…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版八年級化學下冊月考試卷501考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下關于一氧化碳（CO）與二氧化碳（CO2）的說法；正確的是（）

A.都是可燃氣體。

B.密度都比空氣大得多。

C.都是由碳；氧兩種元素組成的化合物。

D.兩者具有相似的物理性質和化學性質。

2、下述過程上產生的氣體不會造成空氣污染的是（）

A.汽車行駛時排放的氣體。

B.石油化工廠未經凈化處理排放的氣體。

C.生物呼吸作用產生的氣體。

D.礦物燃料（煤；石油等）燃燒產生的氣體。

3、已知甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應中的關系為：甲+乙→丙+丁．下列有關說法正確的是（）A.若取10g甲和20g乙反應，則生成的丙和丁的質量總和一定為30gB.若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙一定屬于酸和堿C.若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水生成D.若甲和丁均為單質，乙和丙均為化合物，則該反應一定屬于置換反應4、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．關于此反應下列認識不正確的是（）。物質甲乙丙丁反應前質量/g120152反應后質量/gm2908A.m的值是1B.甲可能是該反應的催化劑C.該反應是分解反應D.反應中乙、丁的質量比是10：15、日常生活中，下列做法不正確的是()A.廢舊電池集中回收處理B.用小蘇打治療胃潰瘍C.不用的塑料袋，不隨意丟棄，減少“白色污染”D.油鍋著火用鍋蓋或青菜蓋滅6、下列實驗基本操作正確的是()A.加熱液體B.加熱液體C.檢查裝置氣密性D.聞藥品的氣味7、質量相等的兩份氯酸鉀rm{A}和rm{B}將其中一份加入少量的二氧化錳，將它們同時加熱，放出氧氣的質量與反應時間關系的圖像是

A.B.C.D.8、下列四組溶液，只用紫色石蕊溶液就能鑒別的一組是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}rm{KOH}rm{HCl}B.rm{NaCl}rm{NaOH}rm{HCl}C.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}rm{NaOH}D.rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}9、下列關于元素和物質的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.純凈物都是由同種元素組成的B.由同一種分子構成的物質叫單質C.一種單質只能由一種元素組成D.由不同種元素組成的物質叫化合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、當把稀硫酸與氫氧化鈉混合后會發生中和反應，中和反應是指____作用生成____的反應．11、配平下列反應的化學方程式．

（1）____Mg+____O2═____MgO

（2）____CaCO3+____HCl═____CaCl2+____H2O+____CO2____

12、酒精：①無色透明；②具有特殊氣味的液體；③易揮發；④能與水以任意比例互溶；⑤能溶解碘、酚酞等物質⑥易燃燒；⑦常作酒精燈和內燃機的燃料⑧是一種綠色能源⑨當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上汽化；⑩燃燒生成水和二氧化碳．根據上述文字可歸納出酒精的物理性質有____（填序號，下同）化學性質有____用途有____酒精發生的物理變化是____發生的化學變化是____．13、我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑，率先提出“單原子催化”概念。如圖是單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇（CH3OH）的微觀示意圖。

（1）根據如圖寫出單原子催化劑用于合成氣制造甲醇反應的化學方程式______。

（2）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下；可以合成不同的物質，如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質是______（填字母序號）

A．尿素[CO（NH2）2]與B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲醛（CH2O）14、氧氣的化學性質比較活潑；能支持燃燒。如圖是硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗示意圖，請對實驗進行分析并回答：

（1）圖一中儀器a的名稱是______。

（2）圖一中硫在氧氣里燃燒的文字表達式為：______；圖一中集氣瓶中的水______（填“可以”或“不可以”）換成細沙。

（3）圖二實驗時，鐵絲繞成螺旋狀的原因是______，系火柴的作用______，反應的文字表達式是______。評卷人得分三、推斷題(共7題，共14分)15、某淡黃色固體A；在空氣中點燃后發出微弱的淡藍色火焰，放入無色氣體B中，發出藍紫色火焰，并都生成有刺激性氣味氣體C，試推斷：

A____、B____、C____．16、如圖所示是部分元素原子或離子的結構示意圖．請你仔細觀察；分析；然后回答問題：

（1）上述粒子中，屬于同一種元素的是______（填序號，下同），它們的化學性質______（填“相同”或“不同”）

（2）屬于陽離子的是______，屬于陰離子的是______；

（3）化學性質相似的是______和______．

（4）電子層數相同，最外層電子數也相同的粒子有______．17、圖是從空氣中分離氧氣的示意圖：請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成；結構、性質、變化等信息各一條：

