…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過rm{.}下列有關(guān)敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子的流向為rm{Zn隆煤}電流表rm{隆煤Cu}C.rm{SO_{4}^{2-}}由乙池通過離子交換膜向甲池移動D.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加2、我國科學家成功地研制出一種長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)18O2。下列說法正確的是（）A.它是O3的一種同素異形體B.它是16O2的同分異構(gòu)體C.18O2與16O2互為同位素D.1mol18O2分子中含有20mol電子3、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（）A.4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②B.①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3?H2O）C.①、②中分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D.③、④中分別加入12.5mL0.1mol?L-1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同4、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生電流rm{.}電池總反應(yīng)為：rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}}下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.電池工作時，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)B.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積C.正極反應(yīng)為：rm{O_{2}+H_{2}O+2e^{-}簍T2OH^{-}}D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用5、在rm{2010}年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測出興奮劑rm{X}的結(jié)構(gòu)，關(guān)于興奮劑rm{X}的說法正確的是()A.rm{1molX}與足量的rm{NaOH}溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗rm{4molNaOH}B.rm{4molNaOH}在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗rm{1molX}C.rm{1molH_{2}}與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{1molX}D.rm{5molBr2}遇到rm{X}溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{FeCl_{3}}6、下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是rm{(}rm{)}

A.會引起化學鍵的變化B.會產(chǎn)生新物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、某污水中含有rm{Fe^{3+}}rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的rm{pH}在rm{5.0隆蘆6.0}之間，通過電解生成rm{Fe(OH)_{3}.Fe(OH)_{3}}具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮層，刮去rm{(}或撇掉rm{)}浮渣層，即起到了浮選凈化的作用rm{.}該廠污水處理設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.通入空氣的電極為陽極B.甲裝置中rm{Fe}電極的反應(yīng)為rm{Fe-3e^{-}簍TFe^{3+}}C.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)物質(zhì)為rm{CO_{2}}D.當乙裝置中有rm{1.6}rm{g}rm{CH_{4}}參加反應(yīng)，則rm{C}電極理論上生成氣體在標準狀況下為rm{8.96}rm{L}8、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有A.乙酸B.乙醇C.油脂D.氯化鈉9、下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.丙烯B.rm{1-}丁烯C.rm{2-}戊烯D.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯10、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.再通入少量氯氣，rm{dfrac{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}減小B.通入少量rm{dfrac

{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}溶液漂白性增強C.加入少量固體rm{SO_{2}}溶液呈中性時，rm{NaOH}D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}11、下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8B.Na3AsO4溶液的pH大于7C.砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑D.砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子12、rm{O}rm{S}都屬于第Ⅵrm{A}族元素，下列有關(guān)的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共價化合物B.rm{O}和rm{S}最高的正化合價是rm{+6}C.相同條件下，rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定性強D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫13、下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{Be<B<C<N}B.第一電離能：rm{B<Be<Mg<Na}C.元素的電負性：rm{O>N>S>P}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{SiH_{4}<CH_{4}<NH_{3}}14、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是rm{(NA}表示阿伏加德羅常數(shù)rm{)}A.rm{1molH_{2}}和rm{16gO_{2}}B.rm{N_{A}}個rm{N_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2;}}D.rm{22.4LH_{2}}和rm{NA}個rm{CO_{2}}15、有機物rm{A}的鍵線式為有機物rm{B}與等物質(zhì)的量的rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)可得到rm{A}下列有關(guān)說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{A}的最簡式為rm{C_{4}H_{9}}B.rm{A}的一氯代物有rm{5}種C.rm{A}有許多同分異構(gòu)體，其中主鏈碳數(shù)為rm{5}有機物有rm{5}種rm{(}不包括rm{A)}D.rm{B}的結(jié)構(gòu)可能有rm{3}種，其中一種名稱為：rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基rm{-3-}戊烯評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、在下列有機物中：①溴乙烷；②乙醇，③丙醛，④乙酸，⑤甲酸甲酯，⑥苯酚，將符合題面的序號填到下面空白處。

（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______；

（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的有______，完成其中一個物質(zhì)的消去反應(yīng)方程式：______

