第1頁/共1頁2025北京朝陽高二（上）期末化學2025.1（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國科學家在能源利用方面取得了諸多成果。下列對各成果的分析不正確的是選項成果能源利用分析A提出了“解耦式”海水直接電解制氫新策略電解時化學能轉化為電能B刷新了全鈣鈦礦光伏電池光電轉化效率世界紀錄光伏電池將光能轉化為電能C發射了用N2O4和偏二甲肼（C2H8N2）作火箭推進劑的神州十八號載人飛船推進劑的化學能最終轉化為飛船的動能D取得了秸稈等生物質催化轉化制乙二醇(HOCH2CH2OH)技術的中試成功有望降低煤炭和石油的消耗，減少碳排放2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．NaCl的電子式：B．Al3+的結構示意圖：C．2pz電子云圖：D．激發態H原子的軌道表示式：3．下列物質的應用中，與水解反應無關的是A．用TiCl4制備TiO2·xH2OB．用可溶性鋁鹽作凈水劑C．用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體D．用BaSO4作X射線透視腸胃的內服藥劑4．鈧（21Sc）是極為稀有的戰略性關鍵金屬。翟鈧閃石是在我國境內發現的第一個含鈧新礦物，理想化學式為NaNa2(Mg4Sc)(Si8O22)F2。下列說法不正確的是A．電負性：F＞OB．Sc位于元素周期表ds區C．原子半徑：Na＞MgD．Si位于元素周期表第三周期第IVA族鋅粉和KOH的混合物MnO2金屬外殼+﹣—鋅粉和KOH的混合物MnO2金屬外殼+﹣—A．負極反應為：Zn-2e?+2OH?Zn(OH)2B．MnO2作正極反應物，發生還原反應C．電池工作時，OH?向正極方向移動D．可儲存時間比普通鋅錳電池長6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是溫度/℃2550100水的離子積常數/0?141.015.3154.5A．B．c(HCl)/(mol·L?1)0.10.010.001pH123C．D．電解7．下列方程式與所給事實不相符的是電解A．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2Cu2++2Cl?電解B．測得0.1mol·L?1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+4+OH?電解C．電解飽和食鹽水生產燒堿：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑D．向AgCl中加入Na2S溶液，產生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl?(aq)8．苯（）A．苯生成M的反應，H＞0B．M生成X的反應，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量C．對于苯生成Y的反應，H2SO4作催化劑D．生成X的反應速率大于生成Y的反應速率9．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液的操作中，合理的是A．潤洗滴定管B．量取25.00mLNaOH溶液C．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液D．記錄滴定管液面的示數加少量所要盛裝的試劑，上下振蕩滴定管將液面位于“0”刻度的溶液全部放出眼睛注視錐形瓶中的液體記錄V=16.0mL10．高爐煉鐵以鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、焦炭、空氣為原料，發生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)該反應在不同溫度下的平衡常數如下。溫度/℃100011501300平衡常數64.050.742.9下列說法不正確的是根據表中數據判斷，該反應的H＜0B．利用空氣將焦炭轉化為CO，推測有利于增大鐵的生成速率C．增加高爐的高度可以降低平衡氣體中CO的含量D．1000℃時測得尾氣中CO和CO2的體積分數分別為25%和15%，則該反應未達到平衡狀態11．下列“實驗裝置”（部分夾持裝置略）能夠達到對應“實驗目的”的是實驗目的A．測定中和反應的反應熱B．將化學能轉化為電能將粗鹽水中的SO2-4沉淀完全D．探究鐵釘的析氫腐蝕實驗裝置12．下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是A．