九年級化學全冊1-12單元知識點

緒言

化學使世界變得更加絢麗多彩

1、食鹽的水溶液在通電條件下可以制造氫氧化鈉、氯氣和氫氣；進而生產鹽酸(氫氣在氯

氣中燃燒獲得)；生產漂白粉(氯氣和熟石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和相對分子質量最

小的氧化物。溫馨提示次氯酸鈉的化學式為NaClO)。

①：;

②：；

③：o

2、翠綠色的孔雀石等礦石上面燃燒炭火，會有紅色的銅生成?！緶剀疤崾荆孩趴兹甘?主要

成分為Cu2(OH)2C03)發生分解反應生成三種氧化物；(2)碳與生成的金屬氧化物發生置換

反應；(3)碳和生成的氣態氧化物發生化合反應】

(1)：

(2)：

(3)：

3.和等創立的原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎；

1869年，了元素周期律并編制出元素周期表。

用的高分子薄膜做的鳥籠可以使鳥在水下生存。

第一單元走進化學世界

課題1物質的變化和性質

考點一、物質的變化

1、概念：物理變化一_o包括改變和

的改變。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化一一例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、

2、判斷變化依據：_________________________________________

3、相互關系：o

考點二、物質的性質

物理性質：物質化學變化就表現出的性質。包括：

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。包括：

性質與變化的區別：

鑒別氧氣和二氧化碳的方法有哪些？

(1)(2)

(3)(4)

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層(外焰、內焰、焰心)。

2、產物j______________________________________________________________________

（如何驗證生成物？）

熄滅時有什么現象？說明了什么？

判斷正誤：燃燒蠟燭的質量等于生成物的質量（）

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

“兩多一少”以及如何驗證O

課題3走進化學實驗室

考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用儀器

可直接受熱的：_____________________________

能間接受熱的：需加石棉網_____________________________________

不能加熱：________________________________________________

1、試管

注意事項：

a、加熱時外壁必須,不能驟熱驟冷，一般要先,然后才能,

b、加熱時，試管夾應夾在試管的的或者距管口

c、加熱固體時，試管口傾斜，防止

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的,使試管與桌面約成

2、膠頭滴管

a.懸空垂直放在試管口,以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器

b.吸取液體后，應保持膠頭，不能,,防止：

c.用過后,再吸取其它液體。

d滴瓶上的滴管,

3、量筒

讀數時使量筒的刻度與量筒內的液體液面的保持在同一水平面。

4、托盤天平：稱量儀器，一般精確到克。

易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在中稱量。

5、酒精燈

①。燈體內的酒精不可超過燈容積的，也不應少于O

②若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用,滅火原理是。

考點二、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

①不準②不準③不準

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的一一液體取ml,固體試管

底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入。

考點三、固體藥品的取用

1、取用塊狀固體用鏡子。（）

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（）

注意：使用后的藥匙或鏡子應立即用干凈的紙擦干凈。

考點四、液體藥品的取用

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶塞在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶U試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體泗落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向

放回O

使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用

②若仰視讀數,液體的實際體枳讀數

③俯視則讀數,液體的實際體積讀數

考點五、固體試劑的稱量

①左物右碼：添加放碼要用不能用手直接拿砂?碼，并先—后—；稱量完畢，祛

碼要放回祛碼盒，游碼要。

即：藥品的質量二__________________

若左右放顛倒了；藥品的質量=

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒

杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

考點六、連接儀器裝置：連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管的一段,然后稍用

力即可插入。簡易裝置氣密性檢查（課本P22頁圖1-34）：

考點七、儀招的洗滌方法：__________________________________________________________

玻璃儀器洗干凈為標準:o

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得

了氧氣。

2、法國科學家最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣

的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的“。其中氧氣約占空氣總體積的1/5

的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）

1、裝置圖（見書P27）

2、實驗現象：①__________________________________

②待時，看到

3、實驗結論：氧氣約占空氣總體枳的o還能得出氮氣的哪些性質：

（物理性質）和（化學性質

4、原理：（化學方程式）______________________________________

5、注意事項：

1、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏

思考：可否換用木炭、硫磺、、鐵等物質？為什么？

如果就用硫，燒杯中的水可改為

6、實際在實驗中測得的垢果比真實值小，其原因可能是

A：B；C

（考點二）三、空氣的主要成分

（按劃分）：占78%,占21斬占0.94席,

占0.03%,占0.03%空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于物。

（考點三）四、物質的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：_________________________________

