PAGEPAGE6電解質的電離時間：45分鐘eq\a\vs4\al(一、選擇題)1．有關電解質的說法正確的是(A)A．NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH是電解質B．CO2水溶液能夠導電，所以CO2是電解質C．液態的銅導電性很好，所以銅是電解質D．FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3溶液是電解質解析：NaOH固體溶于水能導電，則NaOH為電解質；CO2水溶液導電的緣由是CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出自由移動的離子，CO2是非電解質；銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；FeCl3溶液是混合物，不是電解質。故選A。2．下列說法中，正確的是(C)A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質解析：該題主要考查電解質、非電解質的推斷標準。推斷某化合物是否為電解質，應從其水溶液或熔融狀態下能否導電推斷；另外從物質分類來看，酸、堿、鹽均為電解質。3．下列物質中導電實力最差的是(D)A．熔融態的KHSO4 B．銅片C．稀H2SO4 D．固態KCl解析：固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態的KHSO4、稀H2SO4中都存在自由移動的離子，都能導電，銅片為金屬，也能導電，所以導電實力最差的是固態KCl，D正確。4．關于酸、堿、鹽的下列說法中，正確的是(C)A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是鹽D．化合物電離時，只有生成金屬陽離子和酸根陰離子的才是鹽解析：化合物電離時，有氫離子生成的不肯定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故A錯誤；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，而生成的陰離子有氫氧根離子的不肯定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，故B錯誤；NH4Cl是由銨根離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故C正確；由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，只生成銨根離子和酸根離子的也是鹽，故D錯誤。5．下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是(B)純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸自然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解質。6．下列敘述正確的有(B)①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質⑤硫黃(S)不能導電，所以硫黃是非電解質⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質A．1項 B．2項C．3項 D．4項解析：NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的電離使溶液能導電，所以一水合氨是電解質，氨氣為非電解質，①錯誤；強弱電解質的本質區分是能否完全電離，而BaSO4投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強電解質，②錯誤；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，由于鹽酸能導電，故HCl為電解質，③正確；氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，④錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，故硫單質不是電解質也不是非電解質，⑤錯誤；強弱電解質的本質區分是能否完全電離，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強電解質，⑥正確。7．下列物質屬于電解質的是(D)①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Fe⑤CO2⑥燒堿溶液A．①③⑤⑥ B．①②③⑥C．①③⑥ D．①③解析：①H2SO4是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質；②蔗糖在水溶液中或熔融狀態下均不導電，屬于非電解質；③Na2CO3在水溶液中或熔融狀態下能導電，屬于電解質；④Fe是單質，既不是電解質，也不是非電解質；⑤CO2在水溶液里生成H2CO3，H2CO3電離后能導電，但不是CO2自身電離，其在熔融狀態下不能導電，所以是非電解質；⑥燒堿溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質。故選D。8．下列物質屬于電解質且能導電的是(D)A．石墨 B．液態HClC．葡萄糖 D．熔融Na2CO3解析：石墨是單質，不是電解質，故A錯誤；液態氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；葡萄糖在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，是非電解質，故C錯誤；熔融碳酸鈉含有自由移動的離子，能夠導電，且是電解質，故選D。9．下列說法正確的是(C)A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．自由移動的離子數目多的溶液肯定比自由移動的離子數目少的溶液導電實力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質解析：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；溶液導電實力強弱與離子濃度及離子所帶電荷成正比例關系，故B錯誤；雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它在熔融狀態下能產生自由移動的鈉離子和氧離子，它是電解質，故C正確；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸電離產生自由移動的離子而導電，不是SO3本身電離產生離子，SO3是非電解質，故D錯誤。10．在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是(A)A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，則其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯誤；硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B正確；氯化鎂是鹽，電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C正確；氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，D正確。11．下列敘述正確的是(C)A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數目肯定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多解析：NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動，故NaCl晶體不導電，B錯誤；HCl液態時不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關，而非離子數目，D錯誤。12．一化學愛好小組在家中進行化學試驗。依據圖1連接好線路發覺燈泡不亮，依據圖2連接好線路發覺燈泡亮，由此得出的結論正確的是(C)A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液里電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子解析：在水中NaCl發生電離，NaCl是電解質，NaCl溶液不屬于電解質。13．下列電離方程式書寫正確的是(D)A．把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－解析：CaO放于水中，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A錯誤；NaHSO4eq\o(=,\s\up15(熔融))Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，B錯誤；Al2(SO4)3電離：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤。14．下列敘述正確的是(C)A．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4是酸B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．液態的醋酸屬于電解質，酒精屬于非電解質D．NaCl只能在水溶液中電離出可以自由移動的離子解析：NaHSO4屬于酸式鹽，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；液態的醋酸屬于電解質，酒精屬于非電解質，C正確；NaCl在水溶液和熔融狀態下均電離出可以自由移動的離子，D錯誤。15．下列說法中不正確的是(D)①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質；③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質放在水中肯定能導電，非電解質放在水中肯定不導電。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，電解質必需是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質，另外，電解質與物質的溶解性無關，與在溶液中的導電實力無關，緊扣條件，便可得到正確結論。16．下列說法正確的是(D)A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發生了電離B．NaCl晶體不導電，因為NaCl晶體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子解析：熔融NaCl的電離與是否通電無關，而是高溫引起的；NaCl晶體是離子化合物，是由Na＋、Cl－構成的；NHeq\o\al(＋,4)性質與金屬離子相像，NH4NO3屬于銨鹽。eq\a\vs4\al(二、填空題)17．駕馭電解質和非電解質的概念，能嫻熟推斷一種物質是否是電解質是相識電解質的性質、探討離子反應的前提。以下有10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣依據表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。解析：10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發生了電離，而是它們與水發生了反應，生成了電解質NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。18．(1)推斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。①液態HCl：不能，HCl是酸，液態時不電離，只在水溶液中電離。②熔融狀態下的NaCl：能，能電離出Na＋和Cl－。③高溫熔化后的單質鐵：不能，Fe是單質。④固體KOH：不能，電解質在固態時不電離。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。HCl：HCl=H＋＋Cl－。H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。KOH：KOH=K＋＋OH－。NH4NO3：NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)。KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。解析：(1)HCl是酸，在液態時不電離，NaCl在熔融狀態下可以電離，KOH在固態時不電離，Fe是單質，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。19．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2時，燈泡的亮度先變暗后熄滅。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度熄滅后又漸漸變亮。(4)下列四個圖中，哪一個能比較精確地反映出溶液的導電實力和通入CO2氣體量的