第1頁/共1頁2025北京西城高二（上）期末化學2025.1本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ti48第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列過程或裝置能實現電能轉化為化學能的是ABCD鋅粉和鋅粉和KOH的混合物MnO2金屬外殼+-燃料燃燒太陽能電池電解槽堿性鋅錳電池2．下列物質中，屬于強電解質的是A．Na2SO4B．H2OC．H2CO3D．CH3CH2OH3．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．S的原子結構示意圖：B．基態Cu原子的價層電子排布式：3d94s2C．基態P原子的價層電子軌道表示式：D．py的電子云輪廓圖：xxyz4．下列解釋事實的化學用語書寫不正確的是A．0.1·氨水的pH＜13：NH3·H2ONH+4+OH?B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的負極反應：Fe?3e?Fe3+D．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，沉淀變為黃色：AgCl(s)+I?(aq)AgI(s)+Cl?(aq)5．下列說法正確的是A．電子從2s躍遷到3s時，吸收能量B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數隨電子層數增大依次增多C．最外層電子數為2的元素都分布在s區D．電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大6．下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是ABCD表示H3O+酸性氫氧燃料電池的負極反應：H2?2e?2H+電解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl?HCl在水中電離：HClH++Cl?H2與Cl2反應的能量變化：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝?183kJ·mol?17．實驗表明：少量的I?可以催化H2O2分解。下面圖1是催化過程的機理，圖2是有、無I?存在下H2O2分解的能量變化示意圖。圖1圖2下列說法不正確的是A．H2O2分解是放熱反應B．ⅰ發生反應：H2O2+I?IO?+H2OC．反應速率：ii＜ⅰD．加入I?不會改變H2O2分解反應的焓變8．常溫下，實驗小組測得0.1·Na2CO3溶液的pH為12，下列關于該溶液的說法不正確的是A．c(CO2?3)＞c(HCO?3)B．水電離出的OH?濃度為1×10?12·C．2[c(CO2?3)+c(HCO?3)+c(H2CO3)]＝c(Na+)D．升高溫度，溶液中的OH?濃度增大9．下列實驗操作或裝置（夾持裝置略）能達到對應實驗目的的是ABCD實驗目的探究壓強對化學平衡的影響測定中和反應的反應熱鐵制品表面鍍銅比較AgCl和Ag2S的溶解度大小操作或裝置10．在容積可變的密閉容器中，發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。起始時NO和O2的物質的量之比為2∶1。在轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應的H＜0B．壓強：p1＞p2C．正反應速率：y點＞x點D．化學平衡常數：y點＞x點11．用0.1·NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1·HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．HX為強酸B．N點c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)+c(X?)C．M點c(X－)＞c(HX)D．NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示劑，溶液由粉紅色變為無色時到達滴定終點12．粗制CuSO4·5H2O晶體中含有雜質Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常先加入少量酸化的H2O2溶液，然后在室溫下調節溶液的pH為4。已知：ⅰ．Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10?39ⅱ．25℃時CuSO4飽和溶液中c(Cu2+)＝1.41·。下列說法不正確的是A．加入H2O2的目的為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OB．pH＝4，計算得c(Fe3+)＝2.8×10?9·，可認為Fe3+已完全沉淀C．理論分析粗CuSO4溶液達飽和后，在pH＝4時會析出Cu(OH)2沉淀D．沉淀溶解平衡原理對分離金屬離子的pH選擇具有指導意義13．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解質溶液，采用電解和催化相結合的循環方式，可實現高效制取H2和O2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a連接電源負極電解B．