…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.X→Y反應的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變為曲線bC.升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數，使得反應速率加快2、在一定溫度下，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是()

A.SO2的起始量越大，混合氣體中SO3的體積分數越大B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高C.a、b、c三點的平衡常數：Kb>Kc>KaD.b、c點均為化學平衡點，a點未達平衡且反應正向進行3、向某的混合溶液中加入少量的測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.A，B，C三點對應溶液pH的大小順序為：B.B點對應的溶液中存在：C.向C點溶液中通入可使C點溶液向B點溶液轉化D.該溶液中存在：4、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（）A.加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B.將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C.D.5、下列各容器中盛有海水；鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是。

A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>1評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、在一定溫度下；容器內某一反應中M；N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是。

A.反應的化學方程式一定為B.時，正逆反應速率相等，達到平衡C.時，逆反應速率一定大于正反應速率D.平衡時，N的轉化率是7、I、II、III三個容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10min，測得各容器內CO2的物質的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應△H＜0B.T1時，該反應的平衡常數為C.10min內，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時v(逆)＜v(正)8、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點溶液顯堿性B.若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點離子濃度關系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點由水電離的c(H+)=10?3mol·L?19、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，當溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時，一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量10、常溫時，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小B.點②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過程中可能出現：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)11、化學上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現有25℃時，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關說法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產生的酸、堿，保持pH基本不變12、下列有關說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結一定數量的銅塊C.供應熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（3分）發射衛星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式。

____。15、的生產；應用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質平衡濃度變化與溫度的關系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院TheodorAgape等在強堿環境下，實現了電催化制產物的選擇性高達轉化為的電極反應式為___________________。16、回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。

（2）工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數為_____________。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：_____________________________。17、(1)根據下列熱化學方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為_____________

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應的熱化學方程式為______________。18、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導電性的變化是____寫出二者反應的離子方程式：___________。

（2）常溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或堿性，下同）；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈___________。19、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。20、鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)22、和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向；回答下列問題：

(1)工業上催化重整是目前大規模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法；其原理為：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

和反應生成和的熱化學方程式是___________________。

(2)將1mol和1mol加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發生，該反應中，正反應速率p為分壓（分壓=總壓×物質的量分數），若該條件下當分解20%時，__________kPa?s-1。

(3)將和在一定條件下反應可制得合成氣，在1L密閉容器中通入與使其物質的量濃度均為在一定條件下發生反應：測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：

①壓強由小到大的關系為_________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數（記作），如果求x點的平衡常數________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。

a．升高溫度。

b．增大壓強。

c．保持溫度；壓強不變；充入He

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol

(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO（電解質溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導線中通過2mol電子后，假定體積不變M極電解質溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質溶液變化的質量__________g。

23、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是_________________。

A．氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構。

B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低。

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量。

D．氫原子比氫氣分子穩定。

(2)科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑；制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：

①分解海水時，生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為_________能；分解海水的反應屬于___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池，電解質溶液是甲，一個電極上發生的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O，則甲溶液可能是_____________(選填字母)。

A．稀硫酸B．食鹽水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)鋅錳干電池是應用最廣泛的電池之一(如圖所示)；請回答下列有關問題：

①鋅錳干電池的負極材料是______，該電池工作時，NH4+移向____極(填“正”或“負”)。

②關于該電池的使用和性能說法正確的是_______________。

A．該電池可反復充電使用。

B．該電池可用于鬧鐘；收音機、照相機等。

C．該電池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池壽命長、性能好評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共7分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】A、根據能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，反應速率加快，故正確。2、B【分析】【分析】

由圖象可知a、b、c為二氧化硫的不同的物質的量時的平衡時SO3體積分數，b點SO3體積分數最大；反應在相同的溫度下進行，平衡常數只受溫度的影響，對應反應來說，氧氣的物質的量越多，二氧化硫的物質的量越少，則二氧化硫的轉化率越大，以此解答該題。

