…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版拓展型課程化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2；下列說法正確的是。

A.石墨I是原電池的正極，發生氧化反應B.甲池中的CO向石墨I極移動C.乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.2mol2、實驗室制備ClO2的裝置如圖，A裝置用于制備SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體；沸點為11℃。下列說法不正確的是。

A.連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→dB.裝置C中裝的是飽和NaHSO3溶液C.裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染環境D.制備原理為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO43、下列有關實驗原理；現象、結論等均正確的是（）

A.a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變為綠色，乙醇發生消去反應生成乙酸B.b圖示裝置，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C.c圖示裝置，根據試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產物是NOD.d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)4、下列氣體可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO25、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是。

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解6、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4；其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價B.操作③所進行的分離操作是蒸餾C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀7、利用待測溶液和指定的試劑設計實驗；不能達到實驗目的的是。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、向某密閉容器中充入等物質的量的氣體M和N；一定條件下發生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線_____。

(3)0~8min內，_______；50min后，M的轉化率為_______(保留三位有效數字)。

(4)20min~30min內，反應平衡時的平衡常數K=_______。9、水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩定性比硫化氫強。

(4)水是優良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。10、晶體硼熔點為1873K；其結構單元為正二十面體，結構如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結構，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結構如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結構；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結構單元由___個硼原子構成，共含有___個B-B鍵。

（3）關于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。11、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水12、某有機物的結構簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成________H2。

(2)該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為________。13、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為_________________；反應類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發生縮合反應生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應________（選擇下列正確操作的編號）；再轉移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關水龍頭；④關閉水龍頭。

（4）下列有關抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時；應拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內壁，應用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產品1．566g。求實際產率_______；14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是________。

（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續鼓入空氣。

b．反應①后得到的母液中；溶質的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量。

d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）15、實驗室模擬工業生產食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。16、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)17、常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發、易流動的液體，遇水極易發生水解。某學習小組設計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應原理是Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___________；

（2）裝置B中反應的離子方程式是________________。

（3）裝置C的作用是除去氯化氫；所用試劑X的名稱是___，裝置D的作用是___。

（4）當F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：________；再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內吹氣。

（5）若制取3kg含氯氣的質量分數為13.0%的SnCl4，則至少需通入的氯氣（標準狀況）____m3。(保留2位小數)

（6）上述實驗設計中，還有一些不合理之處，請寫出兩點_______。18、某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發生__________反應。

（2）①根據碘元素的化合價可推知KI有__________性。

②與KI反應，能體現上述性質的試劑有_________（填序號）

a、Fe2+b、Fe3+c、Br-d、Cl2

（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）。操作現象溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________（若認為不能氧化；此空不用填寫）。

（4）①同學們依據（3）的結論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。

他們做了如下實驗進行探究。

實驗一：。操作現象生成黃色沉淀

②發生反應的化學方程式為_________________________________。

實驗二：。操作現象3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。

③甲同學認為根據上述實驗現象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag+能氧化I-。發生反應的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。19、實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示；請回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是______。

（2）實驗室若用A裝置制氧氣時，試管口的棉花作用是_______________________；實驗室若用B裝置制二氧化碳的化學方程式為_______________________。

（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質______（填序號）：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性。收集二氧化碳所選用的裝置為______（填字母）；若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是_______________________。

（4）若用A，E裝置來制取氧氣，當導管口有氣泡連續冒出時，進行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應進行的操作是_______________________。20、某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現象：。操作現象點燃酒精燈，加熱ⅰ.A中部分固體溶解；上方出現白霧。

ⅱ.稍后；產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴。

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現象ⅱ；該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O；產生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外；推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A；B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。

現象如下：。方案1B中溶液變為藍色方案2B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液B.NaOH溶液C.NaClO溶液。

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。

（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。21、氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）制備CuCl；其裝置如下（加熱儀器；夾持儀器省略）

