…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離常數。

。弱電解質。

電離常數(Ka)

HClO

Ka=4.7×10-8

H2CO3

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是A.B.ClO-、C.D.HClO、2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnOBr-B.加入鎂粉產生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SOCH3COO-C.pH=1的溶液中：K＋、Mg2＋、SOCl-D.滴加酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO3、假設反應體系的始態為甲；中間態為乙，終態為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）

A.一定大于B.C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D.甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH24、CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍色的方法是A.升溫B.加NaCl(s)C.加壓D.加AgNO3溶液5、下列關于化學反應速率的說法，不正確的是A.加入少量氯化銅固體，可加快鋅片與稀鹽酸反應制備氫氣的速率B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C.化學反應速率可以用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示D.可用單位時間內碳酸鈣濃度的減少表示碳酸鈣和稀鹽酸反應的反應速率6、向體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2molSO3，則下列說法正確的是A.充入2molSO3后，SO2的物質的量分數增大B.第一次反應達到平衡時共放出熱量196kJC.充入2molSO3達到新平衡時，容器內的壓強小于1.4pD.降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同7、常溫下，在氨水中加入醋酸溶液。已知溶液顯中性，下列相關說法正確的是A.的水解常數與的電離常數相等B.升高溫度，溶液的pH不變C.當加入20.00mL醋酸溶液時，水的電離程度最大D.整個滴定過程中始終存在評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、2018年7月至9月；國家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋；發現并確認了甲午海戰北洋水師沉艦——經遠艦。已知：正常海水呈弱堿性。

(1)經遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為_______。

(2)為了保護文物；考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船進行了處理。

①下列說法不正確的是________。

A．鋅塊發生氧化反應：Zn-2e-=Zn2+

B．艦體有電子流入；可以有效減緩腐蝕。

C．若通過外加電源保護艦體；應將艦體與電源正極相連。

D．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同。

②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，艦體上正極的電極反應式為_________。

(3)船上有些器皿是銅制品；表面有銅銹。

①據了解銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇；并不斷擴散)，結構如圖所示。

下列說法正確的是________

A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹。

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液。

C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護層。

D．用HNO3溶液除銹可以保護青銅器的藝術價值；做到“修舊如舊”

②文獻顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會產生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應的離子方程式為______。

(4)考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護文物。從電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：________。9、圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為________________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發生________反應，電極反應為________________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為____________________________。若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。10、一氧化碳是一種重要的化工原料；被應用于很多化工生產中。

(1)高爐煉鐵中發生的反應之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比將_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)已知1100℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.263，現測得高爐中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此時該反應_______（填字母代號）。

A．向正反應方向進行B．處于平衡狀態C．向逆反應方向進行。

(3)合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉容器中將等體積的CO和H2O混合加熱到830℃，達到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡時[H2O]=[CO2]，則CO轉化成CO2的轉化率是_________。

(4)用CO和H2經如下兩步反應反應制得甲酸甲酯：

①CO+2H2→CH3OH

②CO+CH3OH→HCOOCH3

已知反應①中CO的轉化率為0.8，反應②中兩種反應物的轉化率均為0.85，則2.52kgCO最多可制得甲酸甲酯___________kg。11、（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得），若1mol水蒸氣轉化為液態水放出的熱量為45kJ，則反應H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=________________kJ/mol。

（2）下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正；負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：

①圖中通過負載的電子流動方向_______(填“向左”或“向右”)．負極發生_____________反應；

②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應式負極：________________________________，正極：___________________________。12、電解質水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數如表：。弱酸電離常數(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的順序是______(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______。

④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常溫下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

①d點(NaOH溶液為20mL時)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。

②b點所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(寫表達式)。13、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始時加入2molA(g)和3molB(g)，達平衡后，生成amolC(g)。此時，C(g)在反應混合氣體中的體積分數為_____________（用含字母a的代數式表示）。

（1）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1molA和1.5molB，達平衡時C的物質的量為________mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混合物中的體積分數_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和2molB，達平衡時，要求C在混合物中體積分數與（1）相同，則開始時還需加入_________molC，平衡時C的物質的量為_______________mol（用含字母a的代數式表示）。14、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關中和反應的問題：

已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關中和反應的問題：

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于-57.3kJ·mol-1；其原因可能是___________。

