…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學上冊月考試卷661考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某烴經催化加氫后得到2﹣甲基丁烷，該烴不可能是（）A.3﹣甲基﹣1﹣丁炔B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔D.2﹣甲基﹣1﹣丁烯2、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是()

A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.分子式為rm{C_{23}H_{21}O_{3}NBr_{2}}D.不能發生加成反應3、下列物質在水處理過程中肯定不會用到的是A.KAl(SO4)2?12H2OB.Cl2C.Ca(ClO)2D.KNO34、已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A.196.64kJB.196.64kJ/molC.＜196.64kJD.＞196.64kJ5、A、rm{B}rm{C}三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為rm{3}rm{6}rm{2}則rm{A}rm{B}rm{C}三種醇分子里羥基數之比為rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{2}rm{1}B.rm{2}rm{6}rm{3}C.rm{3}rm{1}rm{2}D.rm{2}rm{1}rm{3}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶7、關于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發生氧化反應8、某廣告稱某種牌號的八寶粥rm{(}含桂圓、紅豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用rm{.}你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.這個廣告有誤導喜愛甜食的消費者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖B.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只聽從廠商或廣告商的宣傳，應咨詢醫生D.糖尿病人應少吃含糖的食品rm{.}該八寶粥未加糖，可以放心食用9、某元素原子結構示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數為rm{32}B.核外電子數為rm{16}C.最外層電子數為rm{6}D.核外電子層數為rm{3}10、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現較多黑色銀粒且有連續氣泡后再點燃④處酒精燈B.實驗完畢時，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當裝置④中固體質量減輕了0.16g時，裝置①中消耗的的物質的量為0.01mol11、下列物質中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵12、根據元素周期律，堿金屬元素的下列性質從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質的還原性13、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

。元素ABCDE性質。

結構。

信息室溫下單質呈粉末狀固體；加熱易熔化，是黑火藥的成分之一．

單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰．單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．單質質軟；銀白色固體、導電性強．

單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．是形成化合物最多的元素，其單質有多種同素異形體單質導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性．（1）B元素在周期表中的位置____，寫出A原子的結構示意圖____．

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式____．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____7（填“大于”；“等于”或“小于”）．

（3）寫出D元素最高價氧化物的電子式____．

（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是____，離子半徑最小的是____（分別寫出元素符號和離子符號）

（5）寫出E元素最高價氧化物的水化物的電離方程式____．15、下表列出三種金屬的資料；利用這些資料及常識選擇恰當的選項填空：

。金屬導電性成本（￥/kg）密度。

（g/cm3）強度銀很好200010.5差鋁較好102.7好鋼鐵一般1.77.9好a．質輕b．美觀c．成本低d．強度高e．導電性好f．易腐蝕g．成本高。

（1）銀是電的良導體，但高壓線用鋁而不用銀制的原因是____．

（2）鋼鐵常用于建筑材料的理由是____；用鋼鐵作材料的缺點是____．

（3）在高壓開關中，常用銀作開關的接觸點，其理由是____．

（4）學校頒發的獎杯通常是以鋼鐵制造，然后表面鍍上一薄層銀．在表面鍍銀的理由是____．16、(12分)向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1．2mol/L。（1）平衡后繼續向容器中充入惰性氣體，平衡_________移動。（填“正向”，“逆向”，“不”）（2）用A表示2分鐘內平均反應速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）為了增大B的轉化率，可采取的措施是_________（用序號填空）①加入A②加入B③加壓④再加入1．6molA+0．8molB⑤將C分離出容器（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1．2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1．6molA+0．8molB+0．6molC+0．2molD17、現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期C原子核外所有p軌道全滿或半滿D元素的主族序數與周期數的差為4E是前四周期中電負性最小的元素F在周期表的第七列⑴A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形。⑵某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖違背了____原理。⑶F位于____族____區，其基態原子有____種運動狀態。⑷CD3中心原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____，檢驗E元素的方法是____。⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為____，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的____。若已知該金屬的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。18、中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。回答下列問題。（1）F的電子式為。（2）G的化學式為。（3）寫出反應①的化學方程式。（4）寫出反應②的離子方程式。19、（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。(填字母)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：________。（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于____________（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向極(填X或鐵)移動。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為：。20、（12分）（1）25℃時，濃度為0.1mol·L－1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=mol·L-1（保留到小數點后一位）。（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關系式：。（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，m與n的大小關系是ｍｎ（填“>”“＝”或“<”）。21、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為;（3）D單質的熔點很高，可用作計算機的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：____；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數目為。（4）E核外電子排布式是，E的某種化合物的結構如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有評卷人得分四、簡答題(共4題，共24分)22、水是生命的源泉、工業的血液、城市的血脈rm{.}要保護好河流，因為河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}該溫度下rm{1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(2)25隆忙}時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到rm{pH}為rm{11}的溶液，其主要水解反應的離子方程式為______，由水電離出的rm{c(OH^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(3)}體積均為rm{100mL}rm{pH}均為rm{2}的rm{CH_{3}COOH}與一元酸rm{HX}加水稀釋過程中rm{pH}與溶液體積的關系如圖所示，則rm{HX}的電離平衡常數______rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)CH_{3}COOH}的電離平衡常數rm{.}理由是______．

