…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快2、在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。改變起始時(shí)n(SO2)對反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是()

A.SO2的起始量越大，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越大B.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc>KaD.b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行3、向某的混合溶液中加入少量的測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.A，B，C三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋築.B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：C.向C點(diǎn)溶液中通入可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D.該溶液中存在：4、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（）A.加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B.將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C.D.5、下列各容器中盛有海水；鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是。

A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>1評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、在一定溫度下；容器內(nèi)某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為B.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率D.平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是7、I、II、III三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)v(逆)＜v(正)8、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?19、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量10、常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)11、化學(xué)上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關(guān)說法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變12、下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I(xiàn)-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。15、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個(gè)國家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。16、回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。17、(1)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________

(2)已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。18、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是____寫出二者反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）常溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或堿性，下同）；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈___________。19、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。20、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)22、和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向；回答下列問題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法；其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)將1mol和1mol加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若該條件下當(dāng)分解20%時(shí)，__________kPa?s-1。

(3)將和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中通入與使其物質(zhì)的量濃度均為在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系為_________。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果求x點(diǎn)的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

③下列措施中能使平衡正向移動(dòng)的是___________（填字母）。

a．升高溫度。

b．增大壓強(qiáng)。

c．保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入He

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時(shí)，M為_________極（填“正”或“負(fù)”），導(dǎo)線中通過2mol電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。

23、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是_________________。

A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B．氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低。

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量。

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定。

(2)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑；制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：

①分解海水時(shí)，生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________能；分解海水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是甲，一個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，則甲溶液可能是_____________(選填字母)。

A．稀硫酸B．食鹽水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)鋅錳干電池是應(yīng)用最廣泛的電池之一(如圖所示)；請回答下列有關(guān)問題：

①鋅錳干電池的負(fù)極材料是______，該電池工作時(shí)，NH4+移向____極(填“正”或“負(fù)”)。

②關(guān)于該電池的使用和性能說法正確的是_______________。

A．該電池可反復(fù)充電使用。

B．該電池可用于鬧鐘；收音機(jī)、照相機(jī)等。

C．該電池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池壽命長、性能好評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。2、B【分析】【分析】

由圖象可知a、b、c為二氧化硫的不同的物質(zhì)的量時(shí)的平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)，b點(diǎn)SO3體積分?jǐn)?shù)最大；反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行，平衡常數(shù)只受溫度的影響，對應(yīng)反應(yīng)來說，氧氣的物質(zhì)的量越多，二氧化硫的物質(zhì)的量越少，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，以此解答該題。

【詳解】

A.由圖象可知，隨著二氧化硫的物質(zhì)的量增多，三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，則混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)不一定增大；故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫越少；氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a、b；c三點(diǎn)的平衡常數(shù)均相等；故C錯(cuò)誤；

D.由圖象可知縱坐標(biāo)為三氧化硫平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，則a、b；c都在曲線上；應(yīng)都為化學(xué)平衡點(diǎn)，只不過起始二氧化硫的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=則可知溶液-越小，c(H+)越小；pH越大，所以A，B，C三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈＞B＞C，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，B點(diǎn)時(shí)=0，即c(CO32-)=c(HCO3-)，則2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)；故B錯(cuò)誤；

C．向B點(diǎn)溶液中通入CO2，則c(HCO3-)增大，增大；所以可使B點(diǎn)溶液向C點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．H2CO3是二元弱酸，電離平衡常數(shù)：Ka1＞Ka2，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：故D正確；

故答案為D。4、A【分析】【詳解】

0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度。

A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O；則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；

B．加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)減小程度更大，則的比值增大；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關(guān)系式中c(CO32-)前的系數(shù)。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)裝置圖可知，1是化學(xué)腐蝕。2、3都是原電池，其中2中鐵是負(fù)極，失去電子，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護(hù)。4、5都是電解池，其中4中鐵是陽極，失去電子，腐蝕最快。5中鐵是陰極，被保護(hù)，腐蝕最慢，所以答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，N的物質(zhì)的量減少了4mol，M的物質(zhì)的量增加了2mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)；M；N的物質(zhì)的均還在發(fā)生改變，所以正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)，N轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選D。7、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項(xiàng)A正確；

B.T1時(shí)；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯(cuò)誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯(cuò)誤。

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；

C.由B選項(xiàng)可知，當(dāng)二者恰好中和時(shí)c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當(dāng)溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，醋酸一定過量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過量，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。10、BC【分析】【分析】

常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，液中H2C2O4的量越來越少。鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)①所示溶液H2O的電離程度最小；故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②時(shí)氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的量之比是3:2，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點(diǎn)③溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍；溶液的體積增大，離子濃度減小，pH可能會(huì)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B．由可知，pH=-lg1.75×10-5=4.76；故B正確；

C．CH3COOH電離程度和CH3COO-水解程度大小無法判斷；混合溶液中離子濃度無法判斷，故C錯(cuò)誤；

D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時(shí)NaHCO3可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量酸；有消除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH基本不變，故D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯(cuò)誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀洌荒芷鸬奖Ｗo(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-115、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減小；加壓；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物16、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。【解析】-488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。18、略

【分析】【分析】

（1）離子濃度越大；導(dǎo)電性越強(qiáng)，氨水為弱電解質(zhì)，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）一水合氨為弱電解質(zhì)；濃度越大，電離程度越小；

（3）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl；為強(qiáng)酸弱堿鹽；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時(shí)氨水過量。

【詳解】

（1）氨水為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，故答案為：導(dǎo)電性先變大后變小；NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；故答案為：＜；

（3）室溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl；為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；室溫下，pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合時(shí)醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性；故答案為：酸性；酸性。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應(yīng)用知識(shí)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。【解析】導(dǎo)電性先變大后變小CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O<酸性酸性19、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進(jìn)行判斷。【解析】①.＞②.＜③.=20、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極被保護(hù)；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負(fù)極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法。【解析】N犧牲陽極的陰極保護(hù)法四、判斷題(共1題，共9分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，即可得出熱化學(xué)方程式為答案為：

(2)當(dāng)CH4分解20%時(shí)；建立如下三段式：

=4.5×10-4kPa-1?s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5kPa?s-1。答案為：0.5；

(3)①從方程式看，加壓平衡逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，由此得出壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系為答案為：

②在x點(diǎn)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%；建立三段式：

x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==或答案為：或

③a．從圖象看，升高溫度，CH4的轉(zhuǎn)化率增大；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，a符合題意；

b．反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，b不合題意；

c．保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入He，則容器體積增大，平衡正向移動(dòng)，c符合題意；

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol則增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，d符合題意；

故選acd。答案為：acd；

(4)該裝置工作時(shí)，M極由H2O失電子轉(zhuǎn)化為O2，則其為負(fù)極；M極：2H2O-4e-=O2+4H+，N極：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，導(dǎo)線中通過2mol電子，M極生成2molH+，同時(shí)有2molH+轉(zhuǎn)移入正極，所以M極c