河南省南陽市2021-2022學年化學九上期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列操作中錯誤的是（）A．加熱液體B．取用固體C．氧氣驗滿D．稀釋濃硫酸【答案】C【詳解】A、給液體加熱時，試管內液體不能超過其容積的三分之一，不停沿試管傾斜方向移動試管，防止沸騰濺出；試管與桌面成約45°角，為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可將試管口朝著自己和有人的方向，操作正確，不符合題意；B、取用固體藥品用藥匙，瓶塞倒放在桌面上，操作正確，不符合題意；C、檢驗氧氣是否集滿，注意帶火星的木條伸到集氣瓶口，操作錯誤，符合題意；D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中，標簽向手心，并用玻璃棒不斷攪拌，操作正確，不符合題意。故選C。2．法國當地時間2019年4月15日，巴黎圣母院塔樓發生火災，中空結構的木質塔尖劇烈燃燒而坍塌。下列關于該事件說法錯誤的是（）A．木材是可燃物B．用水滅火前要先切斷電源C．水能滅火是因為水降低了可燃物的著火點D．塔尖劇烈燃燒的原因之一是木材與空氣的接觸面積大【答案】C【詳解】A、木柴具有可燃性，屬于可燃物，故正確；B、用水滅火前要先切斷電源，以免發生觸電的危險，故正確；C、水能滅火是因為水降低了可燃物的溫度，低于了可燃物的著火點而滅火，故錯誤；D、塔尖部分的木柴與空氣的接觸面積較大，所以燃燒較為劇烈，故正確。故選C。【點睛】燃燒的條件是：（1）物質具有可燃性。（2）可燃物與氧氣接觸。（3）溫度達到可燃物的著火點。三個條件必須同時具備，缺一不可。滅火原理是破壞可燃物燃燒的條件。3．如圖所示為硫化氫(H2S)與氧氣反應的微觀示意圖。下列說法正確的是()A．甲中硫、氫元素質量比為1:2B．丙代表的是純凈物C．34g硫化氫完全燃燒至少需48g氧氣D．生成物的分子個數比為2:2:1【答案】C【詳解】根據硫化氫與氧氣反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式是；A、甲是硫化氫，硫、氫元素的質量之比=32：(1×2)=16:1，故選項A不正確；B、丙中含有多種分子，是混合物，故選項B不正確；C、設34g硫化氫完全燃燒需要氧氣的質量是xX=48g故選項C正確；D、由反應的化學方程式可知，生成物的分子個數比為2:1，故選項D不正確。故選：C。【點睛】本題考查的是微觀粒子的反應示意圖，首先根據微觀示意圖寫出化學方程式，再依據化學方程式逐項進行解答。4．下面關于金剛石說法錯誤的是A．經過雕琢的金剛石叫鉆石B．金剛石可以用來制作玻璃刀C．金剛石是由原子構成的D．金剛石不怕火燒【答案】D【詳解】A、經過雕琢的金剛石叫鉆石，物質結構沒有改變；故選項正確，但不符合題意；B、金剛石質地堅硬，可以用來制作玻璃刀；故選項正確，但不符合題意；C、金剛石是由碳原子構成的；故選項正確，但不符合題意；D、金剛石燃燒后產生二氧化碳氣體，怕火燒；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。5．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。高溫下，甲和乙反應生成丙和丁，結合表中信息判斷下列說法正確的是物質甲乙丙丁化學式？CCOH2微觀示意圖？A．甲的化學式為CO2 B．保持丙化學性質的最小粒子為碳原子和氧原子C．反應物和生成物中都有化合物 D．反應生成丙與丁的分子個數比為2:1【答案】C【詳解】由題意可知，在高溫條件下；碳和水蒸氣反應生成了一氧化碳和氫氣，反應的方程式是：H2O+CCO+H2；A、由微粒的構成可知，甲是水，化學式為：H2O，故A錯誤；B、由微粒的構成可知，丙物質是一氧化碳，保持丙化學性質的最小粒子為一氧化碳分子，故B錯誤；C、由微粒的構成可知，反應物和生成物中都有化合物，故C正確；D、由上述方程式可知，反應生成丙與丁的分子個數比為1：1，故D錯誤。故選C。6．下列有關燃燒和滅火的說法不合理的是（）A．炒菜時油鍋里的油著火，可用鍋蓋蓋滅B．降低可燃物的著火點是滅火的一條途徑C．煤礦礦井、面粉加工廠、加油站等場所應嚴禁煙火D．高層樓房著火時，不能乘坐電梯逃離【答案】B【解析】A、鍋里的油著火時可用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣，故正確；B、著火點是物質的一種屬性，一般不變，故錯誤；C、煤礦礦井、大米加工廠、加油站等場所具有可燃性氣體或粉塵，應嚴禁煙火，故正確；D、高層樓房著火時，會停電，不能乘坐電梯逃離，故正確。故選B。7．下列物質提純或除雜所用試劑和分離方法錯誤的是()序號物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法ACu(Zn)過量H2SO4溶液溶解、過濾BFeCl2溶液(CuCl2溶液)過量的鐵過濾CNaCl溶液(Na2CO3)適量稀鹽酸加入稀鹽酸至不在產生氣體DCO2(CO)足量石灰水洗氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、過量的鐵能與CuCl2反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、CO2能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選D。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8．一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，關于時針所對應的元素說法中，錯誤的是（）A．2：00對應的元素極難形成化合物B．7：00對應元素的單質是由分子構成的C．11：00對應元素的離子符號為Na+D．12：00對應元素的單質化學性質不活潑【答案】D【解析】A、2：00對應的元素是氦元素，化學性質很穩定，極難形成化合物，故選項錯誤；B、7：00對應元素是氮元素，其單質是氮氣，由分子構成的，故選項錯誤；C、11：00對應元素是鈉元素，其原子最外層為一個電子，易失去，變成陽離子，離子符號為Na+，故選項錯誤；D、12：00對應元素是鎂元素，最外層電子數為2，易失去電子，單質化學性質很活潑，故選項正確。故選D。9．藥品“甲磺酸伊馬替尼片”用于治療慢性髓性白血病和惡性胃道間質腫痛，甲磺酸伊馬替尼的化學式為C29H31N7O·CH4SO3，關于甲磺酸伊馬替尼的說法正確的是A．甲磺酸伊馬替尼是8種元素組成的化合物B．甲磺酸伊馬替尼由77個原子構成C．甲磺酸伊馬替尼的相對分子質量是589D．甲磺酸伊馬替尼中甲烷和三氧化硫分子個數比為1:1【答案】C【詳解】A、甲磺酸伊馬替尼是由碳、氫、氮、氧、硫5種元素組成的化合物；故選項錯誤；B、甲磺酸伊馬替尼是由甲磺酸伊馬替尼分子構成，一個甲磺酸伊馬替尼分子由29+31+7+1+1+4+1+3=77個原子構成；故選項錯誤；C、甲磺酸伊馬替尼的相對分子質量是12×30+1×35+14×7+16×4+32=589；故選項正確；D、甲磺酸伊馬替尼中沒有甲烷和三氧化硫分子；故選項錯誤；故選：C。10．主持測定銦、銥等元素相對原子質量新值的我國科學家是()A．門捷列夫 B．道爾頓 C．張青蓮 D．拉瓦錫【答案】C【解析】主持測定銦、銥等元素相對原子質量新值的我國科學家是張青蓮。故選C。11．下列實驗操作正確的是A．過濾 B．聞氣味C．液體的傾倒 D．移走蒸發皿【答案】C【詳解】A.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故圖中所示操作錯誤。B.聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，故圖中所示操作錯誤；C.取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置；標簽應向著手心，瓶塞倒放，故圖中所示操作正確；D.取用蒸發皿，為防止手被燙傷，應用坩堝鉗夾取，故圖中所示操作錯誤。故選：C。【點睛】熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學實驗基本操作是解答此類題目的關鍵。12．工業上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經多步反應制取硫酸，其中第一步反應為4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為()A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】C【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應前鐵、硫、氧原子個數分別為4、8、22，反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數分別為0、8、16，根據反應前后原子種類、數目不變，則，2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Fe2O3。