…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（）A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C.p軌道呈啞鈴形，在空間有兩個伸展方向D.與s原子軌道電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增大2、丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2+；其分子結構如下圖。該分子中不存在。

A.σ鍵B.π鍵C.離子鍵D.配位鍵3、關于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列說法錯誤的是A.此配合物，中心離子的配位數為4B.H2O為配體，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2+提供孤對電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀4、類推法在化學學習過程中廣泛使用，如下四項推測，其中正確的是()A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵D.CH4的空間結構為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結構也為正四面體，鍵角為109°28′5、下列推論正確的A.的沸點高于可推測的沸點高于B.為正四面體結構，可推測出也為正四面體結構C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子6、鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則所形成的物質的化學式可表示為（）

A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO37、下列敘述正確的是：A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體9、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵10、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性11、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結構中共含有4個Ca2＋和4個C22-12、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數目相等C.陽離子的配位數為6D.氧化鋅的熔點高于硫化鋅評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、硫和釩的相關化合物；在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題:

（1）基態釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________,VO43-的幾何構型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。

①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。

14、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

（2）p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道．15、根據五種元素的原子結構；回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數相同的原子有______；16、地殼中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素。請回答下列有關問題。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地殼中含量最多的三種元素O；Si、Al中；電負性最大的是____________。

(3)Cu的基態原子的電子排布式是_________________________。

(4)鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數是__________；基態鈦原子價電子層的電子排布圖是__________________。

(5)表格中數據是Na；Mg、Al逐級失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

17、數十億年來，地球上的物質不斷的變化，大氣的成分也發生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價鍵的分子是______(填化學式)

(2)含有極性共價鍵的非極性分子是______(填化學式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構型為______

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號)

(5)根據NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______18、請完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為____________。在四個晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強烈水解)中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl3水解的主要產物是________________(填化學式)。19、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結構，D與周圍4個原子形成的空間結構是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結構與石墨相似如圖所示，層內的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個。

20、現有幾組物質的熔點(℃)的數據：

據此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態能導電。

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共5題，共30分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。22、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。24、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。25、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)26、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數依次增大。已知：X的最外層電子數是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結構示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關于Y、Z、Q三種元素的下列有關說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩定性較強的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質中σ鍵與π鍵的數目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。27、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示；寫表達式，不化簡）

評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)28、(1)石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個，碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述；故A錯誤；

B．S能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故B錯誤；

C．p能級在空間有三個伸展方向；故C錯誤；

D．離原子核越遠的電子；其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．分子內兩原子間的一條實線表示1個σ鍵；二條實線中有一條表示σ鍵，A不合題意；

B．分子內原子間的二條實線中；有一條表示π鍵，B不合題意；

C．離子鍵是陰；陽離子間形成的化學鍵；丁二酮肟鎳分子內不存在陰、陽離子，所以不存在離子鍵，C符合題意；

D．分子內用箭頭表示的化學鍵為配位鍵；D不合題意；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位體是H2O，配位數是4，故A正確；B.配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O為配體，配位原子是氧原子，故B正確；C.此配合物中，Cu2+為中心原子，提供空軌道，配位原子氧原子提供孤對電子，故C錯誤；D.硫酸根離子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；出現白色沉淀硫酸鋇，故D正確；故選C。

點睛：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷，把握相關概念，特別注意配體和外界離子的區別。4、C【分析】【詳解】

A．同周期元素第一電離能的變化趨勢為：從左到右逐漸增大。但鎂和鋁例外，因為鎂的價電子排布是3s2，s軌道全滿，較穩定。而鋁是3s23p1；不是全滿；半滿、全空中任意一種情況，穩定性較差，故鋁的第一電離能比鎂小，A錯誤；

B．氨分子間存在氫鍵，導致沸點升高，而PH3分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點高于PH3；B錯誤；

C．CO2中C和O形成雙鍵，結構式為O=C=O，空間構型為直線型；CS2中S和O也形成雙鍵；結構式為S=C=S，空間構型為直線型，所以C和S均為sp雜化，C正確；

D．CH4的空間結構為正四面體，空間構型為鍵角為109°28′；白磷的空間結構也為正四面體，空間構型為鍵角為60°，D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題易錯選項為D，白磷和甲烷都是正四面體結構，甲烷有5個原子，C在正四面體的中心，H在正四面體的頂點，以共價鍵相連，鍵角是C-H之間的夾角，而白磷分子只有四個P，沒有中心原子，鍵角是P-P之間的夾角。5、B【分析】【詳解】

