優(yōu)化集訓1物質(zhì)及其變化

一、選擇題

1.（2023浙江杭州第二中學檢測）下列屬于酸性氧化物的是（）

A.ALO3

B.Mn2O7

C.CO

D.NazO

2.下列物質(zhì)中具有固定沸點的是（）

A.汽油B.液氯

C.石蠟D.玻璃

3.天然氣的主要成分是（）

A.H2B.COC.CH4D.N2

4.（2023浙江嘉興八校聯(lián)盟檢測）分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)

論都正確的是（）

A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物

B.燒堿、純堿都屬于堿

C.非金屬氧化物都是酸性氧化物

D.CuSO4?5H2O、冰水共存物、硫酸都屬于純凈物

5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是（）

A.熔融的氯化鈉

B.硫酸溶液

C.銅片

D.固體氯化鉀

6.下列屬于置換反應的是（）

A.2FeCh+Cu^^=CuC12+2FeC12

光照

B.2HC1O=^2HC1+O2T

△

C.CO+CuO^^=CO2+Cu

點燃

D.2Mg+CO2^=2MgO+C

7.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能曰金屬和鹽酸反應制得的是（）

A.FeCh

B.FeCh

C.MgCh

D.CuCh

8.已知某溶液中含有大量的Ba2\Ca2+和Fe?+離子，則該溶液中的陰離子可能是（）

A.SO^'

B.cr

C.OH-

D.C01-

9.（2023浙江溫州新力量聯(lián)盟檢測似下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系淇中涉

及的基本反應類型依次為（）

H2OCa（OH）2高溫

C高溫CO2—>H2co3-----------^CaCO3~~

A.置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應

B.置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應

C.化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應

D.化合反應、置換反應、復分解反應、分解反應

10.下列反應過程中，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是)

△

A.2NaHCO3=Na2co3+CO2T+H2O

B.Na2O+H2O^=2NaOH

C.2KI+Br2^=2KBi'+b

D.MgO+2HCl^MgC12+H2O

11.（2023浙江余姚中學檢測廣納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其

中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸福水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A.①?⑥B.②③④

C.②③⑤D.①?@⑥

12.（2023浙江9+1高中聯(lián)盟檢測）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要再加入還原劑的是[）

A.CO2->C0^B.Na-NaOH

C.Fe3+->Fe2+D.HC1O->HC1

13.下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是（）

A.澄清石灰水和鹽酸

B.碳酸鈉溶液和稀硫酸

C.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液

D.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液

14.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Na與CuSCM水溶液反應:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.氯氣溶于水且與水反應:C12+H2O^2H++C[+ClCr

C.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應:SiO2+2OH-^Si0#H2O

D.銅和氯化鐵溶液反應:Fe>+Cu^Fe2++Cu2+

15.氫化鈣(CaH?)可在野外用作生氫劑淇中氫為-1價。已知:CaH2+2H2O-

Ca(OH)2+2H2T，下列說法正確的是()

A.該反應屬于復分解反應

B.Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物

C.被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應中每產(chǎn)生1mol氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子為2moi

16.下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移情況表示正確的是()

失去2b

1

I______t

A.得到25

2e-

-1△

(濃

B.Mn()2+4HC1)=MnCl2+Cl2f+2H2()

失去4e一

II

2N&Q+2H2O=4NaOH4<if

I______f

C,得到4(r

失去2b

II

2N&Q+2H2O==4NaOH+Qf

I______f

D,得到2(r

17.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是()

①酒精溶液②Fe(OH)3膠體

③FeCb溶液④云、霧⑤泥漿水

A.②④B.①③⑤

C.③④⑤D.①②④

二、填空題

18.已知有以下物質(zhì):①葡萄糖②熔融的硫酸鈉③二氧化碳④固體氫氧化鈉⑤氯

氣⑥稀硫酸。按要求回答下列問題：

⑴寫出①的化學式:

