高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省西安市部分學校2024-2025學年高一上學期12月聯考第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.濕潤的土壤中，氮元素的轉化過程如圖所示：在形成NO2和NOeq\o\al(－,2)的過程中()A.NOeq\o\al(－,3)做還原劑B.NOeq\o\al(－,3)被氧化C.NHeq\o\al(＋,4)做氧化劑D.NHeq\o\al(＋,4)被氧化2.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是a點所得固體為銀和鐵B．b點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點所得溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點所得固體為銀、鐵和鋅3.下列方程式書寫不正確的是（）A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑4.植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣,紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強。在實驗室制取Cl2時,尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯氣不與石灰水反應B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾氣中的Cl2C.氯氣與Ca(OH)2反應生成的CaCl2難溶于水D.澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁5.NaH是有機合成中用途很廣泛的物質。已知:NaH遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖實驗裝置制備NaH,下列說法錯誤的是() 安全漏斗的作用是“液封”B.裝置A中的試劑是稀硫酸和粗鋅C.裝置B中的試劑是濃硫酸D.實驗開始后先點燃C處酒精燈,再啟動A中反應6.KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A.產生22.4L(標準狀況)Cl2時,反應中轉移10mole-B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO37.某興趣小組利用數字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數三者的變化，實驗結果如下圖所示。下列說法正確的是（）A．pH減小的主要原因是光照引起逸出，溶液中濃度增大B．光照過程中，氧氣的體積分數不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣C．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強D．新制氯水中沒有，光照過程中生成8.下列由廢鐵屑制取無水Fe2(SO4)3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污 B．用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2(SO4)3C．用裝置丙過濾得到Fe2(SO4)3溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得Fe2(SO4)39.鎂及其化合物在現代工業、國防建設中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）A．單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是，還有少量的B．是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價為+2C．水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽該反應的化學方程式：D．是常用的阻燃材料，用氨水與氯化鎂溶液制取的離子方程式為：10.某科研團隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：已知：①“溶解”后所得濾液為Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；②Cr的最高價含氧酸根離子在酸性介質中主要以存在，在堿性介質中以存在。下列說法錯誤的是（）A．“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B．“沉鋁”步驟的離子方程式為C．“分離釩”之后Cr元素的存在形式主要為D．“轉化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶311.電子工業中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，產生的廢液X可循環使用，實驗室模擬該流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要發生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶質完全相同12.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法錯誤的是（）A．a、b兩個裝置中應先點燃a處的酒精(噴)燈B．b中反應的化學方程式為C．d的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2D．e中的現象是紅色粉末變黑13.堿金屬Rb與形成的球碳鹽，具有良好的超導電性。下列有關說法正確的是（）A．Rb和H都屬于堿金屬元素B．周期表中堿金屬單質的熔點從上到下逐漸升高C．可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體D．含有共價鍵14.原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是（）①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素②若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態③若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期④若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④15.海洋生物參與氮循環過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B．反應③中可能有氧氣參與反應C．反應①-⑤中包含3個氧化還原反應D．等量參加反應，反應④轉移電子數目比反應⑤多16.應用元素周期律分析下列推斷正確的組合是（）①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定性大于HCl③硫與硒（Se）同主族，硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A．①③④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）“宏微結合”可以幫助我們更好地認識物質變化的本質。回答下列問題：(1)將鋁片插入硫酸銅溶液中，經研究發現該反應的微觀示意圖如圖所示：①下列說法中正確的是________(填寫字母序號，下同)。A.硫酸銅溶液中含有的微粒只有兩種：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B.硫酸銅溶液能導電C.反應的實質是Al得電子生成Al3＋、Cu2＋失電子生成CuD.硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2＋有關②該反應的實質是金屬鋁與硫酸銅溶液中的_______(填寫微粒的化學式)發生反應。(2)如圖為Mn和CuSO4溶液反應的示意圖：①該反應的實質是____________________；②反應中失去電子的物質是__________；③由反應可知金屬的活潑性：Mn________Cu(填“>”或“<”)；④該反應中化合價沒有改變的元素或原子團是________。A.錳元素B.銅元素C.硫酸根18.（12分）現有mg含有Na2O與Na2O2的混合物樣品,某同學在實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定Na2O2的含量:回答下列問題:(1)Na2O2中陽離子與陰離子的個數之比為;CaCO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(2)本實驗裝置圖中有一處明顯錯誤,請指出:。

