…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷552考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質中，屬于電解質，但在液態時不導電的是（）A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO42、下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.Na2O2、KOH、Na2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl23、在強熱條件下分解生成化學方程式為：↑+↑↑↑。反應中被氧化的氮和未發生氧化還原的氮的物質的量之比為A.1:3B.2:3C.1:2D.4:34、wg下列物質在足量的氧氣中完全燃燒后；生成的產物全部通入足量的過氧化鈉固體粉末中，充分反應后固體增重mg，若w＜m，則下列組合一定是()

①氫氣和甲醛②一氧化碳和甲醛③甲烷和乙二酸④甲烷和一氧化碳⑤甲烷和乙醇⑥乙醇和氫氣A.④⑤⑥B.①②③C.③④⑤⑥D.①②④⑤5、下列各物質或微粒性質的比較中正確的是A.離子半徑:K+>O2->Al3+>S2->Cl-B.離于的還原性:S2->Cl->Br->I-C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.非金屬性:F>O>S6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結構式為下列說法不正確的是A.W的最簡單氫化物的穩定性比X的弱B.X．Y形成的化合物水溶液顯堿性C.W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：Y>Z>X>W7、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。以下有關說法正確的是A.A離子半徑小于B離子半徑B.B和C的氯化物晶體類型相同C.C和D形成的二元化合物不能通過復分解反應得到D.E在周期表中位于第四周期s區8、下列關于電子式的描述正確的是（）A.的電子式為：B.的電子式為C.的電子式為D.用電子式表示的形成過程為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、化學實驗中常需對溶液進行酸化，下列酸化處理措施中，正確的是A.檢驗溶液中是否含Cl-時，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液B.檢驗溶液中是否含Fe2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.檢驗溶液中是否含SO時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液D.為提高MnO的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化10、設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，含有的氧原子數為B.常溫常壓下，含個原子C.1.8g的離子中含有的電子數為D.物質的量濃度為的溶液中，含有個數為11、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%；C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程；下列說法正確的是。

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價未發生改變D.反應器中發生的反應為氧化還原反應12、某學生探究小組將FeCl溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”；同時回收銅，實驗流程如下：

“步驟a”中包含的操作有A.攪拌B.過濾C.蒸餾D.結晶13、向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有)；下列有關判斷不正確的是。

A.a表示的關系曲線B.C.P點時，D.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解6.4g14、實驗室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、工業上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：

回答下列問題：

(1)在接觸室中發生的反應是2SO2+O22SO3，該反應屬于_______(填字母)

a.氧化還原反應b.離子反應。

c.化合反應d.可逆反應。

(2)寫出Cu和濃硫酸反應的化學方程式_______。

(3)寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：_______

(4)取硫酸產品加入蔗糖中，有“黑面包”現象發生，該過程體現出濃硫酸的性質是_______。

(5)SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的還原性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。16、(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中___________含量超標。形成硫酸型酸雨發生的主要反應的化學方程式為。

途徑一：_______________________________________；

途徑二：_______________________________________。

(2)某校科技活動小組的同學采集酸雨樣品；每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：

。時間。

開始。

8h后。

16h后。

24h后。

32h后。

4Oh后。

48h后。

pH

5．O

4.8

4.5

4.3

4.2

4．O

4．O

請根據上述材料；回答下列有關問題：

酸雨放置時，pH發生變化的主要原因為___________________________________

(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是_______________

A、用煤作燃料B、把工廠煙囪造高C、燃料脫硫D、開發新能源17、氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

（1）該反應的還原劑是______，發生還原反應的物質是_______.

（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目：_________.

