8.4常見的鹽第1課時常見鹽的用途與鹽的組成一、常見的鹽及其用途1.氯化鈉:是

的主要成分。氯化鈉的用途有很多,其主要用途有

,

,制

、

等化工原料。

2.碳酸鈣:是

、

、貝殼、珍珠的主要成分,難溶于水。可用于建筑、裝飾材料,煉鐵、煉鋼原料等。

3.碳酸鈉:俗稱

或蘇打,白色晶體,易溶于水,其水溶液呈

性;常用于制

、瓷磚,制

,用于印染工業等。

食鹽食品加工調味配制醫用生理鹽水鹽酸氯氣大理石石灰石純堿堿玻璃洗滌劑4.碳酸氫鈉:俗稱

,白色粉末,能溶于水,水溶液呈弱

性;用于作面點發酵劑、滅火劑的原料等。二、鹽的組成、分類和溶解性1.鹽是由

和

組成的化合物。

2.根據

不同,可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、鎂鹽等;根據

不同,可將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等;由

和酸根離子構成的鹽稱為

,如

等。

3.鹽在常溫下都以

存在,溶解性各異。一般來說,鉀鹽、

、

、硝酸鹽易溶于水;鹽酸鹽中只有

不溶;硫酸鹽中

不溶;碳酸鹽多

,可溶的只有含鉀離子、鈉離子和銨根離子的鹽。

4.鹽溶液有不同的顏色,大部分鹽溶液呈無色,一般銅鹽溶液為

色,鐵鹽溶液為

色,亞鐵鹽溶液為

色,高錳酸鉀溶液呈

色。

小蘇打堿金屬離子(或銨根離子)酸根離子陽離子陰離子銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4固體鈉鹽銨鹽AgClBaSO4不溶藍黃淺綠紫碳酸鈉和碳酸氫鈉在物質分類上屬于鹽類,但其水溶液呈堿性。鹽的水溶液的顏色:常見的鹽大多數為白色固體,其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色,有的鹽的水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO4·5H2O)為藍色,高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍色,含Fe2+的溶液一般為淺綠色,含Fe3+的溶液一般為黃色。1.為了使積雪很快融化,可以向公路上的積雪撒鹽。(

)2.純堿屬于堿類,可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等。()3.小蘇打可以用于治療胃酸過多,是因為能與胃液中的鹽酸反應。(

)4.酸、堿或鹽在溶液中一定能發生復分解反應。()√×√×【例1】物質的性質決定物質的用途,下列有關物質用途的敘述錯誤的是()A.小蘇打可以用來焙制糕點B.用純堿將硬水軟化C.用碳酸鈣可以作補鈣劑D.用氯化鈉除水垢常見的鹽及其用途解析:小蘇打(碳酸氫鈉)受熱易分解產生二氧化碳氣體,使面團中產生大量氣孔而松軟可口,因此常用于焙制糕點,A正確;純堿可與硬水中的鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀,從而減少水中可溶性含鈣化合物的量,能降低水的硬度,B正確;碳酸鈣無毒,與胃酸反應能生成可溶于水的氯化鈣,可用于人體補鈣劑,C正確;氯化鈉溶液不能與水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等發生反應,不能用氯化鈉去除水垢,D錯誤。答案:D1.小王同學往廚房的純堿(主要成分是碳酸鈉)中滴加白醋,發現有氣體生成,已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸與鹽酸的化學性質相似。下列說法不正確的是()A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊溶液變藍D.醋酸與碳酸鈉的反應屬于復分解反應C【例2】下列各組物質,可直接加水進行溶解、過濾,然后用蒸發結晶的方法進行分離的是()A.食鹽與碳酸鈉 B.硝酸鉀與硫酸鋇C.碳酸鈣與氯化銀 D.氧化鈣與氫氧化鈣鹽的組成、分類和溶解性解析:食鹽與碳酸鈉均溶于水,加水時都能溶解,不能通過過濾分離,A錯誤;硝酸鉀易溶于水,硫酸鋇不溶于水,可通過溶解、過濾、蒸發結晶的方法將兩者分離,B正確;碳酸鈣與氯化銀均不溶于水,不能通過溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離,C錯誤;氧化鈣與水反應能生成氫氧化鈣,將氧化鈣和氫氧化鈣的混合物加水時,最終全部變成氫氧化鈣,不能采用加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法分離,D錯誤。答案:B2.下列物質的分類不正確的是()A.鈉鹽:氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉B.金屬單質:銅、鐵、汞C.氧化物:水、干冰、四氧化三鐵D.混合物:空氣、石油、食鹽水A1.廚房中蘊含很多化學知識。下列做法不正確的是()A.用小蘇打烘焙糕點B.用活性炭除去冰箱中的異味C.用食鹽作調味劑D.用純堿除去水壺中的水垢2.物質的性質決定物質的用途。下列物質所對應的用途不正確的是()A.大理石——用作建筑材料B.小蘇打——作發酵粉C.純堿——用作洗滌劑D.氫氧化鈉——治療胃酸過多DD3.關于碳酸鈉的說法錯誤的是()A.俗稱:燒堿、蘇打B.物理性質:白色固體、易溶于水C.化學性質:碳酸鈉溶液呈堿性D.用途:用于玻璃、洗滌劑的生產4.以下對鹽的分類正確的是()A.鉀鹽:KNO3、K2CO3、KClB.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OC.硫酸鹽:BaSO4、CaSO4、K2SO3D.鐵鹽:FeCl2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3AA1.(2024廣西)我國著名化學家侯德榜發明了侯氏聯合制堿法,為純堿工業的發展作出了杰出的貢獻。純堿是指()A.NaOH B.Ca(OH)2C.Na2CO3 D.CaCO32.(2024白銀)果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打屬于()A.酸

