人教版九上化學第五單元化學方程式綜合測試卷

1.丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學方程式為C3H8+502====xCO2+yH2O,其中x、y分

另U為—

A.34B.38C.13D.15

2.關于對質量守恒定律的理解，錯誤的是—

A.宏觀：實際參加反應的反應物總質量等于生成物總質量

B.微觀：反應前后原子的種類和個數不變

C.X+3H2。=2H3P。4中的X為P2O5

D.煤燃燒后灰渣的質量小于煤的質量，不能用質量守恒定律解釋

3.純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H20和C02,根據這一實驗事實能得出的結論是_

A.M由四種元素組成B.M的化學性質很穩定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

4.甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應。測得反應前后各物質的質量如表。下列說法正

確的是.

物質甲乙丙丁

反應前的質量/g4312110

反應后的質量/gm40616

A.甲一定是該反應的催化劑B.該反應一定是化合反應

C.丙物質一定屬于化合物D.乙、丁在反應中的質量比為5:2

5.已知：X和丫兩種物質共80g,在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11:9,

且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9,則反應中消耗丫的質量為—

A.16gB.36gC.44gD.64g

6.純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據這一實驗事實能得出的結論是_

A.M由四種元素組成B.M的化學性質很穩定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

7.下圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是

cO&OA原子

Q?OB原子

038。加

反應前反應后

MnO?

+++

A.2KC1O32KC13O2B.2HICl2=2HC112

C.C02+C2C0D.2HC1+CuO=CuCl2+H20

8,下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是.

血」-碳酸鈉

小工鋅稀粒鹽酸

9.如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是.

A.該反應屬于置換反應

B.生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成

C.生成物丁中碳和氧元素的質量比為1:2

D.參加反應的甲和乙的分子個數比為2:7

10.比較、歸納是學習化學的重要方法，下列對三個化學方程式的比較歸納不正確的是.

高溫

①CaCO3===CaO+C02T

②2HgO=2Hg+O2T

三通電

③2H2。===2H2T+02T

A.都是分解反應B.生成物中都有氣體

C.反應物都是氧化物D.生成物都是兩種

11.某種燃料是目前使用較多的"綠色可再生能源”，其在空氣中完全燃燒的化學方程式為X+

302===2C02+3H2。，貝1J物質X的化學式為____

A.CH3COOHB.C2H50HC.C2H4D.C2H6

12.用C02和NH3合成尿素【CO(NH2)2］是固定和利用C02的成功范例，其反應的化學方程式

為：

下列說法正確的是____

C02+2NH3=CO(NH2)2+H2O,

A.尿素中有2個氮原子

B.尿素的相對分子質量是60g

C.參加反應的C02與NH3的質量比是44:17

D.該反應是充分利用C02的一種有效途徑

點燃

13.關于化學方程式CH4+2O2C02+2H2O的描述正確的是____

A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

c.1個CH4分子和2個。2分子在點燃條件下，生成1個co2分子和2個H20分子

D.lgCH4和2g02在點燃條件下，生成1gCO2和2gH20

14.如圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是

A.該反應是化合反應

B.甲的相對分子質量大于乙

C.丙是反應物，甲和乙是生成物

D.匕時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和

15.有三種物質X、Y、M各15g,將它們混合后加熱反應生成30g新物質N,若在原混合物

中增加10gM,仍在原條件下加熱反應，則反應后M、X無剩余而丫有剩余。據分析知三種

物質X、Y、M化合時的質量比為_

A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:3

16.配平下列化學方程式。

(1)NH3+___Cl2=____N2+___NH4C1

局溫

(2)FeS2+____O2===____Fe2O3+____SO2

點燃

(3)C3H8+____O2===____CO2+____H2O

(4)N2O3+____Fe=____Fe304+____N2

⑸—A1(OH)3+_H2SO=—A12(SO4)3+—H2O

.科學家根據自然界存在的制取出年底又制取出

17N2N3,1998N5O

(I)N2>N3、N5在物質分類中都屬于____。

⑵N5的分子極不穩定，需保存在-80K的干冰中。在通常狀況下，它采取爆炸式的反應生

成氮氣。該反應的化學方程式為__。

⑶火箭每發射It設備，需要5t傳統燃料(如液氫)，若使用N5作為燃料，這一比率可以

改變。假設你是一個科學家，想設計用N5作為燃料發射火箭，需要解決的主要問題是

①__②一；③—。

18.下圖某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中"。"和分別表示氫原子和氧原子。

夕夕一》J)