2、混合物：__________________________________

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。

判斷該說法正誤只含一種元素的物質一定是純凈物（）

由不同種元素組成的物質就屬于混合物（）

解釋（可舉例說明）：_______________________________________________________

（考點四）五、空氣是一種寶貴的資源：物質的（物/化）性質決定其用途

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質

不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，所以可做；化學

性質很不活潑。

氧氣①_____②_____③________?_________⑤_________

氮氣①___________②____________③_______

稀有氣體①___________②_____

—

（考點五）六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質：有害氣體、、和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放

的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

存在的環境問題：

溫室效應（主要由含量過多引起，其他氣體還有、）;

臭氧空洞（的排放）；酸雨（由、引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強監測，改善環境狀態、植樹造林、使用能源。

5、目前空氣污染指數包括：、、可吸入顆粒物、臭氧。

6.空氣質量級別越高，空氣質量越（好還是差）

七、未來化學將朝著“綠色化學”一“綠色消毀”和“綠色生產一（填基本反應

類型）”的方向發展。

課題2氧氣

考點一、氯氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是—色味的一體：

2、密度：標準狀況下，比空氣密度o（可用法收集）

3、溶解性：氧氣溶于水。（可用收集）

4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為色的液體，加壓貯存在色的鋼瓶中。甚

至色雪花狀固體。

考點二、氧氣的化學性質

（-）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出光，放出，生成一種

無色無味的氣體，該氣體能使。

化學方程式____________________________________

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應地從集氣瓶向瓶伸入（充分利用瓶內

的氧氣）。

2、硫粉（色）燃燒：

實驗現象：在空氣中：發出微弱的色火焰；放出:

生成一種的氣體。

在氧氣中：發出明亮的火焰，放出：

生成一種的氣體。

化學方程式__________________________________________

實驗時，要在瓶中裝少量水（目的是

或少量NaOH溶液原理____________________________________

3、紅磷（色團體）的燃燒紅色固體還有,，

實驗現象：在空氣中：放出，生成

化學方程式：_________________________________

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（色固體）在空氣中燃燒

實驗現象：發出光，放出,生成。

化學方程式；______________________________________

2鐵絲（色固體）在氧氣中燃燒

實驗現象：________________________________________________________

化學方程式：__________________________________

注意：集氣瓶底部應或,防止<,鐵絲在

空氣中不能燃燒！

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應一一產物均為：二氧化碳和水

石蠟燃燒現象：在空氣中燃燒：產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

在氧氣中燃燒更劇烈，發出光，集氣瓶內壁出現，有使澄清石灰水的無

色無味氣體產生。

（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也

（填“放”或“吸”）熱。如動植物呼吸，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家

肥的腐熟等。

總結：

1、氧氣是一種化學性質的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出

大量的熱。在這些反應中氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑，具有性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明；

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，

固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

考點三、反應類型：注意氧化反應不屬于基本反應類型：

氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應—屬于氧化反應。氧化反應―

是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

總結不屬于基本反應類型的有哪些類型？①;②;

③;④o

課題3實驗室制取氧氣

考點一、工業制法（分離）

原理：利用液態氟和液態氮,的不同?！兓?/p>

考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（比。?）溶液和二氧化錦（色粉末Mn02）

B、實驗原理：（化學方程式）：_________________________________

C、發生裝置類型：型

注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應，

防止.

②排出氣體的導管只即可

③氣密性檢查：______________________________________________________

④裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤用長頸漏斗裝置的優點：;

用注射器的優點：_______________________________________________

2、用高缽酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

⑴藥品；、高鋅酸鉀（色固體）、氯酸鉀（—色固體）與二氧化鎰（—色粉末）

總結黑色固體有哪五種？單質：；氧化物

⑵原理：

①加熱氯酸鉀和二氧化鎬：____________________________________

②加熱高缽酸鉀：____________________________________________

⑶發生裝置：型

⑷操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、移、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入中，用手,

若，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應傾斜；鐵夾應夾在試管的

⑤加熱藥品：先使試管—受熱，后在反應物部位用外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，用排水法收集時，導管放在集氣瓶,當時

再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，放

在桌面上（密度比空氣）.

