中考化學總復習中考化學是初中化學學習的總結和升華。它涵蓋了初中化學的重點知識和技能，是學生進入高中學習化學的重要基礎。第一章緒論化學是一門研究物質及其變化的科學，它與我們的日常生活息息相關。本章將帶領大家進入化學的世界，了解化學的基礎知識，為后續的學習奠定基礎。化學的發展歷程1古代化學煉金術奠定了化學的基礎，人們開始探索物質的性質和轉化。古埃及人已掌握了玻璃、染料、金屬加工等技術。2近代化學18世紀，拉瓦錫通過實驗發現了氧氣，提出了質量守恒定律，標志著近代化學的開端。3現代化學19世紀，道爾頓提出原子論，門捷列夫建立元素周期表，促進了化學的快速發展。4化學學科不斷發展20世紀，化學研究不斷深入，出現了量子化學、生物化學等分支學科。化學與人類生活衣化學合成纖維，如滌綸、錦綸和腈綸，具有耐用、易洗、防皺等優點，提高生活質量。食化學在食品生產、加工和保存中發揮重要作用，如食品添加劑、農藥和化肥，保證食品安全和營養。住化學材料在建筑領域得到廣泛應用，如水泥、玻璃、鋼材和塑料，提供安全、舒適的居住環境。行化學為交通運輸提供能源和材料，如汽油、柴油和汽車制造材料，促進交通發展和便捷出行。化學實驗的基本操作安全操作化學實驗中安全至關重要，需要遵循規范的操作步驟，避免意外事故。儀器使用熟練掌握常用化學儀器的名稱、用途和使用方法，是進行實驗的基礎。加熱操作加熱是化學實驗中常用的操作，需要掌握正確的方法，防止意外發生。藥品使用了解常見化學藥品的性質和使用方法，并規范操作，確保實驗順利進行。第二章物質的變化物質的變化是化學研究的核心內容，它涉及物質的組成、結構和性質變化。物質的構成原子原子是構成物質的基本單元，包含帶正電的原子核和帶負電的電子。分子由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成，是保持物質化學性質的最小微粒。物質的三態固態固態物質具有固定形狀和體積，粒子排列緊密，相互作用力強，不易壓縮。液態液態物質沒有固定形狀，但有固定體積，粒子排列較松散，相互作用力較弱，不易壓縮。氣態氣態物質沒有固定形狀和體積，粒子排列非常稀疏，相互作用力很弱，易壓縮。物質的化學變化生銹鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質發生化學反應，生成紅褐色的鐵銹。鐵銹是一種疏松的物質，不能阻止鐵繼續氧化，所以鐵制品會逐漸被腐蝕。燃燒物質與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈化學反應。燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、氧氣和溫度達到著火點。物質的物理變化狀態改變物質的狀態可以發生改變，例如水結冰、冰融化、水蒸發、水蒸氣液化等。形狀改變物質的形狀可以發生改變，例如紙張被撕裂、金屬被彎曲等。溶解物質可以溶解在水中，例如食鹽溶解在水中，但食鹽的化學性質沒有改變。物理性質改變物質的物理性質可以發生改變，例如水沸騰后變成水蒸氣，但水的化學性質沒有改變。第三章化學反應與化學方程式化學反應是物質發生變化的過程，是化學研究的核心內容之一。化學方程式是用來表示化學反應的符號式，是學習化學的重要工具。化學反應的基本概念1物質變化化學反應是物質發生變化的過程，伴隨著新物質的生成。2物質組成化學反應中，反應物和生成物的組成發生了變化。3能量變化化學反應通常伴隨著能量變化，例如放熱或吸熱。4反應條件化學反應需要一定的條件才能發生，例如溫度、壓強、催化劑等。化學反應的表示文字表達式用文字描述化學反應的表達式，例如：甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水。化學方程式用化學式表示化學反應的式子，例如：CH4+2O2=CO2+2H2O。化學反應方程式化學方程式是表示化學反應的化學式，可以幫助我們理解和預測化學反應的過程。化學反應的類型化合反應兩種或多種物質反應生成一種新物質的反應。分解反應一種物質生成兩種或多種物質的反應。置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。化學方程式的書寫步驟一：寫出反應物和生成物的化學式根據反應物和生成物的名稱，寫出它們的化學式。要確保化學式正確，并符合化學計量。