…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學上冊階段測試試卷518考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、海洋中有豐富的食品；礦產、能源、藥物和水產資源；下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（）

A.工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂B.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C.在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小2、在一定條件下，使24gCO和O2的混合氣體充分反應后，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中CO和O2的質量比可能是A.5：7B.7：5C.1：1D.6：53、下列實驗中；對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是。

。選項。

實驗。

現象。

結論。

A

鐵的氫氧化物溶于足量HI溶液中；滴加KSCN溶液。

固體溶解；溶液未變紅色。

鐵的氫氧化物一定為。

Fe(OH)2

B

向硝酸鋇溶液中通入SO2

產生白色沉淀。

硝酸鋇溶液與SO2反應生成BaSO3白色沉淀。

C

銅絲在酒精燈外焰灼燒；再將赤熱銅絲插入酒精燈內焰。

銅絲由紅色變黑色；再變紅色。

乙醇具有還原性。

D

濃度均為0.lmol·L-1的CuCl2，FeCl3混合溶液中滴加0.lmol?L-1NaOH溶液。

先生成紅褐色沉淀。

氧化性：Fe3+>Cu2+

A.AB.BC.CD.D4、下列各項反應對應的圖像正確的是()

A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉5、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）

A.實驗室用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去Cl2中混有的少量HClC.用裝置丙驗證SO2的還原性D.用裝置丁制取Fe(OH)26、下列有關電解質的敘述正確的是()A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B.NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質C.液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質D.熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、現有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經充分反應后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質的量可能是()A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol8、設NA表示阿伏加德常數，下列敘述中正確的是A.分子數為NA的O2與CH3OH的混合物質量為32gB.0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-總數小于0.1NAC.1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAD.32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成11.2L氣體9、NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現有NO與NH3的混合物1mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g．則下列判斷中正確的是（）A.產生氮氣為5.6LB.有0.3molNO被還原C.生成氧化產物2.8gD.原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：210、X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法一定正確的是。XYZW

A.離子半徑：W>Z>YB.氧化物對應水化物的酸性W比Z強C.內服藥劑“鋇餐”的主要成分是含有Z的一種鹽D.含X的鹽常用作化肥使用，保障農作物增產11、某同學胃部不適，醫生診斷后讓其服用胃舒平，已知胃舒平的主要成分為Al(OH)3，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是A.醋B.松花蛋C.面條D.可樂12、下列化學用語正確的是（）A.乙炔的分子式HC≡CHB.乙烯的結構簡式為CH2CH2C.乙烯的電子式D.乙醇分子的結構式為13、將一定量的鐵粉投入到硫酸銅與硫酸鐵的混合溶液中，充分反應后有固體剩余。下列分析正確的是A.剩余固體中只含未反應的鐵粉B.若固體中有銅，則反應后的溶液中不可能含有C.若剩余固體中有鐵，則反應后的溶液中只有一種溶質D.若剩余固體中只有銅，則反應后的溶液中含有14、下列有關實驗操作；現象和解釋或結論都正確的是。

。選項。

實驗操作。

現象。

解釋或結論。

A

過量的Fe粉加入稀硝酸中；充分反應后，滴入KSCN溶液。

溶液不呈紅色。

稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+

B

濃硝酸久置或光照。

變黃色。

HNO3不穩定,易分解。

C

Al箔插入稀硝酸中。

無現象。

Al箔表面被HNO3氧化；形成致密的氧化膜。

D

用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上。

試紙先變紅色后褪色。

濃硝酸具有酸性和強氧化性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、閱讀下列科普短文；回答問題。

國家衛健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對封閉環境中，長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經____傳播的可能。佩戴醫用外科口罩可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布(主要材質是____)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__________，食飲具需要____15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為_______．

a．<lnmb．>100nmc．1nm~100nm

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學反應方程式為_______________

(3)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構體的結構簡式為__________。

(4)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質在加熱條件下發生了______。

(5)環氧乙烷是一種低溫滅菌劑；經典的生產方法是氯代乙醇法，包括兩步反應:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

現代石油化工采用低溫催化法:2CH2=CH2+O2

與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優點有________、_________．(答兩點)16、[選修2—化學與技術]

Ⅰ下列有關海水綜合利用的說法正確的是__________。A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應D．海水提鎂涉及到復分解反應

Ⅱ

鐵在自然界分別廣泛；在工業；農業和國防科技中有重要應用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有_____。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為_________________、__________________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和____(填化學式)。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)="2Fe(s)+3CO(g)"ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1

