…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是A.弱堿的濃度等于強酸的濃度B.反應完全后的溶液呈堿性C.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D.反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-12、萜類化合物a、b；c廣泛存在于動植物體內；關于下列萜類化合物的說法正確的是（）

A.b和c互為同分異構體B.a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C.a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀3、我國古代四大發明是古代勞動人民智慧的結晶。下列說法錯誤的是A.黑火藥爆炸反應為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑是KNO3和SB.活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于氧化物C.宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物D.指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O34、下列提純有機物的方法正確的是。選項待提純物質雜質除雜試劑及主要方法A甲苯Br2KMnO4溶液，分液B高級脂肪酸鈉甘油飽和NaCl，鹽析CI2水加入植物油萃取，分液，蒸餾D蛋白質NaCl醋酸鉛溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D5、化合物是合成藥物片螺素的中間體，下列有關該化合物敘述錯誤的是A.分子式為C21H18O3B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯環上的一氯取代物共6種D.能發生銀鏡反應6、下列說法不正確的是A.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的B.油脂水解的產物丙醇是一種重要的工業原料C.不是氨基酸，但它可以跟甘氨酸反應形成肽鍵D.淀粉經過一系列反應可以轉換成乙醇、乙酸、乙烯等物質評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業；藥品制造、化妝品行業等等都被廣泛應用。

（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為______________________________________。

(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：__________________________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClOCl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：___________________________________。

(2)請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數式表示)。8、根據要求；回答下列問題：

(1)據新華社酒泉2021年10月16日電，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭在酒泉衛星發射中心點火升空，航天員翟志剛、王亞平、葉光富成功入駐天和核心艙，中國空間站有人長期駐留時代到來。火箭中燃料燃燒時的主要能量轉化形式為___________。

(2)工業合成氨工藝是人們綜合利用化學平衡和化學反應速率的典范，它在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，其中能提高化學反應速率的條件有___________，能提高H2平衡轉化率的條件有___________。某次投料后，合成氨反應在16min時達到平衡狀態，測得平衡體系中則0~16min內反應速率___________

(3)實驗室中用標準液滴定未知濃度的乙酸溶液時，應選用的指示劑是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高錳酸鉀溶液”)。9、某溶液中可能含有K＋、Na＋、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現進行如下實驗：。序號實驗操作及現象步驟①取原溶液,進行焰色反應,顯黃色,透過藍色鈷玻璃觀察無紫色步驟②取原溶液,向溶液中加入鹽酸,有氣體產生

請回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。

(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應進行的實驗操作及判斷依據是_________10、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等離子；當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知；

⑴該溶液中肯定含有的離子是_________________，且各離子的物質的量之比為____________；肯定不含的離子是_____________。

⑵還有一種離子可能存在，寫出檢驗這種離子的實驗方法及現象：_______________。11、在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。

(1)用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是____，該反應的類型是____；

(2)用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是_____，該反應的類型是____；12、有機化學又稱為碳化合物的化學；是研究有機化合物的組成；結構、性質、合成方法與應用的科學。將有機化學的研究成果應用于實踐，合成新物質是有機化學研究成果的重要體現，有機化學的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據所學的有機化學知識按要求完成下列問題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對分子質量為72，核磁共振氫譜上有四個吸收峰，該烷烴的系統命名法名稱為___。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結構簡式___。

（4）發生加聚反應得到聚合物的結構簡式___。

（5）有機化學上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應合成乙苯。

反應(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(Ⅱ)：+HCl

反應（I）為___（填有機化學基本反應類型，下同），反應（II）為___。13、(1)有機化合物的結構與性質密切相關。

①下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有機化合物與乙醇互為同分異構體的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有機化合物屬于芳香烴的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均為重要的化工原料；寫出相應有機物的結構簡式。

①能發生水解反應的是_______。

②能與FeCl3溶液發生顯色反應的是_______。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是_______。