(2)屬于電解質(zhì)的有_(填序號)。

⑶屬于非電解質(zhì)的有_(填序號)。

(4)寫出硫酸鈉的電離方程式:o

22.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成

的,爆炸時發(fā)生的反應為2KNO3+S+3c-K2S+N2T+3cChb

(1)該反應中的氧化劑是，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)

是O

(2)用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目:0

(3)若反應中轉(zhuǎn)移1.20mol電子，則產(chǎn)生的混合氣體在標準狀況下的總體積為

Lo

參考答案

優(yōu)化集訓II物質(zhì)及其變化

1.B解析AI2O3既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，所以其屬于兩性氧化物,A

不符合題意;不能與酸反應，只能與堿反應生成鹽和水，所以其屬于酸性氧化物,B符合題

意;CO既不能與酸反應，又不能與堿反應,C不符合題意;Na?O只能與酸反應生成鹽和水,則其屬

于堿性氧化物,D不符合題意。故選B。

2.B解析純凈物都具有固定的沸點，混合物含有多種成分,一般沒有固定沸點。

3.C解析天然氣的主要成分是甲烷（CH』）。

4.D解析氧氣和臭氧均含有氧元素，為單質(zhì),A錯誤;燒堿是氫氧化鈉，屬于堿,純堿是碳酸鈉，屬

于鹽,B錯誤;CO、NO是非金屬氧化物，但不是酸性乳化物.C錯誤;C11SO45H2O、冰水共存物、

硫酸都屬于純凈物,D正確。故選D。

5.A解析熔融的氯化鈉能導電，屬于電解質(zhì)，故A正確;硫酸溶液是混合物，而電解質(zhì)是化合物，

屬于純凈物，故B錯誤;銅片能導電，但不是化合物,不屬于電解質(zhì)，故C錯誤;固體氯化鉀不能導

電,但屬于電解質(zhì)，故D錯誤。

6.D解析置換反應是指單質(zhì)+化合物-另一單質(zhì)+另一化合物的反應。A.生成物中沒有單質(zhì)生

成，選項A不正確;B.屬于分解反應，選項B不正確;C.反應物中沒有單質(zhì)參加，選項C不正確;D.符

合置換反應的定義。故選D。

7.C解析Fe和Ch反應生成的產(chǎn)物是FeCb,Fe和鹽酸反應生成FeCb和Hz,選項A、B不符合

題意;Cu和鹽酸不反應，選項D不正確;Mg和CL反應生成MgCh,Mg和鹽酸反應生成MgCL和

H2O故選C。

8.B解析SO寧不可能大量存在是因為SO亍與Ba?+反應生成BaSO4沉淀，選項A不正確;OH-不

可能大量存在是因為0H-與Fe?+反應生成Fe（OH）2沉淀，選項C不正確;CO/不可能大量存在是

因為CO會與Ba2+（或Ca?+、Fj）反應生成BaCCM或CaCCh、FeCCh）沉淀，選項D不正確。故選

Bo

9.B解析C和CuO發(fā)生置換反應生成Cu和CO2；CO2與H2O發(fā)生化合反應生成H2co3；H2c0.3

和Ca（OH）2發(fā)生復分解反應生成CaCO3和H2O;CaCO3在高溫條件下發(fā)生分解反應生成CaO和

CO2o故選B。

10.C解析選項A、B、D中，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故不符合題意。C

中，反應粉中KI生成h碘元素化合價由-1價升高到。價;同時Bn生成KBr,澳元素化合1介由（）

價降低到?1價;C項屬于氧化還原反應，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。故選C。

11.B解析“納米材料''是粒子直徑為l~100nm的材料，屬于膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小，若將

納米碳均勻地分散到蒸餡水中形成的分散系是膠體，具有丁達爾效應，能透過濾紙，具有一定的穩(wěn)