(1)虛線框內應填的微觀圖示是—(填序號)。

a?oQOD.OO

(2)結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，—可分，而—不能再分。

(3)請寫出該反應的化學方程式：—。

19.過氧乙酸(C2H4。3)是被人們廣泛使用的消毒劑，它無色且有辛辣味，具有強氧化性、酸性和腐

蝕性，易揮發，易溶于水，易對眼晴有強烈刺激作用，對皮膚有腐蝕作用，溫度稍高即分解出氧

氣并產生醋酸(CH3COOH)?

⑴請寫出過氧乙酸分解的化學方程式：—。

(2)使用過氧乙酸消毒時，你認為應注意：①—；@―(任寫兩點)。

20.隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題。

⑴京滬高鐵在軌道系統上創造了多項世界及中國第一。在施工建設中，焊接鐵軌中的縫隙常用

點燃鋁和氧化鐵(Fe2O3)的混合物的方法，此反應生成氧化鋁和熔融狀態下的鐵，同時放出

大量的熱，寫出該反應的化學方程式：—，反應過程中—能轉化為熱能。

(2)當空氣受S02嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的S02含量明顯降低，該

2

過程發生的反應的化學方程式是2X+2s。+02=2CaSO4+2CO2,X的化學式是____。

(3)服用碘片(有效成分為KI)可以治療碘131造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為12)卻

會引起中毒。KI和12性質不同的原因是—o

21.質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。

⑴化學反應前后肯定沒有變化的是—(填字母)。

①原子數目

②分子數目

③元素種類

④物質種類

⑤原子種類

⑥物質的總質量

A.①④⑥

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.②③⑤

(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，反應的化學方程式

甲

⑶實驗過程中，鎂條點燃后實驗現象如圖乙所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下的

固體的質量反而比反應前鎂條的質量還輕，其原因可能是一。

乙

22.質量守恒定律的發現對化學的發展作了出巨大貢獻。

O—疏原子

o—碳原子

?一氧原子

甲乙一

⑴為驗證質量守恒定律，小華設計如圖甲所示裝置進行實驗。

實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加祛碼，移動游碼至天平平衡(如圖甲所示)，

然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察

到—，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因

是____O

⑵某反應的微觀示意圖如圖乙所示。

iX的化學式是____0

ii根據上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是—o

23.MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料，現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2,反應如下：

高溫

MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19tMg”需要這樣的菱鎂礦

多少？(寫出計算過程)

24.實驗室制取氧氣時，某同學取質量為X的高鋸酸鉀加熱，產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖

甲所示，請回答下列問題：

(1)t0~ti和化?片時段固體質量都不變，為什么？

(2)請根據圖中數據計算高鋸酸鉀的質量Xo(寫出計算過程)

(3)請在圖乙坐標中，畫出固體中鏡元素質量在質?％時段變化示意圖。

銘元素的質量棺

10-

?()??)

4-4—i—i—

2--i-:-4—I—:—:

nl!!!!_；_L.?

46"。htfk時間/min

乙

答案

1.【答案】A

2.【答案】D

【解析】煤燃燒生成了二氧化碳，有新的物質生成，屬于化學變化，因為生成的二氧化碳散失到空

氣中去了，所以灰渣的質量小于煤的質量，遵循質量守恒定律，故D說法錯誤。

3.【答案】A

【解析】A、根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數和種類不變，物質M在隔

絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H20,C02,說明M是由C、N、H、0四種元素

組成的；

B、根據題意"微熱就能分解"，說明M不穩定；

C、根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而

生成其他物質的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質中就有氨氣，且原物質是純凈物，故一定

不能含有氨氣；

D、物質M是由C、N、H、0四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。故選A。

4.【答案】C

【解析】根據質量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16,m=4,丙的質量減少，為反

應物，乙、丁質量增加，為生成物，甲質量不變，可能為催化劑。

A、甲質量不變，可能為催化劑，錯誤；

B、由以上知，丙一乙+丁，為分解反應，錯誤；

C、由以上知，丙一乙+丁，丙一定是化合物，正確；

D、乙、丁在反應中的質量比為：（40-31）:（16—10）=3:2,錯誤；

故選：C?