（3）若反應中轉移0.90mol電子，則生成銅的質量為______g.18、銅是生活中常見的金屬；請回答下列問題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式：___________。

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式：___________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應中每生成1molCu，轉移________mole-。

(4)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時；發現銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為Cu＋H2SO4___________。

②乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序號)。

a.Cu2S和CuS都是黑色的。

b.Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能19、化學能夠幫助人類實現與自然環境和諧相處。

(1)“垃圾是放錯了地方的資源”，從物質分類視角對垃圾進行分類處理有利于生態文明建設。下列屬于可回收垃圾的是___________(填序號)。

A.易拉罐B.水銀溫度計C.玻璃飲料罐D.磚瓦陶瓷。

(2)漂白粉常用于水體的殺菌消毒，其有效成分是___________(填化學式)，請用化學方程式表示其生產原理_________________________________。

(3)鎮海煉化集團采用向燃煤中加入石灰石的方法，以減少燃煤過程中的排放，請配平下列化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______________________________若標準狀況下，有被吸收，轉移的電子數是________你認為減少酸雨的產生可采取的措施是________(填序號)

A.開發新能源B.把工廠的煙囪造高。

C.燃料脫硫D.在已酸化土壤中加石灰20、消毒劑在生產生活中有極其重要的作用；開發具有廣普；高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。含氯消毒劑在生產生活中有極其重要的作用。

(1)常溫下，1體積的水可溶解_______體積的氯氣。

(2)新制氯水可以放在_______試劑瓶中(請選序號)

A.細口瓶B.廣口瓶C.棕色細口瓶D.棕色廣口瓶E.無色細口瓶F.無色廣口瓶G.燒杯。

(3)Cl2常用于自來水的殺菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外還有_______。

(4)工業上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，它久置空氣中會失效，某課外小組向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現_______證明消毒液已經失效。

(5)漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用，請用化學方程式解釋漂白粉在空氣中失效的原因_______。

(6)實驗室可以用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，請寫出該反應的離子方程式_______。

(7)以上內容未涉及氯氣的物理性質有_______。

A.密度B.水溶性C.顏色D.還原性E.氣味F.毒性G.狀態21、W；X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示；其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。

（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應式為____________________。22、根據所學知識回答下列問題：

(1)如圖甲所示，在平底燒瓶底部有一小塊鈉，剩余空間充有干燥的空氣。過一段時間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發生反應的化學方程式為___________。

(2)如圖乙所示，先用彈簧夾夾住橡膠管，點燃鈉(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，發生反應的化學方程式為___________，產物的顏色是___________，待反應完全并冷卻至原溫度后，打開彈簧夾，則流入廣口瓶內的水的體積約占瓶內原空氣體積的___________(假設裝置的氣密性良好且操作正確；反應產物與水不接觸)。

(3)若圖乙的廣口瓶中是鐵絲在純氧中燃燒，會觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，所得產物的化學式是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤24、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤25、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共4題，共40分)26、【化學－選修2：化學與技術】

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成的。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_____。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為____，沉淀物B的主要成份為____。氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀的PH值

1.5

3.3

9.4

（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業冶煉鋁的原料，應先向A中加入____溶液（填物質化學式）再過濾，然后向濾液中通入過量CO2，過濾、灼燒。請寫出通入CO2時發生反應的離子方程式____。

（4）為確定產品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測得產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中a=______、b=_______、c=______。27、用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰離子電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i．濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g?L-1)：。Li+Ni2+Ca2+Mg2+濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10-30.080.78×10-3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成的水溶性絡合物。

iii．某些物質的溶解度(S)：。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是__________。

(2)濾渣2的主要成分有___________。

(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_________。

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，該池使用了___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_________________。

IV．(6)FePO4是一種難溶于水的易溶于硫酸的白色固體，FePO4在pH=2時沉淀效果最好，鄰二氮菲與Fe2+結合生成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，與Fe3+形成淺藍色鄰二氮菲鐵離子。實驗室可以利用FeSO4?7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4。其制備的步驟為取一定量的FeSO4?7H2O溶解于稍過量的H3PO4中，(請補充完操作步驟)_________。(可以使用的試劑有鄰二氮菲試劑、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸餾水。)28、鐵及鐵的化合物在生產與生活中有重要的意義。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)吸收塔中吸收劑X是____________________。