定性，不生成沉淀，②③④正確。故選B。

12.C解析C02—CO京元素化合價不變，屬于非氧化還原反應,故不選A;Na—NaOH,鈉元素化合

價升高發(fā)生氧化反應，需要再加入氧化劑,故不選B;Fe3+—Fe2+,Fe元素化合價降低發(fā)生還原反應,

需要再加入還原劑，故選C;次氯酸自身能分解為氯化氫和氧氣,HCIOTHCI不需要再加入氧化劑

或還原劑,故不選D。

13.C解析澄清石灰水和鹽酸能夠反應生成難電離物質(zhì)水;碳酸鈉溶液和稀硫酸能夠反應生成

氣體;氫氧化4內(nèi)溶液和氯化鐵溶液能夠反應生成沉淀;C項，沒有沉淀、氣體或難電離物質(zhì)生成，不

能發(fā)生離子反應。故選C。

14.C解析Na與CuSCU溶液反應生成氫氧化銅沉淀、氨氣,反應的離子方程式為

2+故錯誤;氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸,反應的

2Na+2H2O+Cu—Cu(OH"+2Na++H2T，A

離子方程式為「+故錯誤;二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成的

C12+II2O——ir+CHC1O,D

Na?SiO3是可溶性鹽,反應的離子方程式為SiCh+2OH--SiO女+凡0,故C正確;銅和氯化鐵溶液

反應的離子方程式為2Fe3++Cu:~=2Fe2++Cu2+,故D錯誤。

15.C解析該反應中氫元素化合價有升降,屬于氧化還原反應,A不正確;Ca(OH)2中元素化合價

沒有變化，不是氧化產(chǎn)物,B不正確;CaH2中的氫元素被氧化、比0中的氫元素被還原，其物質(zhì)的

量之比為1:1,C正確;反應中每產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子只有1mol,D不正確。故選C。

16.D解析A項,得失電子的關(guān)系表示錯誤,MnCh-MnCb是得到電子,H。一Cb是失去電子,A

不正確;B項,單線橋表示方法錯誤，箭頭應由HC1中的CI原子指向MnO?中的Mn原子,B不正

確;C項，得失電子的物質(zhì)表示錯誤，這里都是NazO2中的-i介的氧元素得失電子,C不正確。故選

Do

17.A解析①酒精溶液屬于溶液，無丁達爾效應;②Fc(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應;③

FeCh溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應;④云、霧均屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應;⑤泥漿水屬

于濁液，不能產(chǎn)生丁達爾效應。綜上所述，②?符合題意，故選Ao

18.答案⑴C6Hl2。6⑵②④⑶①③

+

(4)Na2SO4-?2Na+SOj-

解析(1)葡荀糖的化學式是C6Hl2。6；(2)屬于電解質(zhì)的有②①;(3)屬于非電解質(zhì)的有①③;14)硫酸

鈉的電離為完全電離，故電離方程式為Na2so4~=2Na++S0孑＜,

19.答案(l)Ba2++2OH+2H++S0彳——BaSCM+2Hq(2)此時Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反

應

解析⑴Ba(0H)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式為Ba2+4-2OH+2H+4-S0i--BaSO4+2H2O;⑵

當Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應時，溶液中離子的濃度約為0,故導電能力約為0c

20.答案⑴揮發(fā)酸性氧化物

(2)NH4HCO3NaHCO3

+:

CO2+NH3+H2O4-Na=NaHCO31+NH^

解析⑴制取HC1的反應為NaCl+H2so4±NaHSC)4+HClT，是難揮發(fā)酸制備易揮發(fā)酸，利用了

HC1的揮發(fā)性;(2)CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，

NH3H2O屬于堿，一水合氮和二氧化碳反應可生成一種酸式鹽，其化學式為NEHCO%由:容解度

表可知溶解度最小的溶質(zhì)是NaHCCh,溶解度為9.6g;侯氏制堿法的反應原理是

屬于離子反應，反應的離子方程式為

NaCl+CO2+H2O4-NH3=NaHCO.J+NHjCI,

+。

CO2+NH3+H2O+Na'==NaHCO31+NHj

21.答案⑴③⑤⑵CL2Na+2H+=2Na++H2T

解析⑴A為固體，常見的為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等,B