…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學下冊月考試卷556考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列基態原子的電子排布式或電子排布圖，正確的是A.12Mg原子：B.8O原子：C.24Cr原子：[Ar]3d44s2D.26Fe2+離子：[Ar]3d62、下列說法中正確的是A.和都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′B.乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C.鍵長因此穩定性D.分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱，鍵角大于109°28′3、我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發現，月壤中存在一種含“水”礦物下列化學用語或圖示表達不正確的是A.—OH的電子式：B.的結構示意圖：C.的空間結構模型：D.的VSEPR模型：4、我國科學家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應如圖,下列有關說法正確的是()

A.該反應為吸熱反應B.C分子的中心原子雜化類型相同C.0.5molA分子中含2molσ鍵D.A能溶解在D中5、某物質的化學式為其水溶液不導電。加入溶液也不產生沉淀，以強堿處理并沒有放出，則關于此化合物的說法正確的是A.配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6B.和分子均與形成配位鍵C.該配合物的配體只有D.該配合物中有鍵6、下列說法正確的是A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩定B.He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵C.PCl5中各微粒最外層均達到8電子穩定結構D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵7、＋3價鉻的鹵化物有等，制備三氯化鉻的主要反應有溶于水得到的配合物為[已知的熔點依次為83℃、1100℃。下列說法正確的是A.的中心離子配位數為10B.1mol和足量硝酸銀溶液反應生成3molAgClC.和晶體類型相同D.是極性鍵形成的非極性分子8、只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質是A.固體導電B.能溶于水C.硬度大D.熔點低評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、BF3與一定量的水形成一定條件下可發生如圖轉化；下列說法中正確的是。

A.熔化后得到的物質屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子10、以下有關元素性質的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對應的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④11、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數a>b>c>dC.最高價氧化物對應水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)12、根據量子力學計算；氮化碳結構有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結構如圖，虛線框內表示晶胞結構。下列有關氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學式為C4N3D.左上角和右下角框內晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子13、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內氫鍵B.b中的配位數為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(1)基態原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子，光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑，電負性由大到小的順序是____________。

(2)鎳元素基態原子的電子排布式為____________，能級上的未成對電子數為____________。

(3)基態原子的核外電子排布式為____________，根據元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)第一電離能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基態核外電子排布式為____________。15、(1)氯化鈉的熔點（804℃）低于氟化鈉的熔點（933℃）的主要原因是_______。

(2)CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，CaCl2O的電子式是_______。

(3)熱脹冷縮是自然界的普遍現象，但當溫度由0℃上升至4℃時，水的密度卻增大，主要原因是___。16、水是地球上最常見的物質之一；是所有生命生存的重要資源。

(1)科學家發現在特殊條件下；水能表現出許多種有趣的結構和性質。

①一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：

使水結成“熱冰”采用弱電場的條件，說明水分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

②用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。產生的陽離子具有較強的氧化性試寫出該陽離子與的水溶液反應的離子方程式：___________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式：___________。

(2)水的性質中的一些特殊現象對于生命的存在意義非凡，請解釋水的分解溫度遠高于其沸點的原因：___________。17、一種銅金合金晶胞如圖所示(Au原子位于頂點，Cu原子位于面心)，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為____________；若Au原子與Cu原子的最近距離為acm，則合金的密度為________(不必計算出數值，阿伏伽德羅常數的值為NA相對原子質量Au：197；Cu：64))。

18、(1)已知：①2CO2

②+R3COOH

烴A的分子式為C6H12，能吸收1mol氫，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，請寫出所有符合條件的A的結構簡式并命名______。

(2)某同學用儀器分析法來確定某有機物的結構，經質譜分析可得其最大質荷比為60，由此可以確定____；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動吸收峰，若兩種鍵的個數比為1：1，由此可以確定所含官能團的名稱為______，可能的結構簡式有_____；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，由此可以確定該物質的結構簡式為______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)20、已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末；難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發生反應的化學方程式___________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼反應離子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強___________填編號

①比穩定。

②氧化性比強。

③酸性比強。

④酸性比強。

⑤氯原子最外層有7個電子；硫原子最外層有6個電子。

⑥鐵與反應生成而硫與鐵反應生成FeS21、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)中鐵離子的配位數為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。

(2)步驟②發生反應的化學方程式為__________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應進行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復使用)驗證所得氣體產物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為_________________(填裝置序號)。

②確認氣體產物中含CO的現象為____________________。22、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應的化學方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產生棕褐色沉淀，繼續滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經敞口放置空氣中48小時)1mL產生白色略暗沉淀產生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學設計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經檢驗，實驗I產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，黑色物質中有Ag2O，寫出沸水浴時發生反應的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學設計上述實驗的目的是_______。23、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數據中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．12Mg原子核外電子排布圖為：違反了泡利不相容原理，故A錯誤；

B．8O原子核外電子排布圖為：違反了洪特規則，故B錯誤；

C．鉻是24號元素，其原子核外有24個電子，根據核外電子排布規律可知其基態核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；故C錯誤；