(2)溫度超過673K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的化學式為______是__________________(填’“離子化合物”或“共價化合物”)

(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________

(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應為_________________29、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的；下面是提取鎂的流程圖:

其中，MgO的熔點為2800℃，MgCl２的熔點為712℃

(1)從海水中獲取淡水最常用的方法是___________。

(2)操作A是___________，試劑a為___________(填化學式)。

(3)由無水MgCl２制取金屬鎂的化學方程式為___________，該反應中___________(填元素符號)得電子被還原。

(4)下列試劑中，能用于檢驗氯化鎂中是否含水的是：___________(填選項)。

A．CuSO4?5H2OB．無水硫酸銅C．濃硫酸。

(5)有同學認為：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接將其加熱得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點___________(填“同意”或“不同意”)，理由為___________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)30、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子。現進行以下實驗：

A；用pH試紙檢驗溶液；發現溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發生反應的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。31、現有原子序數依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有____mol電子發生轉移。32、現有下列短周期元素性質的數據:

。元素編號。

元素性質。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數比為1:1形成的化合物與水反應的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應生成兩種強酸的化學方程式_______。33、物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G的濃溶液中發生鈍化，F的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質；D和F的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為__________________________。

②D與乙反應的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況：甲由兩種單質直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業上，反應I的化學方程式為______________________________________生產設備名稱為：__________

②D和乙反應的離子方程式為______________________________________________

③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化。現取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質量分數＝_____________（列出計算式即可）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

酸；堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質；在熔融狀態時能夠電離出自由移動的離子，該電解質就能導電，反之，不導電。

【詳解】

A.Na2O是電解質；在熔融狀態下導電，故A錯誤；

B.KAl(SO4)2·12H2O是電解質；在熔融狀態下導電，故B錯誤；

C.HCl是電解質；只有溶于水時才能導電，故C正確；

D.BaSO4是電解質；在熔融狀態下導電，故D錯誤；

綜上所述，本題正確選項C。2、A【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(H元素除外)；第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵，據此分析作答。

【詳解】

A．Na2O2、KOH、Na2SO4中都含有離子鍵和共價鍵；A項正確；

B．氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵；硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵；但硫酸中只含共價鍵，C項錯誤；

D．HCl中只含共價鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

離子鍵與共價鍵存在的規律如下：

離子鍵存在于①活潑金屬(指第IA族和第ⅡA族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第ⅥA族和第ⅦA族的元素)之間；②金屬元素與酸根離子之間；(酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等)③銨跟離子(NH)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學生要牢記這些規律，才能學以致用。3、C【分析】【詳解】

由反應方程式可知，每3mol參與反應；有2molN化合價升高，被氧化，有4molN化合價不變，故反應中被氧化的氮和未發生氧化還原的氮的物質的量之比為2:4=1:2，C正確；

選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

混合物完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應的方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式可知過氧化鈉增重的實際質量即混合物中H2和CO的質量，即只要混合物可以表示成(CO)m?(H2)n，則過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，若碳原子有剩余，則增重質量大于原質量，即w

①H2和HCHO無論何種比例混合，都可以表示成(CO)m?(H2)n；故①不符合題意；

②CO和HCHO無論何種比例混合，都可以表示成(CO)m?(H2)n；故②不符合題意；

③CH4和HOOCCOOH以2:1比例混合時可以表示成(CO)4?(H2)5；故③不符合題意；

④CH4和CO無論以何種比例混合都會有C原子剩余；故④符合題意；

⑤CH4和C2H5OH無論以何種比例混合都會有C原子剩余；故⑤符合題意；

⑥C2H5OH和H2無論以何種比例混合都會有C原子剩余；故⑥符合題意；

故答案為A。5、D【分析】【詳解】

A、同主族時電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+；A錯誤；

B、非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-；B錯誤；

C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；但HClO是弱酸，硫酸是強酸，酸性不能排在第一位，C錯誤；