組成：______

結構：______

性質：______

變化：______．18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化學中常見的物質，rm{A}rm{D}常溫下都是無色液體；rm{B}rm{G}為黑色固體，rm{C}rm{F}是無色無味的氣體，rm{E}為銀白色固體rm{.}它們有下列所示關系：

rm{(1)}試推斷下列物質的化學式：

rm{A}______rm{D}______rm{F}______rm{G}______；

rm{(2)}寫出rm{C}和rm{E}點燃時反應的符號表達式______．19、化學實驗室有如下實驗裝置：rm{(1)}寫出裝置圖中的儀器名稱rm{壟脵}___________，rm{壟脷}____________；rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發生裝置是_____________，收集裝置是______或____，請寫出該反應的符號表達式______________________；rm{(3)}實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，正確的操作順序是____。rm{壟脵}當氣泡連續均勻冒出時收集rm{壟脷}檢查裝置的氣密性rm{壟脹}把導管移出水面rm{壟脺}把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上rm{壟脻}熄滅酒精燈rm{壟脼}點燃酒精燈，先均勻加熱，再集中加熱rm{(4)}某興趣小組的同學利用上述裝置制取rm{O_{2}}時，發現水槽中的水變紅了，其原因是__________________________________________。rm{(5)}某同學制氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的__________rm{壟脵}沒有給試管均勻預熱；rm{壟脷}試管外壁有水；rm{壟脹}試管口沒有略微向下傾斜；rm{壟脺}忘了在試管口加一團棉花；rm{壟脻}加熱時試管與燈芯接觸；rm{壟脼}收集完氧氣，先撤酒精燈，再將導管從水槽中移出。rm{(6)}小明用雙氧水和二氧化錳反應來制取氧氣，該反應的符號表達式為________________，在這個反應中二氧化錳的作用是_____________。rm{(7)}若用rm{F}收集氧氣，應使氧氣從____口rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}進入，檢驗氧氣已收集滿的方法是：______________________________。

20、將一種無色液體rm{A}和一種黑色固體rm{B}混合能得到另一種無色液體rm{C}和無色氣體rm{D}rm{E}在rm{D}中燃燒很旺，產生明亮的藍紫色火焰且生成有刺激性氣味的氣體rm{F.}另一黑色固體rm{G}在無色氣體rm{D}中燃燒，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體rm{H}．rm{(1)}寫出以上物質的名稱：rm{F}______；rm{H}______；

rm{(2)}寫出rm{A}rm{B}混合得到rm{C}rm{D}的文字表達式：_______________________，其中rm{B}起__________作用，此反應屬于____________反應rm{(}填基本反應類型rm{)}．rm{(3)}寫出rm{G+D隆陋H}的文字表達式：______________________，此反應屬于_________反應rm{(}填基本反應類型rm{)}．21、現有rm{A}和rm{B}組成的黑色混合物，按以下圖示進行實驗：

rm{(1)}根據實驗推斷，并寫出下列物質的化學式：rm{A.}________rm{B.}________rm{C.}_______rm{D.}________rm{E.}________。rm{(2)}物質rm{A}中元素的化合價是____________，rm{B}中金屬元素的化合價是__________．rm{(3)}寫出rm{壟脵壟脷壟脹}反應的化學方程式rm{壟脵}____________________________________________________________________rm{壟脷}___________________________________________________________________；rm{壟脹}____________________________________________________________________。評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)22、某興趣小組為驗證質量守恒定律；除了鎂條在空氣中燃燒的實驗．

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式______．

（2）鎂條完全燃燒后，小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律，我______（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為______．

（3）小紅按如圖裝置改進實驗；驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①通過查閱資料；記錄了下列幾種物質的顏色：

。物質MgOMgCl2Mg3N2顏色白色白色淡黃色②鎂條在氮氣中也能燃燒．

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請你設計實驗方案，驗證猜想：______．

【反思與交流】①小華同學認為，在查閱資料時，有一種物質完全可以不用考慮，請推斷該物質是______（填名稱），你的理由是______；

②寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式______；

③空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋______．23、一定條件下；下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下：

。物質rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}反應前物質質量rm{/g}rm{10}rm{2.2}rm{16.2}rm{0.9}反應后物質質量rm{/g}rm{a}rm{4.4}rm{8.1}rm{1.8}rm{(1)}該反應的反應物為______；生成物是______，反應的基本反應類型為______

rm{(2)}表中“rm{a}”的值______

rm{(3)}反應中rm{Y}rm{W}兩種物質變化的質量比為______

rm{(4)Z}的物質類別為______rm{(}填“單質”或“化合物”rm{)}評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)24、科學嚴謹的態度、安全規范的操作是成功進行化學實驗的保障，請回答：rm{(1)}量取讀數時，如圖視線角度正確的是__________rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}量取rm{8mL}稀硫酸，應選用________rm{mL}的量筒。rm{(3)}用rm{10mL}量筒量取液體如下圖所示，請讀出所量液體的體積數_______rm{mL.}然后從中倒出一部分液體后，把量筒放平穩，仰視液體凹液面的最低處，讀數為rm{2.4mL}從量筒內倒出液體的體積______rm{4.4mL(}填“rm{<}”，“rm{>}”或“rm{簍T}”rm{)}

rm{(4)}根據下圖，所稱的精鹽質量是____rm{g.}

25、上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產多種化工產品。rm{(1)}以食鹽和水為反應物，經過電解制得rm{Cl_{2}}rm{H_{2}}rm{NaOH}三種物質，該反應的化學方程式________________________rm{(2)}氯氣溶于水可生成次氯酸rm{(HClO)}和鹽酸rm{(HCl)}該反應的化學方程式__________________________rm{(3)}氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體rm{(HCl)}該反應的化學方程式_______________________26、1869年；門捷列夫發現了元素周期律，使得化學學習和研究變得有規律可循。下表列出的是1-18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：

