素養(yǎng)說明：高考主要以生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)和能源問題等社會熱點為背景，將熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計算融合在一起，較好地考查學(xué)生對知識的靈活應(yīng)用和運算能力，正確做答的關(guān)鍵是理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是合理設(shè)計反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。1.定義：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2.圖示：蓋斯定律的理解3.解題模型[題型專練]A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析1molCuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1>0，1molCuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故ΔH2<0；1molCuSO4·5H2O（s）溶于水可以分為兩個過程，先分解成1molCuSO4（s）和5mol水，然后1molCuSO4（s）再溶于水。CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案ΔH1<ΔH3。答案

B解析由蓋斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反應(yīng)，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。答案

2ΔH1－3ΔH2－ΔH3【反思?xì)w納】確定反應(yīng)熱關(guān)系的三大注意點（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。（2）ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。3.CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知

該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－14.[2017·江蘇化學(xué)，26（1）]TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋175.4kJ·mol－12C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2＝－220.9kJ·mol－1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。答案TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g）ΔH＝－45.5kJ/mol5.[2018·課標(biāo)全國Ⅰ，28（2）①]F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（t＝∞時，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1答案53.16.[2018·課標(biāo)全國Ⅱ，27（1）]CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：解析將已知中3個反應(yīng)依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