…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B；O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是。

A.Xm-的化學式為B4O8H42-B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C.配位鍵存在于4、6原子之間D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵2、下列有關說法正確的是。

A.圖1裝置可用干比較MnO2、Cl2、S的氧化性B.圖2可知：30℃時Ca(OH)2溶液的濃度一定大于60℃時的濃度C.圖3裝置可用干已知濃度的H2C2O4溶液測定未知濃度的NaOH溶液D.圖4中實驗現象，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去3、人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子。曙紅可用作指示劑及染料；其結構簡式如圖所示。下列有關曙紅的說法正確的是()

A.曙紅不能與鹽酸發生反應B.1個曙紅分子中含1個手性碳原子C.1mol曙紅最多能與3molNaOH反應D.曙紅能發生取代、加成、消去反應4、國際奧委會明令禁止運動員在體育競技中服用興奮劑.運動員服用興奮劑；既有失公平，也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結構簡式如圖所示.有關該物質的說法正確的是。

A.1mol該物質分別與濃溴水和氫氣反應時最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4mol和7molB.滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，能證明其結構中一定存在碳碳雙鍵C.該有機物可以發生氧化反應，取代反應和消去反應D.該分子中的所有碳原子不可能共平面5、下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是。選項勞動項目化學知識A用氯氣給自來水消毒氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性B使用純堿溶液去油污Na2CO3水解使溶液顯堿性CFeCl3溶液作印刷電路板的腐蝕液Fe3+具有還原性，能與銅反應D用葡萄糖和銀氨溶液給熱水瓶膽鍍銀葡萄糖含有醛基，具有還原性

A.AB.BC.CD.D6、下列敘述錯誤的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解的產物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去7、以富含纖維素的農作物為原料；合成PEF樹脂的路線如下：

下列說法不正確的是A.葡萄糖、果糖互為同分異構體B.5-HMF→FDCA發生氧化反應C.單體a為乙醇D.PEF樹脂可降解以減少對環境的危害8、化學與生活密切相關。下列關于生活用品的觀點不合理的是A.保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質C.玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環境的消毒9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl?、Mg2+、Ba2+、CO32?、SO42?，現取三份100mL溶液進行如下實驗(已知：NH4++OH?NH3↑+H2O)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A.K+一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB.100mL溶液中含0.01molCO32?C.Cl?一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分數δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖[如A2-分布分數：]。下列說法不正確的是。

A.第一次突變，可選酚酞作指示劑B.c點：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.H2A的Ka1為10-10.25D.c(Na2A)=0.1000mol·L-111、下列實驗操作完全正確的是。

。選項。

實驗。

操作。

A

鈉與水反應。

用鑷子從煤油中取出金屬鈉；切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準確稱取氯化鉀固體；放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容。

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡。

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上；用兩指捏住膠管輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出。

D

取出分液漏斗中所需的上層液體。

下層液體從分液漏斗下端管口放出；關閉活塞，換一個裝收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出。

A.AB.BC.CD.D12、用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D.裝置丁：檢驗混合液中的Fe3＋和Cu2＋13、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應制得：

下列敘述不正確的是A.上述反應屬于加成反應B.反應過程中加入K2CO3能提高X的轉化率C.X和Y均能與銀氨溶液在加熱條件下反應生成銀鏡D.等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為3∶414、L-多巴胺是一種有機物；它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：

下列關于L-多巴胺的敘述正確的是A.該分子中所有碳原子一定處于同一平面B.一定條件下L-多巴胺可發生氧化、取代、加成、縮聚反應C.1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2D.它既與HCl反應又與NaOH反應，等物質的量L-多巴胺最多消耗HCl與NaOH的物質的量之比為1：315、普伐他汀是一種調節血脂的藥物；其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是。

A.能與FeCl3溶液發生顯色反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發生加成、取代、消去反應D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究和I-的反應規律。實驗操作及現象如表：。實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色10.05mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色無色30.25mL淺黃色藍色藍色40.30mL無色藍色藍色

(1)取實驗2后的溶液；進行如圖實驗：

①檢驗的還原產物。取上層清液，___________(填操作和現象)，說明被還原為Cl﹣。

②寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣發生反應的離子方程式：___________。

(2)查閱資料：定條件下，I-和I2都可以被氧化成

作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2.進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有