（1）12號元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）；它在化學反應中形成的離子與______（填元素符號）原子具有相同的核外電子排布；

（2）16號元素與氫元素形成的化合物的化學式為______；

（3）從上表，我們可以發現一些規律最高正化合價的數值與______相同。評卷人得分六、探究題(共4題，共12分)27、某興趣小組做實驗，以探究分子的運動rm{.}請回答實驗中的有關問題．rm{(1)}實驗rm{1}在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入rm{2隆陋3}滴無色酚酞試液，再向其中滴加濃氨水，燒杯內液體立即變紅。由實驗rm{1}得出的結論有：_______rm{(2)}實驗rm{2(}如圖甲所示rm{)}燒杯rm{B}中的現象是________________；產生這一現象的原因是_______________________________．rm{(3)}為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計實驗rm{3(}如圖乙所示rm{)}作為對比實驗，你認為有無必要：____________________．28、為了測定空氣中氧氣的含量，小華設計了如下方案：選用實際溶劑為rm{40ml}的直玻璃管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞緊直玻璃管，通過導管與實際容積為rm{60mL}的且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖所示的實驗裝置rm{.}假設此裝置能按照小華的設想正常進行；且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：

rm{(1)}實驗前，打開彈簧夾，將活塞前沿注射器的從rm{20mL}至rm{15mL}刻度處，然后松開手，若活塞依舊能回到rm{20mL}刻度處；則說明______；

rm{(2)}若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到冷卻到室溫后打開彈簧夾rm{.}可觀察到的現象是______；

rm{(3)}若不使用彈簧夾，用酒精燈直接給直玻璃管加熱充分燃燒至結束、試管直玻璃管rm{.}可觀察到的現象是______；

rm{(4)}若按照小華的設想進行實驗，實驗可能遇到諸多問題，發生危險，造成實驗失敗rm{.}例如______．29、質量守恒定律是物質科學中的一條重要規律；具體表述為：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

（1）某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒律。其中；只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B；C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：

B的原因是______

C的原因是______

（2）小明將C裝置進行改進；如圖D所示。

①此實驗的現象是______。

②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是______。30、根據下列裝置；結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取少量氧氣時；發生裝置最好選用______（填字母，下同），如需收集氧氣做硫燃燒的實驗，最好選用______，理由是______，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用______，反應的文字表達式為______；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為______；反應的基本類型是______，棉花的作用是______；

（4）如用F裝置收集氧氣；合適的收集時刻是______；判斷已收集滿氧氣的現象是______；

（5）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發生裝置是______（填字母），選擇的依據是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A．二氧化碳不能燃燒；也不能支持燃燒；一氧化碳具有可燃性；故A說法錯誤；

B．一氧化碳密度比空氣的略小；二氧化碳；密度比空氣的大；故B說法錯誤；

C．根據化學式可分析它們都是由碳；氧兩種元素組成的化合物；故C說法正確；

D．一氧化碳的物理性質是無色無味的氣體；不溶于水，密度比空氣的略小；二氧化碳是一種無色；無臭、無味的氣體能溶于水，密度比空氣的大；二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；一氧化碳具有可燃性；故D說法錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A．二氧化碳不能燃燒；也不能支持燃燒；一氧化碳具有可燃性；

B．對比一氧化碳和二氧化碳的密度；判斷兩氣體密度與空氣密度的大小關系；

C．根據化學式即可分析其元素組成；

D．根據一氧化碳與二氧化碳物理性質和化學性質進行判斷．

2、C【分析】

A；汽車排放的廢氣是城市空氣污染的主要途徑；會產生大量的CO、氮氧化合物、碳氫化合物，嚴重時會造成光化學煙霧；會造成空氣污染．

B；石油化工廠排放的廢氣中含有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空氣污染物；會造成空氣污染．

C；二氧化碳不是空氣的污染物；人呼吸產生二氧化碳不會造成空氣污染．

D；煤、石油等礦物質燃燒產生的煙霧中含有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空氣污染物；會造成空氣污染．

故選C．

【解析】【答案】隨著現代化工業的發展；排放到空氣中的有害物質改變了空氣的成分，造成對空氣的污染，造成對空氣污染的有害物質大致可分為：粉塵和有害氣體兩大類．從世界范圍看，排放到空氣中的有害氣體主要有二氧化硫；一氧化碳，氮的氧化物等．

