…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N22、已知反應(yīng)P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說(shuō)法中不正確的是（）A.斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B.P和Q的總能量大于M和N的總能量C.P和Q的總能量小于M和N的總能量D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化3、0.8g某物質(zhì)中含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子量是（）A.16B.16gC.32D.32g/mol4、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜5、分類(lèi)法是一種行之有效；簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)；其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．下列各組中，正確的組合是（）

。選項(xiàng)甲乙、丙、丁A純凈物液氯、KAl（SO4）2、CuSO4?5H2OB能導(dǎo)電Fe、NaCl晶體、AgClC堿一水合氨、NaOH、純堿D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸A.AB.BC.CD.D6、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.常溫常壓下只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)C.周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的D.到目前為止所發(fā)現(xiàn)的原子種類(lèi)共有一百多種7、已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}正極：rm{PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化rm{Cl^{-}}制得rm{Cl_{2}}rm{22.4L(}標(biāo)況rm{)}時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的量至少是rm{(}rm{)}A.rm{0.5}rm{mol}B.rm{5}rm{mol}C.rm{196g}D.rm{98g}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性9、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（）

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大D.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的兩倍10、一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時(shí)放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.放電時(shí)，極為該電池的正極B.充電時(shí)，移向極C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為D.電池總反應(yīng)為11、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體12、下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}13、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：

(1)A；B、G中各裝有什么藥品：____________；

(2)為什么從A中生成的氣體一定要通過(guò)C；D兩個(gè)裝置？____________；

(3)E中的現(xiàn)象為_(kāi)___________；生成的物質(zhì)是____________；

(4)寫(xiě)出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．15、某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____．16、下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零2①②③3④⑤⑥⑦(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：____(填元素符號(hào))。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:。（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是____。（填氫化物的分子式）（4）①與③形成的三原子分子屬于（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是___________，其晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。⑥與④形成化合物的電子式是，其晶體類(lèi)型為_(kāi)____。(5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是__________________________；若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)B生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。17、如圖某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成；將X氣體充分燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A；B兩個(gè)洗氣瓶。試回答下列問(wèn)題。

①若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是____。

②若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____。

③若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是____。18、氨是一種重要的化工產(chǎn)品；是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來(lái)制取氨氣．

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是______．

（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測(cè)氨氣具有______性．

（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測(cè)上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．

②在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．

現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒(méi)有其他試劑，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡(jiǎn)述操作方法；現(xiàn)象和結(jié)論）

（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/LNaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】______：

A．加入NaOH溶液的體積為1.2L

B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol

D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H21.12L．19、rm{(1)}工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____，還原劑為_(kāi)_____rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______rm{.}若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{.}rm{V}氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移rm{L}個(gè)電子，則阿伏伽德羅常數(shù)rm{n}可表示為_(kāi)_____rm{(N_{A})}寫(xiě)出含字母的表達(dá)式rm{(}．

rm{)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．

rm{(2)}鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)______．

rm{壟脵}向rm{壟脷}溶液中滴加氨水rm{MgCl_{2}}生成rm{(NH_{3}?H_{2}O)}沉淀______．

rm{Mg(OH)_{2}}向rm{(3)}溶液中滴加氨水，過(guò)濾得到rm{MgCl_{2}}沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過(guò)濾器中注入蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉定，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作rm{Mg(OH)_{2}}次rm{2隆蘆3}以除去吸附溶液中的其它離子rm{(}檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_(kāi)_____．rm{).}評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】解：A．生成物化學(xué)鍵生成釋放的能量高于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂放出的能量；故A正確；

B．在放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故B正確；

C．在放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)；還伴隨著能量的變化，故D正確．

故選C．

對(duì)于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化來(lái)回答．

本題考查學(xué)生反應(yīng)的吸放熱和物質(zhì)的能量以及化學(xué)鍵之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】【解答】設(shè)該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為M，所以該物質(zhì)的物質(zhì)的量n=

根據(jù)公式n=可知×NA=3.01×1022，所以=0.05（NA即是阿佛加德羅常數(shù)即為6.02×1023）；所以M=16g/mol；

物質(zhì)的相對(duì)分子量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量；則該物質(zhì)的相對(duì)分子量是16．

故選A．

【分析】物質(zhì)的相對(duì)分子量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的相對(duì)分子量單位是1，根據(jù)公式n==進(jìn)行計(jì)算．4、C【分析】【分析】正確答案：C

由題意即反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；只有C。

A；銅由0價(jià)變成+2價(jià)；

B；鐵由0價(jià)變成+3價(jià)；

C；正確；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

D、鋁由0價(jià)變成+3價(jià)。5、A【分析】解：A．液氯、KAl（SO4）2、CuSO4?5H2O都是一種物質(zhì)組成的純凈物；故A正確；

B．Fe能導(dǎo)電；NaCl晶體、AgCl存在離子但不能自由移動(dòng)不能導(dǎo)電；故B錯(cuò)誤；

C．一水合氨和NaOH屬于堿；純堿為碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物不是電解質(zhì)；硫酸；硝酸溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．一種物質(zhì)組成的為純凈物；

