…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數為NAB.常溫常壓下，24g金屬鎂變為鎂離子時得到的電子數為2NAC.標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數為0.25NAD.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA2、利用反應可制備已知：①和常用于飲用水的消毒；②消毒效率常以單位質量的消毒劑得到的電子數表示。下列有關說法正確的是A.和均是氧化產物B.的氧化性強于C.等物質的量的消毒效率低于D.若反應中共轉移10mol電子，則被氧化的HC1為2mol3、我國科學家用下列實驗研究硫酸鹽會加劇霧霾的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時間后，檢測吸收液中的含量；數據如下：

下列說法正確的是A.SO2和NO2都屬于酸性氧化物B.反應①中還原產物可能是HNO2C.產生的反應中NO2既是氧化劑，又是還原劑D.實驗表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關4、已知有如下反應：

①

②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?

根據上述反應，判斷下列說法正確的是A.在②反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶1B.在①反應中1mol得到的電子數為10NAC.溶液中不能發生反應：+6Fe2++6H+=Cl?+6Fe3++3H2OD.氧化性強弱順序為：＞＞Cl2＞Fe3+5、侯氏制堿法制取的原理為實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列說法正確的是。

A.甲中反應的離子方程式為：B.乙的試劑為飽和溶液，可除去中的少量HClC.丙中用冷水浴冷卻有利于析出固體D.進一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸發皿中灼燒6、化學是以實驗為基礎的科學，下列實驗的方案設計、現象和結論都正確的是。方案設計現象結論A把在鹽酸中清洗后的鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取某化合物的固體在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該化合物為鈉鹽B將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片有色鮮花褪色干燥氯氣具有漂白性C向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色物質析出金屬活動性：Na>CuD壓縮裝有NO2和N2O4混合氣體(已達平衡)的容器氣體顏色先變深后稍變淺平衡向生成N2O4的方向移動

A.AB.BC.CD.D7、下列離子方程式中，正確的是A.鐵紅與HI溶液反應：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.200g63%的濃硝酸中含氧原子個數為6NAB.14g乙烯和環丙烷混合物含有的氫原子數目為2NAC.46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為3NAD.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA9、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體甲。下列說法正確的是A.W和Y也能形成共價化合物B.氧化物對應的水化物的酸性：C.簡單陽離子氧化性：D.甲分子中含有4對共用電子對評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、是有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。已知：實驗室制備氯氣常用方法：(濃)某小組設計實驗制備如圖所示。

下列說法正確的是A.裝置②和裝置③的位置不能互換B.先啟動①中反應，當④中充滿黃綠色時點燃酒精燈C.上述實驗方案只存在1處錯誤D.如果用替代也可以完成上述實驗11、在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL,用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液,邊滴加邊振蕩,即得碘化銀膠體(黃色)。下列說法正確的是A.用上述膠體做電泳實驗，發現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷B.提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.01mol/L硝酸銀溶液至10mL，將得到更多的膠體D.該膠體穩定存在與膠體帶有電荷有關12、如圖；將甲；乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行下列實驗：

下列說法正確的是（）。實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質乙針筒里的現象AH2SCuSO4溶液產生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產生黑色沉淀CSO2H2S出現淡黃色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示；下列說法正確的是（）

。ⅢA

ⅣA

ⅤA

X

Y

Z

W

A.元素X形成的單質只有一種B.原子半徑：Z>X>YC.W的氧化物形成的晶體屬于原子晶體D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.在1L0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中，氧原子總數為0.3NAB.物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NAC.常溫常壓下，32gO2-中所含電子的數目為20NAD.標準狀況下，11.2LHe與Cl2混合氣體中含有分子的數目為0.5NA15、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質量比為7∶16，則此氧化物的化學式可能為（）A.NO2B.NOC.N2O3D.N2O416、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18個，Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y＜Z＜MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D.X的非金屬性強于Z評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、某反應體系有反應物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2；試回答下列問題：

（1）該反應中的氧化劑是__________________________________________。

（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________________________________________________。

（3）該反應的化學方程式為_______________________________________________________________。18、碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌廚房用具的油污等，請你至少用三種方法區分廚房中的食鹽和純堿_______、_______、_______。19、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__。

