【贏在高考?黃金8卷】備戰2024年高考化學模擬卷（浙江專用）

黃金卷03

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32CI35.5

K39Ca4UMn35Fe56Cu64Zn63Br80Ag108Ba13/

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

I.下列物質中屬于難溶于水的堿性氧化物的是（）

A.SiOzB.FesChC.CuOD.AI2O3

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數為76的碘原子：制

B.乙烷的球棍模型：上，

C.2一丁烯的結構簡式：CH2=CHCH=CH2

D.用電子式表示NazO的形成過程：NaH0GNa—Na］：0：『Na+

3.NazSiCh應用廣泛，下列說法不氐碰的是（）

A.Si元素位于周期表p區B.NazSiCh屬于強電解質

C.NazSiCh的水溶液俗稱水吸璃D.存放NazSiCh溶液的試劑瓶可以用玻璃塞

4.物質的性質決定用途，下列兩者關系對應不?正?確?的是（）

A.鋁合金質量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料

B.FeCh溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板

C.CuS、HgS極難溶，可用Na2s作沉淀劑除去廢水中的QP+和Hg2+

D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料

5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）

選項ABCD

取陰極區少址

溶液干成竹中,

實驗LlM滴加2滴扶和

Il化鉀溶液

ZnUt--F

裝置C

1疆:經過酸化的

二^3%NaQ溶液①②

關閉a、打開b,

實驗驗證犧牲陽極法驗證是

MnO2H2O2

制備并收集氨氣可檢查裝置的

目的保護鐵分解的催化劑

氣密性

6.制取乙煥時，常用CuSCh溶液除去乙煥中的雜質。反應為:

①H2S+C11SO4=CuSl+H2s。4

②24CuSOj+11PH3+12H2O8C113PI+3H3Po4+24H2s04

下列分析正確的是（）

A.在燃料電池中，通入C2H2一極為正極

B.依據反應①可推出氫硫酸為二元強酸

反應②中若發生反應，被氧化的為

C.1.2molCuSO4PH30.I56mol

D.Cu3P既是氧化產物，也是還原產物

7.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不氐觸的是（）

A.鐵與水蒸氣反應后，固體質量增加了3.2g,則電子轉移的數目為0.4NA

B.ILO.Imol/LKzCnCh溶液中，CnCh?-的數目為O.INA

C.lOgUNp?和wo?混合氣體中含有的質子數為5NA

D.3.2gN2H4中含有的共價鍵的數目為0.5NA

8.下列說法不氐硯的是（）

A.甘油醛是最簡單的醛糖，存在對映異構體

B.蛋白質溶液中加入少量的硫酸筱溶液產生白色沉淀，加水后溶解

C.核酸是由核甘酸單體縮聚形成的生物大分子，其單體水解得到核甘和磷酸

D.在酸催化下，等物質的量的苯酚和甲醛反應得到線型結構酚醛樹脂

9.下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHCCh溶液的水解：HCO3+H2OCO32+H3O+

+2

B.向A12（SO03溶液中滴加Na2cCh溶液:2AP4-3CO3=A]2（CO3）3j,

C.向Fe2（SO4）3溶液中通入足最H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++Sl

2+

D.向Ca（CIO）2溶液中通入少量SO2：Ca+3CIO+SO2+H2O=CI+CaSO41+2HClO

10.一種高分子化合物W的合成路線如圖（圖中表示鏈延長）：

下列說法不?正?確?的是（）

A.化合物Y中最多18個原子共平面

B.化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰

C.高分子化合物W具有網狀結構

D.X、Y、Z通過縮聚反應合成高分子化合物W

H.下X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的2P軌道上有兩個未成對電子，Z

最高能級電子數是總電子數的一半，M是同周期主族元素中原子半徑最大的，Q與Z的某種化合物可作為

B.交換膜A是陰黑子交換膜，通電一段時間，【室pH降低

C.當產生O.lmol的NhCoiMnJOH)?時，標準狀況下純鈦電極上至少產生]]2L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入II室，則純鈦電極上會有金屬與前驅體附著而使產率降低

14.已知HCOOH水溶液在奢封石英管中的分解反應：

I.HCOOHCO+H2OKi

II.HCOOHCO2+H2K2

T溫度下，在密封石英管內完全充滿LOmol-l/HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶

于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關說法不氐聊的

是()