則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=____kJ·mol-1。理論上反應_____放出的熱量足以供給反應____所需的熱量（填上述方程式序號）

（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的_____部分，主要反應的化學方程式為______________________；熔融造氣爐相當于高爐的_____部分。

（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是_________。17、研究化學反應是為了更好的利用化學反應?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在①置換反應②化合反應③分解反應④復分解反應四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。

(2)探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1H2SO4溶液；直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05mol·L－1H2SO4時，反應的離子方程式為________；

②酚酞由紅色變為無色時，觀察到的實驗現象還有____________。

(3)已知：a．向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b．實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。

①寫出a中反應的離子方程式____________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為___________；18、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。

a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物。

（2）A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。

（4）計算：將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。19、閱讀下列短文并填空：

純堿是基本化工原料。工業上獲得純堿的方法主要為：將通入和飽和溶液中，使溶解度小的從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得我國化學家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法，此法將與合成氨法、氨堿法工藝聯合，同時得到了純堿和兩種產品；大大縮短了生產流程，降低了成本，實現了中國人自己制堿的夢想。

(1)在上述短文標有序號的物質中，屬于單質的是___(選填序號，下同)，屬于酸性氧化物的是___，屬于酸式鹽的是___，可用于人工增雨的是___。

(2)請寫出實驗室制備物質⑥的反應方程：___。該反應屬于四大反應類型的_____反應。

(3)上訴物質能與NaOH反應的物質是___。20、(1)某化學反應中，反應物的總能量為生成物的總能量為且則該反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)實驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。該裝置有明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________。

(3)如圖是元素周期表的一部分；回答下列問題：

①f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用具體微粒符號表示)。

②b、c、d三種原子的得電子能力由大到小為___________(用具體微粒符號表示)。

③c、d、e、i分別與氫形成的簡單的氫化物中最穩定的物質的化學式是___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、工業流程題(共3題，共18分)24、一種從冶鉛廢渣中提取鉛的工藝流程如圖所示：

已知：醋酸鉛易溶于水，難電離?；鸱掋U是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

回答下列問題：

(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應的化學方程式為______。

(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____。

(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質，為了溶解銅單質，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅單質發生反應的離子方程式_______；為加快此反應的速率，下列方法合理的是_____(填標號)。

A．攪拌B．適當加熱C．減壓。

(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發生的反應為(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋(aq)，以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程_______。

(5)工業上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液，將一定量的PbSO4轉化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3或Na2CO3的物質的量之比不同時，PbSO4的轉化率如表所示。Ⅰn(PbSO4)∶n(NaHCO3)1∶1.51∶21∶3PbSO4的轉化率%95.596.997.897.8Ⅱn(PbSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.51∶21∶3PbSO4的轉化率%98989898

依據表中數據，物質的量之比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大，原因是______。25、以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4；具體生產流程如圖：

(1)在廢渣溶解操作時，應選用___溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？___(至少寫出兩點)。

(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用___(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)。氧化過程中發生反應的離子方程式為___。

(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：___。

(5)銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w；其化學式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解；將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；過濾；洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。

③量取25.00mL溶液A；加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾；洗滌、灼燒；最終得固體4.80g。

通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___。(已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960g?mol-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。)26、工業上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3；MgO、CaO等雜質)制備鈷的氧化物；其制備工藝流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有___________(任寫一種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3溶液得到Co2+反應的離子方程式為___________。

(3)操作1的名稱為___________。

(4)加入碳酸氫鈉溶液的目的是___________。

(5)沉淀B的成分為___________。

(6)已知隔絕空氣煅燒CoC2O4時鈷的化合價不變，并生成等體積的兩種氣體，則隔絕空氣煅燒CoC2O4反應的化學方程式為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A；鎂為活潑金屬；電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A錯誤；

B、除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+等雜質，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子和過量的Ba2+，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后；故B錯誤；

C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價；單質中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，第④；⑤步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原，C錯誤；

D、碳酸氫鈉在反應涉及物質中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小；故D正確。

答案選D。

【點睛】

本題重點考查了化學與資源綜合利用、環境保護等方面的知識，海水資源相關的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，同學們應給予重視。只在掌握好相關的物理、化學性質以及基本實驗技能就能順利解答。2、B【分析】【詳解】

CO和O2發生反應①生成CO2，①2CO+O22CO2，CO2與Na2O2發生反應②生成Na2CO3和O2，②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。發生反應②后固體增重14g，設參加反應的CO2的質量為x；根據題意可得：

