PAGE6-鐵及其化合物易錯點：鐵及其化合物性質(zhì)運用常見誤區(qū)[典例剖析]1.下列說法正確的是A.鐵與酸反應(yīng)肯定生成鹽和氫氣B.鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物與二者的量有關(guān)C.鐵的氧化物屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故肯定是氧化還原反應(yīng)×錯解A、B或C解析：Fe與鹽酸、稀H2SO4等非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和H2，但與HNO3等氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A項錯誤；Fe與Cl2在加熱時反應(yīng)生成FeCl3，與二者的量無關(guān)，B項錯誤；Fe3O4是金屬氧化物，但不符合堿性氧化物的定義，故不屬于堿性氧化物，C項錯誤；置換反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確。[錯因分析]對鐵及其化合物性質(zhì)的識記、理解、區(qū)分和比較不到位是導(dǎo)致錯誤的根源。如不能熟記鐵的氧化物的種類而易錯選；不清晰鐵元素是典型的交價金屬元素，遇強氧化劑生成+3價鐵的化合物而易錯選B√正解D易錯點津誤區(qū)1誤認(rèn)為Fe3O4是混合物。Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3的形式，但只含有一種成分，故為純凈物，屬于困難氧化物。誤區(qū)2誤認(rèn)為Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物可能為FeCl2或FeCl3。Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，與Cl2量的多少無關(guān)，反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+.只能在溶液中進(jìn)行。誤區(qū)3誤認(rèn)為Fe與酸的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。Fe與非氧化性酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，生成鹽和H2，與氧化性酸（如HNO3、濃H2SO4）的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能生成H2誤區(qū)4誤認(rèn)為Fe2O3、Fe(OH)3與HI（已知：HI溶液具有強酸性，I-具有還原性）的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。Fe2O3、Fe(OH)3與HI的反應(yīng)并非簡潔的復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，如？學(xué)會了嗎？學(xué)會了嗎1.關(guān)于鐵的三種氧化物（）的下列敘述中正確的是()A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同

B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵

D．四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種混合物2.下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)干脆結(jié)合而成的是（）A.四氧化三鐵 B.硫化亞鐵 C.氯化鐵 D.氯化亞鐵3.常溫下，將肯定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色(④)。下列說法正確的是()A.①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B.②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有C.③中現(xiàn)象表明，硝酸肯定有剩余D.④中現(xiàn)象表明，溶液中肯定含有4.鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是()A.磁鐵礦的成分是 B.遇KSCN溶液顯紅色C.Fe可被冷的濃鈍化 D.可被還原劑還原為5.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A.易被氧化成，說明穩(wěn)定性：B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素()反應(yīng)的生成物均為C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：D.將飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備膠體6.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有大。下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是()①Cu與溶液②Cu與溶液③Zn與溶液④Fe與HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④7.下列敘述正確的是()A.向某溶液中加入KSCN后無明顯現(xiàn)象,證明溶液中不含有B.無法干脆通過化合反應(yīng)而得到C.向某溶液中通入,再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有D.因為在金屬活動性依次表中,Cu排在Fe后面,故把銅粉加入溶液中不發(fā)生反應(yīng)8.下列說法正確的是()A.綠礬是含有肯定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯改變。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：樣品中沒有，易被空氣氧化為B.在給定條件下，，可以實現(xiàn)C.Fe與反應(yīng)生成，推想Fe與反應(yīng)生成D.鐵比銅金屬性強，故用溶液腐蝕印刷電路板上的銅一硫和硝的合，中酸和酸物的濃分是4l/L和2ol/，取0L此混酸向中入量鐵，反結(jié)束，產(chǎn)標(biāo)狀下氣( ).24L .112L C.062L D.048L10.現(xiàn)將肯定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI物質(zhì)的量的改變關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為C.依據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知起先加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD.向C點以后的溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則說明完全轉(zhuǎn)化為

答案及解析1.答案：C解析：A.氧化亞鐵中鐵元素為+2價，中鐵元素為+3價，中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)，故A錯誤；B.、是堿性氧化物，是一種困難的氧化物，與酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽兩種鹽，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種困難的氧化物，不是混合物，故D錯誤；【答案】C2.答案：D解析：A.鐵氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)干脆結(jié)合而成，D選。3.答案：D解析：硝酸與Fe反應(yīng)生成的溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，溶液又能使高錳酸鉀褪色，則肯定含亞鐵離子。由上述分析可知，硝酸與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，則鐵沒有發(fā)生鈍化，A錯誤；由于有亞鐵離子生成，故硝酸完全反應(yīng)，該過程中硝酸濃度漸漸減小，則產(chǎn)生的氣體為和NO的混合物，故②中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，B錯誤；由B項分析可知硝酸完全反應(yīng)，C錯誤；④中現(xiàn)象表明，存在還原性亞鐵離子，D正確。4.答案：D解析：A．磁鐵礦的主要成分是，故A正確；B．遇KSCN溶液顯紅色，可以鑒別鐵離子存在，故B正確；C．常溫下，冷的濃使Fe表面形成致密的氧化膜，鐵發(fā)生鈍化，故C正確；D．可被氧化劑氧化為，故D錯誤；故選D。5.答案：A解析：A.具有還原性，易被氧化生成穩(wěn)定的，說明穩(wěn)定性：，符合化學(xué)反應(yīng)的特點，故A正確；

B.碘的氧化性較弱，鐵與碘反應(yīng)生成，故B錯誤；

C.具有較強的氧化性，可與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘，故C錯誤；

D.將飽和溶液滴入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)用飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中進(jìn)行，故D錯誤；

故選：A。6.答案：A解析：在濃溶液中生成,在稀中生成NO,C正確;濃與Zn反應(yīng)生成,稀與Zn生成。7.答案：A解析：可由化合反應(yīng)而得到;推斷溶液中含有的正確方法是先加入KSCN溶液,溶液不變色(無),再通入Cl2后變?yōu)榧t色,從而證明有;具有較強氧化性,可與Cu發(fā)生反應(yīng):。8.答案：A解析：因氯氣具有強氧化性，因此鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵；因的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成；不是置換反應(yīng)，該反應(yīng)與鐵、銅的金屬性強弱無關(guān)。9.答案：C解析：10mL混合酸中含有：=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量,則發(fā)生反應(yīng)：,，則,0.02mol0.08mol0.02mol反應(yīng)后剩余=0.1mol?0.08mol=0.02mol，0.02mol0.01mol所以：=0.02mol+0.01mol=0.03mol，=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選C。10.答案：D解析：加入KI溶液后,AB段,的物質(zhì)的量不變,說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)