（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為___。

（3）根據上述反應可推知___(填字母代號)。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH320、請按要求回答下列問題：

（1）下列純凈物中：a．NaOHb．Arc．MgCl2d．HCle．NH3f．KNO3

①不含化學鍵的物質是_______（填序號；下同）。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是______。

③只含有離子鍵的物質是________。

（2）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是______。

A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解。

C．碘升華D．氯化鈉溶于水。

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個制造普通玻璃的主要反應的化學方程___________________。

（4）硅是良好的半導體材料，寫出工業上生產粗硅的化學方程式：__________________________。21、固體化合物CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列問題：

(1)CO2的電子式為_____。

(2)上述反應產物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低溫室效應B．減少SO2的排放C．避免光化學煙霧D．保護臭氧層。

(3)設計實驗證明上述固體產物中含有三價鐵：取少量固體于試管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應的化學方程式為_____。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共5分)22、有X、Y、Z三種短周期元素，已知X原子的L層電子比M層電子多2個；Y3+的電子層結構與Ne的相同；Z與X處于同一周期；且其氣態單質呈黃綠色。試回答：

(1)寫出X元素的名稱：___________。

(2)寫出Y元素在元素周期表中的位置：___________。

(3)與Z同主族的元素中；氫化物的穩定性最強的是___________(填氫化物的化學式)。

(4)Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的酸是(寫化學式)___________。

(5)寫出Y單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___________。

(6)在標準狀況下，2.24L單質Z與足量氫氧化鈣完全反應時，轉移電子___________mol。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)23、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中；得到三種分散系，完成相關問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為_____。

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現象和結論_____。

（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸；會出現一系列變化：

①先出現和甲中相同的現象，原因為_____。

②隨后發生變化得到和乙相同的溶液，此反應的離子反應方程式為_____。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向_____極；（填“陰極”或“陽極”）

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若_____（填實驗現象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。

24、鐵是應用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：_____________

（列出計算過程）；

（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________________

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____________________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________________。25、生產自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用消毒一般使用

(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。

(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是該變化是____________反應（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發生如下反應：由此判斷和的酸性由強到弱的順序是____________。

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質，產物為和鹽酸。寫出該反應的離子方程式__________________。26、某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

請回答：

（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。

（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A、標況下，22.4L氫氣和二氧化碳混合氣體的物質的量為1mol，含有的分子總數為NA；故A正確；

B、24g鎂的物質的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去了2mol電子，失去的電子數為2NA；故B錯誤；

C、標況下，CCl4不是氣體，無法計算5.6LCCl4的物質的量；故C錯誤；

D、1mol氯氣與足量的鐵反應，氯氣完全反應，按照氯氣的物質的量計算，反應1mol氯氣轉移了2mol電子，轉移的電子數為2NA；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意一些特殊物質在標準狀況下的狀態，如水、HF、三氧化硫、四氯化碳等。2、B【分析】【詳解】

A．根據氧化還原反應中元素化合價的變化規律可知，中+5價Cl元素化合價降低為中+4價，HCl中-1價Cl元素化合價升高為Cl2中0價，故為還原產物，為氧化產物；故A錯誤；

B．中Cl元素化合價降低，得電子，作氧化劑，為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故的氧化性強于故B正確；

C．的還原產物均為Cl-，則1mol得到5mol電子，1mol得到2mol電子，故等物質的量的消毒效率高于故C錯誤；

D．HCl中-1價Cl元素化合價升高為Cl2中0價；即1molHCl失去1mol電子，則若反應中共轉移10mol電子，則被氧化的HCl為10mol，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.NO2為不成鹽氧化物；不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B.反應①可能發生反應：還原產物可能是HNO2；故B正確；

C.產生的反應中SO2化合價上升作還原劑，NO2作氧化劑；故C錯誤；

D.由表格數據可知空氣中的氧氣對形成硫酸鹽影響不大，主要影響為氨水和NO2；故D錯誤。

故答案選：B。4、D【分析】【詳解】

A．在②反應中，氧化劑是KCl3，還原劑是HCl，氧化產物與還原產物都是Cl2，每反應產生3molCl2；消耗1mol氧化劑，消耗5mol還原劑，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶1，A錯誤；