3、D【分析】【解答】解：A；若取10g甲和20g乙正好完全反應；則生成的丙和丁的質量總和一定為30g．故A不正確；

B；若丙和丁分別為鹽和水；則甲和乙可能是酸和堿，也可能是酸和氧化物；故B不正確；

C；若該反應為復分解反應；生成物中不一定有水生成；如一種堿與一種鹽反應，生成另一種堿和鹽．故C不正確；

D；若甲和丁均為單質；乙和丙均為化合物，則該反應符合置換反應的特點，一定屬于置換反應．故D正確．

故選D．

【分析】A；在化學反應中；參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．這就叫做質量守恒定律；

B；若丙和丁分別為鹽和水；則甲和乙可能是酸和堿，也可能是酸和氧化物；

C；由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；

D、置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應．4、D【分析】【解答】解：根據質量守恒定律可知；根據反應前的質量=反應后的質量，則1+20+15+2=m+29+0+8，則m=1克；則甲可能是該反應的催化劑；由表格中的數據可知：丙的質量減小為反應物，乙；丁的質量增加，為生成物；則此反應為分解反應．反應中乙、丁的質量比為（29﹣20）：（8﹣2）=3：2．

故選D．

【分析】由表格中的數據可知，根據反應前的質量=反應后的質量，可求m的質量；根據質量反應前后的變化，可推測反應類型；可推測化學反應中個物質的質量比．5、B【分析】【解答】A；廢舊電池集中回收處理；有利于保護環境，防止污染．故A正確；

B；小蘇打與胃酸反應；產生二氧化碳氣體，溶于水依舊顯酸性，所以不能用小蘇打治療胃潰瘍．故B錯誤；

C；不用的塑料袋；不隨意丟棄，減少“白色污染”，保護環境．故C正確；

D；油鍋著火用鍋蓋或青菜蓋滅；原因是隔絕空氣．故D正確；

故選B．

【分析】日常生活中，我們要保護環境，防止污染，力求打造綠色化學．如廢舊電池集中回收處理，有利于保護環境，防止污染．符合綠色化學的理念．不用的塑料袋，不隨意丟棄，減少“白色污染”，保護環境．本題考查綠色化學的理解．廢舊電池集中回收處理，有利于保護環境，防止污染．符合綠色化學的理念．6、C【分析】【分析】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。【解答】A.給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}rm{A}圖中所示操作錯誤；

B.取用塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把藥品送到試管口，然后將試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，rm{B}圖中所示操作錯誤；

C.檢查裝置氣密性時，先將導管放入水中，然后用手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，rm{C}圖中所示操作正確；

D.聞藥品的味道，因許多藥品有毒或有強烈的刺激性，在聞氣味時應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子湊到瓶口去聞，rm{D}圖中所示操作錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本題考查的是催化劑，催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響，據此分析。【解答】質量相同的兩份氯酸鉀，一份中混有少量rm{MnO_{2}}分別同時加熱，加二氧化錳的產生氧氣的速度快但兩份氯酸鉀的質量相等所以生產的氧氣質量相等，注意，不加熱反應不會發生，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A}氫氧化鈉、氫氧化鉀均顯堿性；均能使紫色石蕊溶液變藍色；稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；氫氧化鈉、氫氧化鉀與稀鹽酸反應，分別生成氯化鈉和水、氯化鉀和水，均無明顯變化，不能鑒別；故選項錯誤。

B、rm{NaCl}rm{NaOH}rm{HCl}分別顯中性；堿性、酸性；分別能使紫色石蕊溶液顯紫色、藍色、紅色，可以鑒別，故選項正確。

C、rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}均顯堿性，均能使紫色石蕊溶液變紅色；氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色；rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}與rm{NaOH}反應；分別生成硫酸鈉和水；氯化鈉和水，均無明顯變化，不能鑒別；故選項錯誤。

D、rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}分別顯中性；堿性、中性；分別能使紫色石蕊溶液顯紫色、藍色、紫色，不能鑒別，故選項錯誤。

故選：rm{B}

鑒別物質時；首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別．

本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．【解析】rm{B}9、C【分析】解：rm{A}純凈物是由一種物質組成；不是由同種元素組成的，故選項錯誤；

B；由同種元素組成的純凈物叫單質；由同一種分子構成的物質叫單質錯誤，單質還可以由原子構成，故選項錯誤；

C；由同種元素組成的純凈物叫單質；因此一種單質只能由一種元素組成，故選項正確；

D；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；由不同種元素組成的物質叫化合物錯誤，如氫氣和氧氣，屬于混合物，故選項錯誤；

故選C

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

本考點考查了物質的概念和物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物等基本概念，并能夠區分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】

中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應；故填：酸和堿，鹽和水．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應．

11、2，1，21，2，1，1，1，↑【分析】【解答】解：（1）利用最小公倍數法進行配平；以氧原子作為配平的起點，氧氣；氧化鎂前面的化學計量數分別為：1、2，最后調整鎂前面的化學計量數為2．

（2）本題可利用“定一法”進行配平，把CaCO3的化學計量數定為1，則HCl、CaCl2、H2O、CO2前面的化學計量數分別為：2；2、1、1；二氧化碳的后面加上↑．

故答案為：（1）2；1，2；（2）1，2，1，1，1，↑．

【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．12、①②③④⑤|⑥|⑦|⑨|⑩【分析】【解答】解：酒精是一種無色透明；具有特殊氣味的液體；易揮發；能與水以任意比例互溶；并能溶解碘、酚酞等多種物質．這些都是酒精的物理性質．故填：①②③④⑤；

