正確；故選：B。13.胍的結(jié)構(gòu)如圖所示，其衍生物可作為腸道消炎藥。胍得到質(zhì)子后轉(zhuǎn)化為具有平面結(jié)構(gòu)的胍陽(yáng)離子。下列有關(guān)說法中正確的是A.胍為非極性分子且難溶于水 B.胍分子中最多有4個(gè)原子共平面C.1個(gè)胍陽(yáng)離子中有9個(gè)σ鍵 D.胍陽(yáng)離子中N的雜化類型為【答案】C【解析】A．胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胍分子中C=N為平面結(jié)構(gòu)，則最多共面的原子個(gè)數(shù)為7，B錯(cuò)誤；C．胍陽(yáng)離子中H原子只形成σ鍵，C原子分別與N原子之間形成1個(gè)σ鍵，則1個(gè)該離子中含9個(gè)σ鍵，C正確；D．為平面結(jié)構(gòu)，則中心C原子、N原子的雜化方式均為sp2，D錯(cuò)誤；故選：C。14.常溫下將NaOH溶液分別滴加到等濃度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，兩溶液中pH與微粒濃度比值的對(duì)數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I表示pH與的變化關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.濃度均為的與混合溶液中，D.在pH均為3的兩種酸的溶液中，曲線I對(duì)應(yīng)酸的物質(zhì)的量濃度更大【答案】D【解析】氯原子具有較大的電負(fù)性，能夠吸引電子，增加羧基中羥基的極性，故二氯乙酸的酸性比一氯乙酸強(qiáng)?，和等于0時(shí)，、，Ⅱ的氫離子濃度大于Ⅰ，所以電離平衡常數(shù)，且均為弱酸，故曲線I表示pH與的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系。A．根據(jù)分析，曲線I表示pH與的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．曲線I表示pH與的變化關(guān)系，，，pH約為3，，數(shù)量級(jí)為，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合B，，水解常數(shù)<10-3，的電離大于的水解，溶液顯酸性，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，曲線I表示pH與的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系，二氯乙酸的酸性比一氯乙酸強(qiáng)?，在pH均為3的兩種酸的溶液中，曲線I對(duì)應(yīng)酸的物質(zhì)的量濃度更大，故D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~18題，共4題。)15.連二硫酸錳晶體()呈紅色，可用于蔬菜、水果等保鮮。受熱易分解為和。實(shí)驗(yàn)室中可利用飽和水溶液與反應(yīng)制備連二硫酸錳，同時(shí)有生成，其制備裝置和具體步驟如下：I．在B的三口燒瓶中盛裝適量和400mL蒸餾水，控制溫度在7℃以下，將A中產(chǎn)生的通入B中，反應(yīng)過程中保持C中管口有少量氣泡持續(xù)冒出。Ⅱ．待燒瓶中全部反應(yīng)完，反應(yīng)液呈透明粉紅色時(shí)，停止通。Ⅲ．將裝置C換為減壓裝置，一段時(shí)間后將B中的溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。IV．向溶液中加入適量連二硫酸鋇溶液，攪拌，靜置，過濾。V．對(duì)濾液進(jìn)行濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得。回答下列問題：（1）步驟I對(duì)B中燒瓶可采取的控溫方式是___________。（2）C裝置中NaOH溶液的作用是___________；保持C中有少量氣泡持續(xù)冒出的目的是___________。（3）有同學(xué)指出裝置A、B之間需要進(jìn)一步完善，完善的措施是___________。（4）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式有、___________。（5）步驟Ⅲ中進(jìn)行減壓操作的目的是___________。（6）步驟IV中加入連二硫酸鋇溶液的作用是___________，過濾出的濾渣是___________。【答案】（1）冰水浴或低于7℃的冷水浴（2）①.吸收防止污染②.確保B中水溶液處于飽和狀態(tài)（3）A、B間增加防倒吸裝置（4）（5）除去溶液中過量的或降低的溶解度，或使從溶液中逸出（6）①.將轉(zhuǎn)化為連二硫酸錳②.【解析】A制備二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化錳在低溫下反應(yīng)生成連二硫酸錳，反應(yīng)結(jié)束，B減壓除去溶液中過量的，再加入連二硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀除去硫酸根離子，C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染。