D、同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，則非金屬性:F>O>S；D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結構式為W；X、Y、Z四種元素依次為O、F、Na、S。

【詳解】

A；同一周期；從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氧的非金屬性比氟的弱，故A項正確；

B；NaF為強堿弱酸鹽；水解溶液顯堿性，故B項正確；

C、Na2O2和Na2O中均含有離子鍵；故C項正確；

D、同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>S>O>F；故D項錯誤。

故選D。7、D【分析】【分析】

已知都是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大，其中原子核外有三個未成對電子，則原子的核外電子排布式為為元素，與可形成離子化合物說明形成離子為為元素，元素是地殼中含量最高的金屬元素，則為元素，原子核外最外層只有個電子，則為元素，原子核外的層中有兩對成對電子，則的價電子排布為為元素。

【詳解】

A.離子為離子為兩者核外電子排布相同，當電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，所以離子半徑大于離子半徑；故A錯誤；

B.為離子化合物，為分子化合物；晶體類型不相同，故B錯誤；

C.的二元化合物可以由與經過復分解反應得到；故C錯誤；

D.原子核外最外層只有個電子，則為元素，位于第四周期區；故D正確；

故選D。

【點睛】

離子化合物一般是由金屬元素與非金屬元素形成的，但銨鹽均由非金屬元素組成，屬于特殊的；但也有少部分由金屬元素組成的化合物不屬于離子化合物，屬于共價化合物，如氯化鋁等。8、A【分析】【詳解】

A．分子中C原子與4個原子共形成4個共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩定結構，因此其電子式為故A項正確；

B．是離子化合物，與形成離子鍵，2個不能合寫在一起，正確的電子式為故B項錯誤；

C．分子中C原子與每個O原子分別形成2個共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩定結構，其電子式為故C項錯誤；

D．是共價化合物，H原子與原子間共用1對電子，形成過程表示為故D項錯誤；

綜上所述；關于電子式的描述正確的是A項，故答案為：A。

【點睛】

電子式書寫：

①書寫原子的電子式時；一般講原子的最外層電子寫在元素符號的上；下、左、右四個位置上；

②簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的；其電子式即為離子符號本身；

③簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結構；書寫時要在元素符號周圍標出電子，用“[]”括上，并在[]右上角標明電性和所帶電荷數；

④復雜陰；陽離子中存在共用電子對；要注意H穩定結構最外層2個電子，其他非金屬元素穩定結構一般最外層為8電子，復雜陰、陽離子用“[]”括上，并在[]右上角標明電性和所帶電荷數；

⑤離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起；對于不同價態的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A．檢驗溶液中是否含Cl-時，用鹽酸酸化后再加AgNO3溶液；不會產生其他影響檢驗的物質，不會干擾氯離子檢驗，故A正確；

B．檢驗溶液中是否含Fe2+時；用硝酸酸化，則亞鐵離子；氫離子和硝酸根離子發生氧化還原反應，產生鐵離子，再加KSCN溶液，必定出現血紅色，因此，硝酸酸化會干擾鐵離子檢驗，故B錯誤；

C．檢驗溶液中是否含SO時，用鹽酸酸化，若沒有白色沉淀，則排除銀離子、硅酸根離子，再加BaCl2溶液；出現白色沉淀，則必定為硫酸鋇沉淀，故C正確；

D．為提高MnO的氧化性；向該溶液中加入鹽酸酸化，則高錳酸根離子；氯離子和氫離子會發生氧化還原反應而消耗，故D錯誤；

答案選AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．一個臭氧分子中含有3個氧原子，常溫常壓下，的物質的量為=1mol，含有的氧原子數為故A正確；

B．的狀態條件不是標準狀況；不能用氣體摩爾體積計算物質的量，則含有的原子個數無法確定，故B錯誤；

C．一個中含有10個電子，1.8g的的物質的量為=0.1mol，則該離子中含有的電子數為故C正確；

D．物質的量濃度為的溶液體積未知，無法計算溶液中溶質的物質的量，則溶液中含有個數無法計算；故D錯誤；

答案選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．稻殼灰來源廣泛價格低廉；活性炭具有吸附性，有較高的經濟價值，故A正確；

