廣西防城港市高級中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時，Y是純銅

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的CM+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為40H?—4e，=2H2O+O2T

2、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,

115號元素名稱為“饃*符號為Me。下列有關說法正確的是

A.Me的最低負化合價為一3B.Me的最高價氧化物的化式為Me?。5

C.常Me的中子數為115D.通過化學反應可使瞟Me轉化為鬻Me

3、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標準狀況），發生反應：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

7

B.該溫度下H2s的Kal數量級為10

C.曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO?氣體的通入，粵第2的值始終減小

c（H2so3）

4、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（）

A.滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有雙高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變為了氨基酸

C.合成纖維是以木材為原料，經化學加工處理所得

D.常用于染料、醫藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干譙

5、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+-

A.NaHCXh溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca+2OH+2HCO3-CaCOaj+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3-

2+3+

D.CL與足量的FeBrz溶液反應：Cl2-l-2Fe=2Fe4-2Cr

6、設N,、為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下Q.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數目為0.2NA

B.98g純H2sCh中離子數目為3NA

C.含O.lmolNa2s2。3的水溶液中陰離子數目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產生22.4L氣體時轉移的電子數為2NA

7、$02是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的S02,又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是（）

（只允許H通過）

A.a為正極，b為負極

B.生產過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

D.負極反應式為S02+2H20-2e-=S042-+4ir

8、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

B.100niL2.0moVL的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N、

C.標準狀況下，22.4L氮氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

D.常溫常壓卜，20g重水⑴2。）中含有的電子數為10N,、

9、用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為;

Ferrozme

有色配合物測定漆液吸光度

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應①中參與反應的HCH0為30g時轉移電子2mol

B.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe*

C.生成44.8LC02時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCH0含量也越高

10、設N、為阿伏加德羅常數的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發生反應：CaOCh+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2t+H2Oo下列說法正確的是

A.明神、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應中，濃硫酸體現氧化劑和酸性

C.每產生ImolCL,轉移電子數為NA

D.ImolCaOCL中共含離子數為4NA

11、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

32

A.使酚醐變紅色的溶液：K\Fe\SO4\Cl-

2

B.水電離的c（H+）=lxlO/3mol/L的溶液中:K\Na\AIO2\CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NOf、SO?"

lx10」3mol/L的溶液中：NH\CU2\CWNO3

c(H+)4

12、X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態氫化物的穩定性：Z>VV

C.簡單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵

13、景泰藍是一種傳統的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是

ABCD

(5)蝕元素跟Y元素能形成化合物(BiYj),其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為_。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫藥上把BiOY叫做“次某酸例％分析這種叫法的不合理之處，為什么。。

18、有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：

己知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結構簡式為：

CH^—CH-C—0)—CH0

CH3\=/

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成談基。

>

@R-CH=CH2RCH2CH2OH

請回答下列問題：

(DA的名稱為(系統命名法)；Z中所含官能團的名稱是o

⑵反應I的反應條件是__________。

(3)E的結構簡式為。

(4)寫出反應V的化學方程式o

(5)寫出反應IV中①的化學方程式o

(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件：

①能發生銀鏡反應，②苯環上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不顯色的結構共有種(不包括立體異

構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為o

19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間

分解產生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH,+造NaN；+HQ。

實驗室利用如圖裝置模擬工業級NaN3制備。

實驗I:制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaN%的化學方程式

(4)N20可由附加03(熔點169.6C)在240c分解制得，應選擇的氣體發生裝置是

Inm

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇-過濾.洗滌廠干燥

------------------I加水NaNj固體

D中混合物—：一-n?Iv

(5)已知：NaNHz能與水反應生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實驗m：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010molL(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

d

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol?L(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce，+,消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

4+2+5+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH6Fc(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數__________(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（7）試樣中NaNj的質量分數為o（保留四位有效數字）

20、氯化亞銅（Cu。）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被輒化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

己知：CuCI難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCI（白色）+2C「==[CuCl3]2-（無色溶液）。

（1）步驟①中發生反應的離子方程式為o

（2）步驟②中，加入大量水的作用是o

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuC12?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置（夾持儀器略）如下：

----------------------1HC1氣流------>300℃I----------------------

C4?2比。eg+小

BCD

請回答下列問題：

（4）實驗操作的先后順序是a----e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HGd.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是______o