（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______；

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有______．17、某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：rm{MnO_{2}}與rm{FeCl_{3}隆隴6H_{2}O}共熱能產(chǎn)生rm{Cl_{2}}于是設(shè)計了下列裝置驗證該結(jié)論。【查閱資料】rm{FeCl_{3}隆隴6H_{2}O}是棕黃色晶體，熔點rm{37隆忙}沸點rm{280隆蘆285隆忙}【實驗設(shè)計】若結(jié)論成立，rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________________________，rm{C}中的試劑是________。【實驗過程】。操作現(xiàn)象rm{(1)}經(jīng)檢查，裝置氣密性良好。rm{(2)}添加藥品，連接裝置。rm{(3)}點燃酒精燈。rm{i.A}中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；rm{ii.}稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；rm{iii.B}中溶液變藍。【實驗分析】rm{(1)}小組討論一致認為現(xiàn)象rm{i}中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是_______________________________。rm{(2)}分析現(xiàn)象rm{ii}時發(fā)生了分歧，有同學認為：rm{FeCl_{3}隆隴6H_{2}O}是棕黃色，沸點不高，黃色氣體中含有rm{FeCl_{3}}也會導(dǎo)致rm{B}中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是________。小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象rm{ii}的黃色氣體中含有rm{Fe^{3+}}將下列實驗補充完整：rm{a.}只在rm{A}中加入rm{FeCl_{3}隆隴6H_{2}O}加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴。rm{b.}____，溶液變紅。rm{(3)}為進一步確認黃色氣體含有rm{Cl_{2}}小組在rm{A}rm{B}間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、rm{KI}淀粉溶液后，rm{KI}淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有rm{Cl_{2}}飽和氯化鈉溶液的主要作用是____________。rm{(4)A}中固體充分加熱后得到rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{MnCl_{2}}若物質(zhì)的量之比為rm{1:1}則rm{A}中總反應(yīng)的化學方程式是____。從混合物中分離出rm{Fe_{2}O_{3}}的方法是：____________。【安全預(yù)案】在實驗過程中，若試管rm{B}中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)立即采取的一種措施是____rm{(}填寫編號rm{)}rm{a.}移去酒精燈rm{b.}取下rm{B}中盛有溶液的試管rm{c.}將rm{A}rm{B}間的導(dǎo)管從乳膠管中取出18、在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。19、共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH（R1~R4表示氫或烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C的名稱為。（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色a.①的化學反應(yīng)方程式是。b.②的反應(yīng)試劑是。c.③的反應(yīng)類型是。（4）下列說法正確的是。a.C可與水以任意比例混溶b.A與1,3-丁二烯互為同系物c.I生成M時，1molI最多消耗3molNaOHd.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a.分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)b.苯環(huán)上有兩個取代基c.1mol該有機物與溴水反應(yīng)時能消耗4molBr220、利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程；完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時的化學方程式是______．

（2）圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式是______．

（3）整個流程有三處循環(huán)，一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，三是______（填化學式）循環(huán)．

（4）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是______（多選扣分）．

a．熵增原理b．勒夏特列原理c．酸堿中和原理．21、請按照官能團的不同對下列有機物進行分類：

rm{壟脵CH_{3}CH=CHCH_{3}壟脷CH隆脭CH壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{3}壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}

rm{壟脿}rm{壟謾CCl_{2}F_{2}壟芒CCl_{4}?CH_{3}CH_{2}OH?}

其中：

rm{(1)}屬于醛類物質(zhì)的是______rm{(}填序號，下同rm{)}．

rm{(2)}屬于酯類物質(zhì)的是______．

rm{(3)}屬于芳香族化合物的是______．22、某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素中的兩種或三種rm{.}已知甲、乙及rm{CO}rm{H_{2}}的燃燒熱如下：。物質(zhì)甲乙rm{CO}rm{H_{2}}燃燒熱rm{/kJ?mol^{-1}}rm{1366}rm{5518}rm{283}rm{286}。

取甲、乙按不同比例混合的燃油rm{23g}在足量的rm{O_{2}}中燃燒時，放出的熱量rm{Q}與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)rm{x}的關(guān)系如圖rm{.}試求：

rm{(1)}乙的相對分子質(zhì)量為____________；

rm{(2)160g}由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在rm{347.2LO_{2}}中恰好完全燃燒，得rm{492.8L}氣體，冷卻到室溫時，還剩余rm{224L(}氣體體積均在標準狀況下測定rm{).}由此可求得混合物中rm{C}rm{H}rm{O}的原子個數(shù)比____________rm{.}甲；乙的分子式為：甲____________；乙____________．

rm{(3)1mol}由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的rm{O_{2}}中燃燒，放出熱量rm{2876kJ?mol^{-1}}則反應(yīng)中生成rm{CO}____________rm{mol}．評卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)23、已知0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后；質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）

（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；

（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)；試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．24、化合物rm{NH_{3}}與rm{BF_{3}}可以通過配位鍵形成rm{NH_{3}隆隴BF_{3}}rm{(1)}配位鍵的形成條件是_________________________________。rm{(2)}在rm{NH_{3}隆隴BF_{3}}中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。rm{(}寫元素名稱rm{)}rm{(3)}寫出rm{NH_{3}隆隴BF_{3}}的結(jié)構(gòu)式并用“rm{隆煤}”標出配位鍵。______________________________________25、本題為選做題，包括rm{A}rm{B}兩題。選學rm{隆露}化學與生活rm{隆路}模塊的考生答rm{A}題，選學rm{隆露}有機化學基礎(chǔ)rm{隆路}模塊的考生答rm{B}題，每位考生只可選做rm{1}題。若兩題都作答，則以rm{A}題計分。A.rm{隆露}化學與生活rm{隆路}

rm{(1)2016}年rm{10}月rm{17}日rm{7}時rm{30}分我國成功發(fā)射神舟十一號載人飛船。年rm{(1)2016}月rm{10}日rm{17}時rm{7}分我國成功發(fā)射神舟十一號載人飛船。