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于-57.3kJ·mol-1，其原因可能是___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤16、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤18、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤19、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共8分)24、下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質；F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。

(1)寫出化學式A_______，D_________，F_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現象_____________________________；

(3)D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應中轉移的電子數目為________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)29、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中；測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母序號；下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計小心攪拌。

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯。

D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

(4)實驗數據如表：

。溫度。

實驗次數。

起始溫度t1℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據上表可知：溫度差平均值為_______

②該實驗測得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是_______。

A.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數。

B.大燒杯上硬紙板沒蓋好。

C.大；小燒杯體積相差較大；夾層間放的碎泡沫塑料較多。

D.測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度30、硫氰化鉀是一種用途廣泛的化工原料，常用于染料、藥物的生產。實驗小組設計如圖所示的實驗裝置模擬工業制備并進行相關探究實驗。

已知：①是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑；

②

請回答下列問題：

(1)的電子式為___________。

(2)裝置A用于實驗室制備氨氣，該反應的化學方程式為___________。

(3)裝置B中，三口燒瓶內盛有水和固體催化劑，通入氨氣的導管需要插入液體中，其目的是___________。

(4)待三口燒瓶內液體不再分層時，熄滅裝置A處的酒精燈，關閉移開水浴。將裝置B繼續加熱至待完全分解后，打開緩緩滴入適量溶液，充分反應后制得溶液。裝置C中儀器a的名稱為___________，裝置C處的燒杯中產生淡黃色渾濁的原因是___________(用離子方程式表示)。

(5)過濾裝置C中吸收尾氣后的懸濁液；得到濾液x。現取少量濾液x進行如圖所示的探究實驗。

已知：

①試管b中產生銀鏡的原因是___________(用離子方程式表示)。

②觀察到試管c中出現上述實驗現象后，用力振蕩試管c，又觀察到紅色褪去且白色沉淀增多，結合平衡移動的知識解釋其原因___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸。由于電離平衡常數：H2SO3>H2CO3>>HClO>則酸性：H2SO3>H2CO3>>HClO>根據強酸制取弱酸原理知：

【詳解】

A．不會反應而能大量共存；A不符合題意，故A不選；

B．ClO-、不會反應而能大量共存；B不符合題意，故B不選；

C．CO32-發生反應生成不能大量共存，C符合題意，故選C；

D．HClO、不反應而能大量共存；D不符合題意，故D不選。

答案選C。

【點睛】

本題考查了電離平衡常數的應用。明確電離平衡常數與酸性強弱關系是解本題關鍵，弱酸電離平衡常數越大，該酸越容易電離，溶液的酸性就越強。注意HClO具有強氧化性、H2SO3和具有強還原性，所以HClO和H2SO3、不能大量共存。側重考查學生的分析判斷及知識綜合運用能力。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO4-為紫色；在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．加入鎂粉產生H2的溶液說明溶液中存在大量H+，CH3COO-與H+發生反應；不能共存，故B錯誤；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+，K＋、Mg2＋、SO42-、Cl-、H+之間不會發生反應；可以共存，故C正確；

D．滴加酚酞試劑顯紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH-，OH-與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀；無法大量共存，故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的；其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等），以甲為起點，最終又回到甲，整個過程沒有能量變化，據此分析解答。

【詳解】

A．根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，而和|的大小無法確定；故A項說法錯誤；

B．根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以故B項說法正確；

C．根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)以甲為起點，最終又回到甲，整個過程沒有能量變化，則ΔH1+ΔH2+ΔH3=0；故C項說法正確；

D．根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)，所以甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2；故D項說法正確；

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應的正反應是吸熱反應；升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，溶液顏色由藍色逐漸變為黃色，A不符合題意；

B．加NaCl(s)后，溶液中Cl-濃度增大；化學平衡向正反應方向移動，溶液顏色由藍色逐漸變為黃色，B不符合題意；

C．該反應在溶液中進行；沒有氣體參加，增大壓強對化學平衡無影響，C不符合題意；

D．加AgNO3溶液后，Ag+與Cl-會反應產生AgCl沉淀，導致溶液中Cl-濃度減小；化學平衡向逆反應方向移動，溶液顏色由黃綠色逐漸變為藍色，D符合題意；

故合理選項是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量氯化銅可與鋅反應生成銅；形成銅鋅原電池，可加快鋅片與稀鹽酸反應制備氫氣的速率，選項A正確；