A.混合體系達平衡后：

C(CO2)C(H2)>C(CO)

B.活化能：反應【〈反應II

C.c(CO)濃度變小的原因是CO?的生成導致反應I平衡逆向移動

D.c(HCOOH)可降為U

15.苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2co3；轉化為苯酚鈉，再通入C02,可進

一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0xl0'0,Kai(H2co3)=4.5刈0月Ka2(H2co3)=4.7X10-L下列說法正確

的是()

A.Na2CO3：也可用NaOH或NaHCCh替代

B.2HCO3-H2cO3+CO32-的平衡常數K約為9.57x103

C.轉化反應中若c(Na+)=2c(C6H5O)+2C(C6H5OH),此時溶液中c(HCO3)>c(C6H5O)

D.當通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6H5ONa完全轉化為C6H50H

16.探究氮及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是()

實驗方案現象結論

一段時間后，前者有氣體產稀硝酸的氧化性強

A常溫下，將Fc片分別插入稀脂酸和濃硝酸中

生，后者無明顯現象于濃硝酸

Fe(NO3)2晶體己氧

B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液溶液變紅

化變質

向兩個同規格燒瓶中分別裝入同比例的NO?和一段時間后，兩燒瓶內顏色NO2->N2O4的轉化

C

N2O4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中深淺不同存在限度

試管底部固體消失，試管口NH4C1固體受熱易

D將盛有NH4CI固體的試管加熱

有晶體凝結升華

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)氮化鋁晶體為共價晶體，是一種新型的無機非金屬材料，有其重大用途。

⑴某一種制取方法是AI2O3+C+N2-AIN+CO(未配平)。

①每個N2中含個“鍵，碳單質常見的是金剛石、石墨，其碳原子通常依次采用、

_______雜化；

②碳單質與生石灰在高溫下生成電石與CO,CaC2晶體屬于含離子鍵和(填非極性或極性)共價

鍵的離子晶體，而CO與CO2比較，CO中C-O健更短，其主要原因是。

(2)A1N也可由(C%)3Al和NH3在一定條件下制取，該反應的化學方程式是(可以不寫反應

條件），氨屬于含極性共價鍵的（填非極性或極性）分子。

（3）已知A1N晶胞如圖所示:

①空心球（原子）半徑大于黑心球（原子）半徑，空心球代表的是（寫名稱）原子，理由是「（空心球）〉

>r（黑心球）［填寫某一種原子（X）的原子半徑r（X）,X的單質通常不形成共價晶體］;

②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞的邊長acm,則A1N的晶體密度為g-cmS

18.（10分）燃煤火電廠產生的尾氣（主要成分為SCh、NO）可以按如下流程脫除或利用。

請回答:

（1）寫出途徑I中SO2轉化成CaSO4的總反應化學方程式

⑵下列說法正確的是O

A.途徑【中Cu+的作用是催化劑

B.途徑I中C2H4的作用是還原劑

C.若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則SO2可能最終轉化成為NH4HSO4或(NH5SO4

D.工業制硝酸的第一步是Z與02反應得到NO

⑶寫出途徑II中NO與CaCOvNaCQ混合液反應的化學反應方程式。

(4)下列物質有可能代替途徑II中NaCQ的是___________o

A.NaCIOB.O3C.NH3D.Na2s

(5)設計實驗方案檢驗途徑II產物中的含氮陰離子o

19.(10分)丙烯是一種重要的化工原料，其主要產品聚丙烯是生產口罩噴溶布的原料。銘基催化劑下

丙烷生產丙烯相關主要反應有：

I.C?Hs(g)C3H6(g)+H2(g)AH1=+124.14kJ-mol-1

II.C3Hs(g)C2H4(g)+CH4(g)

III.C3Hs(g)3(s)+4H2(g)

請問答：

(1)已知鍵能：E(C-H)=413.4kJ/mol,E(H-H)=436.0kJ/molo0c的鍵能與C-C的健能相差約_

kJ/molo

(2)600℃時，容器壓強恒為P,鈉基催化劑下兩個密閉容器中分別按下表投料發生反應：

CsH/moCOi/moNz/mo

容器

111

A1010

B128

①容器B生成C3H6的反應流程如下:

下列有關說法正確的是

A.原料氣中通入N2可提高C3H8的平衡轉化率

B.升高溫度，一定能提高的C3H6平衡產率

C.過程1產生C3H6的量大于過程2和過程3產生的C3H6

D.在銘基催化劑中適當加入CaO可促進過程2平衡正移而提高C3H8的平衡轉化率

②若容器A中只發生反應I司反應H,C3Hx的平衡轉化率為夕，C3H6的選擇性（選擇性

轉化為目標產物所消耗丙烷的量12。/3、，竹F-「T侑詆恁。?將K

-------轉化的丙烷的量-----------xlOO%）為w,計算反應【的平衡吊數勺=。（用平衡分壓代替

平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。

③按照容器A和容器B的氣體組分比，將兩組氣體按相同流速分別通過催化劑固定床反應器，C3H8的

轉化率和C3H6的選擇性隨時間變化如圖所示：

隨反應進行，A組中C3H8轉化率明顯降低的可能原因是,B組中CO?的作用是（用

化學方程式和必要的文字說明）。

⑶恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為P(GHj:p(COj:p(Nj=l:4:8的混合氣體，

〃(、2)=16mo1,已知某反應條件下只發生反應IV和反應V(A,K為速率常數，只與溫度有關且攵>1)：

反應N：C3Hs(g)+CO2(g)=C3H6(g)+H2O(g)+C0(g)k

反應V：C3Hx(g)+6CO2(g)=9CO(g)+3H?O(g)K

實驗測得丙烯的凈生成速率方程為“GH6)=hp(C3Hj-Hp(C3H6),請在下圖中畫出丙烯的物質的

量隨時間的變化趨勢o

2.5i---------------------

2.0-

WL5-

&1.0-

0.5-

o'--------------------

時間/t

20.(10分)氯化亞銅(CuQ)常用作有機合成催化劑，也用于頊料，防腐等工業；是一種白色粉末，微溶

于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮濕空氣中易被氧化。某興趣小組利用蝕刻液(主要含CM+、Fe3+、Fe2\

H+、Cl)制備氯化亞銅，采用如下流程：

總叫雙.一聲碼試劑X過*節PH并同Na￡O廣混愈液罌由

IIIIIIIV

已知：

_

①2C/++SO；+2C1+H?O=2CuClJ+SO；+2H>

3

②Cu++2sO3』[Cu(SO3)2]-

(1)步驟I發生反應的離子方程式。

(2)下列說法正確的是___________o

A.步驟I,可以用KMnCh溶液代替雙軌水

B.步驟II,試劑X可以是CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物質

C.步驟山，混合液中Na2c03的作用是及時除去反應過程中產生的HJ避免產生S02

D.步驟IV,為了防止CuG被氧化，可用SOz水溶液洗滌

(3)步驟HI在如圖所示裝置中進行，儀器a的名稱是；你認為恒壓漏斗中所裝試劑

是，理由是o

(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后過濾，用

蒸惚水洗滌燒杯、玻璃棒及濾渣2?3次,將濾液及洗滌液一并轉移到瓶中,加入指示劑2滴,立即用0.20mol/L

Ce(SO4)2標準溶液滴至終點，消耗Ce(SO4”標準溶液24.00mL,樣品中CuQ的質量分數為%(已

知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,且雜質不參與反應)。

嚴

圈

11

溫控磁力攪拌器

21.(12分)某研究小組按下列路線合成降壓藥尼卡地平。

ggU?0

。"?。

卜oA

H

一?……一?XXt

戶：二

<G(C8HHN)

N

尼卡地平

QNH.

已知：IINH,|2

RCCH2coOR，——RC-CHCOOR"

(1)化合物C中含氧官能團的名稱為硝基、

(2)寫出B-C的化學方程式o

(3)下列說法正確的是___________。

A.A->B的反應類型為取代反應

B.ImolE與足量H?反應，最多可消耗2m01H?