B.堿

C.鹽 D.混合物CC3.物質的性質決定用途。下列有關說法錯誤的是()A.氮氣無色無味,可作保護氣B.熟石灰具有堿性,可改良酸性土壤C.小蘇打有弱堿性,可治療胃酸過多D.石墨具有導電性,可作電極A4.(2023蘇州)部分鹽和酸的溶解性(20℃)如下表所示。下列說法不正確的是()CA.鹽酸是揮發性酸B.MgSO4是可溶性鹽C.常溫下溶解度:CaCO3>CaSO4D.常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不發生反應5.(2023聊城)下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是()A.宏觀:復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成B.微觀:鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C.變化:等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,所得溶液一定呈中性D.實驗:用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結果會偏小D6.(2024黑龍江)下列實驗方案能達到實驗目的的是()A選項實驗目的實驗方案A鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體分別取少量固體于試管中,加入適量水,觀察實驗現象B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液加入過量的NaOH溶液,過濾,再向濾渣中加入適量的稀鹽酸C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃D檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣,加水溶解,滴加酚酞溶液7.廚房中經常用到碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種白色粉末,如何才能區分兩者呢?某同學展開如下探究。[查閱資料]①20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為21.2g、9.6g;②碳酸氫鈉受熱易分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉受熱不分解。(1)20℃下,該同學將這兩種粉末各10g加入50g水中,觀察到A燒杯中粉末全部溶解,B燒杯中還有粉末剩余,則A燒杯中的粉末是

(填化學式,下同)。

(2)如圖,將等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體分別放在玻璃管的兩側,同時加熱。發現活塞向左移動,則右邊的物質為

。

Na2CO3NaHCO38.銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖。下列有關說法不正確的是()A.Cu(OH)2屬于堿B.物質a的化學式為Cu2OC.Cu可與稀硫酸反應生成CuSO4D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成Cu(OH)2CA10.(2024煙臺)某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是氯化鈉50%,碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C.30℃時,Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數為40%D.20℃時,將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中,形成的溶液是NaCl的不飽和溶液C11.(2024連云港)利用如圖甲所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發生的變化。常溫下,向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液,pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖乙所示。一段時間后,三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是()D12.(2024郁南模擬)碳酸鉀主要用于制造鉀玻璃等無機化學品,也可用于脫除工業氣體中的二氧化碳。請你結合下列實驗探究,回答相關問題:(1)觀察與記錄。根據如圖描述碳酸鉀的顏色與狀態:

。

(2)猜想與證明。從物質的類別看,預測K2CO3具有鹽類的性質。實驗證明如下:①稱取0.3g碳酸鉀,加10mL蒸餾水溶解。用到的玻璃儀器有

、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。

②取少許所配溶液,再滴加氯化鈣溶液,觀察到的現象是

。

白色固體量筒生成白色沉淀(3)思考與拓展。用如圖所示裝置,模擬工業吸收CO2。其中用多孔球泡(內空球體,球面有許多小孔能通氣)比直接用導管插入K2CO3溶液的吸收效果好,原因是

。實驗中,需要監測K2CO