7.3溶液濃稀的表示第1課時溶質的質量分數及其簡單計算一、溶質的質量分數1.有色溶液的濃稀可由溶液的

來粗略判斷,但是要準確地解決有色或無色溶液的濃稀問題,需用溶液的

來表示。

2.溶液的濃度是指一定量的

中所含

。

3.溶液中

與

之比,叫作溶質的質量分數,通常以

表示,可用下式計算:

。

顏色深淺濃度溶液溶質的量溶質質量溶液質量百分數二、有關溶質質量分數的計算1.分別以m質、m劑、m液、w表示溶質質量、溶劑質量、溶液質量和溶質的質量分數。(1)基本公式:w=

,m液=m質+m劑。

(2)公式變形①m質=

=

。

②m劑=

=

。

③m液=

=

。

m液×wm液-m劑m液×(1-w)m液-m質m液×w(1)溶質質量分數的含義:指每100份質量的溶液中含有多少份溶質。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl。不要誤認為是100g水中含有10gNaCl。(2)溶質質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質質量,不包括未溶解或析出的溶質質量。1.質量分數為10%的NaCl溶液,倒出一半溶液后,剩下的溶液質量分數為5%。()2.恒溫蒸發NaCl飽和溶液的過程中,NaCl的質量分數不變,但溶質、溶劑質量都在減小。(

)3.20℃時NaCl的溶解度為36g,向50gNaCl中加入50g水,得到質量分數為50%的NaCl溶液。()×√×【例1】下列關于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中,錯誤的是()A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按1∶9的質量比配制的溶液溶質的質量分數答案:A1.關于30g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液,下列說法錯誤的是()A.從物質分類角度:氯化鈉溶液屬于混合物B.從性質特點角度:取出15g該溶液,溶質的質量分數為5%C.從微觀角度:溶液中含有大量的鈉離子、氯離子、水分子D.從質量關系角度:氯化鈉和溶液的質量比為1∶10B有關溶質質量分數的計算【例2】農業上需要配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液,用來選種,請計算:(1)需要氯化鈉和水的質量分別為

、

。

(2)若將配制好的溶液加水稀釋到8%,需加水的質量為

。

解析:(1)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數,則配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質量=100g×16%=16g;溶劑質量=溶液質量-溶質質量,因此所需水的質量=100g-16g=84g。(2)設需加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則100g×16%=(100g+x)×8%,x=100g。答案:(1)16g

84g

(2)100g2.(2023云南)為測定某硫酸溶液的溶質質量分數,某化學小組同學取100g硫酸溶液于燒杯中,加入20g鋅,充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質的質量為119.6g。計算:(1)產生氫氣的質量為

g。

(2)該硫酸溶液的溶質質量分數。答案:(1)0.41.將10g10%的氯化鉀溶液與100g10%的氯化鉀溶液混合后,不發生改變的是()A.溶液的質量 B.溶劑的質量C.溶質的質量 D.溶質的質量分數2.從植物“地不容”中提取的新藥——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液,需要稱取Na2CO3的質量為()A.95g B.90g C.20g D.5gDD3.(2024封開模擬)如圖為小李同學在實驗室中模擬海水曬鹽的過程,圖中各燒杯中溶液的溶質質量分數最小的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁A1.對“10%的氯化鈉溶液”的認識中,不正確的是()A.取出20g,剩余溶液的溶質質量分數還是10%B.由此可知氯化鈉的溶解度為10gC.溶劑水的質量分數為90%D.100g該溶液蒸發將得到10g氯化鈉2.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。25℃時將某KNO3飽和溶液升溫到80℃(假設無水分蒸發),這時溶液中溶質的質量分數()A.不變 B.增大C.減小 D.無法判斷BA3.如圖為小李同學在實驗室中蒸發不飽和氯化鉀溶液的過程,圖中各燒杯中溶液的溶質質量分數最大的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁4.20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數為()A.36% B.26.5%C.26.8% D.25.6%DB5.要使50g質量分數為10%的氯化鈉溶液變成質量分數為20%的氯化鈉溶液,可采取的方法是()A.加入5g氯化鈉B.蒸發20g水C.加入50g30%的氯化鈉溶液D.將溶液取出25g6.(2024蘇州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C.T℃時,30gNaCl能完全溶解于50g水中D.T℃時,Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等CD7.常溫下將3g氯化鈉完全溶于27g水中,所得溶液中溶質的質量分數為

,將所得溶液均分為3份,請完成下列計算:(計算結果精確至0.1%)

(1)在第一份溶液中再加入0.8g氯化鈉,完全溶解,所得溶液中溶質的質量分數為

。(2)在第二份溶液中再加入10g水,所得溶液中溶質的質量分數為

。

(3)將第三份溶液蒸發5g水(無氯化鈉析出),所得溶液中溶質的質量分數為

。

10%16.7%5%20%8.(2024重慶A)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大,在40℃時KCl的溶解度為40g,在該溫度下,依據下表所示的數據,進行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是()A.在上述實驗所得的溶液中,溶質質量分數:①>②B.實驗③所得溶液中,溶質與溶劑的質量比為3∶7C.將實驗②、③的溶液分別降溫,一定都有晶體析出D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液D實驗編號①②③KCl的質量/g102030水的質量/g5060709.如圖所示,圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線,圖乙為某興趣小組進行的實驗,R物質是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關于圖乙中燒杯內的物質,下列說法正確的是()A.R物質是氯化銨B.溶液的溶質質量分數是燒杯①小于燒杯②C.若使燒杯③中的固體溶解,只能采用加水的方法D.燒杯①②③中,只有燒杯③中上層清液是飽和溶液B10.(2024眉山)木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是()A.實驗過程中NaNO3溶液的密度保持不變B.實驗過程中溶液均為飽和溶液C.NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D.15℃時所得溶液溶質質量分數最小D11.(2024達州)某化學興趣小