其中試劑X可以是___________(填字母序號)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液。

②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是___________，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是___________(用離子方程式表示)。

(3)小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結果：。編號6.0mol?L-1H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色50.25mL淺黃色無色

對比實驗4和5，可以獲得的結論是___________。17、寫出下列化學方程式。

（1）氧化鐵與稀硫酸反應______________；

（2）SO3屬于酸性氧化物，SO3與足量KOH溶液反應__________；

（3）Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，Na2CO3與硫酸反應_____________；

（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。18、鐵在生產生活中應用最廣泛；煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:。反應△H(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)Xk2iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)+172k3

試計算，X=____，K1、K2與K3之間的關系為__________________。

(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。

a．保持溫度不變，壓縮容器b．保持體積不變；升高溫度。

c．保持體積不變，加少量碳粉d．保持溫度體積不變；增大CO濃度。

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳；發生反應iii，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示。

①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是__________。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”；”逆向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓化替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、其原理如圖3所示(導電殼內部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。19、按要求完成下列問題：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七種物質中（填編號）

能和金屬鈉反應放出H2的有________，常溫能與NaOH溶液反應的有_______，常溫下能與溴水反應的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有機物結構簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質的量的該有機物反應時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質的量之比為__________。

20、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成；A有如下轉化關系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

糠叉丙酮()是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用)____________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH21、隨著生活節奏的加快，學習、工作的壓力的增大，焦慮癥已經成為了當今社會危害人類身體健康的主要疾病。氟地西泮(Fludiazepam)是一種常用的抗焦慮藥，其結構式如下：它可由化合物A脫水而成，試以1，2，3為主要原料合成化合物A(要求寫出每步反應的必要條件和產物)_______。

22、回答下列問題：

（1）2—甲基—2—戊烯的結構簡式是___。

（2）寫出乙醛與新制銀氨溶液反應的化學方程式___。

（3）某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質的結構簡式為___，寫出該物質在NaOH溶液中共熱發生反應的化學方程式：___。23、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。24、工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃；101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)26、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O72?+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]；然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點；重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：

。滴定次數。

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質量分數為_________(結果保留兩位小數)，并寫出簡要的運算過程。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)27、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結構簡式為其合成路線如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列問題：

(1)辣椒素的分子式為___________；A所含官能團的名稱是___________，D的最簡單同系物的名稱是___________；

(2)A→B的反應類型為___________；寫出C→D的化學方程式___________；

(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構體的結構簡式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能發生水解反應；產物之一為乙酸。

③核磁共振氫譜為三組峰；且峰面積比為3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農藥、醫藥中間體。參照以上合成路線，設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。28、鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（））

回答下列問題：

（1）寫出正極堿浸過程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。

（3）中元素化合價為_______________，其參與“還原”反應的離子方程式為___________。

（4）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是___________________。

（5）已知溶液中的濃度為緩慢通入氨氣，使其產生沉淀，列式計算沉淀完全時溶液的______________________（已知離子沉淀完全時溶液體積變化忽略不計）

（6）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式：____________________。29、“綠水青山就是金山銀山”；研究脫硝和脫硫技術成為人們共同關注的課題。

（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程如下：

反應Ⅰ：2NO（g）?N2O2（g）（快）；v1正＝k1正?c2（NO）、v1逆＝k1逆?c（N2O2）；

反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正?c（N2O2）?c（O2）、v2逆＝k2逆?c2（NO2）；

在一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態，平衡常數K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數式表示）。

（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一；為了監測其含量，選用如下檢測方法。

將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00mL．量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L﹣1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2mol?L﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。

①NO被H2O2氧化為NO3﹣的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；

③滴定過程中發生下列反應：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會使滴定結果偏高的是_____

A．滴定管未用標準液潤洗。

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水。

C．滴定管滴定前讀數正確；滴定后俯視讀數。

D．FeSO4標準溶液部分變質參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．觀察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，則Xm-的化學式為：(H4B4O9)2-；故A錯誤；

B．根據圖知，B原子價層電子對個數是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；故B正確；

C．含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；B原子含有空軌道；O原子含有孤電子對，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵，故C錯誤；