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一種醫藥中間體；可通過以下方法合成：

①A中含氧官能團的名稱為_______和_______。

②B的結構簡式為_______。

③C分子中有_______種不同化學環境的氫原子。

④D是A的一種同分異構體。D的苯環上的一氯代物有2種，D能發生水解反應且能發生銀鏡反應，寫出符合條件的D的結構簡式：_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、系統命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯誤15、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤16、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤18、酯的官能團是酯基。(____)A.正確B.錯誤19、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)20、有機物K是某藥物的中間體；合成路線如圖所示：

已知：i.R-CNR-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問題。

(1)A的名稱是_______。

(2)反應①的化學方程式是_____。

(3)反應②的類型是_____。

(4)反應③中的試劑X是_____。

(5)E屬于烴，其結構簡式是_____。

(6)H中所含的官能團是_____。

(7)反應⑥的化學方程式是_____。

(8)H經三步反應合成K：HI→J→K，寫出中間產物I和J的結構簡式_____。21、碳氧化物；氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮；利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。

（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態鎳原子的價電子的電子排布圖為__。

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。

（3）SO2分子的VSEPR構型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，N2O的空間構型為_，分子中的σ鍵和π鍵數目之比是__。

（4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。

（5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價為___，屬于__晶體。

（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈀單質的密度為___g/cm3(列出計算式)。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)22、A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）D中所含官能團的名稱是_____________。

（2）反應③的化學方程式是_________________________________。

（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式是___________。

（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。

（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。

a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液23、可再生的生物質資源的應用是科學家研究的重大課題。我國科學家研發了葡萄糖的各種應用。

I.淀粉是綠色植物光合作用的產物；淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列產物，最終生成葡萄糖。

（1）寫出淀粉在稀硫酸作催化劑發生水解反應的化學方程式_______。

（2）某小組同學欲檢驗淀粉水解后產生葡萄糖，按下圖進行實驗，未觀察到產生紅色沉淀，原因是_______。

II.聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料；主要用于制造可降解纖維；可降解塑料和醫用材料。以葡萄糖為原料可以制備聚乳酸，相互轉化關系如下：

（3）反應②的化學方程式為_______。

（4）兩分子的乳酸發生酯化反應可以生成六元環狀化合物，寫出該反應的化學方程式___。

III.葡萄糖在不同的氧化劑作用下可以發生以下轉化關系：

已知A和B都不能發生銀鏡反應，且以下幾類有機化合物被氧化的容易程度：RCHO＞R-CH2OH＞

（5）A脫水可得到具有五元環狀結構的酯C或具有六元環狀結構的酯D，寫出C的結構簡式_。

（6）寫出B的結構簡式_______。24、已知F分子式C6H12O6；E有果香味，由常見有機物合成E的路線如圖。

(1)反應①的反應類型_______，C的名稱_______。

(2)下列關于物質B的說法正確的是_______。

A.B為苯的同系物。

B.常溫常壓下物質B為氣態。

C.一定條件下，1molB最多能與4molH2發生加成。

D.B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色。

(3)反應③的化學方程式為_______。

(4)符合下列條件的D的同分異構體有_______種。

①苯環上有兩個取代基；②能發生銀鏡反應。

寫出核磁共振氫譜有五組峰且峰面積比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一種同分異構體的結構簡式為_______。25、由于聚碳酸酯結構的特殊性；芳香族聚碳酸酯已成為五大工程塑料中增長速度最快的通用工程塑料。某芳香族聚碳酸酯的合成路線如下：

已知：①RCOOR1＋R2OHRCOOR2＋R1OH

②++H2O

(1)工藝X的名稱為___________，有機物E的名稱是___________。

(2)C到F的反應類型為___________；有機物P的結構簡式是___________。

(3)反應V的化學方程式為___________。

(4)有機物W的相對分子質量是D的三倍，且二者的最簡式相同，滿足下列條件的W的同分異構體的結構簡式是___________。

①分子中含有甲基。

②核磁共振氫譜顯示有2組峰。

(5)已知：①2-COOH＋H2O；

②內酯型酚酞()在pH＜0時可轉變為寫出以鄰二甲苯和苯酚為原料合成的合成路線：___________(無機試劑任選)。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共5分)26、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】常溫下；pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則氨的物質的量等于鹽酸的物質的量。