rm{(4)}電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量rm{.}已知：

。化學式電離常數rm{(25隆忙)}rm{HCN}rm{K=4.9隆脕10^{-10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{壟脵25隆忙}時，有等濃度的rm{NaCN}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和rm{CH_{3}COONa}溶液，三溶液的rm{pH}由大到小的順序為______rm{(}用化學式表示rm{)}．

rm{壟脷}向rm{NaCN}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}發生反應的化學方程式為______．

rm{(5)25隆忙}時，在rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}COONa}的混合溶液中，若測得rm{pH=6}則溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}______rm{mol?L^{-1}(}填精確值rm{)}rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)=}______．23、原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究rm{.}以下是一種合成汽油的路線：

已知：

rm{R-CH_{2}-CHO+R_{1}-CH_{2}-CHOxrightarrow{NaOH{脠脺脪潞}}}

rm{2R-CH_{2}-Cl+2Naxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}R-CH_{2}-CH_{2}-R+2NaCl}

rm{CH_{3}-CH=CH_{2}+H-Clxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}

rm{R-CH_{2}-CHO+R_{1}-CH_{2}-CHO

xrightarrow{NaOH{脠脺脪潞}}}在反應rm{2R-CH_{2}-Cl+2Na

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}R-CH_{2}-CH_{2}-R+2NaCl}中，屬于加成反應的是______，rm{CH_{3}-CH=CH_{2}+H-Cl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}的分子式為______．

rm{(1)}中官能團名稱為______，rm{壟脵-壟脼}法命名rm{B}的名稱為______．

rm{(2)A}寫出下列反應方程式：rm{CCS}______；rm{E}______．

rm{(3)}也能與rm{E隆煤F}溶液反應；其反應方程式為：______．

rm{H隆煤G}的核磁共振氫譜有______組吸收峰rm{(4)H}寫出符合下列條件rm{NaOH}的所有同分異構體______．

rm{(5)D}鏈狀結構，rm{.}能與鈉反應生成氣體，rm{D}不飽和碳上不與含氧官能團直接相連．rm{壟脵}24、（1）BCl3的分子構型______．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體______（寫離子）．

（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①礬的化學式用配合物的形式表示為的______

②膽礬中SO42-的空間構型為______．25、材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．

①住宅建設需要大量的建筑材料．下列物質不屬于硅酸鹽材料的是______（填字母）．

a．水泥b．石灰石c．玻璃。

②現代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是______（填字母）．

a．刷點油漆b．鍍鉻c．涂點油脂。

③塑料應用于生產、生活各個領域．聚乙烯塑料屬于______（填字母）．

a．有機高分子材料b．無機非金屬材料c．金屬材料．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解答】解：2﹣甲基丁烷的碳鏈結構為．

A；若在3、4號碳原子之間為三鍵；則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以；

B；若在3、4號碳原子之間為雙鍵；則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以；

C；1、2號碳原子之間不可能為三鍵；不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以；

D；若在1、2號碳原子之間為雙鍵；則烴為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以；

若在2；3號碳原子之間為雙鍵；則烴為2﹣甲基﹣2﹣丁烯．

故選C．

【分析】根據加成原理，不飽和鍵斷開，結合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴．2、C【分析】【分析】

