…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版八年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中（如圖），欲使硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可向大燒杯中加入的固體物質是（）A.生石灰B.氯化鈉C.硝酸銨D.氫氧化鈉2、將一定質量的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下：。物質rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}反應前質量rm{/g}rm{6.4}rm{3.2}rm{4.0}rm{2.5}反應前質量rm{/g}rm{3.8}待測rm{7.2}rm{2.5}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.該反應一定屬于化合反應B.上表中的“待測”數值為rm{0.6}C.rm{A}和rm{B}是反應物D.可能是催化劑3、物質的性質決定了它的用途，下列性質與用途說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.二氧化碳不支持燃燒，因此通常可用于滅火B.氮氣含有氮元素，因此可用于生產氮肥C.氧氣具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃劑D.稀有氣體性質很不活潑，因此可作保護氣4、野外生存訓練課上，某同學設計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是rm{(}rm{)}A.融化積雪，煮沸后使用B.收集雨水，煮沸后使用C.過濾泥水，煮沸后使用D.用沙子和木炭處理海水，煮沸后使用5、關于催化劑的說法正確的是rm{(}rm{)}A.催化劑只能加快化學反應速率B.催化劑在化學反應前后其質量和化學性質不變C.催化劑可增加生成物的量D.二氧化錳可作任一化學反應的催化劑6、下列關于水的天然循環的說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}水在天然循環過程中實現了水的自身凈化。

rm{壟脷}水的天然循環是通過水的三態變化實現的。

rm{壟脹}水的天然循環過程中；水分子的能量沒有變化。

rm{壟脺}土壤中的一些溶于水的可溶性的物質rm{(}例如：氯化鈉等rm{)}隨著水的天然循環也會進入到海洋中．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}7、如圖表示封閉在某容器中的少量液態水的微觀示意圖（該容器的活塞可以左右移動）．煮沸后；液態水變成水蒸氣．在這一過程中，發生的變化是（）

A.

水分子本身變大。

B.

水分子之間的間隔變大。

C.

水分子的數目增多。

D.

水分子受熱都跑到容器的一端。

8、凈化水的方法有：①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為（）A.①②③④B.②④①③C.①③④D.②①④評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、某同學觀察了如圖所示的實驗后；得出以下結論，你認為其中不合理的是（）

A.氯化氫分子和氨分子是不斷運動的。

B.氯化氫和氨氣混合產生白煙是物理變化。

C.氯化氫和氨氣反應后有新的氣體生成。

D.兩瓶無色氣體混合后瓶內壓強減小。

10、如圖所示，能夠準確的檢驗出裝罝氣密性的是（）A.B.C.D.11、德國化學家格哈德?埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應微觀變化過程如圖，表示氮原子表示氫原子．下列敘述正確的是（）

A.此反應有化合物參加B.分子在化學變化中是可分的C.符合上述反應過程的順序是①③②D.對應化學反應方程式為N2+3H22NH312、下列說法不正確的是()A.空氣中rm{N_{2}}的質量分數約為rm{78%}B.rm{O_{2}}的化學性質比較活潑，具有可燃性C.氧化反應不都是化合反應D.稀有氣體化學性質穩定，可用作保護氣13、在化學方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化學式的計量數之間的關系正確的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}14、如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是rm{(}rm{)}A.分子和原子的種類在化學反應中發生了改變B.該反應的反應類型為分解反應C.反應生成的丙物質屬于單質D.乙分子中含有一個rm{A}原子，一個rm{B}原子15、將一種叫辰砂的礦石和鐵混合在空氣中加熱；完全反應后生成汞和硫酸亞鐵，則該礦石中一定含有的元素是（）

A.汞。

B.氧。

C.硫。

D.鐵。

16、現有一種物質分子的模型如圖；下列說法正確的是（）

A.該物質碳元素顯+2價。

B.該物質的化學式是C2H4O

C.該物質中各元素化合價代數和為0

D.該物質是由三種元素組成的混合物。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、酒精燈的燈焰分為____、____、____三個部分，其中____的溫度最高，____的溫度最低，加熱時要用____．18、稱量6g硼酸固體的質量：在圖中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數．