rm{30}制作火箭的材料屬于無機非金屬材料的是__________rm{壟脵}填字母，下同rm{(}rm{)}鈦合金rm{a.}鋁合金rm{b.}新型陶瓷rm{c.}發(fā)射火箭常用的液體燃料最符合環(huán)保理念的燃料是__________。rm{壟脷}煤油rm{a.}偏二甲肼rm{b.}rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}液氫rm{c.}高吸水性樹脂含有羧基rm{壟脹}羥基rm{(隆陋COOH)}等強親水基團，利用它的特性可制作__________。rm{(隆陋OH)}航天服rm{a.}尿不濕rm{b.}不粘鍋內(nèi)襯rm{c.}下表是某品牌餅干包裝袋的部分內(nèi)容。。rm{(2)}品名rm{隆脕隆脕}餅干配料小麥粉、白砂糖、植物油、山梨酸鉀等保質(zhì)期常溫環(huán)境下保持rm{180}天生產(chǎn)日期見封口處請回答下列問題：rm{壟脵}配料中富含淀粉的是__________rm{(}填名稱，下同rm{)}rm{壟脷}配料中屬于食品添加劑的是__________rm{(}寫一種即可rm{)}小芳的早餐是：rm{隆脕隆脕}餅干、牛奶和蘋果，從營養(yǎng)均衡的角度看，喝牛奶主要是補充__________。rm{壟脹}白砂糖在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物是____________________。rm{(3)}化學在改善大氣質(zhì)量、污水處理和實現(xiàn)垃圾資源化等方面發(fā)揮了重要的作用。rm{壟脵}家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙會產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空氣污染物，其中__________會使人對煙草成癮。rm{壟脷}污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用__________rm{(}選填“中和法”或“沉淀法”rm{)}rm{壟脹}環(huán)境消毒常用到rm{NaClO}溶液。寫出工業(yè)上用rm{NaOH}溶液吸收rm{Cl_{2}}制取rm{NaClO}溶液的離子反應(yīng)方程式：____________________；明礬常用于凈水，它的原理是明礬在水中電離出的rm{Al^{3+}}很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁rm{Al(OH)_{3}}該反應(yīng)的離子方程式為____________________。rm{B.隆露}有機化學基礎(chǔ)rm{隆路}rm{(1)}根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。rm{壟脵}下列有機物中，能與濃溴水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的是__________rm{(}填字母，下同rm{)}

rm{壟脷}下列有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是__________。rm{a.HCHOb.CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{a.HCHO

b.CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}．rm{C}下列化合物中，能形成高分子化合物的是__________。rm{壟脹}溴乙烷rm{a.}氨基乙酸rm{b.}．rm{c}苯甲醇rm{(2)}rm{(}是最簡單的芳香醇，常以酯的形式存在于香精油中。rm{)}苯甲醇苯環(huán)上的一取代物有__________種；在苯甲醇分子中，至少有__________個原子共平面。rm{壟脵}實驗室中將苯甲醇氧化到苯甲醛，可采取的條件是____________________。rm{壟脷}鑒別苯甲醇與其對應(yīng)的酯，可選用的試劑是____________________。rm{壟脹}苯基異丙醇是制備某種香料的中間體；可通過下列方法合成：

rm{(3)2-}中官能團的名稱為__________________；rm{壟脵C}的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。rm{B}的反應(yīng)類型為__________________。rm{壟脷A隆煤B}是rm{壟脹E}的一種同分異構(gòu)體，遇到rm{D}溶液顯紫色，rm{FeCl_{3}}分子中有rm{E}種不同化學環(huán)境的氫。請寫出符合條件的一種rm{4}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。rm{E}評卷人得分五、其他(共4題，共8分)26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。27、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；28、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。29、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。31、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：rm{A.}該原電池反應(yīng)式為：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}rm{Zn}發(fā)生氧化反應(yīng)；為負極，故A正確；

B.鋅為負極，銅為正極，電子的流向為rm{Zn隆煤}電流表rm{隆煤Cu}故B正確；

C.陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故rm{SO_{4}^{2-}}不能由乙池通過離子交換膜向甲池移動；故C錯誤；

D.甲池中的rm{Zn^{2+}}通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}保持溶液呈電中性，進入乙池的rm{Zn^{2+}}與放電的rm{Cu^{2+}}的物質(zhì)的量相等，而rm{Zn}的摩爾質(zhì)量大于rm{Cu}故乙池溶液總質(zhì)量增大，故D正確；

故選C．

由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}rm{Zn}發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，rm{Cu}電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進行，甲池中的rm{Zn^{2+}}通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的rm{Zn^{2+}}與放電的rm{Cu^{2+}}的物質(zhì)的量相等，而rm{Zn}的摩爾質(zhì)量大于rm{Cu}故乙池溶液總質(zhì)量增大，以此解答該題．

本題考查原電池工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目比較基礎(chǔ)，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，rm{D}選項利用電荷守恒分析．【解析】rm{C}2、A【分析】【解析】【答案】A3、D【分析】解：A．氨水是弱堿溶液，NH4Cl是強酸弱堿鹽，Na2CO和NaHCO3是強堿弱酸鹽；4種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞②，故A錯誤；