Z為O2電解C．電解總反應：Br?+3H2OBrO?3+3H2↑D．反應過程中，加入Y的目的是補充NaBr(s)14．小組實驗探究銀鏡的清洗和Ag的回收，實驗過程如圖。已知：ⅰ．2Ag+2H+2Ag++H2↑K＜10?5ⅱ．AgI+2I?[AgI3]2?（無色）下列說法不正確的是A．產生的少量氣體是H2B．氣體的產生有利于銀鏡的脫落C．增大c(I?)使c(Ag+)降低，有利于Ag與H+的反應D．用足量濃HNO3替換醋酸溶液，也可達到上述銀鏡脫落沉降、回收Ag的效果第二部分本部分共6題，共58分。15．（8分）Nax[MnFe(CN)6]常作為鈉離子電池的正極材料。制備時，用檸檬酸鈉(Na3C6H5O7)溶液作為添加劑。（1）的價層電子排布式是______。（2）基態Na原子電子占據_____個能層，電子占據的最高能級的符號是______。（3）N、O、Na三種元素第一電離能由大到小的順序是______（填元素符號）。（4）電負性C______N（填“＞”“＜”或“＝”），從原子結構的角度說明原因：______。16．（9分）電解質溶液的性質與溶液中粒子的種類和濃度等有關。（1）室溫下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。①醋酸溶液能導電的原因是其中含有______（用化學符號表示）。②由B到C的過程c(H+)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）25℃幾種酸的電離常數如下表：酸CH3COOHHClOH2CO3電離常數(Ka)1.75×10?54.0×10?8Ka1＝4.5×10?7Ka2＝4.7×10?11①CH3COONa溶液顯______（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因：______。②25℃，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH大?。篊H3COONa______NaClO（填“＞”“＜”或“＝”）。③含等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，原因是______。④向NaClO溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式是______。17．（9分）氯堿工業是高能耗產業，一種將電解池與燃料電池組合的新工藝節能超過30%。在這種工藝設計中，相關物質的傳輸與轉化關系如下圖所示（其中電極未標出）。（1）A中的電極反應是______。（2）燃料電池中Na+的遷移方向是______（填“C→D”或“D→C”）。（3）燃料電池中正極的電極反應是______。（4）下列說法不正確的是______（填序號）。a．燃料電池可以實現化學能向電能的轉化b．燃料電池工作時，NaOH沒有發揮作用c．電解池中的離子交換膜是陽離子交換膜（5）比較a%、b%和c%的值，由大到小排序：______。（6）從能源利用及產品獲取的角度說明該工藝的優點：______。18．（10分）CO2與H2在不同條件下發生不同反應，可實現不同的應用。（1）載人航天器中，航天員呼出的CO2可與H2反應生成CH4和H2O，電解H2O可實現O2和H2的再生。①在一定條件下發生反應：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H＝?akJ·mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H＝+bkJ·mol（a、b均大于0）則該條件下，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H＝______kJ·mol②某溫度下，向L恒容密閉容器中通入0.01molCO2和0.04molH2，發生反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，平衡后生成0.005molCH4。CO2的轉化率是______，該溫度下反應的平衡常數是______。（2）CO2催化加氫是制備CH3OH的重要方法，反應過程涉及的主要反應如下：反應1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1＝+41kJ·mol反應2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2＝?90kJ·mol①有關上述反應的說法正確的是______（填序號）。a．增大壓強有利于CH3OH的生成b．使用催化劑，能降低反應的活化能，提高CO2的平衡轉化率c．升溫有利于反應1，反應1先達到平衡狀態n(CH3OH)生成n(CO2)消耗②其他條件不變時，一段時間內，n(CH3OH)生成n(CO2)消耗已知：CH3OH選擇性＝×100%?。蓤D知240℃時實際反應未達到平衡狀態，圖中的依據是______。=2\*romanii．220～240℃時，CO2的平衡轉化率變化的原因是______。=3\*romaniii．220～240℃，升高溫度，CH3OH的實際選擇性變化的原因可能是______。19．（11分）以鋁土礦為原料生產Al2O3產生的廢渣俗稱赤泥，除去鈉鈣后的赤泥中含Al2O3、Fe2O3、SiO2、TiO2、Sc2O3等多種成分，下面是工業上從赤泥中提取鈦、鈧的一種工藝流程。