連云港市2020-2021學年第二學期期末調研考試高一化學試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡一并交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼時條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.為實現國家承諾的“碳達峰、碳中和”目標，新能源汽車代替燃油汽車成為一種必然趨勢。下列有關說法不正確的是A.純電動汽車和氫燃料電池汽車都屬于新能源汽車B.新能源汽車能減少碳排放，但也不能忽視電池報廢帶來的環境問題C.燃油汽車使用尾氣催化轉化裝置目的是減少碳排放，有利于實現碳中和D.乙醇屬于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于減少環境污染2.乙烯脫除煙氣中的反應原理為。下列有關化學用語表示正確的是A.S原子的結構示意圖： B.分子的電子式：C.分子的空間構型：V形 D.乙烯分子的空間填充模型：3.有機物在生產和生活中有廣泛應用。下列有機物的性質與用途具有對應關系的是A.苯具有可燃性，可用于制溴苯B.乙醇有揮發性，可用于殺菌消毒C.乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯D.葡萄糖能與銀氨溶液反應，可用于制銀鏡4.我國“天問一號”火星探測器成功著陸火星，其中許多部件用鋁鋰合金制造。下列有關說法正確的是A.鋰位于周期表中第2周期IA族B.在第3周期金屬元素中，鋁的金屬性最強C.鋁鋰合金的熔點比金屬鋁、金屬鋰的熔點都高D.“天問一號”使用鋁鋰合金，主要利用其易導電的性質5.根據侯氏制堿原理()，某學習小組制備少量流程如下：工業合成氨反應為制備過程中，下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A.制備氨氣 B.吸收C.過濾 D.煅燒6.根據侯氏制堿原理()，某學習小組制備少量流程如下：工業合成氨反應為根據上述制堿流程，下列有關說法正確的是A.濾液中：B.吸收氨氣時可將氨氣直接用導管通入飽和食鹽水中C.碳酸化后溶液中大量存在離子有：、、、D.煅燒晶體時發生離子反應：7.根據侯氏制堿原理()，某學習小組制備少量Na2CO3流程如下：工業合成氨反應為有關工業合成氨反應的說法正確的是A.如圖可以表示反應前后能量變化B.反應中每消耗1molN2轉移電子的數目約等于C.反應在高溫高壓催化劑條件下進行有利于提高反應的反應熱D.容器中充入0.1molN2和0.3molH2進行反應，放出的熱量為9.24kJ8.糖類、油脂、蛋白質是人體中重要的營養素。下列有關說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質都只由C、H、O三種元素組成B.糖類、油脂、蛋白質都可以發生水解反應C.皂化反應是指油脂在酸性條件下的水解反應D.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出的沉淀能重新溶于水中9.阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.阿魏酸的分子式為B.阿魏酸屬于芳香烴C.阿魏酸能使酸性溶液褪色D.1mol阿魏酸最多能與3mol發生加成反應10.在生產、生活中鐵鹽與亞鐵鹽有重要應用。下列有關離子方程式正確的是A.鐵粉與FeCl3溶液反應制備FeCl2：B.FeCl3溶液與銅片反應制作印刷電路板：C.FeCl3溶液與氨水反應制備Fe(OH)3：D.雙氧水與酸性的FeCl2溶液反應：11.為防止海水中鋼鐵的腐蝕，可將金屬Zn連接在鋼鐵設施表面，減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕，如圖所示。下列有關說法正確的是A.金屬Zn做正極，鋼鐵做負極 B.過程中電能轉化為化學能C.Zn極的電極反應式為 D.將金屬Zn換成金屬Cu也能起到保護作用12.某興趣小組利用如圖所示裝置進行銅片與硝酸反應的實驗，先將銅片放入試管的底部，通過分液漏斗加入2mL濃硝酸，將產生的氣體通入倒置于水槽里充滿水的集氣瓶中，反應一段時間后，用分液漏斗向試管中加5mL水，繼續收集氣體。下列有關說法不正確的是A.硝酸在反應中既體現氧化性，又體現酸性B.若銅片過量，繼續用分液漏斗滴加稀硫酸，銅片表面無明顯變化C.如圖中分液漏斗可用長頸漏斗代替，但長頸漏斗的下端須插入液面以下D.試管中前后兩次實驗得到的氣體不同，集氣瓶中前后兩次收集到的氣體相同13.科學研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現大氣中的氮循環(如圖所示)，減少對環境的污染。下列說法正確的是

A.轉化成屬于氮的固定B.圖中氮的化合價僅有0、+3、+5C.轉化過程中被甲醇氧化為N2D.與反應的離子方程式為：二、非選擇題：共4題，共61分。14.尿素[]是目前人類使用量最大的一種氮肥。工業上用氨氣和二氧化碳為原料制取尿素。(1)合成：氨氣加壓并預熱后與壓縮的二氧化碳在合成塔中反應生成尿素。①氨氣加壓并預熱的作用是___________。②合成尿素的化學方程式是___________。該反應屬于___________反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。③合成中氨碳比[]分別為3和4時，的轉化率隨溫度的變化如圖所示。則圖中曲線I對應的氨碳比為___________，反應最適宜溫度為___________。(2)分離：尿素水溶液經二段蒸發分離得到尿素。尿素水溶液在加熱蒸發過程中會部分水解成碳酸銨或碳酸氫銨。①尿素熔點132.7℃，沸點196.6℃，尿素晶體屬于②尿素水解生成碳酸銨的化學方程式為___________。15.乙烯的年產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一、以乙烯為原料合成部分化工產品的流程如下(部分反應條件己略去)。