(3)裝置D的作用是;若無裝置D,測得樣品中Na2O2的質量分數(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)實驗結束后,裝置F中水的體積為VmL,已知氧氣的密度為ρg·L-1,樣品中Na2O2質量分數為(用含ρ、m、V的代數式表示)。

(5)某學生設計以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數,其操作流程和實驗數據如圖:該樣品中Na2O的質量分數為。19.（14分）如圖所示是鐵及其化合物的“價類”二維圖。(1)X、Y分別代表、；Z在空氣中轉化為W的化學方程式為。(2)某小組研究性質，預測能與發生氧化還原反應(填序號)。①NaOH溶液

②氯水

③稀鹽酸

④酸性溶液

⑤溶液

⑥碳酸鈉(3)鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用溶液刻蝕銅制電路板，被(填“還原”或“氧化”)為，該反應的離子方程式為。(4)為檢驗食品中的鐵元素，可將菠菜剪碎、研磨、溶解、，然后取少許濾液于試管中進行實驗。(5)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業上可用NaClO氧化的方法制備，其原理為，用單線橋法表示該反應的電子轉移方向和數目。。20.（14分）硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料。河南焦作的山藥富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。請回答下列問題。(1)的原子結構示意圖為，其在周期表中的位置為。(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性質具有一定的遞變性。①下列說法正確的是（填標號）。A．還原性：B．濃硒酸可能具有強氧化性、吸水性C．穩定性：D．氧化性：②通入的水溶液中會生成不溶于水的，該反應的化學方程式為；能與濃硫酸反應生成和，則濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為。(3)某混合物中硒主要以和的形式存在，工業上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：ⅰ.將該混合物與濃硫酸混合焙燒，產生、的煙氣ⅱ.用水吸收ⅰ中煙氣，可得固體已知：的熔點為315℃，沸點為684.9℃。①可用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為。②中的化合價為價；焙燒時，與濃反應的化學方程式為，理論上該反應每轉移1電子，得到的的質量為g。

