…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素R；W、X、Y、Z的原子序數依次增大；X元素的K層電子數和M層電子數相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，且R、W的核電荷數之和與Y的核電荷數相等。下列說法正確的是。

。R

W

Y

Z

A.原子半徑：X>Z>Y>WB.ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C.最簡單氫化物的穩定性：ZD.Y、R、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z>Y>R2、如圖是月球基地運行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是。

A.可以通過熱還原法得到B.分子的共價鍵是鍵C.可以通過電解法得到D.水是非極性分子3、下列物質能與水以任意比互溶的是A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.植物油4、“點擊化學”研究獲得2022年諾貝爾化學獎表彰，利用該原理可制得如圖所示含大π鍵的產物。已知雜化軌道中s成分越多；所形成的化學鍵越穩定。下列說法錯誤的是。

A.銅離子降低了反應的活化能B.反應物中黑球元素的電負性強于NC.產物中α、β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵D.反應物中氮氮鍵比產物中氮氮鍵的鍵長短5、液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產生NH和NHNH3中的一個H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。在有NH存在時，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經過一定的轉化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等。下列有關NH2OH、NH3、NHNO的說法正確的是A.NH2OH難溶于水B.NO的空間構型為直線形C.NH3的鍵角比NH中的大D.[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的原子是Cu6、X；Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素；它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物的沸點：XC.金屬性：Y>ZD.Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、有下列九種晶體：

A.晶體硅B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過氧化鉀H.金剛石I.鎂。

(1)屬于分子晶體的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三種元素的電負性由大到小的順序是_______。

(3)受熱熔化需要克服金屬鍵的是_______(填字母)。

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于_______。

(5)晶體硅、金剛石和白磷三者熔點由小到大的順序是_______。

(6)過氧化鉀的電子式是_______。8、(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標號)。

A．B．C．D．

(2)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(3)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(5)N2的沸點比CO的沸點____(填“高”或“低”)。9、石墨晶體的結構如圖1所示；石墨的一個六方晶胞如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)每個晶胞中的碳原子個數為______。

(2)畫出晶胞沿c軸的投影______。

(3)某石墨嵌入化合物中，每個六元環都對應一個寫出它的化學式______。

(4)若該晶胞底面邊長為高為則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為______密度為______(設阿伏加德羅常數的值為)。10、原子結構與元素周期表存在內在聯系；按要求回答下列問題：

(1)根據元素在周期表中的位置；寫出元素基態原子的價電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數為33，則其原子的價電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區的元素。

(3)根據元素核外電子排布可以推知元素的性質。

①被譽為“21世紀金屬”的鈦(Ti)元素，基態原子價電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現的最高價態為_______價。

②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素基態原子的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。11、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結冰溫度，科學家對不同直徑碳納米管中水的結冰溫度進行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結構及結冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結冰的規律是_________________。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共15分)19、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數目為____；與最短核間距為____

20、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環，每個六元環占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接________個六元環。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結果)。

（5）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

21、鍵能是氣態分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為根據熱化學方程式：則鍵的鍵能是___________評卷人得分五、結構與性質(共2題，共14分)22、2022年北京冬季奧運會場館使用了大量不銹鋼材質，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻(Cr)18%；含鎳(Ni)8%?；卮鹣铝袉栴}：

(1)石墨烯(即單層石墨)是一種由碳原子構成的單層二維蜂窩狀晶格結構的新材料，其中碳原子采取___________雜化。

(2)蒸氣狀態下以雙聚分子形式存在(如圖)，其中Fe的配位數為___________，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是___________(填元素符號)原子。

(3)甘氨酸亞鐵中非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。甘氨酸()比其同分異構體硝基乙烷()熔沸點高，其原因是___________。

(4)的陰離子的空間構型為___________。

(5)工業上常用羰基鎳制備高純鎳，其熔點-19℃，沸點43℃，羰基鎳屬于___________(填晶體類型)，該晶體中鍵與鍵數目之比為___________。

(6)金屬鉻屬于體心立方晶體(如圖)，已知其密度為則晶體中鉻原子的半徑為___________cm(阿伏加德羅常數的值為列出表達式)。

23、鐵；銅、鎳及其化合物在現代社會中的用途越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________；基態Fe2+的價電子排布式為___________。

