第05講常見的酸和堿模塊一思維導圖串知識模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（3大考點）模塊五小試牛刀過關測（基礎練15題）（提升練11題）1.通過認識并學會使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸堿指示劑，知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規律。2.知道溶液酸堿度的表示方法，會用pH試紙測定溶液的酸堿度，規范進行測定溶液酸堿性及pH實驗，如實記錄實驗現象。3.能根據pH判斷溶液酸堿性及其強弱，感受溶液的酸堿性對生產、生活及人類生命活動的意義。一、常見的酸及其化學性質1.定義：解離時產生的陽離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等。【易錯點撥】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸。2.濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現象無明顯現象瓶口有白霧出現（濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）用途重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存濃鹽酸揮發性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封3.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。（2）強腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強烈的腐蝕性。屬于化學變化。【注意】：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。（3）濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。4.酸的化學性質（1）酸的通性：在溶液中都能解離出H＋。鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與氫前金屬反應生成氫氣(置換反應)鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(寫化學方程式，下同)鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現象是有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色與金屬氧化物反應生成鹽和水(復分解反應)氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O現象是溶液由無色變為黃色氧化銅與稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O現象是溶液由無色變為藍色與堿反應生成鹽和水(復分解反應)氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，現象是有氣泡產生碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，現象是有氣泡產生（2）酸的化學特性：不同的酸化學性質不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。二、常見的堿及其化學性質1.定義：解離時產生的陰離子全部為OH－的化合物。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的腐蝕性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農藥波爾多液，制漂白粉【特別提醒】：①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發生變質，質量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發生變質，質量增加。3.堿的化學性質堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍；無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗二氧化碳)與酸反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現象是有藍色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現象是有藍色沉淀生成【總結歸納】（1）Ca(OH)2與CO2反應時有明顯的現象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳氣體。（2）NaOH與CO2反應時無明顯的現象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。三、中和反應1．概念及實質概念酸跟堿作用生成鹽和水的反應。表示式酸+堿→鹽+水反應實質酸中的H+跟堿中的OH-結合生成水分子H++OH-H2O2．中和反應的應用應用生活實例堿中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和酸性土壤=2\*GB3②用熟石灰中和工業生產中產生的酸性廢水=4\*GB3④蚊蟲叮咬后可涂稀肥皂水_中和；=5\*GB3⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。酸中和堿降低堿性⑥農業上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤⑦用稀硫酸中和印染廠生產中產生的堿性廢水【特別提醒】中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，中和反應是復分解反應的一部分，復分解反應包含中和反應。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。【酸堿中和反應的探究】1.操作（如圖1）圖1圖22.現象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變為無色。3.結論：氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。4.實質：酸中的H＋與堿中的OH－結合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）5.中和反應情況分析：（1）酚酞作用：判斷中和反應是否發生。（2）中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷：①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）【總結歸納】1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產生，則可能所用氫氧化鈉已變質。2.