(1)A→B的反應類型為___________，D中官能團的名稱為___________。(2)物質X的結構簡式為___________，條件1為___________。(3)F的一種同分異構體屬于酯類，寫出該同分異構體的結構簡式___________。(4)丙烯(結構簡式為)在一定條件下也能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式：___________。(5)實驗室中制取乙酸乙酯的裝置如圖-1所示。實驗前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色。實驗結束后繼續滴加紫色石蕊試液，然后振蕩，實驗現象如圖-2所示。①開始時，試管乙中所加的試劑為飽和的___________(填寫化學式)溶液。②如圖-2中試管中部變成紅色的原因是___________。③振蕩時有少量氣泡產生，寫出其反應的離子方程式：___________。16.鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學習小組在實驗室利用下圖所示裝置進行過量鐵屑與濃硫酸反應的實驗，并檢驗產物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應。發生的反應有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產生大量氣體，反應一段時間后鐵屑表面氣體減少直至反應停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發生反應的化學方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應結束并待反應液冷卻后，檢驗溶液中存在的金屬陽離子。方法1：取少量反應液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產生白色沉淀，然后變為灰綠色，最終變為___________色沉淀。方法2：取少量反應液于試管中，___________(寫出詳細的實驗方案、現象和結論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。17.、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)25℃，101kPa時，8.0g完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出445.1kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________。(2)水煤氣中的CO和在高溫下反應可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和5molH2，一定溫度下發生反應：。測得CO和H2的轉化率隨時間變化如圖-1所示。①從反應開始到6分鐘，CO平均反應速率___________，6分鐘時，H2的轉化率為___________。②下列敘述中能說明上述反應達到化學平衡狀態的是___________。(填字母)a.容器中混合氣體密度保持不變b.容器中混合氣體的總壓強保持不變c.容器中的質量分數保持不變d.單位時間內每消耗1molCO，同時生成1mol(3)甲烷燃料電池裝置圖如圖-2，電池總反應為。現用此燃料電池電解飽和食鹽水。①通入氧氣的電極為電池的___________(填“正極”或“負極”)②若通入0.1mol充分反應，計算用此燃料電池電解飽和食鹽水，理論上得到氫氣的體積(標準狀況下)。寫出計算過程，否則不得分。___________。連云港市2020-2021學年第二學期期末調研考試高一化學試題答案版注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡一并交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼時條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.為實現國家承諾的“碳達峰、碳中和”目標，新能源汽車代替燃油汽車成為一種必然趨勢。下列有關說法不正確的是A.純電動汽車和氫燃料電池汽車都屬于新能源汽車B.新能源汽車能減少碳排放，但也不能忽視電池報廢帶來的環境問題C.燃油汽車使用尾氣催化轉化裝置目的是減少碳排放，有利于實現碳中和D.乙醇屬于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于減少環境污染【答案】C2.乙烯脫除煙氣中的反應原理為。下列有關化學用語表示正確的是A.S原子的結構示意圖： B.分子的電子式：C.分子的空間構型：V形 D.乙烯分子的空間填充模型：【答案】B3.有機物在生產和生活中有廣泛應用。下列有機物的性質與用途具有對應關系的是A.苯具有可燃性，可用于制溴苯B.乙醇有揮發性，可用于殺菌消毒C.乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯D.葡萄糖能與銀氨溶液反應，可用于制銀鏡【答案】D4.我國“天問一號”火星探測器成功著陸火星，其中許多部件用鋁鋰合金制造。下列有關說法正確的是A.鋰位于周期表中第2周期IA族B.在第3周期金屬元素中，鋁的金屬性最強C.鋁鋰合金的熔點比金屬鋁、金屬鋰的熔點都高D.“天問一號”使用鋁鋰合金，主要利用其易導電的性質【答案】A5.根據侯氏制堿原理()，某學習小組制備少量流程如下：工業合成氨反應為制備過程中，下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A.制備氨氣 B.吸收C.過濾 D.煅燒【答案】C6.根據侯氏制堿原理()，某學習小組制備少量流程如下：工業合成氨反應為根據上述制堿流程，下列有關說法正確的是A.濾液中：B.吸收氨氣時可將氨氣直接用導管通入飽和食鹽水中C.碳酸化后溶液中大量存在離子有：、、、D.煅燒晶體時發生離子反應：【答案】A7.