酒精易燃燒是酒精的化學性質；故填：⑥；

酒精常作酒精燈和內燃機的燃料；屬于酒精的用途，故填⑦；

酒精發生的物理變化是：酒精在燈芯上邊汽化；由液態變為氣態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；故填：⑨；

酒精發生的化學變化：酒精在燈芯上燃燒；生成二氧化碳和水有新物質生成，故填：⑩．

故答案為：①②③④⑤；⑥；⑦；⑨；⑩．

【分析】化學性質主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性等；物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等；化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化13、CO+2H2CH3OH；A【分析】解：由圖中信息可知，碳和水在單原子催化劑作用下反應能生成甲醇，反應的化學方程式為：CO+2H2CH3OH；屬于化合反應；

（2）由圖中信息可知，碳和水在單原子催化劑作用下反應能生成甲醇，反應的化學方程式為：CO+2H2CH3OH；

（3）由質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變；可知反應前元素有三種即碳氫氧，反應后不會出現氮元素，所以尿素一定不可能產生。

故答案為：化合反應；

（1）CO+2H2CH3OH；

（2）A。

利用圖示中相關的物質的微觀示意圖確定其化學式；書寫出反應的化學方程式即可。根據質量守恒定律的應用進行分析判斷。

此題是對具體的能源利用的考查，解題的關鍵是發現并找到題目與所學信息的結合點，難度不大知識基礎，但開放性較強。【解析】CO+2H2CH3OH；A14、燃燒匙硫+氧氣二氧化硫不可以增大鐵絲的受熱面積引燃鐵絲鐵+氧氣四氧化三鐵【分析】解：（1）由圖示可知；圖一中儀器a的名稱是燃燒匙。

（2）硫在氧氣里燃燒生成了二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫；由于二氧化硫有毒能污染空氣，能溶入水，不能與細沙反應，所以圖一中集氣瓶中的水不可以換成細沙。

（3）圖二實驗是鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，鐵絲繞成螺旋狀的原因是：增大鐵絲的受熱面積，系火柴的作用是：引燃鐵絲，反應的文字表達式是：鐵+氧氣四氧化三鐵。

故答為：（1）燃燒匙。（2）硫+氧氣二氧化硫，不可以；（3）增大鐵絲的受熱面積，引燃鐵絲，鐵+氧氣四氧化三鐵。

（1）根據常用儀器的名稱和用途分析回答；

（2）根據硫在氧氣中燃燒的反應及注意事項分析回答；

（3）根據鐵在氧氣中燃燒的反應及注意事項分析回答。

本題主要考查了課本中的兩個基礎的實驗，了解常用儀器的名稱和用途、硫和鐵在氧氣中燃燒的反應注意事項等知識即可分析解答。【解析】燃燒匙硫+氧氣二氧化硫不可以增大鐵絲的受熱面積引燃鐵絲鐵+氧氣四氧化三鐵三、推斷題(共7題，共14分)15、硫（或S）|氧氣（或O2）|二氧化硫（或SO2）【分析】【解答】解：在空氣中點燃后發出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中點燃發出藍紫色火焰的淡黃色固體為硫，硫和氧氣在點燃的條件下燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以氣體C為二氧化硫，B為氧氣．

故答案為：硫（或S）；氧氣（或O2）；二氧化硫（或SO2）．

【分析】根據硫在空氣和氧氣中燃燒的產物都是二氧化硫，以及火焰顏色不同的實驗現象判斷回答．16、略

【分析】解：（1）②③的質子數相同屬于同種元素；它們的最外層電子數不相同故化學性質不同；答案：②③；不同；

（2）當核電荷數=質子數＞核外電子數；為陽離子；由結構示意圖可知圖中粒子屬于陽離子的是⑤；

當核電荷數=質子數＜核外電子數；為陰離子；由結構示意圖可知圖中粒子屬于陰離子的是③；

故答案為：⑤；③；

（3）②⑦的最外層電子數相同故化學性質相似；答案：②；⑦；

（4）根據結構示意圖；可知電子層數相同，最外層電子數也相同的粒子有：③④⑤；故答案為：③④⑤；

根據結構示意圖；進行解答．根據元素的種類由質子數決定；當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；當最外層電子數為8時為穩定結構進行解答；

本題主要考查學生根據質子數與核外電子數的關系進行區別原子，離子，并能靈活應用．【解析】②③；不同；⑤；③；②；⑦；③④⑤17、略

【分析】解：組成方面：空氣是由氮氣；氧氣等組成的混合物．故填：空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物．

結構方面：氮氣是由氮氣分子構成的．故填：氮氣是由氮氣分子構成的．

性質方面：氮氣的沸點比氧氣低．故填：氮氣的沸點比氧氣低．

變化方面：分離液態空氣制氧氣是物理變化．故填：分離液態空氣制氧氣是物理變化．

可以根據圖中提供的信息和物質的組成；結構、性質、變化等方面進行分析、判斷；從而得出正確的結論．

解答本題的關鍵是要掌握物質的組成、結構、性質、變化等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物；氮氣是由氮氣分子構成的；氮氣的沸點比氧氣低；分離液態空氣制氧氣是物理變化18、略