B．操作A為過濾；操作B為蒸發濃縮，是兩種不同的操作，故B錯誤；

C．二氧化硅中硅元素的化合價是＋4價；硅酸鈉中硅元素的化合價也是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發生改變，故C正確；

D．反應器中發生的反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；此反應沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。12、AB【分析】【分析】

腐蝕廢液中含有氯化鐵；氯化亞鐵、氯化銅成分；加入足量鐵粉過濾后，濾液中只含有氯化亞鐵，通入足量氯氣后，氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，據此分析解答。

【詳解】

經分析“步驟a”目的是加入足量鐵粉把濾液中銅置換出來，但同時會把濾液中氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以“步驟a”中包含的操作有攪拌，使鐵粉和濾液充分反應，過濾使置換出的銅和剩余的鐵粉和氯化亞鐵溶液分離，這個過程不需要蒸餾和結晶，故答案為AB。13、CD【分析】【分析】

向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，依次發生反應

【詳解】

A．依次發生反應先增后減，a表示的關系曲線；故A正確；

B．根據方程式和鐵反應生成硝酸鐵，消耗0.25mol鐵，所以故B正確；

C．P點時的物質的量相等，反應的總方程式可表示為參加反應生成亞鐵離子的物質的量故C錯誤；

D．P點時的物質的量相等，反應中方程式可表示為參加反應生成鐵離子的物質的量向P點溶液中加入銅粉，發生反應最多可溶解銅的物質的量是0.075mol，質量是0.075mol×64g/mol=4.8g，故D錯誤；

選CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

工業上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸；黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中焙燒得到氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應生成三氧化硫，進入吸收塔生成硫酸。

【詳解】

（1）在接觸室中發生的反應是2SO2+O22SO3；該反應中S元素化合價升高，O元素化合價降低，屬于氧化還原反應，同時也是化合反應；可逆反應，故選acd；

（2）Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O;

（3）沸騰爐中發生反應是硫鐵礦和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，該反應為氧化還原反應，結合的是電子守恒和原子守恒，方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（4）濃硫酸加入蔗糖中；濃硫酸具有脫水性，會把有機物中的H和O按2:1的比例拖出來，剩下碳，所以會變黑；濃硫酸具有強氧化性，會和C反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以會形成蓬松的像面包一樣的物質，故該過程體現濃硫酸的脫水性和氧化性；

（5）氯氣和二氧化硫等體積混合時發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸不具有漂白性，故沒有漂白效果，反應離子方程式為：【解析】acd4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2脫水性和氧化性16、略

【分析】【分析】

（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫；二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨或空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨；

（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時，發生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4；由弱酸生成強酸，酸性增強；

（3）少用煤作燃料；燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放；從而減少酸雨的形成.

【詳解】

（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫（SO2），形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO2含量超標；途徑一：二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，化學反應式是：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4；途徑二：空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4；

答案：SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，化學方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4；使溶液的酸性增強；

答案：H2SO3被氧化成H2SO4酸性增強。

（3）把工廠煙囪造高；在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成；少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。

答案：CD【解析】SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO3被氧化成H2SO4酸性增強CD17、略

【分析】【分析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，結合化合價的變化判斷電子的轉移以及方程式的計算。

【詳解】

(1)Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，發生還原反應，NH3為還原劑；

(2)反應中Cu元素得電子，化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉移電子數目為6，電子轉移的方向和數目可表示為

(3)由方程式可知，轉移2mol電子，則生成1molCu，則轉移0.90mol電子，應生成0.45molCu，m(Cu)=0.45mol×64g/mol=28.8g。【解析】氨氣(或NH3)氧化銅(或CuO)28.818、略

【分析】【分析】

(1)