根據侯氏制堿原理()，某學習小組制備少量Na2CO3流程如下：工業合成氨反應為有關工業合成氨反應的說法正確的是A.如圖可以表示反應前后能量變化B.反應中每消耗1molN2轉移電子的數目約等于C.反應在高溫高壓催化劑條件下進行有利于提高反應的反應熱D.容器中充入0.1molN2和0.3molH2進行反應，放出的熱量為9.24kJ【答案】B8.糖類、油脂、蛋白質是人體中重要的營養素。下列有關說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質都只由C、H、O三種元素組成B.糖類、油脂、蛋白質都可以發生水解反應C.皂化反應是指油脂在酸性條件下的水解反應D.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出的沉淀能重新溶于水中【答案】D9.阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.阿魏酸的分子式為B.阿魏酸屬于芳香烴C.阿魏酸能使酸性溶液褪色D.1mol阿魏酸最多能與3mol發生加成反應【答案】C10.在生產、生活中鐵鹽與亞鐵鹽有重要應用。下列有關離子方程式正確的是A.鐵粉與FeCl3溶液反應制備FeCl2：B.FeCl3溶液與銅片反應制作印刷電路板：C.FeCl3溶液與氨水反應制備Fe(OH)3：D.雙氧水與酸性的FeCl2溶液反應：【答案】D11.為防止海水中鋼鐵的腐蝕，可將金屬Zn連接在鋼鐵設施表面，減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕，如圖所示。下列有關說法正確的是A.金屬Zn做正極，鋼鐵做負極 B.過程中電能轉化為化學能C.Zn極的電極反應式為 D.將金屬Zn換成金屬Cu也能起到保護作用【答案】C12.某興趣小組利用如圖所示裝置進行銅片與硝酸反應的實驗，先將銅片放入試管的底部，通過分液漏斗加入2mL濃硝酸，將產生的氣體通入倒置于水槽里充滿水的集氣瓶中，反應一段時間后，用分液漏斗向試管中加5mL水，繼續收集氣體。下列有關說法不正確的是A.硝酸在反應中既體現氧化性，又體現酸性B.若銅片過量，繼續用分液漏斗滴加稀硫酸，銅片表面無明顯變化C.如圖中分液漏斗可用長頸漏斗代替，但長頸漏斗的下端須插入液面以下D.試管中前后兩次實驗得到的氣體不同，集氣瓶中前后兩次收集到的氣體相同【答案】B13.科學研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現大氣中的氮循環(如圖所示)，減少對環境的污染。下列說法正確的是

A.轉化成屬于氮的固定B.圖中氮的化合價僅有0、+3、+5C.轉化過程中被甲醇氧化為N2D.與反應的離子方程式為：【答案】D二、非選擇題：共4題，共61分。14.尿素[]是目前人類使用量最大的一種氮肥。工業上用氨氣和二氧化碳為原料制取尿素。(1)合成：氨氣加壓并預熱后與壓縮的二氧化碳在合成塔中反應生成尿素。①氨氣加壓并預熱的作用是___________。②合成尿素的化學方程式是___________。該反應屬于___________反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。③合成中氨碳比[]分別為3和4時，的轉化率隨溫度的變化如圖所示。則圖中曲線I對應的氨碳比為___________，反應最適宜溫度為___________。(2)分離：尿素水溶液經二段蒸發分離得到尿素。尿素水溶液在加熱蒸發過程中會部分水解成碳酸銨或碳酸氫銨。①尿素熔點132.7℃，沸點196.6℃，尿素晶體屬于②尿素水解生成碳酸銨的化學方程式為___________。【答案】①.加快與的反應速率②.③.非氧化還原④.4⑤.190℃⑥.分子⑦.15.乙烯的年產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一、以乙烯為原料合成部分化工產品的流程如下(部分反應條件己略去)。(1)A→B的反應類型為___________，D中官能團的名稱為___________。(2)物質X的結構簡式為___________，條件1為___________。(3)F的一種同分異構體屬于酯類，寫出該同分異構體的結構簡式___________。(4)丙烯(結構簡式為)在一定條件下也能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式：___________。(5)實驗室中制取乙酸乙酯的裝置如圖-1所示。實驗前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色。實驗結束后繼續滴加紫色石蕊試液，然后振蕩，實驗現象如圖-2所示。①開始時，試管乙中所加的試劑為飽和的___________(填寫化學式)溶液。②如圖-2中試管中部變成紅色的原因是___________。③振蕩時有少量氣泡產生，寫出其反應的離子方程式：___________。【答案】①.加成反應②.羧基③.HCOOH④.濃硫酸、加熱⑤.CH3COOCH3⑥.nCH3CH=CH2⑦.Na2CO3⑧.無色液體中含有蒸發出來的乙酸⑨.16.鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學習小組在實驗室利用下圖所示裝置進行過量鐵屑與濃硫酸反應的實驗，并檢驗產物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應。發生的反應有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產生大量氣體，反應一段時間后鐵屑表面氣體減少直至反應停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發生反應的化學方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應結束并待反應液冷卻后，檢驗溶液中存在的金屬陽離子。方法1：取少量反應液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產生白色沉淀，然后變為灰綠色，