…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質一定是天然高分子的是A.橡膠B.-氨基酸C.淀粉D.芝麻油2、工業上可由乙苯生產苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.乙苯和苯乙烯都是苯的同系物B.1mol苯乙烯在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣為10.5molC.該反應的反應類型為消去反應D.苯乙烯分子內共平面的碳原子數最多為7個3、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物與2molBr2發生加成反應C.該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應D.該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種4、下列說法正確的是A.O2和O3互為同位素B.HCl的電子式為C.CO2的球棍模型為D.的名稱為2—乙基丁烷5、實驗室制取下列氣體；所選反應試劑；制備裝置與收集方法合理的是。

選項氣體反應試劑制備裝置收集方法ACu、稀硝酸beB濃硫酸cfCadD70%硫酸bf

A.AB.BC.CD.D6、下列說法中正確的是()A.醫用酒精的濃度通常為95%B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C.用燃燒法不能鑒別乙醇、苯和四氯化碳D.“熔噴布”可用于制作口罩，生產“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于混合物7、綠原酸是金銀花的提取物；它是中成藥連花清瘟膠囊的有效成分，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是。

A.綠原酸分子存在順反異構現象B.綠原酸能夠發生消去反應C.綠原酸最多能與反應D.綠原酸可以與發生加成反應8、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應制得。下列敘述正確的是。

A.X分子中所有的原子可以共平面B.用FeCl3溶液不能鑒別X和YC.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵D.1molY與5molH2完全加成所得產物分子中含2個手性碳原子9、有機物a、b；c的結構如圖。下列說法正確的是。

A.a的一氯代物有3種B.b是的單體C.c中碳原子的雜化方式均為D.a、b、c互為同分異構體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、化合物M(二乙酸—1；4—環己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。由環己烷為原料，合成M的路線如圖(某些反應的反應物和反應條件未列出)。

回答下列問題：

(5)與1，4—環己二醇互為同分異構體且能使石蕊試劑顯紅色的結構有___種，寫出一種核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為1：2：3：6的結構簡式___。11、按要求回答下列問題：

(1)的系統命名為___。

(2)3—甲基—2—戊烯的結構簡式為___。

(3)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫，則其化學名稱為___。

(4)某烴的分子式為C4H4；它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。

①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式____。

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為____形。

(5)某物質只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

①該物質的結構簡式為____。

②該物質中所含官能團的名稱為____。12、以A和乙醇為有機基礎原料；合成香料甲的流程圖如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A；A能發生銀鏡反應。質譜測定，A的相對分子質量為106。5．3gA完全。

燃燒時，生成15．4gCO：和2．7gHO。

（1）A的分子式為___________，A發生銀鏡反應的化學方程式為________________。

（2）寫出反應②的化學方程式______________________。

（3）上述反應中屬于取代反應的是：______________________。

（4）符合下列條件的E的同分異構體有_______種；

a．能發生銀鏡反應b．不含Cuc．不能水解。

寫出其中2種結構簡式________________________。

（5）寫出反應⑤的化學方程式_________________________。13、回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式為用系統命名法命名烴A：__。

（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結構簡式為__。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發現其結構為：下列各物質：

A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。14、按要求填空：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_________。

（2）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2L，其分子式為________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為_______。

（4）萘的結構式為其分子式為________，它的二氯代物又有_______種。

（5）立方烷其分子式為__________，它的六氯代物有_________種。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤16、核酸根據組成中堿基的不同，分為DNA和RNA。(____)A.正確B.錯誤17、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤18、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤19、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤20、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共15分)21、Ⅰ．工業上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產鋁；主要過程如下圖所示：

(1)反應①的化學方程式是________________________________。

(2)反應②的離子方程式是________________________________。

(3)反應④的化學方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉化過程中，消耗能量最多的是________(填序號)。

Ⅱ．某課外小組同學設計了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進行系列實驗。請根據下列實驗回答問題：

(1)甲同學用此裝置驗證物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發生反應的化學方程式是______________________________；b中反應結束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現象為____________________________。

(2)乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發生反應的化學方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現象是________________。22、最初人類是從天然物質中提取得到有機物。青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物；可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇；乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下：

回答下列問題：

(1)將黃花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)實驗室進行操作I和操作II依次用到的裝置是下圖中的_______和_______(填字母序號)(部分裝置中夾持儀器略)。