依據元素的電負性：H＞Si，推斷SiH4中氫元素的化合價為+1價B．依據Ksp[Fe(OH)3]?Ksp[Mg(OH)2]，推測通過調節溶液pH能除去Mg2+中少量Fe3+C．依據Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，推斷CH3COOH能和NaHCO3反應產生D．依據反應MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O的K=0-5，推測向MnCl2溶液中通入Cl2能生成MnO213．酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿。石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化如下。電離平衡HIn(紅色)H++In?(藍色)變色范圍pH＜55＜pH＜8pH＞8紅色紫色藍色下列說法不正確的是A．向石蕊溶液中滴加濃鹽酸至pH=3，c(In?)減小，c(HIn)增大，溶液呈紅色B．向石蕊溶液中滴加濃NaOH溶液至pH=10，c(In?)增大，c(HIn)減小，溶液呈藍色C．向石蕊溶液中加入蒸餾水，石蕊的電離平衡正向移動，c(In-D．向石蕊溶液中通入SO2，溶液變紅，存在：c(H+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(OH?)14．用石墨電極電解KHCO3溶液，得到有機產物的法拉第效率隨電壓的變化如圖所示。已知：法拉第效率=QX(生成產物下列說法不正確的是A．CH4、C2H4、HCOO?均在電解池的陰極產生B．產生CH4的電極反應為：10HCO-3+8e?CH4↑+9CO2-3+3H2OC．當電解電壓為U1V時，陰極的主要產物為HCOO?D．當電解電壓為U2V時，電解生成的C2H4和HCOO?的物質的量之比為1∶2第二部分本部分共5題，共58分。15．（9分）金屬儲氫材料的研究是未來氫能利用的關鍵。鎂基儲氫材料具有儲氫量高、鎂資源豐富以及成本低廉等優點，被認為是極具應用前景的一類固態儲氫材料。（1）基態Mg原子電子占據的最高能級的符號是_____，該能級電子的電子云輪廓圖形狀為_____（填序號）。吸氫放氫a．球形b．吸氫放氫（2）Mg吸、放氫原理：Mg(s)+H2(g)MgH2(s)?H＜0。為提高H2的平衡轉化率，吸氫時選擇_____（填序號）的條件。a．高溫、高壓b．低溫、高壓c．高溫、低壓d．低溫、低壓（3）將Mg和Ni在Ar氛圍下混合熔煉制成Mg2Ni合金，可降低MgH2放氫反應的溫度。①基態28Ni原子的電子排布式為_____。②使用Ar的原因是_____。（4）Al也可用于儲氫。第一電離能：I1(Mg)＞I1(Al)，從電子排布角度解釋原因：_____。16．（10分）電鍍是增強金屬抗腐蝕能力的一種方法。小組同學_____（填序號，下同）_____a．Na2CO3溶液b．鹽酸c．_____（填“正”或“負極”）鐵件表面鍍上一層銅，但鍍層不致密。=011鐵件表面均勻鍍上_____。②電鍍過程中溶液中的濃度_____（填序號）。a．減小b．增大c．幾乎不變_____。17．（14分）以黃鐵礦為原料制取硫酸的原理示意圖如下。（1）黃鐵礦在通空氣前需粉碎，其作用是_____。（2）反應Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=?196kJ·mol?1是制硫酸的關鍵步驟。使用V2O5作催化劑，涉及如下反應：i．V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)H1=+24kJ·mol?1ii．_____+2SO3(g)_____H2=_____kJ·mol?1iii．2VOSO4(s)+12O2(g)V2O5(s)+2SO3(g)H3=+277kJ·mol?1①補全反應ii的熱化學方程式：_____+2SO3(g)_____H2=_____kJ·mol?1②下列說法不正確的是（填序號）a．反應i和iii均屬于氧化還原反應b．投入1molV2O5，最多制得1molSO3c．使用V2O5能提高SO2的平衡轉化率（3）在體積可變的恒壓密閉容器中投入8molSO2(g)、11.7molO2(g)和43.3molN2(g)，不同條件下發生反應II。實驗測得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率（α）隨溫度的變化如圖所示。①0.1MPa、550℃時SO2平衡轉化率α=_____，判斷依據是_____。②工業上通常采用400~500℃和常壓（0.1MPa）的條件，采用常壓的原因是_____。