①______g②______g．19、給試管里的液體加熱，必須使用試管夾，將夾從試管的底部往______，夾在試管的中上部，液體的體積一般不要超過試管容積的______，試管要______，先使試管均勻受熱，然后在試管里的液體______加熱，管口不能對著______．20、正確的操作能保證實驗的順利進行rm{.}請填寫下列有關實驗操作中的空格：

rm{(1)}用酒精燈給物質加熱時；要用酒精燈火焰的______；熄滅火酒精燈應用______．

rm{(2)}用量筒量取液體讀數時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是______rm{(}填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”rm{)}．21、根據下列圖示的實驗基本操作，回答問題。

。

rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}上圖中多處操作用到玻璃棒，其中過濾時玻璃棒的作用是_____。rm{(1)}過濾時，玻璃棒應輕輕斜放在_______________。rm{(2)}三層濾紙一側rm{A.}單層濾紙一側rm{B.}濾紙任意一側rm{C.}若要完成“粗鹽中的難溶性雜質的去除”的實驗，需要進行的操作步驟依次是rm{(3)}______rm{壟脵壟脺}填操作序號rm{(}rm{)}圖rm{(4)}實驗中，應用_______________夾持蒸發皿。A.手rm{壟脻}鑷子rm{B.}坩堝鉗rm{C.}22、產生如圖所示現象說明該裝置______（填寫“漏氣”或“不漏氣”）．請簡述利用該裝置檢查裝置氣密性的方法______．23、下列是目前正在利用和開發的部分能源：①煤②石油③天然氣④太陽能⑤風能⑥潮汐能⑦氫氣⑧“可燃冰”等．請用其序號回答下列問題：

（1）屬于不可再生的能源是____；

（2）我國“西氣東輸”工程輸送的能源物質是____；

（3）埋藏于海底，目前開采技術上還存在很大困難的能源物質是____；

（4）通過非化學反應產生能量的能源是____．24、某市某中學的同學自制成一種黃色的花汁；加入到不同的試劑中，觀察到的現象如下：

。試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰水石灰水顏色紅黃黃綠綠李小強同學依據上表提供的信息進行如下實驗：

（1）用該花汁去檢驗附近小化工廠排放廢水的酸堿性，顯紅色，則此廢水顯____性．

（2）用該花汁測知家中花盆內土壤顯酸性，打算加入上表中____來改良．評卷人得分四、探究題(共3題，共9分)25、實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣．

（1）反應的發生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的______．

（2）實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖．查閱資料得知：溶質質量分數10%的雙氧水更適合制取氧氣．將100克溶質質量分數30%的雙氧水，配置成溶質質量分數10%的雙氧水需加水______毫升．

（3）取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合，根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣多少克？（結果保留一位小數）26、過濾是化學實驗的一項重要的基本操作；同學們必須準確掌握過濾操作的要領。如圖是過濾液體的實驗裝置圖，請回答下列問題或填寫空白。

rm{(1)}漏斗在裝上濾紙后可用作過濾器；用于分離______的混合物。

rm{(2)}用燒杯向漏斗內傾倒液體時，燒杯的尖嘴處要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在______，傾倒液體時，漏斗中液面的高度標準是______。27、某化學興趣小組同學發現；除二氧化錳外其他物質也能作氯酸鉀分解的催化劑，那么氧化銅是否能作氯酸鉀分解的催化劑？于是進行了如下的探究。

提出問題：氧化銅是否能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？

設計實驗：同學們設計了下面三組實驗；實驗中“待測數據”是生成相同體積的氧氣所需時間（其它可能影響實驗的因素均忽略）。

。實驗編號氯酸鉀其它物質質量待測數據①1.2g/②1.2g二氧化錳0.5g③xg氧化銅0.5g問題討論：

（1）實驗②中反應的化學方程式是______；實驗③中x的數值為______。

（2）由實驗③與實驗______的“待測數據”相對比；若實驗③“待測數據”更______（填“大”或“小”），則說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。

反思：

①若要證明氧化銅是該反應的催化劑；還要設計實驗驗證它在化學反應前后的______和______不變。

②你認為同學們設計實驗②和實驗③的對比的目的是______。評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)28、請你參與下列探究：在課外活動中；小帥同學按照課本實驗（見圖1）探究分子運動時，聞到了刺激性的氨味；小帥同學在老師的指導下，設計了如圖2實驗裝置，進行同樣的實驗，結果沒有刺激性的氨味，并且快速出現實驗現象，得到和課本實驗同樣結論．