中和反應（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）中往往沒有明顯的實驗現象，其判斷方法有：方法判斷依據注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當溶液恰好由紅色變為無色時，恰好完全中和方法二借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應發生教材習題01運用化學知識解釋和解決下列實際問題。（1）服用含氫氧化鋁[Al(OH)?]的藥物可以治療胃酸過多癥。（2）松花蛋是我國的傳統風味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO?)、食鹽等腌制而成，在食用時一般要加少量食醋。（3）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO?和Mg(OH)?]，可以用醋酸來洗滌。解題思路（1）胃酸的主要成分是鹽酸（HCl），氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應，化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。氫氧化鋁能中和胃酸，從而緩解胃酸過多引起的不適。（2）生石灰（CaO）與水反應生成氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2。氫氧化鈣與草木灰中的碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。加入食醋（主要成分是醋酸CH3COOH）是因為在腌制過程中會產生一些堿性物質（如氫氧化鉀等），醋酸能與這些堿性物質發生中和反應，減少堿性物質的澀味，使松花蛋口感更好。（3）醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。通過這些反應，醋酸能將水垢溶解，從而達到清洗的目的。【答案】（1）氫氧化鋁能中和胃酸，從而緩解胃酸過多引起的不適。（2）醋酸能與這些堿性物質發生中和反應，減少堿性物質的澀味，使松花蛋口感更好。（3）醋酸能將水垢溶解，從而達到清洗的目的。教材習題02某同學用pH傳感器測定稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液過程中pH的變化，測定結果如下圖所示。（1）當反應進行至A點時，滴入稀鹽酸的體積為___mL，反應的化學方程式為_____，此時溶液中的溶質是________(寫化學式)。（2）當反應進行至B點時，溶液的pH=___，說明此時溶液呈____性，溶液中的溶質是______(寫化學式)。（3）C點時，溶液中的溶質是___________(寫化學式)。（4）若用酚酞溶液作該反應的指示劑，溶液在____(填“A”“B”或“C”)時呈紅色。解題思路（1）從圖中可以看出，當反應進行至A點時，pH＞7，滴入稀鹽酸的體積為0mL。此時溶液中的溶質是NaOH。反應的化學方程式（未發生反應，因為還沒加稀鹽酸）：無。（2）當反應進行至B點時，pH=7，說明此時溶液呈中性。此時發生的化學反應是NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中的溶質是NaCl。（3）C點時，pH＜7，溶液呈酸性，說明稀鹽酸過量。溶液中的溶質是NaCl和HCl。（4）酚酞溶液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色。溶液在A點時呈堿性，所以溶液在A點時呈紅色。【答案】（1）0；無；NaOH（2）7；中；NaCl（3）NaCl和HCl（4）A。核心考點一：常見的酸及其化學性質【例1】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是()A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發性，濃鹽酸具有揮發性揮發出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；B、稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應，故B正確；C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯誤；D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成．故D錯誤．故選B．【例2】鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是（）A．B．C． D．【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項錯誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現象，故選項錯誤。故選：C。核心考點二：常見的堿及其化學性質【例3】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba（OH）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色B．能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應生成水【答案】C【解析】A、堿溶液能使石蕊試液變藍色；正確；B、堿溶液中都含有OH-，能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀；正確；C、氫氧化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能和硫酸鈉反應，因此不屬于堿的共同性質；錯誤；D、堿溶液能和二氧化碳反應生成鹽和水；正確；故選：C。【例4】常溫下，通過下列實驗探究Ca(OH)2的性質：步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變為紅色，試管底部粉末無明顯變化。步驟三：繼續向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失。下列說法正確的是A．步驟一說明常溫下Ca(OH)2不溶于水B．步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出Ca2+C．步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中D．步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是【答案】D【解析】A、向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色不能說明Ca(OH)2不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的水少，溶解的少，A錯誤。B、溶液由無色變為紅色，說明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出OH-，B錯誤。C、消失的Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，C錯誤。D、溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失，是因為Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正確。