A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于A不正確；

B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結構，可推測出也為正四面體結構；B正確；

C.晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵；每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結構向空間發展形成立體空間網狀結構，故其屬于原子晶體，C不正確；

D.也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的；鍵角不是180°，D不正確。

本題選B。6、D【分析】【詳解】

根據均攤法，由晶胞結構圖可知，Ca位于晶胞頂點上，數目為Ti位于晶胞體心處，數目為1，O位于棱上，數目為故所形成的物質的化學式為CaTiO3；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.同一主族的元素；原子半徑越大，其單質的熔點不一定越高，比如堿金屬單質從上到下熔點越來越低，鹵素單質從上到下熔沸點越來越高，故A錯誤；

B.只要含有金屬陽離子的晶體就不一定是離子晶體；可能是金屬晶體，故B錯誤；

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點不一定越高，比如H2O的沸點比H2S沸點高；故C錯誤；

D.稀有氣體的單質的固態屬于分子晶體；稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高，故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，故元素的電負性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環及含有N原子的六元環中含大π鍵，根據瑞德西韋結構可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環等六元環，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學鍵，A錯誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，但在相對分子質量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會使分子間作用力略大，CO的沸點比N2的高；B正確；

C.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以CH2=CH2中有5個σ鍵；1個π鍵，C錯誤；

D.共價鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個電子，再接受2個電子就形成穩定結構，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點睛】

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，共價叁鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵。11、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，離子鍵作用力強，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據CaC2晶體結構可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結構中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為C選項。12、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項錯誤；

B．由晶胞結構可知，Zn分別位于晶胞的頂點和面心，Zn2+數目為：S2-數目也為4；B選項正確；

C．ZnS晶體中，陽離子Zn2+的配位數是4；C選項錯誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）釩處于第四周期VB族，外圍電子排布式為3d34s2，結合泡利原理、洪特規則畫外圍電子軌道表達式；核外電子排布處于半充滿、全充滿或全空時更穩定；VO43-中V形成4個σ鍵，孤電子對數為=0，雜化方式為sp3；

（2）①S原子形成2個σ鍵；有2對孤電子對，雜化軌道數目為4；同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

②羧基可與水分子之間形成氫鍵；

（3）構成條件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p軌道，有單電子；硫酸根離子是正四面體結構，各原子不在同一平面，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道；

（4）均攤法計算晶胞中V、S原子數目，確定化學式；根據V、S原子數目，結合摩爾質量計算晶胞質量，再根據ρ=計算晶胞密度。

【詳解】

（1）釩原子為23號元素，電子排布式為[Ar]3d34s2，所以外圍電子軌道排布式為其最穩定的化合價應該是+5，即失去所有的價電子，形成最外層8電子的穩定結構。根據價層電子對互斥原理，VO43-中的中心原子V的價電子為5；配位原子O不提供電子，帶有三個單位負電，所以外層電子為8個，共4對，空間構型為正四面體。

（2）①S原子的電子排布為[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能級上有4個電子，分配在三個軌道中，有兩個單電子。從圖中得到S的配位數為2，所以此時S的外層有6+2=8個電子，電子對為4，所以S應該的雜化方式是sp3雜化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右應該是第一電離能增大，因為N的2p能級上有3個電子，是p能級的半滿穩定結構，所以N的第一電離能反常增大，所以第一電離能為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵；所以其水溶性會更好。

（3）從題目表述來看；形成離域Π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據價層電子對互斥理論，二氧化硫為平面三角形，硫酸根為正四面體，硫化氫為角型，二硫化碳為直線型。所以選項B一定錯誤。而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項C錯誤。由上正確的是選項A和選項D。

（4）晶胞中有V為：8×1/8+4×1/4=2個；S為：2×1=2個，所以化學式為VS。因為該晶胞中有2個VS，所以晶胞質量為2×(32+51)/NAg。根據圖4得到晶胞底面的面積為a×nm2，所以晶胞的體積為：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶體密度為【解析】+5正四面體2sp3N>O>C2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大ADVS14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據圖片分析，(1)s電子的原子軌道呈球形，只有一個原子軌道；(2)p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直。【解析】球1紡錘315、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的質子數分別為4、7、10、11、12；結合原子中質子數=核外電子數畫出原子結構示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，據此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結構示意圖分別為：

