…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷945考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2022年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)；下列說法正確的是。

A.屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中所有碳原子共平面C.分子中沒有手性碳原子D.1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗2、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.基態(tài)Fe原子的價(jià)層軌道表示式為C.硫的電負(fù)性比磷大，故硫元素的第一電離能比磷元素的第一電離能大D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W與X同族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y＜Z＜WB.W分別與X、Z形成的化合物均不含有共價(jià)鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZD.X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸，也可以是鹽4、鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)；圖2是一種鎳的氧合物的晶胞(圖中白球?yàn)檠?。判斷下列說法正確的是。

A.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵B.圖1中N、O的第一電離能C>N>OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個D.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞5、我國科學(xué)家預(yù)言的T-碳已被合成。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看做將金剛石中的碳原子用由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得；T-碳和金剛石的晶胞如圖所示。下列說法不正確的是。

A.T-碳與金剛石互為同素異形體B.T-碳與金剛石均屬于共價(jià)晶體C.T-碳與金剛石中鍵角均為D.T-碳晶胞中平均含有32個碳原子6、W；X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素；Z的簡單氫化物的水溶液常用來腐蝕玻璃。由四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.W的最高價(jià)含氧酸為弱酸B.固態(tài)可用于冷藏食物C.常溫常壓下，X、Z的氫化物均為氣態(tài)D.上述陰離子中W、Z原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)7、下列關(guān)于鍵和鍵的說法不正確的是A.s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵B.s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵C.p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵D.p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、立方氮化硼和金剛石是等電子體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為___________，若晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

9、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價(jià)鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點(diǎn)比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。10、對角線規(guī)則的應(yīng)用。

(1)[2020·全國卷Ⅲ，35(1)]根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_______的相似。

(2)[2019·全國卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______。11、下圖是元素周期表的一部分(號元素用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D的基態(tài)電子排布式可簡寫為：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。

(2)、G、J、K、M對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)

(3)在所列元素中，電負(fù)性最大的元素是___________(填元素符號)。

(4)已知某原子的各級電離能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，則該原子在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為___________

(5)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬鈹Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑NaOH溶液鑒別。涉及的化學(xué)方程式為：___________。12、經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。R中陰離子中的鍵總數(shù)為______個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應(yīng)表示為______。

13、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題：

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)：

a.氫鍵b.范德華力c.離子鍵d.配位鍵e.σ鍵f.π鍵14、(1)C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3雜化方式的是__(填字母)。

abCH4cCH2=CClCH3dCH3CHBrC≡CH

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。

(3)NH4Cl中提供孤電子對的原子的軌道表示式為__，該物質(zhì)中不含有__。

A離子鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵D配位鍵Eσ鍵Fπ鍵。

(4)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為__，其分子空間構(gòu)型是__形。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)21、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B的核外電子排布式為1s22s22p63s1，C的最外層有三個未成對電子，E的價(jià)電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：A__________，C________。

(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：_________。22、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號

（5）C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。

（6）G價(jià)電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。23、A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。

用化學(xué)符號回答下列問題：

（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2_____________，DCA_________________；

（2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是____________________。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)25、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____。26、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關(guān)于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_____________。27、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號填空)

(2)某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)28、原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：。元素代號信息A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍B金屬性最強(qiáng)的短周期元素C原子的最外層電子數(shù)是次外層的D原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的無機(jī)酸

請根據(jù)以上信息回答問題。

（1）C的氧化物的化學(xué)式為_______________A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B、C、D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開______________（填元素符號）。

（3）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數(shù)目為_______________，晶體中陰、陽離子個數(shù)比為_______________。

（4）A、D所形成晶體的熔點(diǎn)比C、E所形成晶體的熔點(diǎn)_______________（填“高”或“低”），原因是_______________29、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al；Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_______________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）Fe的基態(tài)原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為__________________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度_________________________________________________g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。30、鐵系元素是人體必需的微量元素。Fe3-可以與KSCN溶液；苯酚等發(fā)生顯色作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

(2)與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_______(任寫一種)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為____。

(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵高3倍，血紅素鐵中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，其中C原子的雜化方式有________，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)________。