本題考查有機物的結構與性質；題目難度不大，注意把握有機物官能團的種類和性質，根據官能團的性質判斷有機物的性質為解答該類題目的關鍵，注意相關概念的把握。

【解答】

A.該有機物含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}rm{Br}等元素；不屬于芳香烴，應為烴的衍生物，故A錯誤；

B.除rm{Br}元素之外還含有rm{N}rm{O}等元素；不屬于鹵代烴，故B錯誤；

C.根據該有機物的結構簡式可知，其分子中含有rm{23}個rm{C}rm{21}個rm{H}rm{3}個rm{O}和rm{2}個rm{Br}原子，所以其分子式為：rm{C_{23}H_{21}O_{3}NBr_{2}}故C正確；D.含有rm{C=C}可發生加成反應，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】【解析】試題分析：明礬水解得到Al(OH)3膠體，可以凈水，Cl2和Ca(ClO)2都具有強氧化性，可以對水殺菌消毒。答案選D。考點：水的凈化【解析】【答案】D4、C【分析】【解答】解：根據熱化學方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應；所以放出的熱量小于196.64kJ．故選C．

【分析】根據熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．5、D【分析】解：設生成氫氣rm{amol}根據rm{2-OH隆蘆2Na隆蘆H_{2}隆眉}可知參加反應的羥基均為rm{2amol}故A、rm{B}rm{C}三種分子里羥基數目之比為rm{dfrac{2a}{3}}rm{dfrac{2a}{6}}rm{dfrac{2a}{2}=2}rm{1}rm{3}

故選：rm{D}．

根據關系式rm{2-OH隆蘆2Na隆蘆H_{2}隆眉}可知，在相同條件下產生體積相同的氫氣，一定物質的量的三種醇含有的rm{-OH}相同；結合物質的量關系判斷．

本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，根據關系式rm{2-OH隆蘆2Na隆蘆H_{2}隆眉}即可解答．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)6、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學生對直接加熱儀器的應用。【解答】根據題意，燒杯可以用于加熱，容量瓶、量筒、試劑瓶不能用于加熱，故BCD正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}7、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質反應，分子中含有rm{C=C}能與溴水發生加成反應，可作食品添加劑，用于補充維生素，故ABC正確，D錯誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補充維生素，據此分析．

本題考查了有機物的結構與性質，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．【解析】rm{ABC}8、ABC【分析】解：rm{A.}這個廣告有誤導消費者的嫌疑；不加糖不等于沒有糖，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質，其本身還是含糖的，故A正確；

B.紅豆；糯米等含有淀粉；淀粉屬于糖類物質，不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正確；

C.該廣告的虛假宣傳；說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應詢問醫生，故C正確；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高；應少吃含含糖類物質的食品，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質，不可以多吃，故D錯誤；

故選ABC．

由題意分析八寶粥含桂圓；紅豆、糯米等；其化學成分有糖類、脂質、蛋白質等，含糖量含量比較高．

本題借助糖尿病人的飲食考查糖類的相關知識，題目難度不大rm{.}意在考查學生分析題意以及解決問題的能力，注意淀粉也屬于糖類物質．【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】解：rm{A.}原子結構示意圖為圓圈內的數字表示核電荷數為rm{16}故A錯誤；

B.的核外電子總數為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結構示意圖表示的核電荷數為rm{16}核外電子數為rm{16}最外層含有rm{6}個電子，其核外電子層數為rm{3}據此進行判斷．

本題考查了原子結構示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確原子結構示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}10、CD【分析】【分析】

加熱時CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產物為根據制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時會與空氣中的反應生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產物的檢驗，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應生成的和空氣中少量干擾CO氧化產物的檢驗，在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實驗時先點燃①處酒精燈，當觀察到裝置⑥中產生黑色固體顆粒且有連續氣泡產生時表明裝置中空氣已經完全排盡，再點燃④處酒精燈，故A正確；

B．實驗完畢；為防止產生倒吸，應先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，故C錯誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實驗完畢后要繼續通一段時間的CO，所以消耗的的物質的量比0.01mol要大；故D錯誤；

答案選CD。11、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質；不屬于合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強，據此解答．

本題考查了堿金屬元素性質遞變規律，明確同主族元素性質的遞變規律是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}13、ABD【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】

