…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版九年級化學上冊月考試卷867考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用如圖所示裝置；不能用來實驗室制取并收集氧氣的是（）

A.用①⑤制取并收集氧氣B.用②⑤制取并收集氧氣C.用②④制取并收集氧氣D.用①③制取并收集氧氣2、下列廣告用語從化學角度來看，沒有科學性錯誤的是（）A.“K”牌咖啡，滴滴濃香，絕不含任何化學物質B.“雪山牌”礦泉水，真正的純凈水C.為預防甲狀腺疾病，請食用合格“碘鹽”D.“大自然”牌蔬菜，天然種植，真正的“綠色”食品，不含任何元素3、現有NaOH、CuO、Na2CO3三種物質，分別與其他物質反應，都有同一物質X生成，則X的化學式可能是（）A.CO2B.H2OC.NaClD.Na2SO44、某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質量（m）是（）A.m=（a+b）B.m＜（a+b）C.m＞（a+b）D.A與B可能，C不可能5、（2016?福州）下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A.塑料水杯B.純棉毛巾C.羊毛圍巾D.蠶絲被芯6、如圖是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的原子結構示意圖，下列說法正確的是（）A.相對原子質量是79.90gB.屬于金屬元素C.n的值為5D.在化學反應中，溴原子容易得到電子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（2014秋?包頭校級期末）已知A；B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示；據圖回答：

①N點的含義是____．

②t4℃將等質量的A、B、C的飽和溶液，分別降溫至t1℃析出晶體最多的是____；此時的溶液中溶劑最少的是____．

③現有t4℃時A、B、C的飽和溶液，溶質質量分數由大到小的順序是____；將上述飽和溶液分別降溫至t1℃，溶液中溶質質量分數由大到小的順序是____．

④若A中含有少量B，提純A的方法是____．利用加溶質、蒸發溶劑、升溫的方法，都能使其接近飽和的溶液變為飽和溶液的是____．8、綠茶中含有茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）；有提高記憶力的功能，請計算：

（1）茶氨酸中氫、氮兩種元素的原子個數比是____（最簡整數比）．

（2）茶氨酸中元素質量分數最大的是____元素．9、大氣污染：化石燃燒會放出一些有害物質如____、____、____．10、下面是實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置：

⑴C裝置中收集氣體的方法叫做____；

⑵用A裝置制取氧氣時，如果所用的藥品為紫紅色，請寫出這個反應的化學方程式：____；用B裝置也可以制取氧氣，如果所用藥品為無色無味的液體，則反應的化學方程式為：____；

⑶用B裝置還可以制取的另一種氣體的化學式是____；發生反應的化學方程式為：____。11、rm{(1)}請用化學用語填空。rm{壟脵}氮氣________；rm{壟脷}二氧化硫分子________；rm{壟脹}碳酸根離子________；rm{壟脺}過氧化氫中氧元素的化合價________．rm{(2)}寫出下列符號中數字“rm{2}”表示的含義：rm{壟脵2Mg}________；rm{壟脷H_{2}O}右下角的rm{2}________；rm{壟脹2Fe^{3+}}________．12、化工生產上通常將石膏（CaSO4）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義．如圖是該轉化的流程圖．

回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式____．

（2）過濾I操作所得固體中，出CaSO4外還含有____（填化學式）等物質．

（3）過濾I操作所得濾液是溶液（NH4）2SO4．檢驗濾液中是否還含有CO32-的方法是____．

（4）已知不同溫度下K2SO4的溶解度如下表：

。溫度（℃）02060溶解度（g）7.411.118.260℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4固體____g．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、兩原子的實際質量比等于他們的相對原子質量比____．（判斷對錯）14、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對錯）15、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）16、小明用托盤天平稱量出5.12g的藥品．____．（判斷對錯）17、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定變小．____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)18、（2009?臨沂模擬）李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質銅，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑

他聯想到單質碳的一些化學性質；認為在該實驗中還可能會有CO產生．

查閱資料：CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色．

實驗驗證：

（1）點燃A處酒精燈，數分鐘后發現試管中的黑色固體物質變紅，該紅色物質是____；

（2）裝置B中發生的實驗現象是____，該反應的化學方程式是____；

（3）C裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，說明有____氣體生成；證明李洋同學是判斷是正確的．