——★參考答案★——1-5DDCBD6-10ABBDB11-16DDDACB17.【答案】(1)①BD②Cu2+(2)①Mn+Cu2+Mn2++Cu②錳原子③>④C18.【答案】(1)2∶1鹽(2)裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下,右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可(3)吸收未反應的CO2偏高(4)39ρV80m19.【答案】(1)氧化物Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)②④(3)還原2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)過濾(5)20.【答案】(1)第四周期第ⅥA族(2)BD(3)-218.5陜西省西安市部分學校2024-2025學年高一上學期12月聯考第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.濕潤的土壤中，氮元素的轉化過程如圖所示：在形成NO2和NOeq\o\al(－,2)的過程中()A.NOeq\o\al(－,3)做還原劑B.NOeq\o\al(－,3)被氧化C.NHeq\o\al(＋,4)做氧化劑D.NHeq\o\al(＋,4)被氧化2.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是a點所得固體為銀和鐵B．b點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點所得溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點所得固體為銀、鐵和鋅3.下列方程式書寫不正確的是（）A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑4.植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣,紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強。在實驗室制取Cl2時,尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯氣不與石灰水反應B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾氣中的Cl2C.氯氣與Ca(OH)2反應生成的CaCl2難溶于水D.澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁5.NaH是有機合成中用途很廣泛的物質。已知:NaH遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖實驗裝置制備NaH,下列說法錯誤的是() 安全漏斗的作用是“液封”B.裝置A中的試劑是稀硫酸和粗鋅C.裝置B中的試劑是濃硫酸D.實驗開始后先點燃C處酒精燈,再啟動A中反應6.KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A.產生22.4L(標準狀況)Cl2時,反應中轉移10mole-B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO37.某興趣小組利用數字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數三者的變化，實驗結果如下圖所示。下列說法正確的是（）A．pH減小的主要原因是光照引起逸出，溶液中濃度增大B．光照過程中，氧氣的體積分數不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣C．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強D．新制氯水中沒有，光照過程中生成8.下列由廢鐵屑制取無水Fe2(SO4)3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污 B．用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2(SO4)3C．用裝置丙過濾得到Fe2(SO4)3溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得Fe2(SO4)39.鎂及其化合物在現代工業、國防建設中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）A．單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是，還有少量的B．是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價為+2C．水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽該反應的化學方程式：D．是常用的阻燃材料，用氨水與氯化鎂溶液制取的離子方程式為：10.某科研團隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：已知：①“溶解”后所得濾液為Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；②Cr的最高價含氧酸根離子在酸性介質中主要以存在，在堿性介質中以存在。下列說法錯誤的是（）A．“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B．“沉鋁”步驟的離子方程式為C．“分離釩”之后Cr元素的存在形式主要為D．“轉化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶311.電子工業中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，產生的廢液X可循環使用，實驗室模擬該流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要發生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶質完全相同12.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法錯誤的是（）A．a、b兩個裝置中應先點燃a處的酒精(噴)燈B．b中反應的化學方程式為C．d的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2D．e中的現象是紅色粉末變黑13.堿金屬Rb與形成的球碳鹽，具有良好的超導電性。下列有關說法正確的是（）A．Rb和H都屬于堿金屬元素B．周期表中堿金屬單質的熔點從上到下逐漸升高C．可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體D．含有共價鍵14.原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是（）①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素②若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態③若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期④若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④15.海洋生物參與氮循環過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B．反應③中可能有氧氣參與反應C．反應①-⑤中包含3個氧化還原反應D．等量參加反應，反應④轉移電子數目比反應⑤多16.應用元素周期律分析下列推斷正確的組合是（）①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定性大于HCl③硫與硒（Se）同主族，硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A．①③④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）“宏微結合”可以幫助我們更好地認識物質變化的本質。回答下列問題：(1)將鋁片插入硫酸銅溶液中，經研究發現該反應的微觀示意圖如圖所示：①下列說法中正確的是________(填寫字母序號，下同)。A.硫酸銅溶液中含有的微粒只有兩種：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B.硫酸銅溶液能導電C.反應的實質是Al得電子生成Al3＋、Cu2＋失電子生成CuD.硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2＋有關②該反應的實質是金屬鋁與硫酸銅溶液中的_______(填寫微粒的化學式)發生反應。(2)如圖為Mn和CuSO4溶液反應的示意圖：①該反應的實質是____________________；②反應中失去電子的物質是__________；③由反應可知金屬的活潑性：Mn________Cu(填“>”或“<”)；④該反應中化合價沒有改變的元素或原子團是________。A.錳元素B.銅元素C.硫酸根18.（12分）現有mg含有Na2O與Na2O2的混合物樣品,某同學在實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定Na2O2的含量:回答下列問題:(1)Na2O2中陽離子與陰離子的個數之比為;CaCO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(2)本實驗裝置圖中有一處明顯錯誤,請指出:。

(3)裝置D的作用是;若無裝置D,測得樣品中Na2O2的質量分數(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)實驗結束后,裝置F中水的體積為VmL,已知氧氣的密度為ρg·L-1,樣品中Na2O2質量分數為(用含ρ、m、V的代數式表示)。

(5)某學生設計以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數,其操作流程和實驗數據如圖:該樣品中Na2O的質量分數為。19.（14分）如圖所示是鐵及其化合物的“價類”二維圖。(1)X、Y分別代表、；Z在空氣中轉化為W的化學方程式為。(2)某小組研究性質，預測能與發生氧化還原反應(填序號)。①NaOH溶液

②氯水

③稀鹽酸

④酸性溶液

⑤溶液

⑥碳酸鈉(3)鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用溶液刻蝕銅制電路板，被(填“還原”或“氧化”)為，該反應的離子方程式為。(4)為檢驗食品中的鐵元素，可將菠菜剪碎、研磨、溶解、，然后取少許濾液于試管中進行實驗。(5)高鐵酸鈉