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶（為了排盡瓶內空氣）

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

⑸易錯事項：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止_______________________________

b）.導氣管伸入發生裝置內要梢露出橡皮塞目的是：。

c）.用高缽酸鉀制取氧氣時，在試管口放：防止

d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶：為了有利于集氣瓶內空氣排出，

使收集的氣體更純。

e）.實驗結束后，先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止

⑹收集方法：①排水取氣法（因為）②向上排氣法（因為）

⑺檢驗、驗滿

檢驗：用的木條伸至集氣瓶,發現木條復燃，說明是氧氣；

驗滿：用的木條放在集氣瓶,若木條復燃，證明氧氣已滿。

考點三、催化劑：兩不變（、）、一改變（）

概念：在化學反應中能其他物質的反應速率，但本身的和性質在反

應前后沒有發生變化的物質。

注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。

②催化劑不是反應物、又不是生成物。

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

④對某個反應有催化作用的物質，可能對其他反應也有催化作用。

⑤某一反應的催化劑可能不只一種。在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用溶

液、二氧化—、氧化銅、紅磚粉末。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錦的質量和化學性質不

變，但質量分數變,

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

考點一、構成物質的微粒：

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：等物質

3由離子構成的物質：_______________________

4、物質構成的描述：物質由XX分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧

分子構成。

考點二、分子

1、基本性質：⑴都很小；

⑵在不停地運動且與有關。越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的獷散；

⑶分子間存在，同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的

熱脹冷縮現象就是的緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。例如：CO和C02化學性質不同

的原因在于。

2、分子的構成：分子由構成。

分子構成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子構成。例如：水分子由

②一個XX分子由幾個XX原子和幾個XX原子構成。例如：一個水分子由

3、含義：分子是保持物質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，不變。發生化學變化時，發生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。

純凈物是由同種分子構成的；由同種分子構成的是純凈物。（填一定或不一定）

⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

考點三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子原子

定義分子原子是

性質

聯系分子是由—構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別化學變化中，分子__________，原子_____________O

3、化學反應的實質：___________________________________________

課題2原子的結構

考點一、原子的構成

(1)原子結構的認識

質子（帶正由）

"原子核

j（帶正電）

原子｛

中子（不虛電）

L電子（帶負電）

(2)在原子中____________所以原子不顯電性

(3)原子的質量主要集中在

注意：①原子中質子數等于中子數

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子

2、相對原子質量：

（1）

相對原子質量二------------------

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系:

相對原子質量=+

一、核外電子的排布

考點二、原子結構圖：質子數

考點三、元素最外層電子數與元素性質的關系

金屬元素：最外層電子數V4易

非金屬元素：最外層電子數24易

稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）不易

最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫

因此元素的化學性質由的決定。

考點四、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子［由于原子而形成）帶正電。

陰離子i由于原子而形成)帶負電。

3、離子符號表示的意義：Fe："

4、離子與原子的區別與聯系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

區粒子結構

別粒子電性

相互,失去電子_得到電子』

陽離子/驢子、陰離子

轉化得到電子失去電子

相同

都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很??；在不停運動；有間隙

占

考點五、構成物質的微粒：

由分子直接構成的物質：_____________________________________________

由原子直接構成的物質：_________________________________________________

由離子直接構成的物質：

課題3元素

考點一、元素

1、含義：o

元素的種類由決定，質子數不同，元素不同。

2、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：

②生物細胞中含量前四位的元素：

考點二、元素符號

1、表示的意義：例如：0.