【詳解】

A.由圖象可知，隨著二氧化硫的物質的量增多，三氧化硫的體積分數先增大后減小，則混合氣體中SO3的體積分數不一定增大；故A錯誤；

B.二氧化硫越少；氧氣越多，則二氧化硫的轉化率越大，a點轉化率最大，故B正確；

C.平衡常數只與溫度有關系，a、b；c三點的平衡常數均相等；故C錯誤；

D.由圖象可知縱坐標為三氧化硫平衡時的體積分數，則a、b；c都在曲線上；應都為化學平衡點，只不過起始二氧化硫的物質的量不同，故D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．H2CO3的電離平衡常數Ka2=則可知溶液-越小，c(H+)越小；pH越大，所以A，B，C三點對應溶液pH的大小順序為：A＞B＞C，故A錯誤；

B．根據電荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，B點時=0，即c(CO32-)=c(HCO3-)，則2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)；故B錯誤；

C．向B點溶液中通入CO2，則c(HCO3-)增大，增大；所以可使B點溶液向C點溶液轉化，故C錯誤；

D．H2CO3是二元弱酸，電離平衡常數：Ka1＞Ka2，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：故D正確；

故答案為D。4、A【分析】【詳解】

0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度。

A．加入少量NaOH固體，發生HCO3-+OH-=CO32-+H2O；則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；

B．加水稀釋，促進HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)減小程度更大，則的比值增大；故B錯誤；

C．根據電荷守恒，應有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．根據物料守恒，應有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關系式中c(CO32-)前的系數。5、A【分析】【詳解】

根據裝置圖可知，1是化學腐蝕。2、3都是原電池，其中2中鐵是負極，失去電子，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護。4、5都是電解池，其中4中鐵是陽極，失去電子，腐蝕最快。5中鐵是陰極，被保護，腐蝕最慢，所以答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、D【分析】【詳解】

A．根據圖像可知，反應進行到t2時，N的物質的量減少了4mol，M的物質的量增加了2mol，則反應的化學方程式為A錯誤；

B．t2時；M；N的物質的均還在發生改變，所以正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，B錯誤；

C．t1時；反應未達到平衡，逆反應速率小于正反應速率，C錯誤；

D．平衡時，N轉化的物質的量為6mol，則N的轉化率為D正確；

答案選D。7、BD【分析】【詳解】

A.根據圖中信息可知，Ⅰ中反應末達平衡，Ⅱ、Ⅲ反應達平衡，則升高溫度，CO2的物質的量增大，平衡逆向移動，證明該正反應ΔH＜0；選項A正確；

B.T1時；反應末達平衡狀態，無法計算反應的平衡常數，選項B錯誤；

C.10min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時Q=＞K，反應逆向移動，v(逆)＞v(正)；故D錯誤；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據此分析回答。

【詳解】

A．F點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯誤；

C.由B選項可知，當二者恰好中和時c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，醋酸一定過量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液中的溶質為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過量，故D錯誤；

故選：AC。10、BC【分析】【分析】

常溫時，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發生反應H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時為第一化學計量點，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時為第二化學計量點，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，隨著滴定反應的進行，液中H2C2O4的量越來越少。鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，點①、③、④所示溶液中，點①所示溶液H2O的電離程度最小；故A錯誤；

B．點②時氫氧化鈉與草酸的物質的量之比是3:2，根據電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點③溶液顯中性，根據電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據圖像可知當溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯誤；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍；溶液的體積增大，離子濃度減小，pH可能會發生改變，故A錯誤；

B．由可知，pH=-lg1.75×10-5=4.76；故B正確；

C．CH3COOH電離程度和CH3COO-水解程度大小無法判斷；混合溶液中離子濃度無法判斷，故C錯誤；

D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，H2CO3(CO2)能中和人體代謝產生的少量堿，同時NaHCO3可吸收人體代謝產生的少量酸；有消除掉人體正常代謝產生的酸或堿，保持pH基本不變，故D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行；根據△H-T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機械轉動部位刷油漆；由于機械轉動部位產生摩擦會使油漆很快脫落，不能起到保護金屬的作用，故A錯誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負極，會加快銹蝕速率，故B錯誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據原電池原理進行保護等。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-115、略