B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3?H2O）；故B錯誤；

C．①、②中分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：①＜②；故C錯誤．

D．向溶液③；④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，故D正確；

故選D．

A．依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；

B．依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；

C．鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液；抑制銨根離子的水解；

D．依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類．

本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題的能力；該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個重要守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A}電池工作時；電子由負極流向正極，即從鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極，故A正確；

B；鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積；故B正確；

C、正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故C錯誤；

D、rm{Al}不斷反應(yīng)；不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確．

故選C．

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負極為rm{Al}發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Al-3e^{-}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}}正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及電極方程式的書寫方法．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、苯性質(zhì)的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。【解答】A.有機物含有rm{3}個酚羥基、rm{1}個氯原子，故于氫氧化鈉反應(yīng)消耗rm{4molNaOH}故A不符合題意；故A不符合題意；rm{4molNaOH}B.在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1molX}在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗rm{7molH}rm{1molX}rm{7molH}rm{{,!}_{2}}，故B不符合題意；的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則C.與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗酚rm{-OH}的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1molX}與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{4molBr}rm{-OH}rm{1molX}rm{4molBr}rm{{,!}_{2}}遇到，故C不符合題意；D.含酚rm{-OH}遇到rm{FeCl}rm{-OH}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.}化學反應(yīng)必定會引起化學鍵的變化；故A正確；

B.化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化；會產(chǎn)生新物質(zhì)，故B正確；

C.化學反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，都是氣體，故C錯誤；

D.化學反應(yīng)必然伴隨著能量的變化；故D正確．

故選C．

A.化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂；新化學鍵生成；

B.化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化；

C.化學反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；

D.化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化．

本題考查化學反應(yīng)的特征，難度不大rm{.}平時注意知識的積累．【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)7、rCD【分析】解：rm{A.}甲裝置為電解池；乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，通入空氣的一級為正極，故A錯誤；

B.電解池中rm{Fe}為陽極，發(fā)生rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故B錯誤；

C.電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負極電極反應(yīng)是rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}正極反應(yīng)為rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故C正確；

D.電池的負極電極反應(yīng)是rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}當乙裝置中有rm{1.6gCH_{4}}參加反應(yīng)，即rm{0.1mol}甲烷參加反應(yīng)時，有rm{0.8mol}電子轉(zhuǎn)移，rm{C}電極的電極反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}則rm{C}電極理論上生成氣體在標準狀況下為rm{8.96L}故D正確；

故選：rm{CD}．

甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)是rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}通入氧氣的一級為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}電解池中rm{Fe}為陽極，發(fā)生rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}陰極的電極反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，rm{4Fe^{2+}+10H_{2}O+O_{2}=4Fe(OH)_{3}隆媒+8H^{+}}以此解答該題．

本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識，難度較大rm{.}注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{CD}8、AD【分析】【分析】本題較簡單，主要考查電解質(zhì)的定義，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【解答】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ妑m{(}自身電離成陽離子與陰離子rm{)}的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．A.乙酸沒有自由移動的離子；它的溶液能電離出乙酸根離子；氫離子導(dǎo)電，故它是電解質(zhì)，故A正確；

B.乙醇在水中存在乙醇分子；沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.油脂是高級脂肪酸甘油酯；難溶于水，不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.氯化鈉溶于水或熔融能電離出自由移動的鈉離子和氯離子；所以能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。

故選AD。【解析】rm{AD}9、rCD【分析】解：rm{A.}丙烯為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{H}原子；不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.rm{1-}丁烯為rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{H}原子；不具有順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.rm{2-}戊烯為rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}其中rm{C=C}連接不同的rm{H}rm{-CH_{3}}rm{-CH_{2}CH_{3}}具有順反異構(gòu)，故C正確；

D.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯為rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}其中rm{C=C}連接不同的rm{H}rm{-CH_{3}}具有順反異構(gòu)，故D正確．

故選CD．

具有順反異構(gòu)體的有機物中rm{C=C}應(yīng)連接不同的原子或原子團．

本題考查有機物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求．【解析】rm{CD}10、rCD【分析】解：在氯水中存在如下平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}rm{HClO?H^{+}+ClO^{-}}．

A.氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，濃度比值rm{dfrac{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}不變；故A錯誤；

B、通入少量rm{dfrac

{C(H^{+})}{C(ClO^{-})}}發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}}平衡左移，rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}的濃度減小；溶液漂白性減弱，故B錯誤；

C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在rm{HClO}溶液呈中性，則有：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}所以rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}故C正確；

D；加入少量水；溶液酸性減弱，促進水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確．

故選CD．

A；氯氣與水的反應(yīng)；加入氯氣，溶液為飽和溶液；

B；通入二氧化硫；其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；

C、根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}加入少量固體rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-}))+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}溶液為中性時rm{NaOH}

D；氯氣與水的反應(yīng)；加入水，溶液酸性減弱，促進水的電離．

本題既考查了化學平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質(zhì)，在增加rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離．rm{HClO}【解析】rm{CD}11、A|B【分析】解：A．AsCl3分子中As為+3價；最外層電子數(shù)為5，Cl為-1價，最外層電子數(shù)為+7，均滿足原子最外層電子數(shù)與其化合價絕對值之和為8，As；Cl原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫酸是強酸，而磷酸為中強酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，砷酸酸性與硫酸不相仿，所以Na3AsO4溶液是強堿弱酸鹽；水解溶液呈堿性，故B正確；