B．在①反應中1mol得到電子變為Br2，轉移5mol電子，故得到的電子數為5NA；B錯誤；

C．在氧化還原反應中物質的氧化性：氧化性比氧化產物的強。根據①可知氧化性：＞根據②可知氧化性：＞Cl2；根據③可知物質的氧化性：Cl2＞Fe3+，則幾種物質的氧化性由強到弱的順序為：＞＞Cl2＞Fe3+。若+6Fe2++6H+=Cl?+6Fe3++3H2O能夠發生，可得物質的氧化性：＞Fe3+；與上述結論一致，說明反應能夠發生，C錯誤；

D．根據選項C分析可知物質的由強到弱的順序為：＞＞Cl2＞Fe3+；D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【分析】

鹽酸與CaCO3反應產生CO2，用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質后通入裝置丙，與吸收足量NH3的飽和食鹽水發生反應，得到NaHCO3沉淀。

【詳解】

A．甲中CaCO3是難溶物，不拆寫，反應的離子方程式為：A錯誤；

B．由于CO2與Na2CO3溶液能反應，乙的試劑為飽和溶液，目的是除去中的少量HCl；B錯誤；

C．丙體系中，NaHCO3的溶解度隨溫度減低大幅下降，用冷水浴冷卻有利于析出固體；C正確；

D．進一步制取的操作是：過濾取得丙中的沉淀；在坩堝中灼燒，D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．火焰呈黃色；說明化合物中含有鈉元素，但不一定為鈉鹽，也可以是氫氧化鈉，故A錯誤；

B．氯氣與水反應生成的HClO可使鮮花褪色；而干燥的氯氣不具有漂白性，故B錯誤；

C．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉；鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀，不會有紅色物質析出，故C錯誤；

D．壓縮裝有NO2和N2O4混合氣體(已達平衡)的容器，壓強增大，增大壓強二氧化氮濃度增大，所以氣體顏色加深，平衡向生成N2O4的方向移動；氣體顏色變淺，因此氣體顏色先變深后稍變淺，故D正確；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．氧化鐵與HI溶液反應生成亞鐵離子、碘單質和水，離子方程式為A項正確；

B．將足量Cl2通入FeBr2溶液中，亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式為B項錯誤；

C．CaCl2溶液不與CO2反應；C項錯誤；

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；D項錯誤；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A．200g63%的濃硝酸中，硝酸中含有氧原子個數為溶液中還有74g水,其中也含有氧原子，故200g63%的濃硝酸中含氧原子個數大于6NA；A錯誤；

B．乙烯分子式為C2H4，環丙烷分子式為C3H6，故可看成是14g的(CH2)n，其中含有的的氫原子數目為B正確；

C．1molNa只要完全反應，只能失去1mol電子；46gNa與一定量O2完全反應，產物不管是Na2O還是Na2O2或是兩者混合物，轉移電子數均為C錯誤；

D．將1molCl2通入水中，Cl2與水的反應是可逆反應，由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外，還存在Cl2，故HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA；D錯誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

W和X可以形成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體甲，此氣體為NH3；W；X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，則W為H元素，X為N元素，再結合W和Y同族，X和Z同族，可知Y為Na元素、Z為P元素；

A．H和Na可形成離子化合物NaH；故A錯誤；

B．N的非金屬性比P強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4；故B錯誤；

C．Na為活潑金屬元素，H為非金屬元素，則簡單陽離子氧化性：H+＞Na+；故C正確；

D．甲為NH3；分子中含有3對共用電子對，故D錯誤；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】【詳解】

A．上述實驗產生的氯氣中含氯化氫；水蒸氣；應先除氯化氫，后除水蒸氣，裝置②和③的位置不能互換，A正確；

B．先通入氯氣排盡裝置內空氣；再進行氯氣和鋁反應，B正確；

C．氯化鋁易凝華；導出氯化鋁的導管太細，易堵塞導管；氯化鋁易潮解，裝置⑥中NaOH溶液中水易揮發進入裝置⑤，使產品變質，共2處錯誤，C錯誤；

D．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱；而上述實驗沒有酒精燈，D錯誤；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．AgI膠體呈黃色；做電泳實驗時，如果陽極附近顏色變深，則說明膠粒帶負電，故A正確；