D．硼砂晶體中有離子鍵；配位鍵和共價鍵三種化學鍵；故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考物質結構和性質，涉及配合物成鍵情況、原子雜化、等知識點，為高頻考點，知道配位鍵的構成條件，會判斷原子雜化方式是解答關鍵。根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；3號氧原子形成2個單鍵，鈉離子與Xm-形成離子鍵。2、D【分析】【詳解】

A．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣應該加熱，常溫不反應，故圖1不能比較MnO2、Cl2；S的氧化性；故A錯誤；

B．圖2可知隨溫度升高Ca(OH)2的溶解度逐漸減小，但30℃時Ca(OH)2溶液和60℃時溶液不一定是飽和溶液；所以無法比較二者的濃度，故B錯誤；

C．酸式滴定管不能盛裝NaOH溶液；故C錯誤；

D．第一支試管中蔗糖和濃硫酸會反應生成二氧化硫和二氧化碳，第二支試管可以防倒吸，氣體通入酸性KMnO4溶液中有氣泡出現；且酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫會發生氧化還原反應，溶液顏色逐漸變淺乃至褪去，故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【詳解】

A.曙紅分子結構中含羧酸鈉和酚鈉，由于酸性HCl>羧酸>苯酚；因此曙紅能與鹽酸發生反應，A錯誤；

B.連4個不同基團的C為手性碳原子；根據曙紅分子結構可知其中不含手性碳原子，B錯誤；

C.-Br及水解生成的酚-OH與NaOH反應；1mol曙紅最多能與3molNaOH反應，C正確；

D.含-Br可發生取代反應；含苯環；雙鍵可發生加成反應，不能發生消去反應，D錯誤；

故合理選項是C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵可以與溴發生加成反應；酚羥基的鄰對位可以和濃溴水發生取代反應，所以1mol該物質最多消耗4mol溴；苯環和碳碳雙鍵都可以和氫氣加成，所以1mol該物質最多消耗7mol氫氣，A正確；

B．酚羥基也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；所以使高錳酸鉀褪色的不一定是碳碳雙鍵，B錯誤；

C．該物質中的羥基均為酚羥基；不能發生消去反應，C錯誤；

D．苯環以及與苯環相連的碳原子一定共面；雙鍵以及與雙鍵上碳相連的碳原子也共面，各平面之間以單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以該物質中可能所有碳原子都共面，D錯誤；

綜上所述答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與水反應生成次氯酸；次氯酸具有強氧化性，可給自來水消毒，A正確；

B．Na2CO3水解使溶液顯堿性；油污易在堿性溶液中水解，可使用純堿溶液去油污，B正確；

C．FeCl3溶液作印刷電路板的腐蝕液，利用Fe3+的氧化性；能與銅反應，C錯誤；

D．葡萄糖含有醛基；具有還原性，能還原銀氨溶液得到銀單質，故可用葡萄糖和銀氨溶液給熱水瓶膽鍍銀，D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯與溴水發生加成反應使溴水褪色；苯能將溴水中的溴萃取到苯層；使水層褪色，褪色原因不相同，A錯誤；

B.淀粉水解的最終產物為葡萄糖；油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解的最終產物是氨基酸，B正確；

C.石油分餾可獲得煤油，煤油是含C11~C16的碳氫化合物的混合物；Na與煤油不反應且Na的密度比煤油大，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，C正確；

D.乙醇能與羧酸、HBr等發生取代反應；乙酸能與醇發生取代反應，乙酸乙酯能發生水解反應，乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應，乙酸與飽和碳酸鈉反應生成可溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，故乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去，D正確；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖、果糖分子式均為C6H12O6；互為同分異構體，故A正確；

B．5-HMF→FDCA是5-HMF結構中的醇羥基和醛基發生氧化反應生成FDCA；故B正確；

C．依據PEF可知，水解時斷裂酯基，斷鍵位置如圖所示：可知單體a為HO-CH2-CH2-OH；故C錯誤；

D．PEF樹脂可降解；代替聚乙烯；聚氯乙烯塑料可以減少白色污染，減少對環境的危害，故D正確；

故答案為C。8、A【分析】【詳解】

A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯誤。B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強氧化性，可用于游泳池以及環境的消毒，故D正確；答案：A。9、A【分析】【分析】