(3)操作III是對固體粗品提純的過程，你估計最有可能的方法是下列的_______(填字母序號)。

a.重結晶b.萃取c.蒸餾d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其結構(鍵線式)如圖所示：

回答下列問題：

(4)青蒿素分子中5個氧原子，其中有兩個原子間形成“過氧鍵”即“-O-O-”結構，其它含氧的官能團名稱是_______和_______。

(5)青蒿素分子中過氧鍵表現出與H2O2、Na2O2中過氧鍵相同的性質，下列關于青蒿素描述錯誤的是____。A．可能使濕潤的淀粉KI試紙變藍色B．可以與H2發生加成反應C．可以發生水解反應D．結構中存在手性碳原子

針對某種藥存在的不足；科學上常對藥物成分進行修飾或改進，科學家在一定條件下可把青蒿素轉化為雙氫青蒿素(分子式為C15H24O5)增加了療效，轉化過程如下：

回答下列問題：

(6)上述轉化屬于____。A．取代反應B．氧化反應C．還原反應D．消去(或稱消除)反應(7)雙氫青蒿素比青蒿素具有更好療效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“難”)溶，原因是_______。23、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節pH=2后加入溶劑，再調節pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共36分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)28、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象；請寫出由黑變紅的有機反應化學方程式：____，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明乙醇的催化氧化反應是____反應；

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____；乙的作用是______。

(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____。29、下面為甲；乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯的實驗過程。

Ⅰ.裝置設計：甲；乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

(1)請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是___(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

Ⅱ.實驗步驟：

a.按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH2OH(密度為ρg/cm-3)和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4；

b.將試管固定在鐵架臺上；

c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

d.用酒精燈對試管①加熱；

e.當觀察到試管②中有明顯現象時認為反應基本完成。

回答下列問題：

(2)按步驟a裝好實驗裝置，加入藥品前還應___。

(3)在步驟e中，當觀察到試管②中有___現象時認為反應基本完成。

(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___。

(5)做此實驗時，向盛有溶液的試管①里加入幾塊碎瓷片，其目的是___。

(6)下列玻璃儀器中可用于分離試管②中的乙酸乙酯是___(填標號)。

A.分液漏斗B.漏斗C.玻璃棒。

Ⅲ.如圖裝置可用于提純乙酸乙酯；填寫下列空白。

(7)B儀器的名稱是____，B儀器內的水流方向是____(選答“上進下出”或“下進上出”)。

(8)最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產率：__(用a、b、ρ表示)。30、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一；實驗室制備乙酸異戊酯(沸點142℃)的反應裝置如圖：

實驗步驟：在儀器A中加入適量的乙酸(沸點118℃)；數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片；開始緩慢加熱A，并連續逐滴加入異戊醇(沸點131℃)。持續加熱50分鐘后，使反應液冷至室溫，將液體倒入儀器D中進行洗滌和分離，再將洗滌后產物進行提純。

(1)儀器B的名稱是_______，其作用為_______，水流方向____進______出。

(2)濃硫酸的作用是_______，儀器D的名稱是：_______。

(3)逐滴加入異戊醇的目的是_______。

(4)請用以下形式完成該反應的化學方程式：_______。

(5)從洗滌后的產品中提取的純凈產物。

①其實驗名稱是_______，其操作要點是_______。

②其儀器選擇及安裝都正確的是_______(填標號)

a.b.

c.d.31、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵；(夾持儀器已省略)。

有關物質性質如表：。相對分子質量溶解性甘氨酸。

(H2NCH2COOH)75g/mol易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還性甘氨酸亞鐵204g/mol易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸

實驗步驟如下：

Ⅰ．打開K1和K2，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌；然后向c中滴加NaOH溶液，調節溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。

Ⅲ．反應完成后；向c中反應混合物中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾；洗滌得到粗產品，將粗產品純化后得精品。

回答下列問題：

(1)儀器c的名稱是___________；與a相比，儀器A的優點是___________。

(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的具體操作是___________；實驗中加入檸檬酸的作用是___________。

(3)c中甘氨酸與NaOH溶液反應的離子方程式是___________。

(4)步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是___________；步驟Ⅲ中將粗產品純化的實驗操作方法叫___________。

(5)反應開始前c中加入的甘氨酸為15.0g，本實驗制得16.32g甘氨酸亞鐵，則其產率是___________％。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