C.ImolF與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3moiNaOH

D.尼卡地平的分子式為C26H27N3O6

(4)化合物G的結構簡式為。

(5)設計以CHQH、CH3cH0為原料合成E(,)的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任

選)0

(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式。

①分子中含(結構與苯相似)，無其他環；

②能發生銀鏡反應；

③舊-NMR譜檢測表明：分子中有3種不同化學環境的氫原子。

【贏在高考?黃金8卷】備戰2024年高考化學模擬卷(浙江專用)

黃金卷03

(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P3IS32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列物質中屬于難溶于水的堿性氧化物的是（）

A.SiO?B.Fe?O4C.CuOD.Al。

【答案】C

【解析】A項，SiOz是酸性氧化物，A不符合；B項，FeX）4雖然能與酸反應生成亞鐵鹽、鐵鹽和水,

但不存在對應的堿，不屬于堿性氧化物，B不符合；C項，CuO難溶于水，與酸反應生成銅離子和水，屬

于堿性氧化物，C符合；D項，AbQ?是兩性氧化物，D不符合；故選C。

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數為76的碘原子：到

B.乙烷的球棍模型：

C.2-丁烯的結構簡式：CH2=CHCH=CH2

++

D.用電子式表示Na2O的形成過程：Na-^.O.^NaNa［：0Na

【答案】D

【解析】A項，中子數為76的碘原子與I,A錯誤；B項，乙烷的球棍模型，B錯誤；C項,

2-丁烯的結構簡式CH2=CHCH=CH2,C錯誤；D項，用電于式表示NazO的形成過程

Na?；^.OV^?Na—?Na+［：0：『Na+'D正確;故選D。

3.NazSKh應用廣泛，下列說法不手聊的是（）

A.Si元素位于周期表p區B.NazSiCh屬于強電解質

C.Na?SiO3的水溶液俗稱水玻璃D.存放NazSiCh溶液的試劑瓶可以用玻璃塞

【答案】D

【解析】A項，Si原子的價層電子排布式為3s23P2,能量最高的電子排布在3P軌道上，則Si元素位于

周期表p區，A正確；B項，NazSiCh為可溶性鹽，在水溶液中發生完全電離，則其屬于強電解質，B正確；

C項，NazSiCh又稱泡花堿，其水溶液是黏稠狀液體，俗稱水玻璃，C正確；D項，NazSiO,溶液具有黏性，

能將玻璃瓶塞與瓶口黏在一起，難以打開，所以存放NazSiCh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D不正確；故

選D。

4.物質的性質決定用途，下列兩者關系對應不氐碰的是（）

A.鋁合金質量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料

B.FeCb溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板

C.CuS、HgS極難溶，可用Na2s作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+

D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料

【答案】B

【解析】A項，合金的密度匕成分金屬一?般較小，硬度一般比成分金屬要大，故鋁合金質量輕、強度

大，決定其可用作制造飛機和宇宙飛船的材料，A不合題意；B項，用PcCL，溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路

板的原理為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,反應中FeCb作氧化劑，與其溶液呈酸性無關，B符合題意：C項，

由于CuS、HgS極難溶，故可用Na2s作沉淀劑除去廢水中的C/+和Hg2+,C不合題意；D項，碳化硅硬度

大，可用作砂紙、砂輪的磨料，D不合題意；故選B。

5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）

選項ABCD

取陰極區少址

溶液于狀管中,

實驗

n再滴加2滴佚黑

II化件溶液

ZnTO-Fc

裝置

HW經過酸化的

*-廿3%NaQ溶液①②1

關閉a、打開b,

實驗驗證犧牲陽極法

驗證MnO2是H2O2

制備并收集氨氣可檢查裝置的

目的保護鐵分解的催化劑

氣密性

【答案】A

【解析】A項，通過鐵軌化鉀溶液可以檢驗是否有亞鐵離了?生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來驗