實驗(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，溶液中可能含有Cl?或CO32?；實驗(2)中放出的氣體為NH3，其物質的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度是0.4mol/L；實驗(3)中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質的量為0.01mol，則溶液中SO42?的物質的量為0.1mol/L，溶解的沉淀質量為(6.27g?2.33g)=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32?的物質的量為0.02mol，原溶液一定有CO32?、SO42?、NH4+，一定沒有Mg2+、Ba2+。據此分析可得結論。

【詳解】

A.溶液中陰離子所帶負電荷總量大于NH4+所帶正電荷總量，因此必須有K+來平衡電荷，根據溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl?，則n(NH4+)+n(K+)=2n(CO32?)+2n(SO42?)，即0.04mol+n(K+)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K+)=0.02mol，若溶液中含Cl?，則n(K+)＞0.02mol；故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32?；故B錯誤；

C.加入AgNO3有沉淀產生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl?可能存在；故C錯誤；

D.由于溶液中存在CO32?，所以Mg2+和Ba2+都不存在；故D錯誤。

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

用鹽酸滴定Na2A，先發生A2-+H+=HA-，然后再發生HA-+H+=H2A，所以pH較大時A2-的分布分數δ最大，隨著pH的減小，A2-的分布分數δ逐漸減小，HA-的分布分數δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分數δ逐漸減小，H2A的分布分數δ逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分數δ的曲線如圖所示

【詳解】

A．根據圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞作指示劑，A正確；

B．根據圖像可知c點中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B錯誤；

C．H2A的Ka1=交點1處c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1為10-6.38；C錯誤；

D．根據圖像e點可知，當加入鹽酸40mL時，全部生成H2A，根據Na2A+2HCl=2NaCl+H2A，計算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1；D正確；

故答案為BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AD【分析】【詳解】

A．作電解池陰極；原電池正極的金屬被保護；該裝置中Fe作陰極被保護，A正確；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，B錯誤；

C．NaOH促進乙酸乙酯水解；應該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，C錯誤；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在濾紙一端，有機溶劑作展開劑，在濾紙的毛細作用下，展開劑攜帶Fe3＋和Cu2＋沿濾紙纖維向上移動的速度不同，Fe3＋和Cu2＋距起點的距離會不同，從達到分離的目的，在用NaOH溶液，顯示出不同的顏色，可以檢驗混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正確。

答案選AD。

【點睛】

D的實驗為紙色譜，利用離子的運動速率不同，而使離子分離的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能與OH－反應生成沉淀，不能一起檢驗，只能先分離，再檢驗。13、AD【分析】【分析】

X與發生取代反應生成Y和HBr；X中含有酚羥基和醛基，Y中含有醛基；碳碳雙鍵和醚鍵，據此分析解答。

【詳解】

A．X與發生取代反應生成Y和HBr；選項A錯誤；

B．反應過程中加入K2CO3，消耗生成的HBr；使反應正向移動，能提高X的轉化率，選項B正確；

C．X和Y均含有醛基；能與銀氨溶液在加熱條件下反應生成銀鏡，選項C正確；

D．1mol苯環和氫氣加成消耗3mol氫氣，1mol醛基和1mol碳碳雙鍵和氫氣加成均消耗1mol氫氣，所以等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為4∶5；選項D錯誤；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．苯是平面結構；與苯環相連的碳原子與苯環共平面；飽和碳原子是四面體結構，飽和碳原子及與之相連的原子最多3個共平面，羰基及與羰基碳相連的原子共平面，故則至少有7個碳原子共平面，但該分子中所有碳原子不一定處于同一平面，A錯誤；

B．所含官能團有酚羥基；氨基、羧基；則一定條件下L-多巴胺中因酚羥基可發生氧化、取代反應，苯環上可發生加成反應、所含羧基和氨基可發生縮聚反應，B正確；

C．酚能和溴水發生取代反應，分子內所含2個酚羥基鄰位和對位的氫原子都可以被取代、則1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2；C錯誤；

D．氨基有堿性；羧基和酚羥基有酸性；故它既與HCl反應又與NaOH反應，等物質的量L-多巴胺最多消耗HCl與NaOH的物質的量之比為1:3，D正確；

答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

A、分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發生顯色反應；故A錯誤；

B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C；含有C=C；可發生加成反應，含有-OH，可發生取代、消去反應，故C正確；