B．KI和AgNO3反應后生成AgI和KNO3；而溶液能透過半透膜；膠體透不過，故分離溶液和膠體用滲析的方法，即需要的實驗用品有半透膜、燒杯和玻璃棒等，故B錯誤；

C．在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL；生成的AgI比較多且比較快，故得到的是AgI沉淀，而不是膠體，故C錯誤；

D．膠體穩定的原因是膠粒帶電；且同種膠粒帶同種電荷，故膠粒間相互排斥，則膠體較穩定，故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．H2S與CuSO4溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀；故A正確；

B．H2S與FeSO4溶液不能反應；故B錯誤；

C．H2S和SO2反應2H2S+SO2＝3S+2H2O；析出淺黃色固體，故C正確；

D．SO2通入紫色石蕊溶液中；溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，故D錯誤；

故答案為AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

由短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置可知；X為C、Y為N、Z為Al、W為Si；

A．C元素的同素異形體有金剛石；石墨等；則X形成的單質有多種，故A錯誤；

B．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左往右，原子半徑依次減小，Z電子層最多，X；Y處于同周期，根據周期表的位次，X＞Y，則原子半徑：Z＞X＞Y，故B正確；

C．W的氧化物為二氧化硅；由原子構成，為原子晶體，故C正確；

D．X；W屬于同主族；從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性X＞W，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故D錯誤；

答案為BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．忽略了溶劑水中含有的氧原子；錯誤；

B．缺少溶液的體積，無法計算物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數；錯誤；

C．O2-為10電子微粒，32gO2-的物質的量為2mol，所含電子的數目為20NA；正確；

D．標準狀況下，11.2L的物質的量為0.5mol，含有分子的數目為0.5NA；正確。

答案選CD。15、AD【分析】【詳解】

某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質量比為7:16，則氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的個數比為=1:2，則其氧化物的化學式是NO2或N2O4；故答案為AD。

【點睛】

要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。16、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Y為C，M為Si，Z為N；化合物Z2X4的電子總數為18個；則X為H，Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子，則Q為Cl。

【詳解】

A．根據層多徑大；同電子層結構序多徑小原則，則原子半徑：N＜C＜Si，故A錯誤；

B．同周期，從左到右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族，從上到下非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性減弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；故B正確；

C．H2N?NH2易溶于水顯堿性；其原理與氨相似，故C正確；

D．H和Cl化合生成HCl；H顯+1價，因此H的非金屬性弱于Cl，故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

（1）由于H2O2發生的變化為→H2O2為還原劑，氧化產物為O2，則KMnO4為氧化劑，故答案為：KMnO4。

（2）該反應的還原過程為→Mn元素化合價降低，發生還原反應，還原產物為MnSO4，故答案為：→

（3）該反應中氧化過程為：H2O2→O2；還原過程為：→根據得失電子守恒可得反應的化學方程式為2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O?！窘馕觥縆MnO4→2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O18、略

【分析】【分析】

食鹽與純堿的味道不同；且可以利用醋酸具有酸性和純堿反應，純堿的水溶液顯堿性，另外純堿可以和澄清石灰水反應生成沉淀，以此來解答。

【詳解】

①品嘗時感覺到咸味的為食鹽，沒有咸味為純堿；②加食醋(醋酸）時，生成氣體的為純堿，無現象的為食鹽；③食鹽溶液為中性，純堿溶液為堿性，可以用pH試紙檢驗其溶液；④加澄清石灰水,生成白色沉淀的為純堿，無變化的為食鹽等。【解析】品嘗食醋pH試紙19、略

【分析】【詳解】

(1)已知KBrO3為得電子物質，故其化合價必降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價，反應后變為H3AsO4，故還原劑為AsH3；故答案為：AsH3；

(2)0.2molKBrO3在反應中得1mol電子，根據氧化還原反應中得失電子守恒，每1molKBrO3得5mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質為Br2；故答案為：Br2；