⑹反應結束后，取出CuCI產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2雜質，請分析產生CuCI雜質的原因

（7）準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的（）.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCZSOR溶液。有關化學反應為Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI^

Ce"+Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCI的質量分數是%（答案保留4位有效數字）。

21、據《自然》雜志于2018年3月15日發布，中國留學生曹原用石墨烯實現了常溫超導。這一發現將在很多領域發

生顛覆性的單命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是O

a.碳的電子式是(?,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COCL分子的空間構型是。其中，電負性最大的元素的基態原子中，有_________種不同能量的電子。

(3)獨立的N%分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6產離子的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

H

眄戶八109.5°

V109.5°

n

請解釋［Zn(NH3)6產離子中H—N-H鍵角變為109.5。的原因是________。

(4)化合物［EMIM］［AlChl具有很高的應用價值，其熔點只有7七，其中EMIM+結構如圖所示。

該物質晶體的類型是_______o大寬鍵可用符號兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大兀鍵的原子數和電子數。則

EMIM+離子中的大瓦鍵應表示為。

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C::C：r?其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC2相對式量為M,阿伏加德羅常數的

值為NA,其晶體密度的計算表達式為gem3；晶胞中CM+位于Cz?一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為nm.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

根據圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變為銅單質，因此Z溶液中的C/+濃度減小，故C

錯誤；

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2c「一2e-=CLT，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

2、B

【解題分析】

A.該元素的名稱帶仁”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電子數，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.常Me的質量數為288,質子數為115,中子數=質量數.質子數=288-115=173,故C錯誤；

常Me和能Me互為同位素，是鎂元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤;

答案選B。

3、C

【解題分析】

A.由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質物質的量為O.OlmoLc(H2s)=0.lmoI/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=10-4/mol/L,電離方程式為HaSUPF+HS、HS#H++S2；以第

if)-4-1xIO-41

一步為主，根據平衡常數表達式算出該溫度下H2s的Ka戶U——二數量級為lot故B錯誤；

0.1-10-41

C.當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據平衡常數表達式可知)=)<(1+)=與一，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SCh氣體達飽和時，c(H+)就不變了，心1也是一個定值，"R*J的值保持不變,故D錯誤；

C(H;SO3)

答案選C。

4、D

【解題分析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；

B.蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C以木材為原料，經化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫藥、農藥等的酚類物質，故D正確。

答案選D。

5、D

【解題分析】

A.NaHCO.3溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO314-H2O,選項A錯誤；

B.NHjHCXh溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3，+NHJ+20H一

=CO?H-HiO+NHrHiO,選項B錯誤：

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOA,選項C錯誤；

3+2+3+

D.Fe2+還原性大于Br-,CI2與足量的FeBr?溶液反應只能生成Fe,反應的離子方程式為Cl2+2Fe=2Fe4-2Cr,

選項D正確。

【題目點撥】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量?'的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：

典例對應的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH-+HCOj-CaCOj；+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH-+2HCO3-CaCO3j,+2H2O+CO3-

④

少量Ca(OH)2

6、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故H,溶液中氫離子的物質的量為O.lmoL則個數為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數增多，故含O.lmolNa2s2。3的溶液中陰離

子數目大于0.1NA,故C正確；

D.所產生的氣體所處的狀態不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質的量不一定是ImoL轉移的電子

數也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為Cc

【題目點撥】

考查物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質的結構，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數增加。

7、I)

【解題分析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D.負極反應式為SO2+2H2O-2e'==SO產+4H+,D項正確；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應生成Fd+和H2,轉移的電子數為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數小于0.2NA,B錯誤；

C標準狀況下，22.4LHe與22.4LF?所含原子數不相等，前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水①2。）的物質的量為ImoL含有的電子數為IONA,D正確。

故選D。

9、D

【解題分析】

A.30gHCHO的物質的量為ImoL被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe?+氧化為Fe3+,與FP+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質的量，也無法計算參加反應的Ag的物質的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的%2+越多，進一步說明反應①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

10、C

【解題分析】

A選項，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯誤；

B選項，在上述反應中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現酸性，故B錯誤；

C選項，CaOCb中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產生ImolCL,轉移電子數為

NA,故C正確；

D選項，CaOCk中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數為3NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