實驗反思：

（4）李洋同學對CO產生的原因進行了分析：

①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反出產生CO；

②原因二：反應C+2CuO2Cu+CO2↑中的一種產物和反應物木炭又發生了新的化學反應；產生了CO；

③原因三：

請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示存在此原因的化學反應原理：____．

（5）在設計裝置時還要考慮環保因素，因此要在裝置C處添加____裝置．19、某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究；請你一起參與他們的探究活動．

[提出問題]這瓶熟石灰粉末是否已經變質生成了CaCO3？

[進行猜想]

猜想一：熟石灰全部變成了CaCO3．

猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3．

猜想三：熟石灰沒有變質．

[設計實驗]該小組同學對猜想一設計了下列探究方案；請你幫助他們完成下表中相關實驗內容．

。實驗步驟實驗現象實驗結論①取樣；加適量水，攪拌，過濾

②取少量濾液于試管中；滴入酚酞試液

③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸②____．

③____．

猜想____成立[反思與應用]①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產生的實驗現象是____．

②熟石灰變質是由于____的緣故．在初中化學我們所學過的物質中還有____（舉一例）等具有這樣的性質，因此象熟石灰這類物質在實驗室應____保存．20、環保部門對某工廠的廢水進行分析，結果表明：廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應），至pH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，同時測得反應后溶液質量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數．評卷人得分五、探究題(共2題，共8分)21、尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}是一種常用化肥。圖為利用天然氣制尿素的主要流程。

rm{(1)}設備Ⅰ內發生的變化是______rm{(}填“物理變化”或者“化學變化”rm{)}

rm{(2)}設備Ⅱ中發生的反應所屬的基本反應類型是______。

rm{(3)}設備Ⅲ中產生并分離出rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}兩種物質，依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是rm{H_{2}}理由是______。

rm{(4)}設備Ⅴ中發生反應：rm{2NH_{3}+CO_{2}簍TCO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}若生產rm{60t}尿素，需要rm{NH_{3}}的質量為______rm{t}22、如圖是初中化學中常見儀器裝置；回答下列問題：

（1）D中儀器a的名稱是______實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；可選用的發生裝置為______（選填裝置編號，下同）。發生的化學反應方程式______。

（2）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳；可選用的發生裝置是______收集裝置為______發生的化學反應方程式______，為防止氣體從發生裝置泄漏的必要措施是______。

（3）F裝置有多種用途。用于氣體干燥；除雜時；氣體應從______處進入（選填導管口編號）。

干燥二氧化碳時；瓶中液體可以是______（選填下列試劑編號，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是______。

①濃硫酸②燒堿溶液③稀硫酸④飽和碳酸氫鈉溶液參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】實驗室中可以用氯酸鉀；高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣；

氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下；受熱分解生成氯化鉀和氧氣；

高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

通常情況下；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水．【解析】【解答】解：A；①中；試管口有一團棉花，是利用高錳酸鉀制取氧氣，因為氧氣不易溶于水，可以用排水法即⑤裝置收集收集，即可以用①⑤制取并收集氧氣；

B；②中；反應不需要加熱，應該是利用過氧化氫制取氧氣，因為氧氣不易溶于水，可以用排水法即⑤裝置收集收集，即可以用②⑤制取并收集氧氣；

C；②中；反應不需要加熱，應該是利用過氧化氫制取氧氣，氧氣氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法即④裝置收集，即可以用②④制取并收集氧氣；

D；①中；試管口有一團棉花，是利用高錳酸鉀制取氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，不能用③裝置即向下排空氣法收集，即不能用③裝置收集氧氣．

故選：D．2、C【分析】【分析】根據任何物質都有其化學組成進行分析解答；根據礦泉水的成分解答；根據化學元素與人體健康的知識進行分析解答；根據物質是由元素組成的分析解答．【解析】【解答】解：A；咖啡是一種化學物質；錯誤；

B；礦泉水中含有水和礦物質；不是純凈水，錯誤；

C；適當補充碘元素能預防和控制甲狀腺疾病；正確；

D；任何物質中都含有化學元素；錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】根據CuO、Na2CO3、NaOH三種物質的構成微粒及組成元素，利用它們的化學性質來分析可能的產物來推測得到的同一種生成物．【解析】【解答】解：因四種物質沒有完全相同的陰陽離子，但四種物質都含有O元素，根據它們能發生的復分解反應可知，CuO、Na2CO3；NaOH分別與酸發生反應生成水；

故選：B．4、D【分析】【分析】ag硝酸鉀放入到bg水中，會有兩種可能：一是硝酸鉀全部溶解，一是硝酸鉀沒能全部溶解，根據“溶液的質量=溶質質量+溶劑質量”可解決本問題．【解析】【解答】解：當硝酸鉀全部溶解時，所得溶液的質量=ag+bg=（a+b）g；當硝酸鉀部分溶解時，所得溶液質量＜（a+b）g；綜上所述，某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質量（m）是m≤（a+b）g，沒有可能出現m＞（a+b）g的情況．

故選D．5、A【分析】【解答】解：A；塑料水杯是用塑料制成的；塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

B；純棉毛巾是用純棉制成的；屬于天然材料，故選項錯誤．

C；羊毛圍巾是用羊毛制成的；屬于天然材料，故選項錯誤．

D；蠶絲被芯是用蠶絲制成的；屬于天然材料，故選項錯誤．

故選：A．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．6、D【分析】【解答】解：A；相對原子質量單位是“1”；不是“克”，故選項說法錯誤．B、該元素的名稱是溴，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤；

C；原子中核內質子數=核外電子數；所以35=2+8+18+n，則n=7，故選項說法錯誤．

D；溴元素原子的最外層電子數為7；在化學反應中容易得到1個電子達到穩定結構，故選項說法正確．

故選：D．

【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線上的數字表示該層上的電子數，核內質子數=核外電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≤4，在化學反應中失去電子，若最外層電子數≥4，在化學反應中得到去電子．二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；

②等質量的飽和溶液降低相同的溫度；溶解度變化大的析出晶體多，并據降溫前物質的溶解度大小分析溶液中溶劑的質量大小；

③據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法解答；并結合物質的溶解度隨溫度的變化進行分析；

④據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度的變化，判斷物質分離的方法；并結合不飽和溶液和飽和溶液的相互轉化方法分析判斷．【解析】【解答】解：①N點是t3℃時A；B兩物質的溶解度曲線的交點；表示該溫度下二者的溶解度相等．

②t4℃將等質量的A、B、C的飽和溶液，分別降溫至t1℃A的溶解度變化最大，析出晶體最多；t4℃時A的溶解度最小；即等量的水溶解A最多，則等質量的飽和溶液中A的溶劑最少．

③據飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而t4℃時A、B、C的溶解度大小關系是：A＞B＞C，所以三者的飽和溶液中溶質質量分數由大到小的順序是A＞B＞C；將上述飽和溶液分別降溫至t1℃，AB析出晶體，溶質的質量分數減小，C溶解度變大，溶質質量分數不變，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度；故溶液中溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C．

④A的溶解度受溫度影響較大；B的溶解度受溫度影響較小，所以若A溶液中混有少量B，要提純A可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；

利用加溶質；蒸發溶劑、升溫的方法；都能使其接近飽和的溶液變為飽和溶液，說明其溶解度隨溫度升高而減小，是C溶液；

故答案為：①t3℃時A；B兩物質的溶解度相等。

②A；A；

③A＞B＞C；B＞A＞C；

④冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）；C溶液．8、略

【分析】【分析】根據物質的化學式可以判斷構成原子的個數比，同時能夠判斷元素質量分數的大小．【解析】【解答】解：（1）茶氨酸中氫；氮兩種元素的原子個數比是：14：2=7：1；

（2）計算元素的質量分數時；分母是相對分子質量，分子是元素原子的相對原子質量之和，因此那種原子的相對原子質量之和最大，元素質量分數就最大，通過比較可知，組成元素中，碳原子的相對原子質量之和最大，因此茶氨酸中元素質量分數最大的是碳元素．

故填：7：1；碳．9、二氧化硫一氧化碳粉塵【分析】【分析】煤等化石燃料燃燒時能生成二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、煙塵等物質；【解析】【解答】解：煤等化石燃料燃燒時能生成二氧化碳；一氧化碳、二氧化硫、煙塵等物質；

故答案為：二氧化硫、一氧化碳、粉塵．10、排水集氣法2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（答案合理均可給分）【分析】【解答】⑴實驗室通常用加熱高錳酸鉀或者用二氧化錳催化分解過氧化氫的方法來制取氧氣；因氧氣密度大于空氣，且不易溶于水，可以用向上排空氣法或者排水法收集氧氣。

⑵加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

⑶B裝置還可以制取二氧化碳或者氫氣，反應的化學方程式分別是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

【分析】氧氣的實驗室制法是重點內容，但本題主要考察反應的化學方程式書寫以及裝置的選用。11、（1）①N2②SO2③CO32-④（2）①兩個鎂原子②1個水分子中含有2個氫原子③兩個鐵離子【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。【解答】rm{(1)壟脵}氮氣是由雙原子分子構成的單質，其化學式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}rm{壟脷}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則二氧化硫分子可表示為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}rm{壟脹}由離子的表示方法，在原子團符號或元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，碳酸根離子的符號為rm{CO_{3}^{2-}}故填：rm{CO_{3}^{2-}}rm{壟脺}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式中該元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以過氧化氫中氧元素的化合價為rm{-1}價，可表示為rm{{H}_{2}{overset{-1}{O}}_{2}}故填：rm{{H}_{2}{overset{-1}{O}}_{2}}rm{{H}_{2}{overset{-1}{O}}_{2}

}元素符號前面的數字表示原子的個數，故rm{{H}_{2}{overset{-1}{O}}_{2}

}中的“rm{(2)壟脵}”表示鎂原子的個數為rm{2Mg}個；故填：兩個鎂原子；rm{2}化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中所含該原子個數，故rm{2}rm{壟脷}rm{H}右下角的“rm{H}”表示rm{2}個水分子中含有rm{2}個氫原子rm{O}右下角的“rm{2}”表示rm{O}個水分子中含有rm{2}個氫原子rm{1}rm{2}離子符號前面的數字表示離子的個數，所以；故填：前面的“rm{1}”表示rm{2}個鐵離子；故填：兩個鐵離子；rm{壟脹}離子符號前面的數字表示離子的個數，所以rm{2Fe^{3+}}前面的“rm{2}”表示rm{2}個鐵離子；故填：【解析】rm{(1)壟脵N_{2}}rm{壟脷SO_{2}}rm{壟脹CO_{3}^{2-}}rm{壟脺{H}_{2}{overset{-1}{O}}_{2}}rm{壟脺{H}_{2}{overset{-1}{O}}_{2}

}兩個鎂原子rm{(2)壟脵}個水分子中含有rm{壟脷1}個氫原子rm{2}兩個鐵離子rm{壟脹}12、略

【分析】【分析】（1）根據方程式的書寫方法考慮；（2）根據碳酸銨與硫酸鈣反應的生成物考慮（3）根據碳酸根離子與酸反應能生成二氧化碳考慮；（4）先算出60℃時K2SO4的飽和溶液591g中含溶質多少，含溶劑多少，這些溶劑質量在0℃溶解溶質質量，再用60℃溶質質量減去0℃溶質質量就是析出溶質質量．【解析】【解答】解：（1）反應物是氨氣、水、二氧化碳，生成物是碳酸銨，用觀察法配平，所以方程式是：2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3；

（2）碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，所以過濾I操作所得固體中，除CaSO4外還含有CaCO3；

（3）碳酸根離子與酸反應能生成二氧化碳，所以可以用稀鹽酸來驗證碳酸根離子即：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之則不含有CO32；

（4）設60℃時K2SO4的飽和溶液591g中含溶質質量為X則：解得X=91g，含有水：591g-91g=500g，設0℃500g水中最多溶解溶質質量為Y則：解得Y=37g，所以60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4固體質量為：91g-37g=54g．

故答案為：（1）2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3；（2）CaCO3；（3）取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之則不含；（4）54g．三、判斷題(共5題，共10分)13、√【分析】【分析】根據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故兩原子的實際質量比等于他們的相對質量比．

故答案為：√．14、×【分析】【分析】根據鐵鍋的作用進行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯誤．

故答案為：×．15、√【分析】【分析】根據影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√16、×【分析】【分析】根據托盤天平的精確度為0.1g進行解答．【解析】【解答】解：托盤天平的精確度為0.1g；所以不能用托盤天平稱量出5.12g的藥品，故錯誤．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，同種物質的飽和溶液，溶質質量分數相等據此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數是否發生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數不變；故該說法錯誤；

故答案為：×四、實驗題(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】本題是在原有反應的基礎上；對反應的生成物做進一步探究，要根據反應現象和物質的性質進行檢驗和推斷．

（1）根據反應現象和生成物的性質進行判斷；氧化銅和碳是黑色的，銅是紅色的；

（2）裝置B中的石灰水是用來檢驗二氧化碳的；二氧化碳能使石灰水變渾濁，根據反應物和生成物書寫化學方程式；

（3）根據信息分析；一氧化碳能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，可用來檢驗CO的存在；

（4）從反應物的角度分析生成一氧化碳的原因；碳和氧化銅反應可能生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下發生能生成一氧化碳；

（5）從一氧化碳有毒，擴散到空氣中能夠污染環境角度分析．【解析】【解答】解：（1）點燃A處酒精燈；數分鐘后發現試管中的黑色固體物質變紅，該紅色物質是銅；故答案為：銅．

（2）裝置B中發生的實驗現象是石灰水變渾濁．故答案為：石灰水變渾濁．

該反應的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）C裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色；說明有一氧化碳氣體生成，證明李洋同學是判斷是正確的．故答案為：CO．

（4）碳在高溫下與氧化銅能生成一氧化碳；還能與二氧化碳反應生成一氧化碳；

故答案為：C+CuOCu+CO↑或CO2+C2CO．

（5）在設計裝置時還要考慮環保因素，因此要在裝置C處添加處理尾氣的裝置．故答案為：尾氣處理．19、略

【分析】【分析】[設計實驗]②氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鹽；而導致化學試劑失效．因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發，選擇合適的試劑來進行檢驗．

[反思與應用]①如果是部分變質；說明還有氫氧化鈣，那么溶液就呈堿性

②熟石灰會和空氣中的二氧化碳反應而變質，常見的還有氫氧化鈉等物質【解析】【解答】解：[設計實驗]氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鹽，根據結論猜想一正確，即氫氧化鈣全部變質，則只有碳酸鈣，所以可以檢驗溶液的pH值，然后根據碳酸鹽可以和鹽酸反應生成氣體的性質來解答，故本題答案為。實驗步驟實驗現象實驗結論①取樣；加適量水，攪拌，過濾

②取少量濾液于試管中；滴入酚酞試液

③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①試液沒有變成紅色

②濾渣溶解，產生氣泡猜想一成立[反思與應用]①如果是部分變質；則說明在溶液中還有氫氧化鈣，所以溶液會顯示堿性，能夠使酚酞變紅，故本題答案為：試液變成紅色

②物質在存放時要防止變質；變質的原因可能與空氣中的某種成分發生化學反應，比如氫氧化鈉；氫氧化鈣等堿性物質能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鹽，而導致化學試劑失效，對于這類試劑必須密封保存，故本題答案為：二氧化碳；氫氧化鈉；密封

故本題答案為：[設計實驗]。實驗步驟實驗現象實驗結論①取樣；加適量水，攪拌，過濾

②取少量濾液于試管中；滴入酚酞試液

③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸試液沒有變成紅色

濾渣溶解，產生氣泡猜想一成立[反思與應用]①試液變成紅色

②二氧化碳；氫氧化鈉；密封20、略

【分析】【分析】由氫氧化鈉溶液的質量和質量分數根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式可以計算出硫酸溶液中硫酸的質量；

反應后的溶液質量去掉氫氧化鈉溶液的質量就是硫酸溶液的質量．廢水中硫酸的質量分數就是廢水中硫酸的質量與硫酸溶液質量之比．【解析】【解答】解：設廢水中硫酸的質量為x．

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20

9880

x40g×2%

=；x=0.98g

廢水中硫酸的質量分數為。

×100%=1%

答：廢水中硫酸的質量分數1%．五、探究題(共2題，共8分)21、略

【分析】解：

rm{(1)}設備Ⅰ內；是氮氣和氧氣利用沸點不同進行分離，沒有新物質生成，為物理變化。

rm{(2)}設備Ⅱ中發生的反應；是氧氣和甲烷反應生成一氧化碳和氫氣，形式為單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，為基本反應類型的置換反應。

rm{(3)}設備Ⅲ中產生并分離出rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}兩種物質，依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是rm{H_{2}}理由是質量守恒定律。

rm{(4)}設若生產rm{60t}尿素，需要rm{NH_{3}}的質量為rm{x}

rm{2NH_{3}+CO_{2}