【詳解】

A.其恰好完全反應；則氨與HCl的物質的量相等，且等體積混合，則弱堿的濃度等于強酸的濃度，A說法正確；

B.反應完全后的溶液為NH4Cl；為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，B說法不正確；

C.根據題意可知，c(HCl)=c(NH3·H2O)=0.1mol/L，而氨水的pH＝11，即c(OH-)=0.001mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+；C說法正確；

D.原c(HCl)=0.1mol/L，等體積混合后，則溶液中c(Cl-)=0.05mol/L，根據物料守恒，反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1；D說法正確；

本題選說法不正確的，故答案為B。2、B【分析】分析：A．分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；

B．a、b；c中均含有飽和碳原子；

C．根據含有的官能團結構與性質判斷；

D．只有-CHO與新制的Cu（OH）2反應生成紅色沉淀。

詳解：A．b和c的分子式分別是C10H14O、C10H16O；不能互為同分異構體，A錯誤；

B．a、b；c中均含有飽和碳原子；與飽和碳原子相連的4個原子構成四面體，則三種分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B正確；

C．b不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C錯誤；

D．只有-CHO與新制的Cu（OH）2反應生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu（OH）2反應生成紅色沉淀，b不能；D錯誤；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析能力和應用能力的考查，注意選項B為解答的難點。3、D【分析】【詳解】

A．反應方程式中N和S的化合價降低；故KNO3和S為氧化劑，故A正確；

B．Al2O3、SiO2；CaO都只有兩種元素組成；其中一種是氧元素，所以都是氧化物，故B正確；

C．宣紙的主要成分是纖維素，化學式為(C6H10O5)n；屬于天然有機高分子化合物，故C正確；

D．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4；又稱磁性氧化鐵，故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．甲苯能被KMnO4溶液氧化，Br2與KMnO4溶液不反應，用KMnO4溶液不能除去甲苯中Br2，應用NaOH溶液、分液法除去甲苯中的Br2；A錯誤；

B．在高級脂肪酸鈉和甘油的混合物中；加入飽和NaCl會使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出，此操作方法稱為鹽析，然后取出上層固體即達到除去了高級脂肪酸鈉中混有的甘油的目的，B正確；

C．植物油中含碳碳雙鍵；能與碘水發生加成反應，不能用植物油萃取碘水中的碘，C錯誤；

D．醋酸鉛屬于重金屬鹽；加入醋酸鉛，蛋白質會發生變性，變性是不可逆過程，變性后的蛋白質不能再恢復，不能達到除雜的目的，可采用滲析法進行分離，D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，的分子式為C21H18O3；故A正確；

B．該物質中含有醛基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．3個苯環都相互獨立并不等效；所以苯環上的一氯取代物共9種，故C錯誤；

D．該物質中含有醛基；能發生銀鏡反應，故D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.生活中常見的聚乙烯；聚氯乙烯、有機玻璃、合成橡膠的單體中均含碳碳雙鍵；則都可以通過加聚反應得到相應的高分子,故A正確；

B.油脂水解的產物是丙三醇和脂肪酸；故B錯誤；

C.不是氨基酸；但它可以跟甘氨酸反應形成肽鍵，故C正確；

D.淀粉經過發酵可形成乙醇；乙醇可進一步氧化為乙酸，乙醇也可發生消去反應生成乙烯，故D正確；

故答案選：B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(I)(1)儀器A的名稱是冷凝管，水的流向是“下進上出”，水通入A的進口為b，故答案為：冷凝管；b；