讀清題中的信息，理清楚CaOCL中包含的離子。

11、D

【解題分析】

3+2

A.使酚配變紅色的溶液中存在OH：K\Fe>SO4\Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；

B.水電離的c(H+)=lxlO43m0]/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKWCtV-四種離子中A1O2\

COf?不可以共存，B錯誤；

C.強酸和強堿溶液都可以和A1反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+KNO3發生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中

FF+水解不共存，C錯誤；

K

2

D.-^六二lxlO/3mol/L的溶液中，氫離子的濃度為O.lmol/L,NH4\Cu\Ci\NO3-可以共存，D正確。

答案選D。

12、A

【解題分析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和02迅速反應生成紅棕色的NO?；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據此解答。

【題目詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHrEO的水溶液顯堿

性，A錯誤；

B.非金屬性：Z(O)>VV(S),故氣態氫化物的穩定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S??核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na4,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如Na2(h,D正確。

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，

屬于化學變化，故D不選。

14、B

【解題分析】

錢根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石茂試紙，且需要蒸饋水

潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

15、A

【解題分析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機溶劑將碘單質萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。

16、A

【解題分析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業在陽極上氯離子放電生成氯氣，使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，B項正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發，應在HCI氣流中蒸發制備，C項正確；

D.用純堿吸收澳，主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr.NaBHh與硫酸反應，得到Br2,

達到富集目的，D項正確；

答案選Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

??

17、O8H-O-O-HV型3NHZ+HzO^^NHyHzO+H*

BiCh+HzO^^BiOCIl+ZHCl鹽酸能抑制BiCh的水解不合理，因為BiOCI中的。的化合價為

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數為18,則丁為HCI,Y為C1元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NHKL據此解題。

【題目詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

⑴由分析知W為氧元素，元素符號為O,其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H?O和O?O鍵，則結構式為乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個孤對電子，則空間構型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NH3,其電子式為

(4)H、CkN三種元素組成的離子化合物為NHKL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，發生水解反應的離子

方程式為NH4++H2O=^NH3H2O+H-；

⑸鋅元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCI,則另一種產物為HC1,水解反應的化學方程式為BiCh+H2O^^BiOCll+2HCI；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了陽。3的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCI中CI元素的化合價為?1價，而次氯酸中C1元素為+1價，則BiOCI叫做“次某酸銹”的說法不合理。

18、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH

U(CIl3)2CHCOOII+Cu2O+2IIO6XC《VoOH,

(CII3)2CHCIIO+2C(OH)2—2

【解題分析】

CH—C=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應，所以B是3I~\B-C組成上相當于與水發生加成反應，根據提

供的反應信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7H80,且結合E和F的結構簡式可知，X的結構簡式為H0HQHC%；在

光照條件下與氯氣按物質的量之比1：2反應，是甲基中的2個H被。取代，因此Y的結構簡式為。，Y-Z是

OH

水解反應，根據信息③，應該是?CHCL變成?CHO,則Z的結構簡式為HO-Q-CHO,Z-F是酯化反應。

【題目詳解】

0H

(1)結合以上分析可知,A的結構簡式為：H3C—1-CH3,名稱為2-甲基-2-丙醇；Z的結構簡式為：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能團為酚羥基、醛基；

0H

?CH—C=CH

(2)A為H3C-C-CH3,B為'‘［二\A-B是消去反應，反應I的反應條件是濃硫酸、加熱；C是

I叫

CH3

CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在銅作催化劑條件下發生的氧化反應;

CH3H3C-CH-CHO

⑶結合以上分析可知，E的結構簡式為I*.

H3C-CH-COOH

(4)H0在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應，是甲基中的2個H被。取代生成［I1,

OH

反應V的化學方程式：HO-CH3+2CI2——>HO-CHClj+2HCI

(5)D是(CtbkCHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發生氧化反應，反應IV中的化學方程式:

CH3CH3

I+2Cu(OH)2_2i^_>I+CU2O+2H2O;

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的結構簡式為H。一。一CHO,W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14,W分子式為C8H8。2,W的同分

異構體中滿足下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②苯環上有兩個取代基，可以3種位置；③不能水解，遇

FeCh溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結構有：苯環上分別連有-CHO和-ChhOH,結構有3種。苯環上

分別連有-CHO和-OCH3,結構有3種，共計有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構為：OHcC.OCH…

19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應需要在210c?220t下進行，水浴不能達到這樣的高溫