D．鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以亞鐵離子的核外電子排布式為[Ar]3d6；故D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109°28’，但P4的鍵角為60°；故A錯誤；

B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭對頭形成σ鍵；未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，故B正確；

C．原子半徑越大，鍵長越長，鍵長：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，鍵長越長，鍵能越小，化學鍵越不穩定，穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故C錯誤；

D．PH3為三角錐形結構；P原子含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強，鍵角小于109°28′，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．-OH的電子式：A正確；

B．的結構示意圖：B正確；

C．的中心原子的價層電子對數為4+=4；沒有孤電子對，空間構型為正四面體，C錯誤；

D．的中心原子的價層電子對數為2+=4，有2個孤電子對，VSEPR模型：D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

根據反應過程得出反應方程式為HCHO＋O2CO2＋H2O；根據結構和性質進行分析；

【詳解】

A．該反應為HCHO＋O2CO2＋H2O；類似與甲醛的燃燒，屬于放熱反應，故A錯誤；

B．A為甲醛，A中C原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2，C為CO2；結構式為O=C=O，中心原子C有2個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp，故B錯誤；

C．A為甲醛；1molA中含有3molσ鍵，則0.5molA分子中含σ鍵物質的量為0.5mol×3=1.5mol，故C錯誤；

D．D為H2O；甲醛能溶于水，故D正確；

答案為D。5、B【分析】【分析】

實驗式為PtCl4?2NH3的物質，其水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子，加入AgNO3不產生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為[PtCl4(NH3)2]。

【詳解】

A．配合物中中心原子的電荷數電荷數為4；配位數為6，故A錯誤；

B．和分子均與形成配位鍵，形成的配合物為[PtCl4(NH3)2]；故B正確；

C．由分析可知，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位；故C錯誤；

D．每個[PtCl4(NH3)2]分子中含4個σPt-Cl鍵、2個σPt-N鍵、6個σN-H鍵，該配合物中有鍵；故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O分子間存在氫鍵；影響水的沸點，穩定性是化學性質，沸點是物理性質，所以穩定性與氫鍵無關，故A錯誤；

B.CO2和CH4都是由分子構成；它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；

C.PCl5中Cl的最外層電子數為7，成鍵電子數為1，都達到8電子穩定結構，PCl5分子中P原子最外層電子數為5；成鍵電子數為5，達到10電子結構，故C錯誤；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

【點睛】

氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力，主要影響分子晶體的沸點。7、D【分析】【詳解】

A．中H2O和Cl與Cr形成配位鍵；配位數為6；故A錯誤；

B．1mol只能電離1molCl-；和足量硝酸銀溶液反應生成1molAgCl；故B錯誤；

C．已知的熔點依次為83℃、1100℃，說明和晶體類型不同；故C錯誤；

D．是由C-Cl極性鍵形成的非極性分子；故D正確；

故答案選D。8、A【分析】【分析】

只由非金屬元素組成的化合物；可能是銨鹽屬于離子晶體，可能是分子晶體，也可能是原子晶體如二氧化硅等。根據晶體具有的性質進行判斷。

【詳解】

A．固體能導電是金屬晶體或者混合型晶體；故A不正確；

B．如果是銨鹽；則能溶于水，B有可能，不符合題意；

C．如果是原子晶體；則硬度大，C有可能，不符合題意；

D．如果是分子晶體；熔點高，D有可能，不符合題意；

故選答案A。

【點睛】

利用非金屬元素形成的常見物質類別進行判斷?；蛘吒鶕墙饘僭刂g可以形成的化學鍵判斷物質的類別。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉化可以看出，熔化后得到的物質雖然由陰陽離子構成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯誤；

C．H3O+中氧原子價層電子對數=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價層電子對數=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構型為平面三角形，結構對稱，是僅含極性共價鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯誤；

B．由某元素的逐級電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對應的第一電離能最大的是③，C錯誤；

D．根據元素電負性的變化規律：同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減小；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。11、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數大小順序是a＞b＞c＞d；結合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構說明離子具有相同的電子數，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結構相同的離子，隨著核電荷數增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內氫鍵，故A錯誤；

B．根據b的結構簡式可知，的配位數為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據結構簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)元素的原子序數為32，根據構造原理可知基態原子的核外電子排布式為其中能級上有2個未成對電子；金屬元素的電負性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強，電負性越大，則三種元素的電負性由大到小的順序為故答案為：2；

(2)Ni元素的原子序數為28，根據構造原理可知基態原子的電子排布式為或能級有5個軌道，其中3個軌道排滿2個自旋相反的電子，另外2個軌道分別只排了1個電子，則能級上有2個未成對電子，故答案為：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33個電子，基態原子的核外電子排布式為或同周期元素，從左到右原子半徑依次減小、第一電離能呈增大趨勢，則同周期的原子半徑第一電離能故答案為：大于；小于；