回答下列問題：

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置D的作用是______。

（2）通入HCl氣體的主要作用是______。

（3）實驗過程中，裝置C中的現象為______。

（4）硬質玻璃管A中發生主要反應的化學方程式為__________。

（5）為測定CuCl2·xH2O中結晶水的數目x；實驗步驟如下：

a用電子天平稱取一定質量的氯化銅晶體;

b在坩堝中充分灼燒;

c在干燥器中冷卻；

d稱量所得黑色固體質量；

e重復b～d操作直至連續兩次稱量差值不超過0.001g。

①若氯化銅晶體質量為3.384g，最終得到黑色固體質量為1.600g，則x=______（精確到0.1）。

②若加熱時有固體濺出坩堝，則測得x值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。22、氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實驗室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應和實驗裝置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝－97.3kJ/mol。

有關信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體；熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”，100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：

(1)裝置甲中儀器A的名稱為__________，甲中活性炭的作用是__________，B的作用為________________；

(2)裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸，則裝置丁中發生反應的離子方程式為______________；

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_______________________，從中分離產物的方法是___________(填字母)；

A.重結晶B.過濾C.蒸餾D.萃取。

(4)裝置丙的作用為_____________________，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為_____________________________；

(5)為提高本實驗中硫酰氯的產率，宜進行的操作有_________(填序號)。

①先通氣、再通冷凝水②控制氣流速率；宜慢不宜快。

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶23、如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______．

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是______．

（3）溶液的作用是______．

（4）裝置D中的現象是：______．

（5）工業上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式:___________評卷人得分四、工業流程題(共2題，共14分)24、我國青海查爾汗鹽湖蘊藏豐富的鹽業資源。經分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質。其主要工業流程如下：

請根據上述流程；回答下列問題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結晶法（填“降溫”或“蒸發”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據的物理量是__________。

a．摩爾質量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點。

(4)檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。

(5)水氯鎂石的化學式可表示為MgCl2·xH2O；若通過實驗確定x，其實驗步驟設計為：

①先稱坩堝質量、再稱_________________質量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據實驗數據計算χ時；所需的化學方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。25、央視網2019年6月17日報道；針對近年來青蒿素在全球部分地區出現的“抗藥性”難題，我國著名藥學家；諾貝爾生理學或醫學獎獲得者屠呦呦及其團隊，經過多年攻堅，提出應對“青蒿素抗藥性”難題的切實可行治療方案。從青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機溶劑，不溶于水，熔點為156～157℃，沸點為389.9℃，熱穩定性差，汽油浸提法的主要工藝流程如下圖所示。

注:汽油的沸點為40～200℃?；卮鹣铝袉栴}：

（1）超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，超聲波提取的優點是___________；時間短、溫度低等。

（2）操作1的名稱為________，如圖所示為操作Ⅱ的實驗裝置圖(部分夾持裝置已略)，圖中A、B、C、D錯誤的是_______(填標號)。

（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高，則操作Ⅲ為____________；過濾、洗滌、干燥。

（4）通過控制其他實驗條件不變，來研究原料粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示，采用的最佳原料粒度、提取時間和提取溫度分別為________。

（5）將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________（填標號）具有相似的性質。

A乙醇B乙酸甲酯C乙醛D果糖。

（6）已知青蒿素的分子式為C15H22O5（相對分子質量為282），將28.2g青蒿素樣品在燃燒管中充分燃燒，將燃燒后的產物依次通過盛有足量P2O5和堿石灰的干燥管，盛有堿石灰干燥管增重的質量為______g。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)26、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

27、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

28、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．甲池為原電池；乙池為電解池，甲池中通CO的一極為負極，石墨I為負極，A項錯誤；

B．根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即向石墨I極移動；B項正確；

C．乙池左端連接電源的正極，乙池左端電極為陽極，因此陽極電極反應式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H＋；C項錯誤；

D．乙池的陰極電極反應為2H+＋2e-=H2↑；若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，轉移電子0.4mol，則乙池中產生氫氣0.2mol，由于沒有指明在標準狀況下，2.24L氧氣不一定是0.1mol，D項錯誤。

