第05講常見的酸和堿模塊一思維導圖串知識模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（3大考點）模塊五小試牛刀過關測（基礎練15題）（提升練11題）1.通過認識并學會使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸堿指示劑，知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規律。2.知道溶液酸堿度的表示方法，會用pH試紙測定溶液的酸堿度，規范進行測定溶液酸堿性及pH實驗，如實記錄實驗現象。3.能根據pH判斷溶液酸堿性及其強弱，感受溶液的酸堿性對生產、生活及人類生命活動的意義。一、常見的酸及其化學性質1．定義：解離時產生的陽離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等。【易錯點撥】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸。2．濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現象無明顯現象瓶口有白霧出現（濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）用途重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存濃鹽酸揮發性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封3．濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。（2）強腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強烈的腐蝕性。屬于化學變化。【注意】：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。（3）濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。4．酸的化學性質（1）酸的通性：在溶液中都能解離出H＋。鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與氫前金屬反應生成氫氣(置換反應)鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(寫化學方程式，下同)鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現象是有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色與金屬氧化物反應生成鹽和水(復分解反應)氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O現象是溶液由無色變為黃色氧化銅與稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O現象是溶液由無色變為藍色與堿反應生成鹽和水(復分解反應)氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，現象是有氣泡產生碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，現象是有氣泡產生（2）酸的化學特性：不同的酸化學性質不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。二、常見的堿及其化學性質1．定義：解離時產生的陰離子全部為OH－的化合物。2．氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的腐蝕性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農藥波爾多液，制漂白粉【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發生變質，質量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發生變質，質量增加。3．堿的化學性質堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍；無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗二氧化碳)與酸反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現象是有藍色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現象是有藍色沉淀生成【總結歸納】（1）Ca(OH)2與CO2反應時有明顯的現象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳氣體。（2）NaOH與CO2反應時無明顯的現象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。三、中和反應1．概念及實質概念酸跟堿作用生成鹽和水的反應。表示式酸+堿→鹽+水反應實質酸中的H+跟堿中的OH-結合生成水分子H++OH-H2O2．中和反應的應用應用生活實例堿中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和酸性土壤=2\*GB3②用熟石灰中和工業生產中產生的酸性廢水=4\*GB3④蚊蟲叮咬后可涂稀肥皂水_中和；=5\*GB3⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。酸中和堿降低堿性⑥農業上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤⑦用稀硫酸中和印染廠生產中產生的堿性廢水【特別提醒】中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，中和反應是復分解反應的一部分，復分解反應包含中和反應。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。【酸堿中和反應的探究】1．操作（如圖1）圖1圖22．現象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變為無色。3．結論：氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。4．實質：酸中的H＋與堿中的OH－結合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）5．中和反應情況分析：（1）酚酞作用：判斷中和反應是否發生。（2）中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷：①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）【總結歸納】1．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產生，則可能所用氫氧化鈉已變質。2．中和反應（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）中往往沒有明顯的實驗現象，其判斷方法有：方法判斷依據注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當溶液恰好由紅色變為無色時，恰好完全中和方法二借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應發生教材習題01運用化學知識解釋和解決下列實際問題。（1）服用含氫氧化鋁[Al(OH)?]的藥物可以治療胃酸過多癥。（2）松花蛋是我國的傳統風味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO?)、食鹽等腌制而成，在食用時一般要加少量食醋。（3）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO?和Mg(OH)?]，可以用醋酸來洗滌。解題思路【答案】教材習題02某同學用pH傳感器測定稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液過程中pH的變化，測定結果如下圖所示。（1）當反應進行至A點時，滴入稀鹽酸的體積為___mL，反應的化學方程式為_____，此時溶液中的溶質是________(寫化學式)。（2）當反應進行至B點時，溶液的pH=___，說明此時溶液呈____性，溶液中的溶質是______(寫化學式)。（3）C點時，溶液中的溶質是___________(寫化學式)。（4）若用酚酞溶液作該反應的指示劑，溶液在____(填“A”“B”或“C”)時呈紅色。解題思路【答案】核心考點一：常見的酸及其化學性質【例1】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是()A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【例2】鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是（）A．B．C． D．核心考點二：常見的堿及其化學性質【例3】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba（OH）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色B．能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應生成水【例4】常溫下，通過下列實驗探究Ca(OH)2的性質：步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變為紅色，試管底部粉末無明顯變化。步驟三：繼續向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失。下列說法正確的是A．步驟一說明常溫下Ca(OH)2不溶于水B．步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出Ca2+C．步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中D．步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是核心考點三：中和反應【例5】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．反應前后陰、陽離子的總數目不變 B．反應前后溶液均是堿性C．反應的實質是H+和OH-結合生成水 D．反應前后元素種類發生了變化【例6】如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O【基礎練】1．有關NaOH說法錯誤的是A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應密封保存2．下列有關物質的性質或用途說法正確的是A．生石灰不能與水反應 B．濃硫酸有揮發性C．催化劑不能加快化學反應速率 D．熟石灰可用來改良酸性土壤3．下列關于硫酸的說法錯誤的是A．濃硫酸有強烈的腐蝕性B．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C．稀硫酸可用來除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑4．下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．