（1）步驟I中B燒瓶控制溫度在7℃以下，對(duì)B中燒瓶可采取的控溫方式是冰水浴或低于7℃的冷水浴；（2）二氧化硫有毒，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，C裝置中NaOH溶液的作用是吸收防止污染；保持C中有少量氣泡持續(xù)冒出，可以確保B中水溶液處于飽和狀態(tài)。（3）為防止和反應(yīng)發(fā)生倒吸，A、B間增加防倒吸裝置；（4）步驟Ⅱ中二氧化硫被氧化為連二硫酸根離子或硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式有、。（5）壓強(qiáng)減小，氣體溶解度降低，步驟Ⅲ中進(jìn)行減壓操作的目的是除去溶液中過量的，使從溶液中逸出。（6）二氧化錳和二氧化硫反應(yīng)的產(chǎn)物中含有硫酸錳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，步驟IV中加入連二硫酸鋇溶液的作用是將轉(zhuǎn)化為連二硫酸錳，過濾出的濾渣是。16.鉛鉍渣(含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素)中的金屬元素在電池、半導(dǎo)體、超導(dǎo)等方面都有廣泛應(yīng)用，一種分離回收的工藝流程如圖所示：已知：①、。②當(dāng)溶液中金屬離子的濃度時(shí)，可認(rèn)為該金屬離子沉淀完全。回答下列問題：（1）“酸侵”過程中需要適當(dāng)降溫，避免溫度過高，其原因是___________。（2）“沉降1”中，當(dāng)剛沉淀完全時(shí)，若溶液中，則溶液中與的離子積___________(選填“>”、“<”或“=”)。（3）“濾渣2”的化學(xué)式為___________。（4）“還原”步驟中產(chǎn)生的混合氣體X具有刺激性氣味，寫出該步驟發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。（5）“水解沉鉍”中，水解為的離子反應(yīng)方程式為___________，該過程后期會(huì)加入一定量的氨水，其目的是___________。（6）為方便后續(xù)處理和回收利用，“置換”所用試劑Y最好是___________(填化學(xué)式)。（7）“濾渣1”可用于制備碘化鉛，碘化鉛的晶胞結(jié)構(gòu)a和晶胞俯視圖如圖所示。其中“●”代表鉛離子，“”代表碘離子。已知晶胞的底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。計(jì)算碘化鉛的密度___________(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。【答案】（1）降溫防止分解和揮發(fā)（2）<（3）AgCl（4）（5）①.②.中和產(chǎn)生的酸，促進(jìn)水解完全（6）Zn（7）【解析】鉛鉍渣含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素，加硝酸“酸浸”，得到含有Pb2+、Bi3+、Ag+、Cu2+、Zn2+的溶液，加硫酸生成PbSO4沉淀，過濾出PbSO4，濾液中加NaCl生成AgCl沉淀，過濾出AgCl，加水“水解沉鉍”，水解為，濾液中含有Cu2+、Zn2+，加Zn“置換”出Cu；氯化銀用氨水溶解得二氨合銀離子，用雙氧水還原得到銀和氨氣、氧氣的混合氣體。（1）硝酸易揮發(fā)、受熱易分解，所以“酸侵”過程中需要適當(dāng)降溫，防止分解和揮發(fā)。（2），“沉降1”中，當(dāng)剛沉淀完全時(shí)c(),若溶液中，則溶液中與的離子積=<。（3）Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，濾液中加NaCl生成AgCl沉淀，“濾渣2”的化學(xué)式為AgCl。（4）“還原”步驟是用雙氧水還原二氨合銀離子生成銀、氨氣、氧氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（5）“水解沉鉍”中，水解為，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，該過程后期會(huì)加入一定量的氨水，其目的是中和產(chǎn)生的酸，使氫離子濃度降低，促進(jìn)水解完全。（6）濾液中含有Cu2+、Zn2+，為方便后續(xù)處理和回收利用，加Zn“置換”出Cu；（7）根據(jù)均攤原則，Pb2+數(shù)為，I-數(shù)為2，晶胞的體積為cm3；碘化鉛的密度。17.丙烯()是合成高聚物的重要原料。由丙烷生產(chǎn)丙烯有以下兩種方法。【方法I】丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)I：回答下列問題：（1）反應(yīng)I在___________(選填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）為提高丙烯的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)了一種管狀反應(yīng)器，工作原理如圖所示。圖中選擇性透過膜透過的一種產(chǎn)物分子X是___________，該反應(yīng)器能提高丙烯產(chǎn)率的原因是___________。（3）以下是在某催化劑上丙烷脫氫的反應(yīng)歷程圖(*表示吸附在催化劑上，TS表示過渡態(tài))研究表明鍵的斷裂是反應(yīng)中的速控步驟(速率最慢的基