…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選修化學下冊月考試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.30g甲醛中含有共用電子對數目為4NAB.56g乙烯中所含共用電子對數目為12NAC.78g苯中含有3NA碳碳雙鍵D.14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為2NA2、既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.苯B.聚乙烯C.2-丁炔D.甲烷3、已知二環[1，1，0]丁烷的鍵線式為下列有關該物質的敘述正確的是A.與丁烯互為同分異構體B.4個碳原子處于同一個平面C.其二氯代物有4種(不考慮立體異構)D.不能發生取代反應4、下列關于物質的檢驗、鑒別和除雜的敘述正確的是（）A.檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液觀察有無淺黃色沉淀生成B.用溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液可鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯C.利用酸性高錳酸鉀溶液可除去CH4中混有的乙烯D.由于KNO3的溶解度大，故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl5、下列物質的命名不正確的是。A．2，3-二甲基丁烷B．1-丁烯C．1，2，4-三甲苯D．2-甲基-1-丙醇

A.AB.BC.CD.D6、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出現渾濁。

蛋白質可能發生了變性。

B

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產生的氣體中一定含有乙烯。

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3﹣結合H+的能力比SO32﹣的強。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是。

。選項。

實驗操作和現象。

預期實驗目的或結論。

A

用0.1mol?L?1鹽酸滴定同濃度氨水；分別選用甲基橙；酚酞作指示劑。

消耗的鹽酸體積不相同。

B

向試管中加入2mL2％的CuSO4溶液；再滴加4滴10％的NaOH溶液，振蕩。

配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液。

C

向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol?L?1AgNO3溶液；振蕩，沉淀呈黃色。

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

D

室溫下，用pH計分別測定0.1mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱。

A.AB.BC.CD.D8、我國在催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，轉化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.物質a和b是同系物B.反應②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物D.圖中b的名稱是辛烷9、為提純下列物質(括號內的物質是雜質)；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D10、化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3；A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，正確的是。

A.分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應B.A在一定條件下可與4molH2發生加成反應C.符合題中A分子結構特征的有機物有兩種D.與A屬于同類化合物的同分異構體有5種11、甲；乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物；下列說法正確的是。

→→→→A.甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應B.甲、乙、丙三種有機化合物均可發生消去反應C.可用FeCl3溶液區別甲、丙兩種有機化合物D.丙水解的有機產物在一定條件下可以發生縮聚反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、如圖為NaCl晶胞結構示意圖（晶胞邊長為anm）。

（1）能準確證明其是晶體的方法是_____

（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心，該多面體的邊長是_____nm。

（3）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有_____個。

（4）Na+半徑與Cl-半徑的比值是_________（保留小數點后三位，=1.414。

（5）在1413℃時，NaCl晶體轉變成氯化鈉氣體。現有5.85gNaCl晶體，使其汽化，測得氣體體積為1.12L（已換算為標準狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子________。13、A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C；D為同周期元素；C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構型為___，中心原子的價層電子對數為______，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm，F的化學式為______：晶胞中A原子的配位數為_________；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

14、化學與生產生活聯系密切。

(1)書寫對應的化學方程式：

①用氯氣制備漂白粉：____。

②固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)的疏通原理：_____。

③加熱小蘇打制備純堿：____。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應：____。

(2)書寫對應的離子方程式：

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液腐蝕銅：____。

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗溶液中的亞鐵離子(還原產物為Mn2+)：____。15、水是生命的源泉；工業的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源；污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___mol?L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。

（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是___。

（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為___。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol?L-1(填精確值）。16、常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

。實驗編號。

HA物質的量。

濃度(mol/L)

NaOH物質的量。

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

(1)從①組情況分析；HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2mol/L。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是__________。

(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。17、已知：在一定條件下，可以發生R-CH=CH2+HX→(X為鹵素原子)。A；B、C、D、E有如下轉化關系：

其中A、B分別是分子式為的兩種同分異構體。根據圖中各物質的轉化關系；填寫下列空白：

(1)B的結構簡式：______。

(2)完成下列反應的化學方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。18、如圖所示是一份體檢報告；閱讀后回答下列問題。

檢驗報告。

血脂全套。項目名稱結果參考值單位提示甘油三酯2.200~1.70↑總膽固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白膽固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白膽固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。項目名稱結果參考值單位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查閱資料，了解所列檢測項目對于人體生理活動產生的作用___________。

(2)針對檢測結果，請對心血管系統疾病的潛在風險進行評估___________。

(3)如果這是你的體檢結果，你會從飲食、運動等方面做出哪些調整___________？19、參考下列圖表和有關要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數據：。化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)20、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤21、DNA、RNA均為雙螺旋結構。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分六、計算題(共2題，共16分)24、難溶電解質的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產；科研等領域有著許多的應用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。現將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號)。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到_____mol·L－1。