故選C。點睛：化學變化的實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應前后元素種類不變，原子的種類不變、數目、質量都不變；物質的種類、分子的種類一定發生變化。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．下圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的______性。（2）干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式：___________________；（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度_______（填“大于”或“小于”）純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到___________________的現象，說明鋅比銅活潑。【答案】導電大于鋅片的表面生成了紅色的物質，溶液逐漸變為無色【詳解】（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的導電性；（2）雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。該反應的化學方程式為；（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片的表面生成了紅色的物質，溶液逐漸變為無色，此實驗證明鋅比銅活潑。14．當下比較流行的“自熱火鍋”給人們生括帶來方便。“自熱火鍋”主要由料包和發熱包(主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等)組成，使用方法如圖所示。請回答下列問題:(1)焙燒硅藻土、括性炭都有疏松多孔的結構,能起到_____作用。(2)發熱包發熱的一種原理是生石灰(主要成分是氧化鈣)與水反應放熱。氧化鈣的化學式為______。(3)“自熱火鍋”的內、外盒由聚丙烯塑料材質制成;塑料制品極大的方便了我們的生活，但使用后隨意丟棄會帶來_____(選填“白色污染”或“空氣污染”)問題。請結合日常生活提出一條合理化建議:_____。【答案】吸附CaO白色污染購物拒絕一次性塑料袋(合理即可)【解析】本題利用“自熱火鍋”為題材，考查主要成分生石灰、焙燒硅藻土、活性炭等的性質和用途。【詳解】(1)焙燒硅藻土、括性炭都有疏松多孔的結構,具有吸附性，能起到吸附作用。(2)氧化鈣的化學式為CaO。(3)“自熱火鍋”的內、外盒由聚丙烯塑料材質制成;塑料制品極大的方便了我們的生活，但使用后隨意丟棄會帶來白色污染問題。在日常生活中購物拒絕一次性塑料袋，可以減少白色污染。15．2018年12月15日，聯合國氣候變化卡托維茲大會順利閉幕。大會如期完成了《巴黎協定》實施細則談判，全面落實了《巴黎協定》各項條款，體現了公平、“共同但有區別的責任”原則，為協定實施奠定了制度和規則基礎。回答下列問題：（1）化石能源煤、___________、天然氣燃燒產生大量____________造成溫室效應，為減緩溫室效應提倡使用的新能源，如___________；（2）寫出天然氣(主要成分是甲烷)燃燒的化學方程式：____________；（3）為減緩溫室效應，低碳生活從我做起。請寫出兩條你能做到的具體措施：如_______；_________。【答案】石油二氧化碳太陽能（核能、風能等）CH4+2O2CO2+2H2O步行上學節約用電（植樹造林，不使用一次性筷子等符合題意即可）【詳解】（1）化石能源有煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣都含有碳元素，燃燒產生大量二氧化碳會造成溫室效應，為減緩溫室效應提倡使用的新能源，如太陽能（核能、風能等）；（2）天然氣主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）為減緩溫室效應，低碳生活從我做起。能做到的具體措施：如步行或者騎自行車上學；節約用電（植樹造林，不使用一次性筷子等。16．地震這樣的自然災害發生后，災區飲用水備受關注。請同學們來幫助解決下列問題：（1）水中難聞的異味，可添加活性炭除去，這是利用了活性炭的________________性。（2）區別凈化后的自來水是硬水還是軟水，可用到的物質是________________。【答案】吸附肥皂水【詳解】（1）水中難聞的異味，可添加活性炭除去，這是利用了活性炭的吸附性，可以吸附水中的異味；（2）通常用肥皂水來鑒別硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．請回答以下問題．（1）儀器a、b的名稱是：a________，b________．（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為_____或____（填字母序號），該發生裝置的不足之處是_____，該反應的化學方程式是____．能用排水法收集的氣體一定具有的性質有____（填數字序號）①易溶于水②難溶于水③不與水反應（3）實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發生裝置是____（填字母序號）（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是_____，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有______或________（填裝置序號）．（5）實驗室用如圖裝置收集二氧化碳應從_______（填A或B）口進入。【答案】長頸漏斗分液漏斗AFAH試管口沒有棉花團2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②③ECaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2CDA【詳解】（1）儀器a、b的名稱是：a長頸漏斗，b分液漏斗。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，氧氣不易溶于水、密度比空氣大，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為AF或AH，該發生裝置的不足之處是：試管口沒有棉花團，加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式是，能用排水法收集的氣體一定具有的性質有難溶于水、且不與水反應，故填：②③。（3）實驗室要制取少量二氧化碳應選擇的較簡單的發生裝置是E。（4）常溫下塊狀電石與水反應生成乙炔氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂，適合制取乙炔氣體的發生裝置有C或D。（5）二氧化碳密度比空氣大，應從A口進入。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。18．實驗室制取氣體時需要的一些裝置如下圖所示，其中濃硫酸能吸水用作干燥劑。請回答下列問題。（1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用B裝置的原因是_____；裝置中使用分液漏斗的優點是_____；（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→_____→_____（填字母序號）。（4）某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應的化學方程式為_____；（5）實驗室制備并收集二氧化碳時按左下表選取藥品進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示：實驗編號藥品I塊狀大理石、10%硫酸溶液Ⅱ塊狀大理石、7%鹽酸溶液Ⅲ大理石粉末、7%鹽酸溶液圖中丙對應實驗_____（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；不用甲曲線對應的藥品，理由是_____。【答案】酒精燈反應物都是固體和液體，反應條件是在常溫下反應能控制反應的速率FE2H2O22H2O+O2↑Ⅰ反應速率過快，不利于氣體收集【詳解】（1）儀器①是酒精燈，故填：酒精燈；（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用B裝置的原因是：反應物都是固體和液體，反應條件是在常溫下反應；裝置中使用分液漏斗的優點是：可以控制反應的速率；故答案為：反應物都是固體和液體，反應條件是在常溫下反應；可以控制反應的速率；