【信息提示】：①氨氣溶于水呈堿性；

②酚酞溶液遇到堿性物質變成紅色；

③氫氧化鈉固體溶于水時；放出大量的熱．

【實驗探究與結論】

（1）滴入少量濃氨水后；濕潤的酚酞濾紙條發生的變化是______．從分子運動的角度分析，此現象可說明的結論是______．

（2）和課本實驗比較；小帥同學改進后的裝置的優點是（寫出兩點）

①______；②______．

【思維拓展】小松同學受到小帥同學實驗的啟發；將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置，用于驗證二氧化碳的性質．

（1）打開活塞K滴入稀硫酸后；兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發生的相同變化是______，不同變化是______；

小月同學從課本實驗中知道；二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化驗證二氧化碳性質依序是______；______．

（2）小惠同學認為圖3的裝置還可以同時驗證：

①二氧化碳能使澄清石灰水變混濁；

②二氧化碳不能燃燒；也不支持燃燒．

小惠同學為完成自己的兩個驗證實驗；對小松同學的實驗進行的簡單改進是：______．

29、能源是社會發展的基礎；化石燃料是目前人類最重要的能源物質，請回答：

rm{(1)}下列燃料中；屬于化石燃料的是______．

A、汽油；rm{B}液化石油氣；rm{C}柴油；rm{D}天然氣；rm{E}木炭；rm{F}焦炭；rm{G}稻草；rm{H}氫氣。

rm{(2)}如表是煤燃燒時產生的部分物質；根據要求完善表中的空格．

。物質名稱物質類別化學式二氧化碳__________________氧化物rm{CO}碳______rm{C}二氧化硫__________________氧化物rm{NO_{2}}水______rm{H_{2}O}rm{(3)}根據表中煤燃燒的產物；你認為煤中一定含有______元素，推斷的依據是______．

rm{(4)}寫出天然氣充分燃燒的化學方程式______．

rm{(5)}運用化學技術與方法科學改造和應用化石燃料是化學科學的使命rm{.}在石油加工過程中，依據各成分沸點不同對其進行改造的方法叫做______rm{.}在煤的綜合利用中，改變煤的組成和結構的過程屬于______變化．評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)30、如圖所示是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作；試回答下列問題：

（1）B圖中，用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在火焰的______部分迅速燒紅；快速放入集氣瓶中；

（2）C圖中，木炭在氧氣中燃燒發生的現象是______；燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加入少量的澄清石灰水，振蕩，發生的現象是______．

（3）請從微觀角度解釋：木炭在純氧中燃燒更劇烈的原因：______．31、元素周期律和首期表是學習化學的重要工具；下表是元素周期表的部分信息請認真分析表中信息，回答下列問題：

（1）空氣中含量最多的元素名稱是______，該元素原子的最外層電子數為______．

（2）如圖所表示的粒子符號為______，它的質子數為______，該元素原子形成的陰離子符號是：______．

（3）由原子序數為8和13的兩種元素組成的化合物是______（寫化學式）．

（4）由N和O兩種元素組成化合物，其中N元素和O元素的質量比為7：12，則該化合物的化學式為：______．

（5）元素周期表同一橫行元素的排列規律是從左至右______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；要使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和，可以采用降低溫度的方法；

A；生石灰加入水中會使溫度升高；故A錯誤；

B；氯化鈉加入水中；溶液的溫度基本不變，故B錯誤；

C；硝酸銨加入水中；溶液的溫度明顯的降低，故C正確；

D；氫氧化鈉加入水中；溶液的溫度升高，故D錯誤；

故選C．

根據大多數物質可以采用加溶質；蒸發溶劑、降低溫度的方法；使其由不飽和溶液變為飽和溶液進行分析．

根據硝酸鉀的溶解度受溫度的影響關系進行分析．

本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化的方法，要加以識記．【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】根據質量守恒定律，可知：反應前后物質的質量總和相等，則rm{6.4g+3.2g+4.0g+2.5g=3.8g+}待測數據rm{+7.2g+2.5g}故“待測數據”為rm{2.6g}則反應物為：rm{A}rm{B}生成物為rm{C}根據質量守恒定律；可知：反應前后物質的質量總和相等，故可求“待測數據”，根據：質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，則可判定反應類型。

【解答】A.根據上述分析知，該反應兩種物質反應生成一種物質，一定屬于化合反應，故A說法說法正確；B.根據上述分析知，上表中的“待測數據”的數值為rm{2.6}故B說法錯誤；