(5)Fe的一種晶體如圖丙、丁所示，若按丙虛線方向切丁得到的A-D截面圖中正確的是：______，鐵原子的配位數(shù)是______，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為_______(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

31、金屬簇合物是含有金屬-金屬鍵；具有精確組成的一類物質(zhì)；常表現(xiàn)出優(yōu)美的化學(xué)結(jié)構(gòu)和獨(dú)特的光物理性能。

圖6-1-a示出一種電中性銀硫簇(簡記為Ag12S6)的結(jié)構(gòu)；包含12個銀原子和6個硫原子(圖中未區(qū)分原子大小)。6個銀原子位于同一平面(稱為赤道面)，形成正六邊形，彼此之間不成鍵。赤道面上；下方各有3個銀原子，皆呈正三角形排布，彼此之間形成Ag-Ag鍵，并分別與赤道面。上的兩個銀原子形成Ag-Ag鍵。6個硫原子的位置如圖所示。

(1)計(jì)算Ag12S6中Ag-Ag鍵的個數(shù)________。

(2)計(jì)算Ag12S6中三角形面的個數(shù)___________。

(3)Ag12S6的硫原子來自于叔丁巰基，銀為正一價(jià)。在Ag12S6上還連接有若干個CF3COO-，計(jì)算CF3COO-的個數(shù)__________。

(4)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)現(xiàn)象是一種由中國科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的光致發(fā)光現(xiàn)象。具有AIE特性的有機(jī)分子在聚集狀態(tài)下表現(xiàn)出遠(yuǎn)強(qiáng)于分散狀態(tài)的光致發(fā)光性能。四苯乙烯(TPE)是一種典型的AIE分子。將TPE完全溶解于乙醇中，分別取等量的該溶液加入到等體積的水和甲苯中，判斷哪一個體系的光致發(fā)光較強(qiáng)并簡要解釋原因__________。

(5)利用上述Ag12S6和圖6-1-b所示的TPPE配體組裝，得到一種晶體框架材料ZZU(圖6-1-c)。ZZU中，每個Ag12S6連接6個TPPE，每個TPPE連接4個Ag12S6.ZZU屬于立方晶系，正當(dāng)晶胞參數(shù)a=4.209mm，密度為0.618g·cm-3.ZZU沿著晶軸方向的投影如圖6-2所示，在圖6-2中用粗虛線畫出ZZU正當(dāng)晶胞的投影________。計(jì)算每個正當(dāng)晶胞中Ag12S6和TPPE的數(shù)目_______、________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．M中除含有C、H元素外還含有O、Br元素；不屬于烴，分子中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯誤；

B．M中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu)；根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的碳原子不可能全共平面，選項(xiàng)B錯誤；

C．手性碳原子是是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子；分子中不存在手性碳原子，選項(xiàng)C正確；

D．分子中含有二個碳碳三鍵和一個苯環(huán)，1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層S軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布圖為B正確；

C．P原子的3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的S原子，C錯誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故29號Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為D錯誤；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z核外電子排布可能是2、6或2、8、6，所以Z可能是O或S元素。若Z是O元素，則Y是N元素，W與X同族，且X原子序數(shù)小于N，則X是H，W是Na，符合題意；若Z是S元素，則Y是P元素，W是Cl元素，而W與X同族，且X原子序數(shù)小于P，X為F，但這與只有Y、Z處于同一周期且相鄰相違背，說明這種情況不存在，應(yīng)該舍去，然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na元素。

A．Y是N；Z是O，W是Na，它們形成的離子核外電子排布都是2；8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，A錯誤；

B．X是H，Z是O，W是Na，Na與O元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；B錯誤；

C．Y是N；Z是O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Y＜Z，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，C錯誤；

D．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素可以形成酸，如HNO3、HNO2，也可以形成鹽，如NH4NO3、NH4NO2；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵不是化學(xué)鍵；故圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；配位鍵，A錯誤；

B．根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故圖1中C、N、O的第一電離能N>O>C；B錯誤；

C．根據(jù)圖2所示晶胞圖可知；晶胞中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為12個，C錯誤；