C．AsH3中As為-3價；它是一種強還原劑，故C錯誤；

D．砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92是平均計算值；不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；

故選AB．

A．原子最外層電子數(shù)與其化合價絕對值之和為8；最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)；

B．同主族自上而下元素非金屬性減弱；同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

C．AsH3中As為-3價；它是一種強還原劑；

D．砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92是平均計算值；不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)．

本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學鍵、元素周期律與元素化合物性質(zhì)等，題目比較綜合，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等．【解析】【答案】AB12、rAC【分析】解：rm{A}rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由兩種元素組成，均只含極性共價鍵，所以rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共價化合物；故A正確；

B；氧元素非金屬性極強；只有負價，無正價，所以氧元素無最高正價，故B錯誤；

C、氧元素的非金屬性強于硫元素，所以對應(yīng)氫化物rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定性強；故C正確；

D；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故D錯誤．

故選AC．

A、rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由兩種元素組成；均只含極性共價鍵；

B；氧元素非金屬性極強；只有負價，無正價；

C；非金屬性越強；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

D；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫．

本題考查了元素周期率的相關(guān)知識，難度不大，注意硫和氧氣的反應(yīng)中，無論氧氣是否過量都生成二氧化硫，為易錯點．【解析】rm{AC}13、rCD【分析】解：rm{A.Be}rm{B}rm{C}rm{N}位于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑rm{Be>B>C>N}故A錯誤；

B.同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大，另外rm{Be}核外最外層電子達到全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：rm{Be>B>Mg>Na}故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則元素的電負性：rm{O>N>S>P}故C正確；

D.非金屬性rm{N>C>Si}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，故D正確．

故選CD．

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；

B.根據(jù)同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小；同周期從左到右逐漸增大判斷；

C.同周期元素從左到右；元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小；

D.元素的非金屬性越強；對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大．

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}14、AC【分析】

【分析】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式即可解答。【解答】所含分子數(shù)一定相同，說明二者的物質(zhì)的量相等。A.rm{1molH}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}和rm{16gO}的物質(zhì)的量均為rm{16gO}故A正確；B.rm{{,!}_{2}}rm{0.5mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}個rm{N}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{N}C.rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{11gCO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}

=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{1mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}二者分子數(shù)相同，故C正確；D.溫度、壓強未知，導(dǎo)致無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則無法判斷二者分子數(shù)是否相等，故D錯誤。故選AC。

rm{11gCO_{2}}【解析】rm{AC}15、rCD【分析】解：rm{A.A}的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含rm{8}個rm{C}rm{18}個rm{H}則的最簡式為rm{C_{4}H_{9}}故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含rm{5}種rm{H}rm{A}的一氯代物有rm{5}種；故B正確；

C.主鏈含有rm{5}個rm{C}原子，側(cè)鏈為rm{3}個甲基或rm{1}個甲基和一個乙基，若乙基在rm{3}號rm{C}上，甲基可分別在rm{2}rm{3}號rm{C}上，有rm{2}種；若為rm{3}個甲基，則rm{2}個甲基相鄰、相間，另一個甲基各有rm{2}個位置，共rm{4}種，不含rm{A}共rm{6}種；故C錯誤；

D.rm{A}是有機物rm{B}與等物質(zhì)的量的rm{H_{2}}發(fā)生加成產(chǎn)物，則rm{B}中含有rm{1}個rm{C=C}雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，rm{A}中相鄰碳原子上都含有rm{H}原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：它們名稱依次為：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}丁烯、rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊烯、rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-2-}戊烯；故D錯誤；

故選CD．

根據(jù)信息可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)等效氫判斷一氯代物種數(shù)；最長的主鏈含有rm{5}個rm{C}原子，側(cè)鏈為rm{3}個甲基或rm{1}個甲基和一個乙基；rm{A}是有機物rm{B}與等物質(zhì)的量的rm{H_{2}}發(fā)生加成產(chǎn)物，則rm{B}中含有rm{1}個rm{C=C}雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，rm{A}中相鄰碳原子上都含有rm{H}原子的可以含有碳碳雙鍵，據(jù)此書寫rm{B}的結(jié)構(gòu)；再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】解：（1）①溴乙烷和⑤甲酸甲酯能與氫氧化鈉溶發(fā)生取代反應(yīng)；④乙酸和⑥苯酚具有酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)；

故答案為：①④⑤⑥；

（2）①溴乙烷和②乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，其中，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：①②；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（3）③丙醛和⑤甲酸甲酯中含有醛基；故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：③⑤；