（3）若要得到干燥的氧氣，氧氣可以用濃硫酸干燥，濃硫酸具有吸水性，所選擇裝置的連接順序為：B→F→E；故答案為：F；E；（4）若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中生成的是氧氣；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（5）根據大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應的進一步發生，圖中丙對應實驗Ⅰ；不用甲對應的藥品，理由是：反應太劇烈，不利于收集二氧化碳；故填：Ⅰ；反應過于劇烈，不利于收集二氧化碳。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金容易以假亂真。向盛有30克藥金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，怡好完全反應，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：(1)該稀硫酸中溶質的質量分數。(2)化學興趣小組同學為鑒別某黃色金屬是真黃金還是銅鋅合金，設計了以下實驗方案，其中合理的是_____。A取樣，在空氣中加熱B取樣，加入稀鹽酸C取樣，加入硫酸鋅【答案】（1）9.8%；（2）AB【詳解】（1）由圖像知生成氫氣的質量為0.2g，設稀硫酸中硫酸的質量是x，計算過程如下：解得x＝9.8g則稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝9.8%。(2)A取樣，在空氣中加熱，金不會反應，沒有現象發生，而銅鋅合金加熱時會由于銅受熱變成黑色氧化銅，出現固體變黑的現象，現象不同可以鑒別；B取樣，加入稀鹽酸，金不會反應沒有現象，銅鋅合金加入稀鹽酸會由于鋅反應生成氣泡，現象不同可以鑒別；C取樣，加入硫酸鋅，由于銅、金的金屬活動性都比鋅弱，兩者均不能與硫酸鋅反應，故加入硫酸鋅后均沒有現象發生，故無法鑒別兩者；故選：AB。

2021-2022九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列實驗方案不能達到實驗目的是序號實驗目的實驗方案A檢驗某集氣瓶中的氣體是否是二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中B驗證稀鹽酸與NaOH溶液是否恰好完全反應測定混合溶液的pHC除去氫氣中的二氧化碳將混合氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸D稀釋濃硫酸將濃硫酸沿著燒杯內慢慢注入水中，并不斷攪拌A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、檢驗某集氣瓶中的氣體是否是二氧化碳，將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，只能說明該氣體不能燃燒，也不能支持燃燒，不一定是二氧化碳氣體；故選項錯誤，但符合題意；B、驗證稀鹽酸與NaOH溶液是否恰好完全反應，測定混合溶液的pH=7，屬于中性溶液，說明巧好完全反應；故選項正確，但不符合題意；C、除去氫氣中的二氧化碳，將混合氣體先通過NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水，再通過濃硫酸干燥，將水除去；故選項正確，但不符合題意；D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿著燒杯內慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止散熱不均勻，造成液體飛濺；故選項正確，但不符合題意；故選：A。2．學習化學，提高學科核心素養，學會從化學的角度分析問題，下列說法正確的是A．用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量B．魚蝦能在水中生存一一氧氣易溶于水C．眾人拾柴火焰高一一可燃物越多，著火點越低，越易燃燒D．二氧化碳能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變【答案】D【詳解】A、用明礬凈水只能吸附水的不溶于水的小顆粒，不能降低水中鈣、鎂離子的含量，故A錯誤；B、魚蝦能在水中生存只能說明水中溶有一定量的氧氣，不能說明氧氣易溶于水，故B錯誤；C、眾人拾柴火焰高，可燃物越多，燃燒旺盛，物質的著火點是物質本身固有的性質，不能被改變，故C錯誤；D、二氧化碳能被液化貯存于鋼瓶，說明分子間有間隔且間隔能改變，故D正確。故選D。【點睛】一種物質的著火點是固定不變的，物質的著火點是物質本身固有的性質，不能被改變。3．下列物質與化學符號完全符合的是A．KClO3氯酸鉀WO3三氧化鎢O3氧氣B．KMnO4錳酸鉀H2O水S硫C．CuSO4硫酸銅Fe2(SO4)3硫酸鐵He氦氣D．CaNO3硝酸鈣FeO氧化亞鐵H2氫氣【答案】C【詳解】A、氯酸鉀的化學式為KClO3，三氧化鎢的化學式為WO3，O3是臭氧的化學式，氧氣的化學式為O2，故選項物質與化學符號不完全符合。

B、KMnO4是高錳酸鉀的化學式；水的化學式為H2O；硫屬于固態非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：S，故選項物質與化學符號不完全符合。

C、硫酸銅的化學式為CuSO4；硫酸鐵的化學式為：Fe2(SO4)3；氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；其化學式為He；故選項物質與化學符號完全符合。

D、硝酸鈣中鈣元素顯+2價，硝酸顯-1價，其化學式為Ca（NO3）2；氧化亞鐵中鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為FeO；氫氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2；故選項物質與化學符號不完全符合。

故選：C。4．液化石油氣是一種常用的家庭燃料，泄漏時如果處理不當，常常會釀成悲劇。為了安全起見，最好在廚房安裝報警器，如果報警器顯示有液化氣泄漏，應立即采取的措施是A．迅速跳窗，逃離現場B．關閉氣源閥門，并打開門窗通風C．在廚房內及時用手機撥打火警電話D．趕緊打開廚房中的電燈，找出漏氣部位【答案】B【解析】A、煤氣具有可燃性，煤氣與空氣混合后的氣體遇火或加熱易爆炸，煤氣灶漏氣時易引發燃燒或爆炸，要采取預防，不能跳窗，立即逃離；跳窗過程中可能發生事故，故A錯誤；B、關閉氣源閥門，立即打開所有門窗通風，會使室內空氣對流，可以降低氣體的溫度減小可燃性氣體的濃度，使混合氣體達不到著火點和爆炸極限，故B正確；C、液化氣是可燃性氣體，與空氣混合遇電火花有發生爆炸的危險，所以在廚房內及時用手機撥打火警電話，可能會造成危險，故C錯誤；D、可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發生爆炸，開燈會產生電火花，易引燃混合氣體，發生危險，故D錯誤。故選B。5．推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是A．單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質B．氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反應物中一定含有氧元素C．金屬鋁能與稀鹽酸反應，推測金屬銅也能與稀鹽酸反應D．二氧化錳加快氯酸鉀的受熱分解的速率，故催化劑一定能加快化學反應速率【答案】B【詳解】A、單質只含一種元素，但含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物是由一種元素組成的，故A錯誤；B、氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律可知，制取氧氣的反應物中一定含有氧元素，故B正確；C、金屬鋁能與稀鹽酸反應，不能推測金屬銅也能與稀鹽酸反應，原因是銅在金屬活動順序中排在氫之后，故C錯誤；D、催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質；二氧化錳加快氯酸鉀的受熱分解的速率，催化劑不一定能加快化學反應速率，也可能減慢反應速率，故D錯誤。故選B。6．下列符號中，能表示2個氧分子的是A．2O B．2CO2 C．2O2 D．2H2O2【答案】C【詳解】A、標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2O中的“2”表示氧原子的個數為2，故選項說法錯誤。B、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2CO2可表示：2個二氧化碳分子，故選項錯誤。C、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，2O2可表示2個氧分子，故選項正確。D、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，2H2O2可表示2個過氧化氫分子，故選項錯誤。7．下列實驗目的對應的實驗方法錯誤的是（）實驗目的實驗方法A鑒別鐵粉和碳粉用磁鐵吸引，觀察現象B鑒別水和過氧化氫溶液加入二氧化錳，觀察是否有氣泡C鑒別生石灰和石灰石加水，觀察器壁的溫度變化D鑒別氮氣和二氧化碳將帶火星木條伸入瓶中，觀察現象A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、鐵粉可以被磁鐵吸引，碳粉不被磁鐵吸引，通過磁鐵可以鑒別二者，故A正確；