相對分子質量在10000以上為高分子；且來源自然界；不經過人工合成的高分子為天然高分子，以此來解答。

【詳解】

A．橡膠是高分子化合物；但有天然橡膠和人工合成橡膠之分，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，故A不符合題意；

B．-氨基酸相對分子質量較小；不屬于高分子化合物，故B不符合題意；

C．淀粉的化學式為(C6H10O5)n；相對分子質量在10000以上，且來源自然界，是天然高分子化合物，故C符合題意；

D．芝麻油屬于油脂；相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D不符合題意；

答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯中含有碳碳雙鍵；苯中不含有碳碳雙鍵，兩者結構不相似，因此苯乙烯和苯不互為同系物，故A錯誤；

B．1mol苯乙烯(C8H8)在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣為故B錯誤；

C．該反應形成了碳碳雙鍵；該反應類型為消去反應，故C正確；

D．苯環中12個原子共平面；乙烯中6個原子共平面，因此苯乙烯分子內共平面的碳原子數最多為8個，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【詳解】

輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，根據球棍模型和價鍵規則，該有機物的結構簡式為CH3COOCH=CH2；

A項；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，A錯誤；

B項，該化合物中碳碳雙鍵能與Br2發生加成反應，1mol該化合物與1molBr2發生加成反應；B錯誤；

C項；該化合物含酯基能發生水解反應，含碳碳雙鍵能發生氧化反應，C正確；

D項，該化合物的同分異構體能與NaHCO3反應放出CO2，其結構中含羧基，符合條件的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O2和O3互為同素異形體；故A錯誤；

B．HCl的電子式為故B錯誤；

C．碳的原子半徑比氧的原子半徑大，CO2的球棍模型為故C正確；

D．的名稱為3—甲基戊烷；故D錯誤；

故答案：C。5、B【分析】【詳解】

A．銅和稀硝酸生成一氧化氮且反應不需加熱；一氧化氮和空氣中氧氣反應生成二氧化氮，不能保證二氧化氮的純度，A錯誤；

B．乙醇在濃硫酸作用下迅速升高溫度到170℃；乙醇生成乙烯氣體，乙烯難溶于水，可以用排水法收集，B正確；

C．氨氣密度小于空氣應該使用向下排空氣法收集；C錯誤；

D．亞硫酸鈉和硫酸反應不需要加熱；且二氧化硫能和水反應不能用排水法收集，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醫用酒精的濃度為75%；故A錯誤；

B．煤脫硫后才能轉化為清潔能源；且煤的氣化和液化均為化學變化，故B錯誤；

C．乙醇燃燒產生淡藍色的火焰；苯燃燒有濃煙，四氯化碳不能燃燒，可以用燃燒法鑒別這三種物質，故C錯誤；

D．“熔噴布”可用于制作口罩；生產“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于混合物，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．綠原酸含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵左端連的兩個原子或原子團不相同，碳碳雙鍵右端連的兩個原子或原子團不相同，即類似與因此綠原酸分子存在順反異構現象，故A正確；

B．綠原酸右下角的羥基；連羥基的碳的相鄰碳上有碳氫鍵，因此能夠發生消去反應，故B正確；

C．綠原酸含有2mol酚羥基；1mol羧基，1mol酚醇酯，因此最多能與4molNaOH反應，故C錯誤；

D．綠原酸含有苯環和碳碳雙鍵，因此綠原酸可以與發生加成反應；故D正確。

答案為C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據苯分子和醛基的結構特點可以判斷X分子中所有原子可以共面；A項正確；

B．酚羥基可以和氯化鐵發生顯色反應；X中含有酚羥基而Y中沒有，所以氯化鐵溶液可以鑒別X和Y，B項錯誤；

C．Y分子中含有碳碳雙鍵和醛基；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．1molY與5molH2完全加成所得產物分子為分子中不含有手性碳原子，D項錯誤；

故答案為A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：A正確；

B．b的加聚產物是：的單體是苯乙烯不是b；B錯誤；

C．c中碳原子的雜化方式由6個2個sp3；C錯誤；

D．a、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8，故c與a、b不互為同分異構體；D錯誤；

故答案為：A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)與1，4—環己二醇互為同分異構體且能使石蕊試劑顯紅色的有機物含有羧基，結構有CH3CH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH3)COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、(CH3)2CHCH2CH2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCH2COOH，共8種，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為1：2：3：6的結構簡式是【解析】811、略