D．圖2中O原子位于8個頂點(diǎn)和6個面心上，故一個晶胞含有的O原子數(shù)為：而Ni原子位于12條棱心和體心上，故一個晶胞含有的Ni原子個數(shù)為：故Ni和O的個數(shù)比為1:1，故可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞，D正確；

故答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．T-碳與金剛石均為碳的單質(zhì)；結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故A正確；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知T-碳也是以四面體為結(jié)構(gòu)單元的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；兩者均為共價(jià)晶體，故B正確；

C．T-碳中4個碳原子圍成正四面體結(jié)構(gòu)；該結(jié)構(gòu)中鍵角為60°，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在T-碳晶胞中四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元有8個位于頂點(diǎn)，6個位于面心，4個位于體內(nèi)，個數(shù)為：則碳原子個數(shù)為32，故D正確；

故選：C。6、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素，Z的簡單氫化物的水溶液常用來腐蝕玻璃，所以Z為F；中；X有4個共價(jià)鍵，Y有2個共價(jià)鍵，W有4個鍵，整個陰離子帶1個負(fù)電，所以W；X、Y、Z分別為B、C、O、F，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．W最高含氧酸為硼酸；屬于弱酸，故A正確；

B．固態(tài)CO2為干冰；升華時會吸收大量熱量，可用于冷藏食品，故B正確；

C．常溫常壓下，X的氫化物有多種，CH4為氣體，C6H6為液體；不一定是氣態(tài)，故C錯誤；

D．圖中陰離子；W為B，共用4個電子，最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)；F形成一個鍵，也滿足滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，熟練掌握元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵。7、C【分析】【詳解】

A．s軌道與s軌道只能形成“頭碰頭”重疊而形成鍵；故A正確；

B．s軌道與p軌道“頭碰頭”重疊而只能形成鍵；故B正確；

C．p軌道與p軌道可以“頭碰頭”重疊形成鍵；故C錯誤；

D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵；故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼中氮原子周圍的4個硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，B原子周圍的4個N原子也形成正四面體，即處于晶胞頂點(diǎn)上的原子配位數(shù)為4；則晶胞中N原子數(shù)目=4、B原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量m=4×g=g，晶胞的體積V=a3=(361.5×10-10cm)3，晶體密度ρ===g·cm-3；答案為4，【解析】①.4②.9、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，因此熔點(diǎn)較低。【解析】(1)非極性極性。

(2)低10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)對角線規(guī)則；與右下方的元素具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，則B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Si的相似；故答案為：Si。

（2）在周期表中，根據(jù)對角線規(guī)則，與右下方的元素具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；故答案為：Mg。【解析】(1)Si

(2)Mg11、略

【分析】【分析】

依據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出元素種類分別為：A是H，B是Na，E是O，F(xiàn)是Mg。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br；M是Ca，X是C，Y是F，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：D是Cu為29號元素，則D的基態(tài)電子排布式為：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可簡寫為：[Ar]d104s1；H是Fe為26號元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。

(2)根據(jù)上述分析：G是Al，J是S，K是Cl，M是Ca，G、J、K、M對應(yīng)的簡單離子分別為：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有兩個電子層，Ca2+核外有三個電子層，所以半徑是Ca2+>Al3+，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，在所列元素中，F(xiàn)的非金屬性越強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的元素是F，故答案：F。

(4)已知某原子的各級電離能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol；分析該元素的電離能可知，第四電離能劇增，第一二三電離能較小，說明該元素容易失去3個電子，則該元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案：+3。

(5)金屬鈹Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似，則Be(OH)2應(yīng)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成類似于偏鋁酸鈉的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH試劑溶液鑒別。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反應(yīng)，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。【解析】①.[Ar]d104s1②.第四周期第VIII族③.S2->Cl->Ca2+>Al3+④.F⑤.+3⑥.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O12、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，呈五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其含有5個鍵；中每個N原子含3個未成對電子，分別與兩個N原子形成2個鍵后，每個N原子余1個單電子，再加上得到的1個電子，共有6個電子參與大π鍵，故5個N原子用6個電子形成大π鍵，可表示為故答案為：5；【解析】513、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期中；從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個元素，故第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素有Be；C、O這三種；