D；含有-COO-、-COOH；能與NaOH反應，則1mol該物質最多可與2molNaOH反應，故D錯誤。

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】（1）

①滴加AgNO3，有白色沉淀產生，則有Cl-。②白色沉淀是AgCl，說明反應中有氯離子生成，因此氯酸鈉的還原產物是氯離子，所以溶液中ClO3－和I－發生反應的離子方程式為ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O。

（2）

①溶液由無色變為黃色；說明有碘單質生成，因此說明溶液中的碘酸根被還原為單質碘，選項中只有亞硫酸鈉能被碘酸鉀氧化，答案選c；

②由于碘易升華，所以進行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾；根據以上分析可知NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘還原，而碘被氧化為碘酸根，反應的離子方程式為2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

（3）

對比實驗4和5中的實驗現象可以獲得的結論是ClO和I－的反應規律與H+（或H2SO4）的用量有關。【解析】(1)滴加AgNO3，有白色沉淀產生ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O

(2)c是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾由于氯酸根被生成的碘還原，而碘被氧化為碘酸根，反應的離子方程式為2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

(3)ClO和I－的反應規律與H+（或H2SO4）的用量有關17、略

【分析】【詳解】

（1）稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（2）三氧化硫屬于酸性氧化物能與過量堿反應生成鹽和水，則三氧化硫與過量氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：SO3+2KOH=K2SO4+H2O；

（3）Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能與強酸反應生成新鹽、水和二氧化碳，則碳酸鈉與硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（4）氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故該反應的化學方程式為：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。【解析】①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.SO3+2KOH=K2SO4+H2O③.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑④.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH18、略

【分析】（1）

已知i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489kJ/mol，iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3=+172kJ/mol，根據蓋斯定律可知，i-iii3得Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=△H1-3△H3=-27kJ/mol，由上述過程可知：=K2,即K3=(K1/K2)1/3，故答案為：-27；K3=(K1/K2)1/3；

（2）

T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)突然增大，但重新達到平衡狀態后與原平衡相同，說明溫度不變，平衡常數K=c3(CO)不變，則t1時刻改變的條件壓縮容器的體積或增大CO的濃度；故答案為：ad；

（3）

①由圖2可知，650℃時，該反應達平衡后，CO的體積分數為40%，根據化學平衡“三段式”有：則100%=40%，解得：x=0.25mol。由反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172kJ/mol可知該反應達平衡后吸收的熱量是：0.25mol172kJ/mol=43kJ；故答案為：43kJ；

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，因原平衡時v(CO2):V(CO)=1:1，由于5:4>1:1,故平衡正向移動；故答案為：正向。

③925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp==23.04p總，故答案為：23.04p總；

（4）

由如圖3可知納米零價鐵中的Fe失去電子作負極，C2HCl3在其表面被還原為乙烷，根據電荷守恒和原子守恒，該電極反應式為C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-。故答案為：負；C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-；

（5）

①NaHS為含有共價鍵的離子化合物，其電子式為：故答案為：

②由已知：I.Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)K=1.75×1038，II.HS-H++S2-Ka2=7.0×10-15，II-I得：HgS(s)Hg2+(aq)+S2-(aq),則Ksp(HgS)=Ka2/K==4.0×10-53，故答案為：4.0×10-53。【解析】(1)-27K3=(K1/K2)1/3

(2)ad

(3)43kJ正向23.04p總

(4)負C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-

(5)4.0×10-5319、略

【分析】【分析】

根據能與鈉反應放出H2的有機物有醇；羧酸、酚等；常溫下能與NaOH溶液反應的有機物有羧酸、酯、酚；鹵代烴需要加熱才與NaOH溶液發生水解反應；常溫下能與濃溴水反應的有烯烴、炔烴、酚、醛；含有碳碳雙鍵或三鍵的烴、苯環上含有支鏈且支鏈上連接苯環的第一個碳原子上含有氫原子的有機物都能被酸性高錳酸鉀氧化；據此解答。