B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質；選項B正確；

C．化學反應速率可以用單位時間內反應或生成的某物質的濃度變化來表示；選項C正確；

D．為固體；濃度不變化，不用其來表示反應速率的大小，選項D錯誤。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.相當于兩個全等的容器，加壓后合并到一個容器中，平衡正向移動，SO2的物質的量分數減少；A項錯誤；

B.可逆反應，不可能完全進行，2molSO2和1molO2；反應平衡時放出熱量小于196kJ，B項錯誤；

C.充入2molSO3；由A可知，物質的量增加，平衡正向移動，達到新平衡時，容器內的壓強小于1.4P，C項正確；

D.降低溫度；平衡右移，各物質的體積分數與第一次平衡時不可能相同，D項錯誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液顯中性，說明的水解程度與的水解程度相同，即表明對應的的水解常數與的水解常數相同，不能得出的水解常數與的電離常數相等；A錯誤；

B．溫度升高，增大，因為的水解程度與的水解程度相同，溶液呈中性，則則此時所以氫離子濃度增大，pH減小，B錯誤；

C．當加入20.00mL醋酸溶液時，此時恰好生成鹽類水解促進水的電離，所以此時水的電離程度最大，C正確；

D．只有當加入的總量與原本的總量相等時，根據物料守恒才能得到不是整個過程都符合此關系式，D錯誤；

答案選C二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

艦體發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；“犧牲陽極的陰極保護法”，用比鐵活潑的金屬如鋅，讓其充當原電池的負極先被氧化；銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。銅銹分為無害銹(形成了保護層)如Cu2(OH)2CO3和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)如Cu2(OH)3Cl；“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體(或電解質溶液)；使文物表面無法形成微電池發生電化學腐蝕。

【詳解】

(1)艦體發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發生氧化反應：Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B．艦體為正極；是電子流入的一極，正極被保護，可以有效減緩腐蝕，故B正確；

C．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時；被保護的金屬作陰極，若通過外加電源保護艦體，應將艦體與電源負極相連，故C錯誤；

D．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同；都是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為：C；

②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，正極是氧氣得電子發生還原反應，艦體上正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松；易吸收水；會使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散，所以屬于有害銹，故A正確；

B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液；故B錯誤；

C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質溶液；加快銅的腐蝕，故C錯誤；

D．HNO3溶液具有強氧化性；加快銅的腐蝕，故D錯誤；

故答案為：A；

②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；

(4)從電化學原理的角度分析“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體(或電解質溶液)；使文物表面無法形成微電池發生電化學腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體(或電解質溶液)，使文物表面無法形成微電池發生電化學腐蝕。

【點睛】

本題考查電化學腐蝕及其防護，把握電化學反應原理等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意理解電化學腐蝕發生的條件和防止金屬銹蝕的措施，難點(3)新情境下的氧化還原反應方程式的書寫，CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3銅的化合價發生了變化，需要有氧氣參加。【解析】Fe-2e-=Fe2+CO2+4e-+2H2O=4OH-A4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體(或電解質溶液)，使文物表面無法形成微電池發生電化學腐蝕9、略

【分析】【詳解】

(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據方程式中物質發生的反應類型判斷，Cu發生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發生還原反應，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發生了反應，則c（Cu2+）變小；

(4)甲醇具有還原性，在負極上發生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負極，d為正極，粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源的正極d相連，精銅電極電極反應式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物質的量為==1mol，由電子得失守恒可知電子轉移2mol，原電池中正極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣物質的量為0.5mol，體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】2H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負極還原Cu2＋＋2e－===Cu變小負極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.210、略

【分析】【分析】

(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)正反應放熱；升高溫度平衡逆向移動；

(2)根據Q與K的相對大小判斷反應方向；

(3)利用“三段式”計算CO的轉化率；

(4)根據反應方程式計算甲酸甲酯的質量；

【詳解】

(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，高爐內CO2和CO的體積比將減小；

(2)[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，則(3)