解得x=22g，故CO2的物質的量為=0.5mol，即反應①生成的CO2為0.5mol。根據反應①，若CO過量，則O2的物質的量為×0.5mol=0.25mol，質量為0.25mol×32g/mol=8g，則CO的質量為24g-8g=16g，CO和O2的質量比2：1；若O2過量，則CO的物質的量為1×0.5mol=0.5mol，質量為0.5mol×28g/mol=14g，則O2的質量為24g-14g=10g，CO和O2的質量比7：5，故選B。3、C【分析】【詳解】

A.氫碘酸足量，碘離子有還原性，鐵離子有氧化性，氫碘酸能將氫氧化鐵溶解并氧化成亞鐵離子，則A實驗不能證明鐵的氫氧化物一定為Fe(OH)2；故A錯誤；

B.二氧化硫溶于水形成亞硫酸；溶液顯酸性，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根，則生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；

C.銅先與氧氣反應生成氧化銅；氧化銅在與乙醇發生氧化還原反應生成銅，氧化銅為氧化劑，乙醇為還原劑，故C正確；

D.CuCl2、FeCl3與NaOH溶液反應不是氧化還原反應，不能比較Fe3+、Cu2+的氧化性；故D錯誤；

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后；隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；

B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發生Fe+2FeCl3=3FeCl2；則Fe元素的質量增加，Cl元素的質量不變，所以Cl的質量分數減小，至反應結束不再變化，故C正確；

D．BaSO4飽和溶液中；存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；

故答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下反應可以得到氨氣；氯化鈣和水；符合固體加熱制取氣體的發生裝置；氨氣的密度小于空氣極易溶于水，用向下排空氣法收集，加入一團棉花減小氨氣和空氣的對流，故實驗室可以用裝置甲制備氨氣，故A正確；

B．氫氧化鈉溶液可以吸收HCl發生酸堿中和反應，Cl2也會和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用裝置乙不能除去Cl2中混有的少量HCl，會將Cl2一起除去，實驗室用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl；故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化還原反應，說明SO2具有還原性，可以用裝置丙驗證SO2的還原性；故C正確；

D．氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應可以制得氫氧化亞鐵，由于氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化，在硫酸亞鐵溶液上層加入植物油可以防止空氣氧化生成的氫氧化亞鐵，故可以用裝置丁制取Fe(OH)2；故D正確；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A；雖然液態HCl不導電；但是HCl溶于水能導電，所以HCl是電解質，故A錯誤；

B、NH3的水溶液能夠導電是因為氨氣和水反應生成了一水合氨，一水和氨是電解質，NH3是非電解質；故B錯誤；

C、Cl2是單質；不屬于非電解質，故C錯誤；

D；熔融NaCl可以導電；所以NaCl是電解質，故D正確。

故選D二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【詳解】

60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：2mol/L×0.06L=0.12mol，

所得溶液中只含有2種溶質，溶質組成為：①NaOH和NaCl，②NaCl和NaClO，

當溶質為①NaOH和NaCl時，說明氯氣不過量，氯元素完全轉化成NaCl，根據氯元素守恒可知氯氣的物質的量為：0.1mol×=0.05mol，則氫氣的物質的量為0.05mol；

當溶質為②NaCl和NaClO時，說明氯氣過量，氫氧化鈉溶液完全反應，生成次氯酸鈉的物質的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，根據反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合氣體中與氫氧化鈉溶液反應的氯氣的物質的量為0.02mol，則參與反應H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的氣體的物質的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氫氣的物質的量為：0.08mol×=0.04mol；

根據分析可知，氫氣的物質的量可能為0.04mol或0.05mol，

故選：BC。8、AC【分析】【詳解】

A．n==1mol，O2與CH3OH的摩爾質量均為32g·mol-1，所以m=n×M=1mol×32g·mol-1=32g；A正確；

B．體積未知；無法確定，B錯誤；

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e-，分析可知，每3molNO2參與反應，轉移電子數為2NA，故1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA；C正確；

D．隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸不與Cu反應，故生成氣體少于11.2L；D錯誤。

答案選AC。9、BC【分析】【詳解】

6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現相差1.4g，＝0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，產生氮氣0.25mol；依題意NO和NH3的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；

A．如是標準狀況下，則V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；但氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積，故A錯誤；

B．由以上分析可知；有0.3molNO被還原，故B正確；

C．0.2molNH3反應；被氧化生成氮氣，則氧化產物為0.1mol，質量為2.8g，故C正確；

D．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；二者比值不是3：2，故D錯誤。

故答案為BC。

【點睛】

考查氧化還原反應以及有關計算，反應的方程式為：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，再根據化學方程式判斷被氧化和被還原的物質的量的關系為解答該題的關鍵。10、CD【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期主族元素；由表可知，Y為第二周期元素，內層電子數為2，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則最外層電子數為6，核外電子數為8，Y為O元素，那么X為N元素，Z為S元素；W為Cl元素；

【詳解】

A．均為18電子微粒，Cl原子序數大，所以半徑：故A錯誤；

B．非金屬性：最高價氧化物對應水化物的酸性Cl比S強，故B錯誤；

C．內服藥劑“鋇餐”的主要成分為故C正確；

D．適宜的氮肥用量對于提高作物產量；改善農產品質量有重要作用；故D正確；

故選CD。11、AD【分析】【詳解】

胃舒平主要成分為Al(OH)3，主要是治療胃酸過多引起的胃病，不宜再食用酸性食物。醋和可樂屬于酸性食物，能與Al(OH)3反應；所以服藥期間不宜食用，故AD正確。

故選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙炔的分子式為C2H2；A項錯誤；

B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2；B項錯誤；

C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為C項正確；

D.乙醇分子含有羥基，結構式為D項正確；

答案選CD。13、BC【分析】【分析】

Fe投入CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故首先發生反應：①Fe+2Fe3+=3Fe2+，若鐵粉還有剩余，則接著發生反應②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；充分反應后有固體剩余，若只發生反應①，則不可能有固體剩余，所以反應②肯定發生，但反應②進行程度無法確定。

【詳解】

A．由于反應②肯定發生；故剩余固體中一定有Cu，若Fe過量，則可能還有過量的Fe，A錯誤；

B．若剩余固體中有Cu，則說明反應②發生，反應①進行完全，故溶液中不可能有Fe3+；B正確；

C．若剩余固體中有Fe，則說明Fe過量，反應①②均進行完全，故反應后溶液中只有FeSO4一種溶質；C正確；

D．只要剩余固體中有Cu，則說明反應②發生，反應①進行完全，故溶液中不可能有Fe3+；D錯誤；

故答案選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．過量的Fe粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵，因此充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色，但稀硝酸能將Fe氧化為Fe3+；A錯誤；

B．由于HNO3不穩定，易分解生成NO2；所以濃硝酸久置或光照變黃色，B正確；

C．Al箔插入稀硝酸中生成硝酸鋁；NO和水；常溫下Al在濃硝酸中形成致密的氧化膜，C錯誤；

D．濃硝酸具有酸性和強氧化性，因此用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，D正確；答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

表面消毒可選擇含氯消毒劑；體積分數為75%的酒精；故答案為：75；

(1)分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；氣溶膠中粒子的大小為1nm~100nm，故答案選c；

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學反應方程式為：nCH3CH=CH2

(3)乙醇的分子式是C2H6O，飽和一元醇和飽和一元醚屬于類別異構，乙醇的同分異構體是乙醚，其結構簡式是CH3OCH3；

(4)加熱可以使蛋白質變性；所以病毒蛋白質在加熱條件下發生了變性；

(5)氯代乙醇法生產環氧乙烷，原子利用率沒有達到100%，并且有CaCl2等工業廢渣產生；現代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%(或原子經濟性高)，沒有副產物，與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優點有原子利用率100%(或原子經濟性高)，不產生CaCl2等工業廢渣、對設備腐蝕性小、低溫催化能耗低等優點?！窘馕觥?5cnCH3CH=CH2CH3OCH3變性原子利用率100%(或原子經濟性高)，不產生CaCl2等工業廢渣對設備腐蝕性小、低溫催化能耗低16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：36—ⅠA.制備金屬鈉要用熔融狀態下氯化鈉；A錯誤；B.海水提碘設計到化學變化，B錯誤；正確的選CD。

36—Ⅱ（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石灰石，石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2；（2）利用蓋斯定律將①+②x3得到Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH，因①為吸熱反應，②③為放熱反應，則②③反應放出的熱量可使①反應；（3）高爐煉鐵時，爐腰部分發生Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2,還原豎爐發生此反應，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反應；（4）高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體；可與堿反應。

考點：高爐煉鐵【解析】CD石灰石CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3CO-355②③①爐身Fe2O3+3CO2Fe+3CO2爐腹用堿液吸收17、略