(2)若滴定終點時溶液的pH＝8.8；溶液呈堿性，則選擇的指示劑為酚酞；滴定終點現象為當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，該葡萄酒中SO2含量為：=0.24g·L－1；故答案為：0.24；

(4)該測定結果往往比實際值偏高；最可能的原因是鹽酸的揮發；在不改變裝置的情況下，改進方法為：用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響，故答案為：鹽酸的揮發；用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響；

(II)(1)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－，ClO與I－反應的離子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案為：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－；則步驟5為調節溶液的pH≤2.0，故答案為：調節溶液的pH≤2.0；

(3)根據題意，ClO2被I－還原為ClO當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－，反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，則存在關系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，該飲用水中ClO的物質的量為mol，濃度為mol·L－1，故答案為：【解析】冷凝管b酚酞當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O調節溶液的pH≤2.08、略

【分析】(1)

火箭中燃料主要是化學能；燃料燃燒時的主要能量轉化形式為化學能轉化為熱能；故答案為：化學能轉化為熱能。

(2)

工業合成氨工藝是人們綜合利用化學平衡和化學反應速率的典范，它在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，根據“增增減減”得到其中能提高化學反應速率的條件有催化劑、高壓、高溫，該反應是體積減小的反應，因此能提高H2平衡轉化率的條件有高壓。某次投料后，合成氨反應在16min時達到平衡狀態，測得平衡體系中則0~16min內氨氣的平均反應速率為則0~16min內反應速率故答案為：催化劑；高壓、高溫；高壓；0.225。

(3)

實驗室中用標準液滴定未知濃度的乙酸溶液時，生成的鹽是強堿弱酸鹽，該鹽溶液顯堿性，因此應選用的指示劑是酚酞；故答案為：酚酞。【解析】(1)化學能轉化為熱能。

(2)催化劑；高壓、高溫高壓0.225

(3)酚酞9、略

【分析】【分析】

鈉的焰色反應是黃色，鉀的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應生成氣體。檢驗Cl-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。

【詳解】

（1）根據焰色反應顯黃色、透過藍色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產生，說明存在CO32-，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。

（2）要檢驗是否存在Cl-選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進行的操作和判斷的依據為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。【解析】①.Na＋和②.K＋③.Cl－④.取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－10、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則有NH4+；根據離子反應發生的條件進行判斷及用相關化學方程式進行計算。

【詳解】

(1)從圖象可知，開始時0~a段無沉淀產生，說明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中bc段，加入OH-時無沉淀生成，說明有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉溶液為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當消耗4體積的氫氧化鈉時沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物質的量之比為2：1：3，溶液是電中性的，則一定還含有SO42-，假設1體積NaOH溶液中含有的NaOH的物質的量為nmol，則根據電荷守恒可知溶液中的SO42-的物質的量為(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物質的量之比為2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+無法確定，需要通過焰色反應，若透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中還含有K+，否則無K+。【解析】①.H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色11、略

【分析】【詳解】

(1)乙烷制備氯乙烷，需用乙烷與氯氣在光照條件下實現，反應的化學方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應為取代反應；

故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應；

(2)乙烯制備氯乙烷，需用乙烯和氯化氫在催化劑條件下實現，反應的化學方程式為：該反應為加成反應；

故答案為：加成反應；【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應加成反應12、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對分子質量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個吸收峰，則該分子的結構簡式為系統命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，與碳碳三鍵的位置無關，則碳碳三鍵只能在4號和5號碳原子之間，只有一種結構，結構簡式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以發生加聚反應得到聚合物的結構簡式為故答案為：

(5)由反應方程式可知，反應(Ⅰ)發生的是碳碳雙鍵的加成反應，反應(Ⅱ)中苯環上的H原子被乙基所取代，發生取代反應，故答案為：加成反應；取代反應。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應⑥.取代反應13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．二者與水在常溫下都不反應；不能用水鑒別，選項a錯誤；

b．二者與四氯化碳不反應，不能鑒別，選項b錯誤．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鑒別，選項c正確；