酸性環境中H2O2可以將Cu氧化為Cu2+，根據電子守恒可知H2O2和Cu的系數比為1:1，再結合元素守恒可得離子方程式為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

(2)

硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，根據元素守恒可得離子方程式為2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(3)

該反應中Cu；O元素的化合價均降低；但只有S元素的化合價升高被氧化，由-2價變為+4價，根據方程式可知每生成1molCu，則有0.5molS被氧化，轉移0.5mol×6=3mol電子；

(4)

①根據甲同學的猜想以及元素守恒、元素價態變化規律可知銅與硫酸加熱生成CuO、SO2、H2O，化學方程式為Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；

②從物質的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a項正確；而若要生成氧氣，則需要氧化-2價的O氧元素，與是否生成Cu2S和CuS無關，故b不可能；Cu單質可被氧化為+2價或+1價銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價態，故c項正確；綜上所述答案選ac。【解析】(1)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

(2)2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

(3)3

(4)CuO+SO2↑+H2Oac19、略

【分析】【詳解】

(1)易拉罐與玻璃飲料罐能夠回收再利用；既不污染環境又節約了資源，屬于可回收垃圾；水銀溫度計和磚瓦陶瓷不能再利用，屬于不可回收垃圾，故答案為AC；

(2)漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，能殺菌消毒的物質具有強氧化性，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)該反應中S元素化合價由+4價變為+6價、O元素由0價變為－2，根據轉移電子守恒及原子守恒、電荷守恒配平方程式為2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2，轉移電子數為4e﹣，其電子轉移方向和數目為所以標準狀況下，有11.2LSO2被吸收，轉移的電子數是×2＝1mol；A．開發新能源可減少含硫燃料的使用，可減少二氧化硫的排放，能減少酸雨的產生，故A選；B．把工廠的煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，則不能減少酸雨的產生，故B不選；C．燃料脫硫能減少二氧化硫的排放，能減少酸雨的產生，故C選；D．在已酸化土壤中加石灰可以改良土壤，但不能減少酸雨的產生，故D不選；故答案為AC。【解析】ACCa(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1AC20、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下；1體積的水可溶解2體積的氯氣；

(2)首先液體試劑應放在細口瓶中，同時新制氯水中的次氯酸見光易分解，會導致氯水中的反應平衡正向移動；長時間會導致氯水失效，故可以放在棕色細口瓶中，故選C；

(3)Cl2溶于水后，發生反應HClO電離溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外還有HClO和

(4)“84消毒液”久置空氣中會失效；發生反應。

HCl具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色，消毒液失效后為鹽酸溶液，因此若出現紫色石蕊試液變紅證明消毒液已經失效；

(5)漂白粉在潮濕的空氣中生成碳酸鈣和次氯酸；次氯酸見光或受熱易分解，漂白粉失去漂白作用，發生的反應為：

(6)實驗室可以用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應的離子方程式

(7)以上內容未涉及氯氣的物理性質有密度、顏色、氣味，還原性、毒性均為化學性質，故選ACE。【解析】2CHClO和紫色石蕊試液變紅ACE21、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種短周期元素；由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y處于第二周期，X、Z處于第三周期，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數l：1和1：2的化合物，則Y為O元素，可推知W為C元素、X為P、Z為Cl。

【詳解】

（1）H2O2分子中O原子之間形成1對共用電子對、H原子與O原子之間形成1對共用電子對，其電子式為Z為Cl元素，處于第三周期ⅦA族，故答案為第三周期ⅦA族；

（2）在圖2中，將H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，說明反應生成氫氧化鐵與碘單質．當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，則參加反應的Fe2+物質的量為=1mol，參加反應H2O2的物質的量==1.5mol，故Fe2+、H2O2、I-的化學計量數之比=2：3：4，該反應離子方程式為：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2；

（3）根據題意可知：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol根據蓋斯定律，②-①得Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol，故答案為Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol；

