…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NAB.2.3g鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物是轉移電子數為0.1NAC.1.8gD2O中含有的質子數為1.0NAD.235g核素發生裂變反應+Sr+Xe+10n，凈產生的中子（n）數為10NA2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵粉加入鹽酸：B.濃燒堿溶液中加入鋁片：C.碳酸鈣粉末加入稀鹽酸：D.過氧化鈉加入水中：3、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變為w2g，則該樣品的純度（質量分數）是（）A.B.C.D.4、利用鋁鎵合金加水制造氫氣；合金中鎵(Ga，ⅢA)是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。根據以下流程圖，下列說法正確的是。

A.鋁鎵合金屬于純凈物B.該合金的硬度應該小于純鋁C.該流程中可以循環使用的物質只有鋁D.該合金中的鋁常溫下就可以與水反應生成Al2O3和氫氣，該反應屬于置換反應5、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2OB.氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2+2H2O+2NO2↑D.將過量SO2通入K2S溶液中：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下圖裝置可用于氣體的收集；檢驗、除雜、緩沖等用途；不能實現是。

A.氣體從a端通入，收集氧氣B.在b端接量筒，瓶內裝滿水，測量二氧化碳氣體的體積C.瓶內裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置，可防止液體的倒吸7、下列關于物質分類的正確組合是（）

。類別。

組合。

酸性氧化物。

堿性氧化物。

酸。

堿。

鹽。

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D8、同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+9、根據相關遞變規律及物質結構特點，下列判斷錯誤的是A.堿性B.最高正價：C.熔沸點：HF>HI>HBr>HClD.金屬鉀密度小于鈉，均可保存在煤油中10、下列氣體的收集用錯裝置的是（）A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集11、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示；下列說法正確的是（）

。ⅢA

ⅣA

ⅤA

X

Y

Z

W

A.元素X形成的單質只有一種B.原子半徑：Z>X>YC.W的氧化物形成的晶體屬于原子晶體D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱12、兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是A.分子個數比為16∶17B.同溫同壓下氣體的體積之比是17∶16C.氫原子個數比為17∶12D.原子個數比為17∶1613、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C.用裝置可以完成“噴泉”實驗D.用裝置稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結構示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填化學式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩定性較弱的是___（填化學式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機物的分子結構模型如圖所示，寫出該有機物的結構簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：___。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質與水反應的化學方程式：___。

（7）請從原子結構的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：___。15、在圖(Ⅰ)所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液；當從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液的導電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液A至圖(Ⅱ)中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質可能是__________。(填序號)

①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3

(2)請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_______________。

②NaHSO4屬于______(填“酸”“堿”或“鹽”)。寫出NaHSO4與NaHCO3反應的離子方程式__________

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液：__________________。16、Cl2是一種重要的化工原料；如圖是一些含氯產品。

(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為___(填字母；下同)。

A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品。

(2)下列有關漂白粉和84消毒液的說法正確的是___。

A．漂白粉是純凈物；84消毒液是混合物。

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反應方程式為___。

(3)工業上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為___。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是___。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液17、現有下列物質：①鈉(Na)②氯氣(Cl2)③葡萄糖(C6H12O6)④硫酸(H2SO4)⑤氧化鈣(CaO)⑥氫氧化鈉(NaOH)，請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

按組成分類，屬于單質的是________，屬于氧化物的是________，屬于酸的是___，屬于堿的是_____，屬于有機物的是________。18、(1)有下列四組混合物；請選擇合適的分離方法進行分離。(填字母)

A.過濾B.蒸發C.分液D.萃取E.蒸餾F.升華。

①氯化鈉溶液提取氯化鈉晶體______。

②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸點分別為34.6℃；80.1℃)

③水和溴苯的混合物______。

④氯化鈉和碘的固體混合物______。

(2)請用下列10種物質的序號填空：只含有極性鍵的是______；既有離子鍵又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵又有極性鍵的是_______。

①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

(3)X、Y為前20號元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，且X原子半徑大于Y原子，其電子式為：___________；若XY2為共價化合物，且X、Y均為非金屬元素，則XY2的結構式為：__________。19、請回答下列做法中存在的安全隱患是什么？

(1)發現家中煤氣泄漏，趕緊打開排氣扇________________________________。

(2)大型節目中，組織學生手持氫氣球參加慶祝活動____________________________。

(3)露天焚燒垃圾，以減少固體廢棄物的污染________________________________。

(4)冬天，用煤爐在室內燃煤取暖________________________________。

(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤21、化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤22、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤23、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共1題，共6分)24、氯化鋇是重要的化工原料，是制備其他鋇鹽的主要中間原料，以毒重石(主要成分為BaCO3，還含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)為原料制備BaCl2·2H2O的工藝流程如下：