故選：D。核心考點三：中和反應【例5】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．反應前后陰、陽離子的總數目不變 B．反應前后溶液均是堿性C．反應的實質是H+和OH-結合生成水 D．反應前后元素種類發生了變化【答案】C【解析】A、根據微觀示意圖可知，反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應前后陰、陽離子的數目發生減少，故A錯誤；B、根據微觀示意圖可知，反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應后為氯化鈉的溶液，溶液顯中性，故B錯誤；C、根據微觀示意圖可知，反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應是中和反應，反應的實質是酸中的氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故C正確；D、根據微觀示意圖可知，反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類沒有發生變化，故D錯誤。故選C。【例6】如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A．由圖可知，一開始pH＞7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該反應是將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意；B．a點，pH＞7，溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液中變藍，不符合題意；C．c點，pH＜7，說明這時稀硫酸過量，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，符合題意；D．稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，不符合題意。故選C。【基礎練】1．有關NaOH說法錯誤的是A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應密封保存【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉應該密封保存，故D說法正確；故選C。2．下列有關物質的性質或用途說法正確的是A．生石灰不能與水反應 B．濃硫酸有揮發性C．催化劑不能加快化學反應速率 D．熟石灰可用來改良酸性土壤【答案】D【解析】生石灰是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，B錯誤；催化劑能改變反應速率，例如二氧化錳能加快過氧化氫分解速率，C錯誤；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與酸發生中和反應，所以可用于改良酸性土壤，D正確。3．下列關于硫酸的說法錯誤的是A．濃硫酸有強烈的腐蝕性B．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C．稀硫酸可用來除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；故選B。4．下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．

