考點33常見的酸及性質

洲命題趨勢

該考點主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等來考查學生對酸的化學性質的理解和掌握情

況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。經常將酸堿指示劑及其性質、金屬的化學性質、酸

的性質和用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、滅火器的

反應原理、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、有關

實驗操作（或現象、結論）等相關知識聯系起來進行綜合考查。

題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或

圖表信息的能力，對酸的化學性質、用途、反應現象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運

用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等。有時還會根據所給的有關的表達，來反推酸的化學性質和

用途，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等，特別是對后四個化學性質（包括反應現象、化學方程式）

和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點。

國考查重點

i.酸堿指示劑與溶液的酸堿性

2.常見酸的用途

3.酸的化學性質

^3重點考向

考向一、酸堿指示劑與溶液的酸堿性

溶液的酸堿性

酸性中性堿性

酸堿指示劑

紫色石蕊試液紅色紫色藍色

無色酚獻試液無色無色紅色

【巧學速記】石蕊“酸里紅、堿里藍”；酚麟“遇酸色不變，遇堿紅艷艷”。

【方法指導】

①發生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；

②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSC>4溶液為顯酸性的鹽溶液；

③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2cCh溶液為顯堿性的鹽溶液。

良)易錯警示

(1)酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色發生的是化學變化，變色的指示劑。描述時說成“XX指示劑遇XX溶

液變X色”。

(2)酸溶液雷顯酸性的鹽溶液目堿溶液雷顯堿性的鹽溶液都可能使酸堿指示劑變色。

(3)I不溶于水圃落堿不能I盤阿蟒腕部變色I

知識拓展

1.酸堿指示劑遇酸不變色和遇中性溶液無色，現象一致，但原理不同！遇酸不變色是因為與酸反應

生成無色物質；遇到中性溶液無色，是因為與中性溶液不反應，所以無色。

2.只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(0H)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚獻

溶液變紅。

交方法技巧

1.酸堿指示劑與酸或堿混合時，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿

溶液變色。

2.酸堿指示劑顏色的變化，只能說明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶

液。

3.口訣

判斷酸堿指示劑，顯示顏色不同計；

與酸或堿液作用，顯示顏色要看重；

顏色相同不可用，不同顏色可選用；

常用酸堿指示劑，石蕊酚酰記心中；

石蕊遇酸紫變紅，酚麟遇酸色不變；

石蕊遇堿紫變藍，酚麟遇堿紅艷艷。

◎跟蹤訓練

1.能使紫色石蕊試液變藍的是（）

A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀鹽酸

2.向石蕊試液中通入二氧化碳氣體，再進行加熱，溶液顏色變化順序正確的是（）

A.紅色——紫色—紅色

B.紫色——紅色——紫色

C.紅色——紫色——藍色

D.紫色一無色一紫色

3.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確

的是（）

A.蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學變化

B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿

C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色

D.蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑

真題再現

1.（2021?四川南充）歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性

B.單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質

C.常溫下，pH<7的溶液顯酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

2.（2021?浙江寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的

是（）

洗手液aI蒸;水I洗手液d

I_II~~I—M—I-I-I

012345T678T91011121314

洗手液b洗手'/c

A.洗手液a用蒸儲水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊試液變藍色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

3.（2021?云南昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酰溶液，溶液變（）

A.無色B.紅色C.藍色D.紫色

4.（2021?湖南株洲市中考）下表列出了一些物質在常溫下的近似pH。下列有關說法正確的是（）

物質廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清肥皂爐具清潔劑

PH1?23?46-77-89-1012?13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水稱為酸雨

