廣東汕尾市2023-2024學年高考適應性考試化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.OJinolL-'的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25c時lLpH=l的H2s。4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

3、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（）

A,云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

4、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與02的反應D.H2s與02的反應

5、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶

液吸收?，F(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應結(jié)束

后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是

A.3CUSO4△3CUO+SCM+2SO2T+O2fB.4CUSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T

C.5CUSO4A5CuO+SO3t+4SO2t+2O2tD.6CuSO4△6C11O+4sO3T+2sO2T+O2T

6、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：CU2++4NH3^^[CU（NHJ）4]2+

AZ7<0o下列說法正確的是（）

CWNOJ濟濃

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學能

B.放電時，負極反應為NH3?8e-+9OH=NO3.+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

7、下列說法年建的是（）

表示A產(chǎn)與OFT反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量A產(chǎn)

可知CuS(s)+2Ag+(aq),Ag2s(s)+C/+(aq)平衡常數(shù)很

大，反應趨于完全

C為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

.E①貽②

y-?????

?

制

D褪

?

HCI(g)>HI(g>ilC!fg)*反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關(guān)

l?2HCI(g)

--------------------------?

反應進程

8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()

A.香葉醇的分子式為GoHi8。

B.不能使濱的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

9、某小組設計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應為：2Na+xS.；；NazSj)充電。己知氫銀電池放電時

的總反應式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

A.a極為氫銀電池的正極

B.充電時，Na通過固體AI2O3陶瓷向M極移動

D.沸點；C2HsOHvC2H5sH

14、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

15、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”?，F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞

增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

c.z、W的簡單離子半徑：z<w

D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

16、某同學采用工業(yè)大理石（含有少量Si（h、AI2O3、FezCh等雜質(zhì)）制取CaCL?6H2O,設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體I中含有Si（h,固體II中含有Fe（OH”

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體II中A1（OH）3轉(zhuǎn)化為AKV

C.試劑a選用鹽酸，從溶液IH得到CaCL?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCh-6H2O

17、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

18、下列說法中正確的是（）

A.60%.70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液溟可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為3N、

B.常溫下，pH=1的醋酸溶液中H,數(shù)目為01NA

C.13g由12c和“C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.O.lmolSO2與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,\

21、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

22、有機化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為CsHxCh,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應

D.三種物質(zhì)都能與氫輒化鈉溶液發(fā)生反應

二、非選擇題（共84分）

八八COOH

23、（14分）香豆素3技酸廣、八［是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

1L

RCOOR-hR^OHrRCOOR,4-R.OH（R代表煌基）

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHC0R3+RiOH

R：

（l）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應的類型是一

（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為

（3）D一丙二酸二乙酯的化學方程式：。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成

COOCII,

OH

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I:中間產(chǎn)物II

24、（12分）鐵策化鉀（化學式為K3[Fe（CN）6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN>FcCz、NZ、（CN）z等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。

（2）在[Fe（CN）6]3一中不存在的化學鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

（3）已知（CN）2性質(zhì)類似Ch：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為。

②丙烯睛（H2C=CH-C=N）分子中碳原子軌道雜化類型是______:分子中。鍵和九鍵數(shù)目之比為o

12

（4）C2?-和N2互為等電子體，CaCz晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖甲所示），但CaCz晶體中啞鈴形的C2

-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為o

（5）金屬Fe能與CO形成Fe（CO）s,該化合物熔點為一20℃,沸點為103'C,則其固體屬于晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cn】r,鐵原子的半徑為nm（用含有d、NA的代數(shù)式

oa**go圖乙

圖中

25、（12分）實驗小組以二氧化缽和濃鹽酸為反應物，連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產(chǎn)物。

拄:一茯惴水

溶液

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實驗實驗操作結(jié)論

氯氣與水反應至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學指出：由實驗I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)（填化學式），也能與碳酸氫鈉

反應產(chǎn)生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱。

（2）乙同學指出由實驗n得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明（填化學式）是否有漂白性。

（3）丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在，證明氯水中有C「的操作和現(xiàn)象是：o丙同學認為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_______,

（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗I、n相似，說明氯氣和水反應的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸館水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明I。

26、（10分）I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是_；

（3）品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是

（4）從高銘酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO?具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許溟水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Bn氧化Na2s03的離子方程式一

（2）反應后的溶液含有SO32-、Br，OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中-和B6的實驗報告。_

限選試劑：2moi?L-iHa；lmolL-,H2SO4；Imol-f^aCh；ImobL-,Ba（NO3）2;0.1mol?L」AgNO3；CCh；新制氯

水.