稀釋濃硫酸 B．

加入固體C．

滴加液體 D．

點燃酒精燈【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中操作錯誤；B、取用塊狀固體時，應“一橫二放三慢豎”，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再將試管慢慢豎起來，使藥品緩緩滑入試管底部，圖中操作錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是不伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯誤；D、點燃酒精燈時用火柴點燃，圖中操作正確；故選D。5．實驗室藥品正確存放是實驗成功的重要保證，下列物質敞口放置一段時間后，質量變大且變質的是（）①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿溶液

④石灰水

⑤生石灰

⑥稀硫酸

⑦稀鹽酸A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④【答案】C【解析】①濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體使質量減小；②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣變稀，質量變大，但不會發生化學變化；③燒堿溶液與二氧化碳反應，質量變大且發生化學變化；④石灰水會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，質量變大且發生化學變化；⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣使質量變大；⑥稀硫酸的水分可能被蒸發一部分，質量可能變小；⑦稀鹽酸的水分可能被蒸發一部分，質量可能變小；故敞口放置一段時間后，質量變大且變質的是③④⑤。故選C。6．下列物質的除雜和鑒別過程中沒有體現酸的通性的是（）A．用稀硫酸除去銅粉中含有的鐵粉B．用稀硫酸除去硫酸鈉中含有的氫氧化鈉C．用硝酸鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸D．用稀硫酸或稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液【答案】C【解析】A.酸的通性即的性質.銅粉與稀硫酸不反應，鐵粉與稀硫酸反應生成氫氣，利用的是能與活潑金屬單質反應的性質，A錯誤；用稀硫酸除去硫酸鈉中含有的氫氧化鈉，硫酸鈉與稀硫酸不反應，氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，利用的是能與堿中的反應的性質，B錯誤；用硝酸鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸，硝酸鋇和稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，實質是與結合生成了沉淀，不能體現酸的通性，C正確；稀硫酸或稀鹽酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，利用了能與反應的性質，D錯誤.故選C。7．硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的（）①沾有濃硫酸的木棒會變黑；②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動；③將兩瓶濃溶液敞開，放在空氣中，溶液質量都減小；④稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①沾有濃硫酸的木棒會變黑，是因為濃硫酸有脫水性，能使木材、紙張等炭化，故①說法正確；②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的潑水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故；氯化氫氣體逸散到空氣中，即是氯化氫分子向空氣中運動的過程，所以該現象也能說明分子是運動的，故②說法正確；③濃硫酸有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以溶液的質量會增加，因為水的質量即溶劑的質量增加了，而溶質質量不變，所以溶液的溶質質量分數減小；而濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，溶液中的溶質質量減小，溶劑質量不變，所以溶液質量減小，溶質質量分數減小。所以兩種溶液的溶質質量分數都減小，但溶液質量不都是減小的，故③說法錯誤；④稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故④說法正確；說法①②④正確，故選B。8．用圖1所示實驗探究NaOH與HC1的反應，該反應的微觀示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是A．滴加酚酞后溶液變紅，說明NaOH溶液呈堿性B．滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明NaOH被消耗C．由圖2可知，H+與OH-結合生成H2O分子D．由圖2可知，Na+與Cl-結合生成NaCl分子【答案】D【解析】A.酚酞遇堿性溶液會變紅，5mLNaOH溶液中滴加酚酞變紅，說明NaOH溶液呈堿性，選項說法正確，故不符合題意；B.酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性不變色，滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明溶液已經不顯堿性，NaOH被消耗，選項說法正確，故不符合題意；C.由圖2可知，箭頭左邊當氯化氫沒有滴加入氫氧化鈉溶液時，氫離子和氫氧根離子還單獨存在，箭頭右邊當氯化氫滴加入氫氧化鈉溶液時，氫離子和氫氧根離子不存在了，結合成了H2O分子，選項說法正確，故不符合題意；D.由圖2可知，箭頭左邊當氯化氫沒有滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉中的鈉離子和氯化氫中的氯離子還單獨存在，箭頭右邊當氯化氫滴加入氫氧化鈉溶液時，鈉離子和氯離子還存在，不能說明Na+與Cl-結合生成NaCl離子化合物，選項說法錯誤，故符合題意，故選D。9．下列實際應用中，不是利用中和反應原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢【答案】C【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤；B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤；C、用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多，反應物是鹽和酸，不是酸與堿的反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確；D、用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。故選：C。10．研究物質的性質時，我們會借助多種科學方法。例如：對比是把兩個相反、相對的事物或同一事物相反、相對的兩個方面放在一起，用比較的方法加以描述或說明。比較是指對比幾種同類事物的異同、高下、歸納是從許多個別事例中獲得一個較具概括性的規則。演繹是從既有的普遍性結論或一般性事理，推導出個別性結論。（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學性質，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據此，我們可以（對比、比較、歸納、演繹）出酸類物質具有一些相似的化學性質。通對稀鹽酸和稀硫酸溶液中的粒子進行（對比、比較、歸納、演繹），可以發現它們具有相似化學性質的原因是組成中都含有氫離子。（2）氫硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（對比、比較、歸納、演繹）方法，我們可以預測氫硫酸溶液可能與下列（填序號）發生反應。①氦氣