C.向肥皂水中滴加酚醐，溶液呈紅色

D.清理廚房頑固油漬時，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳

5.（2021?上海中考真題）對于堿，下列說法正確的是（）

A.堿一定含有H元素B.可使酚酸變紅的都是堿溶液

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應D.酸與堿反應一定不產生沉淀

考向二、常見的酸

1.酸

（1）酸的概念：解離時產生的陽離子都是H+的化合物。

（2）概念解讀

①酸是由H+和酸根離子構成，可用HnR表示。

②酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸，如水。

（3）鹽酸和硫酸

項目鹽酸硫酸

顏色、狀態無色、液體無色、黏稠的油狀液體

打開試劑瓶后的現象瓶口有白霧無現象

氣味有刺激性氣味無氣味

密度常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3

用途重要化工產品。用于金屬表面除重要化工原料。用于生產化肥、

銹、制造藥物等；iw&aa胸鼻盲農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、

麗,可幫助消化精煉石油和金屬除銹等

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常

用作干燥劑

除鹽酸、硫酸外，還有硝酸、醋酸(食醋中含有的酸),檸檬、柑橘中含有的檸檬酸盤

2.濃硫酸的特性

(1)濃硫酸的吸水性

①濃硫酸具有吸水性，能吸收物質中原本含有的水分。

②吸水性應用

a.濃硫酸保存：因為濃硫酸能吸收空氣中的水分而變稀，所以濃硫酸應密封保存I

b.干燥劑：濃硫酸能作不與其反應的氣體的干燥劑如氫氣、氧氣、二氧化碳等。

(2)濃硫酸的腐蝕性(脫水性)

濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)

里的水分，生成黑色的炭o濃硫酸的腐蝕性是化學性質。

濃硫酸腐蝕性的實驗:

將紙、小木棍、布放在玻璃片上實驗。

實驗實驗現象

用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字紙上出現黑色字跡

用小木棍蘸少量濃硫酸小木棍觸及濃硫酸的部位變黑

將濃硫酸滴到一塊小布上滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞

3.濃硫酸的稀釋

(1)正確操作：如圖所示，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)錯誤操作：如圖所示，如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出

的熱能使水立刻沸騰使硫酸液滴向四周飛濺。

濃硫酸

國易錯警示

1.酸堿指示劑遇到酸堿性溶液變色，實質是：指示劑遇溶液中的H+或0H-反應，生成有顏色的物質。

若是難溶性的酸或堿，指示劑滴在這些固體表面也不會變色。

2.敞口久置的濃鹽酸和濃硫酸，濃度都會降低，但原理不同，濃鹽酸濃度降低是由于易揮發，減少的

是溶質；濃硫酸濃度降低是由于濃硫酸有吸水性，導致溶劑質量增加。

3.稀釋濃硫酸應注意：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不斷攪。

知識拓展

1、酸堿指示劑遇到酸或堿的溶液時，改變顏色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。只有能溶于水的酸或堿

才能使指示劑變色，如Fe(0H)3、Mg(0H)2不溶于水，因此不能使無色酚酥溶液變紅。

2、濃鹽酸具有揮發性，在空氣里會形成白霧。這是因為從濃鹽酸揮發出來的HC1氣體跟空氣里的水蒸

氣接觸，形成鹽酸小液滴。

3、濃硫酸具有吸水性，跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，所以，通常可用作某些氣體的干燥劑。

