高級中學名校試卷PAGEPAGE12025年1月河南省普通高等學校招生考試適應性測試（八省聯考）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國傳統手工藝品是勞動人民的智慧結晶，并隨著時代發展不斷創新。下列手工藝品中主要成分為無機物的是（）A．云錦B．牡丹瓷C．麥稈畫D．油紙傘2.下列化學用語或圖示正確的是（）A.CaO的電子式： B.的結構示意圖：C.中子數為38的鎵原子： D.的化學名稱：乙基戊烷3.W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)。下列說法錯誤的是（）A.氣體V可通過排水法收集 B.X與水反應能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z水溶液可得到W4.下列圖示中，操作規范的是（）A．配制溶液B．洗滌盛有廢液的試管C．蒸發濃縮NaCl溶液D．長期存放標準溶液5.化合物L是從我國傳統中藥華中五味子中提取得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A.能使酸性溶液褪色B.分子中含有2個手性碳原子C.能與溶液反應放出氣體D.既能發生加成反應，又能發生取代反應6.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質子數之和等于Z的質子數，Y最外層電子數是其內層電子總數的一半。下列說法正確的是（）A.電負性： B.的空間結構為直線形C.最簡單氫化物的沸點： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素7.對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是（）A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫：C.醋酸銨的水解：D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：8.配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變為配合物2，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.配合物1中含有2種配體 B.配合物2中N原子采取雜化C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D.轉變前后，Co的化合價由價變為0價9.我國科學家設計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.充電時，電極b為陽極B.充電時，陽極附近溶液的pH增大C.放電時，負極的電極反應：D.放電時，溶液中向電極b方向遷移10.由下列實驗操作及現象能得到相應結論的是（）選項實驗操作及現象結論A以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型無同分異構體B將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變為無色具有漂白性C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質為鈉鹽D常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液為弱酸11.環己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環己醇，其可能的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應的還原劑是B.反應過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成C.用同位素標記的代替可得到D.環己酮轉化為環己醇的反應為12.的資源化利用有利于實現“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。下列說法錯誤的是（）A. B.反應的原子利用率為100%C.G在酸性或堿性條件下均能降解 D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發生加成反應生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應速率可以表示為和和分別為正，逆反應的速率常數，和分別為正，逆反應的活化能。與關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. B.升高溫度，平衡逆向移動C.達到平衡時 D.加入催化劑可以提高N的平衡轉化率14.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調節體系pH促進溶解，總反應為。平衡時，分布系數與pH的變化關系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說法正確的是（）A.曲線Ⅰ表示的變化關系B.時，溶液中C.總反應的平衡常數D.時，和的分布系數關系為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種利用鈦白粉副產品[主要成分為，含有少量等]和農藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。氟化物回答下列問題：（1）“除鈦”中產生的少量氣體是__________(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是________________。（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學式)。（3）“氧化1”中若加入速度過快，會導致用量增大，原因是_____________。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是________________。（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質的離子方程式為_____________。（5）“氧化2”目的是減少_______氣體的排放(填化學式)。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產量降低，原因是________________________________________。16.某實驗小組利用EDTA標準溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質的量之比反應。主要實驗步驟如下：Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調pH至11，然后準確加入溶液(過量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標準溶液滴定至終點，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為。回答下列問題：（1）儀器①的名稱是__________；②的名稱是__________。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應對措施是________________。（3）步驟Ⅰ中，調pH至11的目的是___________________；加入的溶液需過量的原因是___________________。（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式的優點是___________________。（5）步驟Ⅱ滴定接近終點時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是___________________。（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫出計算式)。17.硅是電子工業中應用最為廣泛的半導體材料，少量磷的摻入可提高硅的導電性能。Zn高溫還原(沸點27.6℃)是生產多晶硅的一種方法。回答下列問題：（1）基態Zn原子的價電子排布式為_____________，晶體的類型為__________。（2）化合物的結構如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是__________________________________。（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物晶胞如圖2所示(晶胞參數)，若將M點Si原子作為晶胞頂點，則N點Si原子在晶胞中的位置為__________(填“面心”“棱中點”或“體心”)。（4）在Zn還原的過程中會生成副產物，抑制生成可以增加Si產量并降低生產能耗。該過程存在如下主要化學反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①_______。②在總壓分別為、和下，反應達平衡時：物質的量與初始物質的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強由大到小順序為_____________，判斷的依據是__________________________________。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1mol和4mol，假設此條件下生成的忽略不計，恒壓反應4min時，分壓變為20kPa，0~4min內用分壓表示的平均反應速率為_______，此時可生成硅_______g。18.化合物K具有鎮痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。已知：回答下列問題：（1）B結構簡式為__________。（2）由C生成D的反應類型為__________。（3）E的結構簡式為__________；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應中吡啶的作用是______________________________________________。（4）由F生成G的化學方程式為_____________________________________。（5）H中含氧官能團的名稱是__________。（6）在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構)；①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③不含甲基。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為___________________(寫出一種即可)。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.B8.D9.C10.A11.C12.D13.B14.B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（1）還原（2）（3）氧化生成的可以使分解速率增大，導致用量增大防止鹽酸與反應生成，產生污染（4）（5）（6）溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少16.（1）三頸燒瓶恒壓滴液漏斗（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕（3）將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉化為碳酸鈉保證碳酸根離子沉淀完全（4）便于控制溫度，且受熱均勻（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出（6）17.（1）分