B．存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，主要是導(dǎo)電性實(shí)質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A6、A【分析】解：rm{A.}金屬元素與非金屬元素的分界線附近；元素具有金屬性；非金屬性，則可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，故A正確；

B.常溫常壓下rm{Hg}rm{Br}的單質(zhì)為液態(tài)；不是只有一種，故B錯(cuò)誤；

C.周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括rm{Tc}rm{Pm}rm{At}rm{Np}rm{Pu}rm{Am}rm{Cm}rm{Bk}rm{Cf}rm{Es}rm{Fm}rm{Md}rm{No}rm{Lr}rm{Rf}rm{Db}rm{Es}rm{Bh}rm{Hs}rm{Mt}和rm{110}rm{111}rm{112}號(hào)元素；故C錯(cuò)誤；

D.目前為止，人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的元素有rm{100}多種，同種元素可能具有多種核素，則原子種類(lèi)遠(yuǎn)大于rm{100}種；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.金屬元素與非金屬元素的分界線附近；元素具有金屬性；非金屬性；

B.常溫常壓下rm{Hg}rm{Br}的單質(zhì)為液態(tài)；

C.周期表中的元素大多是自然界存在的；但有些屬于人造元素；

D.目前為止，人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的元素有rm{100}多種；同種元素可能具有多種核素．

本題考查元素周期表與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{A}7、C【分析】解：電解氯化鈉溶液時(shí)陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，制得rm{1mol}氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{1mol隆脕[0-(-1)]隆脕2=2mol}

設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為rm{ymol}

放電時(shí)；鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：

rm{PbO_{2}+Pb+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O}轉(zhuǎn)移電子。

rm{2mol}rm{2mol}

rm{y}rm{2mol}

則rm{y=2mol}所以消耗硫酸rm{2mol}質(zhì)量為rm{2mol隆脕98g/mol=196g}

故選C．

已知鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化rm{Cl^{-}}制得rm{Cl_{2}22.4L}即生成氯氣為rm{1mol}串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)氯氣和硫酸之間的關(guān)系式計(jì)算．

本題以電解池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確原電池和電解池中發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)過(guò)程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)8、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯(cuò)誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來(lái)分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{ABC}9、AD【分析】【分析】

對(duì)比四個(gè)容器投料和體積，乙與甲比較，SO2的投料加倍了；則平衡正向移動(dòng)；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A、2SO2+O2?2SO3；

開(kāi)始0.20.120

轉(zhuǎn)化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＜a2＝a3；故B錯(cuò)誤；

C；丙、丁相比濃度相同；溫度相同，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯(cuò)誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍；故D正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查等效以及平衡的計(jì)算，采用對(duì)比法解答，乙、丙、丁都與甲比較，先判斷是否等效，若不等效則相當(dāng)于向哪個(gè)方向發(fā)生移動(dòng)，再進(jìn)行分析。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動(dòng)方向，該電池放電時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)；電解池的陽(yáng)極；陰極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng)，即電解池的陽(yáng)極為原電池的正極、陰極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，Mg失去電子、作負(fù)極，即b極為負(fù)極；a為正極，故A正確；

B．充電時(shí)，a極為陽(yáng)極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽(yáng)極，即F-從b極移向a極；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應(yīng)式為因此該電池總反應(yīng)為故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電池中電子的移動(dòng)方向正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該失去電子。11、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}12、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確。【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過(guò)量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過(guò)量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】解：(1)分析裝置圖A是氯氣的發(fā)生裝置；A中試劑為二氧化錳，B中是濃鹽酸，氯氣是有毒去不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

故答案為：MnO2；HCl；濃NaOH；

(2)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫；先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，防止氯氣中的雜質(zhì)影響氯氣和鐵反應(yīng)，使生成的物質(zhì)不純；

故答案為：除去HCl和H2O(氣)，否則會(huì)影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)；使生成物不純；

(3)E中是氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)；干燥的氯氣和鐵加熱反應(yīng)生成棕色煙氯化鐵固體小顆粒；

答案為：棕色煙，F(xiàn)eCl3；

(4)A中是二化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；G中是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E中是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，2Fe+3Cl22FeCl3【解析】MnO2、HCl、濃NaOH;除去HCl和H2O否則會(huì)影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純;棕色煙;FeCl3;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，2Fe+3Cl22FeCl315、略

【分析】解：標(biāo)況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為=0.02mol，故該氧化物的摩爾質(zhì)量==64g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-32=32；