故選B。2、B【分析】【分析】

A裝置制得的SO2先經過E裝置平緩氣流同時防止倒吸，后通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應制得ClO2，ClO2在冰水浴中降溫液化收集；尾氣用水吸收，防止污染環境。

【詳解】

A．據分析，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；A正確；

B．裝置C的作用是吸收尾氣，因ClO2易溶于水；裝置C裝水即可以，B錯誤；

C．ClO2沸點為11℃，裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2；防止污染環境，C正確；

D．SO2通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應制得ClO2，制備原理為：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，不發生消去反應，選項A錯誤；B、雙氧水的濃度應相同，濃度影響反應速率，無法比較，選項B錯誤；C、因為紅棕色的二氧化氮可與水反應生成無色的NO，故根據排水集氣法收集的無色氣體不能證明銅與稀硝酸反應生成NO，選項C錯誤；D、由于硝酸銀過量，故沉淀中既有氯化銀又有硫化銀，不能據此比較氯化銀、硫化銀溶度積的大小，選項D正確。答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.NH3極易溶于水；用排水法不能收集到該氣體，A不合題意；

B.HCl易溶于水；不能用排水法收集，B不合題意；

C.O2不易溶于水；可以用排水法收集，C符合題意；

D.SO2易溶于水；與水反應生成亞硫酸，不能用排水法收集，D不合題意。

故選C。5、A【分析】【詳解】

A.氨氣極易溶于水；則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質，則F→B，A→D，A正確；

B.裝置X為除去HCl雜質，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；B錯誤；

C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞；使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發生倒吸；D錯誤；

答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．NaBH4中Na元素顯+1價；B元素顯+3價、H元素顯-1價；A錯誤；

B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4；所以操作③所進行的分離操作是蒸餾，B正確；

C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑；Na作還原劑，C正確；

D．鈉硬度??；且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸酸化；再加入雙氧水，溶液由無色變為黃色，可初步判斷海帶中含有碘元素，再加入淀粉，溶液變藍色，可確定海帶中含有碘元素，故A正確；

B.先用硫酸銅溶液與過量燒堿溶液反應；得到新制的氫氧化銅懸濁液。將其與患者尿液混合，加熱，若產生磚紅色沉淀則說明患糖尿病，反之則不是，故B正確；

C.用pH試紙測得潔廁劑顯強酸性；取少量潔廁劑滴入硝酸鋇溶液中，無明顯現象，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則說明潔廁劑中含有氯離子，綜上可檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸，故C正確；

D.硝酸的氧化性強于過氧化氫；用硫酸酸化的過氧化氫溶液和硝酸亞鐵反應時，硝酸作為氧化劑，故不能說明過氧化氫的氧化性強于鐵離子，故D錯誤；

故答案選：D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）依據圖1中各物質的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內；

50min后；M；N、P的物質的量濃度相等，故M的轉化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內，為平衡狀態，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)49、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>10、略

【分析】【分析】

（1）基態硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.211、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1012、略

【分析】【分析】

由結構簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應，金屬鈉過量，則有機物完全反應，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發生取代反應生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應使羧基變為羧酸鈉，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內壁，應用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應先關小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質量為g，實際產率為=60%?！窘馕觥咳〈磻际下┒发貰除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%14、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應器①中發生還原反應生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應②結束后采用“減壓蒸發”操作,在較低溫度蒸發濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數在10以下比較安全,所以要持續通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應①后得到的母液中,溶質的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結果可以知道,在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。【解析】a2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發，可避免NaClO2因溫度高而發生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應活化能更大15、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們溶沸點的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH216、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實驗題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶。

（2）裝置B中發生的反應是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

（3）由于氯氣在飽和食鹽水中不溶；故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸的作用是干燥氯氣。

（4）當F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2，打開K3；再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內吹氣。