（4）②乙醇和⑥苯酚具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；

故答案為：②⑥．

（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有氯代烴；羧酸、酯類和酚類；

（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有氯代烴；醇等；

（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必含有醛基；據(jù)此分析；

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)具有還原性；含有醇羥基或酚羥基．

本題考查了有機物的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，難度不大．要注意平時知識的積累．【解析】①④⑤⑥；①②；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；③⑤；②⑥17、【實驗設(shè)計】Cl2+2KI=2KCl+I2NaOH溶液【實驗分析】（1）FeCl3?6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴。（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2將黃色氣體通入B中的KSCN溶液（3）除去氣體中的FeCl3（4）MnO2+2FeCl3?6H2O=Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3。【安全預(yù)案】c【分析】【分析】本題是對化學實驗的方案設(shè)計的知識的綜合考察，是中學化學的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)實驗原理知識搞清實驗的目的，側(cè)重知識的綜合能力考察。【解答】【實驗設(shè)計】依據(jù)所以的裝置可得，rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+2KI}rm{+2KI}rm{=2KCl}rm{=2KCl}是防止污染的，所以rm{+I}中的試劑是：rm{+I}溶液rm{{,!}_{2}}，rm{C}是防止污染的，所以rm{c}中的試劑是：rm{C}rm{c}rm{NaOH}溶液rm{NaOH}。故答案為：rm{Cl}溶液；【實驗過程】。rm{Cl}操作現(xiàn)象rm{(1)}經(jīng)檢查，裝置氣密性良好。rm{(2)}添加藥品，連接裝置。rm{(3)}點燃酒精燈。rm{i.A}中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；rm{ii.}稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；rm{iii.B}中溶液變藍。【實驗分析】rm{(1)}由于小組討論一致認為現(xiàn)象rm{i}中的白霧是鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧的原因是：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}rm{?6H}rm{?6H}受熱水解增強，生成rm{{,!}_{2}}氣體同時失去結(jié)晶水，rm{O}受熱水解增強，生成rm{HCl}氣體同時失去結(jié)晶水，rm{HCl}與rm{H}與rm{O}rm{HCl}rm{HCl}結(jié)合形成鹽酸小液滴rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}結(jié)合形成鹽酸小液滴rm{O}。故答案為：rm{FeCl}受熱水解增強，生成rm{FeCl}氣體同時失去結(jié)晶水，rm{{,!}_{3}}與rm{?6H}rm{?6H}rm{{,!}_{2}}結(jié)合形成鹽酸小液滴；rm{O}受熱水解增強，生成rm{HCl}氣體同時失去結(jié)晶水，rm{HCl}與rm{H}由于含有rm{O}也會導(dǎo)致rm{HCl}中溶液變藍，所以反應(yīng)的離子方程式是：rm{HCl}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}結(jié)合形成鹽酸小液滴；rm{O}rm{(2)}rm{FeCl_{3}}rm{B}rm{2Fe}小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象rm{2Fe}的黃色氣體中含有rm{{,!}^{3+}}將下列實驗補充完整：rm{+2I}只在rm{+2I}中加入rm{{,!}^{-}}加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴。rm{=2Fe}rm{=2Fe}中的rm{{,!}^{2+}}溶液rm{+I}rm{+I}rm{{,!}_{2}}。rm{ii}rm{Fe^{3+}}rm{a.}rm{A}rm{FeCl_{3}隆隴6H_{2}O}rm{b.}將黃色氣體通入rm{B}中的rm{KSCN}溶液rm{B}中的rm{KSCN}溶液，溶液變紅。故答案為：為進一步確認黃色氣體含有rm{2Fe}小組在rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液rm{+2I}除去rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{=2Fe}rm{=2Fe}淀粉溶液后rm{{,!}^{2+}}驗證rm{+I}rm{+I}rm{{,!}_{2}}；淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有將黃色氣體通入rm{B}中的rm{KSCN}溶液rm{B}rm{KSCN}，溶液變紅；rm{(3)}rm{Cl_{2}}rm{A}rm{B}rm{(}黃色氣體中含有rm{FeCl}中固體充分加熱后得到rm{FeCl}和rm{{,!}_{3}}若物質(zhì)的量之比為rm{)}rm{KI}淀粉溶液后rm{(}驗證依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒可得，則rm{)}中總反應(yīng)的化學方程式是：rm{KI}rm{(}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{KI}淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有rm{Cl}rm{)}rm{KI}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}。飽和氯化鈉溶液的主要作用是：除去氣體中的rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}。故答案為：除去氣體中的rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3攏祿}}rm{(4)A}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MnCl_{2}}rm{1:1}rm{A}rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+}rm{+}rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{{,!}_{3}}rm{?6H}rm{?6H}rm{{,!}_{2}}rm{O=}rm{O=}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{+}rm{MnCl}rm{MnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+}rm{+}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+}rm{隆眉+}rm{2HCl隆眉+11H}rm{2HCl隆眉+11H}rm{{,!}_{2}}rm{O}【安全預(yù)案】在實驗過程中，若試管rm{O}中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)立即采取的一種措施是____。從混合物中分離出rm{Fe}填寫編號rm{Fe}rm{{,!}_{2}}移去酒精燈，不能改變倒吸現(xiàn)象，故rm{O}錯誤；rm{O}取下rm{{,!}_{3}}中盛有溶液的試管，將導(dǎo)致的方法是：裝置無法放置，故加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得rm{Fe}錯誤；rm{Fe}將rm{{,!}_{2}}rm{O}間的導(dǎo)管從乳膠管中取出，能夠滿足題意，故rm{O}正確。故選rm{{,!}_{3}}。故答案為：