2Na+2NH3^2NaNH2+H2TIV乙醛NaN.i固體不溶于乙醛，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且

乙醛易揮發，有利于產品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%

【解題分析】

實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaNJ固體

易溶于水，所以必須保證干燥環境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaNR的裝置。反應之前需要排出裝置內的空氣，防止Na

與空氣中的氧氣發生反應而影響產率，同時應該有尾氣處理裝置，據此分析解答(1)~(4)；

實驗II：根據(NaN?固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酰，分析解答(5)；

實驗ID：根據配制溶液的步驟和使用的儀器結合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；

4+

⑺結合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸缽核反應，用0.0500mol?L」(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亞鐵鐵)標準溶液滴定過量的Ce,

結合化學方程式定量關系計算。

【題目詳解】

(1)根據上述分析，濃氨水分解產生的負氣中含有較多的水蒸氣，經B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸

氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置.，其中的干燥劑可以選用堿石灰：B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石

灰；冷凝分離出氨氣中的水；

(2)裝置D中的反應需要在210P~220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在

210c?220c下進行，水浴不能達到這樣的高溫；

⑶氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH342NaNH2+H2T，故答案為

2Na+2NH3UNaNHz+H2T；

(4)NzO可由NH4NOK熔點1696C)在240C分解制得，NH4NO3分解時已經融化，同時分解過程中會生成水，為了防

止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置卬滿足要求，故答

案為W；

⑸NaN3固體不溶于乙酸，操作W可以采用乙酸洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質，且乙酰易揮發，

有利于產品快速干燥，故答案為乙酸；NaN3固體不溶于乙醛，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醛易揮發,

有利于產品快速干燥；

⑹配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若

其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO°2標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則

(NH4)2Cc(NO3)6的物質的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；

偏大；

(7)50.00mLO.1010mol-L-'(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(N03)6|=0.1010mol*L',x50.00xlO-3L=5.05xlO'3mol,

29.00mL0.0500mol?L」(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mobL1x29.00xl0-3L=1.45xl0-3mol,

根據Ce"+Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4”e(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質的量為1.45xl03mob

333

則與NaN3反應的n[(NH4>2Ce(NO3)6]=5.05xl0-mol-1.45xl0-mol=3.6xl0-mol,

3

根據2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN.v=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T可知，n(NaN3)=nl(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6xl0-mol,

500mL

故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6xl(T3mo|x《而-二0.036moL試樣中NaN3的質量分數

0.036molx65g/mol

w=----------777^7------------xl00%=93.6(l%,故答案為93.60%。

2.500g

【題目點撥】

本題的易錯點為⑺中試樣中NaN3的質量分數的計算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO.M涉及的反應和目的，理清楚滴定

的原理。

20、CU+CU2++6CI-2(CUC13]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2C「=:[CUC13]2-(無色溶液)逆向移動，生成CuCI

CuCl在潮濕空氣中被輒化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92

【解題分析】

2+2

方案一：CuSO4.Cu在Na。、濃鹽酸存在條件下加熱，發生反應：Cu+Cu4-6Cr=2[CuCh]-,過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCI(白色)+2C「0[CuaF(無色溶液)逆向移動，得到Ci?沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCI被氧化，在真空環境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCL是揮發性強酸生成的弱堿鹽，用CiiCb。％。晶體在H。氣流中加熱脫水得到無水CuCb,然后在高于

300C的溫度下加熱，發生分解反應產生CuCl和Cho

【題目詳解】

(1)步驟①中CuSO4、Cu發生氧化還原反應，產生的Cu+與溶液中。?結合形成[CuCbF，發生反應的離子方程式為：

Cu+Cu2++6Cl=2lCuChJ2-；

(2)根據己知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CiiCK白色)+2C1==[CuC13]2(無色溶液)，在步驟

②中向反應后的漉液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCh]2?濃度都減小，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小

的倍數，所以化學平衡逆向移動，從而產生CuCl沉淀；

⑶乙醇易揮發，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；

(4)CuC12,2H2O晶體要在HCI氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCL然

后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HC1排出，防止污染環境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故實驗操作編號的先后順序是a-CTb-d-e；

⑸無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CUSO4?5H2O,固體變為藍色，HCI氣體遇水變為鹽酸，溶液顯酸性，

使濕潤的藍色石蕊試紙變為紅色，當CuCh再進一步加熱分解時產生了。2,