平衡時[H2O]=[CO2]，即a-x=x，x=0.5a，CO轉化成CO2的轉化率是

(4)2.52kgCO的物質的量是設用于制備甲醇是CO為xmol；用于和甲醇反應的CO的物質的量為ymol；

解得則n(HCOOCH3)=40mol×0.85=34mol，m(HCOOCH3)=34mol×60g/mol=2040g=2.04kg。【解析】①.減小②.A③.0.5④.2.0411、略

【分析】【詳解】

（1）考查熱化學反應方程式的計算，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1，H2O(g)=H2O(l)△H=－45kJ·mol－1，兩式相加得到H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=(－241.8－45)kJ·mol－1=－286.8kJ·mol－1；（2）考查原電池的工作原理和電極反應式的書寫，①通燃料一極為負極，通氧氣一極為正極，根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電子通過負載向右移動，電解質環境是堿性，因此負極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，化合價升高，發生氧化反應；②根據①，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O；正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

點睛：燃料電池的電極反應式的書寫是本題的難點，燃料電池相當于燃料燃燒，即2H2＋O2=2H2O，負極上氫氣失電子，應為H2－2e－=2H＋，因為電解質為KOH，與H＋反應，即負極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，書寫時先寫出燃燒反應方程式，然后注意電解質的環境。【解析】-286.8向右氧化H2＋2OH－－2e－=2H2O2H2O＋O2＋4e－=4OH－12、略

【分析】【詳解】

(1)①根據表格中數據可知，HCN電離出H+的能力小于CH3COOH電離出H+能力，則CN-水解的能力強于CH3COO-，因此等濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②電離平衡常數越小，酸性越弱，因此根據電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，等濃度的溶液的pH越大，則等物質的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為C＞B＞A；。

③HCN的電離平衡常數Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強弱程度為H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子反應方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d點加入NaOH溶液的體積為20mL，所以溶液中的溶質為CH3COONa，醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中離子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b點加入10mLNaOH溶液，則溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。【解析】＜CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]13、略

【分析】【分析】

(1)先利用反應前后氣體體積不變，求出平衡時混合氣體的總的物質的量，再根據體積分數定義計算；

(2)恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，對應物質按相同的比例加入，平衡等效，物質的轉化率相同，平衡時對應組分的含量相同；

(3)體積分數仍與原平衡相同；說明為等效平衡，恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，A；B的物質的量之比滿足2:3，則與原平衡等效。

【詳解】

(1)反應前后氣體體積不變，所以平衡時混合氣體的總的物質的量為2mol+3mol=5mol，所以平衡時，C在反應混合氣中的體積分數為=

因此，本題正確答案是：a/5；

(2)恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，加入1molA和1.5molB，A、B的物質的量之比為2:3，與原平衡相同，為等效平衡，物質的轉化率相同，平衡時對應組分的含量相同，C在反應混合氣中的體積分數不變，C的物質的量變為mol。

因此，本題正確答案是：不變；

(3)恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，A、B的物質的量之比滿足2:3，令加入nmolC，則：=計算得出n=6。按化學計量數轉化到左邊，起始量等效于加入4molA和6molB，則平衡時C的物質的量為2amol；

因此；本題正確答案是：6；2a。

【點睛】

考查化學平衡計算及等效平衡，理解等效平衡規律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等比例。【解析】①.a/5②.a/2③.不變④.6⑤.2a14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；生成1mol液態水放出57.3kJ熱量，0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應生成0.1mol水，能放出5.73kJ熱量。

(2)根據簡易量熱計圖示裝置缺少的儀器名稱是環形玻璃攪拌器；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，△H大于-57.3kJ·mol－1。【解析】5.73kJ環形玻璃攪拌器實驗過程中難免有熱量散失三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法錯誤。19、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應是放熱反應，錯誤。【解析】錯20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發進行，反應能自發進行是因為體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故正確。四、元素或物質推斷題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發生反應的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合轉化關系；

【詳解】

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽離子為取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；

(3)D單質和E溶液反應是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常溫下，pH=12的燒堿溶液1000mL，電解NaCl溶液的化學方程式：由轉移電子數與產物氫氧化鈉的關系式可知：反應中轉移的電子數目為0.01NA；故答案為0.01NA。【解析】①.N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA五、有機推斷題(共4題，共12分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe