…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知2g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量286kJ；18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表，則表中X為（）

。

O=O（g）

H-H（g）

H-O（g）

1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

X

463

A.436kJB.557kJC.188kJD.920kJ2、在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)?zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下達到平衡時C的體積分數隨起始的變化關系。則下列結論不正確的是。

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L-1·min-1B.由圖2可知反應xA(g)+yB(g)?zC(g)的ΔH＞0，且a=2C.若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于0.53、標準狀態下電極反應焓變可以分解為圖所示的循環；下列關系正確的是。

A.B.C.D.4、一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.降低溫度，可能引起由b向c的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13C.該溫度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化5、下列實驗方案能達到實驗目的的是。選項ABCD實驗目的制取氯氣制備氫氧化鐵膠體驗證溶度積：驗證氧化性：實驗方案

A.AB.BC.CD.D6、絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料；其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質的量濃度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態；此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：

（1）x=____________

（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為____________

（3）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為____________

（4）平衡時容器中B的體積分數為____________

（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是____________

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1

B．容器中A；B的物質的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質量不再變化。

D．壓強不再變化。

E．氣體密度不再變化8、電解水型。電解質總化學方程式電解物質電解質濃度溶液pH溶液復原稀硫酸_______________________________________________________NaOH溶液______________________K2SO4溶液______________________

電解電解質型。電解質總化學方程式電解物質電解質濃度溶液pH溶液復原鹽酸_______________________________________________________氯化銅溶液____________________________________________

電解電解質+水型。電解質總化學方程式溶液pH溶液復原NaCl溶液_________________________________CuSO4溶液_________________________________9、按如圖所示；兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

(1)A、B兩個裝置中，屬于原電池的是______(填標號)

(2)A池中，銅極為________極，發生_________反應(填“氧化”“還原”)，電極反應式為_______。

(3)B池中，左邊C是_____極，電極反應式為：______；總反應式為________。10、丙烷氧化脫氫法制備丙烯的主要反應：在催化劑作用下，丙烷氧化脫氫除生成丙烯外，還生成等物質。丙烷的轉化率和丙烯的產率隨溫度變化關系如圖所示。

(1)圖中丙烷的轉化率隨溫度升高而增大的原因可能是_______。

(2)575℃時，丙烯的選擇性為_______。(丙烯的選擇性)

(3)基于本研究結果，能提高丙烯選擇性的措施是_______。11、（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應；各物質的有關數據如下：

aA(g）+bB(g）2C(g)

起始物質的量濃度（mol/L）：1.510

2s末物質的量濃度（mol/L）：0.90.80.4

則：①該可逆反應的化學方程式可表示為_______________________；

②0到2s用物質B來表示的反應速率為___________；

③從反應開始到2s末，A的轉化率為_____________；

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_____。A．容器內氣體的密度不變B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2C．vB(反應)=vC(生成）D．容器內氣體的總壓強保持不變

E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變。

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池；它的構成材料是鋅；空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：

2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是________；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是___________。

②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極_____到電極____；電池的總反應為__________________。

12、1200℃時可用反應2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)來制取晶體硼。

(1)下列說法能說明該反應達到平衡的是_____(選填序號；下同)。

a.v正(BBr3)=3v逆(HBr)b.2c(H2)=c(HBr)

c.密閉容器內壓強不再變化d.容器內氣體平均摩爾質量不再變化。

(2)若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是______。

a.在平衡移動時正反應速率先增大后減小。

b.在平衡移動時逆反應速率始終增大。

c.正反應為放熱反應。

d.HBr和H2的物質的量之比減小。

(3)若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后，氣體總質量減少1.1g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為_____。

(4)往容器中充入0.2molBBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H2的轉化率最高的是_____(選填字母)。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為_______(填“正向”；“逆向”或“不移動”)。

(5)用單線橋法標出下列反應的電子轉移方向和數目：2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)____________，當消耗標況下22.4L的H2時，轉移電子的數目是_____個。13、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。

(2)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中的c()。

(3)幾種均為0.1mol?L-1的電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數字)，導致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是_______。

②20℃時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。

(4)室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液；溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。14、研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的電離平衡常數(25℃)如下：。酸電離平衡常數(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①陰離子CH3COO-、HC2OC2O結合質子(H+)的能力由強到弱的順序為__。

②常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸可測出其準確濃度(氧化產物為CO2)。

①酸性KMnO4標準溶液應盛裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②達到滴定終點的判斷依據為__。

③若達到滴定終點時消耗cmol?L-1酸性KMnO4標準溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為__mol?L-1。

(3)0.01mol?L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH變化如圖所示。

①H2A分兩步發生電離，對應的電離平衡常數分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數據(保留整數位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②將0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為__。

③0.01mol?L-1的NaHA溶液中，該溶液中離子濃度由大到小的順序為__。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤17、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱。___A.正確B.錯誤18、比較ΔH大小，只需比較數值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤19、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤20、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共8分)23、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率(D)為0.2mol/(L·min)。

計算：（1）5min末A的物質的量濃度為___；

（2）前5min內用B表示的化學反應速率(B)為___；

（3）化學方程式中n值為___。24、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

(1)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_____。

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為___________。

(4)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時；最穩定的單質生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝-3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1

寫出乙烷標準摩爾生成焓的熱化學方程式：___________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共10分)25、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

2g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量286kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故可得熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，則有2×XkJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol；解得x=436，故A正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)==0.02mol·L-1·min-1；A正確；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動。由于升高溫度化學平衡向吸熱反應移動，則該反應的正反應為吸熱反應，即△H＞0；圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質的量變化量△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質的量變化量△n(B)=0.2mol；在一定的溫度下，只要A；B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數之比，平衡時生成物C的體積分數就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，B正確；

C．恒溫恒容條件下，通入氦氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故v(正)=v(逆)；C錯誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時A的體積分數為=0.5。200℃時；向容器中充入2molA和1molB達到平衡時等效為對原平衡增大壓強，增大壓強化學平衡向氣體體積減小的正反應移動，使A的轉化率增大，故達到平衡時，A的體積分數小于0.5，D正確；

故合理選項是C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．M由固態變為氣態，為吸熱過程，故>0；A錯誤；

B．為H(g)是H原子形成化學鍵變成氫氣分子(斷鍵吸熱，成鍵放熱)，應放出能量，<0；B錯誤；

C．只包含了的能量變化，未包括C錯誤；

D．根據蓋斯定律只與反應物和生成物的狀態有關，與途徑無關，反應的D正確。

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．降低溫度時，水的電離平衡左移，Kw隨之減小，而b和c對應的Kw相等；故A錯誤；

B．由圖中數據可計算出該溫度下，水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-71.0×10-7=1.0×10-14；故B錯誤；

C．加入FeCl3溶液后，由于Fe3+水解，使c(H+)增大，c(OH-)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化；故C正確；

D．該溫度下，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對應的Kw不相等；故D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發生反應；A不能達到實驗目的；

B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中；不斷加熱至液體呈紅褐色，便可制得氫氧化鐵膠體，B能達到實驗目的；

C．由于AgNO3溶液足量，與NaCl溶液反應后，仍有AgNO3剩余，所以我們不能確定生成的Ag2S沉淀是否來自AgCl沉淀的轉化；C不能達到實驗目的；

D．Cl2與NaBr反應后，可能有剩余，剩余的Cl2繼續與KI反應，無法確定生成的I2是否來自Br2與KI的反應，也就無法確定Br2與I2的氧化性的強弱；D不能達到實驗目的；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質的量濃度；A項正確；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度；則其溶度積相同，B項錯誤；

C.m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大；溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；

D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小；會沿qp線向p點方向移動，D項正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

⑴先計算A和C的改變量；再根據改變量之比等于計量系數之比建立關系。

⑵根據速率之比等于計量系數之比建立關系。

⑶計算B的改變量；根據改變量之比等于計量系數之比算A的改變量，再計算A的平均反應速率。

⑷根據⑶得到平衡時n(B)；由于反應是等體積反應，根據體積分數計算。

⑸A．消耗A；正向反應，生成D，正向反應，同一個方向，不能說明達到平衡；B．容器中物質的物質的量之比不能說明達到平衡；C．氣體的平均相對分子質量等于氣體質量除以氣體的物質的量，正向反應，氣體質量減少，氣體物質的量不變，氣體的平均相對分子質量減少，當氣體的平均相對分子質量不再變化說明達到平衡；D．反應是等體積反應，壓強始終不變，因此壓強不再變化不能說明達到平衡；E．氣體密度等于氣體質量除以容器體積，正向反應，氣體質量減少，容器體積不變，氣體密度減少，當氣體密度不再變化說明達到平衡。

【詳解】

⑴10s時，測得A的物質的量為1.7mol，Δn(A)=2mol?1.7mol=0.3mol，C的反應速率為0.0225mol·L?1·s?1；Δn(C)=υ(C)?V?t=0.0225mol·L?1·s?1×2L×10s=0.45mol；根據改變量之比等于計量系數之比，得到0.3mol：0.45mol=2：x，則x=3；故答案為：3。

⑵從反應開始到10s，根據速率之比等于計量系數之比，υ(C)：υ(B)=3:1=0.0225mol·L?1·s?1：υ(B)，解得υ(B)=0.0075mol·L?1·s?1；故答案為：0.0075mol·L?1·s?1。

⑶40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%，Δn(B)=2mol×20%=0.4mol，根據改變量之比等于計量系數之比，Δn(A)：Δn(B)=Δn(A)：0.4mol=2:1，Δn(A)=0.8mol，從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為故答案為：0.01mol·L?1·s?1。

⑷根據⑶得到平衡時n(B)=2mol?0.4mol=1.6mol，由于反應是等體積反應，因此總氣體物質的量為4mol，因此平衡時容器中B的體積分數為故答案為：40%。

⑸A．消耗A，正向反應，生成D，正向反應，同一個方向，不能說明達到平衡，故A不符合題意；B．容器中物質的物質的量之比不能說明達到平衡，故B不符合題意；C．氣體的平均相對分子質量等于氣體質量除以氣體的物質的量，正向反應，氣體質量減少，氣體物質的量不變，氣體的平均相對分子質量減少，當氣體的平均相對分子質量不再變化說明達到平衡，故C符合題意；D．反應是等體積反應，壓強始終不變，因此壓強不再變化不能說明達到平衡，故D不符合題意；E．氣體密度等于氣體質量除以容器體積，正向反應，氣體質量減少，容器體積不變，氣體密度減少，當氣體密度不再變化說明達到平衡，故E符合題意；綜上所述，答案為CE。【解析】①.3②.0.0075mol·L?1·s?1③.0.01mol·L?1·s?1④.40%⑤.CE8、略

【分析】【詳解】

電解水型：稀硫酸、NaOH溶液、K2SO4溶液實質均為電解水，總化學方程式2H2O2H2↑+O2↑；電解物質為水；電解過程消耗水，電解質濃度增大；稀硫酸pH減小，NaOH溶液pH增大，K2SO4溶液pH不變；復原溶液加水即可；

電解電解質型：電解稀鹽酸總化學方程式2HCl2H2↑+Cl2↑，電解氯化銅溶液總化學方程式2CuCl2Cu+Cl2↑；電解物質分別為HCl、CuCl2；電解過程分別消耗HCl、CuCl2，電解質濃度均減小；稀鹽酸pH增大；復原溶液加入HCl、CuCl2即可；

電解電解質+水型：電解氯化鈉溶液總化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解硫酸銅溶液總化學方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；氯化鈉溶液pH增大，硫酸銅溶液pH減小；氯化鈉、硫酸銅溶液復原加入HCl、CuO(或CuCO3)即可。【解析】2H2O2H2↑+O2↑水增大減小增大增大加水2HCl2H2↑+Cl2↑HCl減小增大HCl2CuCl2Cu+Cl2↑CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑增大HCl2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4減小CuO(CuCO3)9、略

【分析】【詳解】

(1)裝置A中沒有外接電源；是原電池；裝置B有外接電源，屬于電解池。故答案：A。

(2)在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發生還原反應產生氫氣，其反應的電極反應式為：2H++2e-=H2故答案：正極；還原；2H++2e-=H2

(3)左側電極和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產生氯氣。陽極Cl-離子放電，放出Cl2，電極反應方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。陰極是Cu2+放電生成銅，所以總反應式為CuCl2Cu+Cl2↑，故答案：陽極；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】A正極還原2H++2e-=H2陽極2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑10、略

【分析】（1）

該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的轉化率應該減小，但實際上的轉化率隨溫度升高而增大；說明所得轉化率不是平衡轉化率，可能是升高溫度反應速率加快或催化劑的活性增強導致的。

（2）

根據圖像，575℃時，的轉化率為33%，丙烯的產率為17%，假設參加反應的為100生成的丙烯為17丙烯的選擇性為

（3）

根據圖像，535℃時，丙烯的選擇性為550℃時，丙烯的選擇性為575℃時，丙烯的選擇性為51.5%，故選擇相對較低的溫度能夠提高丙烯的選擇性。

【點睛】

復雜圖像常與生產生活中的實際問題相結合，從反應時間、投料比值、催化劑的選擇、轉化率等角度考查。復雜圖像形式看似更加難辨，所涉問題看似更加復雜，但只要仔細分析，抓住圖像中的關鍵點(常為最高點、最低點、轉折點)，看清坐標代表的意義、弄清曲線的變化趨勢，即可將復雜圖像轉化為常規圖像，進而運用化學平衡知識進行解答即可。【解析】(1)溫度升高；反應速率加快(或催化劑的活性增強)

(2)51.5%

(3)選擇相對較低的溫度11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學反應速率之比等于化學計量數之比，同體積同時間化學計量數之比等于物質的量濃度之比，即a：b：2=(1.5－0.9)：(1－0.8)：0.4=3：1：2，其化學反應方程式為：3A(g）+B(g）2C(g)；②根據化學反應速率的表達式，v(B)=(1－0.8)/2mol/(L·s)="0.1"mol/(L·s)；③轉化率=消耗的量/總的量×100%=(1.5－0.9)/1.5×100%=40%；④A、ρ=m/V，恒容狀態下，V不變，氣體總質量不變，因此密度不能作為達到平衡的標志，故錯誤；B、反應任何時刻速率之比等于化學計量數之比，不能判斷達到化學平衡，故錯誤；C、反應方向都是向正反應方向進行，不能作為達到平衡的標志，故錯誤；D、反應前后氣體系數之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到化學平衡，故正確；E、根據化學平衡狀態定義，當組分的濃度不變，說明達到平衡，故正確；（2）①負極上參加的反應，化合價升高，被氧化，分析反應方程式的化合價，Zn的化合價升高，負極材料為Zn，1molO2參加反應得到4mole－，轉移1mol電子，消耗氧氣的物質的量為0.25mol，V(O2)=0.25×22.4L=5.6L；②通氧氣的一極為正極，則另一極為負極，電子從負極經外電路流向正極，即1流向2，負極電極反應式：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，正極電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，聯立解得：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。

考點：考查化學反應速率計算、化學平衡狀態的判斷、電極反應式的書寫等知識。【解析】3A(g）+B(g）2C(g)0.1mol/（L·s）40％DE鋅5.6L124NH3+3O2=2N2+6H2O12、略

【分析】【分析】

(1)根據判斷平衡標志的方法進行分析。

(2)根據平衡移動原理進行分析。

(3)先得到B的質量和物質的量；再計算生成氫氣物質的量，再計算該時間段內氫氣的平均反應速率。

(4)向容器中不斷加入氫氣，平衡正向移動，BBr3轉化率增大；但氫氣轉化率降低。

(5)BBr3(g)化合價降低，由+3價降低到0價，一個BBr3(g)電子轉移3個電子。

【詳解】

(1)a．v正(BBr3)=3v逆(HBr)，一個正向對應，一個逆向反應，滿足兩個不同方向，但速率比不等于計量系數之比，故a不符合題意；b．2c(H2)=c(HBr)不能作為判斷平衡標志，故b不符合題意；c．該反應是體積增大的反應；即壓強增大的反應，當密閉容器內壓強不再變化，則達到平衡，故c符合題意；d．平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體物質的量，正向反應，氣體質量減小，氣體物質的量增大，氣體摩爾質量減小，當容器內氣體平均摩爾質量不再變化，則達到平衡，故d符合題意；綜上所述，答案為：cd。

(2)若密閉容器體積不變，a．升高溫度，速率增大，晶體硼的質量增加，說明平衡正向移動，即在平衡移動時正反應速率先增大后減小，故a正確；b．升高溫度，速率增大，由a分析平衡正向移動，因此平衡移動時逆反應速率始終增大，故b正確；c．升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故c錯誤；d．平衡正向移動，HBr和H2的物質的量之比增大，故d錯誤；綜上所述，答案為：ab。

(3)若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后，氣體總質量減少1.1g，說明生成B質量為1.1g即物質的量為0.1mol，則生成氫氣物質的量為則該時間段內氫氣的平均反應速率為故答案為：

(4)向容器中不斷加入氫氣，平衡正向移動，BBr3轉化率增大，但氫氣轉化率降低，因此在a、b、c三點中，H2的轉化率最高的是a。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點；此過程中平衡移動的方向為正向；故答案為：a；正向。

(5)BBr3(g)化合價降低，由+3價降低到0價，一個BBr3(g)電子轉移3個電子，因此2molBBr3(g)和3molH2電子轉移6mol個電子，因此用單線橋法標出下列反應的電子轉移方向和數目：當消耗標況下22.4L的H2時即1mol，轉移2mol電子，因此轉移電子的數目是2NA個；故答案為：2NA。

【點睛】

向容器中加入反應物中的一種反應物，平衡正向移動，另外一種物質的轉化率增大，另一種反應物的轉化率降低。【解析】cdaba正向2NA13、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鋁銨是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產生沉降，從而達到凈化水的目的，水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+；

（2）硫酸鋁銨和硫酸氫銨在溶液中電離出的銨根離子在溶液中均發生水解反應；硫酸鋁銨溶液中鋁離子水解生成的氫離子會抑制銨根離子水解，硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，等濃度的硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子濃度大于硫酸鋁銨在溶液中水解生成的氫離子濃度，抑制銨根離子的水解程度大于硫酸鋁銨，所以銨根離子濃度大于硫酸鋁銨溶液，故答案為：小于；

（3）①硫酸鋁銨是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則符合硫酸鋁銨溶液的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性；水解反應是吸熱反應，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小；

②由圖可知，20℃時，0.1mol/L硫酸鋁銨溶液的pH為3，由電荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3c(Al3+)=c(H+)—c(OH—)=[10—3?c(OH—)]mol/L，故答案為：10—3?c(OH—)；

（4）硫酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解促進水的電離，一水合氨是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離。加入100mLNaOH溶液時，硫酸氫銨溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶質為硫酸銨和硫酸鈉。a→d的過程中，隨著NaOH溶液的加入，銨根離子濃度依次減小，一水合氨濃度依次增大，促進水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點水的電離程度最大；b點加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶質為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和電荷守恒可知，溶液中離子的濃度大小順序為c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案為：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。【解析】(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

(2)小于。

(3)ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小10—3?c(OH—)

(4)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)14、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數據可知，酸性強弱順序為H2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越強，結合氫離子的能力越弱，所以陰離子CH3COO-、HC2OC2O結合質子(H+)的能力由強到弱的順序為CH3COO->C2O>HC2O

②C2O水解導致溶液顯堿性：C2O+H2O?HC2O+OH?，Kh===常溫下，該溶液pH=9，則c(OH?)=10-5mol/L，代入相應的數據得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4標準溶液具有強氧化性；能腐蝕橡膠管，應選擇酸式滴定管；

②草酸溶液是無色的，當KMnO4溶液稍過量時會使溶液顯淺紫紅色，滴定終點為當滴入最后一滴酸性KMnO4標準溶液；錐形瓶內溶液顏色由無色變為淺紫紅色，且在半分鐘內不褪色；

③依據得失電子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，則該草酸溶液的濃度為=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分兩步發生電離：H2A?HA?+H+、HA??A2?+H+，則有Ka1=Ka2=由圖可知，H2A和HA?的物質的量分數均為0.5時，溶液的pH=6，c(HA?)=c(H2A)時，c(H+)=1×10?6mol/L，則有Ka1=c(H+)=1×10?6，?lgKa1=6；

HA?和A2-的物質的量分數均為0.5時，溶液pH=10，則c(HA?)=c(A2-)時，c(H+)=1×10?10mol/L，則有Ka2=c(H+)=10?10；

②0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，二者發生反應，得到等濃度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由題圖可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，則HA-的水解程度大于其電離程度，NaHA溶液呈堿性，且HA-的水解程度較小，Na+不發生水解，故溶液中離子濃度大小：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。【解析】CH3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式當滴入最后一滴酸性KMnO4標準溶液，錐形瓶內溶液顏色由無色變為淺紫紅色，且在半分鐘內不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內活化分子數目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應的反應熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應的反應熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應。故答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數值一起比較，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數，沒有小數；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。四、計算題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

本題重點考查化學平衡的有關計算；重點利用三段式進行計算，總體難題不大。

【詳解】

根據化學平衡的三段式計算可知：故（1）5min末A的物質的量濃度為故答案為：1.5mol/L；

（2）前5min內用B表示的化學反應速率(B)為故答案為：

（3）根據化學計量系數比等于轉化量之比，故有：解得：n=2，故答案為：2。【解析】1.5mol/L224、略

【分析】【詳解】

（1）一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，則△H1=△H2＜△H3，故答案為：△H1=△H2＜△H3；

（2）由題給數據可知，鹽酸不足量，50mL0.50mol·L-1鹽酸完全反應生成0.025mol水，三次實驗的溫度差分別為3.15℃、3.1℃、3.05℃，混合溶液的質量為100mL×1g/cm3=100g，則反應生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△t=4.18J·g-1·℃-1×100g×≈1295.8J，生成1mol水放出的熱量為≈51.8kJ，實驗測得的中和熱ΔH＝-51.8kJ·mol-1，故答案為：-51.8kJ·mol-1；

（3）由室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ可得1molSiH4自燃放出熱量為×89.2kJ=1427.2kJ，則SiH4自燃的熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1，故答案為：SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1；

（4）根據標準摩爾生成焓的定義，乙烷的標準摩爾生成焓是指由單質C(石墨)和單質H2生成1molC2H6的焓變。根據蓋斯定律，(②×4-①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH＝-86.4kJ·mol-1，故答案為：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH＝-86.4kJ·mol-1。【解析】ΔH1＝ΔH2＜ΔH3-51.8kJ·mol-1SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-12C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH＝-86.4kJ·mol-1五、結構與性質(共1題，共10分)25、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?m