(4)元素的原子序數為30，基態原子的核外電子排布式為失電子時，先失去軌道的電子，則基態核外電子排布式為或故答案為：(或)?！窘馕觥?(或)2(或)大于小于(或)15、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉和氟化鈉都是離子晶體，離子晶體熔點的高低受晶格能的影響，離子間距離越小，晶格能越大，氯離子半徑大于氟離子半徑，所以氯化鈉的熔點（804℃）低于氟化鈉的熔點（933℃），主要原因是：離子半徑F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl。答案為：離子半徑F-＜Cl-；晶格能NaF＞NaCl；

(2)CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，則其由Ca2+、Cl-、ClO-構成，所以CaCl2O的電子式是答案為：

(3)溫度由0℃上升至4℃時，水分子間的距離減小，水的體積減小，但質量不變，所以密度不斷增大，主要原因是溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響。答案為：溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響?！窘馕觥竣?離子半徑F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl②.③.溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響16、略

【分析】【詳解】

(1)①在電場作用下凝結、且水分子非常有序地排列，說明水分子是極性分子。②水分子釋放出電子時產生的陽離子可以表示成因為其具有較強的氧化性，可將氧化為硫酸根離子，發生反應：該陽離子還能與水作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，則按元素質量守恒、電荷守恒可得離子方程式：

(2)水的分解溫度遠高于其沸點，是因為水的分解是化學變化、沸騰是物理變化，二者克服的粒子間的作用力不同，水分解需要破壞分子內部的共價鍵，水的氣化只需破壞范德華力和氫鍵，而共價鍵比范德華力和氫鍵強得多，所以水的分解溫度遠高于其沸點?！窘馕觥繕O性水分解需要破壞分子內部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵，而極性鍵比分子間的范德華力與氫鍵強得多17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Au原子位于頂點，個數為Cu原子位于面心，個數為個數比為1:3，Au原子與Cu原子的最近距離為面對角線的一半，則晶胞的邊長=cm，晶胞的體積為：cm3，晶胞的質量為：g，晶胞的密度=g?cm-3，故答案為：1：3；g?cm-3；【解析】①.1：3②.g?cm-318、略

【分析】【詳解】

(1)1mol該烴在催化劑作用下可以吸收1molH2，則含1個C=C；被酸性KMnO4溶液氧化，得到1mol羧酸BCH3CH2CH2COOH和1mol酮CH3COCH3的混合物，則該有機物分子含1個C=C，即分子式為C6H12的結構簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；主鏈有5個碳，2號位碳上有一個甲基，雙鍵在2號位，系統命名為：2-甲基-2-戊烯；

(2)質譜分析可得其最大質荷比為60，可以確定該有機物相對分子質量為60；紅外光譜顯示的特征峰為C-O鍵及O-H鍵振動吸收峰，若兩種鍵的個數比為1：1，說明該有機物所含官能團為—OH，名稱是：羥基；該有機物可能的結構簡式有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH；核磁共振氫譜如下圖，且面積比為1：1：6，說明該有機物有3種環境的氫原子，且個數比為1：1：6，由此可以確定該物質的結構簡式為：(CH3)2CHOH?！窘馕觥竣?(CH3)2C=CHCH2CH32-甲基-2-戊烯；3-甲基-2-戊烯②.相對分子質量為60③.羥基④.CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH⑤.(CH3)2CHOH四、判斷題(共1題，共3分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

本實驗的實驗目的為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強；其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗證裝置，C為尾氣處理裝置，據此結合元素及其化合物的相關性質解答問題。

【詳解】

(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應的化學方程式為濃)

(2)濃鹽酸易揮發，故制得的氯氣中含有揮發的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；

(3)B裝置為驗證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強于S，故可以從Na2S中置換出S，發生的反應為

(4)①非金屬性越強，氫化物越穩定，比穩定；說明非金屬性Cl＞S，①選；

②氧化性比強不能說明非金屬性Cl＞S；②不選；

③非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性比強；說明非金屬性Cl＞S，③選；

④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價含氧酸，故酸性比強不能說明非金屬性Cl＞S；④不選；

⑤氯原子最外層有7個電子；硫原子最外層有6個電子不能說明非金屬性Cl＞S，⑤不選；

⑥鐵與反應生成而硫與鐵反應生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S；則非金屬性Cl＞S，⑥選；

綜上，答案選①③⑥。【解析】濃)除去中混有的HCl氣體A①③⑥21、略

【分析】【分析】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2經過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，Fe(OH)3與KHC2O4反應生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發濃縮、冷卻結晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；據此分析解題。

【詳解】

(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與中心離子形成兩個配位鍵，故中鐵離子的配位數為6，其配體的結構簡式為故每個C原子周圍形成3個鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為故答案為：6；

(2)由分析可知，步驟②發生反應為Fe(OH)2經過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學方程式為故答案為：

(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質，應隨反應進行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體；此時晶體表面還有大量的可溶性雜質，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質，并減少溶解損耗，除去表面的水分；

(5)①檢驗CO2通常用澄清石灰水，檢驗CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗產物，最后需進行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為DCBADE，故答案為：DCBADE；

②經過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變為紅色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認氣體產物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變為紅色，其后的D中的石灰水變渾濁。【解析】6洗去表面吸附的雜質，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變為紅