（2）基態(tài)K+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；能量最高的軌道是3p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（3）BeCl2的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為：Be原子的電子排布圖為

（4）陰離子BF4-的中心原子是B原子，其雜化軌道類型為sp3；四氟硼酸鈉中存在離子鍵（Na+、BF4-之間）；共價(jià)鍵（B、F之間）、配位鍵（B、F之間；其中B原子提供空軌道），故選c、d、e。

【點(diǎn)睛】

同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個元素，短周期元素的第一電離能變化如下圖所示：【解析】①.3②.啞鈴③.④.⑤.sp3⑥.cde14、略

【分析】【詳解】

(1)a、b、c物質(zhì)中均無手性碳原子，d物質(zhì)CH3CHBrC≡CH從左往右第二個碳原子是手性碳原子；且炔基中原子呈直線結(jié)構(gòu)，其碳原子采取sp雜化，符合題意；

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子有C；N、O；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故對應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；

(3)NH4Cl中N原子提供孤電子對，其軌道表示式為該物質(zhì)是離子化合物；含離子鍵；配位鍵、極性共價(jià)鍵、σ鍵，不含非極性共價(jià)鍵、π鍵，故選CF；

(4)已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O含氮氮三鍵和氮氧雙鍵，其電子式可表示為其分子空間構(gòu)型是直線型。【解析】①.d②.O＞N＞C③.④.CF⑤.⑥.直線三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，K層最多排列2個電子，所以x=2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則A原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，A為Si元素；A、B、C同一周期，B核外電子排布式為1s22s22p63s1，則B是Na元素，C的最外層有三個未成對電子，則C為P元素；C、D同主族，且D屬于短周期元素，則D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；E的核外電子總數(shù)為：2+8+8+6+2=26，則E為Fe元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Si元素；B是Na元素；C是P元素；D是N元素；E是Fe元素。

(1)A是Si元素；元素名稱為硅；C是P元素，元素名稱為磷；

(2)E為Fe元素，外圍電子排布式是3d64s2；d能級軌道數(shù)目為5，同一軌道最多能容納2個自旋方向相反的電子，原子核外各個能級上電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣能量最低，所以Fe元素原子的未成對電子數(shù)是4個；Fe原子序數(shù)是26，F(xiàn)e在元素周期表中位于第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素；

(3)D為N元素，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及其關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)容，注意原子核外電子排布遵循的規(guī)律，試題側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。【解析】①.硅②.磷③.4④.四⑤.Ⅷ⑥.d⑦.22、略

【分析】【分析】

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則排布式為1s22s22p3；為N；根據(jù)C原子的電離能，判斷最外層有2個電子，則為Mg；D元素簡單離子半徑是該周期中最小的，則為Al；E元素是該周期電負(fù)性最大的元素Cl；G在周期表的第四周期第十一列，為Cu；元素種類最多的族為IB族，F(xiàn)為第四周期IB族，為Sc。

【詳解】

（1）A、B分別為H、N，則BA5為離子化合物，為氫化銨，電子式為

（2）B為N；能量最高的電子為3p能級的電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；

（3）E為Cl，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）B、E分別為N、Cl，NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的HClO和氨氣，方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；反應(yīng)中N的化合價(jià)由+3變?yōu)?3；有較強(qiáng)的非金屬性；

（5）C、D分別為Mg、Al，鎂最外層電子為3s2，為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于Al；高氯酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（6）G為Cu，價(jià)電子排布圖為位于11縱行；F為Sc，電子排布式為[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2；前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1為Cr；位置為第四周期VIB族。

【點(diǎn)睛】

前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1為Cr。【解析】①.②.3③.紡錘或啞鈴④.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O⑤.NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑⑥.N⑦.Mg>Al⑧.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑨.⑩.11?.[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2?.第四周期第VIB族23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即C為O；D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1，即D為Na；E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)，則E為Al；F與C同主族，所以F為S，以此來解答。