2、當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示。211

考點三、元素周期表

1、發現者：俄國科學家結構：個周期個族

2、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數,電子層數=周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數,最外層電子數=主族數

3、原子序數—質子數核電荷數—電子數

4、元素周期表中每一方格提供的信息:

_______________美左

衣小兀樂U)___________________-76Os《、小__

鍍-----------------表示一

表小兀素的_______________190.2

第四單元自然界的水

課題1愛護水資源

一愛護水資源要從哪兩個方面做起？

二水體污染的來源主要有哪三方面？如何處理？

課題2水的凈化

考點一、水、水、水、水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、

鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸馀

1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明磯凈水原理：。

2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼“：;

“二低”：（1）濾紙為邊緣低于（2）漏斗內的液面低于

“三靠（1）漏斗下端的管口________________________________________

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴

③儀器：、、、玻璃棒的作用：

④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

ABC

3、吸附常用的吸附劑：（具有吸附性）：作用：

4、蒸儲：利用液體沸點不同將液體分離的方法

蒸餡的裝置：見書P77,圖4-20和4-21

各種靜化方法除去的雜質的種類打鉤

難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度

沉淀

過濾

吸附

蒸儲

考點三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多的水；例：井水

軟水是的水。例：開水

2.鑒別方法：____________________________________

3.硬水軟化的方法：、

4.長期使用硬水的坯處：；鍋爐容易結成,,還易使管道

變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸儲（均為物理方法）,其中凈化效果最

好的操作是;既有過濾作用乂有吸附作用的凈水劑是o

三、物質的組成、構成及分類

「組成：物質（純凈物）由兀案組成

r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質J構成《分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。乩、。2、附、Cl2o

|〔離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由銅離子（Na'）氯離子（C「）構成

r混合物（多種物質）

I分類1「單質：金屬、非金屬、稀有氣體

I純凈物《（一種元素）

（一種物質止化合物：「有機化合物CH.sCJWH、CeH.As淀粉、蛋白質

（多種元素1

酸HC1H,SO.HNO：,

無機化合物堿NaOHCa(0H)2KOH

鹽NaClCuSO^Na￡0：,

、氧化物HQCuOC02

課題3水的組成

1、水的組成：（考點一）

（1）電解水的實驗

a.裝置——水電解淵；請畫圖；

b.加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的——

c.化學反應:

通電

化學方程式：2Hq2H2t+0,t

電解水口訣：

產生位置極極正氧負氫，氫二氧一

體積比_________

質量比_________

d.檢驗：。2—

H2-—出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發出的火焰

（2）結論：①_______________________

②________________________

2、水的性質

物理性質：無色無味的液體、4匕時密度最大，為.

化學性質：通電分解

3、氫氣

1、物理性質：密度向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；于

水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：

2、化學性質：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

化學方程式：點燃前，要

現象：注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因

此點燃前必須驗純。

還原性：（用途）氫氣還原氧化銅方程式

氫氣“早出晚歸”

現象；（小結：既有可燃性，又有還原性的質）

3、氫能源三大優點：、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難

考點二、物質的分類

1、概念

單質:例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：例：水、高缽酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質、化合物前提必須是,即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元

素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化

合物

2、物質分類的步驟

①根據物質種類分為②寫出純凈物的化學符號

③根據元素種類將純凈物分為④在化合物中根據氧化物的概念找出

氧化物

課題4化學式和化合價

一、化學式

1、概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

2、含義：__________________________________________________________________

3、化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示。

4、元素符號右下角數字的含義：_______________________________________

小結各種數字的含義:

①元素符號前面的數字：o

②元素符號右上角的數字：______________________________________

③元素符號右下角的數字：o

④元素符號正上方的數字：.

⑤離子符號前面的數字：o

⑥化學式前面的數字：o

附：常見原子團：硝酸根：氫氧根：碳酸根：

硫酸根：鏤根：：

二、有關化學式的計算

1、相對分子質量的計算Mr(A,>Bn)=Ar(A)Xm+Ai'(B)Xn

2、各元素的質量比A元素質量與B元素質量的比=[Ar(A)Xm]：[Ar(B)Xn]

3、元素質量分數

某元素的質量分數=--------------X100%

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

考點一、質量守恒定律

1、含義：

說明：①質量守恒定律只適用于變化,不適用于物犁變化；

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不熊計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的、、不變（“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：______________________________微觀：________________________