(3)在氧化還原反應中；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性，故答案為ac。

【點睛】

推斷氧化還原反應中的反應物或生成物時，一定要根據得失電子守恒和元素守恒的規律進行判斷?！窘馕觥竣?AsH3②.Br2③.ac20、略

【分析】【分析】

根據化學鍵的概念及分類分析解答；根據離子反應方程式的書寫規則分析解答。

【詳解】

（1）①不含化學鍵的物質是單原子分子Ar；

②Na+與OH-之間是離子鍵；O原子和H原子之間是共價鍵，所以既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是NaOH；

③Mg2+與Cl-之間只存在離子鍵，所以只含有離子鍵的物質是MgCl2，故答案為b；af；c；

（2）A.氯化氫溶于水；破壞了共價鍵，故A不符合題意；

B.加熱氯酸鉀使其分解；破壞了離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C.碘升華；碘從固態轉化成氣態，破壞了分子間作用力，故C符合題意；

D.氯化鈉溶于水；破壞了離子鍵，故D不符合題意，故選C；

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2與NaOH反應生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以將瓶塞和瓶口粘在一起，影響實驗使用，離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣高溫的條件下反應生成硅酸鈉、硅酸鈣和CO2，方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工業上生產粗硅是利用C還原SiO2，化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；

【點睛】

離子方程式的書寫：可溶性的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。【解析】bafcCSiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2CSi＋2CO↑21、略

【分析】【分析】

(1)二氧化碳為共價化合物；C；O之間存在兩對共用電子對，由此書寫電子式；

(2)煤炭含硫元素，燃燒生成二氧化硫污染空氣，加入氧化鈣可以除去硫元素，可減少SO2的排放；

(3)三價鐵可與KSCN溶液結合生成紅色物質；據此可檢驗三價鐵；

(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱和氧氣反應生成CO2、Fe2O3和CaO；據此書寫方程式。

【詳解】

(1)二氧化碳為共價化合物，C、O之間存在兩對共用電子對，因此二氧化碳的電子式為

(2)煤炭含硫元素，燃燒生成二氧化硫污染空氣，加入氧化鈣可以除去硫元素，可減少SO2的排放；

A．溫室效應是二氧化碳形成；A項錯誤；

B．加入氧化鈣可以除去硫元素，生成硫酸鈣，工業上為鈣基固硫，減少SO2的排放；B項正確；

C．光化學煙霧形成是氮氧化物；氧化鈣不能除去某些氮氧化物，不能避免光化學煙霧的形成，C項錯誤；

D．氧化鈣不能保護臭氧層；D項錯誤；

答案選B；

(3)實驗證明上述固體產物中含有三價鐵：取少量固體于試管中；加鹽酸溶解，再滴入少量KSCN溶液后變紅色，證明含三價鐵離子；

(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱和氧氣反應生成CO2、Fe2O3和CaO，反應的化學方程式為：4CaFe(CO3)2+O28CO2+2Fe2O3+4CaO。

【點睛】

解答本題時要注意降低煤中含硫量的方法，在燃煤中加入氧化鈣可以除去硫元素，從而降低SO2的排放?！窘馕觥緽加鹽酸溶解，再滴入少量KSCN溶液后變紅色，證明含三價鐵離子4CaFe(CO3)2+O28CO2+2Fe2O3+4CaO四、元素或物質推斷題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

已知X原子的L層電子比M層電子多2個，則X為S；Y3+的電子層結構與Ne的相同；則Y為Al；Z與X處于同一周期，且其氣態單質呈黃綠色，則Z為Cl，以此答題。

【詳解】

(1)X元素的名稱為硫。

(2)Y為Al元素；在元素周期表中位于第三(或3)周期(第)IIIA族。

(3)非金屬性越強；簡單氫化物越穩定；與Z同主族的元素中，氫化物的穩定性最強的是HF。

(4)非金屬性越強、最高價氧化物對應水化物酸性越強，由于F沒有正價，則Cl元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的酸是HClO4。

(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(6)在標準狀況下，2.24LCl2與足量氫氧化鈣完全反應時，氯元素化合價既升高又降低，電子轉移mol?！窘馕觥苛虻谌?或3)周期(第)IIIA族HFHClO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.1五、原理綜合題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

(1)飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(2)膠體具有丁達爾效應；因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功；故答案是：強光照射，若有光亮的“