【分析】【詳解】

(1)是烷烴；選取最長碳原子的鏈為主鏈，主鏈含有6個碳原子，從離甲基最近的一端編號，寫出名稱為：3，3，4—三甲基己烷，故答案為：3，3，4—三甲基己烷；

(2)根據系統命名方法，結合名稱寫出結構簡式，3—甲基—2—戊烯的結構簡式為故答案為：

(3)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；說明分子結構高度對稱，即分子中含有3個甲基，則其化學名稱為2—甲基—2—氯丙烷，故答案為：2—甲基—2—氯丙烷；

(4)①由鍵線式結構，可以知道含碳碳雙鍵和三鍵，結構簡式為CH2=CH—C≡CH，故答案為：CH2=CH—C≡CH；

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，則4個碳原子形成正四面體結構故答案為：正四面體；

(5)①結合圖可以知道，分子中共有12個原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵，則結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH；

②由結構簡式可知，該物質中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基。【解析】①.3，3，4—三甲基己烷②.③.2—甲基—2—氯丙烷④.CH2=CH—C≡CH⑤.正四面體⑥.CH2=C(CH3)COOH⑦.碳碳雙鍵、羧基12、略

【分析】【分析】

杏仁中含有A，A能發生銀鏡反應，含有醛基；質譜測定，A的相對分子質量為106；5．3gA完全燃燒時，生成15．4gCO2和2．7gH2O；n(CO2)=15．4g/44=0.35mol，n(H2O)==2.7/18=0.15mol；有機物含氧的質量為：5.3-0.35×12-0.15×2=0.8g，n(O)=0.8/16=0.05mol，所以n(C);n(H):n(O)=0.35:0.3:0.05=7:6：1，所以A的最簡式C7H6O；由于A的相對分子質量為106，所以A的分子式為C7H6O；A能發生銀鏡反應，含有醛基，且有5個不飽和度A為據流程,可繼續推出B為D為E為甲為據以上分析進行解答。

【詳解】

根據上述分析可知；

（1）結合以上分析可知，A的分子式C7H6O；A發生銀鏡反應的化學方程式為：

綜上所述，本題正確答案：C7H6O；

（2）苯甲醇和氫溴酸發生取代反應，方程式為：

綜上所述，本題正確答案：

（3結合以上分析可知；①為還原反應；②為取代反應；③為取代反應；④為氧化反應；⑤為取代反應；

綜上所述；本題正確選項：②③⑤；

（4）有機物E的結構簡式：符合下列條件的E的同分異構體：a．能發生銀鏡反應：含有醛基；b．不含酮羰基，c．不能水解，沒有酯基；因此符合該條件下的有機物的結構簡式為：可能的結構共有5種；

綜上所述，本題正確答案：任寫2種如下：

（5）苯乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成酯；反應的方程式：

綜上所述，本題正確答案；【解析】①.C7H6O②.③.④.②③⑤⑤.5⑥.（任寫2種）⑦.13、略

【分析】【詳解】

（1）根據A的結構簡式可知用系統命名法命名烴A：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）分子式為C5H12同分異構體有三種：正戊烷、異戊烷、新戊烷，且核磁共振氫譜圖中顯示4個峰為異戊烷(CH3)2CHCH2CH3；該分子有4種不同環境的氫原子，則該烴的一氯代物有4種；

（3）分子式相同結構不同物質稱為同分異構體，與麻黃素的同分異構體選項是DE；構相似，分子式相差n個-CH2的有機物稱為同系物。根據同系物的概念，A中含酚羥基，B中含醚鍵，只有C和麻黃素的結構相似，且分子式相差1個-CH2；故麻黃素的同系物選C。

【點睛】

等效氫的個數與一氯取代的個數相同。【解析】①.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷②.4③.(CH3)2CHCH2CH3④.DE⑤.C14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據密度比等于相對分子質量比計算烷烴相對分子質量；再根據烷烴通式計算分子式。

（2）根據烷烴燃燒通式計算分子式。

（3）式量為43的烷基是

（4）根據萘的結構式寫分子式。

（5）根據立方烷的結構式寫分子式；根據它的二氯代物判斷六氯代物。

解析：（1）根據密度比等于相對分子質量比，可知該烷烴的相對分子質量是86，根據烷烴通式14n+2=86，n=6，分子式為C6H14。

（2）根據烷烴燃燒通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式為C3H8。

（3）用式量為43的烷基是有兩種結構取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物

共6種。

（4）根據萘的結構式為其分子式為C10H8，它的二氯代物又有

10種。

（5）根據立方烷的結構式分子式為C8H8，它的二氯代物有兩個氯原子在同一個楞上、兩個氯原子在面對角線、兩個氯原子在體對角線，如圖有3種，所以六氯代物也有3種。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.3三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。16、B【分析】【詳解】

核酸根據組成中五碳糖的不同，分為DNA和RNA，故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；18、B【分析】略19、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、工業流程題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質，據此分析；

Ⅱ．（1）驗證物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為含溴離子的化合物，c中發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可驗證；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發生取代反應生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀。

【詳解】

Ⅰ．根據流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質；

（1）反應①的化學方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反應②的離子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反應④的化學方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中電解要消耗大量的電能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為NaBr或KBr，c中發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，物質的氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現象為液體分層，上層無色，下層為橙紅色，故答案為：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液體分層；上層無色，下層為橙紅色；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發生取代反應生成溴苯和HBr，涉及的反應為2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀；則c中可觀察到的現象是產生淺黃色沉淀；

故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；產生淺黃色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液體分層，上層無色，下層為橙紅色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr產生淺黃色沉淀22、略

【分析】【分析】

黃花蒿破碎加入乙醚溶解后過濾得到浸出液；蒸餾分離出青蒿素粗品，在重結晶得到精品；

【詳解】

（1）將黃花蒿破碎的目的是增大與乙醚的接觸面積；提高浸出效果；青蒿素是可溶于乙醇；乙醚等有機溶劑，難溶于水，操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是提取黃花蒿中的青蒿素；

（2）實驗操作I為分離固液的操作；為過濾，裝置選c；操作II是利用沸點不同分離出乙醚和青蒿素，為蒸餾，裝置選擇a；

（3）萃取是利用物質溶解性不同的分離方法；蒸餾是利用物質沸點不同的分離方法；裂化是煉制石油的方法；操作III是對固體粗品提純得到精品青蒿素的過程；為重結晶；故選a；

（4）由圖可知；其它含氧的官能團名稱是醚鍵；酯基；

（5）A．青蒿素分子中過氧鍵表現出與H2O2、Na2O2中過氧鍵相同的性質；碘離子具有還原性；則青蒿素能和碘離子生成單質碘，能使濕潤的淀粉KI試紙變藍色，A正確；

B．青蒿素中不含碳碳不飽和鍵等可以與H2發生的官能團；不能發生加成反應，B錯誤；

C．分子中含有酯基；可以發生水解反應，C正確；

D．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；結構中與甲基直接相連的碳原子就是手性碳原子；D正確；

故選B；

（6）加氫去氧的反應為還原反應；由圖可知，分子中羰基變為羥基，為還原反應，故選C；

（7）雙氫青蒿素中含有羥基，能和水分子形成氫鍵，故在水中比青蒿素更易溶。【解析】(1)增大與乙醚的接觸面積；提高浸出效果提取黃花蒿中的青蒿素。

(2)ca

(3)a

(4)醚鍵酯基。

(5)B

(6)C

(7)易雙氫青蒿素中含有羥基，能和水分子形成氫鍵23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性五、結構與性質(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、實驗題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

((1)乙醇的催化氧化反應中；金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應起到氧化作用的是氧化銅，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇的氧化反應是放熱反應；

(2)甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來；乙裝置是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來；

(3)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色；醋酸具有酸的通性。

【詳解】

(1)進入大試管中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O22CuO，氧化銅和乙醇在加熱條件下發生氧化還原反應可生成乙醛和銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，該反應引發后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱反應。故答案為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；

(2)乙醇受熱容易揮發；甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來，與空氣混合，一同進入大試管中加熱進行反應；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成物（乙醛）冷凝成為液體，便于收集；故答案為：加熱，使乙醇揮發與空氣混合；冷卻，收集乙醛；

(3)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，說明收集的物質中含有酸性物質，根據反應過程分析，收集的物質應含有乙酸，故答案為乙酸。【解析】CH3CH2OH+CuOCH