步驟二：配平化學方程式通過在化學式前添加系數，使反應式兩邊各元素的原子個數相等，以符合質量守恒定律。步驟三：標明反應條件如加熱、催化劑等，在化學方程式上方的箭頭處標明。反應條件可以影響反應速度和方向。步驟四：檢查化學方程式最后檢查化學方程式是否正確，包括化學式、系數、反應條件等，確保符合化學反應的基本規律。第四章原子結構與周期律原子是構成物質的最小微粒。它們由帶正電的原子核和帶負電的電子組成。周期律是元素性質隨原子序數變化而呈現的周期性規律。原子的基本結構1原子核原子核位于原子中心，包含質子和中子，帶正電荷。2電子電子繞原子核高速運動，帶負電荷，構成電子云。3核外電子核外電子按能級排列，能量高的電子在遠離核的區域運動。元素周期表的建立門捷列夫門捷列夫根據原子量，將已知元素排列成表格。周期律發現了元素性質隨原子量變化的周期性規律。預言新元素根據周期律，門捷列夫預言了尚未發現的元素的存在和性質。驗證與完善隨著科學的進步，元素周期表不斷完善，至今已包含118種元素。元素的周期性質原子半徑原子半徑指原子核外電子云最外層電子到達原子核的平均距離。同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。電離能電離能是指氣態原子失去一個電子變成氣態陽離子所需要的最小能量。同一周期元素，從左到右，電離能逐漸增大；同一主族元素，從上到下，電離能逐漸減小。電負性電負性是指原子在分子中吸引電子對的能力。同一周期元素，從左到右，電負性逐漸增大；同一主族元素，從上到下，電負性逐漸減小。同位素和同位素應用同位素的概念同位素是指具有相同質子數，但中子數不同的原子，它們具有相同的化學性質。同位素的應用同位素在科學研究、醫療診斷、工業生產等領域具有廣泛的應用。同位素的應用案例放射性同位素碳-14用于考古學和地質學研究。放射性同位素碘-131用于甲狀腺疾病的診斷和治療。穩定同位素氫-2用于核能發電。第五章化學鍵與分子結構化學鍵是原子之間相互作用力，維系物質結構。分子結構是分子中原子排列方式，決定物質性質。離子鍵和共價鍵離子鍵金屬原子失去電子形成陽離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽離子通過靜電吸引形成離子鍵。共價鍵非金屬原子之間通過共用電子對形成共價鍵，共價鍵可以是單鍵、雙鍵或三鍵。極性鍵共價鍵中，如果兩個原子對電子的吸引能力不同，則共用電子對偏向吸引能力強的原子，形成極性鍵。非極性鍵共價鍵中，如果兩個原子對電子的吸引能力相同，則共用電子對處于兩個原子之間，形成非極性鍵。金屬鍵和氫鍵金屬鍵金屬鍵是金屬原子之間的一種強烈的相互作用力，它使金屬原子緊密排列在一起，形成金屬晶體。金屬鍵的本質是金屬原子最外層電子脫離原子核的束縛，形成自由電子，這些自由電子在金屬晶體中自由運動，并與金屬離子相互吸引，形成金屬鍵。氫鍵氫鍵是分子間的一種較強的相互作用力，它發生在具有極性鍵的分子之間，特別是含氫元素的極性分子之間。氫鍵的形成需要一個電負性較大的原子（如氧、氮或氟）與另一個電負性較大的原子上的氫原子之間形成的氫鍵。分子結構與空間構型四面體結構甲烷分子中，碳原子位于中心，四個氫原子分別位于碳原子的四個頂點，形成四面體結構。V形結構水分子中，氧原子位于中心，兩個氫原子分別位于氧原子的兩側，形成V形結構。直線型結構二氧化碳分子中，碳原子位于中心，兩個氧原子分別位于碳原子的兩側，形成直線型結構。分子間力和分子內力11.分子間力分子間作用力是指分子與分子之間存在的吸引力或排斥力。22.分子內力分子內作用力是指分子內部原子之間的吸引力或排斥力。33.影響因素分子間力和分子內力的強弱影響著物質的物理性質，如熔點、沸點、溶解性等。44.應用了解分子間力和分子內力可以幫助我們更好地理解物質的性質，并應用于實際生活中。總復習與鞏固中考化學的復習是關鍵。回顧知識，鞏固基礎，查漏補缺，提高應試技巧，才能取得好成績。知識梳理與歸納基礎知識基本概念、化學用語、化學反應原理等元素與化合物金屬、非金屬、酸、堿、鹽等化學實驗基本操作、實驗現象、實驗結論等化學與生活化學在日常生活、工業生產、環境保護等方面的應用重點難點剖析化學實驗學生在實驗操作方面存在一些誤區，例如，誤操作、儀器使用不當等。應加強實驗操作訓練，提高實驗技能。化學反應化學方程式書寫、化學反應類型、化學反應條件等都是重要的考點，需要學生掌握好相關概念和理論。原子結構原子結構、元素周期律、同位素等內容是化學基礎知識，要加強