【詳解】

(1)H2O2屬于共價(jià)化合物，其電子式為NaOH屬于離子化合物，其電子式為

(2)Al與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)DCA與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)為NaOH與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO324、略

【分析】【分析】

根據(jù)信息提示可知，A原子核外有三個未成對電子，元素A的原子核外電子排布為1s22s22p3，故A為N；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故E為S；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al；根據(jù)B2E為離子晶體，且B元素原子序數(shù)介于7與13之間，故B為Na；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，D為Si；F2+離子核外各層電子均充滿；則F為Zn。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）同周期元素第一電離能從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢；故第一電離能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素從上到下則呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，故第一電離能：P＜N，因此第一電離能：Na＜Al＜Si＜N；

（2）NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，故熔點(diǎn)：NaCl＞SiCl4。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子是三氧化硫，SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，SO3具有很好的對稱性；是非極性分子。

（4）F為第30號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）。

（5）S原子居于晶胞的8個頂點(diǎn)和6個面心，故一個晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞內(nèi)部，Zn原子個數(shù)為4，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；分析該晶胞結(jié)構(gòu)可知，S原子的配位數(shù)為4。【解析】①.Na＜Al＜Si＜N②.NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體③.平面正三角形④.非極性⑤.1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）⑥.ZnS⑦.4五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強(qiáng)堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡式分析，連接一個雙鍵和兩個單鍵的碳原子有苯環(huán)6個、碳碳雙鍵2個、碳氧雙鍵1個，共9個，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒有酚羥基，紅外光譜表明分子中無N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)，G中只含有兩個O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個—OH。符合該條件的結(jié)構(gòu)為或或

（5）從題給路線圖可知；羧基可與SOCl2反應(yīng)生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與相鄰碳上的氫消去水即得到目標(biāo)產(chǎn)物。合成路線圖是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A到B的反應(yīng)類型反推A；根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)類型書寫A到B的方程式；C到D；C中氯原子被取代；

（2）D中的羧基；氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時；該碳稱為手性碳。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)分析其性質(zhì)；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3；

【詳解】

（1）A到B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為CH2=C(CH3)COOH，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；A到B為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；C到D；C中的氯原子被取代，為取代反應(yīng)；

故答案為：碳碳雙鍵和羧基；CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；取代；

（2）D中的羧基、氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)所以1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳，所以E的分子中含有兩個手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正確；b.分子中含有硫元素，所以在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫，故b正確；c.1個E分子中含有15個H原子，所以E分子式為C9H15NO3S；故c錯誤；d.E的不飽和度為3，無芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故d錯誤；

故答案為：2；cd；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰說明只有兩種環(huán)境的氫，只有一種官能團(tuán)則符合條件的有機(jī)物有：M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為：

方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3→

故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3→【解析】①.碳碳雙鍵和羧基②.CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH③.取代④.3mol⑤.2⑥.cd⑦.⑧.OHC-C(CH3)2-CHO⑨.nCH2=C(CH3)COOCH3→27、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個“CH2”的有機(jī)物；結(jié)合對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個碳原子；2個羧基；

②分子中含2個碳原子；1個酯基；

③分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

④分子中含2個碳原子；1個羧基；

⑤分子中含4個碳原子；1個羧基；

⑥分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵中一個鍵斷開，其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產(chǎn)物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時，中心碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點(diǎn)睛】

掌握加成反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。注意利用“商余法”推斷有機(jī)物的分子式（設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M）的方法，即①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。【解析】②和④④和⑤③和⑥C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH3六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，A的原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，A為O元素，B的金屬性最強(qiáng)，B為Na元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的C為Mg，D原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半，則D原子的最外層電子數(shù)為3，D元素為Al，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的無機(jī)酸（高氯酸），則E為Cl元素，據(jù)此結(jié)合題干回答問題。

【詳解】

(1)C的氧化物為氧化鎂，化學(xué)式為MgO，A原子為氧原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：MgO；

(2)B、C、D形成的單質(zhì)分別為Na、Mg、Al，均為金屬晶體，因?yàn)樵影霃絩(Na)>r(Mg)>r(Al)，則金屬鍵Na

(3)A、C所形