B、二氧化錳和過氧化氫溶液反應生成氧氣，而水不反應，所以可用加入二氧化錳，觀察是否有氣泡鑒別水和過氧化氫溶液，故B正確；

C、生石灰與水反應放熱，會使容器器壁發燙，石灰石不溶于水，加入水中基本無熱量變化，通過加水，觀察器壁的溫度變化可以鑒別二者，故C正確；

D、氮氣和二氧化氮都不能燃燒也不支持燃燒，將帶火星木條伸入瓶中，木條都會熄滅，不能鑒別二者，故D錯誤。

故選：D。8．已知NH3燃燒的化學反應方程式為，則X的化學式為A．N2B．NOC．NO2D．HNO3【答案】A【詳解】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由題中反應的化學方程式可知，反應前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2。故選：A。9．嫦娥三號于2013年12月2日凌晨1：30分用“長征3號乙”運載火箭在西昌衛星發射中心升空，“長征3號乙”運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供的，反應方程式為2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，則X的化學式為（）A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl【答案】C【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。【詳解】反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，反應物有2個N原子、8個H原子、2個Cl原子、8個O原子，生成物中已經有了2個N原子、2個Cl原子、4個O原子，還缺少8個H原子、4個O原子，X前面個數為4，化學式中有2個H原子、1個O原子，化學式為H2O，故選C。10．關于CO和CO2的說法正確的是:A．結構:分子構成相同B．性質:都有毒C．用途:都可以做氣體肥料D．轉化:在一定條件下可以相互轉化【答案】D【解析】A、CO和CO2的都由碳元素和氧元素組成，分子構成不相同，故錯誤；B、CO和CO2常溫下均為無色氣體，CO有毒，CO2沒有毒，故錯誤；C、二氧化碳可用作農作物的氣體肥料，一氧化碳不能，故錯誤；D、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化，故正確。故選D。11．下列化學用語書寫正確的是A．一個硫酸根離子：SO32-B．兩個氧分子：2O2C．錳元素的化合價：D．三個氫原子：H2【答案】B【詳解】A、一個硫酸根離子：SO42-；故選項錯誤；B、氧分子是雙原子分子，分子符號前的數字表示分子個數，兩個氧分子：2O2；故選項正確；C、設：錳酸鉀中錳元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，錳元素化合價為+6價，表示為：；故選項錯誤；D、原子符號前面的數字表示原子個數，三個氫原子：3H；故選項錯誤；故選：B。12．下列化學方程式書寫正確的是（）A．C+O2CO B．Mg+O2MgO2C．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4）3 D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【答案】D【詳解】A、碳和氧氣在氧氣不充足的條件下反應，生成一氧化碳，選項中的反應方程式未配平，正確的為2C+O22CO，故選項錯誤；B、選項中氧化鎂的化學式書寫錯誤，應該為MgO，故選項錯誤；C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故選項錯誤；D、該反應方程式書寫正確，故選項正確。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．小紅同學用下圖總結了鹽酸的四條化學性質（即鹽酸與四類物質能夠發生化學反應）。（1）為了驗證性質①,小紅將紫色石蕊試液滴加到稀鹽酸中,溶液變_____色。（2）小紅將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,她首先觀察到的現象是鐵銹逐漸消失,溶液變黃,過一會兒，又觀察到的現象是_____，第二步發生反應的化學方程式為_____。小紅的這個實驗體現了性質_____，（填序號）。（3）為了驗證性質③,小紅同學向鹽酸中滴入AgNO3溶液,觀察到的現象是_____。【答案】紅有氣泡產生②④有白色沉淀產生【詳解】（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，故溶液變紅色；（2）過了一會，鐵銹反應完全后，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故又觀察到的現象是有氣泡產生，第二步發生反應的化學方程式是：，小紅的這個實驗體現了鹽酸可以和金屬氧化物和金屬反應，故填②④；（3）向鹽酸中滴入AgNO3溶液，硝酸銀會和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故觀察到的現象是有白色沉淀產生。14．鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的_____等發生化學反應的過程。與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是_____。【答案】水和氧氣.FeO【詳解】鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的水和氧氣等發生化學反應的過程。FeSO4中鐵元素的化合價為+2價，+2價的鐵的氧化物的化學式是FeO。15．請回答下列問題。（1）電解水實驗中負極端產生的氣體是_____，檢驗正極端產生氣體的方法_____。（2）在水的凈化過程中，加入明礬的作用是_____。（3）日常生活中可以用_____區別硬水和軟水。（4）愛護水資源一方面要_____；另一方面要防治水體污染。（5）把磨好的豆漿倒在紗布袋中將渣和漿分離，相當于化學實驗中的_____操作。（6）鐵制品表面涂一層油漆能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與_____接觸。【答案】氫氣將帶火星的木條伸到正極的玻璃管，帶火星木條復燃，證明氣體是氧氣吸附水中細小的懸浮物，使其沉降下去肥皂水節約用水過濾空氣和水（或氧氣和水）【詳解】（1）電解水實驗中，負極端產生的氣體是氫氣，正極端產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗正極端產生氣體的方法將帶火星的木條接近氣體，若木條復燃，則為氧氣；（2）在水的凈化過程中，加入明礬的作用是吸附水中細小的懸浮物，使其沉降下去；（3）日常生活中可以用肥皂水區別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；（4）愛護水資源一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染；（5）由化學的學習可知過濾是固液分離的操作，此實驗類似于磨好的豆漿倒在紗布袋中將渣和漿分離；（6）鐵制品表面涂一層油漆能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與空氣（或氧氣）和水接觸。16．物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位。工業上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。請完成下列空白。物質甲乙丙微觀示意圖(1)甲、乙、丙3種物質都是由(填“分子”“原子”或“離子”)_______構成的。