(1)Be；N、Ne都只有兩個能層；即K層和L層；

(2)Na；Mg有三個能層；即K層、L層和M層；

(3)Be；Mg的最外層電子數都為2；最外層電子數相同。

【點睛】

判斷不同元素原子結構方面的相同和不同之處時，可以先畫出各元素的原子結構示意圖，然后根據原子結構示意圖進行分析。【解析】①.Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg16、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序數為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金屬性越強；電負性越大，金屬性越強，電負性越小；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數為22，位于第四周期第IVB族，基態原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格數據分析電離能突變可得。

【詳解】

（1）Fe元素的原子序數為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；

（2）元素的非金屬性越強；電負性越大，金屬性越強，電負性越小，則電負性最大的是非金屬性最強的氧元素，故答案為：O；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數為22，位于第四周期第IVB族，基態原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），則價電子層的電子排布圖是故答案為：22；

（5）由表格數據可知；X元素第二和第三電離能相差較大，說明X原子最外層有兩個電子，屬于第IIA族元素，則X為Mg；Y元素第一和第二電離能相差較大，說明X最外層有一個電子，屬于第IA族元素，則X為Na；Z元素第三電離能和第四電離能相差較大，說明Z元素原子最外層有3個電子，為第IIIA族元素，則Z為Al，故答案為：Mg；Na、Al。

【點睛】

在主族元素中，當原子失去電子達到穩定結構后，如果再失去電子，其電離能會突變是確定最外層電子數的關鍵，也是難點。【解析】四ⅧO[Ar]3d104s122Mg、Na、Al17、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵；正負電荷重心重合的分子為非極性分子，根據中心原子的價層電子對數確定雜化方式，根據價層電子對互斥理論確定分子的空間構型，非金屬元素的氫化物沸點隨著相對分子質量的增大而升高，存在氫鍵的物質的沸點較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮氣和氧氣都是雙原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價鍵，所以含有非極性共價鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結構，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結構，甲烷和二氧化碳分子中正負電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價電子數=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點變化規律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點隨著原子序數的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對分子質量最小，沸點最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構型等知識點，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構型、氫鍵等知識點是高考的熱點，應重點掌握。【解析】①.N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN18、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對電子是四個的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據題目所給信息；GaN的晶體結構與單晶硅相似，晶體結構為空間網狀結構，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構成的空間構型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質中的帶正電的原子或原子團與水電離出的OH-結合成弱電解質，帶負電的原子或原子團與水電離出的H+結合成弱電解質的過程，水解反應前后各元素的化合價不變，類似于復分解反應，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產物是HClO和NH3·H2O。【解析】54正四面體形原子HClO、NH319、略

【分析】【分析】

⑴每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵；與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結構是空間網狀正四面體結構。

⑶根據結構得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據NaCl晶胞結構分析配位數。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個C60分子中共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵，因此每個C60分子中含有σ鍵的數目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結構；根據空間結構得到D與周圍4個原子形成的空間結構是正四面體結構，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結構與石墨相似如圖所示；層內的分子以氫鍵相連，根據結構得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵，每個氫鍵屬于兩個硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據結構以中心Cl－分析，每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個即上下左右前后；以右側中心Na＋分析，一個截面有4個Na＋，三個截面，因此每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個；故答案為：6；12。

【點睛】

晶胞結構是常考題型，常見晶體的結構要理解，學會分析配位數的思維。【解析】①.90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.1220、略

【分析】【詳解】

（1）A組熔點最高；屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；

故答案為原子；共價鍵；

（2）B組物質為金屬；具有金屬光澤；導電性、導熱性、延展性，故答案為①②③④；

（3）由于HF分子間存在氫鍵；導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，故答案為HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；

（4）D組物質為離子晶體；離子晶體具有硬而脆；水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態能導電的性質，故答案為②④；

（5）離子晶體中，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高；

故答案為D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高。【解析】原子共價鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)②④D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高四、元素或物質推斷題(共5題，共30分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去23、略

【分析】【分析】

原子序數小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數為29，則W是Cu元素；再結合物質結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結構式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【詳解】

(1)根據元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區元素，故答案：ds；

(2)根據元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構型為正四面體結構，故答案：正四面體結構；

(3)根據元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩定結構，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則鈹元素的電負性大于鎂元素的電負性，故答案：>；>；

(5)根據元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應，所以鋅也能與NaOH溶液反應，其反應的化學方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結構極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O25、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數目為1+8×=2。【解析】①.［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、有機推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個電子，最外層是L層，有4個電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素