②熟石灰

③稀鹽酸

④氧化銅【答案】（1）歸納比較；（2）演繹②④【解析】（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學性質，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據此，我們可以歸納出酸類物質具有一些相似的化學性質，通對稀鹽酸和稀硫酸溶液中的粒子進行比較，可以發現它們具有相似化學性質的原因是組成中都含有氫離子。（2）酸中含有氫離子，氫硫酸中也含有氫離子，利用演繹的方法，氫硫酸也具有酸的通性，根據酸的通性，酸和稀有氣體氦氣不反應，和熟石灰（氫氧化鈣）反應，和稀鹽酸不反應，和氧化銅反應，可以預測氫硫酸溶液能與熟石灰和氧化銅發生反應，故選②④。11．醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉是同一類物質，具有通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發生反應生成的鹽的化學式。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式：。【答案】CH3COOK2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑【解析】（1）根據醋酸鈉的化學式：CH3COONa，故醋酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應生成的鹽醋酸鉀的化學式為：CH3COOK；（2）醋酸與金屬鋅反應的化學方程式：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑。12．小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。【答案】（1）紅（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）C（4）NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成紅色；（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）性質③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，所以溶液中的溶質為NaCl和NaOH。13．石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以轉化，根據圖中的轉化規律，請回答以下問題：（主要成分之間的轉化）（1）反應①的基本反應類型為；（2）反應②是典型的反應（選填“放熱”或“吸熱”）；（3）反應③中反應物為熟石灰和氣體。A.CO2B.COC.O2【答案】分解反應放熱A【分析】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。【解析】（1）反應①是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應符合一變多，基本反應類型為分解反應。（2）反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，典型的放熱反應。（3）反應③是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應物為熟石灰和氣體CO2，故選A。14．某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設】（1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：。【實驗與探究】（2）實驗如下：實驗方案實驗現象結論及解釋方案一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產生。則證明猜想成立方案二：另取固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加少許氯化鋇溶液。實驗過程中產生則證明猜想二或三成立。（3）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續方案二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞不變紅，則猜想成立，若酚酞變紅，則另一猜想成立。通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，理由是，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是。【反思與交流】（4）久置的固體氫氧化鈉易變質，因此小紅同學提出，實驗室里固體氫氧化要保存。【答案】（1）和（2）一產生白色沉淀（3）二若固體中碳酸鈉剩余，碳酸鈉溶液也顯堿性，也會使無色酚酞溶液變紅加足量氯化鋇溶液（4）密封【解析】（1）氫氧化鈉若變質，其產物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物，故填、。（2）[實驗探究]方案一：如有碳酸鈉存在，則和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。而實驗過程中始終沒有氣泡產生。說明不存在碳酸鈉，則證明猜想一成立，故①填一；甲氯化鋇溶液是為了檢驗溶液中是否有碳酸鈉，根據實驗結論“則證明猜想二或三成立”，可知溶液中存在碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，又因現象描述不能出現物質名稱，故②填產生白色沉淀。（3）滴加酚酞后不變紅，說明溶液中堿性物質不存在，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都成堿性，而氯化鋇只與碳酸鈉反應且成中性，說明溶液中無氫氧化鈉，猜想二正確，故①填二；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，因不確定固體中的碳酸鈉是否都與氯化鋇反應完，碳酸鈉可能剩余，若碳酸鈉剩余，則溶液只有碳酸鈉，加酚酞也會變紅，故②填若固體中碳酸鈉剩余，碳酸鈉溶液也顯堿性，也會使無色酚酞溶液變紅；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，只要保證溶液碳酸鈉反應完，若加酚酞后在變紅，則就可以證明還存在氫氧化鈉，因此只要加入足量的氯化鋇溶液即可保證將碳酸鈉反應完，故③填加足量氯化鋇溶液。（4）根據分析可知久置空氣中氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應，故需密封保存，因此填密封。15．為了探究堿的化學性質，同學們進行了如圖所示的實驗。【實驗操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發生反應的化學方程式為。反應一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現象為，錐形瓶底部有白色沉淀生成。【廢液處理】（1）將反應后錐形瓶內的物質全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內的液體為色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質是。請寫出該燒杯內發生中和反應的化學方程式（寫一個）。（3）最后燒杯內的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由。【反思交流】上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質發生化學反應。