③M點對應的平衡混合氣體的體積為VL，計算該溫度下Ⅱ=_____。（4）測定尾氣中SO2的含量。用氨基磺酸銨和硫酸銨的混合溶液吸收aL尾氣，將SO2轉化為H2SO3，然后用淀粉作指示劑，用cmol·L?1I2標準溶液進行滴定，消耗I2標準溶液vmL。則尾氣中SO2的含量為_____mg·L?1。已知：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI18．（12分）天青石的主要成分為硫酸鍶（SrSO4），另外含有BaSO4、4.1%的SiO2。利用天青石制備高純碳酸鍶（SrCO3），流程示意圖如下。已知：SrSO4SrCO3BaSO4BaCO3Ksp0?710?101.1×10?100?9（1）Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。寫出基態Sr原子價層電子的軌道表示式：_____。（2）酸浸寫出SrCO3溶于鹽酸的離子方程式：_____。（3）凈化濾液C中含有Sr2+和少量Ba2+，(NH4)2SO4能除去溶液中97%以上的Ba2+，但幾乎不損失Sr2+，其原因是_____。（4）沉淀①制得高純碳酸鍶的離子方程式為_____。②若反應溫度較高（＞90℃），SrCO3產率降低，原因是_____。（5）轉化①分析“轉化”過程中主要轉化SrSO4的原因。計算反應SrSO4(s)+CO2-3(aq)SrCO3(s)+SO2-4(aq)的K=_____，該反應的K比BaSO4(s)+CO2-3(aq)BaCO3(s)+SO2-4(aq)的K大得多。②分析“轉化”過程中NH3·H2O和(NH4)2SO4的作用。i．NH3·H2O和NH+4調控溶液pH，進而調控c(CO2-3)，提高SrSO4轉化率。ii．_____。19．（13分）某小組同學向1mol·L?1CuSO4溶液中分別加入鋅粉和鎂粉，探究產物。實驗金屬現象及產物I過量Zn鋅粉表面產生少量氣泡，有光亮的紅色物質生成Ⅱ過量Mg鎂粉表面產生大量氣體（經檢驗為H2），反應放熱，有藍綠色沉淀（X）生成已知．?ii．1mol·L?1CuSO4溶液pH=3I紅色物質_____。探究IIIH2①提出猜想。CuSO4水解使溶液呈酸性：_____（寫離子方程式），依據金屬活動性順序，Mg更容易與H+反應產生H2。②實驗III：向_____（填試劑）中分別加入等量鋅粉和鎂粉，鋅粉表面幾乎無氣泡，鎂粉表面產生較多氣泡。實驗證實猜想合理。實驗IV：取洗滌后的，加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，上層溶液為淺黃綠色，取上層溶液于試管中，_____，證明中含有SO2-4。進一步研究證實，沉淀X中含有堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]（藍綠色）。①補全實驗IV的操作和現象：_____。②II反應后溶液的pH=3，通過計算說明是否可能含有Mg(OH)2（忽略溫度對Kw和Ksp的影響，忽略溶液體積的變化）_____。經檢驗，沉淀X中除Cu2(OH)2SO4外，還含有Cu等物質。IICu2(OH)2SO4實驗V：加熱1mol·L?1CuSO4溶液，未觀察到藍綠色沉淀。①設計實驗V的目的是_____。②對比實驗I和II，結合平衡移動原理解釋II中產生Cu2(OH)2SO4的原因_____。

參考答案第一部分題號1234567891011121314答案ADDBCCADCCBADC第二部分15．（9分）（1）3s（1分）a（1分）（2）b（2分）（3）①[Ar]3d84s2（2分）②防止加熱條件下Mg、Ni與O2反應（1分）（4）Mg的第一電離能失去的電子是3s能級的，Al的第一電離能失去的電子是3p能級的，3p能級電子的能量比3s能級電子的能量高（2分）16．（10分）（1）a（1分）b（1分）（2）負極（2分）（3）①+2e?Cu+4NH3（2分）②c（2分）（4）形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護（2分）17．（14分）（1）增大礦石的接觸面積，提高反應速率（2分）（2）①V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)H2=?399kJ·mol?1（2分）②bc（2分）（3）①0.85（1分）該反應是氣體分子數減少的反應，其他條件相同時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的平衡轉化率增大，p3=0.1MPa（2分）②400~500℃、0.1MPa時，S