C.根據上述分析知，rm{A}和rm{B}是反應物，rm{C}為生成物，rm{D}可能是催化劑；因為其質量沒變，故C說法正確；

D.根據上述分析知，rm{A}和rm{B}是反應物，rm{C}為生成物，rm{D}可能是催化劑；因為其質量沒變，故D說法正確。

故選B。【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}二氧化碳滅火是利用二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大rm{.}故A說法正確；

B；根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變；所以氮氣含有氮元素，因此可用于生產氮肥，故B說法正確；

C、氧氣不具有可燃性，具有助燃性rm{.}故C說法錯誤；

D；可作保護氣的氣體化學性質穩定；不易與其它物質發生化學反應，稀有氣體性質很不活潑，因此可做保護氣，故D說法正確．

故選C．

A、根據二氧化碳滅火的原理考慮；rm{B}根據質量守恒定律考慮；rm{C}根據氧氣具有助燃性考慮；rm{D}根據作為保護氣的氣體應具有的性質考慮．

解答本題要掌握各種物質的性質方面的內容，只有這樣才能確定物質的用途．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查水的凈化方法。掌握水的凈化方法是解決此題的關鍵。【解答】A.融化積雪后的水較為干凈，煮沸殺菌后可使用，故A合理；B.收集的雨水較為干凈，煮沸后可使用，故B合理；C.過濾后的泥水除了沒有固體雜質外，還有色素和異味不能除去，煮沸只能殺菌，還不能食用，故C不合理；D.用沙子能起過濾作用，木炭具有吸附作用，經處理后的海水，再經煮沸后可使用，故D合理。故選C。【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}催化劑能改變rm{(}包括加快和減慢rm{)}化學反應速率；故選項說法錯誤．

B；催化劑在化學反應前后期其質量和化學性質不變；故選項說法正確．

C；催化劑只能改變化學反應速率；對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加產物的質量，故選項說法錯誤．

D；二氧化錳并不能作任一化學反應的催化劑；有的化學反應需要其它的催化劑，故選項說法錯誤．

故選：rm{B}．

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”；一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征rm{(}“一變二不變”rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}6、C【分析】解：下列關于水的天然循環的說法中：rm{壟脵}水在天然循環過程中經過蒸發過程；實現了水的自身凈化，正確；

rm{壟脷}水的天然循環一般包括降水；徑流、蒸發三個階段；是通過水的三態變化實現的，正確；

rm{壟脹}水的三態變化中伴隨著能量的變化；由液態變為氣態需要吸熱，由氣態變為液態放出熱量，故說法錯誤；

rm{壟脺}土壤中的一些溶于水的可溶性的物質rm{(}例如：氯化鈉等rm{)}隨著水的天然循環也會進入到海洋中；所以海水的含鹽量較大；故正確．

故選C．

水的天然循環一般包括降水、徑流、蒸發三個階段rm{.}降水包括雨、雪、霧、雹等形式；徑流是指沿地面和地下動著的水流，包括地表徑流和地下徑流；蒸發包括水面蒸發、植物蒸騰、土壤蒸發等rm{.}水在天然循環過程中實現了水的自身凈化．

本題考查水的天然循環，水在天然循環過程中實現了水的自身凈化，水的天然循環完成了水資源的重新分配．【解析】rm{C}7、B【分析】

水是由液態煮沸后變成氣體；水分子本身數量沒有變，變化的實質是分子間隔由小變大，然后充滿整個容器．

故選B

【解析】【答案】水由液態煮沸后變成氣態；水分子沒變只是分子之間的間隔變大了．

8、D【分析】試題分析：凈化水的方法：沉淀（吸附沉淀）、過濾、吸附、蒸餾，蒸餾是凈化程度最高的方法，得到的是純凈水，由于是自來水廠凈化水，不需要得到純凈水，所以就沒必要需要蒸餾這個操作，故選D考點：水的凈化【解析】【答案】D二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】

A；氯化氫分子和氨分子在空中相遇能發生反應產生白煙；說明了氯化氫分子和氨分子是不斷運動的，故選項說法正確．

B；抽去玻璃片后產生白煙；而白煙是固體小顆粒分散到空氣中形成的，說明氯化氫和氨氣發生了化學反應生成了固體，故選項說法錯誤．

C；白煙是固體小顆粒分散到空氣中形成的；抽去玻璃片后產生白煙，說明氯化氫和氨氣反應后有固體生成，不能確定是否有氣體生成，故選項說法錯誤．

D；兩瓶無色氣體混合后；生成氯化銨固體，反應后瓶內氣體體積減少，壓強減小，故選項說法正確．

故選BC．

【解析】【答案】根據氯化氫氣體和氨氣兩種氣體接觸產生白煙的事實；結合分子的基本性質（分子是在不斷運動的等）；煙的形成原理等進行分析判斷即可．

10、BD【分析】解：A；該裝置未構成封閉體系；左邊的導管與大氣相通，故不能判斷氣密性是否良好；故A不符合題意；

B；該選項用的是空氣熱脹冷縮法；原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內有氣泡產生，松手后導管下端口上升一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；故B符合題意；

C；該裝置未構成封閉體系；即左邊的導管與大氣相通．無論該裝置氣密性是否良好，當用針筒向試管內打氣時試管內都有氣泡產生，故不能判斷氣密性是否良好；故C不符合題意；

D；該選項用的是壓氣法；原理為：用針筒向廣口瓶內打氣時廣口瓶中氣體壓強增大，長頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；故D符合題意．

故選BD．

根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可．裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系；依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞．一般用到的方法有：1、空氣熱脹冷縮法2、注水法3、抽氣或壓氣法；

考查裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，也是難點，由于氣體發生器結構有很多種，因此檢驗方法也有一定的差異，這需要同學們在做這類題時多總結，多思考，等同學們見的這類題目多了，自然做起來就很輕松．【解析】【答案】BD11、BD【分析】解：A；由物質的微觀構成可知；反應物的分子都是由同種的原子構成，都屬于單質．故A錯誤；

B；由微粒的變化可知；分子在化學變化中是可分的，故B正確；

C；在一定條件下；在催化劑的作用下氫分子和氮分子在有序的排列在催化劑表面，氫分子分成氫原子，氮分子分成氮原子，氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面．所以符合上述反應過程的順序是③①②，故C錯誤；

D、氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨氣，該反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；故D正確．

故選BD．

A；根據物質的微觀構成構成分析物質的類別；

B；根據微粒的變化分析分子、原子的變化；

C；根據催化劑的催化作用原理來分析反應過程的順序；

D；根據氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程；寫出反應的化學方程式．

在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子．【解析】【答案】BD12、AB【分析】【分析】本題主要考查空氣組成、各組成成份的性質和用途、氧化反應與化合反應的特點與它們之間的關系等相關知識。【解答】A.空氣中rm{N}rm{N}rm{2}故A選項說法不正確，符合題意；rm{2}的體積分數約為rm{78%}故A選項說法不正確，符合題意；rm{78%}B.氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性而不是可燃性，故B選項說法不正確，符合題意；C.化合反應是多種物質參加反應生成一種物質；氧化反應是有氧參與的反應，所以氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應，但有氧參與的化合反應，一定也是氧化反應，故C選項說法正確，不符合題意；【解析】rm{AB}13、BD【分析】【分析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和個數不變，反應物中含有rm{2a}個碳原子、rm{6a}個氫原子、rm{2b}個氧原子，生成物中含有rm{m}個碳原子、rm{2n}個氫原子、rm{(2m+n)}個氧原子，據此分析解答即可。個碳原子、rm{2a}個氫原子、rm{6a}個氧原子，生成物中含有rm{2b}個碳原子、rm{m}個氫原子、rm{2n}個氧原子，據此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故選項錯誤；

A.根據反應前后碳原子個數不變，可得rm{2a=m}故選項錯誤；可得rm{2a=m}B.根據反應前后碳原子個數不變：

rm{2a=m}則故選項正確；故選項錯誤；

C.根據反應前后氫原子個數不變：rm{6a=2n}則rm{3a=n}故選項錯誤；故選項正確。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}14、AD【分析】解：rm{A}反應前的甲分子由三個rm{A}原子與一個rm{B}原子構成，反應后的丙分子由兩個rm{B}原子構成而乙分子則由兩個rm{A}原子構成；可見反應前后原子種類不變而分子種類發生了改變；故A不正確；

B；該反應為甲物質分解生成乙、丙兩種物質；符合分解反應“一變多”的特點，反應為分解反應；故B正確；

C、丙物質的分子由兩個rm{B}原子構成；同種原子構成的分子為單質的分子，因此生成物丙屬于單質；故C正確；

D、根據“兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子”，利用反應前后原子種類、數目不變，可推斷乙的分子應由兩個rm{A}原子構成，而非一個rm{A}原子與一個rm{B}原子構成；故D不正確；