（2）一定改變「宏觀：_____________________________

V微觀：______________________________

（3）可能改變：___________________________

4、課本92-93頁紅磷燃燒前后質量的測定實驗：

錐形瓶底部鋪細沙的作用：（還有哪些實驗用到細沙、）

小氣球的現象及原因：

小氣球的作用：

考點二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反應質量守恒定律。

2、表示的意義⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比=物質的相對分子質量X各化學式前面的系數的比）

⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

課題2如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）

二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數H相等。

課題3利用化學方程式的簡單計算

步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的

質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式;中的各個量必須是質量。

②由于方程式中各物質是苑凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

③單位必須統一。

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中地的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻

璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的

________生_______性。可用于制（體現它深灰色、質軟）、（體現了它

的導電性）、做（體現它具有滑膩感）。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的（因為具有的結構），木炭可用于食品、

工業產品中除去等,活性炭可用于中除去毒氣、制糖業中—

以制白糖；焦炭用于;炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的匝遁性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的性質

4、C60：C60由構成，一個C60分子由構成。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻1

1、常溫下的化學性質。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。

2、可燃性:

完全燃燒（氧氣充足）不完全燃燒（氧氣不充足）

3、還原性：木炭還原氧化銅：（反應）

做這個實驗酒精燈作何處理：：目的是什么？

現象：。

C在反應中得到元素，發生______反應，是劑，具有性。

CuO在反應中失去素,發生反應，是劑，具有性。

應用：冶金工業：焦炭還原氧化鐵：______________________________________

課本P112頁課外實驗圖6-10、6-11分別說明了什么?

課題2二氧化碳制取的研究

考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由及決定，有型和型

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①于水用排水法收集C0只能用排水法

②密度比空氣（或相對分子質量＞29）川向上排空氣法

③密度比空氣（或相對分子質量＜29）用向上排空氣法

考點二、實驗室制取一氧化碳的方法（考點）

1、藥品：__________________

①不能用HSOj與大理石反應的原因：_______________________91

②不能用HC1與Na2c0」反應的原因：'

2、原理：:

3、裝置圖

裝置的注意事項：若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須

發生裝置中：導管應伸至;收集裝置中：導管應伸至

4、氣體收集方法：CO?只能用法,因為

5、檢驗方法：__________________________________________

驗滿方法：___________________________________________

6、二氧化碳的工業制法：_________________________________

生石灰和水反應可得熟石灰：_____________________________

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質（考點一）

1、物理性質：色—味的氣體，密度比空氣溶于水，固體二氧化碳叫做

2、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：生成的碳酸能便變紅，

碳酸不穩定，易分解：_____________________

3）能使澄清的石灰水變渾濁：用于檢驗二氧化碳；這

也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原

理是________________________________________

4）與灼熱的碳反應：（熱反應，既是化合反應又是氧化還

原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

5）鐘乳石和石筍的形成過程：；

_____________________________________________________________________O

3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：）既利用其

物理性質（）,乂利用其化學性質（）

②干冰用于、（利用干冰）

③光合作用、溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

4、二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起。

①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應的措施：減少的燃燒：植樹造林；使用能源

⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但一毒，因此在人群密集的地方注意逋風換氣

二、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，溶于水

3、化學性質：

1）有毒：吸進肺里與血液中的結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐

來取暖時，要注意房間的通風和換氣。

2）可燃性：_________________

（亙燃性氣也點燃前一定要檢驗）發出色火焰

S/山在空氣中燃燒：發出色的火焰。

CO在空氣中燃燒：發出__________色的火焰。

C1L在空氣中燃燒：發出_________色的火焰且火焰o

鑒別：比、CO、Ob可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色！）

（水煤氣：H?與CO的混合氣體C+H20上幽=心+CO）

3）還原性：應用：冶金工業

CO還原氧化銅（非置換反應）

現象：_________________________________________

赤鐵礦煉鐵原理（非置換反應）

現象：___________________________________________

11八CO、C具有相似的化學性質：性性

H2CCO

可燃性

還原性+CuO

+Fe2（）3

除雜：①coccoj將混合氣體通過足量的溶液：

②C（）2[C0]M________________________________

③Ca0[CaC0j只能_________（不可加鹽酸）：

注意：檢驗