已知：?。甌iOSO4溶于水，電離出的TiO2+可水解ⅱ．P204（HR）是一種有機提取劑，提取原理為：M3++3HR(有機)MR3(有機)+3H+，M3+代表Sc3+、Fe3+或Al3+ⅲ．Ksp[Sc2(C2O4)3]＝5.85×1017Ⅰ．提取鈦（1）濾渣用濃硫酸酸浸，其中TiO2溶于硫酸生成TiOSO4的化學方程式是______。（2）TiO2+水解生成TiO2·xH2O沉淀的離子方程式是______。（3）測定產品中Ti元素的含量：稱取ag產品放入錐形瓶中，一定條件下將TiO2·xH2O溶解并還原為Ti3+，再滴加2～3滴KSCN溶液，用c·NH4Fe(SO4)2溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，消耗NH4Fe(SO4)2溶液VmL。①NH4Fe(SO4)2將Ti3+氧化為Ti4+的離子方程式是______。②產品中Ti元素的質量分數是______。Ⅱ．提取鈧（4）P204對______（填“Sc3+”“Fe3+”或“Al3+”）的提取能力最強。c(C2O2－4)c(H2C2O4)+cc(C2O2－4)c(H2C2O4)+c(HC2O－4)+c(C2O2－4)已知：pH＝2的溶液中:≈0.01加入H2C2O4前的溶液中c(Sc3+)＝0.02·，按c(H2C2O4)∶c(Sc3+)＝3∶2加入H2C2O4，忽略溶液體積的變化。判斷是否有Sc2(C2O4)3沉淀生成并說明理由：______。（6）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3·5H2O]在空氣中灼燒，產生的氣體可直接排放，該化學方程式是______。20．（11分）化學小組探究不同鹽對鎂與水反應的影響。（1）鎂條與KHCO3溶液反應序號試劑現象Ⅰ鎂條和H2O微小氣泡附著在鎂表面，鎂表面失去金屬光澤Ⅱ鎂條和KHCO3溶液立即產生大量氣泡①Ⅰ中生成的氣體為H2，反應的化學方程式是______。②鎂條與H2O反應過程中生成的Mg(OH)2覆蓋在鎂條表面，導致反應緩慢。從沉淀溶解平衡的角度解釋Ⅱ中立即產生大量氣泡的主要原因：______。（2）鎂條與AgCl反應序號試劑現象Ⅲ4.5mL1·KCl溶液和0.5mL0.2·AgNO3溶液生成大量白色沉淀，得到濁液X。過濾，得到無色濾液YⅣ鎂條和濁液X鎂表面變為黑色，有少量氣泡生成Ⅴ鎂條和濾液Y鎂表面變為棕黑色，迅速產生氣泡資料：i．Ag不能溶于氨水，黑色難溶物Ag2O能溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。ii．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，[Ag(NH3)2]+在酸性溶液中不穩定。①補全Ag2O與氨水反應的離子方程式：Ag2O+□NH3·H2O□[Ag(NH3)2]++□______+□______。②Ⅳ中生成的黑色固體可能是Ag或Ag2O。設計實驗方案檢驗該固體的成分：將反應后的鎂條洗凈，取表面的黑色固體置于濃氨水中放置一段時間，再向溶液中______（填實驗操作與現象），證實固體是Ag不是Ag2O。（3）對比實驗Ⅰ和Ⅴ，對生成氣泡速率不同的原因提出如下假設：假設1：資料表明，濾液中Cl能鉆入Mg(OH)2膜，破壞Mg(OH)2對鎂的覆蓋。假設2：Ag+能與Mg反應生成Ag，形成原電池，增大Mg與H2O反應的速率。設計如下實驗對上述假設進行驗證。序號試劑現象Ⅵ鎂條、______和0.6mLH2O有少量氣泡緩慢逸出Ⅶ鎂條、4.4mL1·KCl溶液、0.1mLH2O和0.5mL0.2·KNO3溶液有少量氣泡緩慢逸出①實驗Ⅵ能夠證實假設1，請補充橫線上的試劑：______。②通過以上實驗可以得到的結論是______。（4）實驗Ⅳ中沒有出現大量氣體的可能原因是______。

參考答案第一部分選擇題（每小題只有一個選項符合題意）題號l234567答案CABCABC題號891011121314答案BADBCDD第二部分非選擇題（共6個小題，每空1分，注明的除外，共58分）其他合理答案均可給分。15.（8分）（1）p3d6（2）33s（3）N＞O＞Na（4）＜C、N同周期，核電荷數C＜N，原子半徑C＞N，得電子能力C＜N，電負性C＜N16．（9分）（1）①H+、CH3COO?（2分）②減?。?）①堿性CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?（2分）②＜③相同物質的量濃度的CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度④ClO?+CO2+H2OHClO+HCO?317．（9分）（1）2Cl?-2e?Cl2↑（2分）（2）C→D（3）O2+2H2O+4e?4OH?（2分）（4）b（5）b%＞a%＞c%（6）燃料電池可以補充電解池消耗的電能、降低能耗，提高產出堿液中NaOH的濃度（2分）18．（10分）（1）=1\*GB3①a-2b（2分）②50%（2分）625（2）=1\*GB3①a=2\*GB3②=1\*romani．CO2的實際轉化率低于其平衡轉化率=2\*romanii．溫度升高，有利于反應2的逆反應，導致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反應1的正反應，其程度大于溫度升高對反應1正反應的促進作用（2分）=3\*romaniii．