【分析】解：rm{A}rm{D}常溫下都是無色液體，且rm{A}在rm{B}的作用下反應生成rm{C}和rm{D}故A是過氧化氫，rm{B}是二氧化錳，rm{EF}能與rm{C}反應，故C是氧氣，rm{D}是水；rm{B}rm{G}為黑色固體，rm{C}rm{F}是無色無味的氣體，rm{E}為銀白色固體，故F是氫氣，rm{E}是鐵，生成的rm{G}是四氧化三鐵；帶入框圖，推斷合理；

rm{(1)A}是過氧化氫，rm{D}是水，rm{F}是氫氣，rm{G}是四氧化三鐵，故填：rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)C}和rm{E}點燃就是鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，故填：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根據題干提供的信息進行分析解答即可；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{A}常溫下都是無色液體，且rm{D}在rm{A}的作用下反應生成rm{B}和rm{C}故A是過氧化氫，rm{D}是二氧化錳，rm{B}能與rm{EF}反應，故C是氧氣，rm{C}是水；rm{D}rm{B}為黑色固體，rm{G}rm{C}是無色無味的氣體，rm{F}為銀白色固體，故F是氫氣，rm{E}是鐵，生成的rm{E}是四氧化三鐵；據此解答．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{G}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}19、（1）試管集氣瓶（2）ACE（3）②④⑥①③⑤（4）未在試管口處塞一團棉花（5）①②③⑤⑥（6）催化劑（7）a將帶火星的木條放在b導管口處，若木條發然，則已集滿【分析】【分析】本題主要對氣體的制備的反應原理、發生裝置、氣體的收集裝置的選擇進行考查，學生平時也要對實驗室制氣中氧氣、二氧化碳和氫氣的制備進行歸納。【解答】rm{(1)}熟悉常見儀器的名稱，熟悉常見儀器的名稱，rm{(1)}為試管rm{壟脵}為試管rm{壟脷}為集氣瓶；故填：為集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；rm{壟脵}rm{壟脷}氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置是rm{(2)}或高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件需要加熱，所以實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發生裝置是rm{A}氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置是rm{C}或rm{E}高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故填：rm{A}rm{C}rm{E}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{A}rm{C}故填：rm{E}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}未在試管口處塞一團棉花；加熱高錳酸鉀制取氧氣首先要連接儀器、檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，固定儀器并加熱，氣泡連續、均勻冒出時開始收集，收集完畢移出導管、熄滅酒精燈，故順序為rm{壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}加熱前沒有給試管預熱，受熱不均勻；rm{壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}試管外壁有水，加熱時沒擦干；rm{(4)}試管接觸到燈芯；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以發現水槽中的水變紅了，其原因是試管口沒有放棉花；故填：試管口部高于試管底部，導致冷凝水倒流炸裂試管；rm{(5)}用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈；則實驗結束時，發現試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能有：rm{1.}加熱前沒有給試管預熱，受熱不均勻；rm{2.}試管外壁有水，加熱時沒擦干；rm{3.}試管接觸到燈芯；rm{4.}試管口部高于試管底部，導致冷凝水倒流炸裂試管；rm{5.}用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈；則符合題意；故填：rm{1.}rm{2.}rm{3.}rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}二氧化錳在反應中是催化劑，所起的作用是催化作用；故填：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}催化劑；rm{4.}rm{5.}收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，故應該從rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}口進入氧氣，從rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}口排出空氣；此裝置驗滿的方法是將帶火星的木條放在rm{(6)}導管口處，若木條發然，則已集滿。故填：根據實驗室制用過氧化氫和二氧化錳取氧氣的反應原理，符號表達式為將帶火星的木條放在rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}導管口處，若木條發然，則已集滿。rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}試管集氣瓶rm{(2)A}rm{C}rm{E}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}未在試管口處塞一團棉花rm{(4)}rm{(6){H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}催化劑rm{(5)壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}將帶火星的木條放在rm{(6){H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}導管口處，若木條發然，則已集滿rm{(7)a}20、（1）二氧化硫二氧化碳（2）過氧化氫水+氧氣催化分解（3）碳+氧氣二氧化碳化合【分析】?【分析】本題考查的是常見物質的推斷，掌握過氧化氫的分解、硫在氧氣中的燃燒現象及二氧化碳的檢驗是解答本題的關鍵。【解答】過氧化氫溶液在黑色固體二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的二氧化硫；木炭在氧氣中燃燒生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳；根據分析可以得出：rm{A}是過氧化氫、rm{B}是二氧化錳、rm{C}是水、rm{D}是氧氣、rm{E}是硫、rm{F}是二氧化硫、rm{G}是木炭、rm{H}是二氧化碳。rm{(1)F}是二氧化硫；物質rm{H}是二氧化碳；故答案為：二氧化硫；二氧化碳；rm{(2)}A、rm{B}混合得到rm{C}rm{D}是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，反應的文字表達式是：過氧化氫混合得到rm{B}rm{C}是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，反應的文字表達式是：過氧化氫rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}rm{D}氧氣；其中二氧化錳是反應中的催化劑，起催化作用；該反應的反應物是一種而生成物是兩種，故是分解反應；故答案為：過氧化氫rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣；催化；分解；水rm{+}氧氣；其中二氧化錳是反應中的催化劑，起催化作用；該反應的反應物是一種而生成物是兩種，故是分解反應；故答案為：rm{+}是木炭燃燒生成二氧化碳，反應的文字表達式是：碳rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣rm{+}rm{(3)}氧氣rm{G+D隆陋H}是木炭燃燒生成二氧化碳，反應的文字表達式是：碳rm{+}氧氣rm{G+D隆陋H}rm{+}【解析】rm{(1)}二氧化硫二氧化碳rm{(2)}過氧化氫rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣催化分解rm{+}碳rm{(3)}氧氣rm{+}二氧化碳化合rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}21、（1）CCuOCO2CuCO（2）0+2（3）①②③【分析】【分析】