已知：鹽酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分別以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。

回答下列問題：

(1)在“浸取”時，除溫度、酸的濃度、液固比等因素影響鋇的浸出率外，還有_______因素。

(2)下表列舉了不同溫度、鹽酸的濃度、液固比下鋇的浸出率實驗數據，每個實驗只改變一個條件：。改變的條件溫度(℃)鹽酸的濃度(%)液固比305575101525。3：14：15：14：15：16：1鋇的浸出率(%)74.3169.6068.4259.2174.1555.3259.8465.1274.3574.3174.35

分析表中數據，溫度越高鋇的浸出率越低的可能原因是_______；判斷“浸取”的最佳液固比為_______。

(3)常溫時，幾種金屬離子沉淀的pH如圖所示，加H2O2時發生反應的離子方程式為_______。“調pH(I)”時，調節溶液pH≈5，則“濾渣II”的主要成分為_______(填化學式)。

(4)“一系列操作”中洗滌晶體時，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______。

(5)“除鈣”前，需測定溶液中鈣離子的含量，從而確定加入草酸的量，測鈣離子含量的操作為取“濾液III”V1mL，加入稍過量的鉻酸鉀，使鋇離子完全沉淀，過濾，將濾液轉入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25.00mL于錐形瓶中，用NaOH溶液將pH調為13，加入黃綠素作指示劑(黃綠素溶液為紅色，能與鈣離子形成絡合物使溶液呈黃綠色)，用0.100mol·L-1的標準EDTA溶液滴定(EDTA能與Ca2+以1：1形成無色絡合物)至終點，消耗標準EDTA溶液V2mL。

①滴定至終點時的現象為_______。

②該溶液中鈣離子的濃度為_______(用含V1、V2的代數式表示)g·mL-1。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，不能用L·mol－1來計算氯氣的物質的量，22.4L氯氣不是1mol，轉移的電子數也不是2NA；A項錯誤；

B．2.3gNa的物質的量為0.1mol，反應中Na元素的化合價由0價升高為+1價，不管產物是過氧化鈉還是氧化鈉，還是多種氧化物的混合物，都失去1個電子得到Na＋，轉移電子數0.1NA；B項正確；

C．1.8gD2O的物質的量為：1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有質子的物質的量為：0.09mol×10=0.9mol，含有的質子數為0.9NA；C項錯誤；

D．1個中子轟擊U核，得到了10個中子，凈產生的中子為9個235g核素其物質的量為1mol，凈產生的中子為9NA；D項錯誤；

本題答案選B。

【點睛】

標準狀況為，0℃、101.3kPa，而不是20℃或者25℃，涉及到氣體體積要注意物質所處的狀態。2、D【分析】【詳解】

A．鐵粉加入鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：故A錯誤；

B．濃燒堿溶液中加入鋁片，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑，故B錯誤；

C．碳酸鈣是難溶物，應保留化學式，離子方程式為：故C錯誤；

D．過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，離子方程式為：故D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固體質量減小，減小的質量為生成的水和二氧化碳的質量，則生成的水和二氧化碳的質量=(w1-w2)g；用關系式法計算解答。

【詳解】

，解得m=所以碳酸鈉的純度=×100%==

答案選A。

【點睛】

減小的質量=生成的二氧化碳和水的質量，求出再利用關系式法求解。4、D【分析】【分析】

常溫下；鋁鎵合金中鋁與水反應生成氧化鋁和氫氣，氧化鋁電解產生鋁和氧氣，鋁和鎵可制成鋁鎵合金，循環使用，該過程實現了鋁鎵合金加水制造氫氣。

【詳解】

A．合金屬于混合物；故A項錯誤；

B．合金的硬度一般比各組分金屬大；故B項錯誤；

C．鋁和鎵均可以循環使用；故C項錯誤；

D．由流程圖可知該合金中的鋁常溫下就可以與水反應生成Al2O3和氫氣；該反應屬于置換反應，故D項正確；

故答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O；A正確；

B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NHB錯誤；

C．硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑；C錯誤；

D．過量SO2通入K2S溶液中，離子方程式為：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4D錯誤；

故答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A．氧氣的密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，應該長進短出，故A能實現；

B．在a端接量筒，瓶內裝滿水，能測量氣體的體積，如果b端接量筒；不能測量氣體的體積，且二氧化碳能溶于水，故B不能實現；

C．一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，當瓶內裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故C能實現；

D．b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置；當溶液走入瓶內，會通過a導管被前面的裝置吸過去，所以起不到防止液體的倒吸的作用，故D不能實現。