(2)25℃時，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計算25℃時硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當人體中鋇離子濃度達到2×10－3mol·L－1時會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運用題中所給數據，經計算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試利用Ksp計算反應的平衡常數說明這一轉化的原理_____。25、常溫下；如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)___________(填”＞”、”＜”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：___________mol/L。

(4)已知溶液為中性，又知HA溶液加到溶液中有氣體放出，試推斷溶液的pH___________(填“大于”；“小于”或“等于”)7。

(5)工業上以軟錳礦(主要成分為)和黃鐵礦(主要成分為)為主要原料制備碳酸錳的工藝流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的若溶液中濃度為0.001取等體積的該溶液與NaF溶液混合，要使反應發生，則NaF溶液的濃度至少為___________[已知：]。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.30g甲醛的物質的量為1mol，1mol甲醛中含有2mol碳氫鍵、2mol碳氧共用電子對，總共含有4mol共用電子對，即4NA；故A正確；

B.56g乙烯為2mol，1mol乙烯中含4molC-H，和1mol碳碳雙鍵，共用電子對數為6對，2mol乙烯中含12mol共用電子對，即12NA；故B正確；

C.苯中不存在碳碳雙鍵；故C錯誤；

D.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含2mol氫原子，數目為2NA；故D正確；

故選：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A不符合；

B．聚乙烯中的碳碳鍵為碳碳單鍵；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色，B不符合；

C．2-丁炔含碳碳三鍵；既能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使之褪色，又能與溴水發生加成反應使溴水褪色，C符合；

D．甲烷屬于烷烴；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色，D不符合；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物的分子式為而丁烯的分子式為二者不互為同分異構體，故A錯誤；

B．該有機物中4個碳原子位于四面體的頂點；不可能共平面，故B錯誤；

C．該有機物的二氯代物有：2個原子取代同一個上的H原子、2個原子分別取代2個上的H原子、2個原子分別取代2個上的H原子、2個C1原子分別取代上的H原子；共4種結構，故C正確；

D．一定條件下；該有機物分子中的氫原子能被取代，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．溴乙烷水解后溶液中堿過量使溶液呈堿性，NaOH與AgNO3反應會干擾檢驗；應先加硝酸使溶液呈酸性，故A錯誤；

B．己烷不能使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，1-己烯既能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，鄰二甲苯不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，先用溴的CCl4溶液鑒別出1-己烯，再用酸性KMnO4溶液區分出己烷和鄰二甲苯；故B正確；

C．酸性KMnO4溶液將乙烯氧化成CO2；引入新的雜質氣體，故C錯誤；

D．用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl的原理是利用二者溶解度受溫度影響變化差異較大；故D錯誤；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質符合烷烴的系統命名方法；A正確；

B．從離碳碳雙鍵較近的左端為起點；給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵的位置，由于主鏈上有4個C原子，因此該物質名稱為1-丁烯，符合烯烴的系統命名方法，B正確；

C．該物質可看作是苯分子中的H原子被三個甲基取代產生的；命名時要盡可能使三個甲基的編號最小，該物質的名稱為1，2，4-三甲苯，C正確；

D．-OH連接的C原子所在碳鏈上含有4個C原子；要從離-OH較近的右端為起點給C原子編號，該物質名稱為2-丁醇，D錯誤；

故合理選項是D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSO4可能會使其發生變性；故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B項錯誤；

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結合H＋的能力比HSO3-的強；故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基橙在酸性條件下變色，酚酞在堿性條件下變色，用鹽酸滴定同濃度氨水；分別選用甲基橙；酚酞作指示劑，消耗的鹽酸體積不相同，故A正確；

B．配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液；氫氧化鈉應該過量，故B錯誤；

C．NaCl、NaI溶液的濃度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，產生黃色碘化銀沉淀，不能證明故C錯誤；

D．HClO和都是弱酸；可比較它們對應的強堿鹽溶液(濃度相同)的pH大小確定其酸性強弱，故D正確。

綜上所述，答案為AD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質a和b都是烷烴，碳數不同，相差若干個CH2原子團；是同系物，故A正確；

B．反應②是CO與H2反應生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳氫鍵；故B錯誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據b的球棍模型；可得系統名稱為庚烷，故D錯誤；

答案為BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應生成Ca(OH)2；而乙醇不反應，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環己烯（）與Br2可以發生加成反應，生成和苯均為有機物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質，C錯誤；