(2)甲、乙、丙中屬于化合物的是_______。(3)已知物質丙中氫元素的化合價為＋1，則另一種元素的化合價為_______。(4)丙中氮、氫元素的質量比為_______。(5)寫出甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下合成丙的化學方程式：______________。【答案】分子丙－314∶3N2+3H22NH3【解析】由圖可知，1個甲分子是由2個氫原子構成，化學式為H2，1個乙分子由2個氮原子構成，化學式為N2,1個丙分子是由1個氮原子和3個氫原子構成，化學式為NH3，氫氣、氮氣、氨氣都是由分子構成的；化合物是指由兩種元素組成的純凈物，丙物質是由氮元素和氫元素組成，是化合物；物質丙的化學式為NH3，氫元素的化合價為＋1價，設氮元素的化合價為x，根據化合價的代數和為0得，x+13=0，x=-3，故另一種元素的化合價為-3價；NH3中氮、氫元素的質量比為：14：（1）=14:3；氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式為：N2+3H22NH3三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．實驗是初中化學的重要學習手段和學習內容，請回答下列關于相關問題：（1）寫出儀器的名稱①_____；②_____．（2）①實驗室用氯酸鉀制取氧氣，其反應原理為_____（用化學方程式表示）；②利用該原理制取較為純凈的氧氣要用于進行鐵絲燃燒的實驗，最好選擇的發生和收集裝置為_____（填裝置序號）．（3）小希想探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）是否能反應生成氧氣．①制取二氧化碳氣體，為了獲得平穩的氣流，他選用的發生裝置是_____（填裝置序號）；②小希將干燥后的二氧化碳氣體通過的F裝置，用_____證明有氧氣生成．研究表示，該反應同時生成碳酸鈉，則CO2與過氧化鈉反應的化學方程式_____．（4）查資料，實驗室制氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨氣易溶于水，密度比空氣小，要制取氨氣所選裝置正確的接口順序是（________）→（________）（填接口小寫字母代號）．【答案】長頸漏斗水槽CDB帶火星的木條2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2ci【解析】（1）據圖可知，①是長頸漏斗，②是水槽。（2）①氯酸鉀在二氧化錳催化、加熱的條件下生成氯化鉀、氧氣，化學方程式為：；②氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型發生裝置，發生裝置選擇C；氧氣密度大于空氣且難溶于水，既可用向上排空氣法收集，又可用排水法收集，但排水法收集的氧氣較為純凈，且便于在集氣瓶底留少量水，防止鐵絲燃燒時生成熔融物使集氣瓶炸裂，故收集裝置選則排水法，即D裝置。（3）①實驗室是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為獲得平穩的氣流，選用的發生裝置是B，這是因為B裝置中的分液漏斗可以控制鹽酸的滴加速度進而控制反應速率；②氧氣可以使帶火星的木條復燃，故用帶火星的木條證明有氧氣生成。二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）制取氨氣的發生裝置為固-固加熱型，即C裝置；因為氨氣易溶于水，密度比空氣小收集裝置選擇向下排空氣法，選用G裝置，短管進氣，故正確的接口順序是：c→i。18．請你根據圖示回答下列問題：（1）寫出圖一中標號的儀器名稱：②_______。（2）圖一裝置可用于實驗室制取氧氣，所選擇的藥品是_________（填化學式）（3）氧氣的制取與性質驗證的組合裝置見圖二。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A中出現大量氣泡，則裝置B、C中的現象分別是___________、________（4）如圖二中A裝置除用于實驗室制取氧氣，還可用于實驗室制取氫氣，發生反應的化學方程式為__________，用此裝置制取該氣體的優點是___________。【答案】鐵架臺KMnO4B中白磷燃燒C中液面下降可以控制反應的速率【詳解】（1）儀器②是鐵架臺，故填：鐵架臺；（2）實驗室用A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口有一團棉花，所以選擇的藥品應為高錳酸鉀，故填：KMnO4；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，白磷著火點低，可以自燃，裝置內壓強增大，鹽酸會進入石灰石的集氣瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置B、C中的現象分別是：B中白磷燃燒，C中液面下降，故填：B中白磷燃燒；C中液面下降；（4）實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，發生反應的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；由于分液漏斗能控制加入液體的量，所以用此裝置制取氣體的優點是可控制反應的速率；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可控制反應的速率。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某校興趣小組取氯酸鉀制取氧氣，請按下面要求計算。（1）取一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體產生為止，共收集到氧氣4.8g，求混合物中氯酸鉀的質量。（2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時、同溫度加熱至充分反應，請在上圖畫出產生O2的曲線。（3）若將一定質量的氯酸鉀加熱，有關物質質量與反應時間的變化如表所示：時間/mint1t2t3t4t5O2質量/g2.44.87.29.69.6剩余固體質量/g22.119.7m14.914.9其中m=____________；t3時剩余固體中含有的物質是________（填化學式）。【答案】（1）12.25g；（2）；（3）17.3；KClO3、KCl【詳解】（1）設氯酸鉀的質量x解得：x=12.25g故填：12.25g（2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時、同溫度加熱，加入二氧化錳的a反應完需要的時間短，沒有加二氧化錳的b反應完需要的時間長，不管加不加二氧化錳，最終生成氧氣的質量都是2.4g，圖像是；故填：。（3）加熱時間是t1時，生成氧氣的質量是2.4g，剩余固體的質量是22.1g，反應前固體的質量是24.5g；加熱時間是t2時，生成氧氣的質量是4.8g，剩余固體的質量是19.7g，反應前固體的質量是24.5g；加熱時間是t3時，生成氧氣的質量是7.2g，剩余固體的質量是mg，反應前固體的質量是24.5g，m=24.5g-7.2g=17.3g；加熱時間是t4時，生成氧氣的質量是9.6g，剩余固體的質量是14.9g，反應前固體的質量是24.5g；加熱時間是t5時，生成氧氣的質量是9.6g，剩余固體的質量是14.9g，反應前固體的質量是24.5g；加熱時間是t4和t5時，生成氧氣的質量都是9.6g，剩余固體的質量都是14.9g，也就是加熱時間是t4時，氯酸鉀才完全反應，t3時，固體中的氯酸鉀（KClO3）有剩余，氯酸鉀分解又生成氯化鉀（KCl）固體和氧氣，所以剩余固體中有KClO3、KCl；故填：17.3；KClO3、KCl。

