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《光化學原理及應用》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體2、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.23、在一定條件下，可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數減小4、對于反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變為原來的50%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大5、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在2L密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol7、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數之比為1:3:28、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大10、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質量大于碳酸鈉C.反應消耗了水，使溶質的質量減小D.反應放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大13、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大B.平衡常數K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小C.平衡常數K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大D.平衡常數K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小14、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，達到平衡時C的體積分數為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發生反應，達到平衡時C的體積分數為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定15、在2L密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol16、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能17、在一定溫度下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷18、在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發生反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，容器內的壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%19、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成20、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.13二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗研究不同壓強對液體沸點的影響。將液體置于密閉容器中，改變容器內的壓強，測量液體的沸點，觀察壓強與沸點之間的變化規律。2、（本題5分）構思實驗探究不同材質的吸附膜對水中重金屬離子的去除效果。制作不同材質的吸附膜，將其放入含有重金屬離子的水樣中，一定時間后檢測水中重金屬離子的濃度，比較吸附膜的去除能力。3、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度硫酸亞鐵溶液中，加入氫氧化鈉溶液產生沉淀的現象和顏色變化。準備硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液、試管等，觀察沉淀的生成和顏色變化，分析濃度的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在25℃時，某濃度的鹽酸溶液pH值為2，計算該溶液中鹽酸的濃度以及由水電離出的氫離子濃度。2、（本題5分）從分子間氫鍵的角度論述物質的溶解性。3、（本題5分）已知反應A(g)+2B(g)?3C(g)，在一定溫度下達到平衡，各物質的濃度分別為[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0.9mol/L，計算該反應的平衡常數K。4、（本題5分）已知298K時，PbI?的溶度積常數Ksp=7.1×10??，計算該溫度下P