所以濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存。

孝方法技巧

①發生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；

②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSCU溶液為顯酸性的鹽溶液；

③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2c。3溶液為顯堿性的鹽溶液。

◎跟蹤訓練

1.裝運濃硫酸的箱子應貼的標志是（）

2.濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）

A.揮發性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

3.下列對鹽酸的敘述正確的是（）

A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的鹽酸往往帶有黃色

C.濃鹽酸在空氣中會冒白煙D.鹽酸具有強烈的吸水性

4.下列關于濃硫酸的描述正確的是（）

A.有脫水性可以作干燥劑B.與氧化鐵反應生成硫酸鐵和氫氣

C.有吸水性可以用來干燥氨氣D.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中

5.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（）

1.（2021?四川南充）歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是

A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性

B.單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質

C.常溫下，pH<7的溶液顯酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

2.濃硫酸敞口放置一段時間溶質質量分數變小，說明濃硫酸具有（）

A.吸水性B.腐蝕性C.揮發性D.酸性

3.實驗室里，常用濃硫酸作為干燥劑，這是利用了濃硫酸的（）

A.吸水性B.脫水性C.酸性D.氧化性

4.根據如圖所示進行實驗，要使試管中的酚醐試液變紅，應在棉花條上滴加的試劑是（

棉花

濾紙條酚酎試液試管

A.濃氨水B.濃硫酸

C.氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸

5.下列物質露置在空氣中，質量會減少的是（）

A.生石灰

B.苛性鈉

C.濃硫酸

D.濃鹽酸

6.實驗室許多藥品都需要密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋正確的是（）

A.澄清的石灰水一防止與二氧化碳反應

B.濃鹽酸——防止吸水

C.濃硫酸一防止揮發

D.生石灰——防止與氧氣和水反應

7.下列關于濃硫酸的描述正確的是（）

A.有脫水性可以作干燥劑B.與氧化鐵反應生成硫酸鐵和氫氣

C.有吸水性可以用來干燥氨氣D.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中

考向三、鹽酸、硫酸的化學性質

1.與酸堿指示劑的作用

紫色石蕊溶液無色酚酸溶液

稀鹽酸變紅色不變色

稀硫酸變紅色不變色

2.與活潑金屬反應

a.稀鹽酸

Mg+2HQ=MgCb+H2T

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

b.稀硫酸

Mg+H2SO4=MgSC)4+H2T

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

3.與金屬氧化物反應

a.稀鹽酸

CUO+2HC1=CUC1+H2O

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

b.稀硫酸

CuO+H2SO4=C11SO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4.與堿反應

a.稀鹽酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O

b.稀硫酸

2NaOH+H2SO4=Na2sO4+H2O

5.與某些鹽反應

a.稀鹽酸

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

b.稀硫酸

Na2cCh+H2sO4=Na2SO4+CO2T+H2。

酸的化學性質（酸“五條”）

知識拓展

A.酸的化學通性:在溶液中都能解離出

鹽酸（HC1）/硫酸（H2so4）

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酷溶液不變色

鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2t（寫化學方程式，下同）

與氫前金屬反應生成氫氣

鐵與稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2?

（置換反應）

現象是有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色

氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H,0,

與金屬氧化物反應生成鹽

現象是溶液由無色變為黃色

和水

氧化銅與稀硫酸：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,

（復分解反應）

現象是溶液由無色變為藍色

與堿反應生成鹽和水氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O

（復分解反應）氫氧化鈣與稀硫酸：Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H,0

碳酸鈉與稀鹽酸：Na2cCh+2HCl===2NaCl+CO2t+H2O,

現象是有氣泡產生

與某些鹽反應（復分解反應）

碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCC>3+H2SO4===Na2SO4+2co2T+

2H2O,現象是有氣泡產生

B.酸的化學特性:

|不同的酸化學性質不同的原因：陰離子不同（或酸根離子不同）。

鹽酸與硝酸銀反應：HCl+AgNO3=AgCH+HNO3,現象：有白色沉淀生成。

硫酸與氯化鋼反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HC1,現象：有白色沉淀生成。

⑥跟蹤訓練

1.下列性質中屬于物理性質的是（)

A.鹽酸可以除去鐵銹B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅

C.濃鹽酸在空氣中易形成白霧D.鹽酸遇金屬鐵會放出氣體

2.（2021?浙江臺州市?中考真題）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽

酸反應時，能觀察到白色沉淀的是（）

卜稀鹽酸

件生銹的鐵釘

卜稀鹽酸

L

N-AgNCh溶液

3.從微觀構成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學性質，下列變化不

能體現不同酸溶液相似的化學性質的是（）

A.稀硫酸能與氯化領反應

B.稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色

C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應

D.稀鹽酸能與碳酸鹽反應產生二氧化碳

4.（2020?寧波模擬）構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：

表示相連的兩種物質能發生反應，“一”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別

的化合物，則A、B、C可能是（）

A.CuO,Ba（OH）2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.KOH、FeCh>Na2cO3D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4

5.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽

略溶液的變化），下列分析正確的是（）

溶

質

的

質

量

0Ba（OH）;溶滿質蚩g

A.a點溶液中有兩種溶質B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

2-+

C.c點燒杯內液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH\SO4>H

6.（2021?山東臨沂?中考真題）硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。

（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是

（2）為研究稀硫酸的化學性質，某同學進行了如下實驗。

稀

稀

稀

稀

稀

口

口

硫

硫

硫

硫

1，硫:

.酸

酸

酸

酸

F酸y

一

m一

6氫O

。

氧

化

氧

化

鋅

溶

化

；

；

-鐵

片

液

銅

BCD

實驗中，有氣泡產生的反應的化學方程式是，溶液有顏色變化的是（填序號），E試管中觀察

到的現象是

7.（2021?遼寧撫順?中考真題）化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。

稀硫酸

鈉溶液溶港溶灑

圖二圖三

（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水=

（實驗二）溶液濃度對硫