故選AD．

結合題目選項，需要從圖示中獲得的信息：對比各物質的分子構成得到變化前后分子、原子的變化情況；利用分子構成確定變化前后物質種類數，由丙物質的分子構成確定丙物質的構成特點，利用質量守恒推斷乙物質的分子構成rm{.}利用獲得的這些信息；判斷選項的正誤．

分子由原子構成，構成相同的分子為同種物質的分子，由同種原子構成的分子為單質的分子．【解析】rm{AD}15、AC【分析】

根據題干信息：礦石和鐵混合在空氣中加熱；完全反應后生成汞和硫酸亞鐵，可知生成物中含有汞；鐵、硫、氧四種元素，反應物中含有鐵、氧，所以還缺少汞和硫元素，所以礦石中一定含有汞和硫元素．

故選AC．

【解析】【答案】根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變回答本題．

16、BC【分析】

A；根據化學式可知；氫元素是+1價，氧元素是-2價，在化合物中元素的化合價代數和為零，可以求出該物質中碳元素顯-1價．

B、由圖中可知，該物質的1個分子中含有2個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，該物質的化學式是C2H4O．

C；該物質中各元素化合價代數和為0．

D；該物質是由碳元素、氫元素和氧元素三種元素組成的純凈物．

故選BC．

【解析】【答案】可以根據圖中信息進行分析；考慮；從而得出正確的結論．

三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】

將酒精燈點燃；可以看出酒精燈的火焰分為三層，最內的叫焰心，溫度最低；中間的叫內焰，最外面的叫外焰；外焰由于和空氣接觸，燃燒最旺，溫度最高，所以加熱時用外焰；焰心溫度最低．

故答案為：外焰；內焰、焰心；外焰；焰心；外焰．

【解析】【答案】酒精燈火焰分為外焰；內焰、焰心三部分；其中外焰溫度最高，焰心溫度最低，加熱時要用外焰．

18、略

【分析】解：物體的質量=砝碼的質量+游碼的質量；砝碼最小的質量是5g，所以還需要1g的游碼．

故答案為：①5；②1．

根據物體的質量=砝碼的質量+游碼的質量考慮．

解答本題關鍵是知道物體的質量=砝碼的質量+游碼的質量．【解析】5；119、略

【分析】解：給試管中的液體加熱時試管夾要夾在試管的中上部；使用試管夾時，將夾子從試管的底部往上套；試管中的液體取用量不能超過試管容積的三分之一；試管要傾斜與桌面呈45度角，先使試管均勻受熱，然后在試管里的液體部位加熱；試管口不能朝著有人的地方．

故答案：上套、與桌面呈45度角；部位；有人的地方．

根據給試管中的液體加熱時試管夾要夾在試管的中上部；試管中的液體取用量不能超過試管容積的三分之一、試管口不能朝著有人的地方、試管與桌面呈45度角分析．

化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范，給試管中的液體加熱的基本操作要領要準確．【解析】上套；與桌面呈45度角；部位；有人的地方20、略

【分析】解：rm{(1)}用酒精燈給物質加熱時；要用酒精燈火焰的外焰；熄滅火酒精燈應用燈帽蓋滅；

rm{(2)}讀取量筒內液體體積時視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平；

故填：rm{(1)}外焰；燈帽蓋滅；rm{(2)}保持水平．

rm{(}rm{)}根據使用酒精燈的注意事項進行分析；

rm{(2)}根據讀取量筒內液體體積的方法進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】外焰；燈帽蓋滅；保持水平21、（1）引流

（2）A

（3）③②⑤

（4）C

【分析】【分析】本題考查常見實驗操作的注意點及裝置的作用等，“粗鹽中的難溶性雜質的去除”的實驗步驟的了解。【解答】

rm{(1)}過濾時玻璃棒的作用是引流；故填：引流；

rm{(2)}過濾時，玻璃棒應輕輕斜放在三層濾紙一側，以免捅破濾紙，故填：rm{A}rm{(3)}若要完成“粗鹽中的難溶性雜質的去除”的實驗，需要進行的操作步驟依次是量取一定量的水，稱量粗鹽，溶解，過濾，蒸發結晶，故填：rm{壟脹壟脷壟脻}；rm{壟脹壟脷壟脻}圖rm{(4)}實驗中，蒸發皿經過加熱后會燙手，應用坩堝鉗夾持蒸發皿；故填：rm{壟脻}rm{C}【解析】rm{(1)}引流引流

rm{(1)}

rm{(2)A}rm{(2)A}rm{(3)}

rm{(3)}

rm{壟脹壟脷壟脻}22、不漏氣把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣【分析】解：檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中有導管口有氣泡產生，說明該裝置不漏氣．