故答案選BD。7、CD【分析】【詳解】

A.SiO2屬于酸性氧化物，不屬于堿性氧化物；Na2CO3屬于鹽；不屬于堿，A錯誤；

B.CO是不成鹽氧化物；不屬于酸性氧化物，B錯誤；

C.各種物質分類符合物質分類標準；C正確；

D.各種物質分類符合物質分類標準；D正確；

故合理選項是CD。8、AD【分析】【分析】

依據氧化還原反應的先后規律:同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規律，Fe3+氧化性強Cu2+，加入Fe，Fe先與Fe3+反應生成Fe2+，剩余Fe再與Cu2+反應生成Fe2+據此分析。

【詳解】

A．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應；不溶物中一定含有銅，A正確；

B．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+；B錯誤；

C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為Cu2+只反應一部分，則Fe3+完全反應，一種為Cu2+未反應.則Fe3+恰好反應，一種為Cu2+未反應，Fe3+只反應一部分，溶液中含有Fe3+；C錯誤；

D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為Fe3+先于Fe反應，所以一定不含Fe3+，一定含有Fe2+；D正確；

故選AD。9、AB【分析】【詳解】

A．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，因此堿性：A錯誤；

B．氟無正價；氧的最高正價為+2價，氮的最高正價為+5價，碳的最高正價為+4價，B錯誤；

C．組成與結構相似的物質；相對分子質量越大，沸點越高，而HF分子間存在氫鍵，因此氟化氫沸點最高，C正確；

D．金屬鉀的密度小于鈉；但密度都比煤油大；且不與煤油反應，均可保存在煤油中，D正確；

答案選AB。10、AB【分析】【詳解】

A.Cl2的收集氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，但由于氯氣有毒，還需要連接并進行尾氣處理的裝置，因此不能單獨用此裝置收集，故A符合題意；

B.HCl的收集HCl極易溶于水，不能用排水法收集，故B符合題意；

C.NH3的收集氨氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故C不符合題意；

D.NO的收集不溶于水，與空氣反應，因此采用排水法收集，故D不符合題意。

綜上所述，答案為AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

由短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置可知；X為C、Y為N、Z為Al、W為Si；

A．C元素的同素異形體有金剛石；石墨等；則X形成的單質有多種，故A錯誤；

B．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左往右，原子半徑依次減小，Z電子層最多，X；Y處于同周期，根據周期表的位次，X＞Y，則原子半徑：Z＞X＞Y，故B正確；

C．W的氧化物為二氧化硅；由原子構成，為原子晶體，故C正確；

D．X；W屬于同主族；從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性X＞W，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故D錯誤；

答案為BC。12、AD【分析】【分析】

設甲烷和氨氣的質量分別為m。

【詳解】

A．質量相同的CH4和NH3的物質的量分別是分子個數比為=17:16；A錯誤；

B．同溫同壓下兩種氣體的體積之比是=17:16；B正確；

C．氫原子個數比為∶(×4):(×3)=17:12；C正確；

D．原子個數比為：(×5):(×4)=85:64；D錯誤；

故選AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．是蒸餾裝置；常用于分離沸點不同的互溶的液體混合物，故A錯誤；

B．氨氣易溶于水；該裝置不能防止倒吸，不能用于吸收氨氣，故B錯誤；

C．氫氧化鈉溶液能吸收氯氣；造成燒瓶內氣體的壓強迅速減小甚至為0，用該裝置可以完成“噴泉”實驗，故C正確；

D．濃硫酸溶于水放熱；濃硫酸且密度大于水，稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液，需要把濃硫酸倒入水中，玻璃棒不斷攪拌，故D正確；

選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據元素周期表結構可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br；據此解答。

【詳解】

(1)元素⑤(Na)的原子結構示意圖為元素②(C)的最高價氧化物為CO2，其電子式為：故答案為：

(2)電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半徑由大到小的順序為K>Na>Mg，同主族元素從上到下金屬性增強，同周期元素從左往右金屬性減弱，所以金屬性：K>Na>Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，所以堿性：KOH最強，故答案為：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金屬性：③(N)＜④(O)，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越好，所以簡單氫化物的穩定性：NH3較弱，故答案為：NH3；

(4)根據該有機物的分子結構模型可知，該有機物的結構簡式為CH3CH2OH，①與②所形成的最簡單的烯烴即CH2=CH2，其與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的單質(K)與水反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金屬性比元素⑩(Br)強的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br，故答案為：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br。【解析】K>Na>MgKOHNH3CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br15、略