稀釋濃硫酸 B．

加入固體C．

滴加液體 D．

點燃酒精燈5．實驗室藥品正確存放是實驗成功的重要保證，下列物質敞口放置一段時間后，質量變大且變質的是（）①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿溶液

④石灰水

⑤生石灰

⑥稀硫酸

⑦稀鹽酸A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④6．下列物質的除雜和鑒別過程中沒有體現酸的通性的是（）A．用稀硫酸除去銅粉中含有的鐵粉B．用稀硫酸除去硫酸鈉中含有的氫氧化鈉C．用硝酸鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸D．用稀硫酸或稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液7．硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的（）①沾有濃硫酸的木棒會變黑；②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動；③將兩瓶濃溶液敞開，放在空氣中，溶液質量都減小；④稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③8．用圖1所示實驗探究NaOH與HC1的反應，該反應的微觀示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是A．滴加酚酞后溶液變紅，說明NaOH溶液呈堿性B．滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明NaOH被消耗C．由圖2可知，H+與OH-結合生成H2O分子D．由圖2可知，Na+與Cl-結合生成NaCl分子9．下列實際應用中，不是利用中和反應原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢10．研究物質的性質時，我們會借助多種科學方法。例如：對比是把兩個相反、相對的事物或同一事物相反、相對的兩個方面放在一起，用比較的方法加以描述或說明。比較是指對比幾種同類事物的異同、高下、歸納是從許多個別事例中獲得一個較具概括性的規則。演繹是從既有的普遍性結論或一般性事理，推導出個別性結論。（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學性質，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據此，我們可以（對比、比較、歸納、演繹）出酸類物質具有一些相似的化學性質。通對稀鹽酸和稀硫酸溶液中的粒子進行（對比、比較、歸納、演繹），可以發現它們具有相似化學性質的原因是組成中都含有氫離子。（2）氫硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（對比、比較、歸納、演繹）方法，我們可以預測氫硫酸溶液可能與下列（填序號）發生反應。①氦氣