rm{MnO}【解析】【實驗設(shè)計】rm{Cl_{2}+2KI=2KCl+I_{2}}rm{NaOH}溶液【實驗分析】rm{(1)FeCl_{3}?6H_{2}O}受熱水解增強，生成rm{HCl}氣體同時失去結(jié)晶水，rm{HCl}與rm{H_{2}O}結(jié)合形成鹽酸小液滴。rm{(2)2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}將黃色氣體通入rm{B}中的rm{KSCN}溶液rm{(3)}除去氣體中的rm{FeCl_{3}}rm{(4)MnO_{2}+2FeCl_{3}?6H_{2}O=Fe_{2}O_{3}+MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2HCl隆眉+11H_{2}O}加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得rm{Fe_{2}O_{3}}【安全預(yù)案】rm{Fe_{2}O_{3}}rm{c}18、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.1moL/（L·min）（2）1/2（3）增大不變增大不變（4）B19、略

【分析】試題分析：（1）由D判斷A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2（2）B為1,2-二溴乙烷，所以C為乙二醇；（3）由I的結(jié)構(gòu)簡式判斷F為1,3-丁二烯發(fā)生1,4加成的產(chǎn)物，所以反應(yīng)①為F的水解反應(yīng)，化學方程式為反應(yīng)②是G與氯化氫的加成反應(yīng)，所以試劑是HCl；反應(yīng)③由羥基變羧基，所以發(fā)生氧化反應(yīng)；（4）a.乙二醇可與水以任意比例混溶，正確；b.乙烯與1,3-丁二烯不互為同系物，錯誤；c.I中存在2個羧基和1個氯原子，所以生成M時，1molI最多消耗3molNaOH，正確；d.N分子中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，正確，答案選acd；（5）E、N分子中都存在碳碳雙鍵，發(fā)生類似已知的第三個反應(yīng)，所以產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（6）符合條件的E的同分異構(gòu)體中存在碳碳雙鍵和酚羥基，根據(jù)條件③判斷酚羥基的2個鄰位、1個對位都不能有取代基，這樣才能與4mol溴反應(yīng)，所以符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為考點：考查結(jié)構(gòu)簡式的推斷及書寫，化學方程式的推斷及書寫，物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，同分異構(gòu)體的判斷及書寫【解析】【答案】（1）CH2＝CH2（1分）（2）乙二醇（1分）（3）a．b．HCl（2分）c．氧化反應(yīng)（4）a、c、d（2分）（5）（6）20、略

【分析】解：（1）硫化氫是酸性氣體，可以和堿氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)：3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；

故答案為：3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；

（2）根據(jù)天然氣合成氨的工藝流程圖知，CH4第一次與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成一氧化碳和氫氣；反應(yīng)的方程式為：

CH4+H2O?CO+3H2，故答案為：CH4+H2O?CO+3H2；

（3）由工藝流程示意圖可知第三個循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是Fe（OH）3循環(huán)；

故答案為：Fe（OH）3；

（4）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀，K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3，增大壓強，化學平衡向右進行，符合化學平衡移動原理，故答案為：b；

（1）硫化氫是酸性氣體；可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；

（2）CH4第一次與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成一氧化碳和氫氣；

（3）根據(jù)生產(chǎn)流程圖中所涉及的物質(zhì)的來源和去向回答；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理來回答；

本題考查了天然氣合成氨的有關(guān)知識，重點掌握相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)，考查了分析和解決問題的能力，難度較大．【解析】3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；CH4+H2O?CO+3H2；Fe（OH）3；b21、略

【分析】解：rm{壟脵CH_{3}CH=CHCH_{3}}是官能團為碳碳雙鍵的烴；故為烯烴；

rm{壟脷CH隆脭CH}是官能團為碳碳三鍵的烴；故為炔烴；

rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{3}}是烷烴；

rm{壟脺}是含苯環(huán)的化合物；故屬于芳香化合物；

rm{壟脻}含醛基；故屬于醛類；

rm{壟脼}的官能團為羰基；故屬于酮類；

rm{壟脽}為甲酸；屬于羧酸類；

rm{壟脿}的官能團為酯基；屬于酯類；

rm{壟謾CCl_{2}F_{2}}的官能團為鹵素原子；故屬于鹵代烴；

rm{壟芒CCl_{4}}的官能團為鹵素原子；故屬于鹵代烴；

rm{?CH_{3}CH_{2}OH}的官能團為rm{-OH}且rm{-OH}連在鏈烴基上；故為醇類；

rm{?}是含苯環(huán)的化合物；故屬于芳香化合物；

rm{(1)}醛是醛基rm{(-CHO)}和烴基rm{(}或氫原子rm{)}連接而成的化合物，故rm{壟脻}是醛類，故答案為：rm{壟脻}．

rm{(2)}酯由羧酸與醇rm{(}酚rm{)}反應(yīng)失水而生成的化合物，含有酯基，故rm{壟脿}是酯類，故答案為：rm{壟脿}

rm{(3)}含苯環(huán)的化合物為芳香族化合物，故rm{壟脺?}是芳香族化合物，故答案為：rm{壟脺?}．

rm{(1)}醛是醛基rm{(-CHO)}和烴基rm{(}或氫原子rm{)}連接而成的化合物．

rm{(2)}酯由羧酸與醇rm{(}酚rm{)}反應(yīng)失水而生成的化合物；含有酯基；

rm{(3)}含苯環(huán)的化合物為芳香族化合物rm{.}據(jù)此分析．

本題考查了有機化合物的分類，涉及醇、酚、芳香烴、鹵代烴、酸、酯類等物質(zhì)的判斷，難度不大，根據(jù)概念判斷即可，注意把握好官能團．【解析】rm{壟脻}rm{壟脿}rm{壟脺?}22、rm{(1)114}