證犧牲陽極法保護鐵，故A正確；B項，收集氨氣用向下排空氣法，導管要插入試管底部，故B錯誤；C

項，驗證MnCh是H2O2分解的催化劑，其他條件應相同，而圖中H2O2的濃度不同，故C錯誤；D項，分

液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故D錯誤；

故選Ao

6.制取乙塊時，常用CuSCh溶液除去乙塊中的雜質。反應為：

①HzS+CuSO產CuSl+H2so4

②24CuSO』+11PH3+12H2O8C113P1+3H3Po4+24H2sCh

下列分析正確的是（）

A.在燃料電池中，通入C2H2一極為正極

B.依據反應①可推出氫硫酸為二元強酸

C.反應②中若1.2molQiSO4發生反應，被氧化的P%為0156mol

D.Cu3P既是氧化產物，也是還原產物

【答案】C

【解析】A項，在燃料電池中，乙烘會失去電子，發生氧化反應，則通入C2H2一極為負極，A錯誤；

B項，氫硫酸為二元弱酸，B錯誤；C項，根據方程式可知，24moicuSO』?3PH3（被氧化），則若l.2molCuSO」

發生反應，被氧化的PFB為O.I56moLC正確；D項，Qi3P中的Cu是由+2價變來的，則Cu3P為還原產物，

D錯誤；故選Co

7.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不氐頤的是（）

A.鐵與水蒸氣反應后，固體質量增加了3.2g,則電子轉移的數目為0.4NA

B.ILO.lmol/LKzCrzCh溶液中，CMh?-的數目為0.1NA

C.l0gUN2O2和珀02混合氣體中含有的質子數為5NA

D.3.2gN2H4中含有的共價鍵的數目為0.5NA

【答案】B

［解析1A項，鐵一與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，3molFc變為FC3O4,固體質量增加了4mol＞：16g/mol=64g,

32。

轉移電子8mol,若固體質量增加了3.2g,則電子轉移的數目為0|x8molxNAmol」=0.4M,故A正確；B

項，KzCrq?溶液中存在著CnCh?+FhO2CQF+2H+,ILO.lmol/LK2CY2O7溶液中，CnCh?的數目小

于0.1M,故B錯誤;C項，吶1602的摩爾質量為(14+16x2)g/mol=46g/moL1個"NWS分子中含有的質

102

子數為7+2x8=23,10gMNi6O2中含有的質子數為正瑞RX23NX=5NA；的摩爾質量為16x2=32g/mol,

IO2

1個體02分了中含有的質了數為”8-16,10臚02中含有的質了數為。X16%A=5NA：所以10葭NP2

32g/mol

和6O2混合氣體中含有的質子數為5NA,故C正確；D項，N2H4中有N-N和N-H鍵，1個N2H4分子中含

有共價鍵5個，3.2gN2H4的物質的量為0.1mol,含有的共價鍵的數目為0.5M,故D正確；故選B。

8.下列說法不正項的是()

A.甘油醛是最簡單的醛糖，存在對映異構體

B.蛋白質溶液中加入少最的硫酸錢溶液產生白色沉淀，加水后溶解

C.核酸是由核甘酸單體縮聚形成的生物大分子，其單體水解得到核甘和磷酸

D.在酸催化下，等物質的量的苯酚和甲醛反應得到線型結構酚醛樹脂

【答案】B

【解析】A項，甘油醛是最管單的醛糖，分子中僅含有一個手性碳原子，存在對映異構體，A項正確：

B項，蛋白質溶液中加入少量鹽溶液能促進蛋白質的溶解，當鹽達到一定濃度時，會使蛋白質的濃度降低

從中析出，該作用稱為鹽析，鹽析為可逆過程，加水后溶解，B項錯誤：C項，核酸是由核甘酸單體縮聚形

成的聚合物，核甘酸進一步水解得到核甘和磷酸，C項正確；D項，在酸催化下，等物質的量的苯酚和甲醛

反應，苯酚鄰位或對位的氫原子與甲醛發生縮聚反應生成線性結構酚醛樹脂，D項正確。故選B。

9.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.NaHCCh溶液的水解：HCO3+H2OCO3+H3O

B.向A12(SO"3溶液中滴加Na2cO3溶液:2Al3++3CO32PAi2(CCh)31

C.向Fez(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S1

向溶液中通入少量2+

D.Ca(C10)2S02：Ca+3ClO+SO2+H2O=Cr+CaSO41+2HClO

【答案】D

【解析】A項，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，水解方程式為：

HCO3-+H2OH2CO3+OH,A錯誤；B項，鋁離子和碳酸根離子發生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化

碳，離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2AI(OHR+3CO23B錯誤；C項，硫化氫是弱電解質，不能拆,

并且三價鐵可以把硫離子氧化為單質硫，則離子方程式為：2Fe3“H2s=2Fe2++SJ+2H+,C錯誤；D項，次氯

酸根離子有強氧化性，可以將二氧化硫中+4價硫氧化為硫酸根離子，并且二氧化硫少量，最終應該同時生

成次氯酸，則離子方程式為：Ca^+3C10+S02+H20=CI+CaS04,+2HC10,D正確；故選D。

10.一種高分子化合物W的合成路線如圖(圖中表示鏈延長)：

下列說法不正砸的是()