（5）根據方程式Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)解答。

（6）冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發或易水解；沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶；故答案為：錐形瓶。

（2）裝置B中發生的反應是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

（3）由于氯氣在飽和食鹽水中不溶；故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣。

（4）當F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2，打開K3，再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內吹氣。故答案為：關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2，打開K3。

（5）根據方程式Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)

142261

m3000×87％g

m=1420g，至少需通入的氯氣的質量為1420g+3000×13％g，標準狀況下的體積為(1810g/71g?mol-1)×22.4L?mol-1≈571L≈0.57m3；故答案為：0.57。

（6）冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻，故答案為：冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻?！窘馕觥垮F形瓶2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑飽和食鹽水干燥氯氣關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2，打開K30.57冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻18、略

【分析】【詳解】

（1）因為鉀是非?；顫姷慕饘?；鑒別鉀元素的方法是用焰色反應。答案：焰色。

（2）①KI中的碘元素為最低價態-1價；所以可推知KI有還原性。答案：還原性。

②因為Fe3+和Cl2具有很強的氧化性，可以氧化KI，所以體現了KI的還原性。故答案：bd。

（3）①根據溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成說明生成了I2和CuI，說明Cu2+能氧化I-，反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。因為Cu2+能氧化I-，Ag+氧化性大于Cu2+，所以Ag+也可以化I-。

②發生反應的化學方程式為AgNO3+KI=AgI↓+KNO3。

③KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，可能是Ag++I-=AgI取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。說明KI被氧化有I2生成了，如果不是Ag+的作用，就可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現上述現象。

Ag+能氧化I-的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag+I2。

由上述分析Ag+與I-能發生沉淀反應，亦能發生氧化還原反應，當兩者在溶液中接觸時，沉淀反應優先發生?！窘馕觥垦嫔€原性b、d)能2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Ag+的氧化性大于Cu2+AgNO3+KI=AgI↓+KNO3有可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現上述現象2Ag++2I-=2Ag+I2Ag+與I-能發生沉淀反應，亦能發生氧化還原反應，當兩者在溶液中接觸時，沉淀反應優先發生。19、略

【分析】【分析】

(1)根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；

(2)根據實驗室制取氧氣的注意事項進行分析；根據反應物；生成物和反應條件書寫化學方程式；

(3)根據氣體的密度和水溶性進行分析；根據氧氣的性質選擇驗滿的方法；

(4)根據實驗室制取氧氣的步驟進行分析。

【詳解】

(1)儀器a的名稱是集氣瓶；

(2)為了防止高錳酸鉀固體小顆粒隨氣流進行導管，容易發生導管堵塞，要在試管口塞一團棉花，實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)選擇氣體收集方法時；必須考慮的氣體性質②密度和③溶解性；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，故選C裝置收集；因為氧氣的密度比空氣大，且具有助燃性，若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則集滿；

(4)若用A，E裝置來制取氧氣，當導管口有氣泡連續冒出時，進行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應進行的操作是把導管從水槽中移出再熄滅酒精燈，為的是防止水沿導管進入試管，使熱的試管炸裂?！窘馕觥考瘹馄繛榱朔乐垢咤i酸鉀小顆粒隨氣流進行導管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②③C把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則集滿把導管從水槽中移出再熄滅酒精燈20、略

【分析】【分析】

(1)FeCl36H2O受熱失去結晶水，同時水解，生成HCI氣體，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴；

(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發生絡合反應，用KSCN溶液檢驗現象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說明含有FeCl3；

(3)①氯化鐵具有強氧化性；可以將碘離子氧化為碘單質；

②作對照實驗，需要除去Cl2和Fe3+的干擾才能檢驗酸性情況下的O2影響，所以最好另取溶液對酸性情況下氧氣的影響進行檢驗。因為原題中存在HC1氣體，所以酸化最好選用鹽酸；