【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O燒杯中的石灰水進入錐形瓶內紅氯化鈣和氯化鈉NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O]不能，該溶液可能為酸性溶液會產生污染【解析】[實驗操作]二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的石灰水進入錐形瓶內；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；[廢液處理]（1）因為燒杯內的液體顯堿性，所以滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后液體顯紅色；（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，其中的反應可能有：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以則該無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈣和氯化鈉；該燒杯內發生中和反應的化學方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O]；（3）溶液不中性的時候不能直接排放可能會污染水源。所以最后燒杯內的無色溶液不能直接排放，該溶液可能為酸性溶液會產生污染。【提升練】16．化學實驗室內很多物質的保存方法跟其本身的性質有關。固體氫氧化鈉有以下性質：①白色固體②易溶于水，溶于水放熱③有腐蝕性④易吸收水分而逐漸溶解⑤能與空氣中的二氧化碳發生反應。實驗室必須密封氫氧化鈉進行保存的主要原因是以上的（）A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，且氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，故實驗室必須密封保存氫氧化鈉，與氫氧化鈉是白色固體、易溶于水，溶于水放熱，有腐蝕性無關。故選C。17．下列有關實驗現象的描述正確的是（）A．打開盛濃硫酸的瓶塞有白霧生成B．小木條蘸取濃鹽酸后，小木條變黑C．氫氧化鈉固體在空氣中慢慢潮濕D．無色酚酞溶液遇到碳酸變紅【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口上方無明顯現象，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，用木條蘸取濃硫酸（而不是濃鹽酸）后，小木條變黑，故B錯誤；C、氫氧化鈉固體易潮解，所以氫氧化鈉固體暴露在空氣中慢慢潮濕，故C正確；D、無色酚酞溶液遇到酸性溶液不變色，碳酸顯酸性，所以無色酚酞溶液遇到碳酸不變色，故D錯誤；故選：C。18．硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙；實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色。下列說法不正確的是()A.實驗一說明濃硫酸有強烈的吸水性 B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量C．實驗三說明H2SO4在水中能解離出H+ D．實驗四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹【答案】A【解析】A、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡，是因為濃硫酸具有脫水性，能把紙張中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，該實驗能說明濃硫酸具有脫水性，說法錯誤，符合題意；B、將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙，說明濃硫酸溶于水時放出熱量，說法正確，不符合題意；C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，說明稀硫酸顯酸性，稀硫酸在水中可解離出，說法正確，不符合題意；D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色，是因為鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，稀硫酸可用于鐵制品表面除銹，說法正確，不符合題意。故選A。19．實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【解析】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍色，可以鑒別，不符合題意；B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現象，可以鑒別，不符合題意；C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現象，可以鑒別，不符合題意；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別，符合題意；故選D。20．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．堿中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質一定是堿C．化學變化中分子種類一定改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化D．酸能使紫色石蕊溶液變紅，也能使紫色石蕊溶液變紅，所以屬于酸【答案】C【解析】A、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故A推理錯誤；B、堿中含有氫元素和氧元素，但是含有氫元素和氧元素的物質不一定是堿，例如H2O，故B推理錯誤；C、化學變化中分子種類一定改變，所以分子種類發生改變的變化一定是化學變化，故C推理正確；D、酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2也能使紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，CO2不屬于酸，故D推理錯誤；故選：C。21．若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據是否產生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據是否產生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應，可以根據是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產生，無法根據是否產生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D、熟石灰能與硫酸銨反應生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應，故根據是否產生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。22．如圖，向氫氧化鈉溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得燒杯中溶液溫度變化曲線如下。下列判斷正確的是A．5s時，已經開始滴加鹽酸 B．10s時，溶液由無色變成紅色C．20s時，溶液中溶質有NaCl和HCl D．鹽酸與氫氧化鈉反應吸熱【答案】C【解析】A、由圖可知，5s時溫度幾乎沒有變化，所以說明沒有滴加鹽酸，故A說法錯誤；B、由圖可知，10s時，溫度開始變大，說明鹽酸與氫氧化鈉開始反應生成氯化鈉和水，所以溶液由紅色變為無色，故B說法錯誤；C、由圖可知，20s時，溶液溫度不在發生變化，說明此時氫氧化鈉反應完全，鹽酸過量，所以溶液中的溶質為NaCl和HCl，故C說法正確；D、由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應后溶于中的溫度增大，所以鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，故D說法錯誤；故選C。23．酸是初中化學中重要的一類物質，也與生產、生活息息相關。興趣小組同學針對酸的性質進行如下項目式學習。任務一