D．Br2可以與NaOH反應生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機層分開，D正確；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為據此解答。

【詳解】

A．A含有酯基；屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應，A正確；

B．1molA在一定條件下只有苯環可與3molH2發生加成反應；B錯誤；

C．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種；C錯誤；

D．屬于同類化合物；應含有酯基；苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，D正確；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

（1）X-射線衍射法或X-射線衍射實驗能準確確定某種物質是晶體；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個。

（4）根據確定NaCl晶體中陰陽離子的最短距離；

（5）M=m/n=mVm/V；根據摩爾質量確定其化學式。

【詳解】

（1）能準確證明其是晶體的方法是X-射線衍射法或X-射線衍射實驗；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個。

（4）根據圖NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為a的一半即a/2，氯離子的半徑為對角線的1/4，即為由圖鈉離子的半徑為(a/2－)，所以Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比為r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化鈉的質量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，標況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。

【點睛】

本題考查了晶胞的計算、化學式的確定等知識點，難點（4），要理解和兩圖的關系，（5）根據摩爾離子確定化學式來分析解答即可。【解析】X-射線衍射法或X-射線衍射實驗八120.414Na2Cl2或(NaCl)213、略

【分析】【分析】

C核外電子總數是最外層電子數的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構型；結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質量較大；則范德華力較大，沸點較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價層電子對數為4，立體構型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數為8，O的個數為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數為8，晶胞的質量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3。【解析】O1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-314、略

【分析】(1)

①用氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉(次氯酸鈣)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氫氧化鈉和鋁粉與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加熱小蘇打會分解為碳酸鈉和二氧化碳，制備純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高錳酸鉀酸性溶液與亞鐵離子反應(還原產物為Mn2+，氧化產物為Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。【解析】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O15、略

【分析】【分析】

(1)純水在100℃時，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；

(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽；溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應分步進行，以第一步為主；

(3)根據圖像可知；稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的小；

(4)強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數越小。

(5)25℃時，根據電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)計算。

【詳解】

(1)純水在100℃時，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水電離(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。

(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應分步進行，以第一步為主，則電離方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；

(3)根據圖像可知；稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的小，則HX的酸性較弱，電離平衡常數較小；

(4)強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數越小。

①25℃時，根據表中數據可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；

②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產物應是NaHCO3，反應的方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；

(5)25℃時，根據電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。【解析】10-12mol·L-1。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-小于稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數較小pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10-716、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等物質的量的一元酸與一元強堿混合后；溶液的pH＝9，說明反應后的溶液顯堿性，二者生成的鹽為強堿弱酸鹽，即HA為弱酸；

(2)一元弱酸與一元強堿等體積混合后，溶液的pH＝7，則一元弱酸應過量，即c>0.2，根據電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因為pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；

(3)第③組實驗所得混合溶液相當于等體積等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度。根據電荷守恒可得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(4)由第①組實驗所得溶液為NaA溶液，pH＝9，則由水電離出的c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，電荷守恒式可得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。由質子守恒式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。【解析】弱酸（1分）>（1分）c(A－)＝c(Na＋)（1分）>（1分）c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)（2分）10－5（1分）(10－5－10－9)（1分）10－9（2分）17、略

【分析】【詳解】

有兩種同分異構體，分別為和由的轉化關系可得E為丙烯，由由已知可知，B中的氯原子連在端位碳原子上，則A為B為據此可得出答案。

(1)B的結構簡式：

故答案為：

(2)①A→C：

故答案為：

②E→D：

故答案為：【解析】18、略

【分析】【詳解】

（1）甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內容；該檢查可幫助排查冠心病；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質等物質組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

（2）甘油三酯；總膽固醇、低密度脂蛋白膽固醇結果都偏高；故患有心血管疾病的風險較大；

（3）以后應該加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入。【解析】(1)甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內容；該檢查可幫助排查冠心病；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質等物質組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

(2)患有心血管疾病的風險較大。

(3)加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入19、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據熱化學方程式書寫原則進行書寫；

(2)依據熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據化學鍵的斷裂和形成的數目進行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結構，正確判斷共價鍵的類型和數目。【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138四、判斷題(共2題，共20分)20、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。21、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結構，RNA是單鏈線形結構，故答案為：錯誤。五、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環和醛基。苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子，說明苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變為H：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應23、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr六、計算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數，只隨溫度變化；依據溶度積分別計算比較分析；

(2)①在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，結合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()計算；

②根據硫酸鋇的溶度積常數計算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度；判斷是否對人體有害；

③根據碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根據平衡反應CaSO4+?CaCO3+該反應的平衡常數K====1.43×104