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO』?一

2moi鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含

加入適量氯水，再加入一，振蕩，靜置。

27、（12分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS?）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略S（h、H2sCh與

氧氣的反應）。實驗的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取祈細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

I）.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850c

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是：L+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G,吸收液用CCL萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用ONODOmoll，的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______應?。ㄌ睢吧稀被颉跋虑蓪尤芤哼M行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是―?_---?_?④一?_（滇編號）。

（3）裝置⑤中高銃酸鉀的作用是_________。持續(xù)鼓入空氣的作用o

（4）步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為O

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑O

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

28、（14分）“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶?/p>

酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：、o

（2）請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列.

⑶氯的非金屬性比硫—（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結(jié)論。

（4）某燒堿溶液中含O.lmolNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可

能有四種情況，分別是：①________;②Na2c03；③________;@NaHCO3o若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將

溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_______go

⑸將NaXXh溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

水混合前溫度混合后溫度

Na2CO3

35mL3.2g20c24.3℃

NazCCh溶于水（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋。

29、（10分）（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是______（填字母代號）。

I-b2P.2112pI-2-2P.2P

A.[EE]IHMMB.由面mm

Ir3”電2PIe2、卻即2P

c.面由cii而]

（2）P4s3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為

②每個PS分子中含有的孤電子對的數(shù)目為

(3)科學家合成了一種陽離子“N5*其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成"V"形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2

個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“治"”的化學式為“義”的離子晶體，其電子式為o分子（CN”

中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由〃個磷氧四

面體形成的這類磷酸根離子的通式為

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

萩酸鹽MgC'O.Srt'Oi

熱分解溫度安40290011721360

金屬陽陽干半徑/即6699112135

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是

(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cd,C—C鍵的鍵長為/cm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為貝!石墨晶體的層間距為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤：

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選瓦

2、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmolir,溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時，化合價均由0價變/價，Imol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C—H鍵數(shù)目=——X4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C—H鍵數(shù)

28g/mol

28g

&

目=4OX6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C—H鍵數(shù)目始終為4N,C正確;

42g/molA

D.pH=l的H2s。4溶液中，H+的濃度為0.1mol?I1,故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯誤；

故選C。

【點睛】

極端假設法適用于混合物組成判斷，極端假設恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。

3、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效

應，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C

【點睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

4、B

【解析】

A.與足量NaOH溶液反應生成亞疏酸鈉和水，SCh足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；

C.Na與02在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；

D.H2s與02的反應，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。

答案選B。

5、B

【解析】

由“反應結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1,表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：I,故該反應的化學方程式為：4CUSO4△4CuO+2s(M+2sO2T+O2T，故答案為：B?

【點睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)。

6、I)

【解析】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應C/++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端為原電池正極，電極反應Cu2++2e=

Cu,中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【詳解】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3#[CU(NH3)4J△//<(),放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應Cu?++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△，<(),右端為原電池正極，電極反應Cu2++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能t化學能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2moL右池溶液中銅離子析出O.lmoL硝酸根離

子移向左電極0.2moL質(zhì)量減少=0.21110以62/11101+0.111】0以64/1?01=18.88，故D正確；

故答案選Do

7、B

【解析】

A.a點所示pH接近12,顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫簞，化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；

+22922+220292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10°mol/L,c(S)=10mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S)=(10mol/L)xIOmo!/L=10,

同理可知Ksp(CuS)=10-5xl0302=1O352,CuS⑸+2A0aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常數(shù)

C(C〃")Ksp(CuS)]()-35.2

14

九網(wǎng)+廣Ksp(Ag2s)=1F記==10,反應趨于完全,故B正確;

C.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

D.根據(jù)圖象可知，反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，則反應①比反應②的速率快，故D