A元素室溫下單質呈粉末狀固體；加熱易熔化，是黑火藥的成分之一，單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故A為S元素；B單質常溫；常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，故B為Cl元素；C的單質質軟、銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，故C為Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其單質有多種同素異形體，故D為C元素；E的單質導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性，故E為Al元素．

（1）由上述分析可知，B為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；A為S元素，原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層電子數為6，電子式為．

故答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．A與C形成的化合物為Na2S，Na2S是強堿弱酸鹽水解呈堿性；溶液的pH值大于7；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；

（3）D為C元素，D元素最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為故答案為：

（4）A為S元素；B為Cl元素、C為Na元素、D為C元素；E是Al元素，同一周期中，原子的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，A、B、C、E這四種元素中，所以原子半徑最大的是Na元素；電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑最小的是Al元素；

故答案為：Na；Al；

（5）E元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；

故答案為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

【解析】【答案】A元素室溫下單質呈粉末狀固體；加熱易熔化，是黑火藥的成分之一，單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故A為S元素；B單質常溫；常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，故B為Cl元素；C的單質質軟、銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，故C為Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其單質有多種同素異形體，故D為C元素；E的單質導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性，故E為Al元素．

15、略

【分析】

（1）鋁的密度比銀的小；價格比銀低，強度比銀高，故答案為：acd；

（2）鋼鐵常用于建筑材料的理由是價格較低；強度高，鋼鐵的缺點是易腐蝕，故答案為：cd；f；

（3）常用銀作開關的接觸點是因為銀的導電性好；故答案為：e；

（4）表面鍍上一薄層銀可以使獎杯更美觀，故答案為：b．

【解析】【答案】（1）銀的價格較高；密度大，強度小；

（2）鋼鐵價格低；強度高，易腐蝕；

（3）銀的導電性好；

（4）銀單質非常美觀．

16、略

【分析】試題分析：（1）平衡后沖入惰性氣體，不影響物質的濃度，平衡不移動。（2）C的速率=1．2/2=0．6mol/(L·min)，根據速率比等于系數比分析，A的速率=0．4mol/(L·min)；反應時速率越來越慢，所以第1分鐘的平均速率大于第2分鐘平均速率。（3）升溫，混合氣體的相對分子質量減小，所以說明反應向正向移動，正向為吸熱方向。（4）①加入A，平衡正向移動，增大B的轉化率；②加入B，平衡正向移動，但B的轉化率降低；③加壓，平衡逆向移動，B的轉化率降低；④在加入1．6molA+0．8molB，相當于加壓，平衡逆向移動，B的轉化率降低；⑤將C分出，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以選①⑤。（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，達到平衡時C的濃度仍為1．2mol/L，要求將物質的數據轉化為A、B，A、B的物質的量比等于原來的比例2:1即可，所以選①④。考點：化學反應速率，平衡移動，轉化率，等效平衡。【解析】【答案】（1）不移動（2）0．4mol/(L·min);>;（3）吸熱;（4）①⑤（5）①④17、略

【分析】【解析】試題分析：A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1，且A是短周期元素，所以A是氮元素。B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期，原子序數大于A的，所以B是Mg元素。C原子核外所有p軌道全滿或半滿，且原子序數大于B元素的，則C應該是P元素。D元素的主族序數與周期數的差為4，D一定是第三周期元素，所以D是氯元素。E是前四周期中電負性最小的元素，金屬性越強電負性越小，所以E是K。F在周期表的第七列，且位于第四周期，所以F是錳元素。根據乙的結構特點可知，晶胞中該原子的配位數為3×8÷2＝12個。該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的銅形（或面心立方堆積）。根據丙的結構可知，該晶胞的邊長是晶胞中含有的原子個數是個，所以有解得ρ＝。考點：考查電子云的形狀、軌道表達式、元素周期表的結構、分子空間結構、物質的檢驗以及晶體類型的有關計算和判斷【解析】【答案】⑴3，紡錘形或啞鈴形（各1分）⑵泡利不相容(1分)⑶第VIIBd25（各1分）⑷sp3三角錐形焰色反應（各1分）⑸12銅形（或面心立方堆積）18、略

