高考試題分類解析PAGE考點1化學常用計量一、選擇題1.(2015·全國卷Ⅰ·8)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA【解題指南】解答本題要注意以下兩點:(1)注意同位素原子中中子數的不同;(2)過氧化鈉中氧原子的化合價為-1價。【解析】選C。D和H的質量數不同,則18gD2O和18gH2O的物質的量不同,其含有的質子數不同,A錯誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數目小于2NA,B錯誤;過氧化鈉與水反應生成氧氣,氧氣來源于-1價的氧元素,所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA,C正確;NO與氧氣反應生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產物的分子數小于2NA,D錯誤。【易錯提醒】二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學平衡,所以一氧化氮和氧氣生成二氧化氮時兩分子的二氧化氮變為一分子的四氧化二氮,分子數要變小。2.(2015·全國卷Ⅱ·10)NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和COC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD.235g核素

92235U發生裂變反應:92235U+01n

3890Sr【解題指南】解答本題時應注意以下思路:【解析】選C。60g丙醇的物質的量為1mol,1mol丙醇中存在的共價鍵總數為11NA,A錯誤;1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol,而含碳元素的物質有H2CO3、HCO3-和CO32-,所以三者的和為1mol,B錯誤;鈉在反應中只失去1個電子,23g鈉為1mol,即失去1NA電子,C正確;由方程式

92235U+01n

3890Sr3.(2015·四川高考·5)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.2.0gH218O與D2B.常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NAC.標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)氧化還原反應中轉移電子的物質的量是指失去電子或者得到電子的物質的量;(2)根據兩原子間化學鍵的數目可以判斷化學鍵的類型。【解析】選A。A選項中,H218O與D2O的相對分子質量均為20,中子數均為10,因此2.0g該混合物中所含中子數為NA;B選項中,1個乙醛分子中存在的4個C—H鍵、1個C—C鍵是σ鍵,而CO鍵中的1個鍵是σ鍵,另一個鍵是π4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中應含有0.6mol的σ鍵,即σ鍵個數為0.6NA;C選項中,CO2與Na2O2發生如下反應:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,標準狀況下5.6L即0.25molCO2應轉移0.25mol電子,即轉移電子數為0.25NA;D選項中,隨著反應進行,鹽酸的濃度下降,當達到一定的程度便不再反應,故轉移的電子數無法達到0.3NA。4.(雙選)(2015·海南高考·10)下列指定微粒的數目相等的是()A.等物質的量的水與重水含有的中子數B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數D.等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)注意常用量的計算方法;(2)阿伏加德羅定律的理解與應用以及氧化還原反應中轉移電子數的確認。【解析】選B、D。A項,1mol普通水中含有的中子數是8mol,1mol重水中含有的中子數是10mol,所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等,錯誤;B項,乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質量相等,含最簡式的個數相等,含有的共用電子對數也相等,正確;C項,同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數相同,但是由于每個分子中含有的質子數不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的質子數不同,錯誤;D項,由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應時生成的是FeCl3,與Al發生反應生成AlCl3,所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等,正確。【誤區提醒】在解決這類問題時需要仔細審題,是等物質的量還是等質量,其次要注意組成的特殊性,如題目中乙烯和丙烯,還有臭氧和氧氣、二氧化氮和四氧化二氮等。5.(2015·廣東高考·10)設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4,失去8nA個電子【解題指南】解答本題應注意以下兩點:(1)掌握常見化學方程式的書寫以及反應物和生成物之間量的關系;(2)Fe3O4中含有2個+3價的鐵和1個+2價的鐵。【解析】選D。23g鈉與足量水反應生成0.5molH2,所以生成H2分子的個數是0.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應不會生成SO3分子;由于氮氣和氫氣均是雙原子分子,所以標準狀況下22.4LN2和H2混合氣為1mol,含有2mol原子;3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4,相當于有2mol變成三價鐵,轉移6mol電子,1mol變成二價鐵,轉移2mol電子,所以總共轉移8mol電子。二、非選擇題6.(2015·江蘇高考·18)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為MnO2+SO2MnSO4。(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調節溶液pH范圍為。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需控制結晶溫度范圍為。(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。【解析】(1)MnO2+SO2MnSO4 87g 22.4L 17.40g V解得:V=4.48L(2)除去Fe3+時,c(OH-)=3Ksp[Fe(OH)3]1×10-6=33×10-391×10-6(3)根據溶解度曲線圖中變化趨勢可知,溫度高于60℃析出MnSO4·H2O;(4)根據氧化還原反應中得失電子守恒可知,n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3L×0.0500mol·L-1=1.00×10-3mol,根據錳元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3mol×169g·mol-1=0.169g,則MnSO4·H2O樣品的純度為0.169g0.1710g×100%答案:(1)4.48(2)5.0<pH<7.1(3)高于60℃(4)根據氧化還原反應中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3L×0.0500mol·L-1=1.00×10-3mol,根據錳元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3mol×169g·mol-1=0.169g,樣品的純度是0.169g0.1710