（2）銅晶體為面心立方最密堆積，晶胞邊長為acm，則銅的密度為___________g·cm-3。

Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，該晶體中Cu原子和H原子呈交替層形排列，其透視圖如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（3）鎳與CO形成配合物Ni(CO)n，CO與N2互為等電子體，則CO中σ鍵與π鍵的個數比為___________；Ni(CO)n的熔點是170℃，它屬于___________晶體；Ni(CO)n中，配體提供電子給Ni，使Ni的電子構型與它所在周期的稀有氣體電子構型相同，則n等于___________。評卷人得分六、工業流程題(共2題，共20分)24、工業上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質)為原料生產的工藝流程如圖：

常溫下，各種離子沉淀時的pH如下表：。離子開始沉淀時的pH1.53.48.2完全沉淀時的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式：___________，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、___________。

(3)向“有機相”中滴加溶液，有藍色沉淀生成，可推出“有機相”中含___________(填離子符號)，中提供空軌道的是___________，中心離子的配位數為___________。

(4)“沉錳”時，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因為___________(答兩條)。

(5)若100kg軟錳礦在生產過程中錳的損失率為8%，最終得到405kg(摩爾質量為285)，則軟錳礦中錳的質量分數約為___________(保留三位有效數字)。25、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結構如下圖，立方結構與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為_______，一個晶胞中原子數目為___________。

（5）已知單質的晶體密度為的相對原子質量為阿伏加德羅常數為則的原子半徑為_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

X元素的K層電子數和M層電子數相等；則X為Mg；R；W的核電荷數之和與Y的核電荷數相等，則R為C，Y為Si，W為O，Z為S。

【詳解】

A．原子半徑中電子層數越多半徑越大，同周期原子序數越大半徑越小，故為X>Y>Z>W；故A錯誤；

B．SiO2不溶于水；故B錯誤；

C．非金屬性越強其氣態氫化物越穩定，故Z

D．非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故應為Z>R>Y；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．工業冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵；原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A正確；

B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價鍵，因此是鍵；B正確；

C．Al是比較活潑的金屬；不能用一般的還原劑通過熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C正確；

D．水分子中O原子有2個孤電子對；VSEPR模型為四面體形，分子空間結構為V形，正；負電中心不重合，是極性分子，D錯誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．酒精與水都是極性分子；并且酒精與水分子間還形成氫鍵，酒精與水可以以任意比互溶，故A符合題意；

B．苯為非極性分子；水是極性分子，根據相似相容原理，密度小于水，與水不互溶且分層，故B不符合題意；

C．四氯化碳為非極性分子；水是極性分子，根據相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大于水，故C不符合題意；

D．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；與水不互溶且分層，植物油在上層，故D不符合題意；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．銅離子在反應中作催化劑；能降低反應的活化能，加快反應速率，選項A正確；

B．由可知；α位置的N原子帶正電，則與黑球元素直接連接的N應該顯一定負電性，黑球元素應顯一定正電性，故黑球元素的電負性弱于N，選項B錯誤；

C．α位置的N原子中含有1對孤電子對；容易形成配位鍵；故產物中α；β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵，選項C正確；

D．已知雜化軌道中s成分越多；所形成的化學鍵越穩定；反應物中氮氮鍵更穩定；鍵長更短，故反應物中氮氮鍵比產物中氮氮鍵的鍵長短，選項D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．NH2OH能與水形成分子間氫鍵；易溶于水，A錯誤；

B．NO與的價層電子對數為：孤電子對數為1，離子的空間構型為V形，B錯誤；

C．NH3與NH的價層電子對數均為4，NH3有1對孤電子對，NH有2對孤電子對，孤電子對與孤電子對之間的斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對和成鍵電子對之間的斥力，孤電子對數越多，鍵角越小，故NH3的鍵角比NH中的大；C正確；