【分析】試題分析：（1）反應③為侯氏制堿法反應原理之一，所以A為氯化鈉，D常溫下為黃綠色氣體，D為氯氣，電解飽和食鹽水得氫氣、氯氣、氫氧化鈉，所以C為氫氣，與氯氣反應生成氯化氫，其電子式為（2）反應③為侯氏制堿法反應原理之一，所以G為NaHCO3（3）反應①為電解飽和食鹽水，其化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（4）與氫氧化鈉溶液反應的常見金屬是鋁，所以反應②的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑考點：考查物質推斷，侯氏制堿法，電解飽和食鹽水，鋁與氫氧化鈉溶液的反應【解析】【答案】（1）(1分)（2）NaHCO3(1分)（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑（2分）19、略

【分析】試題分析：（1）根據原電池原理和題給信息知，能設計成原電池的反應必須是放熱的氧化還原反應，A為吸熱反應，B為復分解反應，C為放熱的氧化還原反應，所以C符合原電池設計原理的要求，選C；（2）將反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，設計成原電池，該電池為燃料電池。依據原電池原理：負極區發生氧化反應，正極區發生還原反應知，燃料CO在負極區反應，助燃劑O2在正極區參加反應，結合以KOH溶液為電解質溶液，其正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）裝置圖X為碳棒，若減緩鐵的腐蝕，在原電池中鐵做正極，電解池中鐵做陰極；若置于M處形成原電池，鐵做原電池負極被腐蝕，所以K應放置N處，形成電解池，鐵做陰極被保護，溶液中陰離子移向陽極碳棒X；若X為鋅，開光K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。考點：考查原電池、電解池原理的分析應用【解析】【答案】（1）C；（2）O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）N；X；犧牲陽極的陰極保護法20、略

【分析】試題分析：（1）①HCl是一元強酸，②CH3OOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元強堿，④Na2CO3是強堿弱酸鹽，⑤KCl是強酸強堿鹽，⑥NH4Cl是強酸弱堿鹽。酸性：強酸大于弱酸大于強酸弱堿鹽；堿性：堿的大于強堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③.（2）KHAcCH3COO-+H+,該溫度下CH3COONa的水解平衡為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常數所以（3）25℃時，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L,pH＝11的氫氧化鈉溶液,c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.兩種溶液中的離子濃度相等。當等體積混合后，電離的部分巧合完全中和。但由于醋酸為弱酸。還有大量為電離的醋酸分子存在，會繼續電離產生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。（4）由于溶液為等體積混合，所以溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=m/2mol/L。因為酸是弱酸，堿是強堿，若等物質的量混合，這恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二顯堿性。為了使溶液顯中性，酸必須稍微過量一些，來抵消醋酸根離子水解的堿性。所以m與n的大小關系是m＞n.（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，說明醋酸與一水合氨的強弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數為Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L。考點：考查離子濃度的大小比較、電離平衡常數與鹽的水解平衡常數的關系、溶液的酸堿性【解析】【答案】（1）①②⑥⑤④③（2）5.9×10-10（3）酸性c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4）m/2mol/L>21、略

【分析】【解析】【答案】（1）N﹥C﹥Si﹥Na（2）體心立方堆積（3）Si＋2OH-＋H2O==SiO32-＋2H2↑6NA（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵（每個1分，共4分）四、簡答題(共4題，共24分)22、略

【分析】解：rm{(1)}純水在rm{100隆忙}時，rm{pH=6}rm{Kw=10^{-12}}該溫度下rm{1mol.L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-12}mol/L}

故答案為：rm{10^{-12}}

rm{(2)}碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，碳酸根水解的離子方程式為rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}其rm{pH=11}則rm{c(OH^{-})=0.001mol/L}全部由水電離產生，故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}rm{0.001}

rm{(3)}據圖分析，加水稀釋的過程中，rm{HX}的rm{pH}變化比較小，說明rm{HX}的酸性比醋酸弱，rm{HX}的電離平衡常數比醋酸小；

故答案為：小于；稀釋相同倍數，一元酸rm{HX}的rm{pH}變化量比rm{CH_{3}COOH}的小；故酸性較弱，電離平衡常數較小；

rm{(4)壟脵}根據圖表數據分析，電離常數：醋酸rm{>HCN>}碳酸氫根離子，所以等濃度的rm{NaCN}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{CH_{3}COONa}溶液水解程度為：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{>NaCN}溶液rm{>CH_{3}COONa}溶液，故溶液的rm{pH}為：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{>NaCN}溶液rm{>CH_{3}COONa}溶液；

