…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各項敘述中，正確的是A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，該原子基態核外有3個未成對電子C.所有原子任一能層的p電子云輪廓圖都是啞鈴形，但大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s22、以下表示碳原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是A.B.1s22s22p2C.D.3、符號“3Px”沒有給出的信息是A.能級B.電子層C.電子云伸展方向D.電子的自旋4、以下是一些原子的能級和能級中電子排布的情況，其中違反了洪特規則的是（）

①

②

③

④

⑤

⑥A.①②④B.①③④C.③④⑤D.②④⑤5、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性6、下列物質的沸點按由高到低的順序排列的是（）A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF47、下圖是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構示意圖；試判斷屬于NaCl晶體結構的是（）

A.a和cB.b和cC.a和dD.只有a8、下列說法錯誤的是（）A.基態Cr原子有6個未成對電子B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體10、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質常用于制造路燈，其發出的黃色光透霧能力強，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強酸B.XW2的結構式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵11、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化12、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數K=9.55×10713、下列關于物質熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高14、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

(1)亞鐵離子價電子層的電子排布式為_______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_______。

16、水是生命之源；它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為_________

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______(填2種)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。

下列對上述過程的描述不合理的是______

A．氧原子的雜化類型發生了改變。

B．微粒的形狀發生了改變。

C．微粒的化學性質發生了改變。

D．微粒中的鍵角發生了改變。

(4)下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

(5)將白色的無水CuSO4溶解于水中；溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍。

色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：_______。17、⑴氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

⑵下列3種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________。18、元素的單質有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為__________。

(2)C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。

(3)石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_____共價鍵(填σ或π，下同)，而石墨層內的C—C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。

(4)金剛石晶胞含有_______個碳原子。19、干冰、石墨、C60；氟化鈣和金剛石的結構模型如下（石墨僅表示其中的一層結構）：

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數是________，F-的配位數是________。

(5)固態時，C60屬于________（填“共價”或“分子”）晶體。評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)20、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．基態Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，當變為1s22s22p63p2時；電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故A錯誤；

B．21Sc的電子排布式應該為1s22s22p63s23p63d14s2；該原子基態核外有1個未成對電子，故B錯誤；

C．所有原子任一能層的p電子云輪廓圖都是啞鈴形；能層越大，球的半徑越大，故C正確；

D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1；半充滿軌道能量較低，故D錯誤；

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．電子式只能表示最外層電子數；不能描述電子的運動狀態，故A錯誤；

B．電子排布式具體到能級數的電子數；不能描述電子的運動狀態，故B錯誤；

C.原子結構示意圖只表示核外的電子分層排布情況；不能描述電子的運動狀態，故C錯誤；

D.原子軌道排布式包含了電子層數；能級數以及軌道內電子的自旋方向；不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態描述最詳盡，故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

3px表示原子核外第3能層(電子層)p能級(電子亞層)軌道，其中p軌道應有3個不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、pz，同一個原子軌道中最多含有2個自旋相反的電子，所以從符號“3px”中不能看出電子的自旋方向。

故選D。4、D【分析】【分析】

洪特規則是當多個原子進入同一能級時；原子優先各自占據一個軌道，且自旋方向相同；泡利原理：同一軌道最多容納兩個電子，且自旋狀態相反。

【詳解】

題意分析如下：①不符合泡利原理；②不符合洪特規則；③書寫正確，一般雙原子寫在第一個軌道里；④不符合洪特規則；⑤不符合洪特規則；⑥書寫正確；符合題意的是②④⑤，答案為D。5、C【分析】【詳解】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態，為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質，Z的原子序數比Al大，Z為S元素。涉及的反應為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W；X、Y、Z分別為H、O、Al、S。

A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H）；A項錯誤；

B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中；存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O－O—H；含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性；不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.HF分子間形成的有氫鍵，氫鍵作用力比范德華力強，熔沸點高，比HCl、HBr、HI熔沸點高，HCl、HBr；HI組成和結構相似；相對分子量越大，熔沸點越高，故A錯誤；

B.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體；組成和結構相似，相對分子量越大，熔沸點越高，所以熔沸點逐步升高，故B錯誤；

C.H2O分子間形成的有氫鍵，氫鍵作用力比范德華力強，熔沸點高，比H2S、H2Se、H2Te熔沸點高，H2S、H2Se、H2Te都是分子晶體；組成和結構相似，相對分子量越大，熔沸點越高，所以熔沸點逐步升高，故C錯誤；

D.CI4、CBr4、CCl4、CF4都是分子晶體；組成和結構相似，相對分子量越大，熔沸點越高，所以熔沸點逐步降低，故D正確；

故選：D。7、C【分析】【詳解】

因為在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl-，同樣，每個Cl-周圍吸引著最近的等距離的6個Na+。

a圖中，如果把中心微粒看作Na+，其周圍為6個Cl-；a圖符合條件；

b圖中，如果把頂點看成Na+，則周圍有8個Cl?，b圖不符合條件；

c圖中，如果把中心微粒看作Na+，其周圍為8個Cl-；c圖不符合條件；

d圖中；選取其中一個離子，然后沿X；Y、Z三軸切割得到6個等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以配位數也為6，d圖符合條件，綜上，ad符合題意；

答案選C8、D【分析】【詳解】

A．Cr的原子序數為24，價電子排布為3d54s1，基態Cr原子有6個未成對電子；A正確；

B．PH3分子結構和NH3相似，中心原子都含有一個孤電子對，N元素的電負性大于P，電負性越大，其原子越不易提供孤電子對，故PH3提供孤電子對的能力強于NH3；B正確；

C．BeO的晶格能大于MgO，說明Be2+離子結合碳酸根中的氧離子的能力更強，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3；C正確；

D．內界配體Cl-不與Ag+反應，外界Cl-離子與Ag+反應，在向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液；可以得到2molAgCl沉淀，D錯誤。

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。10、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質常用于制造路燈，其發出的黃色光透霧能力強，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結構，CO2的結構式為O=C=O，則CS2的結構式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數=3+=3，S采取sp2雜化；結構為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；故D錯誤；

答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環能夠與氫氣發生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環是平面結構，苯環上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數K==故D正確；

故選：BC。13、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。14、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)根據鐵原子構造書寫鐵元素價電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子對。

②根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個數相等價電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計算晶胞結構。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵，碳原子還有一對孤對電子，雜化軌道數為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個原子，價電子總數為4+5+1=10，故其等電子體為氮氣分子等，氮氣分子中兩個氮原子通過共用三對電子結合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個數為面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為1：2。【解析】3d6具有孤對電子sp1∶216、略

【分析】【詳解】

（1）根據核外電子排布規律，水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為：1s22s22p4；

（2）原子總數相同，價電子總數相同的物質互為等電子體，與H2O分子互為等電子體的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3雜化，水合氫離子通過計算可得：也sp3雜化；故氧原子的雜化類型不變，A不合理；

B．水是V型；水合氫離子是三角錐型，形狀發生了改變，B合理；

C．微粒本身發生了改變；保持物質性質的微粒變化，則微粒的化學性質發生了改變，C合理；

D．微粒由V型變成三角錐型；鍵角發生了改變，D合理；

故答案為A；

（4）冰是分子晶體；A是氯化鈉是離子晶體；B是干冰，是分子晶體；C是碘，是分子晶體；D是金剛石，是原子晶體；E是鈉，是金屬晶體；與冰的晶體類型相同的是：BC；

（5）白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。【解析】1s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+17、略

【分析】【分析】

⑴根據對應的晶體類型分析粒子間克服的作用力。

⑵一般情況；熔點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

⑶分析每個物質的化學鍵類型；分子極性和晶體類型。

【詳解】

⑴氯酸鉀是離子化合物；氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，二氧化硅熔化，粒子間克服了共價鍵的作用力；碘是分子晶體，碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力；故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間。

⑵一般情況，熔點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，①CO2是分子晶體；②NaCl是離子晶體，③金剛石是原子晶體，因此它們的熔點從低到高的順序為①②③；故答案為：①②③。

⑶H2是非極性鍵形成的非極性分子，(NH4)2SO4是離子鍵、極性共價鍵形成的離子化合物，SiC是共價鍵形成的原子晶體，CO2是極性鍵形成的非極性分子，HF是極性鍵形成的極性分子，因此由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，含有氫鍵的晶體的化學式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC；故答案為：CO2；H2；HF；(NH4)2SO4；SiC。

【點睛】

物質結構題型是常考題型，主要考查晶體類型和克服的作用力、分子的極性、鍵的極性等。【解析】①.離子鍵②.共價鍵③.分子間④.①②③⑤.CO2⑥.H2⑦.HF⑧.(NH4)2SO4⑨.SiC18、略

【分析】【分析】

(1)金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是含有碳元素的不同單質；據此判斷；

(2)根據組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；

(3)根據兩種物質中存在的共價鍵類型分析解答；

(4)利用均攤法結合晶胞結構圖分析計算。

【詳解】

(1)由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是碳元素的單質；屬于同素異形體，故答案為：同素異形體；

(2)C60的構成微粒是分子；屬于分子晶體；石墨的構成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨屬于混合型晶體，故答案為：分子；混合型；

(3)共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有σ鍵和π鍵，金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，故答案為：σ；σ；π；

(4)晶胞中頂點微粒數為：8×=1，面心微粒數為：6×=3；