本題考查的是物質的推斷；根據常見物質的顏色；性質分析。掌握碳、一氧化碳的化學性質及相關化學方程式的書寫是解答本題的關鍵。

【解答】

rm{(1)}初中化學中常見的黑色固體在高溫下生成紅色物質的反應是碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，銅是紅色固體、二氧化碳是氣體，即rm{D}是銅、rm{C}是二氧化碳；二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，故A是碳，則rm{B}是氧化銅；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；根據實驗推斷，可知下列物質的化學式分別為：rm{A}．．rm{A}rm{C}rm{B.CuO}．rm{C}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2攏祿}}D.rm{Cu}E.單質里元素的化合價為零，即rm{CO}是單質碳，碳元素的化合價為rm{(2)}rm{A}為氧化銅，氧元素的化合價為rm{0}價，根據化合價原則，則銅元素的化合價為rm{B}故填：rm{-2}rm{+2}rm{0}是碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，反應方程式是：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{+2}是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，反應方程式是：rm{{CO}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{{CO}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}rm{(3)壟脵}是碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，反應方程式是：是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應方程式是：rm{3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}故填：rm{3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}rm{(3)壟脵}【解析】rm{(1)C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CuCO}rm{(2)0}rm{+2}rm{(3)壟脵C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{(3)壟脵C+2CuO

overset{賂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{{CO}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}rm{壟脹3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}rm{壟脷}四、計算題(共2題，共18分)22、略

【分析】解：

（1）在點燃的條件下；鎂與氧氣反應生成氧化鎂；

（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律；

（3）【實驗探究】將鎂條放在純凈的氮中點燃；產生黃色固體，證明產物是氮化鎂；

【反思與交流】①將鎂條放在純凈的氮中點燃；產生黃色固體，證明產物是氮化鎂；

②小華同學認為；在查閱資料時，有一種物質完全可以不用考慮，該物質是氯化鎂，因為空氣中不含氯元素；

③氧氣的化學性質比氮氣更活潑；鎂條更容易與氧氣發生反應；

故答案為：（1）2Mg+O22MgO；

（2）不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；

（3）【實驗探究】將鎂條放在純凈的氮中點燃；產生黃色固體，證明產物是氮化鎂；

【反思與交流】①氯化鎂；空氣中不含氯元素；

②3Mg+N2Mg3N2；

③氧氣的化學性質比氮氣更活潑；

（1）根據鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析．

（2）根據質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

（3）【實驗探究】根據氮氣的化學性質進行分析；

【反思與交流】①根據空氣中不含氯元素解答；

②根據反應原理寫出反應的化學方程式解答；

③根據O2比N2化學性質活潑解答．

在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化．【解析】2Mg+O22MgO；不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；將鎂條放在純凈的氮中點燃，產生黃色固體，證明產物是氮化鎂；氯化鎂；空氣中不含氯元素；3Mg+N2Mg3N2；氧氣的化學性質比氮氣更活潑23、略

【分析】解：rm{(1)}根據質量守恒定律，由表格中的數字可知：rm{10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8}故rm{a=15}克，根據反應物反應后質量減少，則反應物為rm{Z}生成物質量增加則可推測生成物為rm{X}rm{Y}rm{W}則可知該反應為分解反應；

rm{(2)}根據質量守恒定律，由表格中的數字可知：rm{10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8}故rm{a=15}克；

rm{(3)}反應中rm{Y}rm{W}兩種物質變化的質量比為rm{(4.4-2.2)}rm{(1.8-0.9)=22}rm{9}

rm{(4)}從以上推測可以看出，該反應為rm{Z}物質分解為rm{XYW}三種物質，故rm{Z}為化合物．

故答案為：

rm{(1)Z}rm{X}rm{Y}rm{W}分解反應；rm{(2)15}rm{(3)22}rm{9}rm{(4)}化合物．

在一密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種物質，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質質量如表可知，根據質量守恒定律，則可求rm{X}的待測值；在化學反應中；質量增大的是生成物，質量減小的是反應物，質量不變的可能為催化劑，根據此從而可以判斷反應的類型以及參加反應的質量．