【分析】【詳解】

(1)在置換反應中因為有單質和化合物反應生成化合物和單質；一定有化合價的變化；化合反應中可能發生化合價的改變，如果有單質參加反應，就一定有化合價的變化；分解反應中可能發生化合價的改變，如果有單質的生成，就一定有化合價的變化；在復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，一定沒有化合價的變化，故選①。

(2)①Ba(OH)2是強電解質，在水中完全電離，所以電離方程式為：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－；開始滴加0.05mol·L－1H2SO4時，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O；②酚酞由紅色變為無色時；觀察到的實驗現象還有：離子濃度最??；同時生成沉淀量最多，此時現象為：電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成。

(3)①a．向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，說明氧化產物為高錳酸根離子，且有Bi3+離子生成，所以反應的離子方程式為2Mn2＋＋5BiO＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋7H2O；②根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由a可知：氧化性NaBiO3>KMnO4，由b可知：氧化性：KMnO4>Cl2，所以氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2。【解析】①Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成2Mn2＋＋5BiO＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋7H2ONaBiO3KMnO4Cl218、略

【分析】【詳解】

（1）.銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O，依據原子守恒可知A為二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，故選d；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化生成硫酸根離子，所以在此反應中SO2失去電子，故答案為d；SO2；

（2）.依據Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，轉移2mol電子生成1mol硫酸銅，1mol二氧化硫氣體，所以如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成CuSO4的物質的量為0.1mol；生成二氧化硫的物質的量為0.1mol，標況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為0.1mol；2.24；

（3）.反應后所得溶液為硫酸和硫酸銅的混合溶液，將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應，此過程發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42－+2OH－+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42－+2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，則反應后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，則生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g；故答案為396.1。

點睛：本題主要考查氧化還原反應的計算、二氧化硫和濃硫酸的化學性質等。本題的難點是第（3）小題的計算，解題時先分析反應后所得溶液的溶質為硫酸和硫酸銅，再列出加入足量的Ba(OH)2溶液發生的反應方程式，可以發現反應后所得溶液中的SO42－離子全部轉化為硫酸鋇沉淀，根據原硫酸溶液的體積和濃度算出硫酸的總量，減去生成SO2所消耗的硫酸，即可算出生成硫酸鋇的質量?！窘馕觥竣?d②.SO2③.KMnO4④.0.05⑤.1.12⑥.35.219、略

【分析】【分析】

（1）

上述物質中；屬于單質的有⑥⑦，酸性氧化物為與堿反應生成鹽和水的氧化物，故有①，屬于酸式鹽的有④，可用于人工降雨的是①。

（2）

實驗室制氫氣的反應原理為Fe+H2SO4=FeSO4+H2；屬于置換反應。

（3）

二氧化碳與氫氧化鈉發生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸氫鈉與氫氧化鈉發生反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，氯化銨與氫氧化鈉發生反應NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，故答案為①④⑧。【解析】（1）⑥⑦①④①

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2置換。

（3）①④⑧20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E12；則該反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，即不變；該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環形玻璃攪拌棒；故答案為：不相等；相等；環形玻璃攪拌棒；

(3)由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C；c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl；

①f、g、h、i對應簡單離子為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Cl->Na+>Al3+，故答案為：S2->Cl->Na+>Al3+；

②b、c、d三種原子分別為C、N、O，電負性：C

③c、d、e、i分別為N、O、F、Cl，非金屬性：F>O>Cl>N，非金屬性越強，與氫形成的簡單的氫化物越穩定，N、O、F、Cl分別與氫形成的簡單的氫化物中最穩定的物質的化學式是HF，故答案為：HF。【解析】吸熱不相等相等環形玻璃攪拌棒S2->Cl->Na+>Al3+C四、判斷題(共1題，共7分)21、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發生復分解反應，故正確。五、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、工業流程題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

冶鉛廢渣用硫酸洗滌，生成PbSO4，濾渣1為PbSO4，加入飽和碳酸鈉溶液，PbSO4轉化為PbCO3，濾渣2為PbCO3，加入醋酸溶液，PbCO3溶解；得到醋酸鉛溶液，和鋅發生置換反應得到海綿鉛，洗滌干燥后得到粗鉛。

【詳解】

(1)由火法煉鉛是將方鉛礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2，可知發生反應的化學方程式為2PbS＋3O22PbO＋2SO2。

(2)SO2與過量的氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O。

(3)酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2＋，反應的離子方程式是Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；攪拌能加快反應速率；適當升高溫度可使反應速率加快，該反應沒有氣體參與，減壓對反應速率無影響，故選AB。

(4)以PbCO3和焦炭為原料制備Pb的反應的化學方程式為PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑(或P