【分析】【分析】

根據電解質的電離、離子反應規則，由圖知，曲線最低點導電能力幾乎為零，則A溶液能與氫氧化鋇反應，使鋇離子被沉淀、氫氧根離子被消耗，又沒有其它可自由移動的離子引入，據此分析；NaHSO4溶液中存在的離子為Na+、H+和NaHCO3溶液中離子為Na+、NaHSO4與NaHCO3反應是氫離子和碳酸氫根離子的反應；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液；則開始反應時氫氧化鋇提供的鋇離子和氫氧根離子按1:2被消耗，據此寫離子方程式；

【詳解】

(1)滴加溶液A至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，說明隨著A的加入溶液導電能力迅速降低，即A必定能與Ba(OH)2發生反應，不僅消耗Ba2+，而且還消耗OH-，使溶液中離子濃度變得極小，且不引入新的可自由移動的離子，故液A中含有的溶質是H2SO4；故答案為②；

(2)①NaHSO4是強電解質，是強酸酸式鹽，故能完全，產生Na+、H+和故電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++②從電離理論來看，NaHSO4是鹽，因為它電離出的離子是鈉離子、氫離子和NaHCO3是弱酸酸式鹽，能完全電離產生Na+、NaHSO4與NaHCO3反應的離子方程式為：③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4溶液中的H+與Ba(OH)2溶液中的OH-完全中和，此時鋇離子被沉淀完全，而硫酸根有多余，故離子反應方程式為：在以上中性溶液中，溶質為硫酸鈉溶液，繼續滴加Ba(OH)2溶液，就只有和Ba2+反應，故離子方程式為：

【點睛】

分析圖像：（1）看起點（2）看變化趨勢（3）看終點，從而確定反應過程的變化。導電性降低時，溶液中離子濃度降低，即生成難溶性物質、難電離物質或易揮發性物質。【解析】①.②②.NaHSO4=Na++H++S③.鹽④.⑤.⑥.16、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2是有毒氣體；因此①中鋼瓶上應貼的標簽為有毒品，故合理選項是C；

(2)A．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多種物質，故屬于混合物；84消毒液是Cl2與NaOH發生反應后得到的溶液；也是混合物，因此兩種物質都屬于混合物，A錯誤；

B．Cl2與NaOH發生反應后得到84消毒液；發生反應產生NaCl；NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正確；

故合理選項是B；

則制84消毒液反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(3)在工業上利用Cl2與H2發生化合反應產生HCl，HCl溶于水就制取得到鹽酸，其化學方程式為：H2+Cl22HCl；

A．無論是否完全變質，溶液中都存在Cl-，Cl-與硝酸銀溶液中的Ag+會發生反應產生AgCl白色沉淀；因此不能證明是否完全變質，A不符合題意；

B．酚酞溶液顯無色；遇堿變紅色，遇酸不變色，無論氯水是否變質，溶液都顯酸性，因此滴加酚酞試液，都無明顯變化，因此不能判斷是否完全變質，B不符合題意；

C．氯水中含有HCl，與碳酸鈉溶液會反應產生CO2氣體；因此會有氣泡，不能證明氯水是否完全變質，C不符合題意；

D．若氯水沒有變質；其中的酸使紫色石蕊溶液變為紅色，其中含有的HClO具有強氧化性，又將紅色物質氧化變為無色，因此看到紫色石蕊溶液先變紅后褪色；若氯水變質，則其中只有HCl，紫色石蕊溶液只變為紅色而不能褪色，因此可以檢驗氯水是否已經完全變質，D符合題意；

故合理選項是D。【解析】CBCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClD17、略

【分析】【分析】

依據概念實質分析物質組成和分類進行判斷。

單質是僅有一種元素組成的純凈物；

氧化物是兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物；

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

有機物是大多數含有碳元素的化合物。

【詳解】

①鈉(Na)屬于金屬單質；

②氯氣(Cl2)屬于非金屬單質；

③葡萄糖(C6H12O6)是含有碳元素的化合物；屬于有機化合物；

④硫酸(H2SO4)電離產生H+、SO42-，電離產生的陽離子全部是H+；屬于酸；

⑤氧化鈣(CaO)是由O和Ca兩種元素形成的化合物；屬于氧化物；

⑥氫氧化鈉(NaOH)電離產生Na+和OH-，由于陰離子全部是OH-；因此該物質屬于堿；

可見：物質中屬于單質的為①②；屬于氧化物的為⑤；屬于酸的為④；屬于堿的是⑥；屬于有機物的是③。

【點睛】

本題是對物質分類的考查，掌握有關物質的基本概念，通過對具體物質的名稱、組成、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答。【解析】①②⑤④⑥③18、略