答案選c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羥基；

a.乙醛分子式為C2H4O；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構體，選項a錯誤；

b.二甲醚分子式為C2H6O，分子中含有醚鍵，與乙醇分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，選項b正確；

c.乙酸分子式為C2H4O2；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構體，選項c錯誤；

答案選b；

③芳香烴分子中只含有碳氫元素，且含有苯環，選項中只有a含苯環，為苯，屬于芳香烴；選項b；c都不含苯環；不屬于芳香烴，分別為環烯和環烷烴；

答案選a；

(2)①溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱能發生水解反應生成乙醇和溴化鈉，答案為CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能與FeCl3溶液發生顯色反應的是

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是乙酸，結構簡式為CH3COOH；

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是甲醛；結構簡式為HCHO；

(3)①根據結構簡式可知；A中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵；

②A被氧化，-CHO轉化為-COOH生成B，則B的結構簡式為

③根據C分子的結構簡式可知；分子中有4種不同化學環境的氫原子；

④A為D是A的一種同分異構體。D能發生水解反應且能發生銀鏡反應，根據分子中只含有2個O，則應含有HCOO-，D的苯環上的一氯代物有2種，則有兩個對位的取代基，符合條件的D的結構簡式為【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚鍵4三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

系統命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區別在于分子結構中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應，屬于還原性糖，故正確。17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團，故正確。19、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯劑作用下形成網狀結構可以提高吸水能力，故正確。四、原理綜合題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

E屬于烴，E與水反應生成則E為F發生催化氧化生成G為由H的結構可知D為二元酯，C到D為酯化反應，可知C為二元酸、X為C2H5OH，故A為BrCH2CH2CH2Br、B為HOCH2CH2CH2OH、C為HOOCCH2COOH，則D為C2H5OOCCH2COOC2H5。

【詳解】

(1)根據分析可知A為BrCH2CH2CH2Br；A的名稱是：1，3-二溴丙烷；

(2)反應①為鹵代烴的取代反應，化學方程式是：

(3)反應②是羥基轉化為羧基；屬于氧化反應；

(4)由分析可知，反應③中的試劑X是：C2H5OH；

(5)E屬于烴，E與水反應生成則E為

(6)由結構可知H中所含的官能團是：碳碳雙鍵；酯基；

(7)根據D的結構簡式和G的結構簡式可知反應⑥的化學方程式是：

(8)對比H與K的結構，H與HCN發生加成反應生成I為然后還原生成J為最后發生取代反應脫去1分子C2H5OH生成K。【解析】1，3-二溴丙烷Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOHHO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr氧化反應C2H5OH碳碳雙鍵、酯基+C2H5OOC-CH2-COOC2H5+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)鈀和鎳同列；鈀在鎳的下一周期，鎳位于第四周期10列，進行分析判斷；

(2)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA；從而得出結果；

(3)推斷VSEPR模型，采用價層電子對數=σ鍵+孤電子對數分析；雜化軌道數等于價層電子對數，分析SO3中S的雜化類型；等電子體具有相同的空間結構和相同的化學鍵類型；據此分析；

(4)依據大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵分析；根據配合物的組成進行分析；

(5)CO整體不帶電，因此推出Fe(CO)5中鐵元素的化合價為0，Fe(CO)5熔沸點較低；屬于分子晶體；

(6)鈀位于頂點和面心；個數為4，利用微粒個數與物質的量關系，計算出晶胞的物質的量，從而求出晶胞的質量，根據邊長計算出晶胞的體積，最后依據密度的定義，求出密度；

【詳解】

(1)鈀與鎳位于同列，在鎳的下一周期，鎳位于第四周期VIII族，則鈀位于第五周期VIII族；鎳屬于過渡元素，其價電子排布式為3d84s2，則價電子排布圖為

(2)C、N、O位于同周期，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C；

(3)價層電子對數=σ鍵+孤電子對數=2+=3，因此SO2的VSEPR模型為平面三角形；SO3的價層電子對數為3，價層電子對數等于雜化軌道數，即中心原子S的雜化類型為sp2；等電子體具有相同的空間結構和相同的化學鍵類型，CO2與N2O為等電子體，CO2為直線形，則N2O的空間構型為直線形；CO2的空間構型為O=C=O，σ鍵和π鍵數目之比為1：1，即N2O中σ鍵和π鍵數目之比為1：1；