D．[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的原子是N原子；Cu原子提供空軌道，D錯誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當V(甲)=0時，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強堿溶液，Y為Na。當V(甲)=20mL時兩者恰好完全反應且pH=7，則甲溶液為一元強酸，X的原子序數小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價氧化物的水化物為兩性；屬于氫氧化鋁，Z是Al。

【詳解】

A．根據元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N；故A錯誤；

B．由于氨分子間存在氫鍵；氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點大于氯化氫的沸點，故B錯誤；

C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z；故C正確；

D．工業上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁；不能用氯化鋁，因為氯化鋁不導電，故D錯誤；

故答案選：C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅是原子構成的原子（或共價）晶體；B．冰醋酸是由分子構成的分子晶體；C.氧化鎂是由鎂離子和氧離子構成的離子晶體；D．白磷是分子構成的分子晶體；E．晶體氬是原子構成的分子晶體；F.氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的離子晶體；G.過氧化鉀是由鉀離子和過氧根離子構成的離子晶體；H．金剛石是原子構成的原子（或共價）晶體；I．鎂是由鎂離子和自由電子構成的金屬晶體；

(1)屬于分子晶體的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，冰醋酸中含有C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序是O>C>H；

(3)鎂是金屬晶體；受熱熔化需要克服金屬鍵的是I；

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于六方最密堆積；配位數為12；

(5)晶體硅；金剛石都屬于原子（或共價）晶體；白磷屬于分子晶體，白磷的熔點最低；硅原子半徑大于C原子，Si―Si鍵長大于C—C鍵，Si―Si鍵鍵能小于C—C鍵，硅晶體熔點低，晶體硅、金剛石和白磷三者熔點由小到大的順序是金剛石＞晶體硅＞白磷；

(6)過氧化鉀是由鉀離子和過氧根離子構成的，其電子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆積金剛石>晶體硅>白磷8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據能級能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判斷；能量最低的為D，能級最高的為C；

(2)基態Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特規則，價層電子3d上有6個電子優先占據5個軌道，故基態Fe原子價層電子的電子排布圖為：基態S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；電子占據最高能級為3p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；

(3)價層電子對數包括成鍵電子對數和孤電子對數，H2S中S的成鍵電子對數為2，孤電子對數為故價層電子對數為4，同理，SO2中S的價層電子對數為SO3中S的價層電子對數為H2S中S的價層電子對數不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之間形成氫鍵，分子間作用力增大，故沸點高于膦(PH3)；氨分子中N原子的價層電子對數為采取sp3雜化；四個雜化軌道中有三個軌道被共用電子對占據；一個軌道被孤電子對占據，是極性分子；

(5)N2、CO的相對分子質量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強，所以N2的沸點比CO的低。【解析】DC啞鈴H2S高于NH3分子之間可形成氫鍵極性sp3低9、略

【分析】【詳解】

(1)每個晶胞中的碳原子個數為故答案為：4；

(2)根據晶胞結構可知其沿c軸的投影為故答案為：

(3)石墨中平均每個六元環含有2個碳原子，某石墨嵌入化合物中的每個六元環都對應一個故化學式為故答案為：

(4)設碳碳鍵的鍵長為晶胞底面圖可表示為則解得晶胞底面的高一個晶胞體積一個晶胞的質量故石墨晶體密度為故答案為：【解析】①.4②.③.④.⑤.10、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價電子數等于族序數。故①為3d44s2，但據洪特規則應為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數等于族序數。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應該在ds區；根據其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態原子價電子排布式為3d34s2；該元素為d區副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據周期數=能層序數，族序數=價電子數，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據構造原理可知該元素基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子價電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價電子數為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為3d24s2，其價電子軌道表示式為Ti的最高化合價=價電子數=4；

②原子價層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素?！窘馕觥?1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻11、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機溶劑分子間的范德華力，因此其揮發性一般比有機溶劑?。辉撾x子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應該具有導熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發性就小，不會污染環境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大，結冰溫度越低三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共3題，共15分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為=12；晶胞中Fe2+數目=O2-離子數目=1+=4，晶胞質量=g，Fe2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長的設二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm?！窘馕觥竣?12②.20、略