2021-2022九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列關于“2”的含義的解釋中，正確的是（）A．2Fe中的“2”表示兩個鐵分子B．Zn2+中的“2+”表示一個鋅離子帶有2個單位的正電荷C．H2SO4中的“2”表示一個硫酸分子中含有二個氫元素D．中的“＋2”表示氧化鈣的化合價為＋2價2．下列各方程式中，書寫正確是:()A． B．C． D．3．正確的操作是實驗成功的關鍵，下列圖示實驗操作正確的是()A．取用固體粉末 B．熄滅酒精燈 C．檢查氣密性 D．連接儀器4．推理是學習化學的一種重要方法，但推理必須科學、嚴謹。下列推理正確的是A．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，所以鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B．化學反應前后原子的種類不變，所以反應前后元素的種類一定不變C．原子核是由質子和中子構成的，故所有原子核中都一定含有質子和中子D．催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后物質最不變的物質一定是催化劑5．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．燃燒都伴隨著發光和放熱現象，所以有發光和放熱現象的變化都是燃燒B．化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．酸能使紫色石蕊試液變紅，CO2也能使紫色石蕊試液變紅色，所以CO2是酸D．活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，則與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬6．生物體死亡后，體內含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是()A．碳原子核，含7個質子，8個中子 B．碳原子核，含6個質子，7個中子C．氮原子核，含7個質子，7個中子 D．氧原子核，含7個質子，8個中子7．下列描述屬于物質的化學性質的是A．氫氣難溶于水B．堿式碳酸銅受熱易分解C．一氧化碳是無色氣體D．金剛石硬度大8．下列說法中正確的是A．紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒B．碳在氧氣中燃燒后生成無色無味的氣體C．鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體D．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發出白光9．下列化學用語中，正確的是A．2個氧分子：2O B．氧化鈉：NaOC．3個鈉離子：3Na+ D．2H2O的相對分子質量為2010．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗操作中正確的是A．吸取液體B．洗滌試管C．過濾D．收集氧氣11．將一定質量的高錳酸鉀放在密閉的錐形瓶中加熱。下列圖象分別表示該過程錐形瓶中某種量隨時間(加熱時間)的變化趨勢。其中錯誤的是A． B． C． D．12．下列成語中，從物質變化的角度分析，包含化學變化的是A．火樹銀花 B．丹桂飄香 C．滴水成冰 D．木已成舟13．法醫常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒，其反應的化學方程式為：R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，則砒霜（R）的化學式為A．As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O314．“綠水青山就是金山銀山”已成為國家意志和全民共識。下列做法不符合“建設美麗中國，保護生態環境”的是A．分類存放處理垃圾B．隨意焚燒廢舊塑料制品C．合理使用農藥和化肥D．工業廢水處理達標后排放15．俄羅斯科學家發現了壽命只有半秒的114號超重元素，它的相對原子質量是289，關于114號元素的說法不正確的是()A．原子的質子數是114 B．原子的核電荷數是114C．原子的核外電子數是114 D．原子的中子數是289二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。請用化學用語填空：（1）2個氫原子_______；（2）地殼中含量最多的金屬元素_______；（3）3個鎂離子________；（4）標出氧化鐵中鐵元素的化合價_______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）物質的組成、結構、性質與制備（1）物質的組成和結構決定了物質的性質。請你利用已有的化學知識完成下表并填空物質的名稱（或俗稱）構成物質的微粒符號體現物質化學性質的變化（用方程式表示，寫一個即可）_________Na+、OH-_________乙醇__________________銅__________________上表你列舉的體現物質化學性質的反應中，包含的基本反應類型有______。（2）利用物質的性質可以檢驗或鑒別物質。實驗室有一瓶失去標鑒的溶液，為了鑒別其是稀鹽酸還是氯化鎂溶液，小組同學選用不同的試劑進行實驗，都將其鑒別了出來。可供選擇的試劑：銀片、生銹的鐵釘、塊狀石灰石、二氧化碳、硝酸銀溶液、澄清的石灰水請按要求填寫下表（只填寫檢驗過程中可觀察到明顯現象的化學變化方程式）檢驗過程中發生化學變化的方程式運用物質的性質_________鹽能與某些堿反應____________________________________（3）利用物質的性質可通過化學變化制備物質膽礬（CuSO4·5H2O）在工農業生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅棒（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。①廢舊電池鋼帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起____________作用。②“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、______、______等。③“酸溶”時，發生反應的化學方程式是_____________。④試寫出膽況在工農業生產中的一種用途_______________.18．（8分）根據下列裝置圖，回答問題:（1）儀器a的名稱是__________________________。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發生反應的化學方程式為__________________________，從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，發生裝置最好選用__________________________（填裝置序號）。（3）實驗室制取CO2的化學方程式為________________。檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是___________。（4）甲烷是一種極難溶于水的可燃性氣體。實驗室可用加熱無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）與堿石灰固體混合物的方法來制取甲烷，制取甲烷應選用的發生裝置為__________________________（填裝置序號）;若用如圖所示裝置收集甲烷，氣體從b通入，請把裝置補充完整（只畫導氣管）_______________。（5）取500g石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質不參加反應），得到176g二氧化碳氣體。請計算石灰石中碳酸鈣的質量分數_______________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）甲烷（CH4）與CO、H2的性質有諸多相似處:難溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能還原金屬氧化物，那么甲烷（CH4）能否還原氧化銅?若能反應，產物有哪些?校興趣小組針對于此，稱取4.0g氧化銅粉末，展開探究:[查閱資料]①無水CuSO4為一種白色固體，其遇水變藍;②Cu和Cu2O均為紅色固體，且。[進行實驗]甲同學組裝裝置并檢查其氣密性良好。通入純凈、干燥的CH4后，乙同學提醒CH4有可燃性，在點燃A處酒精噴燈前，需從C裝置后尖嘴導管處收集氣體并______________。D處燃著酒精燈的作用主要是處理多余的CH4,請寫出發生反應的化學方程式___________。[實驗現象]A中黑色粉末逐漸變紅;B中白色固體變藍;C中澄清石灰水變渾濁。[產物分析]結合實驗現象，可以判斷:甲烷能夠還原氧化銅。甲同學認為:實驗后，裝置A中所得紅色固體全部為單質銅，并結合裝置B、C實驗現象，書寫出甲烷與氧化銅反應完全轉化為單質銅的化學方程式_______________________。乙同學認為:實驗后，裝置A中所得紅色固體并不一定全部為單質銅，理由是_______________________。[定量測定]小組同學待裝置冷卻后，停止通CH4，測得A中紅色粉末的質量為3.4g.若CH4將4.0g,氧化銅完全還原為銅單質，則理論上所得銅單質的質量應該為_______________________；故所得紅色粉末中一定含有氧化亞銅。另一小組為進一步確定該紅色粉末中氧化亞銅的質量，該小組同學將上述3.4g紅色粉末置于試管中加入足量稀硫酸，加熱并充分振蕩，靜置。