錯誤;

故答案為Bo

8、A

【解析】

A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O,香葉醇的分子式為GoHi'O,A正確;

B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溟發(fā)生加成反應，使澳的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高隹酸鉀溶液氧化，使酸性高缽酸鉀溶液褪色，C錯誤;

D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，D錯誤；

答案選Ao

9、B

【解析】

由電池總反應可知，氫鎮(zhèn)電池放電時為原電池反應,負極反應式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應式為NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為

2Na++2e=2Na,陽極反應式為Sx-2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體AI2O3中的Na+（陽離子）

向陰極（電池的負極）移動，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫銀電池的負極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，Na?通過固體ALO3陶凌向M極移動，故B正確；

C.氫銀電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OHYFM+ELO,故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應式為&匕2e=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xnwIS單

質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

10、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,（）的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極（b極）,

2

電極反應式為：2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則d為陰極，連

通電

22

接電源負極（c極），電極反應式為：CO5+4e===3O+C,電池總反應為CO2=C+Ozf,據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陽極，電極反應式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O好和CO3%碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤；

通電

D.電池總反應為—C+Ozt，D選項正確；

答案選D。

11、C

【解析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項，反應物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應；B項，置換反應都是氧化還原反應，B是氧化還

原反應；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應；D項，有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原

反應，是氧化還原反應。

點睛：本題考查氧化還原反應，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學習中注意知識的積

累，快速判斷。

12、D

【解析】

放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極電極式:Pb-2e—SO/=PbSO4；Pb（h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2-

應，其電極反應式為：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應可表示為：

放電

Pb+PbO+2HSO42PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

22興電42

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A,鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確;

B.放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e+SO?=PbSO4,B項正確；

C充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應式可知，當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4??減少或增加2moLD項錯誤；

答案選D。

13、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于殘酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項錯誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項錯誤；

D.CzHsOH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2H5SH,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題重點要準確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項是學生的易錯點，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應的物質(zhì)沸點越高。學

生要準確掌握這些化學基本功，學以致用。

14、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為CL

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為Z<Y,故B錯誤；

CX與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確；

故選B。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

15、C

【解析】

現(xiàn)有四種不同土族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于IA

族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為HzO、CO2,若為H2O,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件,所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。

故選C。

16、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量SKh、A12O3、FC2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體H,過漉,

向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AIO*B正確；

C.CaCl2?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化錢，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6H2O不純，D錯誤；

答案為D。

17、C

【解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷思裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學變化，故A錯誤；

B、煤干惚是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故c正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學變化，故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化。

18、B

【解析】

A.35%?40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；

B.液溪見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C錯誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溟水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D錯誤。

答案選B。

19、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故A錯誤；

B、FeCL具有氧化性，能溶解Cu生成CiiCb,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HCK）,HCK）有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與

明研水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應

用。

20>A

【解析】

A項、78gNa2（h固體物質(zhì)的量為ImoLImolNazCh固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確；

B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個數(shù)，故B錯誤；

C項、12c和3c組成的碳單質(zhì)中兩者的個數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個，故C錯誤；

D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

21、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLR為O,C為Mg,核外有3個電子層，O?.和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為。，其中H2c03的酸性比HC1O的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CIOZ具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?1100K,進行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應Ti（h+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiCl4+2Mg=2MgCh+Tio

22、A

【解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分

異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮?；砂l(fā)生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為粉基、丙

中官能叱為羥基，不能發(fā)生加成反應，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應，故c錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，乙中含有竣基可與氫氧化用溶液發(fā)生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤;

答案選A。

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

COOHCOOC：Hj

OCR

23、CHJCOOH加成反應?；?2C2H5OH^A^加+2H2O

COOHCOOC：H<COOC2H5

HCOO

C2H5-C-C2H5

HCOO

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在瘦基，故A為CH3COOH；

A與溪水和紅磷反應得到B,B再與NaCN反應得到C,則B為BrCH2coOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

高聚物E為H產(chǎn)源。

【詳解】

(1)由分析可知A為CHjCOOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH；加成反應;

⑵F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為毅基，故

答案為：臻基;

COOHCOOC2H5