(4)①方案1：除去Cl2中的FeCl3和O2(H+),若仍能觀察到B中溶液仍變為藍色則證明原氣體中確實存在Cl2，Cl2中的氯化氫的去除使用飽和NaCl溶液，飽和NaCl溶液也可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過程中提供酸性的HCI氣體；從而排除兩個其他影響因素；

②方案2：若B中觀察到淺橙紅色，則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+另外，因為還原劑用的不是I-，可不用考慮O2(H+)的影響問題；

③方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2；

(5)二氧化錳與FeCl36H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水；據此結合原子守恒書寫反應方程式。

【詳解】

(1)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水FeCl3?6H2OFeCl3+6H2O，同時水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴；而形成白霧，故答案為：HCl小液滴；

(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發生絡合反應，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗現象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說明含有FeCl3，故答案為：FeCl3；

(1)①碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，兩者反應，碘離子被氧化為碘單質，反應離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

②FeCl3?6H2O受熱水解；生成HCl氣體，作對照實驗，需用鹽酸酸化，另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍，若一段時間后溶液變藍則推測成立，故答案為：另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍,進行推測；

(4)①方案1：氯化鐵能氧化碘離子，氧氣在酸性條件下，能氧化碘離子，所以需除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能觀察到B中溶液仍變為藍色，則證明原氣體中確實存在Cl2，使用飽和NaCl溶液，可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過程中提供酸性的HCl氣體；從而排除兩個其他影響因素，故答案為：A；

方案2：若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+另外，因為還原劑用的不是I-，可不用考慮O2(H+)的影響問題，故答案為：排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性；

選擇NaBr溶液的依據是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被氧化為Br2，故答案為：該實驗條件下，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2；

（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反應方程式為：3MnO2+4FeCl3?6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O，故答案為：3MnO2+4FeCl3?6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。

【點睛】

本題根據FeCl3的強氧化性，進行解答；根據Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，選擇用KSCN溶液檢驗Fe3+?！窘馕觥葵}酸小液滴FeCl32Fe3++2I-=2Fe2++I2另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍A排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性該實驗條件下，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br23MnO2+4FeCl3?6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O21、略

【分析】【分析】

根據已知信息，熱分解制備CuCl，為抑制水解，氣體入口需要通入HCl氣體，然后加熱A處試管，B處球形干燥管中無水硫酸銅變藍，可以知道分解生成了水，由于分解生成氯氣；因此C處濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D中NaOH溶液可以吸收尾氣，防止污染，據此分析回答。

【詳解】

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為球形干燥管；裝置D中NaOH溶液可以吸收Cl2、HCl，防止污染空氣，故答案為：球形干燥管；吸收Cl2；HCl；防止污染空氣；

（2）加熱時會水解生成堿式氯化銅，通入HCl氣體的主要作用是抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣，故答案為：抑制CuCl2的水解；并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣；

（3）根據上述分析加熱分解時生成Cl2，Cl2遇水生成鹽酸和次氯酸；具有酸性和漂白性，C處濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故答案為：先變紅，后褪色；

（4）高溫分解生成CuCl、Cl2、和H2O，則化學方程式為故答案為：

（5）①最終得到黑色固體為CuO，物質的量為由關系式可知解得x=1.9，故答案為：1.9；②若加熱時有固體濺出坩堝則最終稱量CuO質量偏小，則計算時x偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥壳蛐胃稍锕芪誄l2、HCl，防止污染空氣抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣（不寫抑制CuCl2水解不給分）先變紅，后褪色2CuCl2?xH2O2CuCl+Cl2↑+2xH2O1.9偏大22、略

【分析】【分析】

（1）根據儀器的構造可判斷裝置甲中儀器A的名稱；該反應需要催化劑；則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”，而空氣中含有水蒸氣；

（2）裝置丁是提供氯氣的；在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣；

（3）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解；也能制得硫酰氯與另外一種物質，根據原子守恒可知另一種生成物是硫酸；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，而硫酸沸點高，則可用蒸餾方法分離；

（4）生成的氯氣中含有氯化氫；氯氣和二氧化硫可能發生反