A.化合物丫中最多18個原子共平面

B.化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰

C.高分子化合物W具有網狀結構

D.X、Y、Z通過縮聚反應合成高分子化合物W

【答案】B

t解析】A項，苯環和雙鍵為共面結構，結合單鍵可旋轉特點可知，化合物丫中最多18個原子共平面,

A正確；B項，對比X、Y、W可知化合物Z中氫原子種類不止3種，B錯誤；C項，而分子化合物W為

通過縮聚反應生成的高分子化合物，，具有網狀結構，C正確：D項，結合高分子化合物W結構可知為縮聚

反應合成高分子化合物，D正確；故選B。

11.下X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的2P軌道上有兩個未成對電子，Z

最高能級電子數是總電子數的一半，M是同周期主族元素中原子半徑最大的，Q與Z的某種化合物可作為

新型自來水消毒劑。F列說法不氐砸的是（）

A.第一電離能：Y>X>Z>M

B.X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物

C.X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數依次增大。M是同周期主族元素中原子半徑最

大的，則M為Na,Z最高能級電子數是總電子數的一半，則Z為O,X的2P軌道上有兩個未成對電子，

則X為C,丫為N,Q與Z的某種化合物可作為新型自來水消毒劑，則Q為Cl。A項，根據同周期從左到

右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族大于第IHA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離

能逐漸減小，則第一電離能：Y>Z>X>M,故A錯誤；B項，X的氫化物可能是固體，其沸點可能高于Z

的氫化物，故B正確；C項，X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵，比如草酸鈉，

故C正確；D項，根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應水億物的酸性越強，氯非金屬性比氮非金屬性

強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Y,故D正確。故選A。

12.用鈦鐵礦（主要成分為FeTiCh，含有少量MgO、SiCh等雜質）制備LiFePCh的工藝流程如圖所示:

款酸

TiO2-xH2O

鈦鐵礦的濾液①德

已知：鈦鐵

雙氧水一-LMLi2c。3、草酸

rFep41

股②H3PO4'過濾O一麗—LiFeO4

222

礦經鹽酸浸取后鈦主要以TiOCN?形式存在，/CH,(FePO4)=1.0xl0-,^p[(Mg3(PO4)2]=1.0xl0-\下列

說法不無碰的是（）

A.濾液①中含有Fe2+、Mg2+

B.相同溫度下溶解度：Mg31PO4)2>FePO4

C.燃燒的主要反應為2FCPO4+Li2cO3+H2c2O4燃燒2LiFcPO4+3CO2T+H20T

D.為保證水解過濾時能完全除鈦，需調pH至溶液呈堿性

【答案】D

【解析】向鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh,含有少量MgO、SiO2等雜質)中加入鹽酸，SiCh與鹽酸不反應，

FcTiCh、MgO分別轉化為TiOClA、Fe2\Mg2+,過濾后將濾液①控制pH使TiOCN-水解生成TiCh-xFhO,

將其過渡后向濾液②中加入雙氧水將Fe2+氧化生成Fe3+,加入H3P將Fe3+沉淀生成FePO』,FePCh與Li2co3、

草酸在高溫條件下燃燒得到LiFePCh。A項，FeTiO3、MgO都能與鹽酸反應，濾液①中含有F/+、Mg2+,

223224

故A正確：B項，FcPO4的溶解度為kJl.OxlO』0x10"niul/L,^sp[(Mg3(PO4)2]-(3s)x(2s)-1.0x10,

MgJPOj的溶解度為s=捫°了°「,則相同溫度下溶解度：Mg3(PO4)2>FePO4,故B正

確：C項，“高溫搬燒”過程中Fe元素化合價由+3降低至+2被還原，因此草酸被氧化生成CO2,C元素化合

價由+3升高至+4,根據氧化還原反應化合價升降守恒以及原子守恒可知反應方程式為2FePO4+

L12CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2t+H2OT,故C正確；D項，若調pH至溶液呈堿性，Fe?+也會形成氫氧

化亞鐵沉淀，故D錯誤；故選D。

13.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅體NifoLMnJOH)2,其工作原理如圖

333333

所示：

石墨<>ab*純鈦

電極,電極

百■流電源

I

—NiSO4

I濃度均為0.2mol/L€eS0r

Na,SO/容液——MnSO,----Na,SO/容液

L4—I交:膜A二三JL4

交換膜B前驅體

卜.列說法?不正?確?的是()