（4）氯氣獲得電子生成Cl-，發生還原反應，應在原電池正極通入，電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-，故答案為正；Cl2+2e-=2Cl-。【解析】第三周期ⅦA族2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol正極Cl2+2e-=2Cl-22、略

【分析】【分析】

(1)

鈉在常溫下即可與氧氣反應生成氧化鈉，致使鈉表面變暗，氧氣消耗，瓶內壓強減小，氣球膨脹，化學反應方程式為：4Na+O2═2Na2O；

(2)

鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，化學反應方程式為：2Na＋O2Na2O2，產物過氧化鈉是淡黃色固體，空氣中氧氣約占總體積的鈉足量氧氣完全反應，所以實驗完畢后，流入集氣瓶內水的體積約為集氣瓶內原有空氣體積的

(3)

鐵絲在純氧中燃燒產物是Fe3O4。【解析】(1)4Na＋O2=2Na2O

(2)2Na＋O2Na2O2淡黃色

(3)Fe3O4四、判斷題(共3題，共21分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據膠體的性質，利用溶液中蛋白質分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質的方法是錯誤的。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。25、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。五、工業流程題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）只有二氧化硅與乙酸不反應，因此蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+。

（2）根據表中數據可知，pH控制在7～8時形成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化鋁，則沉淀物A的主要成份為Al(OH)3、Fe(OH)3。加入氫氧化鈣的同時再通入CO2，則可以生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀物B的主要成份為CaCO3。

（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業冶煉鋁的原料，該原料應該是氧化鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鐵是弱堿，因此應先向A中加入NaOH溶液將氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，再過濾，然后向濾液中通入過量CO2，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾、灼燒即可得到氧化鋁。通入CO2時發生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3。

（4）6.6gCO2和8.0gMgO的物質的量分別是0.15mol、0.2mol，則根據質量守恒定律可知生成水的質量水18.2g—6.6g—8.0g＝3.6g，物質的量是0.2mol。則根a：b：c＝0.15：0.05：0.15＝3：1：3；即a＝3；1、c＝3。

考點：考查物質制備工藝流程圖分析與應用【解析】（1）Fe3+、Al3+（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（各2分）CaCO3

（3）NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（4）3、1、3（3分）27、略

【分析】【分析】

含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)研磨后與硫酸在70℃時發生反應，由表中離子濃度的數據，可確定生成的濾渣1為CaSO4；加入NaOH后調節pH=12，由表中數據可確定濾渣2為Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2；加入EDTA和飽和Na2CO3溶液后，生成Li2CO3；再加入磷酸等，最后轉化為LiFePO4。

【詳解】

(l)從圖中可以看出；上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是研磨；70℃加熱。答案為：研磨、70℃加熱；

(2)由分析知，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2。答案為：Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2；

(3)90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品時，需考慮到隨著過濾操作的進行，混合液的溫度降低，Li2CO3的溶解度增大，易造成Li2CO3的溶解損失；所以應進行的操作是趁熱過濾。答案為：趁熱過濾；

(4)在陽極，2H2O-4e-=O2↑+4H+，起初發生反應H++=H2O+CO2↑，若使用陰離子交換膜，后來從右側遷移入的OH-與H+再反應，陽極區溶液不可能是純凈的LiOH溶液；若使用陽離子交換膜，則Li+進入陰極區，與生成的OH-構成純凈的LiOH溶液；故該池使用了陽離子交換膜。答案為：陽；

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，此可燃性氣體應為CO，該反應的化學方程式是Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑。答案為：Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑；

(6)FePO4中鐵顯+3價，應加入強氧化劑(20%H2O2溶液)將Fe2+氧化為Fe3+；為保證Fe2+全部氧化為Fe3+，還需對氧化產物進行檢驗；原溶液酸性強，應加入NaOH溶液調節pH=2。綜合以上分析，可得出制備的步驟為：取一定量的FeSO4?7H2O溶解于稍過量的H3PO4中，在混合液中邊攪拌邊加入20%H2O2溶液，直至取樣滴加鄰二氮菲試劑后溶液變成淺藍色為止，然后加入NaOH溶液調節pH至2，出現大量白色沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥。答案為：在混合液中邊攪拌邊加入20%H2O2溶液；直至取樣滴加鄰二氮菲試劑后溶液變成淺藍色為止，然后加入NaOH溶液調節pH至2，出現大量白色沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥。