故答案為：不漏氣；把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣．

根據檢查裝置氣密性的方法；進行分析判斷．

裝置氣密性的檢查是常考的實驗題，也是一個難點，掌握檢查裝置氣密性時可以通過改變體系內的壓強是正確解答此類題的關鍵．【解析】不漏氣把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣23、略

【分析】

（1）煤；石油、天然氣、可燃冰屬于不可再生能源；故填：①②③⑧；

（2）西氣東輸的氣指的是天然氣；故填：③；

（3）可燃冰的開采還存在技術性難題；故填：⑧；

（4）太陽能；風能、潮汐能不需要發生化學變化提供能量；故填：④⑤⑥．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；煤；石油、天然氣、可燃冰屬于不可再生能源，西氣東輸的氣指的是天然氣，可燃冰的開采還存在技術性難題，太陽能、風能、潮汐能不需要發生化學變化提供能量．

24、略

【分析】

（1）由圖中可知；黃色的花汁遇酸性溶液變紅．故填：酸．

（2）因為草木灰；石灰水顯堿性．故填：草木灰或石灰水．

【解析】【答案】可以根據黃色的花汁與酸性；中性、堿性溶液相互作用變色的規律進行分析、解答．

四、探究題(共3題，共9分)25、略

【分析】解：（1）用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣是固體和液體制取氣體時；不需要加熱，所以發生裝置選A；氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集裝置選擇D；故填：AD；

（2）設需要加水的質量為x．100g×30%=（100g+x）×10%；解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；

（3）設理論上可制得氧氣的質量為x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

30g×10%x

x=1.4g

答：理論上可制得氧氣的質量為1.4g．

（1）根據發生裝置的選擇方法考慮：反應物為固體制取氣體時需要加熱；反應物是固體和液體制取氣體時，不需要加熱；根據氧氣的性質分析收集裝置；

（2）根據溶液稀釋過程中溶質質量不變進行解答；

（3）根據化學方程式利用過氧化氫的質量求出氧氣的質量即可．

熟練掌握實驗室中制取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇依據，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應原理，并能夠正確書寫化學方程式．【解析】AD；20026、略

【分析】解：rm{(1)}過濾用于分離不溶性固體和液體的混合物。漏斗在裝上濾紙后可用作過濾器；用于分離不溶性固體和液體的混合物。

故填：不溶性固體和液體。

rm{(2)}在用燒杯向漏斗內傾倒液體時；燒杯的尖嘴處要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙處，防止玻璃棒把濕的濾紙戳破，導致過濾失敗；傾倒液體時，漏斗中液面的高度標準是液面要低于濾紙邊緣。

故答案為：rm{(1)}不溶性固體和液體；rm{(2)}三層濾紙處；液面要低于濾紙邊緣。

rm{(1)}過濾用于分離不溶性固體和液體的混合物。

rm{(2)}根據實驗的設計與操作既要遵守合理性原則；又要體現安全性。具體到過濾實驗，要注意“一貼；二低、三靠”三個要點解答。

本題考查設計過濾實驗應遵循的三個要點，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對。【解析】不溶性固體和液體；三層濾紙處；液面要低于濾紙邊緣27、2KClO32KCl+3O2↑1.2g①小質量化學性質二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好【分析】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗③中x的數值為1.2g，因為控制變量法只能控制催化劑不同一個變量；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；1.2g；

（2）由實驗③與實驗①的“待測數據”相對比；若實驗③“待測數據”更小，則說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；①催化劑是指：在化學變化中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質；②我認為同學們設計實驗②和實驗③的對比的目的是：二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好；故答案為：①；小；①質量；化學性質；②二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好；

（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；配平即可；實驗③中x的數值為1.2g，因為控制變量法只能控制一個變量；

（2）由實驗③與實驗①的“待測數據”相對比；若實驗③“待測數據”更小，則說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；①催化劑是指：在化學變化中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質；②我認為同學們設計實驗②和實驗③的對比的目的是：二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好。