【分析】【詳解】

（1）與反應過程無關，只與反應的始態與終態有關，所以根據圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，水蒸氣和乙烯都減少，根據反應方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡常數減小，恒容條件下，設CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，乙烯平衡產率提高；又因為該反應正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，乙烯平衡產率提高；移走產物，平衡正向移動，乙烯平衡產率提高，故答案為：減小；加壓；適當降溫、移走產物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發生還原反應，其電極反應式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當降溫、移走產物16、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩定的化合物釋放的熱量；可逆反應到達平衡時；同種物質的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡。

【詳解】

(1)根據燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應為放熱反應，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，圖像中曲線Y升高，根據方程可知，增大壓強，體積減小，平和正向移動，則X表示壓強；當壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，Y12;

(3)①通過圖像可知，反應在15min時平衡，4min反應正向進行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數，=5.33；

③A.反應速率之比等于化學方程式計量數之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說明CH3OH正逆反應速率相同；A錯誤；

B.平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標志，B錯誤；

C.該反應是氣體分子數變化的反應；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標志，C正確；

D.反應前后氣體的質量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，D錯誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質，負極得電子，電解質溶液參與反應，電池反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。【解析】-488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。18、略

【分析】【分析】

（1）離子濃度越大；導電性越強，氨水為弱電解質，醋酸銨為強電解質；

（2）一水合氨為弱電解質；濃度越大，電離程度越小；

（3）室溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好完全反應生成NH4Cl；為強酸弱堿鹽；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水過量。

【詳解】

（1）氨水為弱電解質，開始導電性不強，滴入醋酸，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，反應為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，反應完全后，繼續滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，故答案為：導電性先變大后變小；NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；故答案為：＜；

（3）室溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，恰好完全反應生成NH4Cl；為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；室溫下，pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，醋酸是弱電解質，所以醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合時醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性；故答案為：酸性；酸性。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應用知識，注意把握弱電解質的電離特點。【解析】導電性先變大后變小CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O<酸性酸性19、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質為等物質的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關系時，要先確定溶液中的溶質成分，再結合三大守恒、水解和電離規律進行判斷。【解析】①.＞②.＜③.=20、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe連接電源的負極，作電解池的陰極被保護；

②若X為鋅；開關K置于M處，構成原電池，Zn為負極被腐蝕，Fe為正極被保護。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關K置于M處，構成原電池，Zn為負極被腐蝕，Fe為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法。【解析】N犧牲陽極的陰極保護法四、判斷題(共1題，共9分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、原理綜合題(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

(1)反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

利用蓋斯定律，將反應Ⅰ+反應Ⅱ，即可得出熱化學方程式為答案為：

(2)當CH4分解20%時；建立如下三段式：

=4.5×10-4kPa-1?s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5kPa?s-1。答案為：0.5；

(3)①從方程式看，加壓平衡逆向移動，CH4的轉化率減小，由此得出壓強由小到大的關系為答案為：

②在x點，CH4的轉化率為50%；建立三段式：

x點的平衡常數Kp==或答案為：或

③a．從圖象看，升高溫度，CH4的轉化率增大；則正反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，a符合題意；

b．反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數，增大壓強，平衡逆向移動，b不合題意；

c．保持溫度；壓強不變；充入He，則容器體積增大，平衡正向移動，c符合題意；

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol則增大反應物濃度，平衡正向移動，d符合題意；

故選acd。答案為：acd；

(4)該裝置工作時，M極由H2O失電子轉化為O2，則其為負極；M極：2H2O-4e-=O2+4H+，N極：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，導線中通過2mol電子，M極生成2molH+，同時有2molH+轉移入正極，所以M極c