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{>NaCN}溶液rm{>CH_{3}COONa}溶液；

rm{壟脷}根據電離平衡常數大小可知酸性：rm{H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}向rm{NaCN}溶液中通入少量rm{CO_{2}}反應生成rm{HCN}和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應的化學方程式為：rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

故答案為：rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

rm{(5)25隆忙}時，rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合溶液，若測得混合液的rm{PH=6}即rm{C(H^{+})=10^{-6}mol/L}由于水的離子積為rm{10^{-14}}故Crm{(OH^{-})=10^{-8}mol/L}．

根據電荷守恒可知：rm{C(CH_{3}COO^{-})+C(OH^{-})=C(Na^{+})+C(H^{+})}故Crm{(CH_{3}COO^{-})-C(Na^{+})=C(H^{+})-C(OH^{-})=10^{-6}mol/L-10^{-8}mol/L=9.9隆脕10^{-7}mol/L}rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac{K}{c(H^{+})}=dfrac{1.8隆脕10^{-5}}{10^{-6}}=18}

故答案為：rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac{K}{c(H^{+})}=dfrac

{1.8隆脕10^{-5}}{10^{-6}}=18}rm{9.9隆脕10^{-7}}．

rm{18}純水在rm{(1)}時，rm{100隆忙}rm{pH=6}據此計算水電離出的氫氧根離子濃度；

rm{Kw=10^{-12}}碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導致溶液顯堿性；鹽溶液中鹽的水解促進水的電離；

rm{(2)}據圖分析，加水稀釋的過程中，rm{(3)}的rm{HX}變化比較慢，說明rm{pH}的酸性比醋酸弱；

rm{HX}根據酸的電離常數進行分析判斷，電離常數越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的rm{(4)壟脵}越小；

rm{pH}電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據表中數據可知酸性：rm{壟脷}向rm{H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}溶液中通入少量rm{NaCN}反應生成rm{CO_{2}}和碳酸氫鈉；據此寫出反應的化學方程式；

rm{HCN}溶液中的電荷守恒來分析，rm{(5)}故Crm{C(CH_{3}COO^{-})+C(OH^{-})=C(Na^{+})+C(H^{+})}結合醋酸的電離常數計算．

本題綜合考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，根據平衡常數確定酸性強弱，從而確定水解程度，注意加水稀釋時從各微粒的物質的量變化分析，難度中等．rm{(CH_{3}COO^{-})-C(Na^{+})=C(H^{+})-C(OH^{-})}【解析】rm{10^{-12}}rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}rm{0.001}小于；稀釋相同倍數，一元酸rm{HX}的rm{pH}變化量比rm{CH_{3}COOH}的小，故酸性較弱，電離平衡常數較小；rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{>NaCN}溶液rm{>CH_{3}COONa}溶液；rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}rm{9.9隆脕10^{-7}}rm{18}23、略

【分析】解：rm{B}氧化得甲醛，所以rm{B}為rm{CH_{3}OH}乙炔發生加成反應得rm{A}為rm{CH_{3}CHO}甲醛與丙醛發生信息中的反應生成rm{C}為rm{HOCH_{2}CH(CH_{3})CHO}根據rm{D}的分子式可知，rm{C}在濃硫酸作用下加熱發生消去反應生成rm{D}為rm{CH_{2}=C(CH_{3})CHO}rm{D}與氫氣加成得rm{E}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{E}在濃硫酸加熱的條件下發生消去反應得rm{F}為rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}rm{F}與氯化氫發生信息中的加成反應得rm{H}為rm{(CH_{3})_{2}CClCH_{3}}rm{H}與鈉發生信息中的反應得rm{G}為rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{3}}．

rm{(1)}根據上面的分析可知，在反應rm{壟脵-壟脼}中，屬于加成反應的是rm{壟脵壟脹壟脻}rm{B}為rm{CH_{3}OH}分子式為rm{CH_{4}O}

故答案為：rm{壟脵壟脹壟脻}rm{CH_{4}O}

rm{(2)A}為rm{CH_{3}CHO}rm{A}中官能團名稱為醛基，rm{E}為rm{(C