A.a是直流電源的正極，石墨電極發生氧化反應

B.交換膜A是陰黑子交換膜，通電一段時間，【室pH降低

C.當產生O.lmol的NLCOLM"(OH)2時，標準狀況下純鈦電極上至少產生］“I氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入II室，則純鈦電極上會有金屬與前驅體附著而使產率降低

【答案】C

【解析】由圖可知，前驅體在in室生成，則II室的金屬陽離子進入in室，交換膜B為陽離子交換膜，

則右側純鈦電極為陰極，電極反應式為2H2O+2e=H2T+20母，OH與金屬陽離子結合得到前驅體，為保持電

荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側石墨電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e=O2T+4H+,所以電解過

程實際上是電解水。A項，石墨為陽極，發生氧化反應，則a為電源的正極，故A正確；B項，交換膜A

為陰離子交換膜，左側電極反應式為2H2O-4e=O2f+4H+,產生H+,故pH降低，故B正確；C項，每生成

O.lmol的NiF2MnJOH)?,就相當于生成,o.2molOH,由電極反應式2H2O+2e=H2T+2011可知，會生成

0.1molH2,在標準狀況下的體積為2.24L,故C錯誤；D項，純鈦電極若直接放入H室，會導致接受電子

的物質不是水而是金屬離子，導致金屬單質的生成，附著在前驅體上導致產率的降低，故D正確；故選C。

14.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：

I.HCOOHCO+HzOKI

II.IICOOIICOz+IIzKz

T溫度下，在密封石英管內完全充滿LOmoLL-HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶

于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關說法不正確的

???

是()

f/h

A.混合體系達平衡后：C(CO2)C(H2)>C(CO)

B.活化能：反應I〈反應II

C.c(CO)濃度變小的原因是CO?的生成導致反應I平衡逆向移動

D.c(HCOOH)可降為0

【答案】D

【解析】A項，根據圖像可知混合體系達平衡后，C(CO2)-C(H2)>C(CO),故A正確；B項，根據圖

像可知，co濃度達到最大值時表明反應I達平衡，此時CO2濃度未達最大值，即反應n尚未達平衡狀態，

說明反應I的反應速率大于反應II,即活化能：反應I〈反應II,故B正確；C項，根據圖像中CO2和CO

濃度變化，即反應I和II可知，0cO)濃度變小的原因是CCh的生成導致反應I平衡逆向移動，故C正確；

D項，過程I和H均為可逆過程，則《HCOOH)不可能降為0,故D錯誤；故選D。

15.苯酚是重要的化工原料,將廢水中的苯酚富集并加入Na2co3：轉化為苯酚鈉,再通入CCh，可進

7

一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0x10'°,Kai(H2CO3)=4.5xl0-,K^H2co3)=4.7xlOL下列說法正確

的是()

A.Na2co3；也可用NaOH或NaHCO?替代

B.2HC0rH2cO3+CO32-的平衡常數K約為9.57x|()3

C.轉化反應中若c(Na')=2c(G,n,O-)+2c(C6n、On),此時溶液中c(IICOr)>c(CoIbO)

D.當通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6HsONa完全轉化為C6H5OH

【答案】C

【解析】A項，電離常數越大電離程度越大，弱酸的酸性越強，根據已知可得酸性：碳酸〉未酚〉HCO”

則苯酚不能與NaHCCh反應，故A錯誤；B項，2HCO3-H2cCh+CO.J-的平衡常數

K=c(H皿)<(吟c(H3c(H+)c(CO：)二芻舞映空嗎—9,故B錯誤；

c(HCO；)2c(HCO；)c(HCO；)c(H*)心但2coJ4.7x10”

C項，轉化反應中若存在物料守恒：c(Na')=2c(C6H5O)+2C(C6HQH),即溶質為等物質的量的NaHCCh和

C6HsONa,由于酸性：碳酸〉采酚，則C6H50-水解程度大于2HC0vH2cO3+CO3、此時溶液中《HCCM

>C(C6H5O),故C正確；D項，苯酚C6H50H具有弱酸性，若溶液pH=10時為堿性，則