②熟石灰

③稀鹽酸

④氧化銅11．醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉是同一類物質，具有通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發生反應生成的鹽的化學式。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式：。12．小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。13．石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以轉化，根據圖中的轉化規律，請回答以下問題：（主要成分之間的轉化）（1）反應①的基本反應類型為；（2）反應②是典型的反應（選填“放熱”或“吸熱”）；（3）反應③中反應物為熟石灰和氣體。A.CO2B.COC.O214．某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設】（1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：。【實驗與探究】（2）實驗如下：實驗方案實驗現象結論及解釋方案一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產生。則證明猜想成立方案二：另取固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加少許氯化鋇溶液。實驗過程中產生則證明猜想二或三成立。（3）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續方案二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞不變紅，則猜想成立，若酚酞變紅，則另一猜想成立。通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，理由是，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是。【反思與交流】（4）久置的固體氫氧化鈉易變質，因此小紅同學提出，實驗室里固體氫氧化要保存。15．為了探究堿的化學性質，同學們進行了如圖所示的實驗。【實驗操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發生反應的化學方程式為。反應一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現象為，錐形瓶底部有白色沉淀生成。【廢液處理】（1）將反應后錐形瓶內的物質全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內的液體為色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質是。請寫出該燒杯內發生中和反應的化學方程式（寫一個）。（3）最后燒杯內的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由。【反思交流】上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質發生化學反應。【提升練】16．化學實驗室內很多物質的保存方法跟其本身的性質有關。固體氫氧化鈉有以下性質：①白色固體②易溶于水，溶于水放熱③有腐蝕性④易吸收水分而逐漸溶解⑤能與空氣中的二氧化碳發生反應。實驗室必須密封氫氧化鈉進行保存的主要原因是以上的（）A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤17．下列有關實驗現象的描述正確的是（）A．打開盛濃硫酸的瓶塞有白霧生成B．小木條蘸取濃鹽酸后，小木條變黑C．氫氧化鈉固體在空氣中慢慢潮濕D．無色酚酞溶液遇到碳酸變紅18．硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙；實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色。下列說法不正確的是()A.實驗一說明濃硫酸有強烈的吸水性 B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量C．實驗三說明H2SO4在水中能解離出H+ D．實驗四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹19．實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液20．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．堿中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質一定是堿C．化學變化中分子種類一定改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化D．酸能使紫色石蕊溶液變紅，也能使紫色石蕊溶液變紅，所以屬于酸21．若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據是否產生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據是否產生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體22．如圖，向氫氧化鈉溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得燒杯中溶液溫度變化曲線如下。下列判斷正確的是A．5s時，已經開始滴加鹽酸 B．10s時，溶液由無色變成紅色C．20s時，溶液中溶質有NaCl和HCl D．鹽酸與氫氧化鈉反應吸熱23．酸是初中化學中重要的一類物質，也與生產、生活息息相關。興趣小組同學針對酸的性質進行如下項目式學習。任務一

生活中常見的酸（1）“酸”一詞是從有酸味的酒而來，生活中一些常見物質中含有酸，如食醋中含有(填物質名稱，后同)，檸檬中含有，潔廁靈中含有。任務二

酸的物理性質（2）濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數均會(填“變大”“不變”或“變小”)，原因是濃鹽酸具有性，濃硫酸具有性。（3）如圖實驗中觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水時。任務三

酸的化學性質【實驗前準備】興趣小組利用紫甘藍制作酸堿指示劑，將得到的紫甘藍汁液加入不同酸堿性的物質中所得顏色變化情況如下表：實驗①②③物質水肥皂水白醋顏色紫色綠色紅色（4）興趣小組按照上圖所示進行實驗，分別向白色點滴板1~6的空穴中滴加過量稀硫酸。①空穴1中可觀察到的現象是。②空穴4反應后的溶液呈黃色，其中溶質的成分是。③實驗中可觀察到有氣泡產生的是空穴(填數字)，實驗中觀察到空穴2和5的現象不同，原因是。④若先將紫甘藍汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加過量稀硫酸，可觀察到的現象是，反應的化學方程式為。通過上述項目式學習，同學們對于酸的性質有了系統的學習。24．歸納總結是學習的一種方法，請結合小嬌同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題：（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質）。（1）堿溶液能使指示劑變色是因為含有。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為，所以氫氧化鈉必須密封保存（3）性質3的反應實質是。（4）寫出一個符合性質4的化學方程式。25．實驗室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化學小組同學為探究該NaOH溶液是否變質，進行了一系列實驗探究。（1）①方案