5.【答案】D

【解析】由質量守恒定律，X和丫兩種物質共80g,則生成Z和W共80g,而Z、W兩

物質完全反應時的質量比為11:9,故反應生成W的質量是：80gx為=36g,反應中消耗X

的質量是：36gxm=16g,則反應中消耗丫的質量為：80g-16g=64go故選D。

6.【答案】A

【解析】A、根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數和種類不變，物質M在隔

絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H20,C02,說明M是由C、N、H、0四種元素

組成的；

B、根據題意“微熱就能分解”，說明M不穩定；

C、根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而

生成其他物質的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質中就有氨氣，且原物質是純凈物，故一定

不能含有氨氣；

D、物質M是由C、N、H、0四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。故選A。

7.【答案】B

【解析】觀察圖形可以知道，反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物,

所以是置換反應，符合置換反應的是B.

8.【答案】C

9.【答案】D

【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是C2H6和氧氣在點燃條件下反應生成了水和二氧化

點燃

碳，反應的方程式是：2c2H6+702===6H20+4C02；

A.由上述方程式可知，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；

B.由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子構成的，水分子是由2個氫原子和1個氧原

子構成，故B錯誤；

C.生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的質量比為12:(16X2)=3:8,故C錯誤；

D.上述方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數比為2:7,故D正確；

故選D?

10.【答案】C

【解析】碳酸鈣是由三種元素組成的，不屬于氧化物，c項說法錯誤。

11.【答案】B

12.【答案】D

【解析】A、尿素是指宏觀意義上的一種物質，氮原子是微觀意義上的一種微粒，一個尿素分子中

含有兩個氮原子，不能說尿素中有2個氮原子，故說法錯誤；

B、相對分子質量沒有單位，故說法錯誤；

C、由反應的化學方程式可知，參加反應的C02與NH3的質量比是44:34,故說法錯誤；

D、用C02和NH3合成尿素【CO(NH2)2］是固定和利用C02的成功范例，是充分利用C02

的一種有效途徑，故說法正確。

13.【答案】C

14.【答案】C

【解析】A、根據圖象可以知道反應前后甲和乙的質量增加，故甲和乙為生成物，丙的質量減少，

所以丙為反應物，不符合化合反應的特點"多變一"，故A錯誤；

B、本題中不知道反應物和生成物的分子構成，所以難以判斷相對分子質量的大小，故B錯誤；

C、根據圖象可以知道反應前后甲和乙的質量增加，故甲和乙為生成物，丙的質量減少，所以丙為

反應物，故C正確；

D、根據質量守恒定律可以知道，參加反應的物質總質量等于反應后生成的物質的總質量，在tx

時，參加反應的丙的質量一定等于生成的甲、乙的質量之和，但是丙的質量不一定就等于甲乙的質

量之和，因為此時丙還沒有反應完全，故D錯誤。

故選C。

15.【答案】C

【解析】由題意知生成30gN時，M全部參與了反應，當M為25g時，X全部反應了，從而

得到X與M的質量比為15g:25g=3:5。設15gM完全反應時需要X的質量為服

M+X+Y=N

53

15ga

5_3

15ga

a=9g

根據質量守恒定律可知，第一次反應時，丫參加反應的質量為30g-15g-9g=6g。于是得出

X、Y、M的質量比是9:6:15,即3:2:5o

16.【答案】

(1)8；3；1；6

(2)4；11；2；8

(3)1；5；3；4

(4)4；9；3；4

(5)2；3；1；6

17.【答案】

(1)非金屬單質

(2)2N5=5N2

⑶怎樣制得N5,并防止其發生爆炸；如何保存N5,用什么容器盛放Ns；發射It設備，需

要多少N5,與液氫相比成本如何(合理即可)

18.【答案】

(1)D

(2)分子；原子

催化劑

(3)2H2。2===2&。+。2T

19.【答案】

(1)2c2H4O3=2CH3coOH+02T

(