【分析】【詳解】

（1）由同一種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，故金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為同素異形體；（2）在石墨烯晶體中最小的環為六元環，每個C原子連接3C-C化學鍵，則每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有的C原子數為6×=2個C原子；（3）在金剛石晶體中，晶體中每個C原子和它周圍的4個C原子以共價鍵相連，金剛石晶體結構的觀察分析形成空間正四面體結構，晶體中每個碳原子都和其他碳原子構成空間正六邊形的碳環。由于每個C原子和它周圍的4個C原子連接，因此它必然同處于4個六元環上，而與之相連的4個C原子的每一個又和另外3個C原子相連。因而，它必然又在另外3個碳原子所在的環上。所以這個碳原子連接3×4=12個六元環；（4）共價金剛石的立體網狀結構金剛石昌胞，屬于A4型，頂點8個，相當于1個C原子，然后面心上6個，相當于3個C原子，而在其8個四面體空隙中有一半也是C原子，且在晶胞內，故還有4個C原子，加在一起，可得一個金剛石晶胞中有8個C原子，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則正方體對角線的就是C-C鍵的鍵長，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空間占有率===

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律的應用、同素異形體辨析、晶體類型、關于晶體的計算等知識點，解題的關鍵是晶體空間結構的相關計算。【解析】同素異形體32128＝1230分子晶體21、略

【分析】【詳解】

設鍵的鍵能為已知反應熱=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，故解得故答案為945.6。【解析】945.6五、結構與性質(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

（1）C為6號元素，價電子排布式為2s22p2，石墨烯(即單層石墨)是一種碳原子構成的單層正六邊形的平面結構，其中碳原子采取sp2雜化；

（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為Fe原子周圍有4個Cl，則其中Fe的配位數為4，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是Fe原子；

（3）元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負性越來越大，所以電負性甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分異構體硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸點高；其原因主要是甘氨酸分子間能形成氫鍵(或甘氨酸分子內同時含有堿性基團和酸性基團，能形成內鹽等其他合理答案)；

（4）碳酸根內C原子孤電子對數碳原子的價層電子對=3+0=3，故空間結構為平面三角形；

（5）根據熔沸點數據低可知，羰基鎳屬于分子晶體，單鍵都是σ鍵，三鍵分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，Ni(CO)4分子中σ鍵和π鍵的數目之比為8：8=1：1；

（6）Cr原子處于晶胞體心與頂點，晶胞中Cr原子數目為處于體對角線上的Cr原子緊密相鄰，則體對角線長度等于Cr原子半徑的4倍，而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質量為晶體體積為晶胞棱長故Cr原子的半徑為【解析】(1)

(2)4Fe

(3)甘氨酸分子間形成氫鍵(或甘氨酸分子內同時含有堿性基團和酸性基團；能形成內鹽等其他合理答案)

(4)平面三角形。

(5)分子晶體1：1

(6)或或23、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號元素，在周期表中第四周期Ⅷ族；基態Fe2+在鐵的基礎上失去兩個電子，價電子排布式為3d6；

(2)銅晶體為面心立方最密堆積，晶胞邊長為acm，該晶胞含4個銅原子，根據公式可得銅的密度為g·cm-3；根據銅和氫形成的化合物結構，可知含銅原子：含氫原子：故根據化學式的書寫原則，形成的化合物化學式為：CuH；

(3)鎳與CO形成配合物Ni(CO)n，CO與N2互為等電子體，則CO含碳氧三鍵，故σ鍵與π鍵的個數比為1:2；Ni(CO)n的熔點是170℃，熔沸點較低，故它屬于分子晶體；Ni(CO)n中，配體提供電子給Ni，使Ni的電子構型與它所在周期的稀有氣體電子構型相同，則Ni周圍滿足8電子結構，形成四對共用電子對，則n等于4?！窘馕觥康谒闹芷冖?d6CuH1:2分子4六、工業流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

工業上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質)為原料生產粉末狀軟錳礦加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性環境中被還原為Mn2+進入溶液，其余金屬氧化物均轉化為相應的陽