(4)根據形成大π鍵是3個或3個以上原子，而NO只有2個原子，因此題中3電子π鍵不是大π鍵；[Fe(H2O)5NO]2＋是配合離子，因此H2O和NO是配位體；

(5)CO整體不帶電，則Fe(CO)5中鐵元素的化合價為0價；Fe(CO)5熔點為－20℃，沸點為103℃，熔沸點較低，Fe(CO)5屬于分子晶體；

(6)鈀原子位于頂點和面心，個數為=4，晶胞的質量為晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，則晶胞的密度是g/cm3=g/cm3。【解析】第五周期VIII族N>O>C平面三角形sp2直線形1：1不是H2O和NO0價分子五、有機推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要產物之一，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發生加成反應生成F；F為氯乙烷，乙烯和水發生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據此分析解答。

【詳解】

(1)D為乙酸；含有的官能團為羧基，故答案為羧基；

(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為故答案為

(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產物，乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(5)乙醇與乙酸發生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為催化劑和吸水劑；b。

【點睛】

掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發生水解反應。【解析】①.羧基②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③.④.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑤.催化劑和吸水劑⑥.b23、略

【分析】【分析】

（1）

淀粉在稀硫酸作催化劑時發生水解反應生成葡萄糖，反應的化學方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。

（2）

檢驗淀粉水解后產生了葡萄糖；必須在堿性條件下用新制氫氧化銅懸濁液與水解液共熱；圖示實驗未觀察到產生紅色沉淀的原因是：水解后未加入NaOH中和溶液至堿性。

（3）

乳酸中含羧基和羥基，乳酸發生縮聚反應生成聚乳酸，反應的化學方程式為：n+(n-1)H2O。

（4）

兩分子乳酸發生分子間酯化反應生成六元環狀化合物，反應的化學方程式為：2+2H2O。

（5）

葡萄糖的分子式為C6H12O6、結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO，根據A、B的分子式可知，葡萄糖→A以及A→B均為氧化反應，結合“有機物被氧化的容易程度：RCHO＞R—CH2OH＞”，A和B都不能發生銀鏡反應，則A的結構簡式為HOCH2(CHOH)4COOH，B的結構簡式為HOOC(CHOH)4COOH；A脫水可得到具有五元環狀結構的酯C或具有六元環狀結構的酯D，則C的結構簡式為D的結構簡式為：

（6）

根據上述分析，B的結構簡式為HOOC(CHOH)4COOH。【解析】（1）(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

（2）水解后未加入NaOH中和溶液至堿性。

（3）n+(n-1)H2O

（4）2+2H2O

（5）

（6）HOOC(CHOH)4COOH24、略

【分析】【分析】

與乙炔加成生成B與水加成生成CC連續氧化生成D淀粉水解生成的F為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成G為乙醇，與乙醇發生酯化反應生成E：

【詳解】

(1)由分析可知反應①的反應類型是加成反應，C為名稱2-苯基乙醇；

(2)A．B物質是含有碳碳雙鍵，不是苯的同系物，A錯誤；

B．B為每個B分子含有八個碳原子的烴；常溫常壓下為液態，B錯誤；

C．B中的苯環和碳碳雙鍵都可以與氫氣加成，所以一定條件下，1molB最多能與4molH2發生加成；C正確；

D．B中含有碳碳雙鍵