【點睛】

在回答“90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作”時，我們很容易忽視“趁熱”而只回答“過濾”，解題時應理解命題人提供表中數據的真實意圖。【解析】研磨、70℃加熱Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2趁熱過濾陽Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑在混合液中邊攪拌邊加入20%H2O2溶液，直至取樣滴加鄰二氮菲試劑后溶液變成淺藍色為止，然后加入NaOH溶液調節pH至2，出現大量白色沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥28、略

【分析】【分析】

氯氣和鐵屑在反應爐內反應生成氯化鐵，經捕集器和冷卻器得到固體三氯化鐵。從反應爐中排出的尾氣是反應剩余的Cl2和少量氯化鐵煙氣，與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl3溶液，同時溶解氯化鐵煙氣，則吸收劑X應是FeCl2溶液；據此分析解答。

【詳解】

(1)通過工藝流程圖可知，從反應爐中排出的尾氣是反應剩余的Cl2和少量氯化鐵煙氣，與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl3溶液，同時溶解氯化鐵煙氣，則吸收劑X應是FeCl2溶液；

故答案為FeCl2溶液；

(2)分子中Fe原子與Cl原子數目之比為1：3，令分子組成為（FeCl3）n，該分子相對分子質量為325，則：（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以該物質的分子式為Fe2Cl6；由流程可知Fe2Cl6熔沸點較低；為共價化合物；

故答案為Fe2Cl6；共價化合物；

(3)氯化鐵的溶解度隨溫度升高而增大，所以由FeCl3溶液獲得FeCl3·6H2O晶體需加熱蒸發；冷卻晶體；

故答案為加熱濃縮；冷卻結晶；

(4)利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉，根據電子得失守恒以及原子守恒可知，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(5)要發生復分解反應則必須滿足有揮發性物質或難電離物質或難溶性物質，因此根據方程式2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，該反應之所以能發生是由于K2FeO4溶解度小；析出晶體，促進反應進行；

故答案為高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉；

(6)根據電池反應式知，放電時，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應式為FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－，反應生成OH-；氫氧根離子濃度增大，所以正極附近溶液堿性增強；

故答案為正；FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－。【解析】FeCl2溶液Fe2Cl6共價化合物加熱濃縮，冷卻結晶2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉正FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－29、略

【分析】【分析】

生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體，熔融電解得到金屬鎂。

(1)

從海水中獲取淡水最常用的方法是蒸餾法；

(2)

分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法；從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；加入的足量試劑a是鹽酸；

(3)

無水MgCl2在熔融狀態下，通電后陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鎂離子得到電子生成鎂單質，所以氯化鎂電解會產生Mg和Cl2；

故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；該反應中Mg被還原；

(4)

無水硫酸銅遇水變為藍色；濃硫酸能吸水但無現象，故選B；

(5)

MgO熔點為3105℃，MgCl2熔點714℃，熔融MgO時耗費大量的能量，而增加生產成本。【解析】(1)蒸餾法。

(2)過濾HCl

(3)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑Mg

(4)B

(5)不同意MgO熔點為3105℃，MgCl2熔點714℃，熔融MgO時耗費大量的能量，而增加生產成本六、有機推斷題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

離子均為無色，用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性，可知一定含H+，則不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，則一定不含Mg2+；取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，則白色沉淀為BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，則不含SO42﹣，結合溶液為電中性，一定含陰離子為Cl-，不能確定是否含Na+。

【詳解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案為：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中發生反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。【解析】Ba2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O31、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，且D的原子序數大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

【詳解】

(1)由分析可知B為Mg；名稱為鎂；

(2)D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強的是HClO4；

(3)A的最高