【詳解】

(1)②乙醇中含有羥基、⑤分子中含有羥基和羧基，能與鈉反應放出H2；⑤中含有酚羥基和羧基、⑥中含有酯基，常溫下能與NaOH溶液反應；⑤⑥⑦在常溫下能與濃溴水反應；②乙醇、③甲苯、⑤⑥⑦能使酸性KMnO4溶液褪色；答案為②⑤；⑤⑥，⑤⑥⑦，②③⑤⑥⑦。

(2)由結構簡式可知，該有機物中含酚-OH、醇-OH、-CHO、-COOH，酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，酚-OH、-COOH與NaOH反應，只有-COOH與NaHCO3反應，醛基與酚羥基的鄰、對位苯環C上的H能夠與濃溴水反應，則等物質的量的該有機物完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質的量之比為3：2：1：3；答案為3：2：1：3；【解析】①.②⑤②.⑤⑥③.⑤⑥⑦④.②③⑤⑥⑦⑤.3∶2∶1∶320、略

【分析】【詳解】

由信息③可知合成需要和反應而得，可由叔丁基氯[(CH3)3CCl]經消去、氧化而制得，則制備糠叉丙酮的合成路線為：【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步條件中ZnCl2可寫成其他的路易斯酸：

第二步條件中DCC不作要求。

第三步水解條件寫成堿性條件下水解均可。【解析】22、略

【分析】【分析】

(1)

2—甲基—2—戊烯的主鏈有5個碳原子，其中在2號碳原子上連接1個甲基，則結構簡式是(CH3)2C=CHCH2CH3；

(2)

乙醛與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下，反應生成乙酸銨、銀單質、氨氣和水，化學方程式為：CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)

某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫原子，對稱程度較高，則該物質的結構簡式為(CH3)3CCl(或)；該鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應，反應方程式為：+NaOH↑+NaCl+H2O。【解析】(1)(CH3)2C=CHCH2CH3

(2)CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)(CH3)3CCl(或)+NaOH↑+NaCl+H2O23、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強，第一電離能最小，氬的性質最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點睛：本題考查原子核外電子的排布規律。根據構造原理確定核外電子排布式是解題的基礎。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；③洪特規則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P24、略

【分析】【分析】

根據離子反應的實質可知，Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成CaSO4和H3PO4和HF，配平后方程式為：Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+H3PO4+HF；該方程式即為目標方程式，據此分析解答。

【詳解】

已知25℃；101kPa時：

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

根據蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol。【解析】Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol四、判斷題(共1題，共6分)25、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。五、計算題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

先計算消耗NaOH標準溶液的體積的平均值，再根據關系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH進行計算氮的質量分數。

【詳解】

消耗氫氧化鈉標準溶液的體積分別為：20.01mL、19.99mL、21.78mL（誤差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根據關系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數

故答案為：10.00%；(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數

【點睛】

利用關系式在化學計算是高考常考的題型，切記不能一步一步進行計算。【解析】10.00%(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數六、原理綜合題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

根據鍵線式寫出分子式；找出官能團；結合“已知”和流程中的信息，依次確定A；B、C、D的結構簡式，綜合D、F結構可得E結構簡式。在此基礎上回答有關問題。

【詳解】

根據題給“已知”和流程以及D的分子式；較易推斷出合成路線中各物質的結構簡式：

A：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3Br，B：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOCH2CH3)2；

C：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2，D：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH；

E：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COCl。

(1)鍵線式的端點、轉折點均有碳原子，據碳4價原則確定氫原子數，辣椒素的分子式為C18H27O3N；由“已知”信息，合成第一步即原料中羥基被溴原子取代，A所含官能團是碳碳雙鍵、溴原子；D的同系物必須有1個碳碳雙鍵和1個羧基，D的最簡單同系物為CH2=CHCOOH；名稱是丙烯酸。

(2)由“已知”信息，A→B的反應生成NaBr，原料中其余部分連接生成B，為取代反應。B→C為酯的水解反應，可得C的結構簡式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2。C→D為脫羧反應，其化學方程式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2↑；

(3)D分子式為C10H18O2，不飽和度為2。滿足題給條件的D的同分異構體含有碳碳雙鍵、CH3COO-、3種H原子（分別9、6、3個）。應有三種甲基，各3、2、1個，且同種甲基連在同一碳原