預測卷0326．回答下列問題：(1)乙醛的沸點高于乙烷的主要原因是______________________________。(2)用一個化學方程式說明水楊酸()中兩個官能團酸性的相對強弱_____________________________。27．某混合堿的組成可表示為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O，用滴定法分析其組成。實驗如下，稱取4.540g固體，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.0100mol/L鹽酸滴定至第一次終點，再加入2-3滴甲基橙，繼續用0.1000mol/L鹽酸滴定至第二次終點。重復實驗，具體數據如下：序號滴定前讀數/mL第一次終點讀數/mL第二次終點讀數/mL10.009.9839.9621.2612.4042.4030.0010.0241.1241.5411.5641.58已知：NaHCO3溶液pH=8.3，飽和H2CO3pH=3.9該混合堿的化學式為___________；寫出簡要計算過程：___________28．某含結晶水的鹽A是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，由五種常見元素組成，M(A)＜500g·mol?1。某興趣小組對鹽A進行了實驗探究，流程如下：已知：①混合氣體C轉化為氣體D時，質量增加了4.8g；②溶液H為單一溶質，且不與氫氧化鉀反應，焰色反應呈紫色。請回答：(1)鹽A除Fe、H、O以外的兩種元素是_________________。(填元素符號)(2)混合氣體C的組成成分_________________(填化學式)(3)鹽A在421~553℃下分解生成混合氣體B和混合固體F的化學方程式：_____。(4)鹽A中加入足量稀硫酸，可得到一種二元弱酸，且該弱酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體D，試寫出該弱酸被氧化的離子方程式：___________________。(5)某興趣小組用混合氣體C還原少量CuO粉末，使CuO完全反應得到紅色產物。為確定紅色產物的成分，請設計實驗方案：_____________________________________。(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)29．甲烷水蒸氣重整制取合成氣的反應如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol-1。請回答下列問題：(1)上述反應能自發進行的理由是___，條件是___(填“低溫”、“高溫”或“任何條件”)。(2)向體積為2L的密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。b．其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。①結合圖1，寫出反應達平衡的過程中的能量變化：吸收__kJ(用含有x、y的代數式表示)。②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞T1)時，c(CH4)隨時間的變化曲線__。③根據圖2判斷：ⅰ．a點所處的狀態不是化學平衡狀態，理由是__。ⅱ．CH4的轉化率：c＞b，原因是___。(3)①設起始=Z，在恒壓(P0)下，平衡時φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖3所示：(其中φ(CH4)為CH4的體積分數)比較圖3中a、b與3的大小關系____(請按從大到小的順序書寫)。②對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數。則圖3中X點時，Kp=___。30．某學習小組欲通過如圖流程完成鍍鋅鐵片鍍層厚度測定和硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制備：請回答下列問題：(1)確定鋅鍍層被除去的標志是_____________。計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是_______(填編號，下同)。a．鋅的密度b．鍍鋅鐵片質量c．純鐵片質量d．鍍鋅鐵片面積e．鍍鋅鐵片厚度(2)下列說法正確的是_____________。A．操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用水沖洗酸液，酒精燈小火烘干”B．物質A可以是CuCl2，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應速率，且固體B的主要成分是鐵和銅C．加入(NH4)2SO4溶液前，應該把FeSO4溶液的pH控制在強酸性范圍內D．用無水乙醇洗滌潮濕晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分(3)操作Ⅱ可采用“小火加熱，蒸發濃縮，冷卻結晶”，但可能會引起被空氣氧化，水解等不利影響。如何改進操作Ⅱ：_________________________。(4)產品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，反應原理為5C2O42-+MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗步驟如下：步驟一：先粗配濃度約為的KMnO4溶液；步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃，立即用KMnO4滴定，從而標定KMnO4溶液濃度為；步驟三：稱取樣品2.352g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標準KMnO4溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實驗達到終點時消耗標準液平均體積為20.00mL。①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、_______、玻璃棒。②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據是_______(填標號)。A．所加硫酸的體積和濃度B．反應的定量關系C．滴定管的最大容量D．用于溶解草酸鈉的水的體積③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列：a→_______→f。a．將滴定管內裝滿水，直立于滴定管夾上約2minb．用蒸餾水洗滌滴定管c．向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上d．用操作溶液潤洗滴定管e．將活塞旋轉180°后，再次觀察f．將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1min左右，讀數g．右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞④在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，_____________，繼續搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)⑤樣品中鐵元素的質量分數為_____________。31．質子泵抑制劑奧美拉唑的中間體1可通過如下路線合成：已知：①，與苯環性質相似②③(1)化合物B的結構簡式是___________；化合物G的含氮官能團的名稱___________。(2)下列說法正確的是___________。A．化合物C的分子式為C8H9N2O3B．H可能存在兩種結構C．化合物A分子中所有的碳原子共平面D．化合物I可發生取代、加成、縮聚等反應(3)寫出反應H+E→I的化學方程式___________。(4)在制備H的過程中還可能生成一種分子式為C16H14N4O2S的化合