本題難度不大，根據質量守恒定律認真分析各物質反應前后的質量變化情況解答此類題的關鍵rm{.}學會判斷哪些是生成物，哪些是反應物；掌握質量守恒定律的內涵．【解析】rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{W}分解反應；rm{15}rm{22}rm{9}化合物五、簡答題(共3題，共24分)24、（1）丁（2）10（3）6.8＜（4）13.2【分析】【分析】本題主要考查量筒和托盤天平的正確使用，掌握它們使用注意事項是解題的關鍵。【解答】rm{(1)}量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，如圖視線角度正確的是丁；故選：丁；rm{(2)}rm{(2)}稀硫酸，應選用根據用量筒量取一定體積的液體藥品要選擇量程與所需液體體積相近的量筒，因此量取rm{8mL}稀硫酸，應選用rm{10mL}的量筒；故填：rm{10}的量筒；故填：rm{8mL}rm{10mL}從圖中可知該rm{10}量筒rm{(3)}從圖中可知該rm{10mL}量筒rm{7}和rm{8}之間是rm{1mL}是五個格，所以每格是rm{0.2mL}rm{6mL}上面rm{4}個小格所以圖讀數為rm{6.8mL}仰視讀出的液體體積小于液體的實際體積rm{2.4mL}即倒出后剩余液體體積大于rm{2.4mL}所以倒出的液體體積小于rm{6.8mL-2.4mL=4.4mL}故填和rm{(3)}之間是rm{10mL}是五個格，所以每格是rm{7}rm{8}上面rm{1mL}個小格所以圖讀數為rm{0.2mL}仰視讀出的液體體積小于液體的實際體積rm{6mL}即倒出后剩余液體體積大于rm{4}所以倒出的液體體積小于rm{6.8mL}故填：rm{2.4mL}rm{2.4mL}rm{6.8mL-2.4mL=4.4mL}rm{6.8}rm{<}故填：rm{<}rm{(4)}【解析】rm{(1)}丁丁rm{(1)}rm{(2)10}rm{(2)10}rm{(3)6.8}rm{(3)6.8}25、（1）

（2）Cl2+H2O=HCl+HClO

（3）【分析】【分析】

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。解題時首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可。【解答】rm{(1)}氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；故填：rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}rm{2NaCl+2{H}_{2}O

overset{脥簍碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；故填：rm{(2)}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}氫氣與氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫氣體；故填：rm{{H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2HCl}rm{(3)}【解析】rm{(1)2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}rm{(1)2NaCl+2{H}_{2}O

overset{脥簍碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉+2NaOH}rm{(3){H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2HCl}rm{(2)Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}26、金屬NeH2S最外層電子數【分析】解：（1）12號元素是鎂元素；屬于金屬元素，鎂原子最外層電子數是2，它在化學反應中形成帶2個單位正電荷的鎂離子，鎂離子核外電子數是10，與Ne原子具有相同的核外電子排布。

故填：金屬；Ne。

（2）16號元素（硫元素）與氫元素形成的化合物中，氫元素化合價是+1，硫元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，形成的化合物化學式是H2S。

故填：H2S。

（3）從上表可以發現一些規律；例如氟原子最外層電子數是7，最高正化合價是+7，氮原子最外層電子數是5，最高正化合價是+5，即最高正化合價的數值與最外層電子數相同。

故填：最外層電子數。

元素周期表中；方格中左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；

原子中；核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；

除汞外；金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；

化合物中元素化合價代數和為零；

元一般情況下；最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定結構。

元素周期表反映了元素之間的內在聯系，要注意理解和應用。【解析】金屬NeH2S最外層電子數六、探究題(共4題，共12分)27、（1）水不能使酚酞變紅，氨水能使酚酞變紅

（2）B燒杯中的液體變紅氨水能揮發出氨分子，氨分子擴散并溶解到B燒杯中，使酚酞試液變紅

（3）無必要【分析】【分析】解答本題的關鍵是要掌握微觀粒子的特征及其酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用時的實驗現象方面的知識；只有這樣才能對問題做出正確的判斷。

【解答】rm{(1)}水顯中性；不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，故答案：水不能使酚酞變紅，氨水能使酚酞變紅；

rm{(2)}氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅，故答案：rm{B}燒杯液體由無色變為紅色；氨水能揮發出氨分子，氨分子擴散并溶解到rm{B}燒杯中；使酚酞試液變紅；

rm{(3)}因為在第一個實驗中已經可以證明蒸餾水不能使酚酞變紅，故答案：無必要。

【解析】rm{(1)}水不能使酚酞變紅，氨水能使酚酞變紅rm{(2)B}燒杯中的液體變紅氨水能揮發出氨分子，氨分子擴散并溶解到rm{B}燒杯中，使酚酞試液變紅rm{(3)}無必要28、略

【分析】解：

rm{(1)}打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從rm{20mL}刻度處推至rm{15mL}刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至rm{20mL}刻度處；則說明整個裝置都不漏氣；

rm{(2)}若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，這時白磷燃燒消耗掉的只是試管內的氧氣為rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞應停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度處；

rm{(3)}若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，白磷實際消