rm{(2)10}rm{24}rm{1}rm{C_{2}H_{6}O}rm{C_{8}H_{18}}

rm{(3)2}【分析】【分析】

本題考查化學反應(yīng)及能量變化相關(guān)計算。

【解答】

rm{(1)}當rm{X=1.0}燃油全部是乙，根據(jù)乙的燃燒熱計算乙的物質(zhì)的量，rm{n(}乙rm{)=dfrac{1113KJ}{5518KJ/mol}=0.2017mol}則rm{)=dfrac

{1113KJ}{5518KJ/mol}=0.2017mol}乙rm{)=dfrac{23g}{0.2017mol}=114g/mol}

當rm{M(}時，燃油全部是甲，依據(jù)甲的燃燒熱計算甲的物質(zhì)的量rm{=dfrac{683KJ}{1366KJ/mol}=0.5mol}則rm{)=dfrac

{23g}{0.2017mol}=114g/mol}甲rm{)=dfrac{23g}{0.5mol}=46g/mol}

故答案為：rm{X=0}

rm{=dfrac

{683KJ}{1366KJ/mol}=0.5mol}混合物燃燒生成二氧化碳物質(zhì)的量為rm{n(CO_{2})=dfrac{224L}{22.4L/mol}=10mol}

生成水的物質(zhì)的量為rm{n(H_{2}O)=dfrac{492.8L-224L}{22.4L/mol}=12mol}

根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素之和與消耗氧氣的氧元素差值計算；rm{M(}物質(zhì)的量rm{=dfrac{347.2L}{22.4L/mol}=15.5mol}

得到原混合物中含氧元素物質(zhì)的量為rm{)=dfrac

{23g}{0.5mol}=46g/mol}

所以rm{114}rm{(2)160g}rm{n(CO_{2})=dfrac

{224L}{22.4L/mol}=10mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{492.8L-224L}{22.4L/mol}=12mol}rm{347.2LO_{2}}

設(shè)rm{=dfrac

{347.2L}{22.4L/mol}=15.5mol}混合物物質(zhì)的量為rm{n(O)=10隆脕2+12-15.5隆脕2=1mol}甲乙等物質(zhì)的量混合，則rm{n(C)}得到rm{n(H)}摩爾質(zhì)量為rm{n(O)=10}的是乙醇；依據(jù)原子守恒得到乙的分子式為rm{24}

所以甲的分子式為rm{1}乙的分子式為：rm{160g}

故答案為：rm{n}rm{114n+46n=160}rm{n=1}rm{46g/mol}rm{C_{8}H_{18}}

rm{C_{2}H_{6}O}混合物完全燃燒應(yīng)放熱rm{=dfrac{1336KJ+5518KJ}{2}=3442KJ}實際放熱rm{C_{8}H_{18}}

所以生成一氧化碳的物質(zhì)的量結(jié)合一氧化碳的燃燒熱計算得到：rm{n(CO)=dfrac{3442KJ-2876KJ}{283KJ/mol}=2mol}

故答案為：rm{10}rm{24}【解析】rm{(1)114}

rm{(2)10}rm{24}rm{1}rm{C_{2}H_{6}O}rm{C_{8}H_{18}}

rm{(3)2}四、簡答題(共3題，共9分)23、略

【分析】

（1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒計算1mol有機物中含有C；H、O的物質(zhì)的量，進而求得化學式；

（2）結(jié)合分子式；有機物與鈉反應(yīng)中有機物與鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系；判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；

（3）0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)；則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個-OH，據(jù)此分析．

本題考查有機物分子式的確定，難度不大，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物的分子式，根據(jù)反應(yīng)物之間量的關(guān)系來分析結(jié)構(gòu)是常考點也是難點．【解析】解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol；

令有機物燃燒生成的CO為x；則：

CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g16g

x3.2g

所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol；質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g；

有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol；

根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol

根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol；

所以有機物的分子式為C2H6O2；

答：有機物的分子式為C2H6O2；

（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉即0.4mol完全反應(yīng)，說明有機物分子中含有羥2個-OH，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．

（3）若0.2mol該有機物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個-OH，則另一個-OH應(yīng)異構(gòu)為醚鍵，故此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH2OH．答：此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2OH．24、（1）形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道（2）氮硼（3）

【分析】【分析】主要考查配位鍵的形成及結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大。【解答】rm{(1)}含有空軌道的離子和含有孤電子對的原子間易形成配位鍵，形成配位鍵的一方提供孤電子對，另一方有接受孤電子對的空軌道，故答案為：形成配位鍵的一方提供孤電子對，另