觀察到:紅色固體逐漸減少,但未完全溶解，溶液由無色變藍色。再將實驗所得物質進行過濾、洗滌、干燥，稱量，最終所得紅色固體的質量為2.4g。通過計算確定原3.4g紅色固體中氧化亞銅的質量（請寫出計算過程）_____________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【詳解】A、2Fe中的“2”表示兩個鐵原子，故錯誤；B、Zn2+中的“2+”表示一個鋅離子帶有2個單位的正電荷，故正確；C、H2SO4中的“2”表示一個硫酸分子中含有二個氫離子，故錯誤；D、中的“＋2”表示氧化鈣的化合價為＋2價，化合價應標在元素的正上方，故正確。故選B2、C【詳解】A、該化學方程式氧氣是反應物，后面不需要標注↑，且生成物應為五氧化二磷，正確的化學方程式應為，故A不正確；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為，故B不正確；C、，反應正確，故C正確；D、化學方程式二氧化碳后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為，故D不正確。故選C。3、C【解析】A．取用固體，應用藥匙或鑷子，不可直接用手。故A錯誤。B．禁止用嘴吹滅。故B錯誤。C．檢查氣密性。故C正確。D．試管底部不應接觸桌面。故D錯誤。4、B【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，但鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯誤；B、化學反應前后原子的種類不變，所以反應前后元素的種類一定不變，故B正確；C、原子核是由質子和中子構成的，不是所有原子核中都一定含有質子和中子，例如普通氫原子中沒有中子，故C錯誤；D、催化劑在反應前后質量不變，但反應前后物質最不變的物質不一定是催化劑，也可能是沒有參加反應的物質，故D錯誤。故選B。5、B【詳解】A、燃燒都伴隨著發光和放熱現象，所以有發光和放熱現象的變化不一定都是燃燒。例如燈泡發光；故選項錯誤；B、化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；故選項正確；C、酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳與水反應產生碳酸，能使紫色石蕊試液變紅色，所以碳酸顯酸性，二氧化碳不是酸；故選項錯誤；D、活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，則與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，例如稀鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體；故選項錯誤；故選：B。6、C【詳解】由于碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核，所以該原子核內的質子數成為7，因此該原子核成為氮原子的原子核，其核內質子數是7，中子數也是7；故選：C。7、B【解析】A、氫氣難溶于水，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質；B、堿式碳酸銅受熱易分解，有新的物質生成，發生了化學變化，是化學性質；C、一氧化碳是無色氣體，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質；D、金剛石硬度大，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質。故選B。【點睛】必須經化學變化才能表現的性質叫化學性質，不需要發生化學變化就能表現的性質叫物理性質。8、B【詳解】A、紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中也可以燃燒，故選項錯誤；B、碳在氧氣中燃燒后生成無色無味的氣體，故選項正確；C、鎂條在氧氣中燃燒時，發出耀眼的白光，產生白色固體，故選項錯誤；D、鐵絲沒有點燃伸入盛有氧氣的集氣瓶中不能燃燒，故選項錯誤；故選：B。9、C【解析】A、根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此2個氧分子表示為：2O2；故A說法錯誤；B、根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，氧元素的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，氧化鈉表示為：Na2O；故B說法錯誤；C、根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此3個鈉離子表示為：3Na+；故C說法正確；D、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以2H2O的相對分子質量為36；故D說法錯誤；故選C．10、D【詳解】A、用膠頭滴管吸取液體時應先擠壓膠帽排出空氣，再伸入試劑瓶吸取液體，故選項不正確；B、洗滌試管時用試管刷，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞，如圖振蕩試管，液體灑出，故選項不正確；C、過濾需要玻璃棒引流，故選項不正確；D、氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故選項正確；故選D。11、B【分析】根據高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣進行分析；【詳解】A.加熱一段時間后固體質量不斷減少，反應結束后不變；故圖象正確；B.高錳酸鉀分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，但是錳元素的質量不變，所以是一條橫線，故圖象錯誤；C.反應前是高錳酸鉀，加熱一段時間生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，打開錐形瓶后只有錳酸鉀和二氧化錳兩種固體，所以物質的種類是一種、三種、兩種，故圖象正確；D.加熱一段時間后氧氣的體積不斷增加，反應結束后不變，故圖象正確。故選：B。【點睛】掌握化學反應前后物質的質量變化是解決本題的關鍵。12、A【詳解】A、火樹銀花包含著物質的燃燒，屬于化學變化，故A正確；B、丹桂飄香是分子的運動，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、滴水成冰是水由液態變為固態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、木已成舟只是形狀發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選A。13、D【解析】試題分析：由反應的化學方程式R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，可知，生成物質有As和O，故可推得砒霜（R）的化學式為As2O3。選D。考點：化學方程式；質量守恒定律。點評：化學反應遵守質量守恒定律，化學反應前后，各原子的種類、個數、質量都不變。14、B【詳解】A、分類存放處理垃圾，節約資源，減少污染，有利于保護生態環境，不符合題意；B、隨意焚燒廢舊塑料制品，產生大量有毒有害物質，不利于保護生態環境，符合題意；C、合理使用農藥和化肥，減少污染，有利于保護生態環境，不符合題意，不符合題意；D、工業廢水處理達標后排放，減少污染，有利于保護生態環境，不符合題意。故選B。15、D【詳解】A、原子中：原子序數=核電荷數=核內質子數，則該原子的質子數是114，故選項說法正確；B、原子中：原子序數=核電荷數，則該原子的核電荷數是114，故選項說法正確；C、原子中：原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數，則該原子的核外電子數是114，故選項說法正確；D、因為原子中：原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數，該原子的質子數是114；根據相對原子質量=質子數+中子數，由題意該原子的中子數量為289-114=175，故選項說法錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、2HAl3Mg2+【詳解】（1）元素符號前加數字表示原子個數，2個氫原子：2H；（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁：Al；（3）離子符號前加數字表示離子個數，3個鎂離子：3Mg2+；（4）元素化合價的書寫：在元素符號的正上方標化合價的數值，正負號在左，數字在右。氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，表示為。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、氫氧化鈉（或燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC2H5OHCu2Cu＋O22CuO復分解反應和化合反應酸能與某些金屬氧化物反應酸能與某些鹽反應乳化增大氫氧化鈉溶液濃度加熱（或升溫）配制農藥波爾多液【詳解】（1）氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根構成；氫氧化鈉與鹽酸反應產生氯化鈉和水的化學方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，屬于復分解反應；乙醇是由乙醇分子構成的,故填;C2H5OH，乙醇具有可燃性，乙醇在空氣中燃燒產生水和二氧化碳的化學方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O；不屬四種基本反應類型；銅是由銅原子構成的,故填：Cu，銅在空氣中加熱產生氧化銅：2Cu＋O22CuO；符合“多變一”屬于化合反應；（2）鹽能與某些堿反應：氫氧化鈣與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈣：；酸能與某些金屬氧化物反應：氧化鐵與稀鹽酸反應產生氯化鐵和水：；酸能與某些鹽反應：碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳：；（3）①廢舊電池鋼帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起乳化作用，將油污分散成微小顆粒溶解在水中。②“堿溶”步驟中，除去氧化鋅，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、增大氫氧化鈉溶液濃度、加熱等。③“酸溶”時，氧化銅與稀硫酸反應產生硫酸銅和水的化學方程式是：；④膽礬在工農業生產中的一種用途：配制農藥波爾多液。18、集氣瓶2H2O22H2O+O2↑CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，說明已滿A80%【詳解】（1）儀器a的名稱是：集氣瓶；（2）實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳制催化作用下產生水和氧氣的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，發生裝置最好選用：C；因為C裝置中的分液漏斗可知控制加入過氧化氫的質量，從而控制反應速率；（3）實驗室用稀鹽酸和石灰水反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳不能燃燒、也不能支持燃燒，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，說明已滿；（4）實驗室可用加熱無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）與堿石灰固體混合物的方法來制取甲烷，制取甲烷應選用固體加熱裝置A；甲烷是一種極難溶于水的可燃性氣體，若用裝滿水的萬能瓶收集甲烷，氣體應該“短管進、長管出”從b通入，裝置補充完整圖為：（5）解：設石灰石中碳酸鈣的質量x。x=400g，石灰石中碳酸鈣的質量分數=。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、檢驗其純度Cu2O也為紅色固體3.2g3.4g紅色粉末置于試管中，加入足量稀硫酸，氧化亞銅會和稀硫酸反應生成金屬銅、硫酸銅和水，所以，最終紅色固體質量會減少。設原3.4g紅色固體中氧化亞銅的質量為xx=1.8g故原3.4g紅色固體中氧化亞銅的質量為1.8g。【詳解】進行實驗：甲烷具有可燃性，混有一定空氣或氧氣的甲烷遇熱會發生爆炸，故在點燃A處酒精噴燈前，需從C裝置后尖嘴導管處收集氣體并檢驗其純度；甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，其化學反應方程式是：；實驗現象：B中白色粉末變藍，無水硫酸銅遇水變藍，說明有水生成，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，故甲烷與氧化銅反應完全轉化為單質銅的化學方程式為：；Cu2O也為紅色固體，故裝置A中所得紅色固體并不一定全部為單質銅；設氧化銅完全還原為銅單質，理論上所得銅單質的質量為xx=3.2g故理論上所得銅單質的質量應該為3.2g；3.4g紅色粉末置于試管中，加入足量稀硫酸，氧化亞銅會和稀硫酸反應生成金屬銅、硫酸銅和水，所以，最終紅色固體質量會減少。設原3.4g紅色固體中氧化亞銅的質量為xx=1.8g故原3.4g紅色固體中氧化亞銅的質量為1.8g。

2021-2022九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．將物質宏觀性質與微觀結構相互聯系是化學特有的思維方式，下列對物質性質的微觀解釋正確的是A．金剛石和石墨的物理性質差異較大，是因為構成它們的原子的結構不同B．水和過氧化氫的化學性質不同，是因為分子構成不同C．氦、氖、氬等稀有氣體化學性質很不活潑，是因為其原子的最外層電子數為8個D．金屬元素和非金屬元素的化學性質有所不同，是其原子的核內質子數不同引起的2．2018年實驗操作考試時，小M抽到了一道題，以下是小M完成實驗操作過程示意圖，實驗完畢后被扣2分，她失分的步驟是

A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和ⅢC．Ⅱ和Ⅳ D．Ⅲ和Ⅴ3．已知，,如圖表示一定質量的和固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是A．固體中氧元素的質量 B．生成的質量C．固體中的質量 D．固體中鉀元素的質量分數4．下列反應中，屬于中和反應的是()A．Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3D．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5．分類法是化學研究的重要方法。以下分類不正確的是()A．合金：鋼、金剛石、不銹鋼B．氧化物：水、二氧化錳、五氧化二磷C．可燃物：汽油、酒精、白磷D．混合物：空氣、汽水、稀鹽酸6．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如圖甲所示實驗，實驗結束后，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，如圖乙所示，則有（）A．甲圖試管①中反應后固體可能不含鐵B．甲圖試管②中反應后固體可能含鐵C．反應后燒杯中的固體一定含有鐵D．燒杯中最后所得固體的質量一定大于2ag7．實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是()①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質;②用量筒量取水時仰視讀數;③往燒杯中加水時有水灑出;④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數目②分子數目③元素種類④原子種類⑤物質種類⑥物質的總質量A．①④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．②③④9．海洋是地球上最大的儲水庫，海水蘊藏著豐富的化學資源，1kg海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.4g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是A．單質B．原子C．元素D．離子10．下列關于過濾操作的敘述中，錯誤的是A．漏斗口略高于濾紙邊緣B．濾紙邊緣略低于液面C．玻璃棒靠在三層濾紙的一邊D．漏斗下端管口緊靠燒杯內壁11．下列關于分子和原子的敘述正確的是A．原子是微小的實心球體，不可再分B．水變為水蒸氣體積變大，是因為分子體積變大C．帶電的原子或原子團叫離子，離子不能構成物質D．香水要密封保存，是因為分子在不斷地運動12．地球表面約有71%被水覆蓋，但可供人類使用的淡水總量卻不足總水量的1%。下列有關說法正確的是（）A．用活性炭給水殺菌消毒 B．為了健康可多飲蒸餾水C．用肥皂水鑒別硬水和軟水 D．煮沸可以使軟水變為硬水二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．2017年3月27日，疏勒河