【分析】【分析】

已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X2+核外有18個電子，Y-有10個電子，則X為Ca，Y為F；若XY2為共價化合物；平均電子數約為13，則X為IVA族元素，為C；Y為VIA元素，為S。

【詳解】

(1)①蒸發氯化鈉溶液即可得到氯化鈉晶體；操作為蒸發；

②乙醚和苯的沸點不同；則分離兩種混合物用蒸餾的方法；

③水和溴苯為互不相溶的兩種液體；可用分液進行分離；

④碘加熱易升華；而氯化鈉加熱不分解；不升華，可用升華方法分離氯化鈉和碘的固體混合物；

(2)①O2只含有O=O；非極性共價鍵；

②H2只含有H-H非極性共價鍵；

③NH4NO3含有銨根離子與硝酸根離子間的離子鍵；又含有極性共價鍵；

④K2O2含有鉀離子與過氧根離子間的離子鍵；又含有O-O非極性共價鍵；

⑤Ba(OH)2含有鋇離子與氫氧根離子間的離子鍵；又含有O-H極性共價鍵；

⑥CH4只含有C-H極性共價鍵；

⑦CO2只含有C=O極性共價鍵；

⑧NaF只含有鈉離子與氟離子間的離子鍵；

⑨NH3只含有N-H極性共價鍵；

⑩I2只含有I-I非極性共價鍵；

綜上所述；只含有極性鍵的是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤；

(3)已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X2+核外有18個電子，Y-有10個電子，則X為Ca，Y為F，CaF2為離子化合物，電子式為若XY2為共價化合物，平均電子數約為13，則X為IVA族元素，為C；Y為VIA元素，為S，該物質為CS2，結構式為S=C=S。【解析】BECF⑥⑦⑨④③⑤S=C=S19、略

【分析】【分析】

了解日常生活中易燃物和易爆物的安全知識等；養成良好的實驗習慣。

【詳解】

(1)發現家中煤氣泄漏；應開窗通風，任何電器或能產生火花的器械不能使用，否則容易爆炸或引起火災；

(2)氫氣球易引發爆炸；

(3)焚燒垃圾；可能產生有毒有害的氣體物質，對人體或環境有害；

(4)用煤爐在室內燃煤取暖；若燃燒不充分時，已造成CO中毒；

(5)碳酸鋇能與胃酸（鹽酸）反應生成可溶性的鋇離子，引起重金屬中毒。【解析】引起火災或爆炸引起爆炸產生的有毒氣體會對人體造成傷害導致一氧化碳中毒碳酸鋇溶于胃酸，產生有毒的鋇離子，引起食用者中毒四、判斷題(共4題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發展，其產物廣泛應用在納米材料、醫藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。22、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；23、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。五、工業流程題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

毒重石(主要成分為BaCO3，還含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)經鹽酸浸取后得到不溶于酸的濾渣I是二氧化硅，鹽酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分別以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中；加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調pH=5，得到濾渣II為氫氧化鐵和氫氧化鋁，繼續滴加氫氧化鈉得到濾渣III為氫氧化鎂，繼續加草酸得到草酸鈣，濾液經一系列操作后得到

【詳解】

(1)增大反應物的接觸面積也可以增大反應速率；所以顆粒大小可以影響浸出率，浸出時間越長，浸出率越大，所以浸出時間也會影響浸出率；

(2)鹽酸有揮發性；溫度過高氯化氫損失過多，導致浸出率下降；

分析數據可知，“浸取”的最佳條件為溫度選擇30C；鹽酸濃度選擇15%，液固比為6：1時浸出率改變不大，從節約成本角度考慮選擇5：1；

(3)由分析得，加入過氧化氫是為了氧化亞鐵離子，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

從圖上看；pH=5時，鐵離子和鋁離子已經沉淀完全，濾渣II的主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鋁；

(4)BaCl2·2H2O溶于水；但不溶于乙醇，所以采用乙醇洗而不采用水洗；

(5)黃綠素溶液為紅色；能與鈣離子形成絡合物使溶液呈黃綠色，所以滴定至終點時的現象為當滴入最后一滴標準EDTA溶液時，溶液從黃綠色變為紅色，且半分鐘內不恢復原色；

根據題目得到關系式計算該溶液中鈣離子的濃度為【解析】時間或顆粒大小等溫度過高使HCl揮發導致浸出率下降5:12Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3BaCl2·2H2O溶于水，但不溶于乙醇，且用乙醇洗能使晶體快速干燥當滴入最后一滴標準EDTA溶液時，溶液從黃綠色變為紅色，且半分鐘內不恢復原色六、推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O