生活中常見的酸（1）“酸”一詞是從有酸味的酒而來，生活中一些常見物質中含有酸，如食醋中含有(填物質名稱，后同)，檸檬中含有，潔廁靈中含有。任務二

酸的物理性質（2）濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數均會(填“變大”“不變”或“變小”)，原因是濃鹽酸具有性，濃硫酸具有性。（3）如圖實驗中觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水時。任務三

酸的化學性質【實驗前準備】興趣小組利用紫甘藍制作酸堿指示劑，將得到的紫甘藍汁液加入不同酸堿性的物質中所得顏色變化情況如下表：實驗①②③物質水肥皂水白醋顏色紫色綠色紅色（4）興趣小組按照上圖所示進行實驗，分別向白色點滴板1~6的空穴中滴加過量稀硫酸。①空穴1中可觀察到的現象是。②空穴4反應后的溶液呈黃色，其中溶質的成分是。③實驗中可觀察到有氣泡產生的是空穴(填數字)，實驗中觀察到空穴2和5的現象不同，原因是。④若先將紫甘藍汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加過量稀硫酸，可觀察到的現象是，反應的化學方程式為。通過上述項目式學習，同學們對于酸的性質有了系統的學習。【答案】（1）醋酸檸檬酸鹽酸（2）變小揮發吸水（3）放熱（4）溶液由紫色變為紅色5、6在金屬活動性順序中，鎂排在氫前，銅排在氫后溶液由綠色變為紫色，再由紫色變為紅色【解析】（1）食醋中含有醋酸，檸檬中含有檸檬酸，潔廁靈中含有鹽酸；（2）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，則濃鹽酸中溶質質量減小，溶劑的質量不變，故溶質質量分數變小；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，則溶質質量不變，溶劑的質量增大，故溶質質量分數變小；故濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數均會變小，原因是濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性；（3）濃硫酸稀釋時放出熱量，使石蠟熔化；（4）①空穴1中是水，紫甘藍汁液為紫色，加入稀硫酸后，可使紫甘藍汁液由紫色變為紅色；②空穴4：氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應后的溶液呈黃色，加入的硫酸過量，所以其中溶質的成分是Fe2(SO4)3、H2SO4；③銅和稀硫酸不反應，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，碳酸氫鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，故實驗中可觀察到有氣泡產生的是空穴5和6；實驗中觀察到空穴2和5的現象不同，原因是在金屬活動性順序中，鎂排在氫前，能與酸反應，銅排在氫后，不能與酸反應；④若先將紫甘藍汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，紫甘藍汁液呈綠色；再滴加過量稀硫酸，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，溶液呈中性，使紫甘藍汁液呈紫色，等硫酸過量后，紫甘藍汁液變為紅色，故可觀察到的現象是溶液由綠色變為紫色，再由紫色變為紅色；化學方程式為。24．歸納總結是學習的一種方法，請結合小嬌同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題：（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質）。（1）堿溶液能使指示劑變色是因為含有。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為，所以氫氧化鈉必須密封保存（3）性質3的反應實質是。（4）寫出一個符合性質4的化學方程式。【答案】OH-(符合條件即可）【解析】（1）堿的水溶液都能解離出金屬離子和OH-，即不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿有相似的化學性質；故填：OH-（2）氫氧化鈉暴露在空氣中時，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）性質3箭頭上方的反應物質是酸，屬于中和反應，中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，其實質是H+和OH﹣結合生成水；故填：H++OH﹣＝H2O（4）性質4是堿與某些鹽反應生成新鹽和新堿，如氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(符合條件即可）。故填：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(符合條件即可）25．實驗室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化學小組同學為探究該NaOH溶液是否變質，進行了一系列實驗探究。（1）①方案一：取樣，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，看到溶液變紅。結論：該NaOH溶液沒有變質。反思與評價：由方案一實驗現象得出的結論是（填寫“正確錯誤”之一）的。②方案二：取樣，向其中滴加足量（填寫一種物質的化學式）溶液，觀察到有大量氣泡產生。結論：該NaOH溶液已經變質。③方案三：取樣，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，觀察到有生成。結論：該NaOH溶液已經變質。（2）已知某固體混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四種物質中的兩種或多種，固體混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四種物質中的兩種或多種。為探究固體混合物A、固體混合物B中的組成，按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）請根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：①無色氣體E具有氣味，白色沉淀F為（填化學式）。②寫出步驟Ⅰ中生成白色沉淀B的化學方程式為。③在無色濾液G中一定含有種溶質。④根據上述實驗現象推斷，在固體混合物A中，一定含有的物質是（填化學式）。⑤根據上述實驗現象判斷，在固體混合物B中一定不含有的物質及理由分別是：。【答案】（1）錯誤