實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究。同學們要具體分析，綜合掌握。【解析】2KClO32KCl+3O2↑1.2g①小質量化學性質二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好五、計算題(共2題，共12分)28、略

【分析】

實驗探究和結論：（1）通過圖示可知；濃氨水通過分子運動可到酚酞溶液中，因為氨水呈堿性，所以它能使酚酞變為紅色；

故答案是：變紅色；分子是不斷運動的；

（2）圖2的裝置：裝置的本身是密閉的實驗裝置；再加上氫氧化鈉溶于水放出大量的熱的作用，促使反應速度快；

故答案是：反應速度快；降低了氨氣對空氣的污染；

思維拓展：（1）因為二氧化碳密度比空氣密度大；且能和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊變紅色；

故答案為：變紅色；下面的試紙先變紅；然后上面的試紙才變紅色；密度比空氣密度大；能和水反應生成酸；

（2）因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；并且不支持燃燒，所以只要使反應生成的二氧化碳與石灰水接觸，讓它和燃著的蠟燭接觸即可；

故答案為：在支管口接上導管；通入一個放有燃燒蠟燭的燒杯；在大試管內裝入少量的澄清石灰水。

【解析】【答案】實驗探究和結論：（1）通過圖示可知；濃氨水通過分子運動可到酚酞溶液中，再根據氨水顯堿性能使酚酞變紅色即可作答；

（2）用圖2所示的裝置；本身裝置是密閉的實驗裝置，再加上氫氧化鈉溶于水放出大量的熱的作用，使反應速度快；

思維拓展：（1）用二氧化碳和水反應生成碳酸；二氧化碳密度比空氣密度大解答；

（2）結合實驗裝置圖；只要使反應生成的二氧化碳與石灰水接觸，然后再讓它和燃著的蠟燭接觸即可．

29、略

【分析】解：rm{(1)}化石燃料主要包括煤、石油和天然氣rm{.}煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，此外還含有氫元素和少量氮、硫、氧等元素以及無機礦物質；石油也是混合物，主要含有碳元素和氫元素；天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷；從石油中得到的石油產品，汽油、柴油、液化石油氣也屬于化石燃料；故屬于化石燃料的是rm{ABCDF}故答案為：rm{ABCDF}

rm{(2)}由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的叫做氧化物；由同種元素組成的純凈物叫做單質rm{.}用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫化學式rm{.}根據名稱寫物質的化學式時；先讀的后寫，后讀的先寫的原則．

rm{壟脵}二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，根據其名稱可知其化學式為：rm{CO_{2}}故答案為：氧化物rm{CO_{2}}

rm{壟脷}一氧化碳由碳、氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，根據其名稱可知其化學式為：rm{CO}故答案為：一氧化碳；

rm{壟脹}碳是由碳元素組成純凈物；屬于單質，其化學式用元素符號表示；故答案為：單質；

rm{壟脺}二氧化硫由硫、氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，根據其名稱可知其化學式為：rm{SO_{2}}故答案為：氧化物rm{SO_{2}}

rm{壟脻}二氧化氮由氮、氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，根據其名稱可知其化學式為：rm{NO_{2}}故答案為：氧化物rm{NO_{2}}

rm{壟脼}水由氫；氧兩種元素組成；其中一種是氧元素，屬于氧化物；故答案為：氧化物；

rm{(3)}由表中可知煤燃燒時生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水rm{.}根據質量守恒定律：反應前后元素和種類不變．

由反應后的生成物可知：生成物中的元素為：rm{C}rm{N}rm{S}rm{H}rm{O}則反應物中也應該由這幾種元素組成；由于氧氣是由氧元素組成的，則煤中一定有rm{C}rm{N}rm{S}rm{H}四種元素，可能含有氧元素；故答案為：rm{C}rm{N}rm{S}rm{H}質量守恒定律：反應前后元素的種類不變；

rm{(4)}天然氣在空氣燃燒，其實質是和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}在石油加工過程中，通過分餾，依據各成分沸點不同將他們分離，可得到不同的產品，使石油得到充分利用rm{(5)}煤的綜合利用是將煤隔絕空氣加強熱得到很多有用的物質；如：焦炭；煤焦油、煤氣等，由于產生了新的物質，所以發生的化學變化；故答案為：分餾；化學．

rm{.}從化石燃料主要包括煤；石油和天然氣去分析解答；