故答案為：64g/mol；32．

根據(jù)n=計(jì)算該氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．

本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．【解析】64g/mol；3216、略

【分析】試題分析：根據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是C、N、O、Na、Si、Cl、Ar。（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，因此在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。（2）非金屬性或金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性越強(qiáng)，因此酸性最強(qiáng)的化合物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式是（3）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是O＞N＞C＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4。（4）碳元素與氧元素形成的三原子分子是CO2，由于CO2不能自身電離，所以是非電解質(zhì)。分子中含有碳氧雙鍵，因此其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，形成的晶體是分子晶體；Na和Cl都是活潑的金屬與非金屬，二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，形成的化合物是離子晶體，其電子式為（5）碳元素與鈉元素的氧化物能反應(yīng)生成氧氣的應(yīng)該是CO2與過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量是1mol，由于在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素的化合價(jià)才－1價(jià)升高到0價(jià)，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)2NA。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（1）Ar（1分）（2）HClO4(1分)；（1分）（3）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（2分）（4）非電解質(zhì)（1分）；O＝C＝O（1分）；分子晶體（1分）（1分）；離子晶體（1分）（5）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（2分）；2NA（2分）17、H2COCH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH4【分析】【解答】由濃H2SO4吸收水，石灰水吸收CO2得：

（1）若A瓶質(zhì)量增加，B瓶質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體X燃燒只生成水，故X為H2。

（2）若A瓶質(zhì)量不變，B瓶質(zhì)量增加，說(shuō)明氣體X燃燒只有CO2生成；故X為CO。

（3）若A、B兩瓶質(zhì)量都增加，說(shuō)明氣體X燃燒產(chǎn)物既有H2O又有CO2，故X氣體為不確定成分。它可以是CH4或以下組合：H2、CO；H2、CH4；CO、CH4；H2、CO、CH4。

【分析】（1）A洗氣瓶的質(zhì)量增加；B洗氣瓶的質(zhì)量不變，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物只有水生成，沒(méi)有二氧化碳；

（2）A洗氣瓶的質(zhì)量不變；B洗氣瓶的質(zhì)量增加，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，沒(méi)有水，即氣體中不含氫元素；

（3）A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳，即氣體中必須含有碳、氫元素．18、略

【分析】解：（1）①固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②碳酸氫銨分解除了生成氨氣外還生成二氧化碳和水蒸氣；要得到純凈干燥的氨氣，可用B除去雜質(zhì)二氧化碳和水蒸氣；

（2）氨氣通過(guò)C裝置后；氧化銅由黑色變化為紅色，證明氧化銅被還原為銅，可以證明氨氣具有還原性；

故答案為：還原性；

（3）依據(jù)Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．如果含有Cu2O加入稀硫酸反應(yīng)生成銅離子溶液顯藍(lán)色；

故答案為：取少量樣品粉末于試管中，滴加稀硫酸，如果溶液呈藍(lán)色，則樣品中含有Cu2O；

（4）解：設(shè)混合物中有xmolCu和ymolCu2O；根據(jù)方程式列式：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3832

xxxx

3Cu2O+14HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

31462

yy2yy

則生成NO的物質(zhì)的量為：x+y==0.2mol；

又因?yàn)椋篊u2++2OH-=Cu（OH）2↓Cu（OH）2CuO+2H2O

1211mol80g

x+2y2（x+2y）x+2yx+2y32.0g

怎產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為：（x+2y）×80g/mol=32g；

將方程式聯(lián)立：x+y=0.2

（x+2y）×80=32

解得：x=0.2（mol）y=0.1（mol）

A．加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：1.0mol/L×V=x+2y=0.4mol；解得：V=0.4L，故A錯(cuò)誤；

B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為：0.2mol×64g/mol+0.1mol×144g/mol=27.2g；故B正確；

C．依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒，混合物完全溶解溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于剩余硝酸的物質(zhì)的量=0.4L×3.0mol/L-=1.0mol；故C錯(cuò)誤；

D．氧化亞銅被還原化學(xué)方程式為：Cu2O+H22Cu+H2O，消耗的氫氣的物質(zhì)的量等于Cu2O的物質(zhì)的量等于0.1mol；標(biāo)況下體積為：0.1mol/L×22.4L/mol=2.24L，故D錯(cuò)誤；

故選B．

（1）①固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣、和水；

②碳酸氫銨分解除了生成氨氣外還生成二氧化碳和水蒸氣；要得到純凈干燥的氨氣，可用B除去雜質(zhì)二氧化碳和水蒸氣；

（2）氨氣通過(guò)加熱的氧化銅；反應(yīng)現(xiàn)象是黑色變化為紅色，證明氧化銅被還原為銅，說(shuō)明氨氣具有還原性；

（3）依據(jù)Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．如果含有Cu2O加入稀硫酸反應(yīng)生成銅離子溶液顯藍(lán)色；

（4）依據(jù)方程式利用原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算解答．

本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，有關(guān)硝酸的計(jì)算，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，（4）題有關(guān)硝酸的計(jì)算是本題的難點(diǎn)，解題關(guān)鍵能夠把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確運(yùn)用原子個(gè)數(shù)守恒定律，依據(jù)方程式列出相關(guān)量的關(guān)系式．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；吸收碳酸氫銨分解產(chǎn)生的CO2和水蒸氣；還原；B19、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}中，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}元素化合價(jià)由rm{N}價(jià)升高到rm{-3}價(jià)，則rm{+2}為還原劑，rm{NH_{3}}元素化合價(jià)由rm{O}價(jià)降低到rm{0}價(jià)，則rm{-2}為